Modulo quimica
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MODULO QUIMICA INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION LAURA CATALINA BELTRAN DIAZ 11-2 2017 TABLA DE CONTENIDO
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MODULO QUIMICA
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
LAURA CATALINA BELTRAN DIAZ
11-2
2017
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION
1.GRUPO IVA DE LA TABLA TERIODICA Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo Ununquadio
2.GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA Nitrogeno Fosforo Arsenico Antimonio Bismuto
3.GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA Oxigeno Azufre Selenio Telurio Polonio Ununhexio
4. GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA Flúor Cloro Bromo Yodo
INTRODUCCION
La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características, la funciona principal que tiene es la de establecer un orden especifico agrupando los elementos.
Grupo de la tabla periódica A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
GRUPO IVAEl grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.
La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
CARBONONUMERO ATOMICO: 6PERIODO: 2 SIMBOLO: CMASA ATOMICA:12,0107 GRUPO: IVAVALENCIAS: t2.t2-4
OBTENCION El carbono se encuentra
- frecuentemente muy puro - en la naturaleza,
en estado elemental, en las formas alotrópicas diamante y grafito. El material natural más rico en carbono es el carbón (del cual existen algunas variedades).
Grafito : Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se obtiene artificialmente por descomposición del carburo de silicio en un horno eléctrico.
Diamante : Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000 K de temperatura y a una presión entre 125 - 150 katm. Por ser la velocidad de transformación de grafito en diamante muy lenta, se utilizan metales de transición, en trazas, como catalizadores (hierro, níquel, platino).
Carbón de coque : muy rico en carbono, es el producto residual en la destilación de la hulla.
Carbono amorfo : Negro de humo y carbón activo: Son formas del carbono finamente divididas. El primero se prepara por combustión incompleta de sustancias orgánicas; la llama deposita sobre superficies metálicas, frías, partículas muy finas de carbón. El carbón activo se obtiene por descomposición térmica de sustancias orgánicas.
Fullerenos : Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y en las estrellas gigantes rojas. Se obtienen, artificialmente, haciendo saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por acción de un láser.
APLICACIONES
Grafito:
Construcción de reactores nucleares.
Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica.
Lubricante sólido, por ser blando y untuoso. Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la
mina se consigue mezclando el grafito con arcilla. Construcción de crisoles de alta temperatura, debido
al elevado punto de fusión del grafito.
Diamante:
Tallados en brillantes se emplean en joyería. Taladradoras. Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.
Carbón de coque:
Se utiliza como combustible. Se utiliza para la reducción de óxidos metálicos en
metalurgia extractiva.
Negro de humo:
Colorante. Fabricación de tintas de imprenta. Llantas de automóviles.
Carbón activo:
Adsorbente de gases. Catalizador. Decolorante. Purificación de aguas potables. En máscaras de gases. En filtros de cigarrillos.
Fullerenos:
Propiedades conductoras, semiconductoras o aislantes, en función del metal con que se contaminen.
Lubricante. Inhibición de la proteasa del virus del SIDA. Fabricación de fibras.
Compuestos de carbono:
El dióxido de carbono se utiliza para carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y como enfriador (hielo seco, en estado sólido).
El monóxido de carbono se emplea como agente reductor en procesos metalúrgicos.
El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono se usan como disolventes industriales importantes.
El freón se utilizaba en aparatos de refrigeración, hecho que está desapareciendo, debido a lo dañino de este compuesto para la capa de ozono.
El carburo cálcico se emplea para preparar acetileno y para soldar y cortar metales.
Los carburos metálicos se emplean como refractarios. El carbono junto al hierro forma el acero.
SILICIONUMERO ATOMICO: 14PERIODO: 3SIMBOLO: SiMASA ATOMICA:28,0855 GRUPO: IVAVALENCIAS: t2.t2-4
OBTENCION Mediante aluminotermia a partir de la sílice, óxido de
silicio, y tratando el producto con ácido clorhídrico en el cual el silicio es insoluble.
Reducción de sílice con carbono o carburo de calcio en un horno eléctrico con electrodos de carbono.
Reducción de tetracloruro de silicio con hidrógeno (para obtenerlo de forma muy pura).
El silicio hiperpuro se obtiene por reducción térmica de triclorosilano, HSiCl3, ultrapuro en atmósfera de hidrógeno y posterior fusión por zonas a vacío.
APLICACIONES
Utilizado para producir chips para ordenadores. Las células fotovoltaicas para conversión directa de
energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico.
El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o arsénico, aumentando su conductividad; se emplea para la fabricación de transistores, rectificadores y otros dispositivos de estado sólido ampliamente empleados en electrónica.
Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón; son un material refractario que permite trabajar a altas temperaturas.
El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en detergentes para tamponar e impedir que la suciedad entre en el tejido: los iones metasilicatos, SiO3
-2,se unen a las partículas de suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide que se agreguen y formen partículas insolubles.
Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso de sílice (sílica gel) que se emplea como agente desecante, soporte para catalizadores, cromatografía y aislante térmico.
La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los materiales más baratos con excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.
Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética, ...
El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes refractarios.
GERMANIONUMERO ATOMICO: 32PERIODO: 4SIMBOLO: GeMASA ATOMICA:72,61 GRUPO: IVAVALENCIAS: t2.t4
OBTENCION Se obtiene como
subproducto en los procesos de obtención de cobre, zinc y en las cenizas de ciertos carbones. Para la purificación ulterior se utiliza el proceso llamado fusión por zonas.
APLICACIÓN Se utiliza como
semiconductor. El germanio dopado con
arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor.
Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos de microscopio.
El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
Los compuestos organogermánicos se están utilizando en quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son eficaces contra ciertas bacterias.
ESTAÑONUMERO ATOMICO: 50PERIODO: 5SIMBOLO: SeMASA ATOMICA:118,710 GRUPO: IVA VALENCIAS: t2.t4
OBTENCION El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de
estaño (IV)). Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.
APLICACIÓN Se utiliza para producir
vidrio de ventanas. Para esto se añade vidrio fundido sobre estaño fundido, en el cual flota, con lo cual se produce una superficie lisa (Proceso Pilkington).
Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la industria
conservera; esto se hace por electrólisis o por inmersión.
Junto a otros metales forma aleaciones de importancia industrial.: bronce (cobre y estaño), estaño de soldar (64 % de estaño y 36 % de plomo), metal de imprenta, para fabricar cojinetes 30 % estaño, antimonio y cobre) y la aleación niobio-estaño, superconductora a bajas temperaturas.
El cloruro de estaño (II) se emplea como agente reductor.
Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio se utilizan para producir capas conductoras que se usan en paneles luminosos y en calefacción de cristales de coche.
PLOMONUMERO ATOMICO: 82PERIODO: 6SIMBOLO: PbMASA ATOMICA:207,2 GRUPO: IVA VALENCIAS: t2.t4
OBTENCION El metal se obtiene a partir de los sulfuros minerales;
el cual, tras un previo enriquecimiento es tostado y sinterizado en un horno, obteniéndose así el óxido de plomo (II), el cual se reduce con carbón de coque a plomo metal impuro (plomo de obra). El plomo se purifica por métodos pirometalúrgicos o electrolíticos.
APLICACIÓN
El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy efectivo en la absorción del sonido y de vibraciones.
Se usa como blindaje para la radiación en reactores nucleares y en equipos de rayos X.
El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios de alto índice de refracción para fabricar lentes acromáticas.
El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos en las pinturas.
El nitrato de plomo se utiliza en pirotecnia. El minio (óxido de plomo) mezclado con aceite de
linaza se usa como pintura antioxidante. El sulfuro de plomo (II) presenta propiedades
semiconductoras por lo cual se utiliza en células fotoeléctricas.
El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.
QUIMICA INORGANICA. Grupo 5A de la tabla periódica
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
NITROGENONUMERO ATOMICO: 7PERIODO: 2SIMBOLO: NMASA ATOMICA: 14,0067GRUPO: VAVALENCIAS: t1,t2,t3,-3,t4,t5
es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Tiene reactividad muy baja.
A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco.
MODOS DE OBTENCION Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable)
por licuación y destilación fraccionada.
Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del nitrito amónico en disolución acuosa.
Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel en polvo.
APLICACIONES
Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria: congelado de alimentos por inmersión y transporte de alimentos congelados.
El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes para producir transistores y diodos.
Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y nitrar sustancias orgánicas.
El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico. Los cianuros se utilizan para producir acero templado.
FOSFORONUMERO ATOMICO: 15PERIODO: 3SIMBOLO: PMASA ATOMICA: 30,9738GRUPO: VAVALENCIAS: t1,t2,t3,t5,-2,-3
Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
OBTENCIONSe obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del
mineral (fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400 ºC en un horno eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta
50 ºC con lo que condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico. Calentando suavemente se transforma en fósforo rojo.
APLICACIONES El fósforo rojo se usa, junto
al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la fabricación de fósforos de seguridad.
El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas de humo, balas trazadoras, etc.
El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de ácido fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fumigación de cereales.
El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales, como los usados en las lámparas de sodio.
El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato. tratado con ácido fosfórico origina superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan ampliamente como fertilizantes.
La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para fabricar porcelana y producir fosfato monocálcico, que se utiliza en polvos de levadura panadera.
El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el agua e impedir la formación de costras en caldera y la corrosión de tuberías y tubos de calderas.
Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biológicos de transferencia de energía: metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa y
muscular. Los ácidos nucléicos que forman el material genético son polifosfatos y coenzimas.
ARSENICONUMERO ATOMICO: 33PERIODO: 4SIMBOLO: AsMASA ATOMICA: 74,9216GRUPO: VAVALENCIAS: t3,t5,-3
El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa, gris, parda y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y cristalizado que se vuelve negro al estar expuesto al aire. Es inadecuado para el uso común de los metales dada su toxicidad (extremadamente venenoso). es considerado como un elemento perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión y a causar fragilidad.
OBTENCIONSe obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se
calienta, con lo cual el arsénico sublima y queda un residuo sólido de sulfuro ferroso.
APLICACIONES El arsénico se utiliza en los bronces, en
pirotecnia y como dopante en transistores y otros dispositivos de estado sólido.
El arseniuro de galio se emplea en la construcción de láseres ya que convierte la electricidad en luz coherente.
El óxido de arsénico (III) se emplea en la industria del vidrio, además de como veneno.
La arsina (trihidruro de arsénico) es un gas tremendamente venenoso.
Los sulfuros de arsénico; por ejemplo, el oropimente, se usan como colorantes.
ANTIMONIONUMERO ATOMICO: 51PERIODO: 5 SIMBOLO: SbMASA ATOMICA: 121,760GRUPO: VAVALENCIAS: t3,t5,-3
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras
veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita.
Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La
forma amarilla es metaestable, y se compone de moléculas Sb4, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad
estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una
estructura romboédrica.
OBTENCION Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para
concentrarlo en Sb2S3 y éste se tuesta a Sb2O3 que se reduce con carbón. Se purifica mediante fusión por zonas.
Se obtiene como subproducto en los procesos metalúrgicos de cobre y plomo.
APLICACIONES Usado en la tecnología de
semiconductores para fabricar detectores infrarrojos, diodos y dispositivos de efecto Hall.
Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para baterías, aleaciones antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras, revestimientos de cables, etc.
El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de antimonio, para preparar la masa inflamable de las cerillas, en fabricación de vidrios coloreados, barnices y en pirotecnia.
El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
BISMUTONUMERO ATOMICO: 83PERIODO: 6SIMBOLO: BiMASA ATOMICA: 208,980GRUPO: VAVALENCIAS: t3,t5,-3
Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como
químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.
El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está húmedo.
OBTENCION A partir de los minerales que contienen bismuto, se
obtiene el óxido de bismuto (III), el cual se reduce con carbón a bismuto bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y estaño.
APLICACION Aleado junto a otros
metales tales como: estaño, cadmio, origina materiales de bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y extinción de incendios.
Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de refracción y esmaltes de color amarillo.
El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en fabricación de perlas artificiales.
GRUPO VIA TABLA PERIODICA
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
OXIGENONUMERO ATOMICO: 8PERIODO: 2SIMBOLO: OMASA ATOMICA:15,9994 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2
OBTENCION
Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
Electrólisis de agua. Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de
manganeso como catalizador. Descomposición térmica de óxidos. Descomposición catalítica de peróxidos.
APLICACIÓN Utilizado en hospitales para
favorecer la respiración de los pacientes con problemas cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
Combustible de cohetes. Hornos de obtención de
acero. Por acción de descargas eléctricas o radiación
ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.
AZUFRENUMERO ATOMICO: 16PERIODO: 3 SIMBOLO: SMASA ATOMICA:32,006 GRUPO: VIA
VALENCIAS: -2,t2,t4,t6
OBTENCION Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de
México mediante el método Frasch: se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire comprimido, sube a la superficie.
APLICACIÓN Fabricación de pólvora negra,
junto a carbono y nitrato potásico.
Vulcanización del caucho. Fabricación de cementos y
aislantes eléctricos. Fabricación de cerillas,
colorantes y también como fungicida (vid).
Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la industria química de cualquier país). Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales (superfosfatos), explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como desecante y reactivo químico.
SELENIONUMERO ATOMICO: 34PERIODO: 4SIMBOLO: SeMASA ATOMICA:78,96 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2,t4,t6
OBTENCIONSe obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de refinado del cobre y de la plata. El
selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido de selenio que, por reacción con
dióxido de azufre, origina el selenio.
APLICACIÓN El selenio presenta
propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). todo esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en células solares.
El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente contínua, por lo que se emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p, con aplicaciones en electrónica.
Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
TELURIONUMERO ATOMICO: 52PERIODO: 5SIMBOLO: TeMASA ATOMICA:127,60 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2,t2 ,t4,t6
OBTENCION Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
APLICACION Es un semiconductor tipo p. Aleado con plomo previene la corrosión
de este ultimo. Se alea con hierro colado, acero y cobre
para favorecer su mecanizado. El telurio se emplea en cerámica. El telururo de bismuto se emplea para
dispositivos termoeléctricos.
POLONIONUMERO ATOMICO: 86PERIODO: 7SIMBOLO: PoMASA ATOMICA:208,98 GRUPO: VIAVALENCIAS: -2,t2 ,t4,t6
OBTENCIONBombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se obtiene el isótopo del bismuto 210Bi, el cual mediante desintegración origina el polonio.
APLICACIÓN
Mezclado o aleado con berilio es una fuente de neutrones.
Se emplea en cepillos para eliminar el polvo de películas fotográficas.
Se utiliza en fuentes termoeléctricas ligeras para satélites espaciales, ya que casi toda la radiación alfa que emite es atrapada por la propia fuente
sólida y por el contenedor.
UNUNHEXIONUMERO ATOMICO: 116PERIODO: 7SIMBOLO: UuH MASA ATOMICA:289GRUPO: VIAVALENCIAS: -
OBTENCIONA partir del elemento 118.
APLICACIÓN No se conocen, pues sólo se han creado unos átomos
de este elemento.
LOS HALOGENOS: GRUPO VIIA
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
FLUORNUMERO ATOMICO: 9PERIODO: 2SIMBOLO: F MASA ATOMICA:18,9984GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1
OBTENCION Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio
anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas entre 70 - 130 ºC.
Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.
APLICACIÓN Propelente de cohetes. El ácido fluorhídrico se emplea para:
grabado de vidrio, tratamiento de la madera, semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l).
El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.
CLORONUMERO ATOMICO: 17PERIODO: 3SIMBOLO: Cl MASA ATOMICA:35,4527 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7
OBTENCIONElectrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene como subproducto de la obtención de metales alcalinos y alcalino-térreos.
APLICACIÓN Potabilizar y depurar el agua
para consumo humano. Producción de papel,
colorantes ,textiles, productos derivados del petróleo, antisépticos, insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc.
En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos sanitarios, blanqueantes, desinfectantes y productos textiles.
Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como oxidantes, fuentes de oxígeno en fósforos en explosivos), cloroformo y tetracloruro de carbono (estas dos últimas sustancias se emplean para obtener refrigerantes, propulsores y plásticos).
En la extracción de bromo.
BROMONUMERO ATOMICO: 35PERIODO: 4SIMBOLO Br MASA ATOMICA:79,904 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7
OBTENCION Oxidación de bromuros con cloro. El bromo que se
obtiene se condensa, destila y deseca. En el laboratorio se obtiene por acción del ácido
sulfúrico sobre bromuro potásico con dióxido de manganeso como catalizador.
APLICACIÓN Su principal aplicación es la
obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se añade a la gasolina para evitar que los óxidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya que reacciona con el plomo para formar dibromuro de plomo, volátil, que sale al aire y provoca graves problemas de salud. La reducción del plomotetraetilo (antidetonante) en las gasolinas ha afectado seriamente a la producción de bromo.
El bromuro de metilo se emplea como fumigante. El bromo se emplea en la fabricación de fibras
artificiales. El bromo se usa para la desinfección de aguas de
piscinas.
YODONUMERO ATOMICO 53PERIODO: 5SIMBOLO I MASA ATOMICA: 126,9045 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t3,t5,t7
OBTENCION Mediante reacción química del yodato de calcio con
dióxido de azufre. Por extracción de las cenizas de algas. Para obtenerlo ultrapuro se hace reaccionar yoduro
potásico con sulfato de cobre.
APLICACIÓN El yodo se emplea como desinfectante de aguas,
catalizador en la fabricación de gomas y colorantes. El yoduro de plata se emplea en fotografía. Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y
tiroxina (que contiene yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante de heridas.
Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar carencias alimentarias y posibles problemas de bocio.
ASTATONUMERO ATOMICO 85PERIODO: 6SIMBOLO AtMASA ATOMICA 209,99 GRUPO: VIIAVALENCIAS: -1,t1,t5
OBTENCION Se obtiene de la misma manera en que se hizo
inicialmente, es decir, bombardeando el isótopo 209-Bi con partículas alfa.
APLICACIÓN NO TIENE
