LAB VOLUMETRIA REDOX QUIMICA ANALITICA
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QUIMICA ANALITICA APLICADA
Laboratorio Nro.7: Volumetría Oxido - Reducción
INFORME DE LABORATORIO 7 - QUIMICA ANALITICA
VOLUMETRIA DE OXIDO - REDUCCION
OBJETIVO.
Conocer y aplicar los principios básicos de las volumetrías oxido – reducción
Aplicar en la práctica los conceptos de las volumetrías redox.
Determinar la cantidad de SO2 total en un vino. Por medio de la volumetría redox
DATOS DE LA PRÁCTICA Y OBSERVACIONES.1.- DATOS
ENSAYO N° VOLUMEN DE LA ALICUOTA DE SOLUCION DE
VOLUME DE I2 GASTADO EN LA TITULACION
1 20 ml 2.55 ml2 20 ml 2.35 ml
PROMEDIO 20 ml 2.45 ml
2.- OBSERVACIONES Durante la realización de la práctica solo se llevó a cabo la determinación SO2 total del vino,
y no la determinación del SO2 libre.
El vino que se utilizo para la práctica fue un vino blanco de la marca “CASA GRANDE”.
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V muestra vino= 50 Ml
V NaOH = 25 Ml
V HCl= 15 Ml
V almidon = 5 Ml
V Solución total = 95 Ml
CI2= 0.02 N
SO2 = ¿?
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Laboratorio Nro.7: Volumetría Oxido - Reducción
GRAFICA O ESQUEMA DE LA PRÁCTICA
TITULACION DE LA MUESTRA DE VINO CON YODO
ANTES DE LA TITULACION CON YODO INDICADOR ALMIDON
DESPUES DE LA TITULACION CON YODO INDICADOR ALMIDON.
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CALCULOS Y CONCLUSIONES
1.- CALCULOS
Los siguientes cálculos se realizaron en base a los datos obtenidos en la práctica. Debido a que se realizaron dos pruebas se toma como referencia el promedio de los datos obtenidos en las pruebas.
Calcular la concentración de SO2 mg/L en el vino
Solución
N sol * V sol = NYODO * V YODO
N SOL = NYODO * VYODO
V SOL
N SOL = 0,02 N * 3.30 mL 20Ml
N SOL = 2.45 x10 -3 N
3.3 x10 -3 eq -gr/L * 64 gr CaCO 3 * 1000 mg = 211.2 mg/L 1 mol 1 gr
2.- CONCLUSIONES.
Durante el desarrollo de la sesión de práctica se pudo dar cumplimiento de manera satisfactoria
con los objetivos planteados al inicio de la misma. De acuerdo con los resultados obtenidos se
puede concluir que:
La volumetría redox es efectiva en la determinación del porcentaje de sulfatos (SO2), logrando
determinar experimental cantidad de SO2 contenida en el vino expresada en mg/L. Comprobando
según la norma boliviana, que el vino CASA GRANDE cumple con la norma de una máximo
permitido de 300 mg/L de SO2 total.
Comprobando así que la yodimetría un método adecuado para la determinación de sulfatos, ya
que pudimos observar de manera clara el punto final en la valoración de la muestra de vino.
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3.3x10-3 N
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Laboratorio Nro.7: Volumetría Oxido - Reducción
CUESTIONARIO
1.- La norma Boliviana permite el siguiente contenido de SO2 libre y totalSO2 Contenido máximo (Mg/litro)
Total 300Libre 40
¿El vino Tarijeño cumple con esta norma?
R.- El vino Tarijeño si cumple la norma boliviana, debido a que tiene 156.80 mg/L, lo cual indica que se encuentra dentro del máximo permitido según la norma boliviana.
2.- Explique la diferencia entre Yodimetría y Yodometría
R.- Existe una gran diferencia entre ambos términos para explicarla se define cada termine individualmente a continuación:
Yodimetría es el método "directo"; a partir del volumen gastado del reactivo (solución patrón de yodo) que se agrega se deduce el contenido del reductor que se está determinando.
Yodometría es el método indirecto o "por retorno": se agrega exceso de ioduro, y se determina luego la cantidad de yodo resultante mediante tiosulfato y un indicador de almidón; se sabe entonces la cantidad de ioduro consumida y se deduce la cantidad original del oxidante que se buscaba determinar.
En resumen en la yodimetría se valoro directamente un reductor con yodo, mientras que en la Yodometría se valora el yodo con un reductor.
3.- Investiga ¿que es titulo de una solución?
R.- El titulo de una solución es el peso de alguna substancia que equivale químicamente a un ml de dicha solución. Así, una solución de nitrato de plata que posea un titulo de 1.00 mg de cloruro, contiene nitrato de plata en cantidad suficiente para que cada mililitro de solución reaccione completamente con dicho peso de ion cloruro. El titulo se podría haber expresado también en miligramos o gramos de cloruro de potasio, de cloruro de bario, de ioduro de sodio, o de cualquier otro compuesto que reaccione con el nitrato de plata. La concentración de las soluciones de los reactivos que se utilizan en los laboratorios industriales par el análisis de rutina de muchas muestras, se suelen expresar con ventaja en función de su titulo.
4.- Una solución de KMnO4 se estandariza con hierro metálico puro como estándar primario. El hierro se disuelve en acido, se reduce a ion ferroso y se titula con permanganato
MnO4- + 5 Fe+2 + 8H+ → 5Fe+3 + Mn+2 + 4H2O
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Si se necesitan 33 ml de permanganato para titular una muestra de 0.5585 gramos. ¿Cual sea la normalidad del permanganato?
Datos
V MnO4 = 33 mL
mmuestra =0.5585 gr.
N MnO4 = ¿?
N MnO4 * V MnO4 = NFe * V Fe
N MnO4 = _ _eq-gr Fe___.
V MnO4
N MnO4 = 9,9732 x10 – 3 eq-gr . 0.033 L
N MnO4= 0.30 N
eq-gr Fe =0,5585 gr * 1 eq-gr . 56 gr
eq-gr Fe = 9,9732 x10 – 3 eq-gr
R.- La concentración del permanganato es 0.30 N.
5.- Investigar las características del almidón
R.- El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido
por amilosa y amilopectina. Proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de
todo el mundo. Tanto el almidón como los productos de la hidrólisis del almidón constituyen la
mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de
almidón utilizado en la preparación de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra
presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panaderia. Los almidones
comerciales se obtienen de las semillas de cereales, particularmente de maíz, trigo (Triticum spp.),
varios tipos de arroz, y de algunas raíces y tubérculos, particularmente de patata (Solanum
tuberosum), batata y mandioca (Manihot esculenta). Los almidones modificados tienen un
número enorme de posibles aplicaciones en los alimentos, que incluyen las siguientes: adhesivo,
ligante, enturbiante, formador de películas, estabilizante de espumas, agente anti-envejecimiento
de pan, gelificante, glaseante, humectante, estabilizante, texturizante y espesante.
ESTRUCTURA QUÍMICA DEL ALMIDÓN
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6.- Explicar los problemas que pudieron darse en la práctica.
R.- Durante la práctica uno de los problemas que podrían presentarse es la evaporación de SO2,
puesto que es un compuesto volátil, por tal motivo el vino debe ser destapado para su utilización
inmediata; ya que evaporación del mismo podrían afectar los resultados.
Otro de los problemas seria durante la titulación, puesto que en este método el cambio de color
puede suceder de un momento a otro muy rápidamente, lo que podría dar como resultado un uso
excesivo en el volumen del valorante.
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