INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRUDENCIA DAZA PRIMER PERIODO …

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _________________________________________________

TEMA: 1- LA ENERGIA CONTENIDO

*Clases de energía Energía mecánica. *Transformaciones de la energía. * Energía cinética y energía potencial. * Energía gravitacional

Joule verificó experimentalmente la ley de la conservación de energía en su estudio de la conversión de energía mecánica en energía térmica. Utilizando muchos métodos independientes, Joule determinó la

INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRUDENCIA DAZA

GUÍA DE TRABAJO EN CASA # 1

PRIMER PERIODO

2021

AREA Y/O ASIGNATURA CIENCIAS NATURALES GRADO 7°

DOCENTES J.M FABIO MENDOZA: [email protected]

3004432722

DOCENTES J.T

GLORIA YANETH RENGIFO [email protected] 3015013330

FECHA INICIAL 1 FEBRERO FECHA FINAL DE

ENTREGA

19 FEBRERO

relación numérica entre la energía térmica y la mecánica, o el equivalente mecánico del calor. La unidad de energía denominada julio se llama así en su honor; equivale a 1 vatio-segundo (véase Unidades eléctricas). Junto con su compatriota, el físico William Thompson (posteriormente lord Kelvin), Joule descubrió que la temperatura de un gas desciende cuando se expande sin realizar ningún trabajo. Este fenómeno, que se conoce como efecto Joule – Thompson, sirve de base a la refrigeración normal y a los sistemas de aire acondicionado. Joule recibió muchos honores de universidades y sociedades científicas de todo el mundo. Sus escritos científicos (2 volúmenes) se publicaron en 1885 y 1887 respectivamente.

ENERGÍA: Energía, capacidad de un sistema físico para realizar trabajo. La materia posee energía como resultado de su movimiento o de su posición en relación con las fuerzas que actúan sobre ella. La radiación electromagnética posee energía que depende de su frecuencia y, por tanto, de su longitud de onda. Esta energía se comunica a la materia cuando absorbe radiación y se recibe de la materia cuando emite radiación. La energía asociada al movimiento se conoce como energía cinética, mientras que la relacionada con la posición es la energía potencial. Por ejemplo, un péndulo que oscila tiene una energía potencial máxima en los extremos de su recorrido; en todas las posiciones intermedias tiene energía cinética y potencial en proporciones diversas. La energía se manifiesta en varias formas, entre ellas la energía mecánica. Que es la que estudiaremos a continuación.

RECURSOS

Guías de trabajo, internet, cuaderno.

ACTIVIDADES DE TRABAJO EN CASA: ACTIVIDAD #1

ACTIVIDAD #2

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _____________________________________________

TEMA: 2- ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA

CONTENIDO: LA MATERIA



PRIMER PERIODO

2021



3004432722

DOCENTES J.T


FECHA INICIAL 22 FEBRERO FECHA FINAL DE ENTREGA 12 DE

MARZO

1. La materia y cambios de estado de la materia 2.Estructura interna de la materia

3. El átomo 4. el átomo a través de la historia.

5. Características de los átomos: isotopos e isobaros, masa atómica, numero atómico

TIPOS DE NÚCLIDOS: En la tabla periódica de elementos químicos observamos que existen más de 100 elementos conocidos; en cambio: ¿sabemos cuántos átomos diferentes existen?... se necesitaría una tabla más amplia, pues el número de átomos diferentes está por el orden de 1000. Es decir, que existen mil núcleos distintos con diferente cantidad de protones, neutrones y electrones. En consecuencia un elemento tiene átomos pero que pueden diferenciarse en su cantidad de partículas fundamentales; es más, la perder electrones el átomo sufre un cambio en sus propiedades transformándose en un ión.

RECURSOS

Guías de aprendizaje, internet

ACTIVIDADES DE TRABAJO EN CASA

ACTIVIDAD# 1

ACTIVIDAD #2 CRUCIGRAMA: CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

VERTICALES:

2. Estado de la materia con masa y volumen fijos, pero con forma que varía según la forma del recipiente donde este. 3. Cambio de estado de gaseoso a líquido 4. masa dividida por volumen 10. Cambio de estado de líquido a gaseoso 12. Sustancia muy comun en la naturaleza que puede encontrarse en los tres estados. 13. Nombre de la teoria que dice que la materia esta formada por partículas que se hallan en continuo movimiento. 16. percibir partículas del aire en estado gaseoso de cosas como alimento, un perfume. 17. Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. 18. El queso de una pitza cuando se derrite es el cambio de estado llamado. 19. Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, se mide en gramos. 23. unidad de medida de la masa, mil de ellos son un kilogramo.

HORIZONTALES:

1. Cambio de estado líquido a sólido 5. Electrodomestico o parte d él, con el que podemos hacer cubitos de hielo

6. Agua en estado sólido 7. vaporización lenta sin alcanzar la ebullición 8. Estado de la materia en el que las partículas estan muy juntas y unidas unas con otras. 9. Nombre que puede indicar dos cambios de estado de sólido a gaseoso o gaseoso a sólido. 11. Según la teoría cinética. Las pequeñas cositas de las que está hecha la materia. 14. Cuando hacemos que un gas junte sus partículas disminuyendo su volumen 15. Sustancia negra, líquida a temperatura ambiente de la que se obtiene la gasolina. 18. La mantequilla cuando se derrite está… 20. Sustancia que venden en bombonas, en estado líquido, pero cuando se deja salir, se convierte en gas. 21. Estado de la materia en el que las partículas estan muy separadas y se mueven muy rápido, tienen masa fija, con volumen y forma variable. 22. Cambio de estado de sólido a líquido. 24. Vulgarmente hablando, poner una sustancia en ebullición. 25. Lo único variable de los líquidos. 26. Tipo de vaporización muy rápida, formando burbujas.

ACTIVIDAD # 3

ACTIVIDAD # 4

ACTIVIDAD #5


TEMA: 3- TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

CONTENIDO

* Antecedentes de la tabla periódica * Tabla periódica moderna * Grupos y periodos * Clasificación de los elementos (metales, no metales, metaloides y gases nobles) - Configuración electrónica A) LA TABLA PERIÓDICA En la actualidad se conocen alrededor de 110 elementos químicos, algunos presentan Características propias, pero en general algunas son generales para un determinado número de elementos, lo cual permite su clasificación. La clasificación de los elementos se denomina clasificación periódica o de Mendeleiev en honor a Dimitri Mendeleiev quien fue el primero en hablar de la ley periódica, la cual fue complementada por Moseley y que establece: "las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos" Estas propiedades son: potencial de ionización, configuración electrónica, punto de fusión, volumen atómico, radio atómico etc. Gracias al ordenamiento de los elementos, podemos ahora contar con la llamada tabla periódica de los elementos. En la tabla periódica los elementos están dispuestos en columnas de acuerdo con sus propiedades específicas. Estas columnas las denominamos grupos o familias químicas y sus propiedades son similares a las de los otros miembros del grupo. Los elementos de aquellas familias denominadas con la letra A se denominan representativos y los elementos de las familias del centro de la tabla, denominadas con la letra B, se conocen como elementos de transición. Los elementos dispuestos en hileras horizontales se denominan periodos y presentan una secuencia progresiva de sus números atómicos.



PRIMER PERIODO

2021



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DOCENTES J.T


FECHA INICIAL 15 DE MARZO FECHA FINAL DE

ENTREGA

2 ABRIL

¿Qué necesito saber de la tabla periódica?

Necesitas saber que los elementos se representan por símbolos, los cuales pueden ser de una o dos letras la primera en mayúscula siempre. Ejemplo: carbono = C; y si tiene dos letrasSodio = Na (mayúscula y minúscula)

En la tabla periódica los elementos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales.

¿Dónde puedo ubicar los metales y los no metales en la tabla periódica?

Muy fácil en todas las tablas periódicas aparece entre el grupo III A y VII A una línea escalera entre los elementos de esos grupos. De esa escalera hacia la izquierda están los metales y a la derecha de esa escalera están los no metales.

La tabla periódica me ofrece información valiosa de cada uno de los elementos

Para buscar la información en la tabla periódica busque primero un recuadro que aparece en todas las tablas periódicas denominado clave. Allí está indicado el tipo de información que presenta en cada elemento y el sitio donde se debe buscar.

Periodicidad: Espacio de tiempo. Repetición regular. En química, la periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

Los no metales: son elementos químicos que se definen por ser diametralmente opuestos a los metales, estos elementos pierden las cualidades que caracterizan a los metales.

Acidez. Se caracterizan por su acidez, pues la gran mayoría de los óxidos de los no metales forman algunas soluciones ácidas.

Brillantez. Por su naturaleza los no metales tienen poca brillantez a diferencia de los metales. Calor. La transmisión de calor es más reducida en los no metales.

Conductibilidad. Los no metales no son buenos conductores Los no metales se distinguen principalmente por no ser buenos conductores, aunque esto no quiere decir que no puedan conducir.

Ductilidad. Los no metales no tienen la capacidad de doblarse o estirarse, por lo que no se

pueden hacer láminas mediante deformaciones plásticas.

METALOIDES

A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama, metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales. Los metaloides son sólidos aislantes a temperatura ambiente que, no obstante, pasan a ser conductores cuando son sometidos a calentamiento o cuando se introducen pequeñas cantidades de determinados elementos en su estructura cristalina. Son en consecuencia semiconductores, razón por la cual desempeñan un papel de extraordinaria relevancia en la tecnología actual, al constituir la base de los transistores y microchips de creciente grado de miniaturización, a su vez fundamento material de la industria informática

¿Qué son los Gases nobles? Se conoce como gases nobles o gases inertes al conjunto de elementos químicos que constituyen el grupo 18 (VIIIA) de la Tabla Periódica de los elementos y que presentan una serie de características en común, siendo la más importante su bajísimo grado de reactividad, es decir, su poca capacidad para formar compuestos y estructurar moléculas complejas. Existen apenas algunos compuestos con estos elementos, que se sepa. Los gases nobles, en condiciones de temperatura y presión normales, son sustancias gaseosas monoatómicas desprovistas de color, olor y sabor, que se hallan presentes en diversa proporción en el aire de la atmósfera y en otras situaciones de la naturaleza. A pesar de su baja reactividad, o precisamente a consecuencia de ella, los gases nobles poseen diversas aplicaciones en las industrias humanas y son producidos masivamente.

PRINCIPIO DE AUFBAU (Construir)

Los elementos de un átomo se distribuyen en los niveles y subniveles de menor a mayor Energía

Relativa (E.R.)

Niveles de Energía (n) : Son los niveles ó capas del átomo.

Capas K L M N O P Q ……

Nivel 1 2 3 4 5 6 7 ……

¿Qué es Configuración

Electrónica?

Es la distribución de electrones en

los Niveles, Subniveles y Orbitales

bajo principios naturales y

experimentales.

n = 1 2 3 4 5 6 7

K L M N O P Q

Subniveles de Energía () :

Subnivel Símbolo Valor de

Sharp s 0

Principal p 1

Difuso d 2

Fundamental f 3

REGLA DE SARRUS

Es una forma práctica para realizar la distribución electrónica por subniveles según el principio

de Aufbau.

Niveles (n) 1 2 3 4 5 6 7

Subnivel ()

s2

s2

p6

s2

p6

d10

s2

p6

d10

f14

s2

p6

d10

f14

s2

p6

d10

s2

p6

Capacidad

real e- x nivel

RECURSOS

GUIA DE APRENDIZAJE. INTERNET

ACTIVIDADES DE TRABAJO EN CASA

ACTIVIDAD # 1 1. RESPONDE FALSO O VERDADERO LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES:

A. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que componen ( ) B. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica( ) C. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales ( ) D. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas ( ) E. Según Moseley, el número atómico es el responsable de las propiedades periódicas de los elementos. ( ) F. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en la estructura de cada átomo, que varían según su número atómico ( ) G. El autor de la Ley Periódica fue Henry Moseley ( )

2. VER VIDEO LINK SOBRE EXPLICACION E INTERPRETACION DE LA TABLA PERIODICA https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBE 3. Preguntas abiertas:

1- Escriba 2 diferencias entre los metales y los no metales. 2- ¿Qué indican las palabras maleable y dúctil? 3- ¿Qué es la dureza? 4- Escriba las características físicas del sodio 5- ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentra el Ca? 6- ¿Cuál es la importancia biológica del calcio? 7- ¿Cuáles son las características físicas del aluminio y en qué grupo se

encuentra? 8- ¿Cuál es el elemento más importante del grupo IV y como se encuentra en la

naturaleza? 9- ¿Qué elementos forman el grupo VA? 10- ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentra el oxígeno y cuáles son sus

características físicas? 11- ¿Cómo se encuentra el oxígeno en la atmosfera? 12- ¿Qué otros elementos tiene el mineral de donde se extrae el cobre y como se

llama el mineral? 13- ¿Para qué puede ser utilizado el cobre? 14. ¿Por qué razón, el Hidrogeno es el primer elemento químico de la secuencia? 15. ¿De qué manera predijo Mendeleiv la existencia de otros elementos químicos aún no descubiertos? 16. ¿Qué es Mendelevio? 17. ¿Qué da a entender la lectura sobre el término PERIODICIDAD? 4. COMPLETE EL CRUCIGRAMA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBE

ACTIVIDAD # 2 CRUCIGRAMA

HORIZONTALES

5.7.- Muestra ordenados y atendiendo a sus propiedades todos los elementos químicos. Es el sistema… 7.1.- Método para analizar y separar sustancias mediante la electricidad. 9.4.-. Los átomos se unen entre sí para formar… 11.9.- El sistema periódico ordena los elementos químicos según el número de protones que poseen, también llamado número… 15.12.- Las sustancias formadas fundamentalmente por carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen la materia…

16.2.- Cambio en la materia que no implica cambio de naturaleza de la sustancia química. 17.11- Es el elemento químico más sencillo y con el que comienza el sistema periódico. 19.9.- Al proceso que cambia la naturaleza de la sustancia química (por ejemplo al arder la leña se produce humo y ceniza) lo llamamos proceso…

VERTICALES

2.2.- Expresan el número y tipo de átomos que forman parte de un compuesto (plural). 4.7.- Son moléculas formadas por átomos diferentes. 7.9.- Los distintos tipos de átomos que existen en el universo son los… también se dice de sustancias que no se pueden descomponer en otras. 9.3.- En general se llama así a las partes pequeñas. 11.3.- A lo que pesa el átomo se le llama masa… 12.9.- Letra o letras con las que se reconoce internacionalmente un elemento químico. 14.5.-Es un modelo para explicar la naturaleza de la materia en estado sólido, líquido o gaseoso basado en la distancia entre los átomos o moléculas. Es el modelo… 15.1.- Su símbolo es He. 15.15.- Equivale a elemento químico. Especificando: el elemento químico He incluye a todos los átomos de He del universo. 17.9.- Las fórmulas incluyen números que aparecen como… 19.12.- No pueden descomponerse en otras sustancias sin cambiar su naturaleza, son sustancias…

ACTIVIDAD # 3

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE # 1

1. Si se trata de la capa M es el nivel : a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

2. Si se trata de la capa Q es el nivel :

a) 1 b) 3 c) 5 d) 6 e) 7

3. Si tenemos n = 6 es la capa :

a) K b) M c) O d) P e) Q

4. Si tenemos n = 1 es la capa :

a) K b) L c) M d) P e) Q

5. Si tenemos el subnivel sharp (s) que valor toma : a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

6. Si tenemos el subnivel principal (p) que valor toma : a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

7. Si : = 3 hablamos del subnivel a) s b) p c) d d) f e) g

8. Si : = 2 hablamos del subnivel a) s b) p c) d d)F e) l

9. Calcule la E.R. para el subnivel : 3d

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

10. Calcule la E.R. para el subnivel : 4f

a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9

11. Calcule la E.R. para el subnivel : 6s

a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 4

12- Mencione la C.E. correcta para Cl17

35

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s7 c) 1s2 2s2 2p10 3s5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 e) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6

:

13. La C.E. para el Germanio con 32 protones es

f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d12 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 h) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 i) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 j) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

14. La cantidad de electrones para el 7N en su última capa es :

a) 2 b) 3 c) 5 d) 6 e) 7

15. La cantidad de electrones para el 35Br en su capa L y su último nivel son :

a) 8, 2 b) 2, 8 c) 8, 5 d) 5, 7 e) 8, 7

SELECCION MULTIPLE # 2

1. Si se trata de la capa N es el nivel :

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

2. Si se trata de la capa P es el nivel :

a) 2 b) 4 c) 6 d) 7 e) 8

3. Si hablamos de las capas L, M y N son los niveles a) 1, 2, 3 b) 2, 3, 4 c) 3, 4, 5 d) 4, 5, 6

4. Si hablamos del n = 7 es la capa :

a) K b) M c) O d) P e) Q

5. Si tenemos el nivel cuarto es la capa :

a) K b) L c) M d) N e) O

6. Si tenemos el subnivel difuso (d) el valor de es :

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

7. Si tenemos el subnivel fundamental (f) es

valor de es :

a) 0 b) 2 c) 3 d) 1 e) 4

8. Si : = 2 el subnivel es :

a) s b) p c) d d) f e) g

9. Si : = 0 el subnivel es :

a) s b) p c) d d) f e) g

10. La E.R. para el subnivel 7s es :

a) 2 b) 3 c) 5 d) 7 e) 8

11. La E.R. para el subnivel 3d es :

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

12. Quienes poseen subniveles degenerados : a) 1s, 2s b)2p, 3s c) 4s, 5s d)3d, 4d e)4p, 4s

13. Haga la C. Electrónica. para los siguientes elementos y calcule los electrones del penúltimo y último nivel : 3Li , 8O , 20Ca , 32Ge

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE # 3

ACTIVIDAD # 4 EVALUA TU APRENDIZAJE

EL ÁTOMO A TRAVÉS DEL

TIEMPO


TEMA: REPASO GENERAL: GUIA DE REFUERZO O RECUPERACIÓN

RECURSOS

GUIAS DE APRENDIZAJE VISTAS EN EL PERIODO.

ACTIVIDADES DE TRABAJO



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FECHA INICIAL 5 ABRIL FECHA FINAL 17 ABRIL

EVALUA TU APRENDIZAJE

RESPUESTAS

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