Los coloides

Trminos relevantes en la clasificacin de la materia:Mezcla: se compone de dos o ms sustancias que estn fsicamente mezcladas pero no estn combinadas qumicamente.

Sustancia pura: es un tipo de materia que tiene composicin fija y definida; existen dos tipos de sustancias puras: elementos y compuestos.

Elemento: es el tipo de sustancia ms simple que tiene propiedades qumicas y fsicas nicas. Un elementos consiste de un solo tipo de tomo que no se puede romper para obtener sustancias ms simples.

Compuesto: sustancia pura compuesta de dos o ms elementos que estn qumicamente combinados y presentes en proporciones fijas.

Para ilustrar, considere las siguientes muestras:tomos del elemento Xtomos del elemento YMezcla de los elementos X y YCompuesto de los elementos X y Y

Trminos relevantes en la clasificacin de la materia:Mezcla homognea (solucin) es de composicin uniforme y no tiene barreras visibles entre sus componentes.

Mezcla heterognea su composicin no es uniforme y tiene una o ms barreras visibles entre sus componentes.

Suspensin una mezcla heterognea que contiene partculas distintivas que precipitan del medio transcurrido algn tiempo despus de su introduccin.

Coloide (Dispersin coloidal) es un tipo intermedio de mezcla entre la suspensin y la solucin, en la cual hay partculas dispersas que permanecen suspendidas en el medio pero no estn realmente disueltas.

Las siguientes mezclas son soluciones (mezclas homogneas):Removedor de esmalteAlcohol de farmaciaVinagre blancoInfusin intravenosa

Las siguientes fotos presentan ejemplos de mezclas heterogneas.Aceite y aguaRocas

Proceso de solubilidad.Solubilidad: capacidad de disolverse una determinadasustancia(sal) en un determinado medio (agua)

Soluto: Sal Solvente: Agua

Expresin de solubilidad.

Cantidad mxima que se puede disolver; Lo que se agregue extra por densidad se depositar en el fondo del recipiente, dado que se agotaron las interacciones entre soluto y solvente.

La solubilidad se expresa como: X gramos de soluto/100 g de solvente. / 100 ml de solvente.

La solubilidad depende de la temperatura y de la presin.

TemperaturaLa solubilidad de un gas en un lquido disminuye cuando aumenta la temperatura. Ejemplo: La solubilidad del oxgeno es de 4.89 ml en 100 ml de agua a 0C, pero a 50C esta solubilidad disminuye a 2.46 ml en 100 ml de agua.Las personas que pescan en los lagos, saben que conforme hace ms calor, los peces se alejan de la orilla. El sol calienta el agua que est en la orilla lo cual disminuye la solubilidad del oxgeno en el agua; el pez se aleja de la orilla buscando aguas ms profundas y fras.

PresinLa presin solo tiene efectos sensibles sobre soluciones formadas por un gas y un lquido. Las soluciones que contienengases disueltos en agua son comunes, por ejemplo: refrescos (CO2 disuelto en agua), aire disuelto en aguas marinas y continentalesEl aumento de la presin favorece la solubilidad de un gas en un lquido y de igual forma si disminuye la presin, la solubilidad del gas decrece. Por ejemplo, los refrescos se embotellan a presin mayor que la atmosfrica, por eso al agitarlos y destaparlos es comn que se desborde, ya que al abrirlos la presin disminuye igualndose a la atmosfrica.

Tipos de soluciones:Insaturadas: cuando se coloca menos gramos del soluto (de lo mximo que se puede disolver).Saturadas: Mxima cantidad de soluto por disolver (equilibrio entre la cantidad de soluto y solvente)Sobresaturadas: Cuando se coloca ms de los gramos mximos del soluto que se pueden disolver (disolucin inestable)

?ColoidesPregunta de reflexin para el(la) alumno(a): En qu categora de clasificacin de la materia se encuentran los coloides?

Pregunta de reflexin para el(la) alumno(a): En qu categora de clasificacin de la materia se encuentran los coloides?Veamos ahora la opinin de algunos autores de libros de texto de qumica general:

Algunos autores5 las clasifican como mezclas heterogneas.

Algunos autores7 las clasifican como mezclas homogneas.

Algunos autores1,2,3,5 los ubican en la lnea divisoria entre las soluciones y las mezclas heterogneas.

Un criterio que se puede usar para determinar si una mezcla es solucin, coloide o mezcla heterognea es el tamao de las partculas dispersas en el medio.

MezclaEjemploTamao de las partculas dispersas (nm)Mezcla heterogneaArena en agua> 1,000ColoideAlmidn en agua1 100SolucinAzcar en agua0.1 - 1

Coloideswww.retodiario.com

Los componentes bsicos que se pueden hallar en los coloides son:La fase dispersa constituida por partculas formadas de tomos, iones o molculas incorporados y agregados.

El medio o fase dispersante en que se distribuyen las partculas .

En algunos casos se requiere de un agente estabilizante o emulsificador que tenga afinidad con la partculas y con el medio.

En la siguiente figura se presenta un ejemplo en donde se muestran los tres componentes de un coloide: Agregados de H2OFase dispersaAceiteFase dispersante (medio)Agente estabilizante (emulsificador)Coloide

TIPOS DE COLOIDES Los coloides son muy importantes en los sistemas bilgicos: las protenas, por ejemplo, forman sistemas coloidales. Por lo general, la fase dispersa es el agua. Los sistemas coloidales pueden existir diversas formas llamadas sol, gel, emulsin y espuma, que se describen a continuacin:Sol: coloide lquido o slido; la fase dispersante puede ser lquida y la fase dispersa un slido, como en el caso de las pinturas y la leche de magnesia; cuan el sol es slido, la fase dispersante y la dispersa pueden ser ambas slidas, como en el caso del vidrio rub.Gel: la fase dispersante es un slido y la dispersa es un lquido; ejemplo: la gelatina preparadas y jaleas.

Emulsin: coloide lquido donde la fase dispersante es lquida y la dispersa tambin; ejemplos: la leche y mayonesa.

Espuma: La fase dispersante puede ser lquida o gaseosa y la fase dispersa un gas; ejemplos: crema batida.

Tabla: Tipos de coloides y ejemplos

Fase dispersa(similar al soluto)Medio dispersante (similar al disolvente)Nombre comnEjemplosslidoslidosol slidoRub, porcelanalquidoslidoemulsin slidaQueso, mantequilla, jaleasgasslidoespuma slidaEsponja, piedra pmez, malvaviscoslidolquidosol y gelPinturas, lodo, pudines, fluido celularlquidolquidoemulsinLeche, aderezo, mayonesa, crema facialgaslquidoespumaCrema de afeitar, crema batida, espuma de cervezaslidogasaerosol slidoHumo, virus que se trasporta por el airelquidogasaerosol lquidoNeblina, humedad, nubes

La dispersin de la luz por las partculas coloidales se le conoce como el efecto Tyndall, como se muestra en el primer recipiente de la siguiente figura:Muestra A: Coloide

Muestra B: No coloidePuntero lser

La dispersin de la luz por las partculas coloidales se le conoce como el efecto Tyndall, como se muestra en el recipiente de la derecha siguiente figura:Solucinno ocurre dispersin de la luzColoideocurre dispersin de la luz

Las partculas coloidales exhiben movimiento Browniano el cual se caracteriza porque las partculas cambian de velocidad y direccin errticamente.

ocurre segn las partculas colisionan con las molculas del medio dispersor.

es el principal factor al cual se le atribuye que las partculas coloidales no asienten. Ver la animacin: http://youtu.be/6VdMp46ZIL8

Los coloides ms importantes son aquellos en los cuales el medio de dispersin es agua. Estos se pueden clasificar en dos categoras de acuerdo a las caractersticas superficiales de las partculas dispersas :

Hidroflicos son afines al agua ya que contienen grupos polares. Ej.: Las enzimas y los anticuerpos se mantienen suspendidos en medio acuoso al establecer una interaccin entre sus grupos polares y agua.

Hidrofbicos no son afinines con el agua y requieren de la adsorcin de iones sobre su superficie o de agentes emulsificantes para aumentar su afinidad hacia el agua y evitar que las partculas coagulen.Ej.: Emulsificacin de grasas por componentes de la bilis para favorecer la digestin y la absorcin en el intestino.

Conclusinwww.retodiario.com

Para concluir, resumiremos las caracteristicas ms importantes acerca de los coloides:Son un tipo intermedio de mezcla entre las suspensiones y las soluciones.

Consisten de partculas de tamao entre 1 nm y 100 nm que componen la fase dispersa y que se encuentran suspendidas en la fase dispersante (medio).

Sus partculas se mantienen suspendidas debido a que exhiben movimiento Browniano segn colisionan con molculas del medio dispersante.

Sus partculas tienen el suficiente tamao para ocasionar la dispersin de un haz de luz (efecto de Tyndall).

Para concluir, resumiremos los conocimientos ms importantes acerca de los coloides:Se pueden clasificar como sol slido, emulsin slida, espuma slida, sol, emulsin, espuma, aerosol slido y aerosol lquido

Los coloides hidrofbicos se pueden estabilizar con agentes emulsificantes o mediante la adsorcin de iones sobre la superficie de las partculas.

Existen varias formas de coagular o destruir el coloide: calentamiento, adicin de electrolito y uso del precipitador de Cottrell.

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