Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

1

QUIMICA INORGANICA

Presentado por:

Kamila Alejandra Velasquez

Maria Alejandra Bravo Echeverri

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

2

INDICE

Indice……………..…………………………………....……………………………………… 2,3,4

Introduccion………………………………………………………………………………………5

Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos………….………………………

Funcion química……………………………………………….………………………………….6

Oxidos básicos……....…………………………………………………………………………....7

Nomenclatura oxidos básicos…….....…………………………………………………………8

Nomenclatura tradicional…………………………………………………….…………………..

Ejemplos…………………………………………………...……………………….………………9

Nomenclatura stock…………………….……………………………………………..………….

Ejemplos….……..…………………………………………………………..……………………10

Nomenclatura sistematica……….……………………………………………………………….

Ejemplos…………………………………………………………………..………………………11

Acidos. ……………………………………………..……………………..………………………12

Propiedades…………………………….……………………………………..…………………13

Teoria de Arrhenius……………………...…………………………………………..…………14

Teoria Bronsied y Lowry……………..………………………………………………..……….

Teoria de Lewis………………..………………………………………………..…………….…15

Nomenclatura acidos…………………………………………………………………………….

Nomenclatura stock……..……..………………………….……………………………………..

Ejemplos……………..……………………………………………………..………………….…16

Nomenclatura sistematica .…………...………………………………………………………..

Ejemplos……..……………………………………………………………..……………………17

Nomenclatura tradicional…………….………………………………………………………..…

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

3

Ejemplos…………………………………………………………………..………………………18

Clasificacion de los acidos………………………………………………………………………

Acidos hidracidos……………………………………………………………………...……..……………

Nomenclatura……………………………………………………………………….……………..

Ejemplos………………………………………….………………………….……………………19

Acidos oxoacidos………………………………..……………………..…………………………

Ejemplos…………………………………………………………………..………………………20

Clasificacion de los oxácidos……………………...……………..…………………………….

1. Polhidratados……………………………..…………………………………..…………………

Ejemplos…………………………………………………………………..………………………21

2.Poliacidos……………………………………………….…………………..…………………….

Ejemplos……………………………………………………………………..………………………

3.Peroxiacidos…………………………………………………………………..……….………22

Ejemplos de peroaxidos……………………….…………………………………………………

4.Tioacidos…………………………..……………………………………..………………………

Nomenclatura…………………………………...………………………………..………………23

Ejemplos tioacidos………………………….………………………………………..…………24

Sales ………………………………………………………………………………………………25

Clasificaicon de las sales……………………………………………….……………………..26

Propiedades de las sales………………………………………………………………….…..27

Nomenclatura química y notación de las sales ……………..……………………………28

Notacion sales binarias…………………………………………………….……………………

Nomenclatura sales ternarias u oxisales……………………..……………………………29

Obtencion de sales………………………………………………………………………..………

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

4

Otras formas de obtener sales………………………………………………………………..

Ejemplos …………………………………………………………………..……………………30

Hidroxidos…………..…………………………………………………………..…………………

Formulación de los hidroxidos………………….…………….……………………………….

Nomenclatura de hidroxidos……………………………………………………………………

Noenclatura tradicional……………………………………...……………………………..…31

Ejemplos de nomenclatura tradicional de hidróxidos……………………..……………32

Nomenclatura stock ……………………………………………………………………..………

Ejemplos …………………………………………………………………..……………………33

Nomenclatura sistematica…………………………………………………………………..…

Ejemplos……………………………………………………………………..…………….……34

Reacción química …………………………………………………………………..…………

Reacciones de la química inorgánica……………..………………….……………………35

Clasificación de las reacciones químicas…………………………………………………36

Clasificacion de las reacciones quimicas…………………………………………………37

Clasificacion de las reacciones quimicas…………………………………………………38

Clasificacion de las reacciones quimicas…………………………………………………39

Ecuacion quimica ……………………………………………………………………………….

Interpretacion de una ecuación química………………………………………………….40

Interpretacion de una ecuación química………………………………………………….41

Equiibrio de ecuaciones químicas…………………………………………………………..

Métodos…………………………………………………………………...………………………

Método de tanteo……………………………………………………………………………..42

Método redox(oxidoreduccion)…………………………………….………………………43

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

5

Método redox(oxidoreduccion)………………………………………………………………44

Ejemplos……………………………………………………..…………………………………..45

Webgrafia………………………………………….……………………………………………..46

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

6

INTRODUCCION

Desde el principio de los tiempos la humanidad dio nombre a los metales y demás

sustancias. El desarrollo de la alquimia y las artes aplicadas aumentó el número de

sustancias y compuestos a nombrar. Estos nombres tenían muy diferente origen y

variabilidad, no proporcionaban información sobre la composición y no respondían

a ningún criterio sistemático. La abundancia de sustancias químicas propició el

interés por crear criterios sistemáticos de nomenclatura química. Este impulso inicial

de la nomenclatura química sistemática se lo debemos a químicos como el sueco

Bergmann y principalmente al químico francés Guyton de Morveau (1737-1816).

Desarrolló un sistema de nomenclatura en 1782 que es la base de nuestro sistema

actual. Este sistema fue desarrollado en unión con Lavoisier, Berthollet y Fourcroy

en 1787.

La química es una rama de las ciencias naturales que estudia la materia, sus

propiedades, estructura, transformaciones y leyes que rigen dichas

transformaciones.

La química inorgánica trata de todos los elementos y sus compuestos. Los metales

y no metales, formas simples y complejas. Ocurrencia, estructura, propiedades y

aplicaciones.

El presente trabajo se hace con el fin de reforzar los conocimientos adquiridos en

temas tales como nomenclatura, ecuaciones químicas y todo lo relacionado con la

química inorgánica, es por esto que a continuación se expone la siguiente

investigación

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

7

SISTEMA DE NOMENCLATURA PARA COMPUESTOS INORGÁNICOS

Agrupa y nombra a los

compuestos inorgánicos, que son

todos los compuestos diferentes

de los orgánicos. Actualmente se

aceptan tres sistemas o sub-

sistemas de nomenclatura, estos

son: el sistema de nomenclatura

estequiometria o sistemático, el

sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de

nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos

inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes

ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de

las funciones básicas de cada elemento.

FUNCIÓN QUÍMICA

Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a

una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Este tipo de

sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos

químicos. Por ejemplo:

Óxidos

Ácidos

Sales

Hidróxidos

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

8

OXIDOS BASICOS

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento

metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.

metal + oxígeno = óxido básico

Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su

denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.

Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el

nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplo: óxido de sodio.

Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del

oxígeno Na2O el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.

Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación,

o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por

atomicidad y por numeral de Stock.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

9

NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS (ÓXIDOS BÁSICOS)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir,

se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se

utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se

nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la

valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

Una valencia: Óxido ... ico

o Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico

o Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico

Dos valencias:

o Menor valencia: Óxido ... oso

Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso

Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso

o Mayor valencia: Óxido ... ico

Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico

Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico

Tres valencias:

o Menor valencia: Óxido hipo ... oso

Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso

o Valencia intermedia: Óxido ... oso

Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso

o Mayor valencia: Óxido ... ico

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

10

Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico

Cuatro valencias:

o Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso

Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso

o Segunda valencia: Óxido ... oso

Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso

o Tercera valencia: Óxido ... ico

Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico

o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico

Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico

Ejemplos:

1. K2O - óxido de potasio

2. Na2O - óxido de sodio

3. CaO - óxido de calcio

4. MgO - óxido de magnesio

5. BaO - óxido de bario

6. Cu2O - óxido cuproso

7. CuO - óxido cúprico

8. FeO - óxido ferroso

9. Fe2O3 - óxido férrico

10. Al2O3 - óxido de aluminio

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

11

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número

de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido

por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos:

1. Ni2O3: óxido de níquel (III)

2. HgO: óxido de mercurio (II)

3. CaO - - óxido de calcio (II)

4. MgO - óxido de magnesio (II)

5. BaO - óxido de bario (II)

6. Cu2O - óxido de cobre (I)

7. CuO - óxido de cobre (II)

8. FeO - óxido de hierro (II)

9. Fe2O3 - óxido de hierro (III)

10. Al2O3 - óxido de aluminio (III)

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo:

CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

12

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el

número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono

2 átomos: Di

3 átomos: Tri

4 átomos: Tetra

5 átomos: Penta

6 átomos: Hexa

7 átomos: Hepta

Ejemplos:

1. Ni2O3: Trioxido de dinitrogeno

2. Co2: Dioxido de carbono

3. So2: Dioxido de azufre

4. So3: Trioxido de azufre

5. N2O3: Trioxido de dinitrogeno

6. N2O5: Pentoxido de dinitrogeno

7. Cl2O: Monoxido de dicloro

8. Cl2O3: Trioxido de dicloro

9. Cl2O5: Pentoxido de dicloro

10. Cl2O7:Heptoxido de dicloro

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

13

ACIDOS

Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,

produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,

esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes

Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, los que definieron independientemente un ácido

como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto

denominado base

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

14

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de

anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

Son corrosivos.

Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

15

TEORÍA DE ARRHENIUS

Según las deducciones del sueco w:

Arrhenius (1887), al desarrollar su propia teoría

sobre la constitución iónica de las disoluciones

electrolíticas,

Los ácidos son sustancias que (al disolverse en

agua) producen iones

Las bases son compuestos que (al disolverse en

agua) originan iones .

Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría es bastante restringida: Sólo

se contemplan disoluciones acuosas.

¿Y si el disolvente no es el agua?

Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan

propiedades ácidas o básicas.

Por otra parte, hay álcalis que no contienen iones en su molécula ni en su

disociación

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

16

TEORÍA DE BRÖNSTED & LOWRY

En 1923, los

químicos Brönsted y Lowry (danés e

inglés), por separado, sugirieron un

nuevo concepto para ambas especies

químicas:

Un ácido es un compuesto que cede iones H a otra molécula distinta.

Una base es la sustancia que recibe iones (OH)- procedentes de un ácido.

Las definiciones son muy importantes, porque implican el hecho de que los dos tipos

de sustancias deben coexistir en un sistema químico.

Esta teoría es mucho más general que la de Arrhenius, ya que se puede aplicar

tanto a disoluciones acuosas con disociaciones eléctricamente neutras...

TEORÍA DE LEWIS

La teoría Brönsted tiene el inconveniente de

que hay bastantes sustancias que presentan

propiedades ácidas sin disponer de átomos

de H ionizables en su molécula. G.N. Lewis,

en 1938, como extensión a su teoría sobre el

enlace covalente interatómico, propuso

que...

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

17

Acido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones, para formar

después un enlace covalente coordinado (dativo).

Base es la sustancia que cede dicho par de electrones.

Así, en la reacción BF3 + F-------(BF4)- el ión (F)- presenta 8 electrones en su

último nivel electrónico. Dos de ellos pueden formar un enlace covalente coordinado

con el átomo de boro del otro compuesto. Por tanto, el BF3 se comporta

como ácido, y el F- como base.

En realidad, la reacción anterior es una neutralización ácido-base: Se trata de una

"competición" por un par de electrones entre dos especies químicas.

Para el estudio de ácidos y bases en disoluciones con disolvente hidrogenado

(agua, alcohol, amoníaco), basta con la teoría de Brönsted y Lowry.

NOMENCLATURA DE ACIDOS

En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a

sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y

a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.

Sistema de nomenclatura clásico:

Prefijo

Anión

Sufijo

Anión

Prefijo

Ácido

Sufijo

Ácido

Ejemplo

per Ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4)

Ato ácido ico ácido clórico (HClO3)

Ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

18

hipo Ito hipo ácido oso ácido

hipocloroso (HClO)

Uro hidro ácido ico ácido clorhídrico (HCl)

Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que

tome la forma de ácido clorhídrico. En las recomendaciones de

nomenclatura IUPAC, simplemente se agrega acuoso al nombre del compuesto

iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC

sería cloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido

está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento.

En el caso particular de los oxácidos, es importante tener en cuenta variedades

alotrópicas.

• Nomenclatura Sistemática:

Se indica mediante un prefijo (Mono, di, tri, tetra....) el número de oxígenos

(terminando en “oxo”) seguido del nombre del elemento central en “ato”, indicando

entre paréntesis el número de oxidación de éste y finalmente diciendo “ de

hidrógeno”. Por ejemplo el ácido sulfúrico es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno.

Ejemplos

1. H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno

2. H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

3. H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

4. H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

19

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se

nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e

indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.

Una valencia: Ácido ...ico

Dos valencias:

o Menor valencia: Ácido ...oso

o Mayor valencia: Ácido ...ico

Tres valencias:

o Menor valencia: Ácido hipo...oso

o Valencia intermedia: Ácido ...oso

o Mayor valencia: Ácido ...ico

Cuatro valencias:

o Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso

o Segunda valencia: Ácido ...oso

o Tercera valencia: Ácido ...ico

o Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico

Ejemplos:

1. HBrO: ácido hipobromoso

2. HBrO2: ácido bromoso

3. HBrO3: ácido brómico

4. HBrO4: ácido perbrómico

5. H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso

6. HNO2: ácido nitroso

7. HNO3: ácido nítrico

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

20

CLASIFICACION

Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos:

hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no

metal y oxígeno)

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:

Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con

elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I);

por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.

La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido

seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en

solución acuosa)

La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a

continuación se nombra el catión.

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Sistemática

H+1 S-2 H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno

H+1 Se-2 H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno

H+1 Te-2 H2Te ácido telurhídrico teleruro de hidrógeno

H+1 F-1 HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno

H+1 Cl-1 HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

21

El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios

higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl

El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que

disuelve el oro.

El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser

almacenado en recipientes de estos materiales.

El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor

a huevo podrido) y es un gas venenoso.

ÁCIDOS OXÁCIDOS:

Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido

ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen

oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.

Anhidrido + H2O → oxácido

Ejemplos:

1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)

SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO4

2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)

Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4

3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)

TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

22

CLASIFICACIÓN DE LOS OXÁCIDOS:

1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con

mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta

y orto; según la siguiente tabla:

Prefijo Elemento – valencia impar Elemento – valencia par

meta 1 anhidrido + 1 H2O 1 anhidrido + 1 H2O

piro 1 anhidrido + 2 H2O 2 anhidrido + 1 H2O

orto 1 anhidrido + 3 H2O 1 anhidrido + 2 H2O

Ejemplos:

Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valencia par

2 CO + H2O → H2C2O3

Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)

P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4

El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es

un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo.

Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido

utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal.

Ejemplos:

H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforoso

H4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénico

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

23

El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee

valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas

importantes de B, P, As, Sb, Si son de este tipo y generalmente se omite el prefijo

orto en su nomenclatura.

H3BO3 : ácido ortobórico o bórico

H3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforoso

H3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfórico

2. Poliácidos: Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del no

metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc.,

delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicos

respectivamente..

Obtención general:

“n” anhidrido + H2O → poliácido

Ejemplos:

2 Cl2O3 + H2O → H2Cl4O7 : ácido tetraclórico

2 SO3 + H2O → H2S2O7 : ácido disulfúrico

3. Peroxiácidos ( peroxoácidos): Se caracterizan porque poseen 1 átomo de

oxígeno más que el oxácido correspondiente. En su nomenclatura se utiliza el prefijo

peroxi o peroxo y solo son estables para el estado de oxidación mas alto del no

metal.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

24

Estructuralmente, se considera que los peroxiácidos resultan de sustituir átomos de

oxígeno (O-2) del oxácido correspondiente por el grupo peróxido (O2-2)

Formulación práctica:

Oxácido + O → peroxácido

Ejemplos:

H2SO4 (ácido sulfúrico) + O → H2SO5 : ácido peroxisulfúrico

H2S2O7 (ácido disulfúrico) + O → H2S2O8 : ácido peroxidisulfúrico

4. Tioácidos: Son compuestos que derivan de los oxácidos por sustitucion de 1 o

mas átomos de oxígeno por igual número de átomos de azufre.

Como el azufre es congénere del oxígeno (VIA), poseen propiedades químicas

análogas, razón por lo cual los átomos de oxígeno pueden ser sustituidos parcial o

totalmente por átomos de azufre, generándose así los tioácidos.

Para su nomenclatura se tendrá en cuenta la siguiente tabla:

Prefijo Número de “O”

sustituidos

Número de “S” reemplazantes

tio 1 “O” 1 “S”

ditio 2 “O” 2 “S”

tritio 3 “O” 3 “S”

tretatio 4 “O” 4 “S”

sulfo todos los “O” todos los “S”

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

25

Ejemplos:

HClO2 (ácido cloroso) → HClOS : ácido tiocloroso ( sustitución de 1 “O” por

1 “S”)

H2SO4 (ácido sulfúrico) → H2S3O2 : ácido ditiosulfurico ( sustitución de 2 “O”

por 2 “S”)

H2CO3 (ácido carbónico) → H3CS3 : ácido sulfocarbónico ( sustitución de “O”

por “S”)

Fórmula Nomenclatura clásica

HCN ácido cianhídrico

HCNO ácido ciánico

HCNS ácido tiociánico

H3Fe (CN)6 ácido ferricianhídrico

H4Fe (CN)6 ácido ferrocianhídrico

HN3 Acido de nitrógeno

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

26

SALES

Estructura cristalina del NaCl.

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)

enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el

producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base

proporciona el catión, y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un

hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal

marina o simplemente sal. Es la sal específicacloruro de sodio. Su fórmula

molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido

clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales.

Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales

típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas

o disueltas en agua, conducen la electricidad.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

27

CLASIFICACIÓN

Atendiendo a su composición se clasifican en sales binarias y sales ternarias u

oxísales. Existen otros tipos de sales que son compuestos cuaternarios, como el

hidrogeno carbonato de sodio; NaHCO3.

Las binarias son compuestos formados por un elemento metálico y uno no metálico,

excepto el oxígeno y el hidrógeno Ejemplo: El cloruro de sodio, NaCl y el sulfuro de

plomo (II), PbS.

Las ternarias u oxísales son compuestos formados por un elemento metálico, uno

no metálico y el oxígeno. Ejemplo: El carbonato de calcio, CaCO3 y el sulfato de

cobre (II), CuSO4.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

28

PROPIEDADES DE LAS SALES

A temperatura y presión ambiente las sales son sólidos cristalinos de

relativamente elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Esto se debe a

la fuerte atracción electrostática que une a los iones que constituyen el cristal.

Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad. Otras

necesitan temperaturas altas para disolverse. Atendiendo a la masa de sal

que se disuelve en una masa determinada de disolvente, generalmente agua,

las sales se clasifican en solubles, poco solubles y prácticamente insoluble.

En estado sólido no conducen la corriente eléctrica (aisladores).

En estado líquido (fundidas) o disueltas en agua si permiten el paso de la

corriente eléctrica.

Al igual que todas las sustancias son eléctricamente neutras, por esta razón

la suma de las cargas eléctricas de las cationes (+) y de los aniones (-) es

igual a cero.

En las sales ternarias iónicas los cristales están formados por cationes

metálicos y por aniones constituidos por más de un elemento químico, uno

de es el oxígeno. En estos aniones los enlaces entre los átomos de los

elementos no metálicos y el oxígeno son covalentes.

Las sales, a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la excepción

del cloruro estánnico, el cual se asemeja en sus propiedades físicas a un

cloruro de un no metal.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

29

Las sales, con pocas excepciones, están casi completamente disociadas en

solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos fuertes,

independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto

en solución como fundidas son buenas conductoras de la electricidad.

Las propiedades de las sales son, en general, aditivas, debido a su gran

concentración iónica en solución.

NOMENCLATURA QUÍMICA Y NOTACIÓN DE LAS SALES

Nomenclatura química de las sales binarias: Para nombrar estos compuestos se

escribe el nombre del elemento no metálico terminado en uroseguido de la

preposición de y a continuación el nombre del elemento metálico. Si este último

tiene más de un número de oxidación, entonces se aclara su valor con un número

romano entre paréntesis.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

30

Notación química de las sales binarias: Para escribir la fórmula química de las sales

binarias es necesario conocer el símbolo y el número de oxidación del elemento

metálico y del no metálico que forman la sustancia en cuestión. Con estos datos

puede procederse de la forma siguiente:

Nomenclatura química de las sales ternarias u oxisales. Para nombrar las oxisales

se nombra el ión poliátomico seguido de la preposición de y a continuación el

nombre del elemento metálico. Cuando este último tiene más de un número de

oxidación se especifica el valor del mismo al igual que en las sales binarias.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

31

OBTENCIÓN DE LAS SALES

La mayoría de las sales binarias pueden obtenerse por la reacción directa de un

metal con un no metal bajo diferentes condiciones. Estas reacciones son de

oxidación reducción donde el metal es el agente reductor y el no metal el agente

oxidante.

Las oxisales pueden considerarse como el producto de la reacción entre óxidos

metálicos y los óxidos no metálicos. Estas reacciones no son de oxidación

reducción.

OTRAS FORMAS DE OBTENER SALES.

Entre los Métodos generales de obtención de sales pueden citarse los siguientes:

1. -La acción de los ácidos sobre los metales.

Ejemplo: SO4H2 + Zn = SO4Zn + H2 8 NO3H +3Cu = 3(NO3)2Cu+2 NO +4H2O

1. -La neutralización de un ácido mediante un óxido o un hidróxido.

Ejemplo: NaOH+CIH = CINa + H2O.

1. -La doble descomposición o intercambio iónico entre dos sales, distintas de

la que se desea obtener, o entre sales y ácidos.

Ejemplo: SO4 Na2 + Cl2Ba = SO4Ba + 2CINa

NO3Ag+ClH = ClAg+NO3H.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

32

HIDROXIDOS

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un

elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios

aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los

compuestos binarios.

FORMULACION DE LOS HIDROXIDOS

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

NOMENCLATURA DE HIDROXIDOS

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

Una valencia: Hidróxido ... ico

o Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico

Dos valencias:

o Menor valencia: Hidróxido ... oso

Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso

o Mayor valencia: Hidróxido ... ico

Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico

Tres valencias:

o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso

Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso

o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso

Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso

o Mayor valencia: Hidróxido ... ico

Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

33

Cuatro valencias:

o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso

V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso

o Segunda valencia: Hidróxido ... oso

V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso

o Tercera valencia: Hidróxido ... ico

V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico

o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico

V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico

Ejemplos:

1. KOH hidróxido de potasio

2. Al(OH)3 hidróxido de aluminio

3. Fe(OH)2 hidróxido ferroso

4. Fe(OH)3 hidróxido férrico

5. Ca(OH)2 Hidroxido de calcio

6. Cu(OH) Hidroxido cuproso

7. Bi(OH)3 Hidroxido de bismuto

8. Cu(OH)2 Hidroxido cúprico

9. NaOH Hidroxido sódico

10. LiOH Hidroxido Litico

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

34

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

1. HgOH: hidróxido de mercurio (I)

2. Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)

3. Fe(OH)2 hidróxido de fierro (II)

4. Fe(OH)3 hidróxido de fierro (III)

5. Pb(OH)2 hidroxido de plomo (II)

6. Sn(OH)4 hidroxido de estaño (IV)

7. Ca(OH)2 hidroxido de calcio

8. AgOH hidróxido de plata

9. AuOH hidróxido de oro

10. Cr(OH)3 hidroxido de cromo (III)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en números

romanos la valencia:

Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)

CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

35

Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:

1. Be(OH)2: dihidróxido de berilio

2. Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño

3. Fe(OH)3: trihidróxido de hierro

4. Ca(OH)2: dihidroxido de calcio

5. Pb(OH)2: dihidroxido de plomo

6. AgOH: monohidroxido de plata

7. Sn(OH)4: Tetrahidroxido de estaño

8. NaOH: Monohidroxido de sodio

9. KOH: Monohidroxido de potasio

10. Br(OH)3: Ttrihidroxido de bromo

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

36

REACCION QUIMICA

Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas

reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus

enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser

elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de

óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma

natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido

de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones

químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las

condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio

cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien

las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier

reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,

incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa

total.

REACCIONES DE LA QUIMICA INORGANICA

Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes

modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones

ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y

reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo

podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

37

Según el tipo de energía intercambiada

Criterio Descripción Ejemplo

Si el

intercambio

de energía

1. Reacciones

exotérmicas: Son

las que

desprenden calor

del sistema de

reacción.

En esta imagen se ilustra una reacción.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

38

Según el tipo de energía intercambiada

Criterio Descripción Ejemplo

es en forma

de calor

2. Reacciones

endotérmicas: Son

las reacciones en

las que se absorbe

o se requiere calor

para llevarse a

cabo.

Si el

intercambio

de energía

se realiza en

forma de luz

1. Reacciones

endoluminosas,

son las reacciones

que requieren el

aporte de energía

luminosa o luz al

sistema para

llevarse a cabo.

2. Reacciones

exoluminosas, son

las reacciones que

al llevarse a cabo

manifiestan una

emisión luminosa

1.

Reacción Fotosíntesis

2.

Reacción de la combustión del

magnesio

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

39

Según el tipo de energía intercambiada

Criterio Descripción Ejemplo

Si el

intercambio

de energía

es en forma

de energía

eléctrica

1. Reacciones

endoeléctricas, las

reacciones que

requieren el aporte

de energía

eléctrica para que

puedan tener lugar.

2. Reacciones

exoeléctricas, son

aquellas

reacciones

químicas en las

que el sistema

transfiere al

exterior energía

eléctrica. 1.

Electrolisis del agua

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

40

Según el tipo de energía intercambiada

Criterio Descripción Ejemplo

2.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

41

ECUACIÓN QUÍMICA

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.

Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las

sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver

y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el

producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se pueden

ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén

dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

INTERPRETACION DE UNA ECUACION QUIMICA

Un caso general de ecuación química sería:

donde:

A, B, C, D, representan los símbolos químicos o la fórmula molecular de los

átomos o moléculas que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado

derecho).

a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser

ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.

La interpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son números

enteros y positivos, puede ser en átomos o moles. Así, se diría de la ecuación de

geometría estequiométrica se subdivide en la siguiente:

Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas)

de B producen "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

42

Cuando "a" moles de átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de

átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y

"d" moles de átomos (o moléculas) de D.

Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua

(H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:

El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" se lee

como "produce". Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes

estequiométricos:

La ecuación está ajustada y puede ser interpretada como 2 mol de moléculas de

hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno, produciendo 2 mol de

moléculas de agua.

Las fórmulas químicas a la izquierda de la fecha de reacción ( "→" )representan las

sustancias reaccionantes o reactantes; a la derecha de la fecha de reacción

("→")están las fórmulas químicas de las sustancias producidas,denominadas

productos.

Los números delante de las fórmulas son llamados coeficientes estequiométricos.

Estos deben ser tales que la ecuación química esté balanceada, es decir, que el

número de átomos de cada elemento de las sustancias reaccionantes y de los

productos de la reacción sea el mismo. Los coeficientes deben ser enteros positivos,

y el uno se omite. En las únicas reacciones que esto no se produce es en las

reacciones nucleares.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

43

Adicionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y como subíndice) el estado

de agregación molecular de cada sustancia participante: sólido (s), líquido (l),

acuoso (ac) o gaseoso (g).

En el ejemplo del agua:

EQUILIBRIO DE ECUACIONES QUIMICAS

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un

fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química,

en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los

productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todo

el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la

conservación de la materia.

METODOS

METODO DE TANTEO

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se

tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo

necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

44

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3

Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos

HCl + Zn ZnCl2 H2

2HCl + Zn ZnCl2 H2

KClO3 KCl + O2

2 KClO3 2KCl + 3O2

METODO DE REDOX (OXIDOREDUCCION)

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se

reduce. Recordar que una reacción de óxido reducción no es otra cosa que una

perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía

(presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguiente

pasos

1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen

en la ecuación.

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

45

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo

siguiente:

ación positivos y negativos

donde trabaja con -1

-2

ón 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por

elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver

que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya

que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-

reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se

multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que

tenga numero de oxidación 0

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

46

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se

oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la

ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por

el método de tanteo

Otros ejemplos

KClO3 KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 KCl + O2

Cl reduce en 6 x 1 = 6

O Oxida en 2 x 1 = 2

2KClO3 2KCl + 6O2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Institución educativa Exalumnas

de la Presentación

Módulo de química- Decimo

47

Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

WEBGRAFIA

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_b%C3%A1sico

http://www.formulacionquimica.com/oxidos/

https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

http://www.ecured.cu/Sales

http://es.slideshare.net/CartelConchis/cids-y-sales-12977266

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-acido.html

http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/