INFORME VOLUMETRIA

2° sem 2015Química Analítica QUI-1105

Informe de Laboratorio N°3

“Volumetría”

Nombre : Daniela Jiménez María José Calfilaf

Profesor : Ariel Vílchez Grupo Lab: grupo 1

Jueves 3 de Diciembre 2015

QUI-1105

Resumen

En primera instancia se procedió a realizar una estandarización de una base titulante de NaOH con ftalato acido de potasio (KHP), esto debido a que la disolución de NaOH no cumplía los requisitos para ser estándar primario, en cambio el ftalato ácido de potasio constituye un estándar primario. Se realizó una titulación con indicador y una titulación potencio métrica con el fin de lograr que la solución de esta base sea de masa conocida, para esto era necesario conocer el volumen de la disolución de NaOH gastada al alcanzar el punto de equivalencia y el número de moles ocupados de KHP.

Al igual que la actividad antes señalada se realizó una valoración de neutralización de ácido cítrico con NaOH, cabe destacar que fue una titulación de un ácido débil con una base fuerte. Específicamente se llevó a cabo este procedimiento para lograr determinar el ácido cítrico en un jugo de frutas, para esto la titulación fue realizada de dos formas, con un indicador y con pHmetro. Posteriormente ya realizadas nuestras titulaciones las curvas de Valoración respectivas y los datos obtenidos nos entregan la información necesaria para determinar las concentraciones, realizar un análisis estadístico y llegar a determinar el punto de equivalencia en nuestra neutralización.

Informe Laboratorio ___________________ 2° sem 2015

QUI-1105

Preguntas y/o cálculos previos

1) Esquema del procedimiento del practico:

Esquema de actividad 1:


Titulacion de ácido débil con una base fuerte.

1) Preparación de bureta.

Lavar y ambientar

Añadir NaOH hasta 0,0 para titular.

2) Preparación de 3 matraces de 250mL.

Lavar los matraces y añadir 0,8g de KHP diluidos en agua.

3) Titulación.

Añadir NaOH al matraz hasta que la solución

adquiera un color rosado palido.

Montar el pH-metro y medir a distintos

volumenes de titulante el pH de la solucion .

Agregar dos gotas de indicador fenolftaleína a dos de los matraces.

QUI-1105

Esquema actividad 2:

2) Calcule los moles de ftalato de potasio, correspondiente a 0,8 g.

moles de ftalato de potasio= g ftalatoMM ftalato

moles de ftalato de potasio= 0,8 g

204,23g

mol

moles de ftalato de potasio=0,0039

3) Constantes de acides de ácido cítrico y ascórbico


Determinación del ácido citrico en jugos de frutas.

1) Preparación de bureta

Lavar y ambientar.

Añadir NaOH hasta 0,0 para titular.

2) Preparación de 3 matraces.

Extraer y filtrar jugo de fruta indicada. Luego

diluirla en agua destilada.

Añadir el jugo de fruta a los matraces ya lavados. (a dos de estos añadir 4 gotas de fenolftaleína).

3) titulación. Agregar NaOH al matraz hasta que la solución

adquiera un color rasado palido.

Montar el pH-metro y medir a distintos

volumenes de titulante el pH de la solución.

QUI-1105

Constantes del ácido cítrico: 4,0 x 10−7 Constante del ácido ascórbico: 8 x10−5

De las constantes de acidez se puede decir que la del ácido cítrico es más débil que la del ácido ascórbico, ya que su constante de acidez es más pequeña, por lo que por su relación matemática se concluye que hay mayor cantidad de reactantes, es decir un menor disociación del ácido.

4) Estructuras de ácido cítrico y ascórbico.

Ácido cítrico. Ácido Ascórbico.

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES.

Actividad N° 1:

La disolución de NaOH que ha sido preparada mediante pesada del solido no es estándar, debido a que en contacto con el aire absorbe CO2 y H2O, por lo tanto su concentración no se conoce exactamente.

Para lograr una concentración conocida se procede a realizar una estandarización de la base NaOH con ftalato ácido de potasio, debido a que este constituye un estándar primario.

La base NaOH reacciona con KHP (ftalato ácido de Potasio) de la siguiente forma:

NaOH+C6H 4C2 H O 4K (S )→ K C6 H 4C2O4 (ac)−¿+Na(ac)

+¿+H 2O ¿ ¿

En nuestro procedimiento se prepararon dos matraces cada uno con una muestra de KHP disuelta en agua destilada. Las muestras fueron masadas correctamente en una balanza analítica.

Matraz Muestra KHP (g)


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1 0,18522 0,1810

Determinación del punto de equivalencia, con indicador:A los matraces se les añadió 2 gotas de indicador fenolftaleína para proceder con la determinación del puto de equivalencia, cabe señalar que previamente fue preparada e instalada la bureta con la base titulante NaOH.

Se ubicó cada matraz bajo la bureta para posteriormente agregar gota a gota el titulante sobre la solución hasta observar un cambio de color permanente (rosa pálido). Se destaca que este procedimiento fue realizado en presencia de agitación.

Al conocer la masa de ftalato ácido de potasio y el volumen de solución de NaOH para alcanzar el punto de equivalencia se puede determinar la concentración de esta solución.Los resultados fueron los siguientes:

Matraz masa KHP (g) V NaOH (ml) M NaOH1 0,1852 8,3 0,10922 0,1810 8,2 0,1080

Cálculos

MM ftalato = 204,23 g/molV NaOH = 8,3 ml = 8,3 x 10-3 L 8,2 ml = 8,2 x 10-3 L

moles ftalato=V NaOH × M NaOH

M NaOH = g ftalatoMM ftalato× V NaOH

Matraz 1: M NaOH = 0,1852 g ftalato

204,23g

molftalato ×8,3×10−3NaOH

=0,1092molL

NaOH


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Matraz 2:M NaOH = 0,1810 g ftalato

204,23g

molftalato ×8,2×10−3

NaOH

=0,1080 molL

NaOH

Determinación del punto de equivalencia, midiendo el pH con pHmetro.

Se tomó una alícuota de la muestra para colocarlo en un vaso precipitado de 250 ml, posteriormente se añadió agua destilada para logra sumergir el electrodo combinado del pHmetro en la disolución. En presencia de un agitador magnético se fue agregando alícuotas de 1 ml de NaOH. Cabe señalar que el pHmetro fue previamente calibrado.

Los resultados fueron:Cálculos:

Curva 1: KHP=0,2150gVNaOH= 11 ml = determinado de la gráfica de la primera derivada

M NaOH = 0,2150g ftalato

204,23g

molftalato ×11×10−3NaOH

=0,0957molL

NaOH

Valor referencial: 0,1 mol/L NaOH

|X−Xref | = 0,0043

%error= 0,43


V NaOH pH

0 4,31 4,422 4,873 5,134 5,225 5,426 5,627 5,838 6,019 6,22

10 6,4211 8,5212 10,4113 10,9514 11,2

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Actividad 2:

a) Titulación de ácido cítrico en el limón

Set de datos obtenidos de forma manual a través de titulación de limón con NaOH e indicador fenolftaleína.

Grupos Volumen Limón (mL) Volumen NaOH(mL) Moles de NaOH

%m/v ácido cítrico

1 2,0 20,9 2,13x10−3 20,462,0 18,1 1,84x10−3 17,682,0 18,3 1,86x10−3 17,87

2 10,0 89,4 9,12x10−3 17,522,0 19,5 1,99x10−3 19,112,0 18,0 1,84x10−3 17,68

3 5,0 37,5 3,83x10−3 14,722,0 19,6 2,00x10−3 19,215,0 38,5 3,93x10−3 15,10

X - - - 17,71s - - - 1,86

- Como obtener moles de NaOH:

Se considera un promedio según cálculos realizados en la actividad anterior de la concentración molar de NaOH utilizando 0,1020M para buscar de la siguiente manera los moles de NaOH:

M= m ol NaOHLitros solución

mol NaOH=Mx Lsolución

- Como obtener %m/v de ácido cítrico:

Luego se utiliza la cantidad de mol para sustituir en la siguiente fórmula utilizada para obtener el %m/v de ácido cítrico.


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%mv

=MM ac . cítrico xmol NaOHvolumen limón

x100 *MM de ácido cítrico= 192,124 g

mol

Set de datos obtenidos en la titulación de 2mL de limón con NaOH en potenciómetro.

Para calcular la cantidad de moles de NaOH es necesario realizar los siguientes pasos. De la primera derivada se obtiene el volumen equivalente del NaOH, siendo este 19 mL, teniendo de la actividad anterior la Molaridad de NaOH siendo 0,1020 el promedio obtenido. Con esto se calcula la concentración molar de ácido cítrico, para luego con ayuda del MM calcular el %m/v de ácido cítrico.


V NaOH

pH ∆ V ∆ pH ∆ pH / ∆V ∆2 pH ∆2V ∆2 pH /∆2V

0 2,78 - - -1 2,87 1 0,09 0,09 - - -2 2,99 1 0,12 0,12 0,03 1 0,033 3,22 1 0,23 0,23 0,11 1 0,114 3,47 1 0,25 0,25 0,02 1 0,025 3,71 1 0,24 0,24 -0,01 1 -0,016 3,94 1 0,23 0,23 -0,01 1 -0,017 4,18 1 0,24 0,24 0,01 1 0,018 4,40 1 0,22 0,22 -0,02 1 -0,029 4,62 1 0,22 0,22 0,00 1 0,00

10 4,84 1 0,22 0,22 0,00 1 0,0011 5,05 1 0,21 0,21 -0,01 1 -0,0112 5,28 1 0,23 0,23 0,02 1 0,0213 5,53 1 0,25 0,25 0,02 1 0,0214 5,76 1 0,23 0,23 -0,02 1 -0,0215 5,99 1 0,23 0,23 0,00 1 0,0016 6,24 1 0,25 0,25 0,02 1 0,0217 6,54 1 0,3 0,3 0,05 1 0,0518 6,98 1 0,44 0,44 0,14 1 0,1419 9,59 1 2,61 2,61 2,17 1 2,1720 10,89 1 1,3 1,3 -1,31 1 -1,3121 11,29 1 0,4 0,4 -0,9 1 -0,922 11,49 1 0,2 0,2 -0,2 1 -0,223 11,64 1 0,15 0,15 -0,05 1 -0,0524 11,73 1 0,09 0,09 -0,06 1 -0,0625 11,81 1 0,08 0,08 -0,01 1 -0,01

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C A xV A=CB xV B

C A=CB xV B

V A

C A=0,1020Mx 19mL

2mL

C A=0,97M

M=mol C6H 8O7

L solución

molC6 H 8O7=M x L solució

mol C6 H 8O7=0,97M x 0,021L

mol C6 H 8O7=0,02037mol

g C6 H 8O7=0,02037mol x 192,124g

mol

g C6 H 8O7=3,91g

%mv

=g C6 H 8O 7

mlsoluciónx100

%mv

=3,91g21ml

x 100

%mv

=18,64C6H 8O7

Set de datos obtenidos de forma manual a través de titulación de pomelo con NaOH e indicador fenolftaleína.

Grupos Volumen pomelo (mL)

Volumen NaOH(mL) Moles de NaOH

%m/v ácido cítrico

1 10,0 33,10 3,38x10−3 6,495,0 15,50 1,58x10−3 6,075,0 14,05 1,43x10−3 5,49

2 5,0 15,20 1,55x10−3 5,965,0 15,70 1,60x10−3 6,155,0 17,30 1,76x10−3 6,76

3 10,0 33,15 3,38x10−3 6,51


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5,0 15,40 1,57x10−3 6,035,0 15,80 1,61x10−3 6,19

X - - - 6,18s - - - 0,37

Los moles de NaOH y % mv

de ácido cítrico se calcularon de la misma forma que en la

titulación del limón

Trabajo Posterior

1. Grafique los datos de la titulación potencio métrica.

Actividad 1

KHP = 0,2150g Curva 1V NaOH pH ∆ pH ∆V ∆ pH / ∆V ∆2 pH ∆V2 ∆2 pH/∆V2

0 4,31 4,42 1 0,12 0,122 4,87 1 0,45 0,45 0,33 1 0,333 5,13 1 0,26 0,26 -0,19 1 -0,194 5,22 1 0,09 0,09 -0,17 1 -0,175 5,42 1 0,2 0,2 0,11 1 0,116 5,62 1 0,2 0,2 0 1 07 5,83 1 0,21 0,21 0,01 1 0,018 6,01 1 0,18 0,18 -0,03 1 -0,039 6,22 1 0,21 0,21 0,03 1 0,03

10 6,42 1 0,2 0,2 -0,01 1 -0,0111 8,52 1 2,1 2,1 1,9 1 1,912 10,41 1 1,89 1,89 -0,21 1 -0,2113 10,95 1 0,54 0,54 -1,35 1 -1,3514 11,2 1 0,25 0,25 -0,29 1 -0,29


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KHP = 0,2188 g Curva 2V NaOH pH ∆ pH ∆V ∆ pH / ∆V ∆2 pH ∆V2 ∆2 pH/∆V2

0 4,051 4,42 1 0,37 0,372 4,69 1 0,27 0,27 -0,1 1 -0,13 4,88 1 0,19 0,19 -0,08 1 -0,084 5,06 1 0,18 0,18 -0,01 1 -0,015 5,21 1 0,15 0,15 -0,03 1 -0,036 5,4 1 0,19 0,19 0,04 1 0,047 5,58 1 0,18 0,18 -0,01 1 -0,018 5,77 1 0,19 0,19 0,01 1 0,019 6,11 1 0,34 0,34 0,15 1 0,1510 6,66 1 0,55 0,55 0,21 1 0,2111 10,25 1 3,59 3,59 3,04 1 3,0412 11,12 1 0,87 0,87 -2,72 1 -2,7213 11,34 1 0,22 0,22 -0,65 1 -0,6514 11,51 1 0,17 0,17 -0,05 1 -0,0515 11,62 1 0,11 0,11 -0,06 1 -0,0616 11,71 1 0,09 0,09 -0,02 1 -0,0217 11,77 1 0,06 0,06 -0,03 1 -0,0318 11,83 1 0,06 0,06 1,7764E-

151 1,7764E-

1519 11,87 1 0,04 0,04 -0,02 1 -0,0220 11,91 1 0,04 0,04 1,7764E-

151 1,7764E-

1521 11,94 1 0,03 0,03 -0,01 1 -0,01


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KHP = 0,2039g Curva 3V NaOH pH ∆ pH ∆V ∆ pH / ∆V ∆2 pH ∆V2 ∆2 pH/∆V2

0 4,321 4,41 1 0,09 0,092 4,65 1 0,24 0,24 0,15 1 0,153 4,83 1 0,18 0,18 -0,06 1 -0,064 5,01 1 0,18 0,18 0 1 05 5,17 1 0,16 0,16 -0,02 1 -0,026 5,35 1 0,18 0,18 0,02 1 0,027 5,54 1 0,19 0,19 0,01 1 0,018 5,8 1 0,26 0,26 0,07 1 0,079 6,12 1 0,32 0,32 0,06 1 0,0610 6,87 1 0,75 0,75 0,43 1 0,4311 10,21 1 3,34 3,34 2,59 1 2,5912 10,84 1 0,63 0,63 -2,71 1 -2,7113 11,13 1 0,29 0,29 -0,34 1 -0,3414 11,3 1 0,17 0,17 -0,12 1 -0,1215 11,45 1 0,15 0,15 -0,02 1 -0,02


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Actividad 2


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Set de datos obtenidos en la titulación de 5mL de pomelo con NaOH en potenciómetro.


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V NaOH

pH ∆ V ∆ pH ∆ pH / ∆V ∆2 pH ∆2V ∆2 pH /∆2V

0 3,07 - - -1 3,26 1 0,19 0,19 - - -2 3,38 1 0,12 0,12 -0,07 1 -0,073 3,65 1 0,27 0,27 0,15 1 0,154 3,87 1 0,22 0,22 -0,05 1 -0,055 4,06 1 0,19 0,19 -0,03 1 -0,036 4,27 1 0,21 0,21 0,02 1 0,027 4,53 1 0,26 0,26 0,05 1 0,058 4,72 1 0,19 0,19 -0,07 1 -0,079 4,99 1 0,27 0,27 0,08 1 0,08

10 5,26 1 0,27 0,27 0,00 1 0,0011 5,54 1 0,28 0,28 0,01 1 0,0112 5,81 1 0,27 0,27 -0,01 1 -0,0113 6,15 1 0,34 0,34 0,07 1 0,0714 6,53 1 0,38 0,38 0,04 1 0,0415 7,11 1 0,58 0,58 0,20 1 0,2016 8,95 1 1,84 1,84 1,26 1 1,2617 9,87 1 0,92 0,92 -0.92 1 -0.9218 10,55 1 0,68 0,68 -0,24 1 -0,2419 10,93 1 0,38 0,38 -0,30 1 -0,3020 11,18 1 0,25 0,25 -0,13 1 -0,13

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2. Utilizando el método de la primera y segunda derivada, determine el volumen del punto de equivalencia.

Actividad 1:Al realizar las respectivas curvas de titulación para cada medición de pH y las gráficas de primera y segunda derivada, observamos que ocurre un cambio significativo a los 11ml de NaOH en el punto de equivalencia.

MM ftalato= 204,23 g/mol Volumen NaOH= 11ml = 11x10-3L


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Curva 1: KHP=0,2150g


204,23g


=0,0957molL

NaOH

Curva 2:KHP=0,2188g


204,23g


=0,0974 molL

NaOH

Curva 2: KHP=0,2039g


204,23g


=0,0908molL

NaOH

Actividad 2:

De la primera y segunda derivada podemos determinar los volúmenes de titulante, en este caso del limón el volumen fue de 19ml y en la curva del pomelo fue de 16ml.

3. Un estudiante llena la bureta con la solución titulante, pero no abre la llave de paso para llenar la punta de la bureta antes de comenzar la titulación. ¿La concentración determinada en esa valoración será mayor, menor o igual que la concentración correcta? Explique.

Si el llenado de la bureta es incorrecto puede provocar que en la punta de esta se generen burbujas por lo tanto el volumen arrojado del titulante a la hora de realizar la valoración será mucho mayor y posteriormente en la realización de los cálculos nuestra concentración será relativamente menor.

4. Liste las posibles fuentes de error en este experimento para cada paso.

Masar: puede existir un error instrumental en el funcionamiento de la balanza analítica como también un error humano en la cantidad de gramos de la muestra.


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Bureta: error en el llenado de la bureta antes de comenzar la titulación provoca un error en las concentraciones finales.Valoración: en este paso el error depende del método utilizado, en el caso de utilizar indicador puede existir un error humano en el control de la llave de la bureta y al observar el cambio de color en el punto de equivalencia. Al realizar la titulación potencio métrica el error humano en el control de la titulación igual es probable sumado a un posible error instrumental en el pHmetro.Volumen del punto de equivalencia: Si el volumen obtenido nos da mayor habrá un error en la capacidad de neutralización de la solución. 5. ¿A qué atribuye el porcentaje de error obtenido?

El porcentaje de error obtenido atribuye a que al comparar los resultados experimentales con un valor referencial difieren significativamente, ya que el valor referencial es sacado bibliográficamente y es exacto, y los resultados calculados pueden presentar un error experimental.

Análisis Estadístico

Determinación del punto de equivalencia, con indicador:

Grupo 1 m KHP (g)

V NaOH (ml)

M NaOH

1 0,18960,1910

9,19,5

0,10200,0984

2 0,18520,1810

8,38,2

0,10920,1080

3 0,2077 10,1 0,1006


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0,2179 10,7 0,09974 0,2184

0,190310,559,3

0,10140,1002

5 0,22420,2194

10,810,2

0,10160,1053

6 0,18380,2037

9,210

0,09780,0997

X 0,1020 S 3,64x10-3

Valor ref 0,1Error Abs 0,0020Error rela 0,02% error 0,2

Determinación del punto de equivalencia, midiendo el pH con pHmetro

pHmetro m KHP(g)

V NaOH (ml) M NaOH

1 0,2150 11 0,09572 0,2188 11 0,09743 0,2039 11 0,0908

X 0,0946 S 3,42X10-3

Valor ref 0,1Error abs 0,0054

Error relativo 0,054% error 0,54

Se procederá a aplicar el test F con el fin de comparar las desviaciones estándar de ambos sets de datos.

Test F

F calculada=s12

s22=

(3,64 x10¿¿−3)2

(3,42x 10¿¿−3)2=1,133¿¿ F tabulada>Fcalculada

A modo de comparación de dos conjuntos de datos, se utilizara la prueba “t” de student.

Scombinada=√ S12 ( n−1 )+S2

2(m−1)n+m−2


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Scombinada=√ 1,33×10−5 (12−1 )+1,17×10−5(3−1)12+3−2

=3,07×10−3

T calculada=|X1−X2|

Sc √ nmn+m

T calculada=|0,1020−0,0946|3,07×10−3 √ 3615=3,73×10−6

T tabulada95%→ 1,77

T calculada<T tabulada

Luego de aplicar los test correspondientes se debe señalar que en ambas titulaciones realizadas ya sea por un indicador o por pHmetro existen desviaciones estándar muy pequeñas, lo que nos indica que el grado de precisión en ambas mediciones es alto por ende los datos tienden a un valor en específico. Al aplicar test F se comprueba que no existe una gran diferencia entre ambas desviaciones ya que la F tabulada es superior a la calculada. La prueba T nos verifica que los conjuntos de datos de concentraciones molares realmente no difieren entre ellos, pero a simple vista observando solo desviaciones estándar se puede concluir que la titulación potencio métrica es relativamente más precisa que la titulación utilizada con el indicador, esto puede deberse a que existe más probabilidad de que exista mayor porcentaje de error en la titulación por indicador que en la titulación con pHmetro. Los resultados obtenidos de error en ambos casos nos hacen concluir que la titulación potencio métrica es menos exacta que la realizada con indicador, esto puede deberse a interferentes a la hora de medir o a un error del instrumento.

Actividad 2 :

Grupos %mv

ácido cítrico.

1 20,4617,6817,87

2 17,5219,1117,68

3 14,72


QUI-1105

19,2115,10

X 17,71S 1,86

Se realizara una prueba Q al primer dato ya que es el que se encuentra más lejano del promedio y por ende del resto de los datos obtenidos, y así poder obtener un mejor

resultado en el análisis.

Qcal=⎸ xsos−x inm⎸

rangoQcal=

⎸20,46−19,21⎸5,74

Qcal=0,22

A un 95% de confianza Qcal<Qtab. Por ende el dato sospechoso no se puede rechazar del set de datos.

Según los cálculos realizados en el ítem anterior el %mv

de C6H 8O7es de 18,64 en la

medición con el potenciómetro, mientras que de forma manual en la bureta se obtuvo

17,71%mv

y tras buscar en internet el % referencia de ácido cítrico en el jugo de limón es de

un 5 a un 6%. Por lo que se calculara el error de las mediciones.

%m/v potenciómetro

%m/v medición manual

%m/v de referencia

18,64 17,71 6Error

absoluto12,64 11,71 -

Error relativo

2,11 1,95 -

%Error relativo

211 195 -

En los cálculos de %m/v de ácido cítrico en el jugo de limón se observan errores groseros en ambos métodos utilizados (titulación con bureta y potenciómetro), esto se puede atribuir a problemas técnicos en el potenciómetro, además de errores humanos como la sobre saturación de NaOH en las soluciones ya que no todos adquirieron un color rosa pálido característico de la fenolftaleína, sino que quedaron de un rasado más fuerte, por lo que se concluye que las soluciones tenían más titulante que lo necesario. Otro error a mencionar es que el jugo de limón no fue lo suficientemente filtrado, por lo que la masa


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obtenida de este en realidad seria mayor, con lo que cambiaría el porcentaje final de %m/v calculado.

Respecto a las desviaciones estándar del %m/v de ácido cítrico en el limón y el pomelo, se puede concluir que las mediciones hechas al pomelo son más precisas, ya que su desviación estándar es menor, lo que nos indica que los datos obtenidos no están tan dispersos, aunque igual hay errores asociados a ellas, ya que al extraer el jugo del pomelo, no se pudo obtener un filtrado óptimo para la realización de titulación tanto manual en la bureta como en los valores de pH obtenidos en el potenciómetro

Conclusión y Discusiones

Al realizar las pruebas experimentales de titulación con indicador y pH-metro logrando comparar ambos procedimientos, se puede señalar que en una medición manual existe mayor probabilidad de error debido al manejo humano, siendo así el pH-metro una maquina más efectiva, aunque también se puede producir en él un fallo o un error instrumental. Es así como el práctico depende de factores como la utilización de un indicador efectivo donde se pueda detectar de forma eficiente el cambio de color en el


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punto de equivalencia. La calibración de los instrumentos a utilizar influye directamente con el resultado final ya que afecta la medición o titulación realizada.

El objetivo de la realización experimental de la titulación fue determinar el ácido cítrico en jugo de frutas por volumetría de neutralización, ya realizados los procedimiento se logra comprobar que el jugo de limón contiene mayor porcentaje de ácido cítrico comparado al que contiene el jugo de pomelo.


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Bibliografía Esther Zarco Rubio, Seguridad en laboratorios, Editorial Trillas, México D.F. 1990. Francisco Buscarons U., Análisis Inorgánico Cualitativo Sistemático, Editorial

Martínez Roca S.A., España, 1971 Análisis Cuantitativo, Daniel Harris 3era edición, 2007 Fundamentos de química analítica, Skoog, 6 edición


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