INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

PRESENTADO POR

Yessica Valentina Moreno Guzmán

PRESENTADO A

Diana Fernanda Jaramillo Cárdenas

GRADO

11.2

PRIMER PERIODO

2016

ÍNDICE DE CONTENIDO

1. TABLA PERIODICA

Historia

Características

2. TABLA PERIODICA MODERNA

Descripción general

Características

3. CLASES DE ENLACES QUIMICOS

Enlace iónico

Enlace covalente

Electrones de valencia

4. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

Grupo A IV

Grupo A V

Grupo A VI

Grupo A VII

INTRODUCCIÓN

La tabla periódica de los elementos o simplemente tabla periódica, es un esquema

diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las

propiedades y particularidades que posea. Es un elemento fundamental para el

estudio de la química, pues nos permite conocer las semejanzas entre diferentes

elementos y comprender que puede resultar de las diferentes uniones entre los

mismos. En el siguiente se encuentra también las clases de enlaces quimicos, que

son las fuerzas que mantienen unidos a tops átomos, cuando los átomos se enlazan

entre si, pierden, ganan o comparten electrones. Son los electrones de valencia

quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del

enlace. Están los elementos.

Grupo A IV

Grupo A V

Grupo A VI

Grupo A VII

Contando acerca de cada elemento, su número atómico, valencia, estado de

oxidación, electronegatividad, radio covalente, radio iónico, radio atómico y masa

atómica.

OBJETIVOS

Interpretación de la tabla periódica

Interpretación de algunos grupos de la tabla periódica

Lenguaje básico químico

Adquirir conocimientos de algunos elementos

Explicar y comprender la organización de la tabla periódica y de interpretar datos.

TABLA PERIODICA

Historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

• El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.• El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.• La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.• Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos y la aparición de nuevos elementos.

Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.

Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento químico. La estructura actual fue

diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Existen además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades

TABLA PERIODICA MODERNA

Fue diseñado por el químico alemán J. Wener, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleev.

DESCRIPCION GENERAL:

1. Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) están ordenados según el numero atomico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el último reconocido hasta el momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizados hasta el elemento 118.2. Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica.

Tener presente que:

Numero de periodos = Numero de niveles del átomo

• Cada periodo (excepto el primero) comienza con un metal alcalino y termina con un gas noble.• El séptimo periodo esta incompleto.• El sexto periodo es el que posee mayor cantidad de elementos (es el periodo mas largo)

Están formados por los elementos representativos donde los electrones externos o electrones de valencia están en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependen de estos orbitales.Las propiedades de los elementos representativos dentro del grupo o familia varían de manera muy regular, a ello se debe el nombre de elemento representativo.

Los electrones de valencia, para un elemento representativo, es el número de electrones a nivel externo que interviene en los enlaces quimicos.Las propiedades químicas similares o análogas de los elementos de un grupo, se debe a que poseen igual número de electrones de valencia, lo cual indica a su vez el número de grupo.

CLASES DE ENLACES QUIMICOS

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.

Una características de las uniones electrónicas de los átomos, es que tienden a formar una estructura estable, semejante al gas raro que le corresponda a su periodo químico, es decir, a completar 2 átomos en su orbita externa (cuando contienen hidrógeno) y 8 electrones en los demás casos.

Hay tres clases de enlaces químicos:

1. Enlace iónico2. Enlace covalente3. Electrones de valencia

1.1 Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones

1.2 Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de

electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones

1.3 Electrones de valencia

La teoría del enlace de valencia intenta explicar cómo dos átomos se enlazan entre si, buscando así presentar una interpretación satisfactoria para los enlaces covalentes.

En esta teoría lo que está incluido es la combinación de dos orbitales atómicos de dos átomos distintos.Siendo así, se busca estudiar y explicar cómo es que se da un enlace covalente. Actualmente hay diversos modelos y teorías que explican un enlace covalente, sin embargo históricamente esta fue la primer teoría en hacer esto.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.

No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.

GRUPO A IV

El grupo 4ª del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los elementos:

Carbono Silicio Germanio Estaño Plomo Ununquadio

La posición central de este grupo se hace que su comportamiento sea un poco espacial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química Inorgánica.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el carbono un no metal, el silicio y el germanio semimetales y el estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales. Los elementos de este grupo presentan diferentes estados de oxidación y estos son de +2 y +4, el compuesto orgánico

presentan variedad en su oxidación. Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y el plomo son anfótero, el plomo es un elemento toxico.

Carbono: Es un elemento químico abundante en la naturaleza, sus detalles técnicos son, en la tabla periódica pertenece a la casilla número 6, su masa atómica es 12,017, y su estado es sólido. El carbono se puede encontrar como diamante, grafito, y carbón, todas y cada una con una naturaleza antológica a las demás

Numero atómico 6

Valencia 2,+4,-4

Estado de oxidación +4

Electronegatividad 2,5

Radio covalente 0,77

Radio iónico 0,15

Radio atómico 0,914

Masa atómica (g/mol) 12,01115

Silicio: Es un no metal, solido, de color amarillento, que se extrae del cuarzo y otros minerales, y es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxigeno; se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio y acero, en la fabricación de transistores y circuitos

integrados, en al fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento, porcelana, etc.

Numero atómico 14

Valencia 4

Estado de oxidación +4

Electronegatividad 1,8

Radio covalente 1,11

Radio iónico 0,41

Radio atómico 1,32

Masa atómica (g/mol) 28,086

Germanio: Es un elemento semimetálico o cristalino de color blanco grisáceo duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra en pequeña cantidades en yacimientos de plata, cobre y zinc; se utiliza en la fabricación de transistores y otros dispositivos electrónicos.

Numero atómico 32

Valencia 4

Estado de oxidación +4

Electronegatividad 1,8

Radio covalente 1,22

Radio iónico 0,53

Radio atómico 1,37

Masa atómica (g/mol) 72,59

Estaño: Es un metal de color blanco plateado, muy ductil y maleable y de estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma de hojalata como capa protectora para recipientes de cobre, para fabricar latas y objetos similares, en aleaciones, en soldadura, en la industria aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas.

Numero atómico 50

Valencia 4

Estado de oxidación +4

Electronegatividad 1,8

Radio covalente 1,41

Radio iónico 0,71

Radio atómico 1,62

Masa atómica (g/mol) 118,69

Plomo: Es un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16°C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate, es flexible.

Numero atómico 82

Valencia 2,4

Estado de oxidación +2

Electronegatividad 1,9

Radio covalente 1,47

Radio iónico 1,20

Radio atómico 1,75

Masa atómica (g/mol) 327,4

Ununquadio: Es ele nombre de un elemento químico radiactivo , cuyo número atómico es 114.

Numero atómico 114

Valencia -

Estado de oxidación -

Electronegatividad -

Radio covalente -

Radio iónico -

Radio atómico -

Masa atómica (g/mol) 285

GRUPO A V

El grupo 5ª del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno esta conformado por los elementos:

Nitrógeno Fosforo

Arsénico Antimonio Bismuto

Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tiende a formar compuesto iónicos, más bien forman enlaces covalentes. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fosforo no metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.

Nitrógeno: Es un gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos del volumen del aire de la atmosfera y se usa para sintetizar amoniaco y otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmosfera inerte para conservar ciertos productos.

Numero atómico 7

Valencia 1,2,+3,-3,4,5

Estado de oxidación -3

Electronegatividad 3,0

Radio covalente 0,75

Radio iónico 1,71

Radio atómico 0,92

Masa atómica (g/mol) 14,0067

Fosforo: Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno, que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

Numero atómico 15

Valencia +3,-3,5,4

Estado de oxidación 5

Electronegatividad 2,1

Radio covalente 1,06

Radio iónico 0,34

Radio atómico 1,28

Masa atómica (g/mol) 30,9738

Arsénico: Es un elemento semimetálico solido de color gris metálico, que forma compuestos venenosos, se usa principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.

Numero atómico 33

Valencia +3,-3,5

Estado de oxidación +5

Electronegatividad 2,1

Radio covalente 1,19

Radio iónico 0,47

Radio atómico 1,39

Masa atómica (g/mol) 74,922

Antimonio: Es un elemento semimetálico de color blanco azulado, brillante y frágil, que principalmente se obtiene como subproducto al refinar de cobre y plomo, se usa para hacer tipos de imprenta y en aleaciones.

Numero atómico 51

Valencia +3,-3,5

Estado de oxidación +5

Electronegatividad 1,9

Radio covalente 1,38

Radio iónico 0,62

Radio atómico 1,59

Masa atómica (g/mol) 121,75

Bismuto: Es un metal solido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza, se usa principalmente en la industria farmacéutica.

GRUPO A VI

El grupo 6 A del Sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos:

Oxigeno Azufre Selenio Telurio Polonio Ununhexio

Numero atómico 83

Valencia 3,5

Estado de oxidación +3

Electronegatividad 1,9

Radio covalente 1,46

Radio iónico 1,20

Radio atómico 1,70

Masa atómica (g/mol) 208,980

Oxigeno: Es el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es ele elemto más abundante en la corteza terrestre.

Numero atómico 8

Valencia 2

Estado de oxidación -2

Electronegatividad 3,5

Radio covalente 0,73

Radio iónico 1,40

Radio atómico -

Masa atómica (g/mol) 15,9994

Azufre: Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Constituyente de los aminoácidos, cisteína y metionina.

Numero atómico 16

Valencia +2,2,4,6

Estado de oxidación -2

Electronegatividad 2,5

Radio covalente 1,02

Radio iónico 1,84

Radio atómico 1,27

Masa atómica (g/mol) 32,064

Selenio: Es un elemento semimetálico solido de color gris brillante, de características parecidas a las dela azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por se buen conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

Numero atómico 34

Valencia +2,-2,4,6

Estado de oxidación -2

Electronegatividad 2,4

Radio covalente 1,16

Radio iónico 1,98

Radio atómico 1,40

Masa atómica (g/mol) 78,96

Telurio: Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y grupo 5; es relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia

Numero atómico 52

Valencia +2,2,4,6

Estado de oxidación -2

Electronegatividad 2,1

Radio covalente 1,35

Radio iónico 2,21

Radio atómico 1,60

Masa atómica (g/mol) 127,60

Polonio: Es un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio; se disuelve con facilidad en ácidos, pero es solo ligeramente soluble en alcalinos. Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo.

Numero atómico 84

Valencia 4,6

Estado de oxidación -

Electronegatividad 2,0

Radio covalente -

Radio iónico -

Radio atómico 1,76

Masa atómica (g/mol) 210

Ununhexio: Es inestable, reducido, dificultad de obtención, en la actualidad son nulas las aplicaciones industriales, comerciales o propagandísticas de este elemento muy pesado por lo que su aplicación se relega solo a la investigación científica.

Numero atómico 84

Valencia 4,6

Estado de oxidación -

Electronegatividad 2,0

Radio covalente -

Radio iónico -

Radio atómico 1,76

Masa atómica (g/mol) 210

GRUPO A VII

Los elementos de este grupo son también llamados halógenos, formados por:

Flúor

Cloro Bromo Yodo

Flúor: Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electonegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

Numero atómico 9

Valencia -1

Estado de oxidación -1

Electronegatividad 4,0

Radio covalente 0,72

Radio iónico 1,36

Radio atómico -

Masa atómica (g/mol) 18,9984

Cloro: Es un gas del grupo de los halógenos de color amarillo verdoso y loro fuerte e irritante, peligro en altas concentraciones, que no se halla estado libre en la naturaleza, se usa para blanquear papel y otros materiales orgánicos, para destruir gérmenes del agua y para preparar bromo y otro productos importantes.

Numero atómico 17

Valencia +1,-1,5,7

Estado de oxidación -1

Electronegatividad 3,0

Radio covalente 0,99

Radio iónico 1,81

Radio atómico -

Masa atómica (g/mol) 35,453

Bromo: El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapore irritan los ojos y la garganta.

Numero atómico 35

Valencia +1,-1,5,7

Estado de oxidación -1

Electronegatividad 2,8

Radio covalente 1,14

Radio iónico 1,95

Radio atómico -

Masa atómica (g/mol) 79,909

Yodo: Es un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que al calentarse desprende vapores violetas de olor fuerte, se encuentra en compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las rocas, y en las algas y otros organismos marinos, además de ser run oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras funciones metabólicas.

Numero atómico 53

Valencia +1,-1,5,7

Estado de oxidación -1

Electronegatividad 2,5

Radio covalente 1,33

Radio iónico 2,16

Radio atómico -

Masa atómica (g/mol) 126,904

VIDEOS Y CONCLUSIÓN.

GRUPO IVA

Se estudian como no metales aunque son semiconductores de algunas condiciones

Propiedades

Carbono no metal Silicio y germanio son semimetales Estaño y plomo son metales, son semiconductores

Estado principales de oxidación

+2,+4

Usos

Estaño

Soldadura Recubrimiento de acero

Plomo

Cubierta para cables

Flerovio

No tiene usos, pues solo se han podido sintetizar unos átomos

Silicio

Como material refractario, se usa en cerámicas y esmaltados

GRUPO VA

Se distingue por su estabilidad en las moléculas Todos son sólidos a temperatura ambiente excepto el nitrógeno que es un gas El nitrógeno es un gas, a temperatura estándar El Bismuto es un sólido quebradizo Este grupo muestra que todos los elementos tienen 5 electrones en su campo

magnético

Aplicaciones

Preservante de la madera Empleado en circuitos Construcción de Leds

GRUPO VIA

Propiedades

Que su configuración externa es NS2, NP4 Ganan o ceden electrones al formar compuestos Azufre, selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6

átomos El oxígeno se obtiene mediante dilación fraccionada del aire del liquido

Azufre

Se encuentra en domos de sal Es mal conductor de calor

Selenio

Fotoconductor Se encuentra como impureza en los depósitos de azufre Se encuentra de forma solida

Telurio

No es muy abundante en la naturaleza

Polonio

Metaloide reactivo Posee 29 isópodos radiactivos

GRUPO VIIA

Propiedades

Poseen 7 capas en su último nivel de energía

Son muy reactivos Son halógenos La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un

solo electrón para completar su nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico

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