GRUPOS 4, 5, 6, Y 7 DE LA TABLA PERIODICA

Realizado por: Laura valeria ramirez

Entregado a: doc. Diana Jaramillo

Grado 11.1

Institución educativa exalumnas de la presentación

2017

Grupo 4 de la tabla periódica

Esta compuesto por los elementos titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf).

Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia;

muestran propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de oxidación que es +4. Otros

estados de oxidación que presentan estos elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos con estos

estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.

Propiedades físicas Son sólidos a temperatura ambiente Son de color plateado y poseen brillo metálico Conducen calor y electricidad Presentan altos puntos de fusión y de ebullición

Propiedades químicas Predomina el estado de oxidación +4. Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida

que se desciende en el grupo.

Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Titanio: El titanio es utilizado principalmente en aleaciones para la fabricación de aviones, helicópteros, blindaje, buques

de guerra, naves espaciales y misiles.

Circonio: La principal utilidad que presenta el circonio es en la obtención de energía nuclear. El 90% del circonio que se

emplea en las actividades humanas se usa en el recubrimiento de reactores nucleares.

Hafnio: Este elemento se emplea en la elaboración de filamentos eléctricos en aleación con wolframio y tántalo.

Rutherfordio: es un elemento químico artificial de origen sintético y que se identifica por su alta radiactividad,

conociéndose muy poco sobre sus propiedades. Por tal razón,

no posee utilidad comercial. Su uso más común es en la investigación científica.

Grupo 5 de la tabla periódica

Esta compuesto por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db).

Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la

última capa y 3 electrones d en la penúltima. La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el predominante en el

grupo, va en aumento a medida que también aumenta el número atómico en combinaciones del tipo ácido.

Propiedades físicas Son sólidos a temperatura ambiente Son de color plateado y poseen brillo

metálico Conducen calor y electricidad Presentan altos puntos de fusión y de

ebullición

Propiedades químicas Predomina el estado de oxidación +4. Son bastante reactivos. La reactividad de estos elementos

aumenta a medida que se desciende en el grupo.

Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa superficial de óxido provoca una inercia química que es superada a altas temperaturas.

Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico (HF).

La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos origina vanadatos, niobatos y tantalatos.

Forman compuestos de coordinación, esto debido a su facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Vanadio: El principal uso de este metal de transición es en aleaciones como las de Vanadio-Níquel y Vanadio-Cromo, esto debido a que proporciona dureza y resistencia a la tensión. El acero originado por al aleación Vanadio-Cromo es ideal para la

construcción de muelles, engranajes de transmisión y otras piezas de motores.

Niobio: es usado ampliamente en la aleación con el acero inoxidable, debido a que suministra mayor resistencia a la

corrosión, especialmente a altas temperaturas.

El niobio en estado puro posee propiedades adecuados para ser usado como material de construcción para plantas de

energía nuclear.

Tantalio: al igual que los otros elementos que conforman este grupo, es usado principalmente en aleaciones ya que

posee una gran resistencia a la corrosión, una gran ductilidad y un alto punto de fusión. Este metal se emplea como

filamento para evaporar metales como el aluminio; y en la elaboración de condensadores electrolíticos y piezas del horno

de vacío. El tantalio es usado como pieza de los equipamientos electrónicos de uso cotidiano como: teléfonos

móviles, cámaras, relojes finos, entre otros.

Dubnio: Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades, no poseen uso comercial. Por lo tanto, es empleado en la investigación

científica.

Grupo 6 de la tabla periódica

Este grupo esta conformado por los elementos: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg).

Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de

la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden

alcanzar es el +6 y la estabilidad de este estado aumentan con el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

Al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud entre el molibdeno y wolframio es mayor que con el

elemento principal (cromo).

Propiedades Físicas Son de color plateado y poseen brillo

metálico Son sólidos a temperatura ambiente Conducen calor y electricidad Presentan altos puntos de fusión y de

ebullición

Propiedades químicas Predomina el estado de oxidación +6 Son muy resistentes a la corrosión. Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida

que se desciende en el grupo. Forman compuestos de coordinación, esto debido a su

facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Cromo: es usado primordialmente en aleaciones con otros metales como hierro, níquel o cobalto, ya que permite elevar la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión. Un ejemplo

de este tipo de aleaciones es la del acero inoxidable, donde el cromo constituye el 10% o más de la composición final.

Molibdeno: Este metal de transición es utilizado principalmente en aleaciones, entre la que destacan los

aceros más duros y resistentes. Para la elaboración de acero inoxidable es usado una proporción de aproximadamente 6% de molibdeno. Se emplea en la construcción, en la elaboración

de piezas de aviones y coches.

Wolframio: al igual que los metales anteriores, es usado principalmente en  aleaciones para la elaboración de

filamentos, lámparas eléctricas, tubos para televisión y dispositivos electrónicos todo tipo.

Seaborgio: Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas cantidades, no poseen uso comercial. Por lo tanto, es empleado en la investigación

científica.

Grupo 7 de la tabla periódica

Esta compuesto por los elementos: Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re) y Bohrio (Bh).

Estos metales presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 5 electrones d de la

penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +7 y la estabilidad de este estado aumenta con

el número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida que decrece el número atómico.

Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud entre el tecnecio y

renio es mayor que con el elemento principal (manganeso).

Propiedades físicas Son de color plateado y poseen brillo

metálico Son sólidos a temperatura ambiente Conducen calor y electricidad Presentan altos puntos de fusión y de

ebullición

Propiedades químicas

Predomina el estado de oxidación +7 El tecnecio y le renio no poseen isotopos estables. Son atacados lentamente por el oxígeno a temperatura

ambiente, pero rápidamente a temperaturas elevadas. Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida

que se desciende en el grupo. Forman compuestos de coordinación, esto debido a su

facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

Manganeso: El manganeso es utilizado ampliamente en aleación con el hierro originando una aleación llamada

ferromanganeso, que posee una gran dureza y se usa para elaborar aceros especiales. Por ejemplo, las cajas fuertes las realizan con este acero que tiene aproximadamente un 12%

de manganeso.

Dentro de los compuestos del manganeso que son muy utilizados en la cotidianidad tenemos los siguientes:

El sulfato de manganeso (MnSO4): Este compuesto es un sólido cristalino rosado, que se adquiere por la acción del ácido sulfúrico (H2SO4) sobre el dióxido de manganeso

(MnO2) y se emplea para colorear el algodón.Los cristales de color morado oscuro de permanganatos de

sodio y de potasio (NaMnO4 y KMnO4): originados por la oxidación de sales ácidas de manganeso, son usados abundantemente como oxidantes y desinfectantes.

Tecnecio: Este elemento se emplea principalmente como inhibidor de la corrosión para el acero. De igual manera, es

muy eficaz como súper- conductor.

En la medicina nuclear y la química es usado el tecnecio en las técnicas escintigráficas como trazador por su corto período

y su habilidad para fijarse en los tejidos.

Renio: es un elemento bastante resistente a la corrosión, por lo cual es usado ampliamente como material de contacto

eléctrico.

Bohrio: no posee uso comercial y tampoco es utilizado por los científicos para sus investigaciones.