Tecnológico de Monterrey

Campus Hidalgo

Reporte de Practica No. 9

Por

Jorge Adán Campos Amador – A01272415

Rafael Morales López – A01272427

Laboratorio científico (1)

María Guadalupe Hidalgo Pacheco

04/04/2016

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:10 P.M.Comentario [1]: 77/100Portada2-FaltaCreatividadOrtografía3

Resumen

En esta práctica número 10 se examinaron las características de un grupo de sales que se encontraban hidratadas o anhidras, así como su comportamiento al ser calentadas a altas temperaturas. Fue una práctica interesante ya que las sales cambiaron sus características después de haber sido expuestas a altas temperaturas.

Introducción

Para la elaboración de esta práctica fue importante conocer la definición de sal hidratada y anhidra: “LasSales Hidratadasse forman durante el proceso de cristalización de la sal al estar expuesta a moléculas de agua” (QUIMICA, 2015)

“Es una sal (cristalizada) que no contiene agua, deshidratada.” (QUIMICA, 2015)

Material y métodos

Los materiales y reactivos utilizados para la elaboración de esta práctica fueron los siguientes:

Materiales Reactivos 2 cápsulas de porcelana o micro crisoles Sulfato de sodio anhidro 1 soporte universal Sulfato de sodio decahidratado 1 anillo de hierro y triángulo de porcelana

Cloruro de calcio anhidro

1 mechero bunsen Cloruro de cobalto anhidro 1 tela de asbesto Cloruro de cobalto hexahidratado 1 pinzas para crisol Sulfato de cobre anhidro 3 vasos de precipitado de 10 mL Sulfato de cobre pentahidratado. 2 espátulas Cloruro de fierro III hexahidratado Cloruro de fierro anhidro

Como primer paso para esta práctica se analizaron las características de las sales hidratadas y anhidras, para esto, con ayuda de una espátula, se tomó un poco de las sales de los frascos y se anotaron sus características físicas.

Posteriormente se marcó con lápiz las dos capsulas de porcelana con el número de nuestro equipo y se calentaron ambas capsulas en un horno por cinco minutos, pasado ese tiempo se retiraron del horno y se dejaron enfriar dentro de un desecador por dos minutos para después pesarlas en la balanza analítica. Se repitió este mismo procedimiento hasta haber obtenido un peso constante.

Una vez obtenido el peso constante de las capsulas se nos dio un reactivo problema del cual se pesó .138mg. Seguido se calentó la capsula con ayuda del soporte universal y el mechero con flama azul, mientras el reactivo se calentaba, por dos minutos, se movía con ayuda de la espátula con el objetivo de que no se carbonizara y este pudiera ser deshidratado sin problema. Este procedimiento se repitió con la segunda capsula con el reactivo muestra. Finalmente se anotaron los resultados obtenidos.

María Guadalupe …, 4/4/2016 10:58 P.M.Comentario [2]: Quétemperetura?Nomencionanlamuestraproblema2

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:00 P.M.Comentario [3]: Esteapartadoeselfundamentoteórico.Noabarcasolamentedefiniciones,debenparafrasearlamayorpartedetexto.5

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:01 P.M.Comentario [4]: 14

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:00 P.M.Comentario [5]: estufa

Resultados y Discusión de los mismos

Primero se tomaron muestras de las distintas sales y anhídridos que se encontraban en el laboratorio. Se observaron las consistencias de las sales, así como de los anhídridos, se encontraban en forma de cristales y otras en polvo. Cada una con un color característico.

Imagen Nombre Formula Observaciones

Sulfato Cúprico

CuSO4 Color azul claro, polvo(no hidratado).

Cloruro de Calcio CaCl2 Blanco, Polvo.(no hidratado).

Cloruro de cobalto Anhidro

CoCl2 Morado y polvo.(No hidratado).

Cloruro Férrico FeCl3*6H2O Café, Cristales(hidratado).

Sulfato de Sodio

NaSO4 Blanco, Polvo(no hidratado).

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:04 P.M.Comentario [6]: 18

Sulfato de Sodio pentahidratado

NaSO4*10H2O Blanco, Cristales.(hidratado).

Cloruro de Cobalto

CoCl2*6H2O Violeta,Cristales(hidratados).

¿Cuáles muestras tienen propiedades delicuescentes?

Las que poseen la propiedad de absorber la humedad del aire y disolverse en ella, por ejemplo, el sulfato de sodio.

¿Cuáles podrían usarse como desecantes? Las sales anhidras

¿Alguna exhibe eflorescencia? Las sales hidratadas, si se exponen al aire se pueden deshidratar y convertirse en polvo.

Calentamos2capsulasconmuestraspor5minutos

Sedejaronenfriandolascapsulaseneldesecadorparapoderpesarlas.

Se calentaron lascapsulas con lasmuestrashastaquesedeshidrataron

Lassustanciassedeshidratabanysevolvíancristales.

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:05 P.M.Comentario [7]: Cuáles????

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:05 P.M.Comentario [8]: ¿?

Hoja de datos de análisis gravimétrico de un hidrato desconocido

1

Peso constante

Muestra A Muestra B

Peso contante de crisol (g). 1er calentamiento

25.955g 27.499g

2º calentamiento 25.959g 27.497g

3er calentamiento 25.953g 27.495g

2 Peso de crisol y sal hidratada (g)

26.088 27.62

3

Peso constante

Peso constante de crisol con sal anhidra (g). 1er calentamiento

26.253 27.89

4 Peso de la sal hidratada (g)

.138 .138

Peso de la sal anhidra (g)

.0856 .0901

Masa de agua perdida (g)

.105 .857

Porcentaje de agua en hidrato

19% 22%

% de agua promedio en el hidrato desconocido

18.7% 18.9%

Fórmula de la sal anhidra CuSO4 CuSO4

Fórmula de hidrato desconocido

CuSO4+H2O

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:03 P.M.Comentario [9]: Datosdesusresultadosobtenidos

Discusión de resultados

Durante esta práctica se obtuvieron los resultados esperados ya que se esperaban los cambios correspondientes a los pasos que se realizaron en los anhidros y las sales(hidratadas).

La sal hidratada se libera en cuanto se somete a altas temperaturas, ya que la molécula de agua escapa lo que produce un cambio en el compuesto de la sustancia el cual es visible.

La fórmula es: CuSO4 XH2O CaCl2 XH2O.

La x es el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y de acuerdo a este número el compuesto este dihidratado, trihidratado, pentahidratado, etc.

Los cristales cambian de forma, e incluso algunas veces, de color al quitarles el agua, indicando que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura cristalina. Tales compuestos se denominan hidratos. (Cruz Del Monte, 2014, pág. 12). Muchas sustancias cristalizan con una o varias moléculas de agua.

A estas moléculas de agua se les llama agua hidratación o agua cristalización y la fórmula se escribe con un punto entre las moléculas de sal y agua, para indicar que se trata precisamente de agua de cristalización. (Vega Loreto, 2014, pág. 56)

Conclusión

Seobservaronlascaracterísticasfísicasenloslassalesanhidrasehidratas.Estassoncomúnmenteutilizadasenfármacos,industriasyagricultura.Debidoasuspropiedadeshigroscópicasseutilizancomodesecadores,laxantesofertilizantes.Lassalesseencuentranpresentesenlavidacotidianayseusandeacuerdoasusbeneficios.

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:07 P.M.Comentario [10]: 18

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:06 P.M.Comentario [11]: RedacciónconfusaMaría Guadalupe …, 4/4/2016 11:06 P.M.Comentario [12]: ¿?

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.Comentario [13]: 12María Guadalupe …, 4/4/2016 11:07 P.M.Comentario [14]: ARIAL10

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:07 P.M.Comentario [15]: Quétipodesales?María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.Comentario [16]: Citas?

Bibliografía:

(2015), Las sales hidratadas. Recuperado el 03 de marzo de 2016 de la base de datos de QUIMICA: http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-sales-hidratadas.html

Cruz Del Monte, A. (2014). La quìmica en tù vida. Mèxico: Independiente.

Espindola, G. (2015). Las sales de la vida. Guadalajara: Oceano.

Vega Loreto, G. (2014). Quimica y algo màs. Lima: Culltural.

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.Comentario [17]: Referencias5

María Guadalupe …, 4/4/2016 11:08 P.M.Comentario [18]: APA