Informe de Laboratorio Sobre Neotralizacion

7/25/2019 Informe de Laboratorio Sobre Neotralizacion

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E.A.P. DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

OPERACIONES Y PROCESOSUNITARIOS

Práctica de laboratorioTITULACIÓN-NEUTRALIZACIÓN



DOCENTE: M! O"car

#ALLARTE ZE$ALLOSALUMNOS : CARLOS MALL%UI&

'ore : PONCE (AUPA&

Mi)ael

*EC+A DE E'ECUCION: ,./0./

*EC+A DE ENTRE1A:,2./0./

+U3NUCO 4 PER50,/

INTRODUCCIÓN

Una reacción de neutralización es una reacción entre el ácido y una base. Cuando

en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua.

Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su

respectiva especie conjugada y agua. Así pues se puede decir que la

neutralización es la co!binación de cationes "idrógeno y

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)


http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)


http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido



de aniones "idró#ido para for!ar !oléculas de agua. $urante este proceso se

for!a una sal.

%e lleva a cabo este e#peri!ento para una reacción de neutralización y ver có!o

act&a un indicador utilizando la fenolftaleína. A la vez nos servirá cuando

quere!os saber las propiedades de la disolución cuando no tene!os

conoci!iento de su naturaleza co!o saber si es ácida o básica.

OBJETIVOS

• Conocer los diferentes patrones pri!arios que se utilizan en volu!etríaacido'base.

• (jercitarse en el !anejo de instru!entos de volu!en efectuando un

análisis cuantitativo conocido co!o titulación.• Conocer la técnica de titulación de soluciones.• )evisar sobre reacciones de neutralización y conocer un !étodo de análisis

tipo valoración volu!étrica.• Conocer la técnica de neutralización de soluciones.

TEORÍA

TITULACIÓN:

*a titulación es un !étodo para deter!inar la cantidad de una sustancia presente

en solución. Una solución de concentración conocida lla!ada solución valorada

se agrega con una bureta a la solución que se analiza. (n el caso ideal la adición

http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula


http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido




se detiene cuando se "a agregado la cantidad de reactivo deter!inada en función

de un ca!bio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno y

especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

+ A , A - + ,

A este punto se le lla!a punto de equivalencia.

(n tér!inos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y

bases se lla!a neutralización o reacción de neutralización la característica de una

reacción de neutralización es sie!pre la co!binación de "idrogeniones que

proceden del ácido con "idro#iliones procedentes de la base para dar !oléculas

de agua sin disociar con liberación de energía calorífica co!o calor de

neutralización y for!ación de una sal.

Titulación por Neutraliación

Una titulación es una reacción que se efect&a entre una sustancia de

concentración desconocida y otro de concentración conocida la reacción debe de

ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias se coloca en bureta para

conocer el volu!en en el punto de equivalencia. (ste punto se detecta !ediante el

ca!bio de color de un indicador que se a/ade a la solución. (l punto de

equivalencia puede ser detectado por el !étodo de las tangentes cuando se traza

la curva de p0 en función de !l a/adidos de titulante. 1razo de la curva de

titulación para un ácido fuerte titulando con +a20.

Neutraliación !ci"o #a$e: (s un proceso !ediante el cual un ácido reacciona

con una base o "idró#ido y da co!o resultado una sal y agua.

*a !ás co!&n es la reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte. Algunos

eje!plos vere!os a continuación para !ostrar casos de neutralización.

0Cl 3 +a20 4'5 +aCl 3 062

(n este caso ve!os al ácido clor"ídrico contra el "idró#ido de sodio. 7enera

cloruro de sodio y agua. (n este caso basta una !olécula de ácido con una

!olécula de la base para generar la sal. 8ero no sie!pre es así.

6 +a20 3 06%29 4'5 +a6%29 3 6 06:



Aquí se necesitan 6 !oléculas de la base contra ; del ácido para for!ar el sulfato

de sodio.

(ste principio se usa para averiguar la !olaridad de un ácido o de una base

gracias a un procedi!iento lla!ado valoración acido base o titulación acido base.

%ATERIALES

&te' "e$cripción canti"a"

:; ,aso de precipitación ;

:6 Matraz volu!étrico ;

:< Matraz (rlen!eyer ;

:9 8ipeta ;:= ureta de vidrio ;

:> alanza ;

:? Agitador de vidrio ;

:@ (spátula ;

:%oporte Universal con agarradera parabureta

;

;: Brasco con Muestra de ácido 0ClD ;

;; 0idró#ido de sodio +a20D ;;6 7otero de EndicadorF Benolftaleína ;

(ROCEDI%IENTO

• en un !atraz prepara!os 6=:!l de "idró#ido de sodio

• luego se to!a en 6:!l de "idró#ido de sodio

• luego a los 6: !l de "idró#ido de sodio se le a/ade una gota de

fenolftaleína la cual se torna de color grosella

• luego se le a/ade ácido clor"ídrico "asta la neutralización.



RESULTADOS

•

peso del papel -;.<?

• peso de papel 3 sustancia - 6.<>6.<> ';.<? - :. gra!os

• cantidad de "idró#ido de sodio 6:!l• cantidad de ácido clor"ídrico 6;.=!l

NaO) teórica'ente +-:.; ,-6=:!l M-GG

N A= ¿ EqV L solución

¿ Eq= N A∗V L solución

¿ Eqácido= Masadel ácido

1 Eqgácido

masa=¿ Eqácido∗1 Eqgácido

masa= N ∗V ∗ Eqgácido

masa=0.1∗0.25∗40=1g

NaO) *alla'o$ la nor'ali"a" en la practica+ A-:.;, A -6;.=

,-6:V A∗ N A=V B∗ N B

N B=V A∗ N A

V B



N B=0.1∗21.5

20=0.1075

ANE+OS



CONCLUCIONES

%e de!ostró que la !ezcla entre una base y unácido se for!a una reacción de neutralización.

1a!bién de!ostra!os que el procedi!iento

e!pleado en esta práctica sirve para calcular el

peso !olecular de cualquier ácido.

BIBLIO,RA-IA

BolletoF Manual de prácticas de Huí!ica 7eneral E *ibroF HUIMECA la ciencia central novena edición

roJn *eMay ursten

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