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Curso: 2 ES Materia: Fsico-Qumica U1 Archivo: M208-Modelos atmicos Alumno: Profesor: Fecha:

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Modelos atmicos y Tabla Peridica

Autor Principales hechos Modelos

Leucipo (450 aC-370 aC)

Nacido en Abdera, de su

vida se conoce muy poco.

Fue maestro de Demcrito

de Abdera y a ellos dos se

les atribuye la fundacin del

atomismo, segn el cual la

realidad est formada tanto

por partculas infinitas, indi-

visibles, de formas variadas

y siempre en movimiento,

los tomos, como por el

vaco.

Leucipo fue el primero que

pens en dividir la materia

hasta obtener una partcula

tan pequea que no pudiera

dividirse ms.

Demcrito (460 aC-370 aC)

Filsofo griego. Demcrito

fue tan famoso en su poca

como otros filsofos de la

importancia de Platn o de

Aristteles y debi de ser

uno de los autores ms prol-

ficos de la Antigedad, aun-

que slo se conservan frag-

mentos de algunas de sus

obras, en su mayora de las

dedicadas a la tica, pese a

que se le atribuyen diversos

tratados de fsica, matemti-

cas, msica y cuestiones

tcnicas.

Las primeras teoras atomistas

Qu ocurrira si dividiramos un trozo

de materia muchas veces? Llegaramos hasta

una parte indivisible o podramos seguir divi-

diendo sin parar?

Los filsofos de la antigua Grecia dis-

cutieron bastante sobre este tema. El problema

es que estos filsofos no utilizaban ni la medi-

cin ni la experimentacin para llegar a con-

clusiones, por tanto, no seguan las fases del

mtodo cientfico.

De esta forma, se establecieron dos te-

oras: atomista y continuista, que se basaban en

la existencia de partes indivisibles o en que

siempre se poda seguir dividiendo.

En el siglo V a.C., Leucipo pensaba

que slo haba un tipo de materia. Sostena,

adems, que si dividamos la materia en partes

cada vez ms pequeas, acabaramos encon-

trando una porcin que no se podra seguir

dividiendo.

Un discpulo suyo, Demcrito, bautiz

a estas partes indivisibles de materia con el

nombre de tomos, trmino que en griego sig-

nifica que no se puede dividir.

Los atomistas pensaban que:

o Todo est hecho de tomos. Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a

ellos.

o Las propiedades de la materia varan segn como se agrupen los tomos.

o Los tomos no pueden verse porque son muy pequeos.

Demcrito pensaba y postulaba que los

tomos son indivisibles, y se distinguen por

forma, tamao, orden y posicin.

Para Demcrito, los tomos estuvieron

y estarn siempre en movimiento y son eter-

nos. El movimiento de los tomos en el vaco

es un rasgo inherente a ellos, un hecho ligado a

su existencia, infinito, eterno e indestructible.

Aristteles rechaz la teora atomista y

estableci que la materia estaba formada por

cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego,

Atomistas

Todo est hecho de tomos. Los tomos no pueden verse

porque son muy pequeos

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Aristteles (384 aC-322 aC) Es uno de los ms grandes

filsofos de la antigedad,

de la historia de la filosofa

occidental y el autor enci-

clopdico ms portentoso

que haya dado la humani-

dad.

Fue el creador de la lgica

formal, la economa, la as-

tronoma, precursor de la

anatoma y la biologa y un

creador de la taxonoma (es

considerado el padre de la

zoologa y la botnica).

esta teora se llam continuista. Gracias al

prestigio que tena, se mantuvo vigente en el

pensamiento de la humanidad durante ms de

2000 aos.

Los continuistas pensaban que:

o Los tomos no existen. No hay lmite para dividir la materia.

o Si las partculas, llamadas tomos, no pue-den verse, entonces es que no existen.

o Todas las sustancias estn formadas por las combinaciones de los 4 elementos bsicos:

agua, aire, tierra y fuego.

Continuistas

Todas las sustancias estn formadas por las combina-

ciones de los 4 elementos

bsicos: agua, aire, tierra y

fuego.

John Dalton (1766 - 1844)

Naturalista, qumico, ma-

temtico y meteorlogo

britnico. En 1793 inici

estudios sobre meteorologa,

recopilando a lo largo de su

vida ms de 200.000 anota-

ciones, y ese mismo ao

public Observaciones y

Ensayos de Meteorologa,

desarrollando varios instru-

mentos de medicin y pro-

puso por primera vez que el

origen de la lluvia se en-

cuentra en el descenso de la

temperatura. Estudi tam-

bin las auroras boreales, y

determin que stas estn

relacionadas con el magne-

tismo de la Tierra. En 1801

enunci la ley de las presio-

nes parciales y la de las

proporciones mltiples. En

1805 expuso la teora atmi-

ca en la que se basa la cien-

cia fsica moderna.

Teora atmica de Dalton

En 1808, John Dalton public su teora

atmica, que retomaba las antiguas ideas de

Leucipo y Demcrito pero basndose en una

serie de experiencias cientficas de laboratorio.

Demuestra que la materia se compone

de partculas indivisibles llamadas tomos.

Tambin ide una escala de smbolos qumi-

cos, que sern luego reemplazadas por la esca-

la de Berzelius.

La teora atmica de Dalton se basa en

los siguientes enunciados:

1. La materia est formada por minsculas partculas indivisibles llamadas tomos.

2. Los tomos de un mismo elemento qumi-co son todos iguales entre s y diferentes a

los tomos de los dems elementos. Todos los tomos del elemento Hidrgeno

son iguales entre s en todas las propieda-

des: masa, forma, tamao, etc., y diferen-

tes a los tomos de los dems elementos.

3. Los compuestos se forman al unirse los tomos de dos o ms elementos en propor-

ciones constantes y sencillas. Todas las molculas del compuesto Agua

son iguales entre s y estn formadas por la

unin de 2 tomos del elemento Hidr-geno y 1 tomo del elemento Oxgeno.

4. En las reacciones qumicas los tomos se intercambian; pero, ninguno de ellos des-

aparece ni se transforma.

Modelo atmico de Dalton

(1803)

Bola de billar: el tomo es esfrico e indivisible

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Joseph John Thomson

(1856 - 1940)

Fsico britnico. Hijo de un

librero, Joseph John Thom-

son estudi en Owens Co-

llege. En 1870 estudi inge-

niera en la Universidad de

Manchester y se traslad al

Trinity College de Cambrid-

ge en 1876. En 1884 se

convirti en profesor de

Fsica de la Ctedra Caven-

dish.

Thomson investig la natu-

raleza de los rayos catdicos

y demostr que los campos

elctricos podan provocar la

desviacin de stos y expe-

riment su desviacin, bajo

el efecto combinado de

campos elctricos y magn-

ticos, buscando la relacin

existente entre la carga y la

masa de las partculas, pro-

porcionalidad que se man-

tena constante aun cuando

se alteraba el material del

ctodo.

En 1906 Thomson recibi el

Premio Nobel de Fsica por

su trabajo sobre la conduc-

cin de la electricidad a

travs de los gases. Se le

considera el descubridor del

electrn por sus experimen-

tos con el flujo de partculas

(electrones) que componen

los rayos catdicos.

El tomo es divisible

Debido a que no podan verse los to-

mos, se realizaron experimentos con tubos de

descarga o tubos de rayos catdicos y as, de

esta manera, se observaron algunos hechos que

permitieron descubrir las partculas subatmi-

cas del interior del tomo.

El descubrimiento del electrn

El electrn es la primera partcula sub-

atmica que se detecta. El fsico J. J. Thomson

realiz experiencias en tubos de descarga de

gases. Observ que se emitan unos rayos des-

de el polo negativo hacia el positivo, los llam

rayos catdicos.

Al estudiar las partculas que formaban

estos rayos se observ que eran las mismas

siempre, cualquiera que fuese el gas del inter-

ior del tubo. Por tanto, en el interior de todos

los tomos existan una o ms partculas con

carga negativa llamadas electrones.

Al ser tan pequea la masa de los elec-

trones, el fsico J. J. Thomson propuso, en

1904, que la mayor parte de la masa del tomo

correspondera a la carga positiva, que ocupar-

a la mayor parte del volumen atmico. Thom-

son imagin el tomo como una especie de

esfera positiva continua en la que se encuen-

tran incrustados los electrones, ms o menos

como las uvas pasas en un budn.

El modelo de Thomson fue bastante

valorado ya que era capaz de explicar los si-

guientes fenmenos:

o La electrizacin: el exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo es el res-

ponsable de su carga negativa o positiva.

o La formacin de iones: Un ion es un tomo que ha ganado o perdido uno o ms elec-

trones. Los electrones se pierden o se ga-

nan con relativa facilidad, de manera que

su nmero dentro del tomo puede variar,

mientras que el nmero de protones es fijo

siempre para cada tomo. Si un tomo

pierde uno ms electrones adquiere carga

neta positiva (catin) y si gana uno ms

electrones adquiere carga neta negativa

(anin).

Thomson elabor en 1898 el modelo

del "pastel de pasas" de la estructura atmica,

en la que sostena que los electrones eran como

'pasas' negativas incrustadas en un 'budn' de

materia positiva.

Descubrimiento del

electrn (1897)

Modelo de Thomson (1904)

Budn de pasas: el tomo es una especie de esfera posi-

tiva continua en la que se

encuentran incrustados los

electrones con carga negati-

va

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Eugen Goldstein

(1850 -1930)

Fsico alemn. Estudi fsica

en Breslau y Berln. Trabaj

en Berln y fue nombrado

jefe de la seccin de Astrof-

sica del observatorio Post-

dam. Investig las descargas

elctricas producidas por

gases a baja presin o enra-

recidos al ser sometidos a

una diferencia de potencial

elevada. Esto le llev a

descubrir los rayos canales

y, adems, dio nombre a los

rayos catdicos.

Trabaj tambin con espec-

tros atmicos.

El descubrimiento del protn

El fsico alemn E. Goldstein realiz

algunos experimentos con un tubo de rayos

catdicos con el ctodo perforado. Observ

unos rayos que atravesaban al ctodo en senti-

do contrario a los rayos catdicos. Recibieron

el nombre de rayos canales.

El estudio de estos rayos determin

que estaban formados por partculas de carga

positiva y que tenan una masa distinta segn

cual fuera el gas que estaba encerrado en el

tubo. Esto aclar que las partculas salan del

seno del gas y no del electrodo positivo.

Al experimentar con hidrgeno se con-

sigui aislar la partcula elemental positiva o

protn, cuya carga es la misma que la del

electrn pero positiva y su masa es 1837 veces

mayor.

Descubrimiento del protn

(enunciado por Goldstein en

1886 y atribuido a Ruther-

ford en 1918)

James Chadwick

(1891 - 1974)

Fsico ingls. Estudi en la

Universidad de Cambridge.

Chadwick allan el camino

hacia la fisin del uranio 235

y hacia la creacin de la

bomba atmica. Como pre-

mio por su descubrimiento

se le otorg la Medalla Hug-

hes de la Royal Society en

1932 y el Premio Nobel de

fsica en 1935.

Tambin descubri el tritio.

El descubrimiento del neutrn

Mediante diversos experimentos se

comprob que la masa de protones y electrones

no coincida con la masa total del tomo; por

tanto, el fsico E. Rutherford supuso que tena

que haber otro tipo de partcula subatmica en

el interior de los tomos.

Estas partculas se descubrieron en

1932 por el fsico J. Chadwick. Al no tener

carga elctrica recibieron el nombre de neutro-

nes. El hecho de no tener carga elctrica hizo

muy difcil su descubrimiento.

Los neutrones son partculas sin carga

y de masa algo mayor que la masa de un

protn.

Descubrimiento del

neutrn (1932)

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Ernest Rutherford

(1871 - 1937)

Fsico y qumico britnico.

Rutherford destac muy

pronto por su curiosidad y su

capacidad para la aritmtica.

Sus padres y su maestro lo

animaron mucho, y result

ser un alumno brillante tanto

en los estudios como en la

experimentacin.

Por sus trabajos en el campo

de la fsica atmica, Ruther-

ford est considerado como

uno de los padres de esta

disciplina.

Investig tambin sobre la

deteccin de las radiaciones

electromagnticas y sobre la

ionizacin del aire produci-

do por los rayos X. Estudi

las emisiones radioactivas

descubiertas por H. Becque-

rel, y logr clasificarlas en

rayos alfa, beta y gamma. En

1902 Rutherford formul la

teora sobre la radioactividad

natural asociada a las trans-

formaciones espontneas de

los elementos.

Colabor con H. Geiger en

el desarrollo del contador

Geiger, y demostr (1908)

que las partculas alfa son

iones de helio (ms exacta-

mente, ncleos del tomo de

helio) y, en 1911, describi

un nuevo modelo atmico

(modelo atmico de Ruther-

ford), que posteriormente

sera perfeccionado por N.

Bohr.

Gan el Premio Nobel de

Qumica en 1908 por descu-

brir que la radiactividad iba

acompaada por una desin-

tegracin de los elementos.

Experimento de Rutherford

En 1911, E. Rutherford y sus colabo-

radores bombardearon una fina lmina de oro

con partculas alfa (positivas), procedentes de

un material radiactivo, a gran velocidad. El

experimento permiti observar el siguiente

comportamiento en las partculas lanzadas: la

mayor parte de ellas atravesaron la lmina sin

cambiar de direccin, como era de esperar.

Algunas se desviaron considerablemente. Unas

pocas partculas rebotaron hacia la fuente de

emisin.

El comportamiento de las partculas no

poda ser explicado con el modelo de Thom-

son, as que Rutherford lo abandon y sugiri

otro basado en el tomo nuclear.

De acuerdo con el Modelo de Thom-

son, en el cual la carga positiva de cada tomo

est distribuida de forma homognea, las part-

culas positivas que atraviesan la lmina no

deberan ser apreciablemente desviadas de su

trayectoria inicial. Evidentemente, esto no

ocurra. En el Modelo de Rutherford la carga

positiva est concentrada en un ncleo central,

de manera que las partculas positivas que

pasan muy cerca de l, se desvan bastante de

su trayectoria inicial y slo aquellas pocas que

chocan directamente con el ncleo regresan en

la direccin de la que proceden.

El Modelo de Rutherford establece

que:

o El tomo tiene una zona central o ncleo donde se encuentra la carga total positiva

(la de los protones) y la mayor parte de la

masa del tomo, aportada por los protones

y neutrones. Adems presenta una zona ex-

terna o corteza donde se hallan los electro-

nes, que giran alrededor del ncleo. (Re-

almente, las partculas del ncleo (protones

y neutrones) se descubrieron despus de

que Rutherford estableciera su modelo. El

experimento de Rutherford slo informaba

de un ncleo pequeo y positivo, no acla-

raba nada ms).

o La carga positiva de los protones es com-pensada con la carga negativa de los elec-

trones, que se hallan fuera del ncleo. El

ncleo contiene, por tanto, protones en un

nmero igual al de electrones de la corteza.

El tomo estaba formado por un espa-

cio fundamentalmente vaco, ocupado por

electrones que giran a gran velocidad alrededor

de un ncleo central muy denso y pequeo.

Modelo de Rutherford

(1911)

Primer modelo atmico que consider al tomo formado

por dos partes: la "corteza",

constituida por todos sus

electrones, girando en rbitas

a gran distancia alrededor de

un "ncleo", muy pequeo,

que concentra toda la carga

elctrica positiva y casi toda

la masa del tomo.

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Distintas experiencias han permitido

medir el tamao de los tomos. Considerado

como una esfera, el tomo tiene un radio de

unos 10-10

m y el ncleo tiene un radio de unos

10-14

m. De aqu se puede deducir que el

ncleo es unas 10.000 veces ms pequeo que

el tomo. Para hacernos una idea: si el tomo

fuera del tamao de un campo de ftbol, el

ncleo sera como un guisante colocado en su

centro, y los electrones se encontraran en las

gradas girando alrededor del campo.

Entre el ncleo y la corteza, hay espa-

cio vaco, donde no hay absolutamente nada.

Niels Bhr

(1885-1962)

Fue un fsico dans que

realiz fundamentales con-

tribuciones para la compren-

sin de la estructura del

tomo y la mecnica cunti-

ca.

Naci en Copenhague. Tras

doctorarse en la Universidad

de Copenhague en 1911,

complet sus estudios en

Mnchester teniendo como

maestro a Ernest Rutherford.

En 1916, Bohr comenz a

ejercer de profesor en la

Universidad de Copenhague,

accediendo en 1920 a la

direccin del recientemente

creado Instituto de Fsica

Terica. En 1943, con la 2

Guerra Mundial plenamente

iniciada, Bohr escap a

Suecia para evitar su arresto

por parte de la polica ale-

mana, viajando posterior-

mente a Londres. Una vez a

salvo, apoy los intentos

anglo-americanos para des-

arrollar armas atmicas, en

la creencia errnea de que la

bomba alemana era inminen-

te, y trabaj en Los lamos,

Nuevo Mxico (EE. UU.) en

el Proyecto Manhattan.

Despus de la guerra, abo-

Modelo de Bohr

Basndose en las teoras de Ruther-

ford, Bohr public su modelo atmico en 1913

(para el espectro atmico del hidrgeno), supu-

so que el tomo solo puede tener ciertos nive-

les de energa definidos. Establece as que los

electrones solo pueden girar en ciertas rbitas

de radios determinados. Estas rbitas son esta-

cionarias, en ellas el electrn no emite energa,

el nmero de electrones en cada rbita aumen-

ta desde el interior hacia el exterior.

El modelo atmico de Bohr se bas en

3 postulados:

1. Existe cierto nmero de orbitas circulares estables, a considerable distancia del

ncleo, en las que el electrn se desplaza a

gran velocidad sin emitir energa.

2. El electrn tiene en cada orbita determina-da energa, mayor cuanto ms alejada se

encuentra del ncleo.

3. El electrn no radia energa mientras per-manece en una rbita estable. Cuando cae

de una capa inferior o superior emite

energa definida en forma de radiacin

(fotn de energa discreta).

Los electrones no se disponen de cual-

quier modo, sino que en cada capa hay un

nmero determinado de ellos. La primera capa

(n=1) se completa con dos electrones, la se-

gunda y la tercera (n=2) y (n=3) se completan

con 8 electrones cada una; la cuarta capa (n=4)

con 18 electrones y as siguiendo hasta la capa

(n=7).

El modelo atmico de Bohr es extre-

madamente sencillo y permite explicar todos

los fenmenos a escala atmica. En l se visua-

lizan los electrones desplazndose alrededor

del ncleo como si fueran los planetas girando

en sus rbitas alrededor del sol

El modelo de Bohr funcionaba muy

Modelo de Bohr (1913)

Los electrones giran alrede-dor del ncleo en rbitas de

energas definidas

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gando por los usos pacficos

de la energa nuclear, re-

torn a Copenhague, ciudad

en la que residi hasta su

fallecimiento en 1962.

En 1922 recibi el Premio

Nobel de Fsica por sus

trabajos sobre la estructura

atmica y la radiacin.

bien para el tomo de hidrgeno. Pero en los

espectros realizados para otros tomos se ob-

servaba que electrones de un mismo nivel

energtico tenan energas ligeramente diferen-

tes. En cierta forma el modelo atmico de Bohr

tambin tuvo que ser abandonado al no poder

explicar los espectros de tomos ms comple-

jos.

Erwin Rudolf Schrdinger

(1887-1961)

Fue un fsico austraco,

nacionalizado irlands, que

realiz importantes contri-

buciones en los campos de la

mecnica cuntica y la ter-

modinmica. Recibi el

Premio Nobel de Fsica en

1933 por haber desarrollado

la ecuacin de Schrdinger.

Tras mantener una larga

correspondencia con Albert

Einstein propuso el experi-

mento mental del gato de

Schrdinger que mostraba

las paradojas e interrogantes

a los que abocaba la fsica

cuntica.

Schrdinger naci en Erd-

berg, una localidad cercana a

Viena, en 1887. Era hijo de

Rudolf Schrdinger,y Geor-

gine Emilia Brenda. En 1898

entr en el Akademisches

Gymnasium, una de las

instituciones de enseanza

media ms prestigiosas del

mbito germnico. Entre

1906 y 1910 estudi en

Viena recibiendo clases de

Franz Serafin Exner y de

Friedrich Hasenhrl. En

1911, Schrdinger se convir-

ti en asistente de Exner.

Cmo el model de Bohr no explicaba

todos los casos, se hizo necesaria una correc-

cin. Dado que el electrn es una partcula tan

pequea, su comportamiento es muy imprede-

cible y es imposible determinar exactamente su

posicin.

El modelo atmico vigente, establece

que en el tomo existen unas zonas delimitadas

donde hay una mayor probabilidad de encon-

trar al electrn; a esta zona se le llama "orbi-

tal". Por lo tanto, segn este modelo, el

electrn no se circunscribe a una rbita fija,

sino a una zona llamada orbital dentro de la

cual existe una alta probabilidad de encontrar

al electrn. Estos orbitales se agrupan, a su

vez, en los distintos niveles de energa.

A partir de 1925 el modelo atmico de

Bohr fue objeto de sucesivas modificaciones

hasta formular el actual modelo atmico, que

es un modelo matemtico que explica el com-

portamiento del electrn en tomos que tienen

ms de un electrn.

En 1927 Schrodinger propone una

ecuacin matemtica que da al electrn el

carcter de onda y de partcula simultneamen-

te, ya que incluye la masa del electrn y una

expresin que puede considerarse la amplitud

de la onda de dicha partcula. La ecuacin de

Schrodinger da la posicin ms probable del

electrn en un tomo de hidrgeno, pero tam-

bin establece que se le puede encontrar en

otras posiciones. En la actualidad se emplean

clculos probabilsticas para describir la posi-

cin, la velocidad y la energa de los electrones

en el tomo. La regin del espacio donde es

probable encontrarlo se puede representar co-

mo una nube, que se denomina orbital. Algu-

nos orbitales son esfricos y se ubican en capas

alrededor del ncleo. Los orbitales de mayor

energa se encuentran ms alejados del ncleo.

Otros orbitales tienen formas ms curiosas, por

ejemplo, en forma de lbulos.

Modelo de Schrdinger

(1927)

Nube de electrones: Orbi-tales de distintos niveles

energticos

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Dmitri Mendeliev

(1834-1907)

Qumico ruso, creador de la

Tabla peridica de los ele-

mentos. Sobre las bases del

anlisis espectral establecido

por Bunsen y Kirchoff, se

ocup de problemas qumi-

co-fsicos relacionados con

el espectro de emisin de los

elementos. Realiz las de-

terminaciones de volmenes

especficos y analiz las

condiciones de licuefaccin

de los gases, as como tam-

bin el origen de los petrle-

os.

Henry Moseley (1887-

1915) Fsico y qumico

ingls. Su principal contri-

bucin a la ciencia fue la

justificacin cuantitativa del

concepto de nmero atmico

en la Ley de Moseley, en

qumica avanzada propor-

cion un apoyo fundamental

al modelo de mencionando

que los ncleos atmicos

contienen cargas positivas

iguales a su nmero atmi-

co.

Tabla peridica

En la actualidad se conoce que la materia est

formada por tomos y que stos no son todos

iguales. Las actuales tablas peridicas consig-

nan unos 118 tipos de tomos. Las sustancias

que contienen un solo tipo de tomo son los

elementos qumicos, a los que se representa

con un smbolo que puede consistir en una o

dos letras correspondientes a su nombre en

latn.

As como se utilizan dibujos, maquetas o dia-

gramas para explicar el funcionamiento de una

mquina o de algn fenmeno de la naturaleza,

en ciencia se utilizan modelos. En qumica esto es fundamental porque nos permite imagi-

nar cmo son los tomos y las molculas, que

no pueden observarse individualmente.

No obstante hay que ser cuidadoso con el uso

de modelos, ya que si bien algunos aspectos de

stos reflejan detalladamente la realidad, otros,

como los colores elegidos para cada tomo es

simplemente por convencin (acuerdo entre

cientficos) pero no tiene nada que ver con la

realidad.

Doscientos aos atrs, los qumicos necesita-

ron establecer un criterio con el cual ordenar el

gran nmero de elementos que ya se haban

descubierto.

Para ordenar los elementos, en 1871 el qumi-

co ruso Dimitri Mendeliev los ubic en orden

creciente segn su masa atmica relativa, y

organizndolos por perodos y grupos. Si bien

en este ordenamiento faltaban elementos,

Mendeliev dejaba los espacios en blanco has-

ta tanto se descubrieran.

En la dcada de 1910, Moseley (Univ. Oxford)

observ que las propiedades de los elementos

variaban peridicamente segn su nmero

atmico. Los elementos de la tabla peridica

actual estn ordenados segn este criterio.

El principal uso de la tabla es ordenar la gran

cantidad de informacin que se tiene acerca de

todos los elementos y sus compuestos.

La forma actual de la tabla peridica es una

versin modificada de la de Mendelyev; fue

diseada por Alfred Werner (1866-1919).

Tabla peridica de Men-

deliev (1869)

Ley de Moseley o de los

nmeros atmicos (1912)

Tabla peridica diseada

por Werner

Crditos: Ciencias Naturales y Tecnologa. EGB 9. Aique. Ao 2005.

Ciencias Naturales. EGB 8. Santillana. Ao1997.

Artculos varios de Wikipedia consultados el 21/08/2011.

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://soloapuntes4.blogspot.com