PREGUNTAS DE REPASO

1. Considerando que el ácido estomacal es HCl 0.100 M (d=1.00 gr/mL) ¿Cuánta

masa de ácido podría neutralizar una tableta de 0.500 gr compuesta de

Na2CO3?

2. ¿Cuál es el propósito de calentar a ebullición la solución ácida con el antiácido?

Respuesta= Para eliminar el CO2 presente en la mayoría de los antiácidos

3. El ingrediente activo de la leche de magnesia de Phillips es el Mg(OH)2, en el

Melox es Al(OH)3, y en el Alka-Seltzer es Na2CO3. Escribe ecuaciones

balanceadas que muestren como neutralizan cada una de estas sustancias el

ácido estomacal.

Respuesta=

Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

AL(OH)3 + 3 HCl → ALCl3 + 3 H2O

Na2CO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + 2 NaCl