Informe 6 Viernes m 3a Morejón
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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS PERIODO LECTIVO: 2015 - 2016 C-I LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO INORGÁNICO PROTOCOLO DEL TRABAJO ANALÍTICO Tema: Identificación los cationes del grupo III: (Al +++ , Fe ++ , Fe +++ , Cr ++ + ). Objetivo: Identificar los cationes del grupo III (Al +++ , Fe ++ , Fe +++ , Cr ++ + ), utilizando las propiedades químicas (reacciones) y físicas (solubilidad) mediante diferentes procedimientos para reconocerlos. Reconocer las propiedades de las sustancias en estudio: coloraciones de cada catión del grupo III. Comprobar el estado de solubilidad de los precipitados en medio ácido. Fecha de realización:26/06/2015 Fecha de entrega: Estudiante: Selena Morejón García Semestre: III Grupo: 3 A Sustancias: Cloruro de Aluminio (Cl3Al) Hidróxido de amonio 3M Agua destilada NH4Cl al 5% Sulfuro de amonio Aluminon Acetato de amonio Cloruro de cromo Cl 3 Cr NH4OH 3M HCl 3 M Na(OH)_K(OH) 2M Materiales: Tubos de ensayo Pipetas Gradilla Pinza Centrifuga Sorbona Vaso de precipitación
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UNIVERSIDAD DE GUAYAQUILFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICASPERIODO LECTIVO: 2015 - 2016 C-I
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA IANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO INORGÁNICO
PROTOCOLO DEL TRABAJO ANALÍTICO
Tema:
Identificación los cationes del grupo III: (Al+++, Fe++, Fe+++, Cr+++).
Objetivo:
Identificar los cationes del grupo III (Al+++, Fe++, Fe+++, Cr+++), utilizando las propiedades químicas (reacciones) y físicas (solubilidad) mediante diferentes procedimientos para reconocerlos.
Reconocer las propiedades de las sustancias en estudio: coloraciones de cada catión del grupo III.
Comprobar el estado de solubilidad de los precipitados en medio ácido.
Fecha de realización:26/06/2015 Fecha de entrega:
Estudiante: Selena Morejón García Semestre: III Grupo: 3 A
Sustancias:
Cloruro de Aluminio (Cl3Al) Hidróxido de amonio 3M Agua destilada NH4Cl al 5% Sulfuro de amonio Aluminon
Acetato de amonio Cloruro de cromo Cl3Cr NH4OH 3M HCl 3 M Na(OH)_K(OH) 2M H2O2
BaCl2 1M Sulfocianuro de amonio Sulfato ferroso FeSO4) S(NH4)2
NH4SCN 1M
Cloruro de hierro Cl3Fe
Materiales:
Tubos de ensayo Pipetas Gradilla Pinza Centrifuga Sorbona Vaso de precipitación
Observaciones Resultados
Al(OH)3↓ Blanco gelatinoso
Fe+2 + SCN= No REACCIONA
El Hierro frente al NH4OH no se precipito blanco ya que la solución muestra estaba oxidada por ende este se hizo un precipitado negro.
Cr(OH)3↓ Verde grisáceo Fe(OH)3↓Pardo rojizo Fe(OH)2↓BlancoFeS↓ Negro [Fe+++(SCN)6] Fe Rojo sangre.
Reacciones:
Frente al NH3 diluido: NH4OH.Al+3 + 3NH3 + 3H2O ↔ Al(OH)3 ↓ blanco / gelatinosoFrente al NaOH-KOH 2M.Al+3 + OH- ↔ [Al (OH)4]– ion aluminato/incoloroFrente al Aluminon (Ácido aurin tricarbonílico)Al+3 + 3NH3 + 3H2O + Aluminon ↔ Al(OH)3 ↓ laca/roja Frente al H2SAl+3 S= ½ NH3 ClNH4 5% ↔ Al (OH)3↓ blanco/gelatinosoFrente al NH3 (CrCl3)Cr+3 + 3NH3 + 3H2O ↔ Cr (OH)3 ↓ verde grisáceo/gelatinosoFrente al NaOH-KOH 2M.Cr (OH)3 ↓ + exceso OH- ↔ [Cr(OH)4]- ion cromito/solución verdeFrente al H2SCr+++ + S = ↔1/2 NH3 NH4Cl 5% Cr(OH)3 ↓ verde grisáceo/gelatinoso Frente al NaOH-KOH 2M.Fe+2 + 2 OH- ↔ Fe(OH)2 ↓ Verde oscuro Frente al H2S.Fe+2/Fe+3 + S= ↔1/2 NH3 ClNH4 5% FeS↓ Café claro.Frente al NH4SCN 1M.Fe++ + 6SCN - ↔ Color Rojo sangre.Frente al NaOH-KOH 2M.Fe++ + 2OH- ↔ Fe(OH)2 ↓ + O2 ↔ Fe(OH)3 ↓ pardo/rojizo Fe++ + 2NH3 + 2H2O ↔ Fe(OH)2 ↓BlancoFe(OH)2 ↓ blanco + 2H+ ↔ Fe++
Frente al H2S.Fe+2 + S= ↔1/2 NH3 ClNH4 5% FeS↓negro + H+ ↔ Fe++ + H2S↑Frente al NH4SCN 1M.Fe+++ + 6 SCN - ↔1/2 HCl [ Fe(SCN)6] Fe color rojo/sangre
Conclusión:
Se logró identificar los cationes del grupo 3ª.Se determinaron los precipitados correspondientes a cada catión y se comprobó la solubilidad de estos.Firma del Estudiante
Selena Morejón G.Q.F. Raúl Lucio Villagómez MSc.
DOCENTES
procedimiento:
1) A un tubo de ensayo se agrega V gotas de Cloruro Aluminio (Cl3Al)
2) Luego se adiciona 0,5 ml NH4(OH).
3) Y se prueba solubilidad con HCl 3 M
Tomar un tubo de ensayo agregar V gotas de Cl3AL
Luego se coloca III gotas de Na(OH)_K(OH) 2 M. Precipitado de Color blanco.
Y por ultimo se coloca un exceso de Hidroxido. Para formacion de ion cromito [Al(OH)4]-.
Aluminio Al+++ (Frente al Hidróxido de amonio 3M)
Aluminio Al+++ (Frente al Hidróxido de Sodio o Potasio 2M)
Aluminio Al+++ (Frente Aluminon Ácido aurintricarbonilico)
En un tubo de ensayo agregar V gotas de Cl3Al
Luego se le coloca 1ml de Agua destilada y I gota de Acetato de amonio.
Se agrega II gotas de Aluminon.
Y de 1/2 a 1ml de Hidroxido de amonio.
Agitar llevar a baño Maria y centrifugar da una Laca rosada o roja.
Aluminio Al+++ (Frente al Sulfuro de amonio)
En un tubo de ensayo agregar III Gotas de Cl3AlLuego se coloca 1 ml de agua destiladaSe precipita con amoniaco en medio alcalinizado (NH4Cl al 5 %) agregando I Gota. y se agrega X gotas de Sulfuro de Amonio que da un color Blanco Gelatinoso.
Cromo Cr+++ (Frente al Hidróxido de amonio)
1) En un tubo de ensayo agregar V gotas CrCl3.
2) Luego colocar 1/2 ml de NH4OH 3M
3) Observar el precipitado de color verde
4) Al cual va hacer solubilizado con HCl 3 M y da una solucion azul.
1) Agregar en un tubo de ensayo V gotas de CrCl3
2) Se agrega un exceso de Hidroxido y se forma el ion Cromito.
3) De esta solucion se coge 1 ml en una capsula.
4) Diluir con 1 ml de agua destilada.
5) Agregar 1ml de H2O2, calentar hasta obtener una solucion amarilla.
6) Enfriar esta solucion y agregarle II gotas de BaCl2 1M.
Cromo Cr+++ (Frente al Hidróxido de Sodio_Hidroxido de Potasio)
Cromo Cr+++ (Frente al H2S)
1) En un tubo de ensayo agregar V gotas de Cl3Cr.
2) Añadir 1ml de agua destilada.
3) Para realizar la presipitacion se alcaliniza con Amoniaco (NH4Cl al
5%)
4) Luego se agrega 10 gotas de sulfuro de
amonio y se agita hasta obtener el Cr(OH)3 color
verde.
Al ion Cromito agregar H2O2 al 3%.
Se calienta hasta obtener una solucion Amarilla.
Y luego se coloca Acido sulfurico da como resultado una solucion morada.
Cromo Cr+++ (Reacción de oxidación para cromato)
Hierro Fe++ (Sulfato Ferroso: Frente al Hidróxido de sodio)
En un tubo de ensayo agregar III gotas de Sulfato ferroso.
Diluir con 1 ml de agua destilada.
Luego se agrega V gotas de Sulfocianuro de amonio, se agita y se procede a centrifugar.
1)Tomar V gotas de Sulfato Ferroso en un tubo de ensayo
2)Luego para precipitar se agregar V gotas de Hidroxido de sodio 2M.
3) Diluir con HCl 3M.
Hierro Fe++ (Sulfato Ferroso: Frente al H2S)
Hierro Fe++ (Sulfato Ferroso: Frente al Sulfocianuro de amonio)
En un tubo de ensayo colocar II gotas de (FeSO4)
Diluir con 5 ml de agua destilada.
Adicionar V gotas de NH4SCN 1M. Y observar que no reacciona.
Hierro Fe+++ (Cloruro Férrico: Frente al Hidróxido de sodio)
1)Tomar V gotas de Cl3Fe en un tubo de ensayo.
2)Luego para precipitar se agregar V a X gotas de Hidroxido de sodio 2M.
3) Diluir con HCl 3M.
Hierro Fe+++ (Cloruro Férrico: Frente al H2S)
GRAFICOS (IMÁGENES)
En un tubo de ensayo agregar III gotas de Cloruro Ferrico.
Diluir con 1 ml de agua destilada.
Luego se agrega V gotas de Sulfocianuro de amonio, se agita y se procede a centrifugar.
En un tubo de ensayo colocar V Gotas FeCl3.
Diluir con 5 ml de agua destilada.
Adicionar V gotas de NH4SCN 1M. Y I Gota de HCl 3 M .
Agitar y observar el precipitado de color rojo/sangre.
Hierro Fe+++ (Cloruro Férrico: Frente al Sulfocianuro de amonio 1 M)
