Pertenece aPertenece a

CARRASCO CAPCHA, Leyla CARRASCO CAPCHA, Leyla

CASTILLO POMA , EddyCASTILLO POMA , Eddy

ALARCON FUENTES , MayraALARCON FUENTES , Mayra

ProfesorProfesor

RIVERA ALDAVE, JoséRIVERA ALDAVE, José

Curso Curso

Química Química

Grado y Sec.Grado y Sec.

3ero “E”3ero “E”

Dedico el presente trabajo a mis padres que me vieron nacer y

que su enseñanza y susbuenas costumbres han creado en mi

sabiduría haciendo que hoy tenga el conocimiento

de lo que soy.

* Principales Óxidos Básicos* Hoja de respeto* Carátula* Dedicatoria* Esquema* ¿Qué son los Óxidos Básicos? * Nomenclatura* Ejemplos de óxidos * Se nombra por las tres nomenclatura* Ejemplos de óxidos* Diferentes nomenclaturas de los Óxidos Básicos* Tipos de Óxidos* Características de Óxidos Básicos* Clasificación de los compuesto de los Óxidos Básicos* Propiedades Óxidos Básicos* Formulas de Óxidos Básicos* Bibliografía* Anexos* Indice

Son compuestos inorgánicos

binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de  la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado:

METAL + O2 ÓXIDO BÁSICO

metal + oxígeno = óxido básico

*Antigua: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación  -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento  metálico).* Numeral de stock: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura la cantidad de átomos que óxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.* Atomicidad: se nombra constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-).

EJEMPLOS DE OXIDOS BASICOS

PREGUNTA: *¿Qué valencia posee el elemento sodio?RPT: valencia 1*¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? RPT:una sola valencia

PREGUNTA: *¿Qué valencia posee el elemento sodio?RPT: valencia 1*¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? RPT:una sola valencia

PREGUNTA: *¿Qué valencia posee el elemento sodio?RPT: valencia 1*¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? RPT:una sola valencia

PREGUNTA: *¿Qué valencia posee el elemento sodio?RPT: valencia 1*¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? RPT:una sola valencia

Luego se expresa en símbolos los  elementos  sodio y oxigeno.

NaI  +  O2  ………………..    

Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho óxido básico.

Entonces: Na  +  O2  Na2O

Se balanceará la ecuación si corresponda:

4Na  +  1O2  2Na2O

. ¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los óxidos básicos de este elemento, sí se utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor valencia).

. ¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los óxidos básicos de este elemento, sí se utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor valencia).

.2FeII + O2 (2FeO) ANT: Óxido Ferroso.

Nº STOCK: Óxido de Hierro (II) 

 ATOM: Monóxido de hierro.

4FeIII + 3O2 (2Fe2O3)ANT: Óxido Férrico.

Nº STOCK: Óxido de Hierro (III) 

 ATOM: Trióxido de De hierro.

Por ejemplo los óxidos básicos que Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:forma el elemento hierro son:

Por ejemplo los óxidos básicos que Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:forma el elemento hierro son:

Se nombra por las tres nomenclaturas:Se nombra por las tres nomenclaturas:Se nombra por las tres nomenclaturas:Se nombra por las tres nomenclaturas:

ANTIGUA: Óxido de Sodio

Nº DE STOCK: Óxido de Sodio (I)

ATOMICIDAD: Monóxido de Sodio.

EJEMPLOS DE OXIDOSEJEMPLOS DE OXIDOSEJEMPLOS DE OXIDOSEJEMPLOS DE OXIDOS

1- óxido de litio= 4Li +O2---> 2Li20.2- óxido de Aluminio: 2Al2O3.3- O. de Sodio= 2NaO.4- Ó. de Plata= 2AgO2.5- Ó. de Calcio= CaO.6- O. de Bario= BaO.7- O. de Magnesio= MgO8-Ó. de Potasio= 2KO9- O. Niquélico= Ni2O3.10- O. Ferroso= FeO11- O. Estánnico= SnO212. O. Plumboso= PbO13.O. Plúmbico= PbO214- O. Mercúrico= HgO15- O. Áurico= Au2O3.

Diferentes nomenclaturas Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicosde los óxidos básicos

Fórmula Nomenclatura

N° de átomos Numerales de stock

Na2O Oxido de

sodio Monóxido de de sodio

Oxido de Sodio

Ca O Oxido de calcio

Monóxido de calcio

Oxido de calcio

Cu2O Oxido

cuproso Monóxido de de cobre

Oxido de cobre ( I )

Cu O Oxido cúprico

Monóxido de cobre

Oxido de cobre (II )

Fe O Oxido ferroso

Monóxido de hierro

Oxido de hierro ( I I )

Fe2O3 Oxido

férrico Monóxido de de hierro

Oxido de hierro ( III )

TIPOS DE OXIDOSTIPOS DE OXIDOSTIPOS DE OXIDOSTIPOS DE OXIDOS

Según la estequiometría del compuesto:

Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.

Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espínelas.

Los oxidos basicos son compuestos que estan formados por un metal (elemento que solo puede ceder electrones es decir solo puede tener carga positiva) y el Oxigeno cuya carga es -2.

Se caracterizan porque en presencia de H2O forman bases llamada hidróxidos.

Ejemplo:

Na2O + H2O 2 NaOH

CaO + H2O Ca(OH)2

CARACTERÍSTICAS DE ÓXIDOS BÁSICOS

CLASIFICACION DE LOS COMPUESTO DE

LOS OXIDOS BÁSICOS ÓXIDOS BÁSICOS.ÓXIDOS BÁSICOS. Se Se formaforman n cuandocuando se unen un se unen un elementoelemento metálico y el oxígeno, metálico y el oxígeno,

sus fósus fórmularmulas quís químicasmicas son son binariasbinarias.. La La formaforma en que se en que se escribeescribe su su nombrenombre es la es la siguientesiguiente::REGLAREGLA 1 1. En . En primerprimer lugarlugar se se escribeescribe la la palabrapalabra óxido, que es su óxido, que es su NombreNombre genérico.genérico.

REGLAREGLA 2. 2. En En segundosegundo lugarlugar se se escribeescribe el el nombrenombre del del elementoelemento metálico. El cual lleva la metálico. El cual lleva la terminacterminación oso, si actúa con ión oso, si actúa con su número de oxidación su número de oxidación menormenor o o lleva la lleva la terminaciterminación ico, si el ón ico, si el elementoelemento actúa con su número de oxidación actúa con su número de oxidación mayormayor..

Propiedades de óxidos Propiedades de óxidos básicosbásicos

OXIDOSOXIDOSOXIDOSOXIDOS

El Óxido es la combinación del oxigeno con un El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo. cuerpo.

Ejemplo: Óxido de Carbono (Co).Ejemplo: Óxido de Carbono (Co).

Los Óxidos pueden ser:Los Óxidos pueden ser:

Metálicos Metálicos (Básicos) (Básicos)

los los metálicos forman metálicos forman hidróxidos hidróxidos

No Metálicos No Metálicos (Acidos(Acidos )

los no metálicos forman oxácidos.los no metálicos forman oxácidos.

FORMULAS DE OXIDOS BÁSICOS

Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.

FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL

BaO (mon)óxido de bario óxido de bario

  óxido de bario

Na2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio

  óxido de sodio

Al2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio

  óxido de aluminio

CoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso

  óxido de cobalto (II)

CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico

  óxido de cobre (II)

Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso

  óxido de cobre (I)

FeO óxido de hierro óxido ferroso

  óxido de hierro (II)

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico

  óxido de hierro (III)

Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio

  óxido de rubidio

MgO óxido de magnesio óxido de magnesio

  óxido de magnesio

PbO óxido de plomo óxido plumboso

  óxido de plomo (II)

K2O óxido de dipotasio óxido de potasio

  óxido de potasio

SnO óxido de estaño óxido estannoso

  óxido de estaño (II)

SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico

  óxido de estaño (IV)

MnO óxido de manganeso óxido manganoso

  óxido de manganeso (II)

Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico

  óxido de manganeso (III)

NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso

  óxido de nitrógeno (II)

NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno

  óxido de nitrógeno (IV)

BeO óxido de berilio óxido de berilio

  óxido de berilio

Au2O3 trióxido de dioro óxido áurico

  óxido de oro (III)

CaO óxido de calcio óxido de calcio

  óxido de calcio

ZnO óxido de cinc óxido de cinc

  óxido de cinc

CrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso

  óxido de cromo (II)

Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico

  óxido de cromo (III)

HgO óxido de mercurio óxido mercúrico

  óxido de mercurio (II)

Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso

  óxido de mercurio (I)

PtO2 dióxido de platino óxido platínico

  óxido de platino (IV)

Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico

  óxido de cobalto (III)

CO monóxido de carbono óxido carbónico

  óxido de carbono (II)

Las siguientes paginas son aquellas que me ayudaron a realizar este trabajo:wikipedia.org/wiki/Óxido_básico

www.escolared.com.ar/.../oxidobasico.html

www.slideshare.net/.../xidos-bsicos-frmulas-nombres-ecuacin-qumica-y-balanceo-presentation

 http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm

http://tplaboratorioquimico.blogspot.com/2009/07/oxidos-basicos.html

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Básicos......................................... 16* Propiedades Óxidos Básicos.................. 17* Formulas de Óxidos Básicos................... 18* Bibliografía..................................... 21* Anexos.......................................... 22* Indice......................................... 26