informe practica 4.docx

7/24/2019 informe practica 4.docx

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA y a DISTANCIA ZONA CENTRO BOGOT CUNDINAMARCA

CEAD JOS ACEVEDO y GMEZ ESCUELA Ciencias Bsicas Tecn!"!#$as e In#enie%$as& ECBTI

NOMBRE ESTUDIANTE: ANGIE HILARION ERIKA BELTRAN LINARES

DOCUMENTO: 1074416799 1079034528

CORREO:ge!"#!$%&'()!*"+,')

e*-e"*%&'()!*"+,')

.ROGRAMA: INGENIERIA AMBIENTAL

CURSO: /UIMICA GENERAL

GRU.O TEORIA: 21110280 GRU.O DE .RCTICA: 20

NOMBRE TUTOR TEORA: DAID ORLANDO .AE RAAEL RAMIRE

NOMBRE TUTOR .RCTICA: UAN GABRIEL .ERILLA


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INORME .RACTICA DE LABORATORIO 4 SOLUCIONES

NOMBRE: ANGIE GERALDINE HILARION HERRERAERIKA BELTRAN LINARES

CIUDAD: B'g'(

ECHA DE .RESENTACION DEL INORME: 30 DE MAO DE 2015


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OBETIOS

1. Esta prctica tiene como objetivo que aprendamos a calcular y preparar soluciones ydiluciones de diferentes concentraciones, adems de ello aprenderemos a expresar ycalcular las concentraciones.

2. Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en elagua y su relacin con la temperatura.

. !onocer el concepto y las diferentes clases de soluciones para as" expresar y calcular suconcentracin.

#. $dentificar las principales formas de expresar la concentracin de las soluciones.%. identificar los conceptos de soluto y solvente


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UNDAMENTO TEORICO

&oluciones

'na '",*;$ bien definida.

'na solucin que contiene agua como solvente se llama '",*;$ !,'!.

&i se anali*a una muestra de alguna solucin puede apreciarse que en cualquier parte de ella

su composicin es constante.Entonces, reiterando, llamaremos '",*;$ ' =*'",*;$ ! "! )e?,"! &')'g$e! e ee$,e$(!$ e$ !e "*=!. Es decir, las me*clas (omog)neas que se presentan en faseslida, como las aleaciones acero, bronce, latn- o las que se (allan en fase gaseosa aire,(umo, etc.- no se les conoce como disoluciones.

as soluciones son distintas de los ,'"'*=ey de las @e$*'$een que las part"culas delsoluto son de tama/o molecular y estn dispersas uniformemente entre las mol)culas delsolvente.

C!!,(e(*,! =e "! '",*'$e


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ayor o menor concentracin

ependiendo de su ,'$,e$(!,*;$, las disoluciones se clasifican en =*"*=! ,'$,e$(!=!!(!=! '-e!(!=!

D*"*=!3 si la cantidad de soluto respecto del solvente es peque/a. Ejemplo3 una solucin de 1gramo de sal de mesa en 144 gramos de agua.

C'$,e$(!=!3 si la proporcin de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo3 unadisolucin de 2% gramos de sal de mesa en 144 gramos de agua.

S!(!=!3 se dice que una disolucin est saturada a una determinada temperatura cuandono admite ms cantidad de soluto disuelto. Ejemplo3 5 gramos de sal de mesa en 144 gramosde agua a 246 !.

&i intentamos disolver 7 gramos de sal en 144 gramos de agua, slo se disolver"a 5 gramos ylos 2 gramos restantes permanecern en el fondo del vaso sin disolverse.

S'-e!(!=!3 disolucin que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a unatemperatura determinada. a sobresaturacin se produce por enfriamientos rpidos o pordescompresiones bruscas. Ejemplo3 al sacar el corc(o a una botella de refresco gaseoso.

U$*=!=e *,! =e ,'$,e$(!,*;$

as unidades f"sicas de concentracin estn expresadas en funcin del @e'y del F'")e$ enforma porcentual, y son las siguientes3

!> .',e$(!e @e' ! @e' :indica el peso de soluto por cada 144 unidades de pesode la solucin.

->.',e$(!e F'")e$ ! F'")e$ : se refiere al volumen de soluto por cada 144unidades de volumen de la solucin.

,>.',e$(!e @e' ! F'")e$ :indica el n+mero de gramos de soluto que (ay encada 144 ml de solucin.


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Unidades qumicas de concentracin

8ara expresar la concentracin de las soluciones se usan tambi)n sistemas con unidadesqu"micas, como son3

!> !,,*;$ )'"! : se define como la relacin entre los moles de un componente ya seasolvente o soluto- de la solucin y los moles totales presentes en la solucin.

-> M'"!*=!= : Es el n+mero de moles de soluto contenido en un litro de solucin. U$!'",*;$ 4 )'"! e !e""! e ,'$(*e$e ,!(' )'"e =e '"(' @' "*(' =e'",*;$.

,> M'"!"*=!=

En primer lugar debemos advertir que )'"!"*=!=no es lo mismo que mola*dad por lo cualdebemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero en realidad cambianmuc(o los clculos, y es un grave error pero muy frecuente.

En la )'"!"*=!=relacionamos la )'"!*=!= =e" '"('con el que estamos trabajando conla )!! =e" =*'"Fe$(een 9g- que utili*amos.


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a =e*$*,*;$de molalidad es la siguiente3

:elacin entre el n+mero de moles de soluto por 9ilogramos de disolvente m-

S'"-*"*=!=

a '"-*"*=!=es la mayor cantidad de soluto gramos de sustancia- que se puede disolver en144 gramos g-. de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolucin saturada en

cierta cantidad de disolvente.

as sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. !on el fin de podercomparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utili*a unamagnitud que recibe el nombre de '"-*"*=!=.

a capacidad de una determinada cantidad de l"quido para disolver una sustancia slida no esilimitada. 0/adiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cualla disolucin no admite ms soluto un exceso de soluto se depositar"a en el fondo delrecipiente-. &e dice entonces que est saturada.

8ues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la

concentracin que corresponde al estado de saturacin a una temperatura dada.

as solubilidades de slidos en l"quidos var"an muc(o de unos sistemas a otros. 0s" a 246 ! lasolubilidad del cloruro de sodio ;a!l- en agua es 5 molar- y en alco(ol et"lico ! 2 por debajo de 4,1 molar- se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de estevalor de referencia.

a solubilidad depende de la temperatura> de a(" que su valor vaya siempre acompa/ado delde la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta alaumentar la temperatura.

!,('e e =e(e)*$!$ "! '"-*"*=!=

S'"-*"*=!= e$ "*=':al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del soluto gas en ell"quido debido al aumento de c(oques entre mol)culas contra la superficie del l"quido. ?ambi)nocurre lo mismo con la presin.


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S'"-*"*=!= =e "*=' e$ "*=':0l aumentar la temperatura aumenta la solubilidad del"quidos en l"quidos. En este caso la solubilidad no se ve afectada por la presin.

S'"-*"*=!= =e ;"*=' e$ "*=':la variacin de solubilidad est relacionada con el calorabsorbido o desprendido durante el proceso de disolucin. &i durante el proceso de disolucinse absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la temperatura, y por el contrario, si sedesprende calor durante el proceso de disolucin, la solubilidad disminuye con la elevacin detemperatura. a presin no afecta a la solubilidad en este caso.

U$*=!=e =e )e=*=!

8uesto que la solubilidad es la mxima concentracin que puede alcan*ar un soluto, se mediren las mismas unidades que la concentracin.

Es (abitual medirla en gramos de soluto por litro de disolucin g@l- o en gramos de soluto porcada 144 cc de disolucin A-.

0unque la unidad de medida se pare*ca a la de la densidad, no es una medida de densidad. Enla densidad, masa y volumen se refieren al mismo cuerpo. En la solubilidad, la masa es desoluto y el volumen es de la disolucin, de la me*cla de soluto y disolvente.


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RESULTADOS DELOS .RODECIMIENTOS

1. 8reparacin de una solucin de ;a!l en Ap@p peso@peso-

8reparar 144 g de una solucin al 14A p@p

8eso total B 244,% gr incluido el peso del recipiente-0l agregar =4 m de agua a %5 gr de ;a!l8eso neto B 144,% gr

;a!l B 14gr0gua B =4 m

Ap@p Bpeso soluto

peso solvente=10 gr

100 gr100=10

C8or qu) =4 g de agua son igual a =4 m de aguaD

:3 a propiedad de la densidad permite medir la ligere*a o pesade* de unasustancia esta misma permite (acer una equivalencia entre gr y m por lo tanto =4 g deagua B =4 m de agua

2. 8reparacin de una solucin de ;a!l en Ap@v pesovolumen-

8reparar 144 m de una solucin al %A p@v

Ap@v Bgramos soluto

Ml solucion 100= 5 gr

100ml 100= % gr@m

. 8reparacin de una solucin olar de ;a!l


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8reparar 2%4 m de una solucin al 2

2%4m

;a!l !oncentracin 2

8eso ;a!l B %7.gr

nsoluto=M litrode solucion

nsoluto=2M 4,2%

nsoluto=0.5

4,%

nsoluto 58.3 gr=29,15 gr

#. isoluciones!alcule el volumen que se debe tomar de la solucin anterior punto - parapreparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres, nosotrospreparamos la siguiente

isolucin

a. %4m 0.5M

!1 B 2 !2 B 4.%

F1 B C F2 B %4m

!1-F1- B !2-F2-

V1=C2 V2

C1

F1 (0.5M)(50mL)

2M

F1 25M/mL

2M

F1 12.5mL

b. 144 0.2M


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!1 B 2 !2 B 4.2F1 B C F2 B 144m

!1-F1- B !2-F2-

V1=C2 V2

C1

F1 (0.2M)(50mL)

2M

F1 20M/mL

2M

F1 10mL

c. 2%4 4.1

!1 B 2 !2 B 4.1F1 B C F2 B 2%4m

!1-F1- B !2-F2-

V1=C2 V2

C1

F1 (0.1M)(250mL)

2M

F1 25M/mL

2M

F1 12.5mL

d. ?abla 1 Grupal gramos de soluto y al"cuota


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8ara el grupo 2 nuestra disolucin fue3

144ml 1.0M

8eso molecular ;a!l B %7.g@mol;ecesitamos (allar los gramos del soluto

Xsoluto 144

1L

103mL

1.0

158.3 g/mol

1mol

B %.74g

uego (allamos la al"cuota

(C1) (V1 )= (C2 ) (V2 )

V11.0M=50mL0.6M

V1=0.6M 50mL

1.0M

&?O!H $'!$O;Grupo Folumen

m-

IJ &oluto

g-

Folumen

m-

IJ 0l"cuota

m-1 144 4.% 2.75 %4 4. 42 144 1.4 %.74 %4 4.5 4 144 1.% 7.K4 %4 4.= 4# 144 2.4 11.54 %4 1.2 4% 144 2.% 1#.%4 %4 1.% 45 144 .4 1K.%K %4 1.7 4K 144 .% 24.27 %4 2.1 4


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V1=30mL

%. eterminar concentracin de una solucin salina

8eso de la cpsula vac"a3 LLLL%2.4LLL g8eso de la cpsula M 14 m de la solucin 23 L52,#7LLLLLLL g8eso de la solucin os 14 m-3 LLL11,LLLL g

8eso de la cpsula M el soluto el residuo despu)s de la evaporacin-3 L#,2LLLL g8eso del soluto3 LLL1.KLLL g

CALCULOS

!alcule la concentracin de la solucin del numeral cinco y expr)sela en Ap@v, Am@m,ppm, g@, molaridad mol@-, molalidad mol@Hg-, normalidad equi@-, y N&oluto,N&olvente.

)J)

m ( soluto)=1.7g

m ( solucion )=1.7 g+11.3 g=13 g

Am@m m ( soluto)m (solucion )

100

Am@m 1.7 g13 g

100

Am@m 0.13100=13

Am@m B 1A


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@JF

m soluto- B 1.Kg ;a!lm solucin- B 14m

Ap@v B(1.7 g )10mL

100

Ap@v B 0,17 g/mL 100

Ap@v B 1Kg@m

@@)

m soluto- B 1.Kg ;a!l 1.Kg 1000mg/ g B 1K44mg

m solucin- B 14 m 4,41

Appm 1700mg

0,01L =170.000ppm

Appm B 1K4.444

M'"!*=!=

Folumen de la solucin3 14ml 4.41


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m g de sustancia-B 1.K g&ustancia soluto- ;a!l masa molar mB%7.#%g@mol!oncentracin molarB C

n B1.7 g

58.45 g/mol B 4.42= moles de ;a!l

m B0.029moles de NaCl

0,01L =2.9 mol@

olaridad mol@9g-&oluto B 1.K g ;a!l

&olvente B 11.g

H20

nsoluto- B masa [email protected] g

58.45 g/mol B 4,42=mol

m solvente- B11.3 g 1

1000 g =0.0113Kg H

2O

B0.029

mol de NaCl0.0113Kgde H2O=2.56mol /Kg

B 2.56mol /Kg

N')!"*=!=

;ota3 para una sal es igual a la valencia multiplicada por la cantidad de ello quecontenga la mol)cula.

8ara el ;a!l B 1 y la masa equivalente peso equivalente- es3

mEq &oluto- B58.45m soluto

1Eq /mol =58.45Eq


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Eq soluto- B1.7 g soluto

58.45 g/Eq=0.029Eq

F solucin B 14 ml B 4.41

Eq soluto-B4,42= Eq

N= Eq soluto

V solucion L

N=0.029Eq

00.1L =2.9Eq/L ; B 2.=

xsoluto xsolvente

nsolvente= 11.3 g

18 g/mol nsolvente=

11.3 g

18 g/mol

nsolvente=0.62moles de agua nsolvente=0.62moles deagua

nsoluto= 1.7g

58.45 g/mol nsoluto=

1.7g

58.45 g/mol

nsoluto=0.029molesde NaCl nsoluto=0.029molesde NaCl

xsoluto= molessoluto

molessoluto+moles solvente

xsolvente= moles solvente

molessoluto+moles solvente

xsoluto= 0.029mol

0.029mol+0.62mol xsolvente=

0.62mol

0.029mol+0.62mol


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xsoluto=0.029mol

0.64 mol xsolvente=

0.62mol

0.64mol

xsoluto=0.04 xsolvente=0,96

xsoluto+x solvente=1

4.4# M 4.=5 B 1

2. !alcule la masa de ;a!l necesaria para preparar 244m de una solucin 2.%

atosFolumen solucin B 244m!oncentracin B 2.%asa del soluto ;a!l B C

200mL 2.5M

1000mL NaCl=0.5mol de NaCl

8eso molecular de ;a!l B %7.#% g@mol

0.5mol de NaCl58.45g /mol de NaCl

1mol de NaCl

29.25g de NaCl

&e necesitan 2=.2%g de ;a!l para preparar 244m de una solucin de 2.%

. !alcule el volumen que se debe tomar de una solucin 2.% para preparar 144ml deuna solucin 1.

V1C1=V2 C2

V12.5mol /L=100mL 1mol /L


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V1=100mL1mol/L

2.5mol/L

V1=40mL

ANALISIS DE LOS RESULTADOS

os resultados obtenidos demuestran que no resulta complicado (allar los porcentajes,vol+menes, cantidad de sustancia cuando queremos preparar una solucin o cuando queremossaber el valor a usar de esta para un determinado experimento.

Es importante saber la cantidad exacta a usar de una determinada sustancia para reali*arsoluciones y obtener los resultados esperados.


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CUESTIONARIO

1. C!undo se prepara una solucin, en donde el solvente y el soluto son l"quidos, sepuede considerar el volumen total de la solucin como la suma de los vol+menes del&oluto y solventeD

:3 &i es una disolucin, dos componentes l"quidos que pierden sus caracter"sticasindividuales y se presentan en una sola fase.

2. C&e pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentracionesmolaresD Explique su respuesta

:3 &i se pueden expresar bajo las leyes de los gases ideales Pvol+menes iguales de los

gases cuales quiera en iguales condiciones de presin y temperatura, contienen el mismon+mero de mol)culasP. !on la ecuacin3 g@peso molecular B moles o molaridad.

. CQu) puede inferir de la experiencia reali*adaD

:3 Que las soluciones se encuentran en todos los elementos de la vida cotidiana y (asta sinmuc(as veces saber estamos preparando estos, esta informacin acerca de las solucionesnos puede servir para comprender el mundo que nos rodea.


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CONCLUSIONES

1. &e puede concluir que las soluciones son importantes ya que se forman y nosotrosmismos las formamos en el diario vivir, a trav)s de la preparacin de alimentos dondese tiene en cuenta factores como la concentracin y los elementos de los que se formanestos alimentos y bebidas.

2. ogramos identificar las diferentes soluciones a diferentes concentraciones que sepueden reali*ar y como formarlas (abiendo aprendido previamente a me*clarlas.

. &e logr diferenciar los conceptos de solvente y soluto, sabiendo que el solvente esaquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al

soluto y el soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el quese disuelve.


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BIBLIOGRAIA

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INORME .RACTICA DE LABORATORIO 5 .RO.IEDADES COLIGATIAS


CIUDAD: B'g'(



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OBETIOS

1. Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en elagua y su relacin con la temperatura.

2. edir la temperatura de congelacin fusin- de un solvente y la temperatura decongelacin fusin- de una solucin (ec(a con el mismo solvente determinando laconstante ebulloscopica del solvente.

. 0plicar una de las propiedades coligativas de las soluciones, el descenso crioscopicopara determinar la masa molar del soluto.


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UNDAMENTO TEORICO

.'@*e=!=e ,'"*g!(*F!

uc(as de las @'@*e=!=e =e "! =*'",*'$e Fe=!=e!se deducen del peque/o tama/ode las part"culas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con unpeso molecular inferior a 14#alton. 0lgunas de estas propiedades son funcin dela$!(!"e?! =e" '"('color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad el)ctrica, etc.-. Otraspropiedades dependen =e" =*'"Fe$(e, aunque pueden ser modificadas por el soluto tensinsuperficial, "ndice de refraccin, viscosidad, etc.-. sin embargo, (ay otras propiedades msuniversales que ;"' =e@e$=e$ =e "! ,'$,e$(!,*;$ =e" '"('y no de la naturale*a de susmol)culas. Estas son las llamadas @'@*e=!=e ,'"*g!(*F!.

as propiedades coligativas no guardan ninguna relacin con el tama/o ni con cualquier otrapropiedad de los solutos.

&on funcin slo del n+mero de part"culas y son resultado del mismo fenmeno3 e" ee,(' =e"! @!(,"! =e '"(' '-e "! @e*;$ =e F!@' =e" =*'"Fe$(e+

I)@'(!$,*! =e "! @'@*e=!=e ,'"*g!(*F!

as propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida com+n como en las disciplinascient"ficas y tecnolgicas, y su correcta aplicacin permite3

0- &eparar los componentes de una solucin por un m)todo llamado destilacin fraccionada.

S- Tormular y crear me*clas frigor"ficas y anticongelantes.

!- eterminar masas molares de solutos desconocidos.

- Tormular sueros o soluciones fisiolgicas que no provoquen desequilibrio (idrosalino en losorganismos animales o que permitan corregir una anomal"a del mismo.

E- Tormular caldos de cultivos adecuados para microorganismos espec"ficos.

T- Tormular soluciones de nutrientes especiales para regad"os de vegetales en general.

.'@*e=!=e ,'"*g!(*F!

as propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos3


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1. 8ropiedades constitutivas3 son aquellas que dependen de la naturale*a de las part"culasdisueltas. Ejemplo3 viscosidad, densidad, conductividad el)ctrica, etc.

2. 8ropiedades coligativas o colectivas3 son aquellas que dependen del n+mero de part"culasmol)culas, tomos o iones- disueltas en una cantidad fija de solvente. as cuales son3

De,e$' =e "! @e*;$ =e F!@'+

a @e*;$ =e F!@'de un solvente con un soluto no voltil &olucin-, es menor que lapresin del mismo solvente en estado puro. Este suceso tambi)n se puede cuantificar graciasa la ley de :ault. &ostiene que la presin de un solvente en una solucin a determinadatemperatura es igual a la presin de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fraccinmolar de este solvente en la solucin a la misma temperatura.

U8 BVs 84 U8 escenso de la presin de vapor.Ws Traccin molar del soluto.

84 8resin de vapor del disolvente puro.

A,e$' e-""',;@*,'

U? B He m U? 0scenso ebulloscpico 6! H-. He !onstante ebulloscpica HX9gXmol1-.

m olalidad del soluto molX9g1-.

De,e$' ,*',;@*,'U? B Hc m U? escenso crioscpico 6! H-. Hc !onstante crioscpica HX9gXmol1-. m olalidad del soluto molX9g1-.

.e*;$ ');(*,!

a smosis es un fenmeno que se origina cuando dos soluciones de distinta concentracin seponen en contacto a trav)s de una membrana semipermeable. e manera que solo puedenpasar ciertas mol)culas. En este caso las de agua.


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n oles de solutos mol-.

: !onstante de los gases 4,472 atmXXmo l1

K1

? ?emperatura absoluta H-. 1XH1-.

RESULTADOS DE LOS .ROCEDIMIENTOS

1. :ealice los respectivos clculos para la preparacin de % soluciones acuosas desacarosa con las siguientes concentraciones y volumen3

8eso atmico de C12H12O11 sacarosa-3 #2g

&olucin 13 4,2 y 144ml&olucin 23 4,# y 144ml&olucin 3 4,5 y 144ml&olucin #3 4,7 y 144ml&olucin %3 1,4 y 144ml

&olucin 13

xsto=100mL 1L

1000mL

0.2mol

1L solucion342g C

12H

12O

11

1molC12H12O11=6.84 g

&olucin 23

xsto=100mL 1L

1000m L

0.4mol

1L solucion342g C

12H

12O

11

1molC12H12O11=13.68 g

&olucin 3

xsto= 100mL 1L

1000mL

0.6mol

1L solucion342 g C

12H

12O

11

1molC12H12O11=20.52g

&olucin #3

xsto=100mL 1L

1000mL

0.8mol

1L solucion342g C

12H

12O

11

1molC12H12O11=27.36g

&olucin %3


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xsto=100mL 1L

1000mL

0.8mol

1L solucion342g C

12H

12O

11

1molC12H12O11=34.20g

2. ?abla grupal sacarosa

sacarosa

Grupo Folumen IJ &oluto g-1 %4 4.2 .#22 %4 4.# 5.7# %4 4.5 14.25# %4 4.7 1.57% %4 1.4 1K.145 %4 4. %.1

K %4 4.% 7.%2

0 nuestro grupo le correspondi la disolucin3

isolucin 23 4.# y %4m

xsto=50mL 1L

1000mL

0.4mol

1L solucion342 gC

12H

12O

11

1molC12H12O11=6.84 g

. :egistre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes3

a. ?abla grupal resultados punto de ebullicin

8unto de ebullicin

Grupo isolucin IJ m- ?emperatura ?iempo


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ebullicin s-1 1 4.2 4.4# 7#.%Z! 534[[2 2 4.# 4.%4 75.%Z! K31[[ 4.5 4.K5 77Z! K34#[[# # 4.7 1.4 75Z! 53%[[% % 1.4 1.24 =1.%Z! 534[[5 5 4. 4.4 71Z! K32[[K K 4.% 4.#4 72Z! K3[[

control 4 4 4 7KZ! 5325[[


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4 4 5325[[ 7KZ!4.2 .#2 534[[ 7#.%Z!

4.# 5.7# K31[[ 75.%Z!4.5 14.25 K34#[[ 77Z!4.7 1.57 53%[[ 75Z!1.4 1K.14 534[[ =1.%Z!4. %.1 K32[[ 71Z!4.% 7.%2 K3[[ 72Z!

CALCULOS

$ eterminar la masa molar de la sacarosaEn primera instancia se mide el punto de ebullicin del solvente agua- puro. uego, sedisuelve una determinada masa de sacarosa en una determinada cantidad de agua.Experimentalmente se mide el punto de ebullicin de la solucin formada.

&abiendo que la constante ebulloscpica del agua He es 4.%2Z!@m, a partir del valor

experimental (allado 8ara U&e te calcular m molalidad-.8or definicin, molalidad es3 mB moles de soluto@ 9g de solvente.g2 B masa de soluto sacarosa-g1 B masa de solvente agua-m2 B masa molar de soluto sacarosa-

asa de agua g1- LLL17gLLLLLLLLLasa de sacarosa g2- LLLL#2gLLLLLLLLLLL?emperatura de ebullicin del agua ?4 e- LLLLL24Z!LLLLLLLLL?emperatura de ebullicin de la solucin ?e- LLLL7#.%Z!LLLLLLLLLLLLLLLL0umento del punto de ebullicin U?e B ?4 e \ ?e- LL5#.%Z!LLLLLLLLLLLLLLLLmolalidad de la solucin m B ^?e @ He- LLLL12#gLLLLLLLLLLLLLLLLLL

asa molar de la sacarosa B 1444 x g2 @ m x g1 B LL#=.gLLLLLLLLLLLLLL

$$ G:0T$!0&

1. Grafique las curvas de calentamiento del agua y de la solucin temperatura Fstiempo-.? eje _-, t eje N- las dos curvas en la misma grafica utili*ando diferentecolor.


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T*e)@' =ee-""*,*;$

T e-""*,*;$=e "! !,!'!

Te-""*,*;$=e" !g!

4 242 %5

5,25 7K5,25 7K5,4 7#,%K,1 75,%K,4# 775,% 755,4 =1,%K,2 71

K, 72

'

('

)'

*'

+'

,'

-'

.'

/'

0'

(''

curvas de calentamiento del agua y de la solucin (temperatura Vs tiempo)

T saca%!sa

T a#1a

tiempo de ebullicion

temperatura de ebullicion

2. Grafique ?emperatura de ebullicin en Z! Fs concentracin de la solucin en

C'$,e$(!,*;$ Te)@e!(


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=e "! '",*;$e$ M

!Dee-""*,*;$

4 7K4,2 7#,%4,# 75,%4,5 774,7 751 =1,%

4, 714,% 72

' '2) '2+ '2- ' 2/ ( '2* '2,.+

.-

./

/'

/)

/+

/-

//

0'

0)

0+

Temperatura de ebullicin en C Vs concentracin de la solucin en M

Te34e%a51%a

Concentracion M

Temperatura de ebullicion

. ?iempo en segundos Fs concentracin en

T*e)@' e$eg$='

C'$,e$(!,*;$ M

5,25 45,4 4,2K,1 4,#K,4# 4,55,% 4,75,4 1K,2 4,K, 4,%


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-2)- -2'* .2(* .2'+ -2,* -2'* .2)* .2**'

'2)

'2+

'2-

'2/

(

(2)

Tiempo en segundos Vs concentracin en M

C!ncen5%aci!n M

tiempo en segundos

concentracion M

CUESTIONARIO

1. encionar otro m)todo similar al empleado en la prctica que permita determinar lamasa molar de un soluto en solucin diluida. 0mpliar y explicar.

:3 :espuesta3 en conversin de gramos a mol!on la formula $)J@)$B mol)masa g-@) peso molecular g@mol-


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Ejemplo !uantas moles (ay en 4g de


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C!ul es el punto de ebullicin normal de una solucin de sacarosa !12


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CONCLUSIONES

1. !omprobamos la propiedad coligativa conocida como descenso crioscpico, que es3al adicionar un soluto no voltil a un solvente, su temperatura de congelacin,disminuye.

2. !omprendimos las diferentes formas de expresar las concentraciones y cmocalcularlas.

. urante la prctica se (i*o uso de diferentes elementos del laboratorio +tiles para elanlisis de las propiedades coligativas de los elementos y para el caso particular lasolucin salina.

#. &e aplic la propiedad de descenso crioscopico para determinar la masa molar de unsoluto desconocido.


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B*-"*'g!!

anuel, G. . s.f.-. Propiedades coligativas. :ecuperado el 25 de ayo de 241%, de8ropiedades !ooligativas3 (ttp3@@RRR.e(u.eus@biomoleculas@agua@coligativas.(tm

:ed Escolar ;acional :E;0-. 2447-. Propiedades coligativas de las soluciones. :ecuperadoel 25 de ayo de 241%, de 8ropiedades coligativas de las soluciones3(ttp3@@RRR.rena.edu.ve@cuartaEtapa@quimica@?ema#.(tml

&n. 1 de ayo de 2411-. Propiedades coligativas. :ecuperado el 25 de ayo de 241%, de8ropiedades coligativas3 (ttp3@@RRR.quimicayalgomas.com@quimicageneral@propiedadescoligativasquimica@propiedadescoligativas@

&n. s.f.-. Propiedades coligativas. :ecuperado el 25 de ayo de 241%, de 8ropiedadescoligativas3 (ttp3@@RRR.unalmed.edu.co@cgpaucar@!O$G0?$F0&.pdf


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INORME .RACTICA DE LABORATORIO 6 CARACTERIACION DE ACIDOS BASES+

MEDICIONES DE @H


CIUDAD: B'g'(



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OBETIOS

1. iferenciar soluciones acidas y bsicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y d)biles.

2. !aracteri*ar soluciones como acidas o bsicas utili*ando un indicador acidobsicoestimando su p

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