Independencia de Las Reacciones Químicas
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Independencia de las reacciones químicas Para establecer el número de reacciones independientes se utiliza el Procedimiento de Denbigh en el cual: 1. Se escriben todas las ecuaciones estequiométricas de formación de todas las especies moleculares presentes, a partir de sus constituyentes atómicos. 2. Se selecciona una de las ecuaciones obtenidas, que contenga especies químicas que no están realmente presentes en el sistema de reacción. 3. Sustrayendo y adicionando apropiadamente esa ecuación seleccionada del resto de ecuaciones planteadas, se elimina esa especie no presente. 4. Como resultado del paso anterior, se elimina una de las ecuaciones estequiométricas planteadas al inicio. 5. Se repite el procedimiento hasta que sean eliminadas todas las especies atómicas no presentes en el sistema reactivo. 6. Las ecuaciones que finalmente quedan, constituyen el conjunto de ecuaciones independientes del sistema reactivo analizado. Para un sistema gaseoso consistente en CO, CO2, H2, H2O y CH4 en equilibrio de reacción química, se desea determinar el número de reacciones independientes. Solución: 1. Planteando las ecuaciones estequiométricas a partir de las especies atómicas: 1 C+O→CO 2 C+2O→CO2 3 2H→H2 4 2H+O → H2O 5 C+4H →CH4 2. Se escoge la ecuación 3 y se elimina H como especie no presente en el sistema: 1 C + O → CO 2 C + 2O → CO2 3 H2 + O → H2O 4 C + 2H2 → CH4 3. Ahora se escoge la ecuación 1 y se elimina C como especie no presente en el sistema: 1 CO+O →CO2 2 H2 + O → H2O 3 CO+2H2 → CH4 +O 4. Finalmente, se escoge la nueva ecuación 2 y se elimina O como especie no presente en el sistema:
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Independencia de las reacciones qumicasPara establecer el nmero de reacciones independientes se utiliza el Procedimiento de Denbigh en el cual:1. Se escriben todas las ecuaciones estequiomtricas de formacin de todas las especies moleculares presentes, a partir de sus constituyentes atmicos.2. Se selecciona una de las ecuaciones obtenidas, que contenga especies qumicas que no estn realmente presentes en el sistema de reaccin.3. Sustrayendo y adicionando apropiadamente esa ecuacin seleccionada del resto de ecuaciones planteadas, se elimina esa especie no presente.4. Como resultado del paso anterior, se elimina una de las ecuaciones estequiomtricas planteadas al inicio.5. Se repite el procedimiento hasta que sean eliminadas todas las especies atmicas no presentes en el sistema reactivo.6. Las ecuaciones que finalmente quedan, constituyen el conjunto de ecuaciones independientes del sistema reactivo analizado.
Para un sistema gaseoso consistente en CO, CO2, H2, H2O y CH4 en equilibrio de reaccin qumica, se desea determinar el nmero de reacciones independientes.Solucin:1. Planteando las ecuaciones estequiomtricas a partir de las especies atmicas:1 C+OCO2 C+2OCO23 2HH24 2H+O H2O5 C+4H CH42. Se escoge la ecuacin 3 y se elimina H como especie no presente en el sistema:1 C + O CO2 C + 2O CO23 H2 + O H2O4 C + 2H2 CH43. Ahora se escoge la ecuacin 1 y se elimina C como especie no presente en el sistema:1 CO+O CO22 H2 + O H2O3 CO+2H2 CH4 +O4. Finalmente, se escoge la nueva ecuacin 2 y se elimina O como especie no presente en el sistema:1 CO + H2O CO2 + H22 2CO+2H2 CO2 + CH45. Como ya no hay especies extraas al sistemas, este es el resultado. Por lo tanto, el nmero de reacciones independientes es r = 2
10 Reacciones ms ExotrmicasCH4 + 2 O2 -> CO2 +2 H2O + energa (luz y calor)C3H5(NO3)3 -> 12 CO2+ 10 H2O + O2 + 6 N2 + energa (luz, calor y sonido)Al unir hidrxido de sodio junto con azul de metileno y cido actico igualmente ligado con azul de metileno. En esta reaccin se podr observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones ir crendose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.2H2 + O2 2H2OH = -483.6 kJ
Na(s) + 0.5Cl2(s) = NaCl(s)H = -411 kJExotrmica:La que produce el metal y el oxgeno.Metal + oxgeno = xido metlico + absorcin o desprendimiento de calorCombustin de hidrocarburos (el metano): En esta reaccin se forma CO2 y vapor de agua.
CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2 H2O (g) + QLA FORMACION de hidrxido de sodio, a partir de sodio puro. Na + agua = NAOH.H2 + O2 _____H2 O + calor
3.H2 (g) + N2 (g) ______ 2.NH3 (g)+calor
REACCION QUIMICA
