«LA TABLA PERIODICA»

I N T E G R A N T E S :

• A L B U R Q U E Q U E S A L C E D O J O H N N Y.

• F E R N Á N D E Z V E G A S J I M M Y.

• G U E VA R A Z A PATA J O S É LU I S .

• G Ó M E E Z F LO R E S YA J A I R A PA O L A .

• M O R A L E S O B A L L E M A R I C I E LO .

• P I C Ó N L A B Á N B R I A N .

• P U R I Z A C A L A B R I N G O N Z A LO . R E Q U E J O F E R N Á N D E Z J E A N C A R LO S .

• S I LU P U VA L L A D A R E S K A R O L AY.

• Z A PATA N O R E S V L A D I M I R .

HISTO

RIA

• Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el año 1869. Dimitri Mendeleiev fue un químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades químicas; también Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes atómicos.• En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.

• Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. 

• Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.

• Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.

• En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Periódica".

• Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más largos.

• Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos

• Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas

• La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el gráfico de Meyer. Además, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que debían existir elementos que aún no se habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar en la tabla.

TABLA

PERIO

DICA

DE MENDELY

EV

LA NOCIÓN DE ELEMENTO Y LAS

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la

tabla periódica era el descubrimiento de un número

suficiente de elementos individuales, que hiciera posible

encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus

propiedades.

La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su

noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no

existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su

consolidación y uso generalizado

A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo

de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado

elemental de química

El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos,

así como el estudio de sus propiedades, pusieron de

manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el

interés de los químicos por buscar algún tipo.

CLASIFICACION

LOS PESOS ATÓMICOS

Es una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de

un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de

un átomo de carbono 12).  El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso

atómico estándar.

METALES, NO METALES Y METALOIDES O METALES DE

TRANSICIÓN• La primera clasificación de elementos conocida,

fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran

en metales, no metales y metaloides o metales de transición. • Se llama metales a los elementos

químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas

normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en

disolución.

CLASIFICASION DE LOS METALES

METALES REACTIVOS. Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas

(alcalinos y alcalinotérreos) al ser los metales más

reactivos por regla general.

METALES DE TRANSICIÓN. Son los elementos que se

encuentran entre las columnas largas, tenemos los de

transición interna (grupos cortos) y transición externa o

tierras raras (lantánidos y actínidos).

OTROS METALES. Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de

no metal en determinadas circunstancias (semimetales o

metaloides).

LOS METALES

• Son buenos conductores de la electricidad

• Son buenos conductores del calor.

• Son resistentes y duros.

• Son brillantes cuando se frotan o al corte.

• Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.

• Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos

• Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.

• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.

• Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.

LOS NO METALES

PROPIEDADES

• Son malos conductores de la electricidad

• Son malos conductores del calor

• Son poco resistentes y se desgastan con facilidad

• No reflejan la luz, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales

• Son frágiles, se rompen con facilidad.• Tienen baja densidad.• No son atraídos por los imanes

• Tienen tendencia a formar iones negativos

• El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.

CLASIF

ICACI

ÓN IGRUPO

SGrupo 1 (IA), Metales Alcalinos

Grupo 2 (IIA), Metales Alcalinotérreo

Grupo 3 (IIIB), familia del Escandio

Grupo 4 (IVB), Familia del Titanio

Grupo 5 (VB), familia del Vanadio

Grupo 6 (VIB), familia del Cromo

Grupo 7 (VIIB), familia del Manganeso

Grupo 8 (VIIIB), familia del Hierro

Grupo 1 (IA), Metales AlcalinosGrupo 2 (IIA), Metales Alcalinotérreo

Grupo 3 (IIIB), familia del EscandioGrupo 4 (IVB), Familia del Titanio

Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los seis elementos que

forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio,

 estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama

alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.

Estos metales, cuyos átomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada

su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia

y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo

que poseen, así como otras propiedades.

La familia del escandio se compone de todos los integrantes del Grupo 3 de la tabla periódica

(antiguamente III B):

Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma

de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al

exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman

espontáneamente). Al estar compactos son pasivos, casi

inatacables por cualquier agente atmosférico.

Grupo 5 (VB), familia del VanadioGrupo 6 (VIB), familia del Cromo

Grupo 7 (VIIB), familia del ManganesoGrupo 8 (VIIIB), familia del Hierro

La familia del vanadio se compone de todos los integrantes del Grupo 5 y del 6 pasado por los metales consistentes de materia gris, estos se 

caracterizan por poseer calcio de estudios simontinosis aguda, y son el grupo 5,56 de la tabla 

periódica (antiguamente V B)

La familia del cromo se compone de todos los

integrantes del Grupo 6 de la tabla periódica (antiguamente

VI B)

La familia del manganeso se compone de todos los integrantes del

Grupo 7 de la tabla periódica (antiguamente VII B): además se

sitúa en el medio de los elementos de transición.

La familia del hierro se compone de todos los integrantes del Grupo 8 de la tabla periódica (antiguamente VIII

B)

Grupo 9 (IXB), familia del Cobalto

CLASIF

ICACI

ÓN II Grupo 10 (XB), familia del Níquel

Grupo 11 (IB), familia del Cobre

Grupo 12 (IIB), familia del Cinc

Grupo 13 (IIIA), Los Térreos

Grupo 14 (IVA), Los Carbonoideos

Grupo 15 (VA), Los Nitrogenoideos

Grupo 16 (VIA), los Calcógenos o Anfígenos

Grupo 17 (VIIA), Halógenos

Grupo 18 (VIIIA), Los Gases Nobles

Grupo 9 (IXB), familia del CobaltoGrupo 10 (XB), familia del Níquel

Grupo 11 (IB), familia del Cobre Grupo 12 (IIB), familia del Cinc

La familia del cobalto se compone de todos los

integrantes del Grupo 9 de la tabla periódica (antiguamente

IX B)

La familia del níquel se compone de todos los integrantes del Grupo 10 de la tabla periódica (antiguamente

X B)

La familia del cobre o vulgarmente conocidos como metales de

acuñación se componen de todos los integrantes del Grupo 11 de la tabla

periódica(antiguamente I B

Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los representa

en este caso es el zinc

Grupo 13 (IIIA), Los Térreos Grupo 14 (IVA), Los Carbonoideos

Grupo 15 (VA), Los NitrogenoideosGrupo 16 (VIA), los Calcógenos o Anfígenos

Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TÉRREOS, son

el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns2np1. El

primero del grupo, el boro, es un metaloide que no forma compuestos iónicos binarios ni reacciona con el

oxígeno o el agua.

El grupo IV de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como grupo del

carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes

elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge

), estaño (Sn) y plomo (Pb).

El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos

químicos del grupo 15 de la tabla periódica: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto 

(Bi) y el elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo descubrimiento aún no ha sido

confirmado. Estos elementos también reciben el nombre

de pnicógenos o nitrogenoideos.

Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El

agua y la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus

compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La química del

teluro y selenio es compleja.

Grupo 17 (VIIA), Halógenos Grupo 18 (VIIIA), Los Gases Nobles

El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides

halógenos, constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos

ellos son coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista

químico, presentan propiedades electronegativas muy acusadas, de

donde se deriva la gran afinidad que tienen con el hidrógeno y los metales.

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con

propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son

gases monoatómico sinodoros, incoloros y presentan una reactividad

química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla

periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que

se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), 

kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radiactivo radón (Rn).

REPRESENTACIÓN GRAFICA DE LOS GRUPOS

PERIO

DO

S

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.

TEORIA

REPRESENTACIÓN

CONCLUSIO

NES

• En 1869, el ruso Dimitri Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hace Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. Por ésta fecha ya eran conocidos 63.• Los Elementos: Se conocen o se han descubierto hasta ahora más de 118 elementos químicos de los cuales 110 tienen nombres oficiales y 8 no. • La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas.• La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico. La tabla, por lo tanto, es un esquema que presenta a los elementos químicos.

• La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.• Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real.

LA TABLA PERIODICA ACTUAL