MODELO ATOMICO DE DALTON

EL ÁTOMO DE THOMSON

J.J. Thomson construyo el primer modelo atómico basado en experimentos científicos. Permite explicar los fenómenos eléctricos. Realizó experimentos con el tubo de rayos catódicos y descubrió el electrón. Observo que los átomos tenían cargas positivas y negativas. Postulados: el átomo esta formado por una esfera de materia con carga positiva, Los electrones están

colocados arbitrariamente sobre esa masa positiva, Como la materia es neutra debería haber igual carga positiva y negativa. La carga está cuantizada. Así la unidad de carga es el electrón.

El experimento de Thomson:

El Científico inglés John Dalton, en 1805, propuso que la materia no era continua, sino que habría un punto en el cual ya no se podría dividir. Este punto se llama ÁTOMO.Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible.

Tomando como base esta idea postulo lo siguiente:

1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles, que se denominan átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

5. Los átomos no se pueden crear ni destruir, si un compuesto se descompone los átomos se reagrupan para formar otros, sin alterarse.

MODELO DE

RUTHERFORD

• Ernest Rutherford, construyó en 1911 el llamado Modelo Planetario del átomo.

• Realizó experimentos con sustancias radiactivas que emiten rayos alfa (α), beta (ß) y gamma (γ).

• Deduce la presencia del NEUTRÓN: no lo detecta pero necesita de su presencia para: disminuir la repulsión entre los protones en el núcleo.

Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente. Rutherford demostró

que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el

centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío.

EL ATOMO DE BOHR

Observe que solo cuando el rayo choca con el núcleo del átomo hay

desviación.

La energía que se absorbe o emite en los cambios de órbita de un electrón son característicos de los átomos de cada elemento químico (espectro atómico) y permiten identificarlo.

BIBLIOGRAFIA:

RALPH A. BURNS. “FUBDAMENTOS DE QUIMICA”, 2da. Ed., Pearson Education, pags. 121-142.

Imágenes extraídas de google, yahoo.

http://labquimica.wordpress.com/2008/07/31/libros-descargables-raymond-chang-quimica/