Las Titulaciones o Valoraciones Acido

Elaborado por Dra. Belkys Hidalgo. Titulación de Soluciones

Titulación de Soluciones

Las titulaciones o valoraciones

concentraciones de sustancias químicas

llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre

Colocar una de las sustancias en una

dependiendo de las circunstancias. A la sustancia colocada en el matraz se le añade un

reactivo indicador, como por ejemplo: Fenolftaleína.

En las titulaciones es importante agitar constantemente el matraz, y verter gota a

gota la otra solución para que la reacción se lleve de forma constante y homogénea.

Estas valoraciones están basadas en la reacción de neutralización que ocurre entre un

ácido y una base, cuando se mezclan en solución.

del reactivo indicador (véase tabla 1).

Aparato para

Soporte Universal

Pinzas


Titulación de Soluciones

Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar

concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se

llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales

una de las sustancias en una bureta, y la otra en un matraz aforado o no,


reactivo indicador, como por ejemplo: Fenolftaleína.

titulaciones es importante agitar constantemente el matraz, y verter gota a

para que la reacción se lleve de forma constante y homogénea.


ido y una base, cuando se mezclan en solución. La misma culmina con el viraje de color

del reactivo indicador (véase tabla 1).

Aparato para Valoración Volumétrica

Titulante

Titulado + Indicador

Soporte Universal

Pinzas

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son empleadas para determinar

con precisión y exactitud. Estas titulaciones se

, formando sales y agua:

y la otra en un matraz aforado o no,


titulaciones es importante agitar constantemente el matraz, y verter gota a

para que la reacción se lleve de forma constante y homogénea.


La misma culmina con el viraje de color

Titulado + Indicador


Tabla 1. Indicadores

Indicador Color en medio

Violeta de metilo Amarillo

Azul de

bromofenol Amarillo

Naranja de metilo

Rojo de metilo

Tornasol

Azul de

bromotimol Amarillo

Fenolftaleína Incolora

Amarillo de

alizarina Amarillo

Proceso de Titulación

Proceso de titulación. El valorante

(Titulado) contenida en el erlenmeyer

permanentemente de color al alcanzar el


Color en medio

ácido

Rango de cambio de

color

Color en medio

básico

Amarillo 0.0 - 1.6 Violeta

Amarillo 3.0 - 4.6 Azul

Rojo 3.1 - 4.4 Amarillo

Rojo 4.4 - 6.2 Amarillo

Rojo 5.0 - 8.0 Azul

Amarillo 6.0 - 7.6 Azul

Incolora 8.3 - 10.0 Rosa

Amarillo 10.1 - 12.0 Rojo

Proceso de titulación. El valorante (Titulante) cae desde la bureta en la solución de

erlenmeyer. Un indicador presente en la solución cambia

permanentemente de color al alcanzar el punto final de la valoración.

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Color en medio

en la solución de analito

. Un indicador presente en la solución cambia

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ácido y una base, cuando se mezclan en solución. El ácido (o la base) se añade a una bureta

previamente lavada con el mismo ácido (o base) antes de esta adicción. La base (o el ácido)

se añade a un matraz Erlenmeyer previamente lavado con agua destilada antes de la

adición. La solución en el matraz es a menudo una solución estándar; cuya concentración es

exactamente conocida. La solución en la bureta es la solución cuya concentración debe ser

determinada por la valoración. El indicador usado para la valoración ácido-base a menudo

depende de la naturaleza de los componentes como se ha descrito en la sección anterior.

Los indicadores más comunes, sus colores, y el rango de pH del cambio de color se

muestran en la tabla anterior. Cuando se requieren resultados más exactos, o cuando los

componentes de la valoración son un ácido y una base débil, se utiliza un pH metro o un

medidor de conductancia.

Tipos de valoraciones

Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar:

• Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y

una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto

final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de conductancia.

• Valoraciones redox: basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox

entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para

determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox aunque a

veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un

color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.

• Valoraciones de formación de complejos o complexometrías: basadas en la reacción

de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El agente

quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos en disolución. Estas

valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman

complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para

valoración de iones calcio, magnesio o cobre (II).

• Valoraciones de precipitación: Son aquellas basadas en las reacciones de

precipitación. Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación

de aniones como los halógenos ( F-, Cl

-, Br

-, I

-) y el tiocianato (SCN

-) con el ión

plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.

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Referencias:

Hidalgo, B. (2009). Teoría sobre soluciones químicas. Mimeografiado. Universidad

Pedagógica Experimental Libertador. Venezuela.

Rosenferld, L. (1999). Four Centuries de Clinical Chemistry. CRC Press, pp. 72-75.

University Aarhus. (2008). Compendium for basal practice in biochemistry.

Análisis Volumétrico.[ Documento en Línea]. Disponible en:

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico

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