La Tabla Periódica CURSO : QUÍMICA.

PROFESORA : CABRERA ROXANI.

INTEGRANTES : FARFÁN RODRÍGUEZ SEBASTIÁN.

GARCÍA ESCATE LUIS MELQUIADES.

GUERRERO CARMEN TAMIKO I.

VILCA NAVEA ÁLVARO ANTONIO.

GRADO : 3RO DE SECUNDARIA

SECCIÓN : “B”

Organización de la Tabla Periódica

La tabla periódica se organiza en grupos o columnas y en periodos o filas.

Grupos:

Todos de izquierda a derecha.

Se enumeran desde el 1 al 18 en números romanos.

Sus grupos son: A (elementos representativos) y B(elementos de transición).

Son 8 grupos largos y 10 cortos.

Periodos:

Son 7 filas horizontales señaladas con números del 1 al 7.

El periodo 1,con ocho elementos.

Los periodos 2 y 3,con ocho elementos cada uno.

Los periodos 4 y 5,con dieciocho elementos cada uno.

El periodo 6,con treinta y dos.

El periodo 7,con treinta y dos elementos cada uno

Tabla Periódica y electrones de valencia

Son todos los electrones que se aumentan en su último nivel de energía.

Todos los elementos del grupo 1 tiene un electrón en su capa de valencia y los del grupo 2 tienen dos electrones en su capa de valencia.

Ejemplo:

Alcalinos(grupo 1) Alcalinos térreos(grupo2)

Sodio Berilio

--

-

-

-

-

-

-

--

-

11P12N

-

-

-

-

4P5N

Tabla Periódica Moderna

Descripción de la Tabla Periódica

Los Grandes grupos:

Elementos representativos: pertenecen a los grupos 1,2,13,14,15,16 y 17 de la tabla periódica. Tienen igual número de electrones de valencia.

Elementos de transición: pertenecen del grupo 3 al 12.El número del grupo no siempre coincide con el número del electrones.

Elementos de transición interna: tienen solo el subnivel f incompleto. Corresponden al periodo 6 y 7 de la tabla periódica y no se clasifican en grupos. Estos son los lantánidos y actínidos.

Elementos inertes o gases nobles: pertenecen al grupo 18 y se caracterizan por tener todos sus subniveles enérgicos completos.

Metales: tienen un brillo típico, son dúctiles, buenos conductores de la electricidad y del calor.

No metales: carecen de brillo, no son dúctiles ni maleables, son malos conductores de electricidad y malos conductores del calor.

Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales.

Los bloques del sistema periódico

Los elementos se clasifican en cuatro bloques según su configuración electrónica.

Bloque s: están formados por elementos de los grupos I A y II A. Se caracterizan por ser metales ligeros y no llenan el subnivel s ,sean los alcalinos y alcalinos térreos.

Bloque p: está constituido por los metales de pos transición y los no metales .Comprende los elementos III A al VIII A; llenan los subniveles p .

Bloque d : está formado por los elementos de los grupos I B al VIII B . Son los metales de transición ;llenan los subniveles d.

Bloque f :está constituido por elementos lantánidos y actínidos ;llenan los subniveles f .

Los bloques del sistema periódico