FUERZAS INTERMOLECULARESY PROPIEDADES DE SUSTANCIAS

FUERZAS INTERMOLECULARES

“Son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes.”

(Son más débiles que los intramoleculares)

Hervir una molécula de

agua

Romper un enlace H - O

41 kJ/mol 930 kJ/mol

T I P O S

Puentes dehidrógeno

Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas dipolo-dipolo

Fuerzas dipolo – dipolo inducido

Fuerzas de dispersión

Moléculas polares Polar - polar No polares

entre entreentre

Fuerza dipolo - dipolo

Entre moléculas polares

A mayor momento dipolar, mayor atracción.

Fuerza dipolo – dipolo inducido

Entre molécula apolar y polarle provoca

dipolo inducido

Fuerzas de dispersión

Entre moléculas apolares

HIPÓTESIS: se forman dipolos transitorios

(se forma una cadena de dipolos: INDUCCIÓN DE DIPOLOS)

(Fuerzas de London)

Puentes de Hidrógeno

Dipolo – dipolo pero con átomo de H implicado

CONDICIÓN: suficiente diferencia de electronegatividad

H2O ; NH3 ; HF

Para hacer problemas:

Cuanto mayor sea la fuerza del enlace intermolecular, más altos serán el punto de fusión y ebullición.

Cuanto mayor sea el volumen del átomo de la molécula, más intensas serán las fuerzas de dispersión

PROPIEDADES SUSTANCIAS IÓNICAS

Magnitud clave:

Para discusión: a mayor Ur mayor pº fusión

(Propiedades iónicos)

ESTABILIDAD TÉRMICA (punto de fusión)

Para discusión: a mayor Ur

(Propiedades iónicos - 2)

SOLUBILIDAD (disolventes polares)

ENERGÍAS

(Un enlace iónico es un enlace polar llevado al límite)

Consumida: Ur (romper el cristal)

Desprendida: ΔH solvatación (estabilidad)

(Propiedades iónicos - 2)

SOLUBILIDAD (disolventes polares)

ΔHdisol = ΔHsol - Ur

SUSTANCIAS COVALENTE ATÓMICAS

Redes de átomos unidos por enlaces covalentes.

Ejemplo: diamante, SiO2, SiC, grafito

Punto de fusión muy elevado.

No son conductores de la electricidad

Son insolubles