Práctica 2009 i

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Química: Clasificación, Materia: propiedades, clasificación, cambios. Energía: tipos de interrelación materia- energía. Factores de conversiones del SI.

Autor: Ingº Ronald Alcántara C.

01. Para solidificar a un líquido se debe:

A) Aumentar la temperatura y la presión. B) Bajar la presión y aumentar la temperatura. C) Bajar la temperatura y aumentar la presión. D) Aumentar la presión y el volumen. E) Bajar la presión y el volumen.

02. Son cambios físicos:

1) La acción de insecticidas en la producción de maíz.

2) La disolución de cloruro de potasio en agua. 3) La combustión de la madera. 4) La fusión del hielo 5) La fermentación del jugo de la caña de azúcar. Son ciertas: A) 1 y 3 B) 1 y 2 C) 3 y 4 D) 2 y 4 E) 2 y 5

03. De las siguientes alternativas, son correctas:

I. La dureza es la resistencia de un sólido a ser rayado.

II. La inercia es una propiedad extensiva de la materia.

III. Triturando una molécula de agua es posible obtener átomos de hidrógeno y oxígeno.

A) I B) II C) III D) I y II E) I, II y III

04. Cuando un líquido se convierte en gas: 1. Absorbe calor. 2. La energía de las moléculas disminuye. 3. La fuerza de repulsión aumenta. 4. Su densidad disminuye. 5. Desprende calor. De las afirmaciones anteriores son ciertas

solamente: A) 1, 2 y 3 B) 2, 4 y 5 C) 2 y 4 D) 1, 3 y 4 E) Todos

05. Indique la relación que no corresponde: A) solución : latón B) mezcla : vinagre C) sustancia simple : ozono D) sustancia pura : aire

E) compuesto : agua

06. Indique la alternativa con una de las características que se dan a los líquidos:

A) Poseen forma definida. B) Son altamente compresibles. C) Poseen volumen definido. D) Sus moléculas poseen elevada energía

cinética. E) Su volumen no depende del recipiente que los

contiene.

07. Son propiedades generales de la materia: 1. Extensión 2. Dureza 3. Viscosidad 4. Inercia 5. Elasticidad 6. División Son ciertas: A) 1, 4 y 6 B) 2, 3 y 5 C) 2, 4 y 6 D) 1, 2, 4 y 6 E) 3, 4, 5 y 6

08. De las siguientes afirmaciones:

1) El gas helio contenido en un globo tiende a escapar después de unas horas.

2) El agua lluvia en las regiones industrializadas tiende a ser ácida.

3) El agua de un vaso que se deja al sol, desaparece gradualmente.

4) Durante la fotosíntesis, el anhídrido carbónico del aire se convierte por las plantas en moléculas complejas.

5) Una cucharadita de sal de mesa se disuelve en un tazón de sopa.

Las que describen propiedades químicas: A) 1 y 3 B) 3 y 5 C) 2 y 4 D) 1 y 4 E) 2 y 5

09. De las siguientes sustancias, determine cuantos son compuestos químicos.

I. Dióxido de carbono II. Glucosa III. Grafito IV. Alcohol etílico V. Bronce (Sn y Cu)

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

10. Una de las siguientes proposiciones es falsa:

A) Todo compuesto químico es materia homogénea B) La masa es una propiedad particular de la

materia. C) Mezclando agua y querosene se obtiene dos

fases. D) El oxígeno es una sustancia simple. E) El aire es una mezcla homogénea.

PRÁCTICA Nº 01


11. De las siguientes proposiciones, son correctas:

I) Se denominan fenómeno a todo cambio que se manifiesta en las propiedades de la materia.

II) El fenómeno físico es aquel cambio que no altera la composición de un cuerpo.

III) El fenómeno químico es aquel cambio que altera la composición de un cuerpo y es reversible.

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III

12. Son cambios exotérmicos, que se manifiestan en los 3 estados físicos de la materia.

1. Licuación 2. Sublimación 3. Fusión 4. Cristalización 5. Deposición Son ciertas, solamente: A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 4 y 5 D) 1, 4 y 5 E) 1 y 5 13. Respecto a la materia, indicar la proposición

incorrecta:

A) Se manifiesta como cuerpo físico y energía. B) Es todo aquello que tiene como cualidad el

movimiento. C) Tiene masa y ocupa un lugar en ele espacio. D) Es todo aquello que tiene composición química

definida. E) El aire es materia.

14. Dadas las proposiciones siguientes sobre una mezcla, es correcto afirmar que:

1. Tienen composición fija. 2. Sus componentes mantiene su identidad

química. 3. Presentan una o más fases. 4. Necesariamente deben haber dos o más

sustancias. 5. No se puede separar por medios físicos. Son ciertas: A) 1, 2 y 4 B) 1, 3 y 4 C) 2, 3 y 5 D) 3, 4 y 5 E) 2, 3 y 4

15. De las siguientes mezclas, cuantas son homogéneas:

I. Suero comercial II. Agua potable III. Aguardiente IV. Tinta china

A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 16. De los fenómenos que se dan a continuación, son

químicos: La putrefacción de la carne Digestión de una bebida gaseosa La ruptura de un cristal

La combustión del papel La formación de la Herrumbre La formación de las nubes A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

17. La relación de cambios físicos y químicos, de los siguientes fenómenos, es:

La fotosíntesis El Ciclo del agua Obtención de NH3

La producción harina de pescado La obtención de gas propano Enranciamiento de la mantequilla. A) 3/3 B) 4/2 C) 2/4 D) 1/5 E) 5/1

18. Señalar la afirmación incorrecta: A) La sustancia y energía son dos formas de

manifestación de la materia. B) El aire es una mezcla homogénea.

C) La masa es una propiedad específica de un cuerpo material.

D) Una mezcla de querosene y gasolina es posible separarlo por destilación fraccionada.

E) Si el cuerpo material se mueve con aceleración, su masa aumenta con la velocidad.

19. Son propiedades extensivas (E) e intensivas (I): ( ) Inercia ( ) Punto de Ebullición ( ) Presión de un gas ( ) Color ( ) Área ( ) Densidad ( ) Equivalente gramo

A) 5 y 3 B) 2 y 4 C) 4 y 3 D) 1 y 5 E) 3 y 4

20. Indicar la proposición incorrecta respecto a la teoría de la relatividad de A. Einstein.

A) La masa inercial de un cuerpo aumenta conforme aumenta la velocidad.

B) La masa y la energía son interconvertibles.C) Permanece inalterable la ley de conservación de

masa y la ley de conservación de energía en todos los procesos.

D) La única constante en el universo es la velocidad de la luz.

E) En procesos nucleares se comprueba experimentalmente la relación: E = m.c2

21. Se necesita fundir 20 toneladas de cobre. Por cada kilogramo de cobre fundido se gasta 0,5 toneladas de carbón y se desprende 1000 calorías por cada kilogramo de carbón utilizado. Determine la

cantidad de calor en kilocalorías que se desprendieron en total.

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- A) 105 B) 106 C) 107

D) 108 E) 109

22. Una plancha de acero inoxidable pesa 16 kg y su espesor es 0,5 pulgadas. Se sabe que la densidad del acero es 8 g/cm3, y el metro cuadrado de acero cuesta S/. 52, hallar el costo de la plancha de acero.

A) 6,30 B) 6,78 C) 2,34 D) 8,19 E) 4,56

23. En la combustión del azufre, se liberan 300 kJ/mol y se obtiene su óxido más estable, según:

S + O2 SO2 + 300 kJ/mol Si se combustiona 3,5 mol de azufre, determine la

cantidad de calor de combustión que se libera en unidades BTU.

Dato: 1BTU= 252 cal; J = 0,24 cal.

A) 102 B) 103 C) 104 D) 105 E) 106

24. En una longitud de 7 cm. determine el número de átomos de magnesio que se podrán ubicar, si el radio de un átomo es 0,635 x 10-8 cm. suponiendo que los átomos se encuentran uno tras de otro.

A) 5,5x108 B) 4,2x108 C) 4,8x108 D) 6,2x108 E) 3,5x108

25. Indique las proposiciones correctas: I. En el estado líquido, las fuerzas repulsivas y

cohesivas son equivalentes II. En el estado sólido, las fuerzas repulsivas son

menores que las fuerzas cohesivas III. Los estados de agregación de la materia son:

sólido, líquido y gaseoso

A) I y II B) I; II y III C) Solo III D) Solo II E) Solo I

26. La masa de un material radiactivo “J” es de 15 g, si dicha masa es sometida a un proceso nuclear, determinar la energía en J que se libera en el proceso.

A) 4,5x1014 B) 1,35x1010 C) 9x1018 D) 1,35x1015 E) 4,5x1021

27. Calcular “J” en kg.

Mg. ml. mmJ = 2x109-----------------

dm3. Mm

Luego si toda la masa se transforma en energía, determinar cuantos J de energía se liberan.

A) 3,6x1021 B) 1,8x1017 C) 9x1020 D) 1,8x1021 E) 9x1019

28. En un recipiente cerrado donde se ha practicado el vacío, se inyecta agua líquida pura hasta las 2/3 partes de su volumen, El sistema formado tiene:

Fase Componente A) 2 2 B) 2 1 C) 1 1 D) 3 1 E) 1 2

29. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Una mezcla presenta composición definida. II. Un líquido tiene forma y volumen definido. III. En un cambio físico, no varía la composición de

la materia. IV. La acción blanqueadora del Cl2 es una

propiedad física. V. El opacado de una monedad es un cambio

químico. A) FFVFV B) FFFFV C) VVFFF D) VVVFF E) FFFFF

30. El aire tiene 20% en volumen de oxígeno. Determine el volumen de O2 en litros en una habitación que contiene 78 kg de aire.

Dato:

A) 30 m3 B) 300 C) 3 D) 3000 E) 12

31. Una botella de vidrio pesa 280 g cuando se encuentra vacío con ácido acético hasta cierto volumen pesa 400 g y lleno con agua pesa 780 g . Si la densidad del ácido acético es 1,2 g/cm3. Halle que parte de la botella contiene el ácido.

A) 1/3 B) 1/4 C) 1/5 D) 1/6 E) 1/7

32. Dos trozos de metal se encuentran a 225 K y 423 ºR respectivamente. Señalar la temperatura del trozo más caliente en ºC.

A) -38,3 B) -48 C) -20 D) -60 E) -10

33. Sobre las sustancias: ozono (O3) y azufre rómbico (S8). Los enunciados incorrectos son;

I. Son sustancias simples. II. Son isótopos.III. Son formas alotrópicas de los

correspondientes elementos. IV. Al mezclarse formarían un material

homogéneo.

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- A) I y II B) I y III C) II y IV D) Sólo III E) Solo IV

34. Una sustancia de 10 mg, se somete a una reacción nuclear liberándose 40,5 x 1010 joule de energía. Calcule la masa remanente de la sustancia al final de la reacción en mg.

A) 4,5 B) 5,5 C) 6,5 D) 7,5 E) 8,5

35. Una estrella normal irradia una energía de unos 1046 joules durante su vida media de 1010años. Determine la cantidad de materia que pierde cada año, en kg:

A) 2,1.1015 B) 3,2.1018 C) 1,1.1019

D) 4,3.1023 E) 7,5.1025

36. Una sustancia A, sólida de color blanco, se calienta intensamente y descompone para formar una nueva sustancia sólida B y un gas, El gas tiene exactamente las mismas propiedades que el producto obtenido cuando se quema carbono con oxigeno.

Lo que podría afirmarse acerca de los sólidos A, B y el gas, es:

A B Gas A) Compuesto Compuesto Compuesto B) Compuesto Elemento Elemento C) Compuesto Elemento Compuesto D) Compuesto Sustancia Compuesto E) Compuesto Compuesto Elemento

37. Si potencia es igual a diferencia de potencial eléctrico multiplicado por intensidad (P=V.I) y trabajo es potencia multiplicado por tiempo (W=P.T).

Determine la unidad de la definición de voltio.

A) kg.m.s-2 B) kg.m2.s-2 C) kg.m2.s-3

D) kg.m2.s-3.A-1 E) kg.m2.s-2.A-1

38. Son unidades oficiales del Sistema Internacional (SI).

1. El volumen se expresa en litros. 2. La densidad se expresa en g/mL. 3. La unidad de presión es la atmósfera. 4. La energía se expresa en Joule. 5. La cantidad de sustancia se expresa en

kilogramos. Son ciertas: A) 1,2 y 4 B) 2,4 y 5 C) 1,4 y 5 D) 2,3 y 4 E) Sólo 4

39. Si la producción de energía solar es 9 x 1026 J/s de energía. Entonces la correspondiente masa en kg/s sería.

A) 1 x 106 B) 1 x 108 C) 1x 1010

D) 1 x 1012 E) 1 x 10 14

40. Calcular la masa radioactiva residual, si 50g de un material radioactivo tienen un proceso de fisión nuclear, liberando 90 TJ de energía.

A) 49 g B) 48 g C) 2 g D) 1 g E) 45 g

41. Se requieren 42 g de un material “L ”para una determinada reacción, al final solo se recuperan 41,2 g debido a que el resto se convirtió en energía .

Hallar dicha energía en TJ.

A) 72 B) 720 C) 7 200 D) 24 E) 240

42. El átomo es la partícula más pequeña que puede existir en las sustancias simples. Los átomos que constituyen una sustancia simple tienen la característica de tener igual ………………las masas atómicas pueden ser iguales o diferentes, en el segundo caso se llaman………………………………

A) Número de electrones – isóbarosB) Tamaño – moléculasC) Número de protones – isótonosD) Número atómico – isótoposE) Número de neutrones – isótonos

43. Determine las toneladas de carbón que serán necesarias quemar para obtener la misma energía que producen 418,6 g de un material radioactivo consumido en un reactor nuclear, si el carbón produce 3,92x105 J por cada 12 g de carbón.

A) 1,32 t B) 1,15 t C) 11,5 t D) 1.15x106 t E) 2,16x108 t

44. En una explosión nuclear se liberan 522 PJ, si además se recogen 14,2 kg de sustancia residual. Halle el porcentaje de la masa total que se transformo en energía.

A) 42% B) 36% C) 58% D) 64% E) 29%

SEMANA Nº 02

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Teoría Atómica. Estructura del átomo. Partículas subatómicas. Masa atómica. Radiaciones electromagnéticas. Radiactividad. Vida Media.

Ing. Manuel Sánchez Pereda

01. En relación a las partículas subatómica, determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) y marque la alternativa que corresponda.

I. Los protones y neutrones están presentes en el núcleo atómico.

II. Los protones, neutrones y electrones tienen la misma masa.

III. Un haz de neutrones es desviado por un campo eléctrico.

A) VVV B)VVF C)VFF D)FVF E)FFF

02. La carga absoluta de la zona extra nuclear de un anión tetravalente es -3.2x 10 -18, si es isótono con 31

15P+3. hallar el número de

masa del átomo neutro. Carga e- = -1.6 x 10-19

A) 28 B) 32 C) 34 D)26 E)35

03. Señale verdadero (V) o falso (F) en las proposiciones siguientes, e indique la alternativa correcta.

( ) El protón y el electrón tienen la misma carga eléctrica.

( ) El 1123 Na+1 y el 816 O 2- tienen el mismo

número de electrones.( ) El 20

40Ca y el 1840Ar tienen igual número de

neutrones.

A) FFF B) FVF C)FVVD) VFV E) VVV

04. Si el numero atómico del Fluor es 9 y su masa atómica es 18.9985 indique ¿Cuantos electrones, protones y neutrones respectivamente, tiene su átomo neutro.

A) 8,8 y 3 B) 9,9 y 19 C) 19, 9 y 10 D) 9, 10 y 9 E) 9,9 y 10

05. Señale verdadero (V) o falso (F) en las proposiciones siguientes, e indique la alternativa correcta.

( ) El átomo es la partícula más pequeña que existe en el universo.

( ) Todos los átomo tienen protones, neutrones y electrones.

( ) El electrón del Cromo es idéntico al electrón del Fosforo.

( ) Cuando un átomo pierde electrones se altera la composición del núcleo.

A)FFFF B) FFVF C)VVFF C)VFVF D) FVFV

06. De las proposiciones siguientes, cuáles son correctas? I) La cantidad de protones en el núcleo

determina la identidad del elemento químico. II) En todo átomo el número de neutrones es

mayor o igual al número de protones.III)El neutrón fuera del núcleo posee un periodo

de vida muy corto.IV)Las partículas subatómicas en el núcleo

están unidas mediante fuerzas coulombicas.

A) Solo I B) Solo II C) I y III D)II y III E)Solo IV

07. De las afirmaciones siguientes, en relación al electrón de un átomo de hidrogeno, una es correcta.A) Es idéntico a un electrón de un átomo de

oxigeno. B) Tiene mayor masa que el electrón del átomo

de oxigeno.C) Es más grande que el electrón del átomo de

oxigeno.D) Tiene mayor carga que el electrón del átomo

de oxigeno.E) Puede tener mayor o menor carga que el

átomo de oxigeno, dependiendo de las circunstancias.

08. Un elemento está constituido por tres isotopos, si el promedio del numero de neutrones es 13 y la suma de sus números másicos es 75 ¿Cuál es el numero atómico?

A) 13 B)14 C) 11 D)12 E)15

09. El número de masa de un elemento es 238 y su número atómico es 92. El número de protones que existe en el núcleo de este elemento es:

A)238 B)92 C)146 D)330 E)Falta dato

10. Un catión divalente y un anión trivalente poseen igual número de electrones y 71 protones totales. Si el catión posee 50 neutrones. ¿Cuál es el número de masa del catión?A)49 B)78 C)88 D)91 E)33

11. ¿Calcular la carga absoluta del núcleo de un átomo, si este es isoelectrónico con un anión pentavalente, y a su vez el anión es isóbaro con otra especie de 56 nucleones e isótono con el 28Ni59.


A)4,8x10-18 C B) 4,8x10-19 C C) 3,2x10-18

D)3,2x10-17 C E) 4,8x10-20 C

12. El ion 1224Mg++, es parte de la clorofila de las

plantas. Con respecto a este ion indique lo incorrecto.

A) Posee 10 electrones en la zona extra nuclear. B) Es un ion di positivoC) Posee 34 partículas subatomicasD) Presenta 12 neutrones en su núcleoE) El átomo neutro posee 14 neutrones.

13. El yodo es un elemento que no tiene isotopos naturales, su núcleo está conformado de 74 neutrones y 53 protones. Entonces la notación de un núclido del yodo es:

A) 54

53 I B) 54127IC)53

54I D)53127I

E)53180I

14. De los siguientes especies una de ellas no es isoelectronica con las demás. Indique cuál es:O-2, F-, Ne, Na, Mg+2

PA (uma): O=8; F=9; Ne=10, Na=11; Mg=12

A) O-2 B)F- C) Ne D) Mg E)Na

15. Un elemento E posee dos isotopos, donde la suma de sus números de masa es 29 y además uno tiene un neutrón más que el otro. Si el isotopo de menor masa tiene un numero de protones igual a su número de neutrones, indique el respectivo numero atómico de dicho elemento.

A) 3 B)5 C)7 D)9 E11

16. Calcular la carga y signo de un ion que tiene 24 electrones asociados a un núcleo que tiene una carga positiva de 26.

A) 26, positivo B) 12,positivo C)2,negativo D) 4, negativo E) 2, positivo

17. Respecto a los isotopos, señale la proposición incorrecta.

A) Los isotopos de un mismo elemento poseen diferente numero de masa.

B) Tienen propiedades químicas idénticas, pero propiedades físicas ligeramente diferentes.

C) El hidrogeno posee el isotopo deuterio, el cual forma el agua pesada.

D) Todos los elementos poseen isotopos.E) En la actualidad se han creado isotopos para

todos los elementos químicos.

18. Los siguientes iones, X3+ y E2- son isoelectronicos, si en total tienen 73 protones ¿Cuántos electrones tiene el ion X2+ ?

A)39 B)36 C)34 D)35 E)37

19. De las siguientes proposiciones acerca de la estructura atómica, cuáles son correctas.

I) Los protones y neutrones son partículas elementales.II) La fuerza predominante en el núcleo es mediante los mesones que generan cohesión. III) La envoltura electrónica posee alta

densidad.IV) Las partículas pesadas se concentran en el

núcleo atómico.

A)Solo I y III B)Solo III C)Solo I, II y IV D) Solo II y IV E)Solo I y IV

20.¿Cual es el concepto correcto acerca de la unidad de masa atómica (uma)?

A) Es la masa de un protón.B) Es la doceava parte de la masa del isotopo

del carbono C-14.C) Es la doceava parte de la masa del isotopo

del carbono C-12.D) Es la masa del átomo de carbono-12. E) Es la doceava parte de la masa del isóbaro

del carbono C-12.

21. Si un elemento tiene dos isotopos, las proposiciones correctas son:

I) La masa atómica relativa promedio siempre es mayor que la masa isotópica relativa del isotopo más liviano y menor que la masa isotópica relativa del isotopo más pesado.

II) Si la masa atómica relativa promedio de un elemento es aproximadamente el promedio de las masas isotópicas relativas de sus isotopos entonces la abundancia relativa de cada isotopo es aproximadamente 50 %.

III) En una determinada cantidad de átomos se encontrará que la mayor parte de estos tienen una masa igual a su masa atómica relativa promedio expresada en umas.

A)II y III B)II C)I y III D)I y II E)I,II y III

22. Con respecto al experimento de Rutherford, en las proposiciones siguientes determine verdadero (V) o falso (F) según corresponda e indique la alternativa correcta.


I. La mayoría de partículas “α” (alfa) son desviadas en un ángulo variable de 0º hasta un valor de 180º.

II. Se llega a la conclusión que el núcleo atómico es de carga positiva y de elevada densidad.

III.Muy pocas partículas “α” son desviadas por la lamina de oro en un ángulo “θ”, donde :0º< θ < 180º.

IV. El fenómeno observado seria el mismo, si es que se utilizan los rayos “β” (Beta).

A)FVVF B)FVFV C)VFFV D)FVVV

23. Según el modelo atómico de Bohr, al pasar un electrón de un nivel a otro consecutivo en el átomo de hidrogeno incrementa su distancia (radio) en 26,45 x 10-11 m. Indicar cuál es el nivel mas excitado.

A) 3 B)4 C)5 D)6 E)7

24. Señale qué enunciados son correctos acerca de la teoría atómica de Bohr.

I. Solo es aplicable en átomos monoelectronicos.II. Permite explicar los espectros de emisión de

átomos poli electrónicos.III. Plantea la existencia de orbitas electrónicas

definidas con niveles de energía definidos.IV. Predice la existencia de los subniveles de

energía.

A)I y II B)I y III C)II y IV D)Solo III

25. Los iones E-2 y X-3 poseen un total de 63 nucleones fundamentales, además son isótonos e isoelectronicos. Determine verdadero ( V) o falso (F) para las proposiciones siguientes y señale la alternativa correcta.I. La diferencia de sus números atómicos es 2.II. Sus números de masa difieren en una unidad.III.El producto de los números de masa es 992.

A)VVF B)FVV C)FVF D)VFF

26. En relación a los espectros de emisión, indique la alternativa correcta para las siguientes proposiciones:

I. Un sólido incandescente produce un espectro continuo.

II. Los átomos de un elemento químico tienen espectros característicos.

III. λ = C / υ

A) I B)II C)III D)II y III E)I,II y III

27. Respecto a los rayos gamma, ultravioleta y alfa, indique la alternativa correcta para la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

I. Todas son ondas electromagnéticas.II.Se propagan con la misma velocidad en el vacío.

III.Los rayos alfa no se encuentran ubicados en el espectro electromagnético.

A)VVF B)VFF C)FVF D)FVV E)FFV

28. La luz violeta y la luz verde tienen longitudes de onda de 400 mm y 500 mm respectivamente. Indique la alternativa correcta para la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

I)La luz verd tiene mayor energía que la luz violeta.

II)La luz violeta tiene menor frecuencia que la verde.

III)El numero de onda de la luz violeta es mayor que el de la luz verde.

A) Solo I B)Solo II C)Solo III D)II y III E) I y III

29. Con respecto a las radiaciones electromagnéticas, marque la alternativa correcta para la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

I)Un haz de luz de color rojo tiene mayor frecuencia que la luz de color verde.

II)La energía de un fotón de luz verde es mayor que la energía de un fotón de luz roja.

III)Las radiaciones electromagnéticas viajan a la velocidad de la luz sin importar en que medio se desplazan.

A)VVV B)VVF C)FFV D)FVF E)FFF

30. La energía de un fotón es de 3,6 x 10-12 ergios. ¿Cuál es la longitud de onda en Angstrom asociada al fotón y cuál es la región del espectro electromagnético al cual pertenece?.

A) 6000; Infrarroja B) 5500; VisibleC) 6500; Ultravioleta D) 8500; InfrarrojaE) 550; Ultravioleta

31. Determine el número de fotones que emite durante un minuto de funcionamiento, una linterna cuya potencia eléctrica es de 20 watt, si emite una luz roja de 700 nm de longitud de onda.


Dato: 1 watt = 1 joule/s; h = 6.626x10-34 J.s 1 nm = 10-9 m

A) 4,23 X 1019 B) 4,23 X 1022

C) 4,23 X 10-19 D) 4,23 X 1020

E) 4,23 X 1021

32. Indique la cantidad y el tipo de isotopos que debería perder el núcleo de 92

238U para obtener 86

222Rn?

A) 4 deuterones y 2 partículas β-.B) 4 partículas β y 2 partículas α.C) 8 deuterones y 8 partículas β.D) 2 partículas β y 4 partículas α.E) 6 partículas α y 4 partículas α

33. Un isotopo baZ es bombardeado con partículas α, originándose la reacción:

baZ + α 79

197Au + neutrón. El valor de a +b es:

A)197 B)250 C)269 D)271 E)281

34. En la siguiente reacción nuclear:

49Be + 24He ZA X + 01 n

El producto ZA X es :

A) 26 He B) 25 He C) 613 C D) 411Be E) 612C

35. De las siguientes reacciones nucleares, la reacción de fusión nuclear es:

A) 12H + 13 H 24 He + 01 n + energía

B) 92238 U 94

234 Th + αC) 96

242 Cm 94238 Pu + α

D) 1327 Al + 01n 12

27 Mg + 11 HE) 8

16 O + 01 n 613 C + 24 He

36. En relación a las reacciones nucleares, Determine verdadero ( V) o falso (F) para las proposiciones siguientes y señale la alternativa correcta.

( ) El núcleo hijo producto de una emisión positrónica es 52

122 Te, entonces el núcleo padre es 53

122 I.( ) Una partícula alfa es idéntica a un átomo

de Helio. ( ) En toda transformación nuclear el núcleo

resultante es siempre más estable.

( ) El 3582 Br es un núcleo inestable emisor

beta.

A)VVFV B)VFFV C)VFFF C) VVVV E)FFV

37. Durante el viaje del Apolo 11 a la luna en 1969, se extrajeron muestras de la superficie lunar, una de estas rocas contenía 80% de Ar-40 y 20% de K-40. ¿Qué tiempo ha transcurrido desde que se formo el suelo lunar?Vida media del K-40 =1,2 X 109 años

A) 2,8 X 109 años B) 2,1 X 109 añosC) 8,2 X 109 años D) 8,1 X 109 años

38. En relación a la desintegración nuclear, Determine verdadero ( V) o falso (F) para las proposiciones siguientes y señale la alternativa correcta.

( ) La radiactividad de un compuesto de Uranio es natural.

( ) Existe la probabilidad de capturar un neutrino mediante un neutrón.

( ) El núclido 2352 V es un núcleo muy estable.

( ) La serie de desintegración del Uranio-238 corresponde a (4n +2), donde “n” es entero.

A)VFFV B)VFVF C)FVFVD) VFFF E) FVVV

39. En 1922, el arqueólogo norteamericano Carter encontró intacta la tumba del faraón Tutankamon. Los huesos del faraón tienen una radiactividad de carbono-14, que es 0.67 veces la correspondiente a los huesos de una persona viva. Determine la cantidad de años desde antes de nuestra era, en que existió el faraón.

Vida media del carbono-14: 5 730 años.Log 2 = 0.3 ; Log 1.49 = 0.17

A) 1344 años B) 3266 añosC) 3144 años D) 1434 añosE) 1443 años


Ondas Electromagnéticas. Espectro Electromagnético. Teoría Cuántica. Átomo de Bohr. Modelo Mecánico-Cuántico. Números Cuánticos. Configuración Electrónica.

Autor: Ms. César R. Poémape López

Ondas Electromagnéticas.

1. .La longitud de onda en angstrom según el siguiente gráfico es:

3000 A

A) 3000 B) 2000 C)1000 D) 500 E) 300

2. La frecuencia en MHz de la siguiente radiación electromagnética es:

700A A) 1,5x1010 B) 3,0 x1010 C) 6,0 x1010

D) 8,0 x1010 E) 9,0 x1010

3. Determinar la energía en KJ que tiene un fotón según el siguiente gráfico.

110 us

A) 3,3x10-32 B)1,1x10-31 C)5x10-31

D)33,15-31 E) 3.0 x 10-11

4. Del gráfico:

9x10-15 s

Hallar la energía en joules que corresponde a un mol de fotones.

A) 1,33 x 105 B) 1,33 x 106 C) 1,33 x 107

D) 1,33 x 108 E) 1,33 x 109

5. Un alumno sintoniza la emisora del “CEPUNT” a una frecuencia de 0,8 MHz. Indique el número aproximado de crestas, que tienen la onda de radio, si entre la emisora y el alumno existe una distancia de 6 000 metros.

A) 16 B) 32 C) 160 D) 320 E) 350

6. Indicar la longitud de onda en nm de una radiación cuyo contenido energético es 1 x 103 KJ/mol.

A)120 B)87 C)45 D) 40 E) 35

7. Hallar la cantidad de crestas descritas en una trayectoria de 6 Km si la radiación electromagnética presenta una frecuencia de 6MHz.

A) 120 B) 130 C) 150 D) 160 E) 180

8. 20 fotones tienen una energía de 200 J. Calcular la frecuencia en MHz.

A) 4,32 X 1020 B) 4,23 X 1026

C)1,51X 1028 D) 2,83 X 1030

E) 1,31 X 1010

Espectro Electromagnético.

1. De las partículas que emiten luz azul y naranja podemos decir:

A. La partícula que emite luz azul tiene menor energía que la que emite luz naranja.

B. La longitud de onda de la partícula que emite luz naranja es menor que la que emite luz azul.

C. La frecuencia de la partícula que emite luz azul es mayor que la que emite luz naranja.

D. Ambas tienen la misma energía. E. Su velocidad es la misma.

2. Si el electrón del átomo de hidrógeno se encuentra en el tercer nivel:

SEMANA Nº 03


1. Está a 4,761A del núcleo.2. Si el electrón cae al segundo nivel absorbe

3x10-19 J de energía.3. La longitud de onda emitida es de 657 nm.4. El color de la radiación es amarilla.5. Rojo es el color de la radiación. Son ciertas solamente:A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 4 C) 1, 2 y 4

D) 1, 3 y 5 E) 2, 3 y 5

.3. La cantidad de fotones que hay en una señal de luz de 1x10-16J cuya longitud de onda es de 500nm es:

A)398 B)251 C)123 D)111 E) 105

4. Un fotón para la línea violeta del espectro visible tiene un energía de 5 x 10-19 J. Calcular su longitud de onda en cm.

A) 8,6 x 10-5 B) 6,8 x 10-5 C) 6,25 x 10-5

D) 4.0 x 10-5 E) 5,4 x 10-5

5. Ordene las líneas de la luz visible en orden creciente de sus longitudes de onda.

A) azul – verde – naranja - rojoB) amarillo – rojo – índigo – violetaC) violeta – amarillo – rojo – naranjaD) azul – rojo – amarillo – verdeE) naranja – verde – índigo – violeta

6. Ordene las líneas del espectro electromagnético por el orden decreciente de sus frecuencias.

A) F.M. – ondas de radio – rayos x – rayos gammaB) ondas TV – rayos x – rayos cósmicos – rayos

U.VC) rayos x – microondas – ondas TV – ondas radioD) rayos gamma – rayos cósmicos – rayos U.V. –

rayos xE) F.M. – rayos gamma – rayos x – rayos U.V

Átomo de Bohr.

1. En el átomo de Bohr si a0 = 0,53 Ả. Hallar el segundo radio posible.

A) 0,53 B) 4,24 C) 2,12 D)6,96 E) 8,52

2. El radio , en Aº, para un electrón que se ubica en el cuarto nivel del átomo de Bohr es:

A) 1,06 B) 2,12 C) 10,24 D) 13,2 E) 8,46

3. Calcular la distancia, en Hexámetros, entre el tercero y sétimo nivel energético para el átomo de Bohr.

A) 3,3 x 10-24 B) 6,2 x 10-20

C) 2,1 x 10-27 D) 4,5 x 10-18

E) 1,2 x 10-30

4. El nivel, en el átomo de hidrógeno excitado, al que pertenece la energía de -19,6 kcal/mol es:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 55. Según Bohr, el electrón al subir a cierto nivel

absorbe 2,044 x 10-18 J. Calcule el valor de la longitud de onda asociada a esta radiación, en nm.

A) 72 B) 97 C) 68 D) 47 E) 86

6. El número de onda que le corresponde al fotón emitido en una transición del 6to. al 3er. nivel en el átomo de Bohr es:

A) 9,8 x 103 cm-1 B) 9,1 x 103 cm-1

C) 6,8 x 103 cm-1 D) 5.0 x 103 cm-1

E) 4,5 x 103 cm-1

7. La energía, en electrón voltio, que deberá emitir un electrón cuando salta del cuarto al primer nivel d e energía, en el átomo de Bohr es:

A) 6,25 B) 10,50 C) 12,75D) 15,10 E) 16,50

8. Hallar la energía en J para una transición del cuarto al octavo nivel energético en el átomo de Bohr.

A) 4,80 x 10-18 B) 1,20 x 10-24

C) 3,44 x 10-19 D) 2,85 x 10-20

E) 1,02 x 10-19

9. La especie monoelectrónica donde el segundo nivel energético tiene el menor radio es:

A) 3Li2+ B) 2He+ C) 5B4+

D) 1H E) 4Be3+

Modelo Mecánico-Cuántico.

1. La masa de una partícula que al desplazarse emite una radiación de 1000 Aª de longitud es:

A) 1,14 x 10-32 kgB) 2,21 x 10-35 kgC) 3,31 x 10-35 kgD) 4,43 x 10-34 kgE) 6,63 x 10-32 kg

2. Determine la velocidad en cm/s de una partícula de 10 g que tiene una longitud de onda de 6 626 cm.

(h = 6,63 x 10-34 J.s)

A) 10-27 B) 10-30 C) 10-31

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- D) 10-35 E) 10-38

3. Hallar la velocidad en cm/s de un electrón, si su longitud de onda es de un ángstrom.

(h = 6,63 x 10-27 erg.s ; me = 9,1 x 10-28 g)

A) 7,3 x 108 B) 9,0 x 108

C) 7,3 x 109 D) 9,0 x 108

E) 9,8 x 109

4. Respecto a la dualidad de la materia, la afirmación INCORRECTA es:

A) Cualquier partícula de la materia se podría tratar como si fuera de naturaleza ondulatoria.

B) La longitud de onda asociada a una partícula está dada por: ג = h/m.v

C) Una partícula que tiene una cantidad de movimiento elevado tiene “ג “ pequeño.

D) Los electrones tienen un comportamiento dual: onda-partícula.

E) Solamente podemos asociar un comportamiento ondulatorio a partículas del micromundo.

Números Cuánticos.

1. Indicar en orden decreciente de sus energías:

4s1 5f12 3p6 4d9 A) 3p6 4d9 4s1 5f12

B) 4s1 3p6 4d9 5f12

C) 5f12 4d9 4s1 3p6

D) 3p6 4s1 4d9 5f12

E) 5f12 4d9 3p6 4s1

2. De los siguientes conjuntos de números cuánticos;

1. (3, 2, -2-1/2) 2. (4,4,+3,+1/2) 3. (4, 3, -3,-1/2) 4. (1,0, 0,-1/2) 5. (4,3,+4,+1/2)

Indicar los conjuntos NO probables para un electrón en un átomo.

A) 1,2 y 3 B) 2,3 y 4 C) 3,4 y 5 D) Solo 2 y 5 E) Solo 3 y 4

3. La suma total de spines para un átomo con 14 electrones es:

A) 0 B) -1 C) -1/2 D) 3/2 E) 1 4. El último electrón de un átomo presenta los

siguientes números cuánticos: 4; 1; +1; +1/2. Calcular los nucleones fundamentales de este átomo si sus neutrones exceden en cuatro a su carga nuclear.

A) 70 B) 69 C) 68 D) 63 E) 65

5. Los números cuánticos del único electrón desapareado de un átomo son: (4; 1; - 1; + ½)Si el valor de su número de masa es 80. Los neutrones que posee son:

A) 35 B) 40 C) 49 D) 50 E) 55

6. Para el último electrón configurado de un átomo se tiene los números cuánticos (3, 2 , 0 , -1/2). El número de orbitales apareados que tiene el átomo es:

A) 10 B) 11 C) 13 D) 14 E) 15

Configuración Electrónica.

1. El máximo número de orbitales cuando n = 5 es:

A) 10 B) 25 C) 50 D) 75 E) 100

2. “Los electrones deben ocupar simplemente todos los orbitales de un subnivel dado, antes de empezar a aparearse. Los electrones desapareados deben tener espines paralelos”

Este fundamento, respecto a la distribución electrónica, corresponde a:

A) Principio de Incertidumbre.B) Principio de Exclusión.C) Carácter dual del electrón.D) Regla de Hund o de Máxima Multiplicidad.E) Principio de “Construcción” (Aufbau)

3. De la siguiente configuración electrónica:

190 Os: 6s2 4f14 5d6

76

Deducimos que: 1. ⌠54Xe⌡ sería el núcleo-gas noble 2. ⌠54Xe⌡ 4f14 es el kernel correspondiente. 3. Tiene 8 electrones en la capa de valencia. 4. Tiene un comportamiento paramagnético.

Son ciertas: A) 1 y 2 B) 2 y 3 C>) 1 y 3 D) 2 y 4 E) Todas.

4. El número de electrones apareados en un orbital “p” en el átomo de azufre (Z = 16)) es:

A) 16 B) 14 C) 12 D) 10 E) 8

5. El último electrón de un átomo neutro tiene los probables números cuánticos (3, 1, 0, -1/2). Determine la carga nuclear del átomo.

A) 15 B) 12 C) 13 D) 16 E) 17


.6. En la configuración del arsénico 33As. Los números de niveles llenos, subniveles llenos y orbitales llenos respectivamente son:

A) 4, 10, 13 B) 3, 7, 15 C) 4, 8, 16 D) 3, 7, 16 E) 4, 8, 15

7. El número de orbitales no apareados que tiene la subcapa cuyo valor de L es 2, en el átomo cuyo

Z = 27 es:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

8. Si un átomo tiene dentro de su capa de valencia, la subcapa 4d6, entonces el número de electrones que posee en el penúltimo nivel cuántico sería:

A) 10 B) 14 C) 15 D) 17 E) 18

9. El ión X2+ presenta 16 orbitales apareado. Determine su número atómico

A) 17 B) 27 C) 36 D) 47 E) 57

10. Determinar el número de electrones mínimo y máximo que tiene un átomo con 5 niveles de energía.

A) 11 y 18 B) 19 y 36 C) 37 y 54 D) 11 y 20 E) 37 y 70

11. Hallar el número de electrones mínimo y máximo para un átomo que posee 2 niveles energéticos llenos.

A) 10 y 17 B) 10 y 27 C) 3 y 27 D) 10 y 28 E) 10 y 29

12. Encontrar el número de masa de un átomo que posee dos electrones en el subnivel “p” del quinto nivel y 70 neutrones.

A) 50 B) 120 C) 61 D) 200 E) 70

13. Identifica un grupo que contenga especies isoelectrónicas.

A) 18Ar0 , 16S--, 15P+ B) 13Al+++, 4Be++, 2He0

C) 9F-, 10Ne0, 12Mg+2 D) 3Li+, 1H+, 6C++++

E) 37Rb+, 36Kr0, 35Br-

14. La configuración electrónica de un catión divalente termina en 4p5. Hallar la suma de sus cuatro números cuánticos del antepenúltimo electrón del catión.

A) 3/2 B) 7/2 C) 9/2 D) 13/2 E) 11/2

15. Para un átomo con 54 electrones, los valores del número cuántico azimutal cuando n = 5, son:

A) 0, y 2 B) 0 y 1 C) 0 y 3 D) –1,0 E) –2 y -1

16..El número de masa de un catión trivalente es 57 . Si en su tercera capa presenta 3 orbitales desapareados y 4 apareados, determinar su número de neutrones.

A) 28 B) 31 C) 33 D) 34 E) 35

17. Hallar el número de masa de un átomo que posee 51 neutrones y que solamente tiene 4 electrones en la quinta capa.

A) 50 B) 51 C) 100 D) 101 E) 102

18. Un anión divalente tiene 6 electrones en la cuarta capa. Hallar su número atómico.

A) 30 B) 32 C) 34 D) 36 E) 38

19. Hallar el número de masa de un átomo que posee 38 neutrones y su configuración es: ⌠Kr⌡5s1

A) 37 B) 38 C) 75 D) 76 E) 78

Semana Nº 04

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------La Tabla Periódica – Intentos de Clasificación, Ubicación de los elementos, Variación de las Propiedades de los Elementos Químicos.

Autor: Prof. Hender E. López León

01. Con respecto a la Tabla Periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Indique la proposición falsa:A) Las propiedades de los elementos son función

periódica de sus números atómicos.B) Los elementos de transición son aquellos que

tienen completo todas sus capas.C) La mayoría de los gases nobles poseen 8

electrones en su último nivel.D) Los elementos de la columna 1A constituyen

los metales alcalinos.E) La serie de los actínidos la conforman el grupo

de elementos cuyo número atómico va del 89 al 103 inclusive.

02. Determine el elemento que reacciona vigorosamente frente al agua fría:A) Pb B) Cl2 C) K D) Ca E) Al

03. Indique la verdad (v) o falsedad (f) de las siguientes proposiciones:( ) En la Tabla Periódica hay 28 actínidos.( ) En la Tabla periódica hay 12 elementos

gaseosos.( ) Los nitrogenoides y los halógenos son

elementos representativos y de transición, respectivamente.

( ) El Uranio es elemento lantánido.A) FFFV B) FFFF C) FVVFD) VVFF E) VVVV

04. La Ley Periódica Actual de los elementos dice que:A) Las propiedades químicas y físicas de los

elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.

B) En los elementos de transición están incluidos todos los metales.

C) Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números de masa.

D) La temperatura de los gases es directamente proporcional al volumen si la presión se mantiene constante.

E) Las propiedades químicas y físicas de los elementos son funciones periódicas de sus volúmenes atómicos.

05. Respecto a la Tabla Periódica Actual, indicar la proposición correcta:A) Los elementos de un periodo presenta

propiedades físicas similares.B) Existen 18 columnas, pero sólo 16 grupos.

C) Por lo general los metales más livianos son los menos activos.

D) La serie de actínidos son metales representativos.

E) Los únicos metales líquidos son el Mercurio y Bromo.

06. Indique la Proposición incorrecta:A) Mendeleiev clasificó a los elementos químicos

después de estudiar sus propiedades químicas y los ubicó teniendo como base los pesos atómicos crecientes.

B) Los elementos artificiales se obtienen mediante transmutaciones en el laboratorio.

C) Sólo los elementos transuránidos son artificiales.

D) Los metaloides se comportan como metales y como no metales bajo ciertas condiciones de presión y/o temperatura.

E) El oxigeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre.

07.En la siguiente triada:

P.A. Ca Sr Ba40,1 … 137,4

Determinar el peso atómico de estroncio (Sr)A) 98,85 B) 88,75 C) 80D) 61,85 E) 78,88

08. Cuales son los números cuánticos del último electrón de un elemento que se encuentra en el cuarto periodo y grupo VA.a) (3, 1, 0, -1/2) b) (4, 1, +1, -1/2)c) (4, 1, +1, +1/2) d) (4, 1, 0, +1/2)e) (4, 1, -1, +1/2)

09. Escoja una distribución electrónica para un boroide:A) 1s22S22p6 D) [Kr] 5s24d105p1

B) [Ne] 3s1 E) [Ar] 4s23d104p5

C) [Ar] 4s23d10

10. En la Tabla Periódica. Los elementos que forman el grupo de los alcalinos – terreos, son:A) Fe, Co, NiB) Li, Na, K, Rb, CaC) He, Ne, Ar, Kr, XeD) P, As, Sb, BiE) Mg, Ca, Sr, Ba

11. Determine la alternativa que presenta un metal pesado un no metal y un metaloide respectivamente.A) Ca, O, Ge B) S, Se, B C) Na, V, AtD) Fe, P, As E) Zn, Al, Si

12. La especie mostrada tiene 126 neutrones:

Entonces el elemento E:


I. Se ubica en el 6to periodo.II. Se ubica en el grupo VA.III. Es un metal de transición interna.A) I y III B) I y II C) II y IIID) Todas E) Ninguna

13. Indique lo que no corresponde:a) [He] 2s1 …………………… alcalino b) [Ne] 3s2 2p4……………….. Anfígenoc) [Ar] 4s2 …………………… halógenod) [Ar] 4s2 3d10 4p5………….. halógenoe) 1s2 2s2 2p6 ……………..… gas noble

14. Respecto a los gases nobles, indicar la proposición incorrecta.A) Algunos forman compuestos químicos a

condiciones muy especiales.B) Poseen alto valor en su energía de ionización.C) Todos tienen ocho electrones en al última

capa.D) El radón posee mayor radio atómico.E) En la tabla periódica se encuentran ubicados al

final de cada periodo.

15. El elemento cuyo valor de z es 86, pertenece a la familia de:a) Halógeno b) Gases notables c) Lantánidos d) Alcalino – Térreos e) Alcalinos

16. Indicar cual de las afirmaciones es incorrecta:A) 30Zn : 4to periodo: grupo IIBB) Se y Po: chalcoidesC) Pb: metal menos pesado que el osmioD) Z > 92: elementos transuránidosE) [Ar] 4 S23d9: 29Cu

17. Dadas las afirmaciones: Los metales alcalino-térreos son menos

reactivos que los alcalinos. Mientras que el plomo es dúctil y maleable, el

carbono en su forma de grafito conduce la electricidad.

La distribución electrónica 1s2…………. 5p2

corresponde a una carbonoide. Los halógenos tiene 7 electrones de valencia.¿Cuántas son verdaderas?A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

18. En la naturaleza existen muy pocos gases monoatómicos ¿Puede nombrar a tres?A) Sodio, Potacio y RubidioB) Clor, Bromo y YodoC) Helio, Neón y ArgónD) Hidrógeno, Nitrógeno y OxígenoE) Cobalto, Niquel y Fierro

19. Marque verdadero (V) o falso (F) las proposiciones siguientes:

( ) Los elementos ferromagnéticos se ubican en el grupo VIII B.

( ) Los metales de acuñación se ubican en el grupo VII B.

( ) El cobre (Z = 29) tiene mayor poder reductor que el cinc (Z = 30).

( ) Los metales tienden a perder electrones.Son ciertas:A) VVVV B) VFVV C) VFVFD) FFVV E) FFFV

20. Considerando la abundancia de los elementos, indicar lo que no se cumple:A) H: más abundante en el universo.B) N: más abundante en la atmósfera.C) O: más abundante en nuestro planetaD) C: más abundante en la corteza terrestre.E) Al: es el metal más abundante en la corteza

terrestre.

21. El tecnecio, es un elemento artificial que se prepara según:

Indicar la ubicación del elemento molibdeno (Mo) utilizado en la preparación.A) 5to. periodo y grupo VIAB) 5to. periodo y grupo IVBC) 4to. periodo y grupo VIIAD) 5to. periodo y grupo VIBE) 4to. periodo y grupo VIB

22. El átomo de un elemento presenta 6 orbitales llenos en la capa “M”. Indique el número de grupo en el que se encuentra.A) IIB B) VIIIB C) VBD) VIB E) VIIB

23. Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa suman 68 y presentan en total 38 neutrones. Señalar la posición del elemento en la tabla periódica.a) Periodo 4: Grupo IAb) Periodo 2: Grupo IIAc) Periodo 3: Grupo IIIAd) Periodo 3: Grupo IVAe) Periodo 3: Grupo VA

24. Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son:A) Talio, Indio y GalloB) Xenón, Fluor y Neón C) Telurio, Yodo y OxígenoD) Calcio, Escandio y TitanioE) Selenio, Bromo y Criptón

25. Dados los elementos:R(Z=11) L(Z=17) Q(Z=35)¿Cuál de las afirmaciones son correctas?I. R y L están en el mismo grupo o familia.


II. R es alcalino, L y Q son halógenos.III. R y Q son metales.IV. R, L y Q están en el mismo periodo.A) Sólo I B) III y IV C) Sólo IID) Sólo IV E) II y III

26. Un átomo presenta 15 electrones en el subnivel “p”. Hallar el grupo y periodo.A) VA,4 B) VA, 3 C) IIIA, 4D) IIA,3 E) IA, 4

27. Marque la proposición verdadera.A) Mientras que el erbio es un elemento

transuránico, el yodo es un sólido de color gris negruzco.

B) El nombre halógeno significa luminosidad.C) Mientras que el latón es una aleación de cinc

con cobre, el bronce es una aleación de estaño, cobre y hierro.

D) El argón es el gas noble más abundante en la atmósfera.

E) El segundo elemento más abundante en la corteza terrestre es el calcio.

28. ¿Cuántos elementos están relacionados con su

respectivo periodo?a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

29. Cierto elemento tiene 5 electrones en el último nivel y pertenece al 3er periodo de la tabla periódica. Determine su número atómico del elemento. A) 10 B) 12 C) 14 D) 15 E) 19

30. El óxido de un elemento presenta 7 átomos. Dicho elemento pertenece al 4to. periodo de la tabla periódica. Determine el probable número atómico del elemento. A) 28 B) 15 C) 28 D) 33 E) 38

31. Si “Y” es gas noble. Indicar la familia de X. a+1Y a+2X

a) Halógeno b) Anfigeno c) Alcalino d) Alcalino Térreoe) boroide

32. Escoja un conjunto de elementos donde uno de ellos difiere en una propiedad de los demás:A) Ca; Cs; Au; Pt; HgB) Ne; Ar; Rn; He; KrC) H; Cl; Br; N; OD) Li; Na; K; Rb; Fr

E) B; N; O; I; C.

33. La capacidad de atraer electrones se conoce como ……….. y la mínima energía que se debe ………. A un átomo en el estado gaseoso, para que libere su electrón de máxima energía se conoce como………A) Electronegatividad – extraer – potencial de

ionización.B) Electronegatividad – suministrar – potencial de

ionización.C) Afinidad electrónica – suministrar –

electronegatividad.D) Electroafinidad – extraer – energía de

invasión.E) Electroafinidad – extraer – potencial de

ionización.

34. De acuerdo a la siguiente relación de elementos, indicar el de mayor carácter no metálico, sabiendo que pertenecen al mismo periodo:A)29Cu B)25Mn C) 32Ge D) 19K E)20Ca

35. Con respecto a los HALOGENOS, marque la proposición incorrecta:A) Son muy reactivos y tienen elevada toxicidad.B) Aumentan su carácter metálico al descender en

la serie.C) Sus moléculas diatómicas tienen estructuras

electrónicas básicamente similares a la de la molécula de hidrógeno.

D) Disminuyen su poder oxidante a medida que aumentan su peso atómico.

E) La tendencia a reaccionar son el hidrógeno disminuye al descender en la serie.

36. Señalar lo correcto (s) respecto a la comparación de las propiedades de los elementos: 24X; 34YI. El elemento X tiene mayor carácter metálico.II. El menor radio atómico lo tiene “X”.III. El elemento “Y” tiene una energía de

ionización más baja que “X”.IV. “X” es un elemento más electropositivo que

“Y”.a) I y III b) II y III c) II y IVd) I y II e) I y IV

37. De las afirmaciones dadas:I. En un mismo periodo el radio iónico varía

inversamente con la carga nuclear.II. En un mismo grupo el radio atómico varia

directamente con el número cuántico principal “n”.

III. El poder oxidante, en un mismo grupo, varía directamente con la electronegatividad.

IV. El volumen atómico y el número atómico varía directamente en un mismo periodo.

Es(son) verdadera(s):A) Sólo II B) Sólo IV C) I y II

Elemento (Z) PeriodoZ = 12 3Z = 23 4Z = 53 5Z = 29 4Z = 85 6


D) I, II y III E) II, III y IV

38. El radio atómico disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un periodo porque:a) La carga nuclear efectiva disminuye

uniformemente.b) Aumenta la repulsión entre los electrones.c) La carga efectiva aumenta uniformemente,d) Al aumentar los electrones, el tamaño del

átomo aumenta.e) N.A.

39. De las proposiciones siguientes. Indique las incorrectas.I. La electroafinidad de los gases nobles es baja

por la poca tendencia de estos átomos a ganar electrones.

II. La energía de ionización del 4Be es menor que del 5B, por tener el Be mayor estabilidad de sus electrones del último nivel.

III. El máximo valor de la afinidad electrónica en un periodo tiene hacia el grupo de los metales alcalinos.

Son incorrectas:A) I y II B) II y III C) I y IIID) Solo II E) Solo III

40. Identifique el elemento con mayor electronegatividad:A) 7N B) 17Cl C) 16S D) 30Zn E) 53I

41. Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupo en la tabla periódica, podemos afirmar que:A) Disminuye a medida que aumenta el número

atómico.B) Aumenta a medida que aumenta el número

atómico.C) No se observa ninguna diferencia apreciable.D) Todos tienen el mismo radio atómico.E) No se han podido determinar aún éstos.

42. Identificar las proposiciones incorrectas:I. De los gases nobles, el radón posee mayor

energía de ionización.II. En el periodo 5, el metal más activo posee

menor afinidad electrónica.III. En el grupo VA existen 5 elementos, entonces

el quinto elemento posee menor electronegatividad.

IV. La mayoría de elementos son no metales.Son incorrectas:A) I y II B) II y III C) I y IVD) II y III E) III y IV

43. De las afirmaciones:I. El vanadio (Z=23) es más electropositivo que

el cobre (Z=29)II. El fósforo (Z=15) y el Sb (Z=51) son familia.

III. El itrio (Z=39) tiene mayor volumen atómico que el tecnecio (Z=43)

¿Cuál(es) es (son) verdadero(s)?A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) Todas E) Ninguna

44. El último electrón del respectivo átomo tiene por notación cuántica:i) (3;0;0; + 1/2) ii) (2;1; + 1; + 1/2)iii) (2; 1; + 1; - 1/2)Entonces estos elementos se ubican en:

E PERIODO GRUPOA) iB) iiC) iiiD) iE) ii

3º2º4º4º2º

II AVII AII AI AV A

45. El posible compuesto entre un boroide (E) y el oxigeno es:A) EO B) EO2 C) E2O3

D) E3O2 E) EO4 46. Respecto a los elementos químicos que se

muestran:i) A + 3e- A-3 ii) B – 2e- B+2

iii) C – 3e- C+3 iv) D + 1e- D-1

Es Falso:A) B es un metal alcalino – térreo.B) D es más electro negativo que A.C) C pertenece a la familia del nitrógeno.D) B y C son no metales.E) Ay D no son metales.

47. Marque la relación incorrecta: (R.I.=radio iónico; R.A=radio atómico, P.I=potencial de ionización)A) R.I. (Cu+1) < R.I. (Ag+1) < R.I.(Au+1)B) Los metales de acuñación son: Au; Cu; Pt y

Ag.C) R.A. (Br) > R.A. (Cl) > R.A. (F)D) Los gases nobles se ubican en el grupo 18 de la

tabla periódica.E) P.I. (K) > P.I. (Rb) > (Fr)

48. Si la densidad del mercurio es 13,6 g/cm3 y su peso atómico es 200,6. Calcular su radio atómico (N=número de Avogrado = 6,023x1023)A) 1,2 A B) 1,3 A C) 1,6 AD) 1,8 A E) 2,1 A

49. ¿Qué propiedades varían directamente con el número atómico en un mismo periodo?I) Carácter metálico II) Carácter no metálicoIII) Energía de ionización IV) ElectronegatividadV) Electroafinidad VI) Radio iónicoVII) Radio iónicoSon ciertas:A) II, III, IV, V B) I, III, V, VIIC) I, VI, VII D) II, IV, VIIE) V, VI, VII


SEMANA N° 05

Teoría del Enlace Químico: Regla del Octeto. Estructura de Lewis. Clases de Enlace. 01. En las siguientes moléculas, observando las

estructuras de Lewis, para cada una de ellas, se tiene que el número de electrones de enlace y los electrones libres en el átomo central, son respectivamente:

A) XcF4 : 8 y 2 (V ó F)B) PCI3 : 6 y 2 (V ó F)C) H3PO4 : 10 y 0 (V ó F)D) OF2 : 4 y 4 (V ó F)E) SO3 : 6 y 0 (V ó F)F) SF5Cl : 12 y 0 (V ó F)

02. Al concluir las estructuras de Lewis de los iones: CN-, Cl- y O2-, se observa que el número de electrones solitarios o no enlazados, respectivamente es:

A) 8, 8, 8B) 2, 6, 8C) 2, 8, 6D) 4, 8, 8E) 2, 8, 8

03. Dibújese la estructura de Lewis para triyoduro de aluminio (AlI3)-.

04. La actividad química de los metales, se denota por la facilidad de oxidarse es decir, de perder electrones y formar cationes (por ello son buenos reductores), ¿cuál metal de la serie siguiente sería el más activo?

A) Zn B) K C) Cu D) Ag E)Fe

05. Indicar la representación electrón punto de K2O.a) K – O – K c) K+2 (O)-2

b) (K)2+ (O)-2 d) K +1 (O)-2

c) a y b

06. En cuales de las siguientes especies químicas, uno de los átomos, no cumple la regla del octeto:

1) CN-

2) Cl2CO3) CIF3

4) SF4

5) N2O (uno de los N es el átomo central)6) NO2

7) BF4-

7) El enlace covalente se identifica porque:

1. Existe transferencia de electrones.2. Existe apareamiento de electrones de diferente

spin.3. Los compuestos formados conducen poco la

electricidad.4. La fórmula de sus compuestos es la

composición mínima de la estructura de un cristal.

5. La fórmula representa la composición de una molécula.

Son ciertas:A. 1,2 y 3 B. 2,3 y 4 C. 3,4 y 5 D. 2,3 y 5 E. Todas

8) De las siguientes moléculas covalentes: O2, H2O, CO2, HCl, y CH4 ¿Cuántas son no polares?

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

9) ¿Qué molécula es no polar?

a) NH3 b) H2O c) PCl3 d) CH3OH e) BF3

10) La actividad química de los no metales se denota

por la facilidad de reducirse, es decir, de ganar electrones y formar aniones (por ello son buenos oxidantes) ¿Cuál no metal de la serie siguiente sería el más activo?

A) He B) S C) N D) F E) C

11) ¿Cuál de los compuestos presentan enlaces múltiples?

a) H20 b) CO2 c) HCN d) O2 e) b, c y d

12) Cuando se unen dos átomos de hidrógeno para formar una molécula ¿qué reacción hay entre la energía de la molécula y la suma de las energías de los átomos?A) Igual B) Mayor C) Menor D) N.A.E) La energía es negativa en la molécula y positiva en los dos átomos

13) Con respecto a la estructura del ácido fosfórico H3PO4

( ) Existe un enlace múltiple( ) No todos los átomos de hidrógeno están

unidos a oxígeno.( ) Presentan un enlace dativo.( ) En una molécula con hibridación Sp3 del

átomo central.( ) Todos sus enlaces son covalentes

Son correctas:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------14) Cuáles de los siguientes compuestos son buenos

conductores de la corriente eléctrica, en el estado sólido.A) Al2O3 B) Na Cl C) Mg3Al2

D) K Cl E) Todas

15) Elija la opción verdadera:I. El ión Sulfato tiene 30 electrones de valencia.

II. La Molécula del SO2 presenta resonancia.III.La molécula del HCl es polar

a) Solo I b) I y II c) I y III d) II y III e) I, II y III

16. Respecto a las propiedades atómicas conocidas ¿Cuáles son las correctas?

1. El radio de S2 – es mayor que el de Se 2 – 2. El P. I. del Ne es menor que el del Xe3. La electronegatividad del Si es mayor que el

del Ge.4. El 29Cu2+ es paramagnético5. La afinidad electrónica es el proceso inverso a

la ionización.A) 2 y 3 B) 4 y 5 C) 1 y 4 D) 2 y 5 E) 3 y 4

17. Indique cual de los siguientes enlaces es de esperar que sea el menos polar.Electronegatividad: (O=3,5; B= 2; P=2,1; N= 3,0; H=2,1)

a) o – B b) P – O c) N – O d) N – H e) P – H

18. ¿Cuál de los siguientes iones tendría el mayor radio?

A) Si4+ B) P3- C) Ca2+ D) Cl1- D) K+

19. En cual de los siguientes pares de sustancias es posible los puentes de hidrógeno?

1) CH3 – COOH y NH3

2) CH3 – CO – CH3 y CH3Cl3) H2O y CH3CH2OH4) CH3CH2OH y NH3

5) CH3 – CO – CH3 y CH3 – O – CH3

20. Los cristales de ácido bórico se forman por el enlace:A. Puente de hidrógeno B. Dipolo-dipolo C. Dispersión de London D. Vander WallsE. Intermolecular

21. Señale la estructura de Lewis más apropiada para el nitrato cúprico CuNO3

a) O b) O

Cu N O N OO O

c) O Cu d) O -

N Cu1+ N O O O O

e) Cu – O – O – N – OH

22. Al construir la estructura puntual del anión nitrato, NO3

- se observa que existen:1. Dos dobles enlaces y un simple.2. Un par de electrones no enlazantes en el N3. Dos átomos de oxígeno con 4 electrones no

enlazados cada uno.4. Un enlace doble y dos simples.5. Dos átomos de oxígenos con 6 electrones no

enlazados.De las anteriores, no son ciertas las afirmaciones:A) 1 y 5 B) 2, 3 y 5 C) 4 y 5D) 1, 2 y 3 E) 1, 2 y 5

23. Uno de los pocos compuestos de los gases nobles es el XeF4 donde, por supuesto, el Xe no obedece a la regla del octeto, ¿Cuántos electrones no enlazantes presentarían el Xe?

A) 0 B) 2 C) 4 D) 6 E) N.A.

24. Al construir la estructura de Lewis del anión nitrito, NO se observa que:1. El nitrógeno no cumple la regla del octeto.2. Uno de los oxígenos no cumple la regla del

octeto.3. El nitrógeno cumple la regla del octeto.4. Existen un doble enlace y un enlace simple.5. El nitrógeno posee un par electrónico libre. Son falsas las afirmaciones:A) 3 y 4 B) 2, 4 y 5 C) 1 y 2D) 2, 3 y 4 E) 2 y 4

25. Dibújese la estructura de Lewis para el (PF5) en la cual los cinco átomos de F están enlazados directamente al átomo de P.

26. En el I3- (I – I - I)- el átomo central:

1. Está unido a uno de los átomos laterales por un enlace doble.

2. No cumple la regla del octeto y posee 5 e periférico.

3. Cumple con el octeto pero no así los átomos laterales.

4. Posee 6 e no compartidos.5. No cumple la regla del octeto.Son ciertas solamente:A) 1 y 4 B 4 y 5 C) 1 y 3 D) 3 E) 2

Cu

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------27. ¿Cuáles de los siguientes elementos formarán

moléculas diatómicas con enlaces covalentes?I) H II) He III) Br IV) HgSon ciertas:A) I, II y III B) II y III C) II, III y IVD) I, III y IV E) Todas

28. Subraya la molécula de mayor polaridad en cada uno de los siguientes pares:

A) ICI e IBr B) CS2 y H2S

C) CO y CO2

A) BN y Mg2N3

B) PbCl4 y PbCl2

29) De los siguientes: I. El enlace en LiF

II. El enlace en H2S III.El enlace NN en H2NNH2

Se puede afirmar que: A) Todos son iónicosB) Todos son covalentes

C) Son respectivamente iónico, covalente, covalente.

D) Son respectivamente iónico, covalente polar, covalente.E) Son respectivamente iónico, iónico, covalente

30. Un elemento A, de estructura de valencia 3s2 se enlaza con otro B, de estructura 452 3d10 entonces el enlace debe ser:A) Covalente polarB) Iónico C) MetálicoD) Conovalente dativo

31. Son características de los enlaces iónicos:

1. Se puede producir entre elementos muy electronegativos y los de muy alta energía de ionización.

2. Siempre forman compuestos sólidos.3. Se puede producir entre metales.4. Se produce por compartición de electrones.5. Se pueden formar entre elementos de VIIA y

IIB. Son verdaderas solamente:

A) 1 y 5 B) 2 y 4 C) 2,3 y 4D) 2 y 5 E) 1, 3 y 5

32. ¿Cuál de los siguientes compuestos son buenos conductores en solución acuosa?1. C6H12O6 2. NH4SCN 3. CH3CH2OH4. HCl 5. Al2(SO4)3

Son ciertas:A) 2, 3 y 4 B. 1, 4 y 5 C) 1, 3 y 4B) 3, 4 y 5 E. N.A.

33.De las estructuras de Lewis:

1 .Ión yoduro ……………………… [I]-

2. Ión Cobre …………………………(I)Cu +

3 .Ión óxido …………………………[I]2-

Son correctas:a) Solo I b) Solo III C) Solo II d) I, II y III e) II y III

34.¿Qué compuesto de los que se indican abajo, tendrán todos sus enlaces esencialmente covalentes?

A) Na OH B) Zn Cl2 C) CH3CO2Na D) CaCO3 E) CH3CH2OH

35. ¿Cuál es el número de covalencias coordinadas en el HClO4?

a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 e) 0

36. En el Cl2O7, los átomos de cloro están unidos a través de un átomo de oxígeno. Si se realiza la estructura de Lewis y considerando que todos los átomos cumplen la regla del octeto, ¿Cuántos enlaces dativos existen en la molécula?

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 3

37. ¿Qué tipo de enlace tienen los átomos en las fórmulas: KI, H-O-H y H-H?

A) Iónico, covalente polar y covalenteB) Covalente polar, covalente, iónicoC) Covalente, iónico y covalente polarA) Iónico, covalente, covalente polar B) Iónico, covalente, covalente

38. Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:

A). En el enlace covalente hay por lo menos un par de electrones compartidos.

B) En el enlace dativo o covalente coordinado el par de electrones compartidos es proporcionado por un solo átomo.

C) La resonancia se presenta cuando en un enlace los electrones están totalmente deslocalizados.

A) En el enlace iónico hay una transferencia completa de electrones de un átomo a otro.

B) En el enlace covalente no polar los electrones se encuentran igualmente compartidos.

39. Un elemento M, de estructura externa: 5s2 3d1, se

combina con otro N, de estructura externa: 4s23d104p5, entonces podemos afirmar que:


A) El compuesto formado, es covalente polar de fórmula M3N

B) El compuesto es iónico de fórmula M3NC) Se forma una elección metálicaD) Se forma un compuesto intermetálicoC) El conjunto tendrá la fórmula MN3

40. Si X, en un sólido que funde a 80º C; no conduce

la corriente eléctrica en estado fundido y no se disuelve en agua, entonces podemos afirmar que los enlaces de X, son:A) iónicosB) covalente no polarC) covalente polar

D) metálico E) de puentes de hidrógeno

41. Si, Y, es un sólido que funde a 550ºC; en estado sólido, no conduce la corriente eléctrica, pero al disolverse en agua se torna buen conductor, entonces podemos afirmar que los enlaces sobre Y, son:

A) iónicosB) covalentes polarC) covalentes coordinadasD) metálicosE) de puentes de hidrógeno

42. Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupo en la tabla periódica, podemos afirmar que:

A) Disminuye a medida que aumenta el número atómico.

B) Aumenta a medida que aumenta el número atómico.C) No se observa ninguna secuencia apreciable.D) Todos tienen el mismo radio atómico.

E) No se han podido determinar aún éstos.

43. Las tendencias y relaciones entre los valores de la electronegatividad de distintos elementos nos indican que:

1. Aumenta de izquierda a derecha a través de un periodo.

2. En cada familia, disminuye al aumentar el número atómico.

3. El flúor tiene el valor más alto.4. Disminuye de izquierda a derecha a través de

un período.

Sólo son ciertas:A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C) 1, 3 y 4 D) Solo 3 E) N.A.

44.Escribiendo la estructura del SOCl2 se observa que:

1. Los átomos de Cl, cumplen la regla del octeto.2. El átomo de oxígeno cumple la regla del

octeto.3. Existe un doble enlace entre el azufre y uno de

los cloros.4. El azufre no cumple la regla del octeto.5. El azufre posee un par electrónico libre.

Solamente son ciertas:A) 2, 4 y 5 B) 1, 2 y 4 C) 3 y 5 D) 1 y 3 E) 1, 2 y 5

45. Los compuestos iónicos se caracterizan por que se disuelven en agua, generan aniones y cationes, que hacen posible el paso de la corriente eléctrica a través de la solución. ¿Cuál es el compuesto que genera mayor cantidad de iones al disociarse en solución acuosa?

A) K3Fe(CN6) B) Na2Cr2O7

C) Al2(SO4)3 D) (NH4)3PO4

E) Al(NO3)3

46. ¿Cuántos pares de electrones libres hay en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4

A) 2, 2 y 2 B) 6, 3 y 1 C) 6, 4 y ceroD) 4, 2 y 4 E) 8, 6 y 2

47. Al efectuar la estructura puntual de Lewis del SO2

los tres átomos consiguen el octeto mediante un enlace coordinado del azufre hacia el oxigeno, luego podemos observar que en la molécula:

1. Existen dos dobles enlaces.2. Existen dos electrones no enlazantes en el

azufre.3. Uno de los oxígenos tendrá 4 electrones no

enlazados mientras que el otro tendrá 6.4. Los dos oxígenos tendrán cuatro electrones no

enlazantes cada uno.5. Existe un doble enlace y un simple.

De lo anterior son falsos solamente las afirmaciones:A) 2 y 4 B) 1 y 4 C) 1 y 3 D) 2 y 3 E) N.A.

48. ¿Cuál fórmula presenta un átomo con octeto expandido?A) HF B) BF3 C) CF4 D) BF3 E) SF6

SEMANA Nº 06

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Número de Oxidación. Funciones Químicas Inorgánicas. Nomenclatura y Formulación

Autor: Ing. Anibal Cortez Gonzales

01. Indique la valencia del carbono, nitrógeno y calcio en los siguientes compuestos respectivamente

I. H2CO3 II. HNO3 III. CaBr2

a) 4, 7, 2 b) 2, 5, 2 c) 4, 5, 2d) 2, 3, 2 e) 4, 3, 1

02. Determinar el estado de oxidación del carbono en cada caso respectivamente:

C(grafito), CaC2, Na2CO3, C6H12O6, CO2

a) +4, +2, +4, 0, +4 b) 0, -1, +4, 0, +4c) +2, +2, +4, -1, +2 d) -4, +2, -4, -1, +2e) 0, +2, -3, +1, +2

03. Indique en cuál de las siguientes especies químicas el cloro presenta valencia igual a siete

a) HClO3 b) ClO- c) KClO4d) NaClO e) Cl2O5

04. En las siguientes especies químicas, determine la suma total de los estados de oxidación de N, Cl y Pb

N2H4 HClO2 PbO2

a) 5 b) 7 c) 9d) 11 e) 13

05. Indique el estado de oxidación del hierro i el titanio en.

Fe(CN)6-4 ; Ti(H2O)+2

a) +2, +3 b) -2, +3 c) +2, +4d) +2, +2 e) +3, +2

06. Indique la relación incorrecta:

a) Fe2O3 : óxido férricob) Na2O : óxido sódicoc) Cu2O : óxido de cobre (II)d) Al2O3 : trióxido de dialuminioe) CaO : cal viva

07. Indique la fórmula del minio de plomo y del hidróxido formado a partir del óxido ferroso, respectivamente

a) PbO2 ; Fe(OH)2b) Pb3O4; Fe(OH)2c) PbO ; Fe(OH)3d) PbO2 ; Fe(OH)2e) PbO2 ; Fe(OH)3

08. Determine las afirmaciones correctas respecto a la nomenclatura de los óxidos:

I. Oxido de azufre (III) : SO3II. Anhídrido nítrico : N2O5III. Pentóxido de dicloro : Cl2O5IV.Dióxido de carbono (IV) : CO2

a) I, II y IV b) II, III y IV c) I, II y IIId) II y III e) III y IV

09. nombre a los compuestos: CaO2 y MnO3

a) Peróxido de calcio–anhídrido manganosob) Oxido de calcio–anhídrido mangánicoc) Peróxido de calcio–anhídrido

permangánicod) Peróxido de calcio-anhídrido mangánicoe) Superóxido de calcio-anhídrido

manganoso

10. Respecto a las propiedades de los hidróxidos indicar lo incorrecto

a) Muchos de ellos son cáusticos como el NaOH y el KOH

b) Son corrosivosc) Se utilizan como antiácidos como por

ejemplo: Al(OH)3 y Mg(OH)2d) Dan coloración rojo al tornasol azule) Reaccionan con los ácidos hidrácidos

formando sales haloideas

11. De: I. Todos los ácidos son compuestos ternarios II. Los ácidos hidrácidos se forman con los

grupos VIA, VIIA y el hidrógeno.III.Son ácidos hidrácidos: H2S, HCl, H2F2, etcIV.El amoniaco (NH3) es un caso especial de

ácido hidrácido Son correctas

a) I b) I y II c) II y IIId) III y IV e) II, III y IV

12. La fórmula del ácido mangánico es:

a) HMnO3 b) H2MnO3 c) H2MnO4d) HMnO4 e) H4MnO

13. El ácido crómico es un compuesto:

a) Ternario : triatómico b) Binario : triatómico c) Ternario : heptatómico d) Cuaternario : heptatómico e) Ternario : hexatómico

14. La relación incorrecta es:

a) H2SO4 : ácido sulfúrico


b) HMnO4 : ácido permangánicoc) H2Cr2O7 : ácido dicrómicod) HClO : ácido hipoclorosoe) HNO2 : ácido nítrico

15. Señalar el ácido oxácido de mayor número de átomos

a) Ácido Sulfúrico b) Ácido Nítricoc) Ácido Cloroso d) Ácido Fósfóricoe) Ácido Nitroso

16. ¿Cuántos ácidos oxácidos tenemos en la siguiente lista?* H2CrO4 * HCl * CaCO3* HNO3 * H2S * H2CO3a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

17. Hallar la atomicidad del ácido fluorhídrico

a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

18. El estado de oxidación del cromo en su óxido básico, si este presenta 1 átomo más que su óxido ácido denominado óxido de cromo (VI) es:

a) +2 b) -2 c) -3d) +3 e) +4

19. Indicar la alternativa incorrecta :

a) SO42 : ión sulfato b) NO3 : ión nitratoc) CO32 : ión carbonatod) ClO4 : ión percloratoe) MnO4 : ión mangánico

20. La alternativa que no corresponde a un anión del cloro es: (Cl=1; 3; 5; 7)

a) ClO b) ClO2 c) ClO3 d) ClO4 e) ClO4+

21. Indique la proposición incorrecta con respecto a los hidruros

a) Los hidruros metálicos son sólidos a temperatura ambiental

b) El CaNaH3 es un hidruro doblec) Los hidruros especiales en soluciones

acuosas, no poseen carácter ácidod) Los hidruros de los no metales del grupo

VIA y VIIA forman soluciones básicase) Los hidruros especiales, en general son

sustancias gaseosas y muy tóxicas

22. Respecto a los hidruros, indicar lo incorrecto

a) El hidrógeno tiene estado de oxidación -1 en los hidruros metálicos

b) Los compuestos HCl, HI, NH3 son hidruros ácidos

c) Es conocido como ácido sulfhídrico al disolverse en H2O: el H2S

d) El CH4 es un hidruro no metálicoe) El fluoruro de hidrógeno tiene la fórmula

HF

23. Indique la fórmula del hidruro del elemento más paramagnético del segundo periodo del a tabla periódica actual

a) NH3 b) CH4 c) H2Sd) HCl e) H2O

24. Indique la fórmula del hidruro del elemento que se encuentra en el grupo VIA y periodo 4

a) HBr b) H2O c) H2Sed) H2S e) HCl

25. Señale la relación incorrecta fórmula-nombre y/o aplicación

a) CH4 : componente del gas naturalllamado gas grisú

b) AsH3 : arsinac) AlLiH4 : hidruro dobled) NH3 : materia prima de la ureae) CaH2 : compuesto covalente

26. Indique la relación incorrecta

a) HF : fluoruro de hidrógenob) HS-1 : bisulfuroc) HI : yoduro de hidrógenod) Te-2 : teluroe) HSe-1 : seleniuro

27. Señale lo incorrecto, con respecto

a los hidróxidos

a) Son compuestos iónicosb) Poseen propiedades básicas, enrojecen la

fenolftaleínac) Los hidróxidos de los metales alcalinos (Li,

Na, K, Rb y Cs), son muy solubles en agua, tóxicos y venenosos

d) Todos son solubles en aguae) Se obtienen al combinarse el agua con los

óxidos básicos

28. Indique verdadero (V) o falso (F) con respecto a los hidróxidos

I. Al(OH)3 : componente principal del mylanta II, se utiliza como antiácido

II. NaOH (ac) : se utiliza para la obtención de jabón duro y lejía


III. KOH : se utiliza para eliminar la humedad del aire

a) VFF b) VVF c) VVVd) FVV e) FFV

29. Indique la relación incorrecta

a) H3PO4 : ácido ortofosfóricob) H4SiO4 : ácido ortosilícicoc) H4P2O5 : ácido pirofosforosod) H2S2O7 : ácido sulfúricoe) H2SO4 : ácido sulfuroso

30. Indique el ácido que presenta mayor cantidad de átomos de oxígeno por molécula.a) Acido ortoclóricob) Acido pirocarbonosoc) Acido pironítricod) Acido ortohiposulfurosoe) Acido fosfórico

31. Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda

I. El agua regia, mezcla que disuelve el oro, su proporción de volumen es 75% HCl y 25% HNO3

II. El ácido clorhídrico comercial, al 36% en peso de HCl, es el ácido muriático, se usa en limpieza

III. El ácido fluorhídrico (HF); no puede ser almacenado en vidrio

a) FFV b) VFF c) FVVd) VVV e) VFV

32. Indique los anhídridos de los siguientes compuestos respectivamente: H2TeO2; H3AsO4

a) TeO2 ; As2O5b) Te2O ; AsOc) TeO ; As2O5d) TeO ; As2O3e) TeO2 ; AsO3

33. Formule los siguientes compuestos respectivamente:

* Acido tiociánico * Acido disulfúrico

a) HCNSO : H2S2O7b) HCNO : H2S2O8c) HCNS : H2S2O7d) HCNS2 : H2S2O7e) H2CNS : H2SO7

34. Señale la relación fórmula-nombre incorrecta

a) BrO- : ión hipobromitob) Si2O5-2 : ión disilicatoc) IO4- : ión peryodato

d) MnO4-1 : ión permangánicoe) ClO2- : ión clorito

35. No es correcto para una sal

a) Compuestos por lo general sólidos b) Se obtienen al sustituir los hidrógenos

parcial o totalmente de un ácidoc) Se obtiene por una reacción de

neutralizaciónd) También se obtienen por reacciones de

corrosióne) Se trata de compuestos ternarios tales

como los ácidos de donde provienen

36. Señale la (s) afirmación (es) incorrecta (s) respecto a las sales

I. La sal haloidea, deriva de un ácido hidrácido

II. La sal oxisal, deriva de un ácido oxácidoIII. Las sales oxisales ácidas, poseen aniones

básicosa) Sólo III b) II y III c) Sólo IId) Sólo I e) I, II y III

37. La sal oxisal se forma al sustituir los hidrógenos de un ácido............y la sal haloidea de un ácido ..............

a) Oxácido – hidrácido b) Hidrácido – oxácido c) Oxácido – hidratado d) Especial – oxácido e) Tioácido – polihidratado

38. Con respecto al ión perbromato, señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

Proviene del ácido perbrómico Su representación es la siguiente: BrO31

Se forma a partir de un ácido hidrácido

a) VVV b) VVF c) VFFd) FFF e) FVV

39. Con respecto al carbonato de calcio, señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

Es una sal oxisal El carbono actúa con estado de oxidación

(+4) Se podría formar a partir del ácido

carbónico y el hidróxido de calcio

a) VVV b) VVF c) VFFd) FFF e) FVV

40. Respecto al monohidrógeno tetraborato:

1. Su atomicidad es 122. Representa un ión del ácido polihidratado


3. Su fórmula es: HB2O5

4. Su fórmula es: H2B4O75. Proviene de un ácido poliácido

Son correctas:a) 1 y 3 b) 1 y 5 c) 2 y 5d) 3, 4 y 5 e) 1, 2 y 5

41. El nombre correcto del compuesto FeBr2 , es:

a) Bromuro férricob) Bromato ferrosoc) Bromato férricod) Bromuro de hierro (II)e) Hipobromito de hierro (III)

42. Indicar la correspondencia fórmula-nombre incorrecta:

a) KClO4 : perclorato de potasiob) NaClO : clorito de sodioc) CaSO3 : sulfito de calciod) NaIO2 : yodito de sodioe) Al(NO3)3 : nitrato de aluminio

43. Señale la relación incorrecta

a) Na2SO4 : sulfato de sodiob) CaCO3 : carbonato de calcio c) KNO3 : nitrato de potasiod) Na2CO3 : carbonito de sodio e) K2MnO4 : manganato de potasio

44. Indique el compuesto que tiene mayor número de átomos de oxígeno por unidad fórmula

a) Hipoclorito doble de magnesio y sodiob) Bisulfato de plomo (IV)c) Fosfato básico de cromo (III)d) Nitrito de amonioe) Fosfato alumínico

45. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda, respecto al nombre y/o aplicación

I. MgCl2 (s) , presente en la sal de mesa o cocina, delicuescente

II. Mg(ClO4)2 y CaCl2 son sales anhídrasIII. Ca(ClO)2, se usa en la industria papelera y

textil como blanqueador

a) VFV b) FVV c) VVFd) VVV e) FVF

46. Indique la sal que presenta mayor cantidad de átomos por unidad fórmula.

a) Carbonato de amoniob) Bromuro de cobalto (II)c) Cromato de potasiod) Tiocianato de sodio

e) Fosfato de aluminio

47. Al fosfatodiácido de potasio, corresponde la fórmula

:a) K2HPO4 b) KH2PO4 c) KH2PO3d) KH2PO2 e) KH2PO3

48. Indique la relación entre el número de átomos de oxígeno y totales por unidad fórmula de la sal dihidrógeno borato de cinc

a) 4 /9 b) 8 /13 c) 8 /11d) 7 /10 e) 6 /13

49. A continuación, se proponen fórmulas de compuestos con sus respectivos nombres. Determinar las relaciones incorrectas.

Na2S2O7 : Bisulfato de sodio Cr(OH)3 : Hidróxido crómico As2S3 : Sulfuro de arsénico (III) FeCO3.2H2O : Carbonato ferroso

dihidratado P4O10 : Óxido de fósforo (V) BaO2 : Óxido de bario

a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

50. Indique la fórmula del sulfato doble de amonio y hierro (II) hexahidratado

a) NH4FeSO4.6H2Ob) (NH4)2Fe2SO4.6H2Oc) (NH4)2Fe(SO4)2.6H2Od) NH4Fe(SO4)2.6H2Oe) (NH4)2FeSO4.6H2O

51. Indique las sustancias que podrían presentar el fenómeno de eflorescencia

I. Na2B4O7II. CuSO4.5H2OIII. NaOHIV.SO3

a) Solo I b) Solo II c) Solo IIId) Solo IV e) I y II

52. Indique la especie química de menor cantidad de átomos

a) Alúminab) Sílicec) Magnetitad) Oxido crómicoe) Anhídrido hiposulfuroso

53. Dar la alternativa incorrecta

a) Yeso : CaSO4.2H2O


b) Hematita : Pb3O4c) Bicarbonato de sodio : NaHCO3d) Calcita : CaCO3e) Magnetita : Fe3O4

54. Señale la relación incorrecta entre la fórmula y nombre común

a) NaCl : halitab) Ag2S : argentitac) PbS : galenad) FeS2 : piritae) PbS : cinabrio

55. Indique las relaciones incorrectas entre fórmula y nombre de los compuestos

I. Cu2(OH)2CO3 : carbonato básico de cobre (II)

II. Na2B4O7.10H2O : tetraborato de sodio decahidratado

III. Na3AlF6 : hexafluoruro doble de aluminio y sodio

IV.CuSO4.5H2O : sal de epson

a) I y II b) I y III c) Sólo IVd) II y IV e) I, II y IV

Reacciones y Ecuaciones Químicas: Tipos de reacciones, Balance de Ecuaciones Químicas

Ing. Daniel Agramonte Rondoy.

1.- La ecuación: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Corresponde a una reacción de:

1. desplazamiento

2. Combinación

3. Descomposición

4. Reducción y oxidación

5. neutralización

SON CIERTAS SOLAMENTE:

A) 1 y 5 B) 3,4 y 5 C) 1,2 y 4

D) 1,2 y 3 E) 2 y 4

2. En la ecuación: (medio ácido)

aMnO4- + Cl- → Mn2+ + bCl2

Los coeficientes “a” y “b” respectivamente son:

A) 1,2 B) 1,3 C) 2,3 D) 2,5 E) 3,2

3. Para la siguiente ecuación química no

balanceada:

BCl3 + P4 + H2 → BP + HCl

Los coeficientes estequiométricos son,

respectivamente:

A) 2,1,4 →2,10 B) 1,2,4→ 1,8

C) 4,1,6 →4,12 D) 6,4,1 → 6,10

E) 6,1,4 → 10,6

4. De la siguiente ecuación redox:

HNO2 + Br2 + H2O → HNO3 + 2HBr

Podemos decir:

1. El agente oxidante pierde 2 electrones

2. El bromo se reduce

3. El nitrógeno se oxida

4. El agente reductor gana um electrón

5. El HNO3 es el agente oxidante

SON CIERTAS

A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 2 y 3

D) 3 y 4 E) 2 y 5

5. De los siguientes enunciados:

1. En toda reacción química el total de moles

de reactantes es mayor que el total de moles de

productos.

2. En toda reacción química el total de moles

de productos es mayor que el total de moles de

reactantes.

3. Si un ion pierde electrones, se oxida.

4. Si un ion pierde electrones, se reduce.

5. Si un ion pierde electrones es el agente

reductor.

SON CIERTAS

PRÁCTICA Nº 07

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A) 1,3 y 5 B) 2,4 y 5 C) sólo 4

D) 3 y 5 E) N.A.

6. El número de electrones transferidos en la

siguiente ecuación redox:

CuO + NH3 → N2 + H2O + Cu , es:

A) 2 B) 6 C) 3 D) 5 E) 4

7. Al hacer reaccionar Zn con ácido nítrico, se

Forman iones Zn dispositivos y óxido nítrico. La

semiecuación RED contiene:

1. tres iones mol de Zinc

2. seis electrones en el segundo miembro

3. tres moles de óxido nítrico

4. un ion nitrato

5. cuatro protones mol

SON CIERTAS

A) 1,2 B) 2,3 C) 3,4

D) 4,5 E) 1,5

8. De las siguientes ecuaciones ¿Cuál de ellas es

de desplazamiento simple? :

A) CaO + H2O → Ca(OH)2

B) H2O2 + luz → H2O + O2

C) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

D) AgN3 + HCl → AgCl + HNO3

E) CO2 + H2O → H2CO3

9. La ecuación balanceada que representa la

reacción exotérmica del ácido clorhídrico con un

trozo de mármol (carbonato de calcio): A) 2HCl + CaCO3 → Ca(ClO)2 + H2O + energia

B ) 2HCl + CaCO3 → Ca(ClO)2 + H2O + CO

C) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + energía

D) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 - energia

E) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 + energia

10. Efectuando el balance de la siguiente

ecuación química:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O :

El número de moles de agua es:

A) 4 B) 5 C) 6 D)7 E) 3

11. Al hacer reaccionar Fe con sulfato de plomo

(II) se deduce lo siguiente:

1. el Fe se reduce

2. el Fe es el agente oxidante

3. el PbSO4 es el agente oxidante

4. el Pb se reduce

5. el Pb se oxida

SON CIERTAS:

A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 3 y 4 D) 4

y 5 E) 3 y 5

12. Balancear la siguiente ecuación de oxidación –

reducción: H2S(ac) + K2Cr2O7 (ac) + H2SO4 → S(s) + Cr2(SO4) 3 + K2SO4 + H2O(l)

¿Qué coeficiente tiene el ácido sulfhídrico H2S? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 13. En la reacción:

Fe3+ + Cu+ → Fe2+ + Cu+2 el agente oxidante ………… gana un electrón y el agente reductor ……………… pierde un electrón.

A) Fe3+ → Cu+ B) Cu+ → Fe2+ C) Cu+ → Fe3+ D) Cu2+→ Cu+

E) Fe2+ → Cu2+

14. Al calentar la caliza se obtiene: calor CaCO3 → CaO + CO2 + impurezas

Esta reacción se puede clasificar como:1. composición2. descomposición3. exotérmica4. endotérmica5. metátesis

Son ciertas:A) 1 y 3 B) 2 y 4 C) 2 y 3 D) 1 y 4 E) 3 y 5

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------15. Al balancear la siguiente ecuación redox en solución alcalina:

ClO2- + I- → Cl- + I2

SE AFIRMA QUE:1. Existen 6 moléculas de yodo2. la suma de los coeficientes de los productos

es 93. la suma total de los coeficientes es 14 4. existen 10 cationes5. existen 4 iones hidroxilos

SON CIERTAS A) 1 y 3 B) 2 y 5 C) 1 y 4 D) 2 y 4 E) 3 y 5

16. En las transformaciones siguientes, son semiecuaciones de reducción:

1. 2Cr3+ + 7H2O → Cr2O72- + I4H+

2. 2BrO3 1- + I2H+ → Br2 + 6H2O 3. NO + 5H+ → NH3 + H2O 4. Zn2+ + 4OH- → Zn (OH) 4 2- A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1 y 4 D) 2 y 4 E) sólo 3

17.-Balancear la siguiente ecuación por el método ión – electrón:

K2Cr7O7 + HI + HCIO4 → KCIO4 + Cr(CLO4)3 + I2 + H2O

La relación molar:agente oxidante /forma reducida es:A) 5 B) 8 C) 1 / 2 D) 1 /5 E) 9

18. - Ajustar La ecuación de una reacción redox en medio ácido. Esta reacción se utiliza para determinar la concentración de ion sulfito presente en las aguas residuales de una planta productora de papel.

SO2-3 (ac)+ MnO4

- (ac) → SO2-4 (ac) + Mn2 + (ac)

El coeficiente del H2O y del ion sulfato son respectivamente.

A) 5y9 B) 3 y8 C) 6 y7 D) 2 y 7 E)3 y 5

19.-Balancear la ecuación para la reacción en que el ion permanganato oxida al ion cianuro hasta ion cianato en MEDIO BASICO, reduciéndose él hasta MnO2(s)

MnO-4 (ac) + CN- (ac) → MnO2(s) + OCN-

La suma de los coeficientes de la ecuación balanceada es :A)10 B) 16 C) 13 D) 21 E) 19

20.-La oxidación de NH3(g) a NO(g) es la primero etapa de la obtención comercial de ácido nítrico. Balancear la siguiente ecuación que simboliza dicha reacción:

NH3(g) + O2(g) → NO (g) + H2O(g)

La(s) proposición(es) falsa(s) es :

1.- El coeficiente Del NH3 es 2.

2.- Se producen 4 moles de NO.

3.- Se producen 6 moles de H2O.

A) solo 2 B) 1y 3 C) solo 1

D) 2 y 3 E) solo 3

21.-Balancear la siguiente ecuación de reacción redox de desproporción que tiene lugar en medio básico.

CI2(g) → CI- + CIO-3 (ac)

22.- Señale la alternativa que no corresponde a una reacción química:a) Se forman nuevos enlaces.b) La ebullición del agua no es una reacción químicac) En el proceso se forman nuevas sustancias químicas.d) Las sustancias originales sufren cambios solo en sus propiedades físicas.e) Cambio de color en las sustancias.

23.- Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las reacciones químicas.I.- Los átomos que participan mantienen su identidad.II.- Son fenómenos que permiten la transformación de las sustancias.III.- Toda reacción va asociada a cambios de energía en alguna de sus manifestaciones.

a) VVV b) FVV c) VFV d) VFF e) FFF

24.- Al reaccionar el cloruro de plata y el acido nítrico indique los productos.

a) Ag2O y HClO4 b) AgNO2 y HClOc) AgNO3 y HClO d) AgNO3 y HCle) Ag2O y HCl

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------25.- Indique los fenómenos químicos que son REDOX:I.- Corrosión de metales por acido.II.- NeutralizaciónIII.- Combustión.a) I, III b) I, II c) II, III d) I, II, III e) III

26.- En la ecuación:

aK + bH2O → cKOH + dH2

El valor de (a + c) es:a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

27.- Indicar la relación incorrecta:

a) S + O2 → SO2: Adiciónb) CaCO3 → CaO + CO2: Descomposiciónc) C3H8 + O2 → CO + H2O: Combustión completa.d) H2 + AgCl → Ag + HCl: Desplazamiento simple.e) HCl + NaOH → NaCl + H2O: Metátesis

28.- Balancear la siguiente ecuación e indique la sumatoria de sus coeficientes:

NH3 + O2 → H2O + NOa) 17 b) 19 c) 18 d) 16 e) 12

29.- Balancear la siguiente ecuación e indicar el número de electrones transferidos:

Cl2 + HNO3 → H2O + NO2 + HClO4

a) 5 b) 7 c) 12 d) 14 e) 1

30.- Balancear la siguiente ecuación e indicar la relación molarAgente reductor / Agente oxidante HNO3 + HMnO4 + KHSO4 → K2S2O8 + Mn(NO3) + H2O

a) 2 b) 4 c) 1 / 2 d) 5 e) 10

31.- En la siguiente reacción redox:

KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Hallar la suma total de los coeficientes:a) 20 b) 26 c) 10 d) 30 e) 35

32.- Señale la afirmación correcta respecto a la ecuación:

Fe2+ +Cl2 → Cl-1 + Fe3+

a) El gas cloro pierde electrones.b) El F+2 es el agente oxidante.c) El gas cloro es el agente reductor.

d) El Fe+2 gana electrones.e) El gas cloro es el agente oxidante.

33.-Luego de balancear la siguiente ecuación:

KMno4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH

La suma de coeficientes del agente oxidante y agente reductor es:

a) 13 b) 10 c) 6 d) 5 e) 2

34.- De las siguientes reacciones químicas ¿Cuántas se consideran de oxidación y reducción?

I.- HCl + NaOH → NaCl + H2OII.- SO3 + H2O → H2SO4

III.- H2 + O2 → H2OIV.- KClO3 → KCl + O2

a) I y II b) II y III c) I y IV d) III y IV e) II, III y IV

35.- En la siguiente ecuación la suma de los coeficientes de los productos en la ecuación balanceada es:

HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + H2O

a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

36.- La suma de los coeficientes estequiometricos de la siguiente ecuación balanceada es:

HNO3 + H2S → NO2 + S + H2O

a) 14 b) 12 c) 8 d) 10 e) 15

37.- Indique cuales de las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) para la siguiente reacción:

FeSO4(ac) + KMnO4(ac) +H2SO4(ac) → Fe2(SO4)3(ac)+ MnSO4(ac)

I.- El manganeso se oxida de Mn (VII) a Mn (II).II.- El hierro (II) es el agente reductor.III.- La reacción puede llevarse a cabo sin acido sulfúrico.

a) VFV b) VVV c) FFV d) FVF e) FFF

38.- Balancee en medio acido:

P4(s) + NO3-(ac) → H3PO4(ac) + NO(g)

De cómo respuesta la relación molar oxidante /reductor.


a) 3/20 b) 3/10 c) 4/5 d) 10/3 e) 20/3

39.- Balance en medio basico:

H2H4(ac) + Cu(OH)2 (s) → N2(g) + Cu(s)

De como respuesta la relación molar oxidante / reductora) 1 / 4 b) 1 / 2 c) 1/1 d) 2/2 e) 2/1

Estequiometría: Mol y Número de Avogadro. Composición porcentual. Factores Gravimétricos, Fórmulas Empíricas y Moleculares. Cálculos en Reacciones Químicas. Reactivo Limitante. Rendimiento de una reacción.

Ing. Daniel Agramonte Rondoy.

01.En 930 g de Ca3(PO4)2 no puede existir exactamente:

A) 3 moles de Ca3(PO4)2

B) 9 moles de iones de C) 6 moles de iones D) 18,066 x 1023 unidades fórmula de Ca3(PO4)2

E)62 g de “P”

02.Supóngase que una reacción necesitamos 3x iones de , los cuales se obtendrían del Ba(NO3)2 .El peso de Ba (NO3)2 hace falta es :P.A. (u.m.a.): Ba = 137 ; N = 14 ; O = 16

A) 0,65 g B) 0,32 g C) 1,3 gD) 2,6 g E) 1,15 g

03.Indica la relación incorrecta:

P.A. (u.m.a.): O = 16; H = 1, I = 127, Mg = 24, P = 31

A)12 moles de moléculas de O3 18 moles de O2

B)1 mol de electrones 6,022 x 1023 electrones.C)18,20 g HI(g) equivale a 3,136 L a CN de HI(g)

D)22,2 g de Mg2P2O7 contiene 0,1 NA átomos de Mg.

E)Masa de una molécula

04.Una mezcla contiene 1,65 x 1021 moléculas de X4; 1,85 x 1021 moléculas de Y cuyo peso es 0,688 g. Si el peso molecular de X es 42 uma .El peso molecular de Yes:

A) 191,5 u.m.a. B) 181 u.m.a. C) 382 u.m.a. D) 95,5 u.m.a.E) 224.03 u.m.a.

05.Si una molécula de cierta sustancia posee un valor de masa igual a 8 x 10-23 g. El valor de la masa molecular de dicha sustancia es :

A) 12,6 B) 36 C) 48,2 D) 100 E) 96,8

06.El valor de la masa de la molécula del compuesto XY2 es 6,64 x 1023 g si la masa de 2 moles de X es 20 g. Determinar el valor de la masa molecular del compuesto Y2O3.

A) 56 B) 60 C) 68 D) 78 E) 84

07.La firma del profesor de química escrita con lápiz de carbón, tiene una masa de miligramos. El número de átomos de carbono que hay en la firma es:Considere todo el carbón del lápiz como carbono tetraédrico, cuya masa atómica es 12.

A) 5.1019 B) 5.1020 C) 5.1021

D) 5.1022 E) 5x1018

08.De una muestra de 26,4 g de CO2 se extrae 24x1022

moléculas, entonces el número de moles residuales será:

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3D) 0,4 E) 0,5

09.En 50 g de la CaCO3 con 20% de impurezas .El numero de átomos es :

A) 12,046 x 1023 B) 5,48 x 1023

C) 3,011 x 1023 D) 6,023 x 1023

E) 4,51 x 1023

10.El número de Avogadro representa:

A) El número de átomos que existe en un mol de moléculas

B) El número de moléculas que existe en 1 litro de gas a 0°C y 1atm.

C) El valor de R en la ecuación general de los gases.

D) El número de Coulombs en una celda electrolítica.

PRÁCTICA Nº 08


E) El número de moléculas que existe en un mol de moléculas.

11.Una alumna recibe como regalo un anillo de oro de 20 gramos, si ½ mol de átomos de oro cuesta 197 soles. El precio del anillo es : M.A. (Au) = 197.

A) 20 soles B) 30 soles C) 4 solesD) 40 soles E) 10 soles .

12.Un mol de átomos de sodio tiene una masa de 23 g; uno de cloro, 35,5 g .La masa de cloro que se requiere para tener tantos átomos de este elemento como átomos de sodio hay 4,6 g de este otro es :

A) 5,1 g B) 6,1 g C) 7,1 gD) 8,1 g E) 9,1 g

13.Si un átomo del elemento X tiene una masa de 6,64 x 10–23 g. Hallar la masa de 0,3 moles del compuesto X3(PO4)2. Si M.A. (P) = 31 y M.A. (O) = 16

A) 310 g B) 93 g C) 155 gD) 116 g E) 76 g

14.X e Y son los elementos que pueden formar los compuestos “X2Y” y “XY3”. Si 1,5 moles de X2Y tiene una masa de 162 g y 0,25 moles de XY3

tienen una masa de 56 g .Las masas de X e Yson :

A) 20 y 68 B) 68 y 20 C) 48 y 30D) 30 y 48 E) 58 y 40

15.Los moles de ácido clorhídrico que habrá en 24,08 x 1023 moléculas de HCl es :

A) 2 moles B) 8 moles C) 4 molesD) 12 moles E) 3 moles

16.El número de Avogadro, es el número

A) De átomos de una sustancia contenida en 1 gramo de aquella sustancia.

B) De unidades químicas contenidas en la mol de cualquier sustancia.

C) De unidades químicas contenidas en una molécula de un elemento dado.

D) Que indica, cuantas partículas sub atómicas están contenidas en un átomo de una sustancia cualquiera.

E)Que indica cuántos gramos peso un mol de una sustancia cualquiera.

17.Cierta aleación de estaño, plomo y bismuto contiene estos elementos en proporción atómica 2:3:2 respectivamente. Determinar el peso en

gramos de una muestra de esta aleación que contiene un total de 1 x 1024 átomos.(Sn = 119, Pb = 207, Bi = 209)

A) 236 B) 304 C) 476 D) 536 E) 152

18.Una muestra de acido muriático (solución de HCl al 20% en peso)tiene una densidad de 1,2g/cm3. Los moles de HCl existentes en un litro de Ácido muriático son :

A) 2,24 B) 4,65 C) 6,57 D)2,25 E) 14,42

19.El nivel de concentración permisible de cloruro de vinilo (C2H5Cl) en la atmósfera de una planta química es de 2,05 x 10–6 g/L.Cuantas moléculas de cloruro de vinilo por cm3

representan el nivel permitido (Cl = 35,5)

A)1,97x1017 B)1,97x1013 C)1,97x1016

D) 1,97 x 10-18 E) 1,97 x 10-16

20.El tetróxido de dinitrógeno (N2O4) es utilizado en la mezcla propulsora para algunos cohetes. Un motor de ensayo de la Nasa consume al funcionar, 18 moles de N2O4.¿Cuántos moles de nitrógeno y átomos de oxígeno hay en total?NA = Número de avogadro

A) 36 y 72 NA B) 18 y 36 NA

C) 36 Y 72 NA D) 36 NA Y 72E) 18 NA Y 36

21.¿Cuántos moles representan 80 g de oxígeno molecular?

A) 3,0 B) 2,5 C) 1,5D) 5,0 E) 0,5

22.Al calentar en el laboratorio 49 g de clorato de potasio, ¿qué volumen de oxígeno se produce a condiciones normales?Masas atómicas: K = 39,1 Cl=35,4,O= 16

A) 4,5 L B) 8,9 L C) 13,4 LD) 26,9 L E) 31,2 L

23.Se ha encontrado que una determinada cantidad de fosfato de bario, Ba3(PO4)2 contiene 0,32 moles de oxígeno. ¿Cuántos moles habían de bario?

A) 0,64 B) 0,48 C) 0,32D) 0,12 E) 0.60

24.Si la densidad del alcohol etílico C2H5OH es de 0,80 g/mL; el número de moléculas contenidas en 575 mL de este compuesto es:

A) 6,023 x 1023 B) 6,023 x 1024


C) 8,51 x 1023 D) 5,12 x 1024

E) 6,3x105

25.¿Cuántos gramos de oxigeno hay en 800 g de carbonato de calcio? (P. At. Ca = 40, C = 12 y O = 16)

A) 188,2 B) 304,7 C) 128D) 384 E) 48.

26.Cierta masa de fosfato de calcio contiene 7,22 x 1023 cationes Ca2+; entonces se puede afirmar que el número de moles de fosfato de calcio en dicha masa es:

A) 0,60 B) 0,40 C) 0,80 D) 0,30 E) 1,20

27.La masa equivalente del fosfato doble de sodio y calcio es:(Masas atómicas: Na = 23, Ca = 40; P = 31 y O = 16)

A) 158,4 B) 52,6 C) 79,2D) 316,0 E) 60,5

28.El número de moles de bromato de sodio que hay en 120,8 gramos de este compuesto es:

A) 0,5 B) 0,6 C) 0,7D) 0,56 E) 0,8

29.En 0,5 moles de ácido fosfórico H3PO4 existen:

A) 3 at-g de hidrogenoB) 3 g de hidrógenoC) 64 g de oxígenoD) 6,023 x 1023 átomos de fósforoE) 15,5 g de fósforo

30.Una muestra de 1 mol de C3H6 tiene:

A) 3 moles de átomos de carbonoB) Una masa de 42 gramosC) 6,022 x 1023 moléculas de C3H6

D) 6 gramos de hidrógenoE) Todas las anteriores.

31.-El elemento fósforo se produce a partir de las siguientes ecuaciones:

Ca3(PO4)2 + SiO2 CaSiO3 + P2O5

P2O5 + C CO + P4 si se procesa una tonelada de fosfato de calcio con una pureza de 90% luego los kg de fosforo que se puede obtener es:

a)250 b) 290 c) 320 d) 450 e) 180

32.-Si agregamos a 4.6 g de sodio metálico a 1l de agua. Lo que ocurre es:

a) el sodio no reacciona en el agua a temperatura ambiente.b) se forman 0,2 g de hidróxido de sodio.c) se forma oxido de sodio.d) se desprenden 0,2 g de gas hidrogeno.e) el sodio solo se disuelve sin transformarse en otra sustancia diferente.

33.-¿Qué cantidad de aire será necesario para quemar completamente 2,52l de propano, si el porcentaje de oxigeno en el aire es de 21%y la combustión se lleva a cabo en condiciones normales?a)60 L b)12.6 L c)2.52 L d)21 L e)4,5 L

34.-Dada la siguiente ecuación no balanceada:

Mg(s) + HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g) Calcular el número de moles de sal producidas por cada 6.022 x 1023 átomos de metal. N= numero de avogadroa) ½ b) 1 c)3N d) 2N e)8N

35.-¿Qué volumen de aire (21% en O2) se necesita para quemar 2 L de pentano según la siguiente ecuación sin balancear:

C5H12 + O2 CO2 + H2Oa) 8.0 L b) 16.0L c) 76.2L d)1.0L e)15 L

36.-Cuando reacciona oxido férrico con acido clorhídrico produce cloruro férrico y agua. Cinco moles de acido clorhídrico ¿Cuánto cloruro férrico producirá? a) 2mol b) 6 milimol c) 54.3g d)1666 milimol e)11.2 L

37.-Una muestra de 28 g de zinc se hace reaccionar con 75de acido sulfúrico. Calcular cuántos litros de hidrogeno medidos a condiciones normales de presión y temperatura se producirán

( P. A : Zn = 65.4 )

a) 38.4 b)9.59 c)19.2 d)0.856 e)7.56

38.-Para la siguiente reacción: CH4 +Cl2 CH3Cl + HClel rendimiento es 80%. Calcular la cantidad necesaria de metano para producir 200g de CH3Cl ( P.A : Cl=35.5 )

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- a) 800g b) 400g c) 79g d)150ge) 210 g

39.-Los moles de amoniaco que se producen preparar mediante la reacción de 2.24L de nitrógeno y 7.0L de hidrogeno a condiciones normales de presión y temperatura son:a) 1.7 b) 3.0 c) 3.4 d)0.2 e)0.5

40.-Los gramos de CO2 que se produce 50g de CaCO3, si el rendimiento es de 80% son :

CaCO3 CaO + CO2

a) 22.4 b) 17.6c) 10.0 d)28.3 e)13.0

41.-En la siguiente reacción: 2NH3 + 3N2O 4N2 + 3H2O

el rendimiento es del 60%. Los moles de N2 que se obtendrán si se hace reaccionar 15 moles de NH3con un exceso del segundo reactivo son:

a) 12.5 b) 18.0 c) 50.0 d)27.0 e)45.0

42.-La cantidad en gramos de hidróxido de aluminio que se necesita para producir 239.0g de sulfato de aluminio es: ( P.A : Al=27 , O=16 , S=32 , H=1 )

2Al(OH)3 + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 6H2O

a) 54.2 b)163.8 c)196.0 d)122.6 e)109.2

43.-Según la ecuación química:

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O

los gramos de Ag que podrían convertirse en Ag2S a partir de 17g de H2S son: (P.A: Ag=108 , H=1 , S=32 , y O=16 )

a) 36 b) 68 c) 86 d)108 e)124

44.-En la ecuación: Hg2(NO3)2(ac) + HCl(ac) Hg2Cl2(s) + HNO2(g)

Determinar los litros de HNO3 a condiciones normales que producirán 5 moles de HCl.

a) 22.4 b) 11.2c) 44.8 d)112 e)225

45.-Al reaccionar 10g de de calcio con 10 g de oxigeno gaseoso, la cantidad de cal viva q se forma es:

a) 10 b) 12 c) 14 d)20 e)35

46.-La descomposición de 1g de clorato de potasio KClO3(s) produce 0.584g de cloruro de potasio KCl(s) de acuerdo a la ecuación KClO3(s) + calor KCl(s) + O2(g) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción: ( MM KClO3=122.5 ;KCl=74.5 ) a) 56%b) 66%c) 76%d)86% e)96%

47.-¿Cuántos litros de H2S(g) a 0° y 1 atm se requiere para formar con una solución de Cu(NO3)2 , 3.6g de CuS(s)

(P.A: Cu=63.5 ,S=32 , N=14 , O=16 , H=1)a) 0.42b) 0.84c) 1.68d)2.24 e)4.4848.- El aluminio reacciona con el gas cloro para formar cloruro de aluminio según la ecuación sin (balancear): Al + Cl2 AlCl3 ( Al=27 , Cl=35.5)La afirmación incorrecta es:a) se requiere 54 g de aluminio para producir 2 moles de AlCl3

b) la razón molar de Cl2/AlCl3 es 2/3 c) se requieren 60x 6.02x 1023 átomos de de cloro por 2 moles de aluminio d) por cada O + 5 moles de Al se forman 0.5 moles de AlCl3

e) para producir 133.5g de AlCl3 se requiere de 1 mol de Al

49.-Al hacer reaccionar 50 moles de Fe con 60 moles de vapor de agua, según la ecuación no balanceada:

Fe(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g)

Se obtuvieron solamente 12 moles de Fe3O4. Luego, el porcentaje de rendimiento de la reacción es: A)2 B)24 C)48 D)66 E)80

50.-Si se hacen reaccionar 10 moles de Al(OH)3

con una cantidad suficiente de H2SO4(ac), los moles de la sal producida serán:A)2 B)3 C)4 D)5 E)6

51.-Cuando se calienta cobre en un exceso de azufre se forma Cu2S ¿Cuántos gramos de Cu2S podrían formarse a partir de la reacción de 100g de cobre con 50 g de azufre?

a) 1.25g b) 0.125g c) 12.5gd) 125.0g e) 215.0g

52.-Se necesita producir sulfato de calcio, según la siguiente reacción :

H2SO4 + Ca(PO4)2 CaSO4 + H3PO4

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------si se producen 102g de sulfato de calcio él % del rendimiento es:A)50% B)75% C)37,5% D)25% E)18,85%

53.-¿Cuántos gramos de sulfato de sodio se puede obtener a partir de 3moles de hidróxido de sodio y 2 moles de acido sulfúrico? A)142.0 b)21.3 c)284.0 d)71.0

e)213.0

54.-¿Cuántos gramos de agua se formara si reacciona totalmente 40g de oxigeno con suficiente cantidad de hidrogeno si la eficiencia de la reacción es del 60%? A)24 B)25 C)26

D)27 E)36

55.-¿Qué peso de clorato de potasio se deberá usar para obtener una cantidad de oxigeno suficiente para quemar 10g de metano? A)51 B)102 C)153 D)204 E)306

56.-Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 100g de H2 y 100g de O2 de modo de que se forme agua. Hallar la masa de agua formada.

A) 86.2 B) 62.3 C)112.5 D)161.4 E)24.1

57.-Un gramo de una aleación de Al y Zn se hace reaccionar con un exceso de HCl diluido obteniéndose un total de 0.047 moles de un gas. Calcular la composición centesimal de la aleación.( P.A AL=27 ,Cl=35.5 , Zn=65 , H=1 )

a) 70.5 y 29.5 b) 80 y 20 c) 60 y 40 d)90 y 10 e) 20 y 18

58.-El peso atómico de una sustancia X es 40 y el de la sustancia Y es 100. Cuando reaccionan X y Y se forma un compuesto X2Y. ¿Cuál es el peso del compuesto, si reaccionan 5 g de X con 5 g de Y? a)10g b)8g c)6g d)2 e)9g

59.-Se mezclan pesos iguales de bromo y calcio. El bromo se convierte totalmente en bromuro de calcio. El porcentaje de calcio inicial permanece sin reaccionar es:

Pesos atómicos: Br = 80; Ca = 40a) 10% b)15% c) 45% d) 75% e) 80%

60.-Una sustancia que contiene únicamente hierro y azufre (Fe2S3) se comete a una rigurosa oxidación, formándose 15.97 gramos de SO3. Luego el peso inicial de la sustancia fue formándose de: (FE = 55.85; S = 32) A) 15.18g B) 17.70g C) 10.38g D) 15.45g E) 20.77g

61.-En la siguiente ecuacion: 2A + 7B 5C + 3D; se hacen reaccionar 12 moles de B. Los moles de reactante en exceso que quedan y cuantos moles de C se produce respectivamente. A) 9y9 B) 6y15 C) 7y3 D) 2y5 E)3y4

62.-Las moléculas de gas cloro que se obtendrán a partir de 73g de de acido clorhídrico es: La ecuación química planteada es:

MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

A) 4N B) N/4 C)N D)10N E)0.5N

63.-El volumen de gas acetileno medido en condiciones normales que se puede obtener usando 100kg de un carburo de calcio con una pureza de 64% es: Según la siguiente ecuación:

CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

A) 22.4 L B)26.0 L C)35.0 L D)1.0M3

E) 22.4M3

64.-La fórmula empírica de un compuesto que tiene 60% de oxígeno y 40% de azufre, en peso es;

A) SO2 B) SO C) SO3

D) SO4 E) N.A.

65.-El análisis de un compuesto arrojó: H, 5% ; Si, 35% ; y O, 60%. (Masa atómica: H = 1; Si = 28; O = 16).

La fórmula empírica del compuesto es: A) H3SiO B) HSiO3 C) H4SiO3

D) H2SiO3 E) HSiO2

66.-Una sustancia pura está formada por 3,5 g de nitrógeno y 8,0 g de oxígeno. Si la masa molar es 92 . Determinar en nuero de átomos en total que tiene el compuesto en su fórmula molecular.

A) 2 B) 3 C) 4 D) 6 E) 8

67.-Al calentar 112 g de sulfato de calcio CaSO4.XH2O se desprende 54 g de agua. Hallar X:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 7 E) 12

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------68.-Cuál es la fórmula de un hidrocarburo formado por 85,8% de carbono y 14,3% de hidrógeno. Si el peso de una molécula de este gas es 2,1 x 10–22 g.

A) CH9 B) C2H9 C) C9H18

D) H2C E) C3H8

69.-Se determinó que un compuesto orgánico contiene sólo tres elementos, C, H y Cl. Cuando se quemó por completo en aire una muestra de 1,50 g del compuesto, se formó 3,52 g de CO2. En otro experimento, el cloro de una muestra de 1,00 g del compuesto se convirtió en 1,27 g de Ag Cl. Determine la fórmula empírica del compuesto.A) C4H5Cl2 B) C6H3Cl7 C) C6H5ClD) C2H3Cl E) CHCl

SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACION

Autor: Ing. Isidoro Valderrama Ramos

01. Son soluciones:1. Agua tibia2. Neblina3. Aire4. Dicromato de potasio5. Agua de manantialSon verdaderas:A) 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 3 y 5 D) 4 y 5 E) Solamente 4

02. Las proposiciones respecto a las soluciones:1. Es una mezcla homogénea que puede estar

compuesta por dos o mas fases.2. Es un sistema químico homogéneo.3. Resulta de mezclar dos o más sustancias en

diferentes proporciones.4. Solamente actúa como solvente el agua.5. Las soluciones son solamente liquidas.Son correctas:A) 1 y 3 B) 4 y 5 C) 2, 3 y 5 D) Todas E) 2 y 3

03. De las proposiciones siguientes:1. Dos líquidos son miscibles si son solubles

mutuamente.2. Una solución 2 M es aquella que contiene 2

moles de soluto por litro de disolvente.3. El agua y el aceite son sustancias inmiscibles.4. Dos líquidos inmiscibles al mezclarse forman

una solucione homogénea.5. Las mezclas pueden ser homogéneas o

heterogéneas.Son verdaderas:A) 1, 2 y 3 B) 2 y 4 C) 1 y 3 D) 1, 3 y 5E) 3, 4 y 5

04. De las proposiciones respecto al peso equivalente:1.En una reacción de neutralización se cumple que

la suma de los pesos equivalente de reactantes y productos son iguales.

2.El peso equivalente del Fe2(SO4)3 (M = 399,6 g/mol) es 66,6.

3.Los elementos que tienen mas de un estado de oxidación tendrán un peso equivalente.

4.Es la cantidad de una sustancia capaz de combinarse con 8 partes en masa de O2.

5. El peso equivalente del AgNO3 (M = 169,8 g/mol) es 56,6.

Son verdaderas:A) 1, 3 y 5 B) 2 y 4 C) 2 y 5 D) 1,2 y4 E) 3, 4 y 5

05. Dadas las siguientes proposiciones:1. El peso equivalente posee unidades.2. La solución es un sistema monofasico.3. Una solución binaria contiene un soluto y dos

solventes.4. Generalmente una solución contiene mas de un

soluto.5. El azúcar y la sal común se disuelven en agua

porque son sustancias semejantes.Son correctas:A) 1, 3 y 5 B) 1, 3 y 4 C) 2 y 5 D) 1 y 4 E) 2, 4 y 5

06. En un vaso se depositaron 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente.. Los gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodo sólido, es:

A) 60 B) 72 C) 63 D) 70 E) 66

07. Se preparo una disolución de cloruro de cobre (CuCl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3. La concentración en % en masa y en g/L de esta solución es:

A) 15,2 y 80 B) 10,9 y 100 C) 95 y 120 D) 10,9 y 120 E) 11 y 200

08. El volumen de aceite que debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una concentración del 15 % en volumen, es:

A) 106 B) 108 C) 98 D) 100 E) 68

09. Suponiendo que el aire contiene solo oxigeno y nitrógeno y que de este ultimo hay por cada 50 litros de aire hay 39,5 litros de nitrógeno. El porcentaje en volumen de oxigeno, es:

A) 12 B) 21 C) 18 D) 20 E) 25

SEMANA Nº 09

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------10. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2)

en 150 g de agua obteniendose una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. La concentración de la solución resultante en %(m/m) y % (m/v), son:

A) 19 y 25 B) 19 y 21 C) 18 y 20 D) 15 y 25 E) 19 y 23

11. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% en masa (dens.= 1,08 g/cm3), entonces el volumen de solución que puede prepararse, es:

A) 125 B) 126 C) 108 D) 120 E) 128

12. Se dispone de una solución al 30% en masa de bromuro de litio (LiBr). Entonces la masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% en masa, es:

A) 350 B) 410 C) 300 D) 500 E) 380

13. Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio ambiente posee una concentración del 25% en volumen de aceite de pino, 30% en volumen de ácido acético, 15% en volumen de aceite de palma y el resto de alcohol. Entonces los volúmenes (en cm3) que se tomara de cada sustancia para obtener 75 cm3 de solución limpiadora, serán:

A) 15,5 ; 22 ; 11,5 ; 20,5B) 18,5 ; 20,2 ; 11,3 ; 22,5 C) 18,7 ; 22,5 ; 11,2 ; 22,5 D) 15,0 ; 21,0 ; 10,8 ; 20,5 E) 18,7 ; 22,5 ; 11,5 ; 20,8

14. El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración de 8,78 g NaCl/dm3. Entonces la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le administra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota/seg. (1gota = 0,05 cm3), es:

A) 6,3 B) 6,9 C) 8,1 D) 7,3 E) 5,9

15. Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg NaCl/cm3 y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 y dens.=1,04 g/cm3. Entonces el volumen de agua necesario, es:

A) 270 B) 265 C) 277 D) 305 E) 287

16. El volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% en masa (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% en masa (dens.= 0,95 g/cm3), es:

A) 48,2 B) 42,5 C) 51,0 D) 56,8 E) 46,8

17. Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% en masa y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Entonces la concentración de la nueva solución en % (m/v), es:

A) 17,5 B) 20,2 C) 19,5 D) 22,5 E) 18,8

18. Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g K2SO4/100 cm3

de solución y la cantidad de soluto necesario, se desea preparar una solución de concentración 30 g/100 cm3 . Entonces la masa de sal a utilizar es:

A) 55 B) 51 C) 48 D) 45 E) 62

19. La masa de cloruro de aluminio (AlCl3) que será necesario agregar a 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 20 g de AlCl3/dm3 (dens.= 1,05 g/cm3) para obtener otra cuya concentración sea de 80 g AlCl3/dm3 y de dens.= 1,07 g/cm3, es:

A) 16,2 B) 17,5 C) 15,8 D) 16,3 E) 14,8

20. Se mezclan 500 cm3 de solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% en masa (dens.= 1,38 g/cm3) con 500 cm3 de otra solución acuosa de este ácido nítrico al 22% en masa (dens.= 1,13 g/cm3). Entonces el % en masa de la solución resultante, es:A) 40 B) 44 C) 51 D) 48 E) 53

21. La masa de cloruro de hierro (III) hexahidratado (FeCl3.6H2O), que es necesario para preparar 250 cm3 de una solución acuosa que contenga 0,01 g de Cl-/cm3 (dens.= 1,01 g/cm3), es:

A) 7,1 B) 6,3 C) 6,7 D) 8,1 E) 7,3

22. Cuando se atasca la nariz a causa de un resfriado es conveniente lavarla con "solución salina", que es una disolución también conocida como “suero fisiológico isotónico”. Este suero tiene una concentración del 0,9 % de sal común (cloruro de sodio) en agua. La cantidad sal común y agua que son necesarias para preparar 250 g de suero fisiológico, será:

A) 3,2 y 240,2 B) 2,2 y 247,7 C) 2,8 y 241 D) 3,1 y 247 E) 2,2 y 245,5

23. 200 gramos de sal se disuelven en agua hasta completar 800 mL de disolución. Posteriormente de dicha disolución se toman 100 mL y se diluyen en agua hasta obtener 500 mL. Si la disolución diluida posee una densidad de 1,09 g/mL Entonces


la concentración de la misma en % (m/m) y % (m/v), es:

A) 4,5 y 6 B) 4,6 y 5 C) 5,5 y 3 D) 5,5 y 5 E) 4,5 y 7

24. Una disolución de carbonato de sodio tiene una densidad de 1,15 g/mL, y una concentración del 14 % en masa. Los gramos de sal que están contenidos en 60 mL y 60 gramos de la disolución, es:

A) 9,6 y 8,4 B) 9,0 y 9,5 C) 9,6 y 9,0 D) 9,5 y 7,9 E) 8,8 y 8,8

25. Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio del 20,5 % en masa, siendo la densidad de la disolución 1,12 g/mL. Calcular: a) Su molaridad.b) Su molalidad.c) La fracción molar de cloruro de sodio.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.

A) 3,8 M; 4,5 m; 0, 70 B) 3,1 M; 4,0 m; 0, 02 C) 4,5 M; 4,4 m; 0, 05 D) 2,9 M; 4,2 m; 0, 12 E) 3,9 M; 4,4 m; 0, 07

26. Se mezclan 40 mL de una disolución de ácido nítrico (HNO3) al 63 % en masa y de densidad igual a 1,34 g/mL; con 300 g de una disolución del mismo ácido con una concentración de 1,8 mol/L y de densidad 1,109 g/mL. Entonces la concentración de la disolución resultante en % (m/v) y en concentración molar., es:

A) 18,5 % y 2,5 M B) 20,7 % y 3,3 M C) 19,8 % y 3,5 M D) 20,0 % y 4 M E) 20,5 % y 4,2 M

27. Se disuelven 4,8 gramos de cloruro de magnesio hexahidratado (MgCl2.6H2O) en agua hasta obtener 120 mL de disolución (dens. = 1,09 g/mL). Entonces su concentración molar en MgCl2, es:

A) 1,20 B) 0,24 C) 0,18 D) 1,15 E) 0,30

28. Una industria química requiere una disolución de HNO3 (M = 63 g/mol) exactamente 2 mol/L. Entonces el volumen de una disolución de HNO3 al 70% en masa y densidad 1,32 g/mL que deberá agregarse a 2,5 L de una disolución 0,3 mol/L en HNO3 a fin de obtener la concentración deseada, es:

A) 0,5 L B) 2.25 L C) 0,55 L

D) 0,44 L E) 0,33 L

29. Se mezclan: 85 mL de H2SO4 0,12 mol/L; 100 mL de NaOH al 14% en masa y densidad 1,03 g/mL; 40 mL de disolución de H2SO4 de concentración desconocida y 60 mL de NaOH 0,5 mol/L. Entonces la concentración desconocida (en eq-g /L) del ácido, sabiendo que la reacción es completa, es:

A) 8,85 B) 9,80 C) 9,25 D) 9,75 E) 8, 88

30. Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua, formándose una disolución cuya densidad a 20 °C es de 1,060 g/cm³. Entonces la molaridad y la molalidad de la disolución, es:

A) 3 M y 4,5 m B) 4,2 M y 3,8 m C) 3,6 M y 4,5 m D) 3,6 M y 3,9 m E) 3,5 M y 4,9 m

31. Se tiene una solución de H2SO4, cuya densidad es de 1,45 g/mL y posee una concentración del 35% en masa. La molaridad de la solución, es:

A) 6,5 B) 5,6 C) 7,2 D) 4,8 E) 5,2

32. Una solución de CaBr2 (densidad = 1,42 g/ml) contiene 66,7 g de soluto en 100 g de agua. Entonces la molaridad de la solución, es:

A) 2,8 B) 3,1 C) 2,5 D) 1,5 E) 5,2

33. Si 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (M = 161,4 g/mol) al 20% en masa y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Entonces la normalidad de la solución resultante, es:

A) 1,02 B) 0,91 C) 1,15 D) 0,97 E) 0,89

34. El agua regia es una solución que se utiliza en joyería para detectar la presencia de oro en aleaciones y se obtiene mezclando soluciones acuosas concentradas de ácido clorhídrico (HCl) y ácido nítrico (HNO3) en una relación molar 3 a 1 respectivamente. El volumen, en cm3, de solución acuosa de ácido nítrico al 66,97% en masa (dens.= 1,4 g/cm3) que deberá añadirse a 1 dm3 de solución acuosa de ácido clorhídrico al 40% en masa (dens.= 1,2 g/cm3) para obtener agua regia, es:

A) 290 B) 295 C) 288 D) 300 E) 250

35. El volumen de solución acuosa de carbonato de sodio 0,5 m (dens.=1,09 g/cm3) que deberá


utilizarse en una reacción en la que se requieren 12,6 g de esta sal, es:

A) 225 cm3 B) 271 cm3 C) 230 cm3

D) 322 cm3 E) 220 cm3

36. Una solución acuosa de H2SO4 concentrado al 88% en masa y densidad 1,80 g/cm3 se diluye a un volumen 5 veces mayor. Entonces el volumen de ácido diluído que se necesitará para preparar 5 dm3

de solución acuosa del ácido 1 N, es:

A) 750 cm3 B) 812 cm3 C) 773 cm3 D) 820 cm3 E) 780 cm3

37. Se mezclan 4,5 kg de solución acuosa 0,2 M de Cd(NO3)2 (dens.=1,08 g/cm3) con 350 cm3 de solución acuosa de la misma sal al 28% en masa (dens.= 1,3 g/cm3). Entonces la concentración de la solución resultante en normalidad y molalidad sabiendo que su densidad es 1,16 g/cm3, es:

A) 0,55 N y 0,25 m B) 0,61 N y 0,30 m C) 0,65 N y 0,41m D) 2,25 N y 1,50 m E) 0,55 N y 0,50 m

38. Los volúmenes que deberán mezclarse de dos soluciones acuosas de ácido nítrico cuyas concentraciones respectivas son N/2 y N/10 para obtener 2 dm3 de solución de concentración N/5, es: (Considerar volúmenes aditivos.)

A) 0,6 dm3 de N/2 y 2,5 dm3 de N/10 B) 0,5 dm3 de N/2 y 1,5 dm3 de N/10 C) 0,6 dm3 de N/2 y 1,8 dm3 de N/10 D) 0,4 dm3 de N/2 y 1,5 dm3 de N/10 E) 0,5 dm3 de N/2 y 1,0 dm3 de N/10

39. Se toman 200 mL de una disolución de MgCl2 de concentración 1 M y se mezclan con 400 cm3 de MgCl2, 2,5 M. Finalmente se añade a la mezcla 400 mL de agua. Suponiendo que los volúmenes son aditivos y que la densidad final es 1,02 g/mL. Entonces la molaridad y la molalidad de la solucion final, es:

A) 1,0 M y 2,2 m B) 1,2 M y 1,3 m C) 1,5 M y 1,5 m D) 2,5 M y 1,8 m E) 2,2 M y 1,3 m

40. En el laboratorio se prepara una disolución (a la que llamaremos disolución A) pesando 5 g de K2CrO4 (M = 194 g/mol) y agregándole agua hasta llegar a 1 L de disolución. De esta disolución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 mL, agregándole agua hasta la marca de aforo (disolución B). Finalmente, de la disolución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso. Entonces el número de moles

de K2CrO4 que se encuentra en el vaso que contiene la alícuota final, es:

A) 2,5 x10 4 B) 1,8 x10-4 C) 2,3 x10-3

D) 2,1x10-4 E) 2,5 x10-4

41. Una disolución de alcohol etílico que tiene 75% de alcohol en masa, se utiliza como bactericida. La disolución se preparó agregando agua a una disolución al 95% en masa de alcohol. Entonces los gramos de agua y de alcohol al 95% que deben usarse para obtener 400 g de bactericida, es:

A) 77,5 y 310,5 B) 84,2 y 315,7 C) 84,2 y 310,7 D) 80,5 y 315,4 E) 86,5 y 315,6

42. Se tienen 400 mL de una disolución de sulfato cúprico (PM = 160 g/mol) al 15 % en masa y de densidad 1,12 g/mL. Calcule: a) Cuántos gramos de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) hay que agregar a dicha disolución para que la concentración sea del 25 % en masa y b) Cuántos gramos de agua hay que agregar a dicha disolución para que la concentración se reduzca a 10 % en masa.

A) 110,0 g CuSO4.5H2O – 227 g H2OB) 125,2 g CuSO4.5H2O – 244 g H2O C) 115,0 g CuSO4.5H2O – 224 g H2O D) 105,8 g CuSO4.5H2O – 204 g H2O E) 115,2 g CuSO4.5H2O – 226 g H2O

43. El tetraborato de sodio hidratado (bórax), Na2B4O7.10H2O (M = 382 g/mol), se utiliza en química como sustancia patrón para la valoración de ácidos fuertes. Si se desea preparar una disolución al 0,5% en masa de Na2B4O7 (M = 202 g/mol). Entonces la cantidad en gramos de bórax que deberá disolver en 5000 g de agua, para preparar la disolución deseada, es:

A) 45,7 B) 46,5 C) 50,3 D) 44,8 E) 47,7

44. La concentración en porcentaje en masa de fosfato de sodio en una disolución preparada a partir de 5 g de Na3PO4 (M = 164 g/mol); 2,5 g de Na3PO4.12H2O (M = 380 g/mol); 1400 g de agua y 500 g de disolución de fosfato de sodio al 13 % en masa, es:

A) 3,5 B) 3,7 C) 4,3 D) 3,9 E) 4,1

45. El sulfato cúprico, CuSO4 (M = 160 g/mol), se utiliza en depósitos de agua potable en concentraciones de aproximadamente 2 mg/L para la eliminación de algas, las cuales producen olores y sabores desagradables. Entonces la cantidad de

http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml


CuSO4.5H2O (M = 250 g/mol) que deberá agregarse a un tanque de dimensiones 3x3x3 metros, a fin de obtener la concentración deseada, es:

A) 80,5 B) 84,4 C) 92,5 D) 85,7 E) 90,4

Electroquímica. Celdas Electrolíticas. Pilas Voltaicas. Leyes de Faraday.

Autot: Ing. Fernando Díaz Soto

01. Respecto a los procesos electrolíticos, indique la proposición correcta:

I. Consiste en la conversión de la energía química en energía eléctrica.

II. Implica la descomposición de un electrolito por acción de la energía eléctrica.

III. Permite la obtención de metales como el Al, Mg, Cu, Zn, K, etc.

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III

02. Indique la proposición incorrecta:

A) El grafito es un electrodo inerte.B) Todo los cationes se reducen en el cátodo.C) En el ánodo, los aniones ceden electrones.D) Los iones K+, Na+, NO3

-, SO4-2 son

espectadores en un proceso electrolítico en medio acuoso.

E) Los cationes migran hacia el cátodo que es el electrodo de carga negativa.

03. Respecto a los procesos electrolíticos, ¿Qué proposiciones son correctas?

I. Los electrones fluyen por el alambre conductor externo solo si hay cambios químicos en los electrodos.

II. De la disociación electrolítica, los electrones

salen a través del cátodo y fluyen hacia el ánodo.

III. Por lo general, los elementos metálicos y el hidrógeno se producen en el cátodo.

IV.La pérdida de electrones ocurre en el ánodo.

Son ciertas:A) VFVV B) VVVF C) VFFVD) FVVV E) N.A.

04. Respecto a la electrólisis del CuSO4 acuoso, indique verdadero (V) o falso(F) según corresponda.

( ) El ión Cu+2 se reduce.( ) El ión SO4

-2 se oxida.( ) La masa del cátodo aumenta.( ) En el ánodo se produce O2 gaseoso

A) VVFF B) VFVF C) VFVVD) VVVV E) FFFF

05. Se electroliza las disoluciones acuosas de las siguientes sales:

I. KNO3

II. ZnCl2

III. CuSO4

Indique cual(es) produce(n) oxígeno gaseoso en el ánodo.A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) I y II E) I y III

06. Respecto a la electrólisis del NaNO3 acuoso, indique la proposición correcta:

A) En el ánodo se oxida el ión NO3-

B) El agua se electrolizaC) En el cátodo se produce NaD) En el ánodo se ibera NO2

E) En el cátodo se produce O2

07. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:

( ) En la electrólisis se produce una reacción redox.

( ) Los electrones fluyen del cátodo al ánodo.( ) En un proceso electrolítico se utiliza

corriente alterna.

A) VVF B) VVV C) FFFD) FFV E) VFF

SEMANA Nº 10

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------08. Se electroliza una solución

concentrada de Na2SO4(ac) utilizando electrodos inertes. Respecto a ello, marque verdadero (V) o falso (F).

I. En el cátodo se reduce el ión Na+.

II. En el ánodo se libera oxígeno gaseoso.

III. La concentración de la solución aumenta.

IV. El disolvente se descompone en ambos electrodos.

Son ciertas:A) FFVV B) FVVF C) FVVVD) FFFV E) VFFV

09. Respecto a Faraday, indique la proposición que no corresponde:

A) Es una unidad de carga eléctrica.B) 1F equivale a la carga del 1 mol de electrones.C) Si por el cátodo fluye 1 F, entonces se

produce un eq-g de sustancia química.D) 1 F es equivalente a 965 000 coulomb.E) Se utiliza en los aspectos cuantitativos de la

electrolisis.

10. Respecto a las unidades eléctricas, indicar las proposiciones verdaderas:

I. La corriente eléctrica, es la velocidad de transferencia de la carga, cuya unidad es el amperio (A)

II. 1A, es la transferencia de un coulomb por segundo

III. El voltio es la unidad de diferencia de potencialIV. La resistencia de un conductor ofrece al

transporte o transferencia de carga no depende del material, dimensiones y temperatura del conductor.

A) Sólo IV B) I, II y IV C) I y IIID) I, II y III E) N.A.

11. Señale las proposiciones correctas:

I. La reacción redox puede ser espontánea o no espontánea, siendo espontánea en las celdas electrolíticas

II. En la batería de mercurio, la reacción global es: Zn + HgO ZnO + Hg

III.La batería de plomo que se usa comúnmente consta de seis celdas idénticas, cada una de dos voltios unidas en serie.

A) I y II B) I y III C) II y III

D) I, II y III E) sólo III

12. En la electrólisis del cloruro de bario fundido se hace pasar una corriente de 0,5A a través de una celda por 30min. La cantidad de bario metálico que se podrá producir es:

A) 0,08g B) 0,16g C) 0,32g D) 0,64g E) N.A.

13. ¿Qué masa de cobre deposita 2A que durante 3h ha depositado a través de una solución de sulfato cúprico?

A) 7g B) 14g C) 28g D) 56g E) N.A.

14. ¿Cuántos amperios se necesitan para depositar 90g de aluminio durante 5 horas?

A) 0,536 B) 5,36 C) 53,6 D) 536 E) N.A.

15. ¿Qué cantidad de plata en gramos se depositará de una solución de nitrato de plata si por ella pasan 193000C?

A) 54g B) 108g C) 216g D) 432g E) N.A.

16. Calcular el tiempo necesario para que pasen 3.6 x 104C por un baño electrolítico de oro que utiliza una corriente de 5 amperios.

A) 2 minutos B) 2 segundos C) 2 horasD) 4 horas E) 72 segundos

17. En la electrólisis del cloruro de calcio fundido se hace pasar una corriente de 0,452A a través de una celda por 1,5h. ¿Qué cantidad de producto se formará en el ánodo y en el cátodo.?

A) 0,5g y 0,9g B) 0,9g y 0,5g C) 0,2g y 1g D) 1g y 5g E) N.A.

18. En la obtención comercial de aluminio, el óxido de aluminio, Al2O3, se somete a electrólisis a 1000°C. La reacción en el cátodo es:

Al+3 + 3e - Al

¿Cuántos faraday se requiere para producir 3,6 kg de Al? P.A. (Al= 27)

A) 200 F B) 300 F C) 400 FD) 500 F E) 600 F

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------19. El cloro gaseoso, Cl2 se produce comercialmente

por electrolisis del cloruro de sodio acuoso siendo la reacción en el ánodo.

Si se emplea 7,72 x 105 coulomb, ¿qué masa de Cl2 se produce? P.A. (Cl=35,5)

A) 230 g B) 284 g C) 286 gD) 324 g E) 382 g

20. Al electrolizar el agua acidulada se emplearon 3,011 x 1024 electrones, ¿Qué masa de oxígeno se obtiene en el ánodo?

A) 20 g B) 40 g C) 80 gD) 160 g E) 110 g

21. Se electroliza CrCl3 acuoso durante 12 horas con una corriente de 9,65 A . Calcular el volumen de cloro medido a C.N. P.A.(Cr = 52; Cl = 35,5)

A) 38,25 L B) 43,2 L C) 52,5 LD) 48,34 L E) 45,6 L

22. Hallar el volumen del gas producido en el cátodo a C.N. si se electroliza Na2SO4 acuoso con una corriente de 15 faraday.

A) 84 L B) 336 L C) 100 LD) 200 L E) 168 L

23. Se electroliza M(NO3)2 acuoso durante 100 segundos y con una intensidad de corriente de 57,9 A con lo cual la masa del cátodo a aumentado en 1,95 g . ¿Cuál es masa atómica. del metal “M”?

A) 32,5 B) 65 C) 95D) 130 E) 200

24. Una solución acuosa de una sal de platino se electroliza pasando una corriente de 2,50 Amperios durante 2 horas, produciéndose 9,12 gramos de Pt metálico en el cátodo ¿Cuál será la carga de los iones platinos en dicha solución?(P.A. Pt: 195)

A) +1 B) +2 C) +3D) +4 E) +5

25. Se electroliza una solución saturada de CuCl2

durante 1000 segundos con una intensidad de corriente de 9,65 A. ¿Qué masa de cobre se deposita en el cátodo si la eficiencia del proceso es del 80%? (P.A. Cu: 63,5 uma)

A) 1,27 g B) 2,54 g C) 21,5 gD) 25,4 g E) 32,5 g

26. Se desea cromar un parachoques durante 1000 segundos con una intensidad de corriente de 19,3 A. Si la reacción en el cátodo es:

Cr+3 + 3e Cr

¿En cuánto incrementó la masa del parachoques? (P.A. Cr = 52)

A) 3,47 g B) 5,26 g C) 6,94 gD) 10,41 g E) 13,88 g

27. ¿Qué amperaje se necesitará para que todo el metal se deposite en el cátodo de una solución MgSO4 0,4 M en un volumen de 2,5 litros durante 9650 s?(P.A. Mg:24)

A) 5 B) 8 C) 10D) 20 E) 50

28. Se utiliza una corriente de 10 A durante 4 865 segundos para realizar un niquelado, utilizando una solución de NiSO4 . Debido a que en el cátodo, además de depositarse Ni se forma H2, el rendimiento de la corriente con relación a la formación de Ni, es del 60%. Determinar cuantos gramos de Ni se depositan en el cátodo?

A) 8,88 B) 14,74 C) 16,25D) 17,76 E) 29,46

29. Al realizar la electrólisis del agua durante 5 minutos se desprende en el ánodo 112 mL de O2 medidos a condiciones normales. El amperaje para obtener el volumen antes mencionado será:

A) 3,2 B) 6,4 C) 12,8 B)6,4 C)12,8

D) 25,6 E) N.A.

30. Cuando se electroliza una disolución acuosa de NaCl, ¿Cuántos Faradays son necesarios en el ánodo para producir 0,025 mol de Cl2 gaseoso?

A) 0.040 B) 0,050 C) 0,060D) 0,070 E) 0,080

31. En una solución de acido clorhídrico circula una corriente de 1930 Culombios ¿Cuántos litros de hidrógeno a 2700 C y 0,82 atm se liberan en el electrodo?


A) 0,3 B) 0,9 C) 1,0D) 1,5 E) 2,4

32. Una corriente de 5 amperios fluye exactamente 30 minutos y deposita 3,05g de Zn en el cátodo. Hallar el peso eq-g del cinc.Dato: 1 faraday = 96,500 coulombios

A) 30,8 g B) 31,5 g C) 32,7 g.D) 321,9 g E) NA.

33. Una corriente eléctrica constante fluye durante 3,75 h a través de 2 celdas electrolíticas en serie. Una contiene una disolución de AgNO3 y la segunda una disolución de CuCl2. Al cabo de dicho tiempo, se deposito 2,00g de plata y 0,589g de Cu. ¿Cuál es el flujo de la corriente?.

A) 0,003 A B) 0,013 A C) 0,133AD) 1,33 A E) 13 A

34. Se tiene 2 cubas electrolíticas conectadas en serie, una de ellas es solución de KCl y la otra es NiCl3. Calcular el volumen total de cloro obtenido cuando se hace circular una corriente de 9,65 amperios durante 1000 segundos a C.N.

A) 224 ml B) 1120 ml C) 2240 ml D) 11200 ml E) F.D.

35. Cuando se hace pasar la misma cantidad de corriente por 3 celdas electrolíticas que contienen CuSO4; AgBr y AlCl3, se deposita en la celda correspondiente 25g de Al. ¿Cuál es la masa de Cu y Ag depositados respectivamente?

A) 11,1g y 250 g B) 44,4g y 300g C) 88,8g y 150g D) 88,2g y 300gE) N.A

36. Se hacen pasar 0,2F a través de tres celdas electrolíticas en serie. Una contiene ión plata, la otra ión cinc, y la última ión férrico. Suponiendo que la única reacción catódica en cada celda es la reducción del metal, ¿Cuántos gramos de cada metal se depositará respectivamente?

A) 10,7; 3,45 y 1,56 B) 21,58; 6,54 y 3,72

C) 107,9; 32,68 y 18,62 D) 107,9; 65,37 y 55,85 E) N.A.

37. Determinar que masa de calcio se deposita en una celda conectada en serie con otra donde se deposita 22,4 L de oxígeno a C.N.MA (Ca) = 40.

A) 10g B) 20g C) 40gD) 80g E) N.A

38. Por una celda se libera 7,1g de cloro en 30 minutos. ¿Cuántos gramos de oxígeno y de cobre puro se formarán al paso de la misma cantidad de corriente durante el mismo tiempo, en otra celda electrolítica que contiene sulfato cúprico acuoso?.Dato: P:A.(cu = 63,5 uma, Cl )= 35,5 uma)

A) 0,16 y 6,35 B) 1,16 y 6,35 C) 1,6 y 6,35 D) 6,1 y 63,5 E) 16 y 6,35

39. Utiliza una fuente externa de electricidad para “Bombardear” electrones del ánodo hacia el cátodo.

A)Pila de Daniell B) Electrolisis

C) Bateria D) Pila de Leclanché E) Celda de combustible

40. En la siguiente expresión de la celda galvánica:

Cu/CuSO4(1,0M) II AgNO3(1,0M)I Ag

Indicar la(s) proposición(es) correcta(s):

I. El potencial estándar de esta celda es 0,462 V.

II. El potencial de cobre es el cátodo.

III. Los cationes se dirigen hacia el electrodo de Ag.

Datos:Cu2+ + 2e Cuº Eº = 0,337 VAg4+ + e Agº Eº = 0,799V

A) I B) II C) I, IID) I, III E) II, III

41. Se tiene la siguiente celda galvánica:


El puente salino contiene KCl(ac) y los potenciales normales de reducción son:Ag+

(ac) +e- Ag(s) gº = +0,80 VZn2+

(ac) +2e Zn(s) gº = 0,76 V

Considerando el orden en que se presentan las siguientes proposiciones, indique verdadero (V) ó falso (F), según corresponda:

I. Los cationes potasio K+ del puente salino fluyen hacia la solución de nitrato de plata AgNO3(ac)

II. En el electrodo de plata ocurre la reducción.

III. Por el alambre conductor externo fluyen electrones del electrodo de zinc hacia el de plata.

A) VVV B) FFF C) FVVD) FVF E)VVF

CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Autor: Ing. José Rivero

Velocidad de la reacción química

01. A 32 minutos la concentración molar de A es 0.345 y a los 40 minutos la concentración baja hasta 0.105 M. Hallara la velocidad de reacción en este tramo.

a) 5.4x10-4 M/h b)-0.030 M / min c) 5x10-4 M/s d) -6.4x10-4 M / h e) 1.2x10-5 M / s

02 En la reacción 2 A + B ----- 3 C ; la velocidad de C es 0.6 M / min. ¿Cuál es la velocidad de A en M/min?

a) -0.6 b) 0.4 c) -0.4 d) 0.8 e) -0.8

03.-Despues de 300 segundos de iniciarse la reacción ,la concentración de A es 1.6 M. Si la velocidad de desintegración de A es 1.20 M /min. Hallar la concentración de A al inicio de la reacción

a) 2.1 b) 2.7 c) 3.9 d) 4.7 e) 7.6

04.La velocidad es directamente proporcional a la multiplicación de las concentraciones molares en el equilibrio químico de sus productos elevados a sus coeficientes estequimetricos divididos entre la multiplicación de las concentraciones molares en el equilibrio químico de reactantes elevados a sus coeficientes estequiometrico. ¿Es un enunciado de:?

a) Ley de acción de las masasb) Ley de velocidad de reacciónc) Ley de Lavoisierd) Principio de Le Chateliere) N.A

Ley de velocidad de reacción

05.- La reacción 2 A + B ==== C tiene el siguiente mecanismo de reacción 3 A ---- D Reacción lenta B ---- E + D Reacción rápida E + D ---- C Reacción rápida Entonces el orden de reacción será:

a) Primer orden con respecto a Bb) Segundo orden con respecto a A c) Tercer orden con respecto a Ad) Primer orden con respecto a Ae) Segundo orden con respecto a B

06.- Si la ley de velocidad de una reacción es v = k

[A]2[B] . Cuando la velocidad de A se duplica y la velocidad baja hasta su cuarta parte de concentración molar; entonces la nueva velocidad se

a) Duplica b) Triplica c) Se mantiene

constante d) La mitad e) La tercera

07.- Se tiene una reacción: A + B--- CSi se duplica la concentración de A y se lleva a la mitad la concentración de B, su velocidad es la mitad. Si se triplica la concentración de A y se mantiene constante la concentración de B la velocidad se multiplica por 8 de la velocidad inicial. Hallar el orden total de la reacción

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 7

8.- Si la velocidad de una reacción se mantiene constante durante la reacción ¿Cual es el orden de la reacción?

a)0 b) 1 c) 2 d) 3 e) No tiene orden de reacción

SEMANA Nº 11


Factores que afectan la velocidad de reacción química y Energía de Activación

9.- ¿Cual es el enunciado que es cierto?

a) La energía de activación es positiva para reacciones endotérmicas y negativas para exotérmicas

b) A mayor energía de activación mayor velocidadc) Todo catalizador aumenta la velocidad de reacciónd) La velocidad de reacción está relacionada con Kce) Todas son ciertas

10 ¿Qué hecho no afecta la velocidad de reacción?

a) Incremento de concentración de productos.

b) Tamaño más simple de reactantes. c) Incremento de temperaturad) Uso de catalizadorese) Numero de choques altamente efectivos.

11.- ¿Cual de las siguientes proposiciones es falsa?

a) Cuando la energía de activación es mayor que el calor a presión constante se dice que la reacción es endotérmica

b) La velocidad aumenta cuando hay mayor contacto íntimo entre reactante.

c) Los catalizadores disminuyen la velocidadd) Un incremento de 10ºC aumenta

aproximadamente el doble de su velocidade) Una reacción catalizada hace que la energía de

activación aumente

12.Si la velocidad de una reacción es de 0.30 mM/s a 28 ºC ¿Cuál será su velocidad a 68 ºC?

a) 0.6 mM/s b) 0.8 mM/s c) 1.2 mM/s d) 2.4 mM/s e) 0.288 M/min

Reacciones reversible. Equilibrio Químico. Ley de acción de las masas

13.¿Cuales serán las unidades de Kc al aplicar la ley de acción de las masas a la siguiente reacción reversible?

2 A(g) + B(g) ==== 3 C(g) + 2 D(g)

a) mol L-1 b) mol-1 L-1 c) mol-2 L2

d) mol2 L-2 e) mol3L-3

14.- ¿ Cual es el valor de la concentración molar de C en el equilibrio químico en la siguiente reacción reversible?. Si inicialmente se hace reaccionar 2

moles de A con 2 moles de B en un matraz de volumen de 2 litros. La Kc= 9

A(g) + B (g) ===== C(g) + D(g)

a) 3.00 b) 1.50 c) 0.75 d) 0.40 e) 0.10

15.- Hallar la concentración molar de D en el equilibrio químico cuando se hacen reaccionar 0.8 moles de A con 1.2 moles de B en un matraz de volumen de 2 Litros. Su Kc= 18

2 A(g) + 3 B (g) ===== C(g) + 4 D(g)

a) 0.64 b) 0.52 c) 0.48 d) 0.40 e) 0.24

16.- Inicialmente se colocan 0.50 moles de PCl5 en un recipiente de 4 litros y se espera que alcance el equilibrio químico a la temperatura de 600ºK ¿Cuál es la concentración molar del PCl5 en el equilibrio químico?

PCl5 === PCl3 + Cl2 Kc= 0.4

a) 0.025 b)0.50 c)0.60 d) 0.70 e) 0.80

Relación entre Kp y Kc

17.- Para la siguiente reacción3 A(s) + B (g) ===== 2 C(g) + 4 D(l)

Su Kp= 410 a 227ºC. Hallar su Kc

a) 200 b) 180 c) 90 d) 50 e) 10

18.- En la siguiente reacción a 527 ºC:

3 A(g) ==== B(g) + C(g)En equilibrio químico la presión total es 0.6 atm y

las presiones parciales de A y B son 0.2 y 0.1 atm respectivamente. Halle su Kc

a) 384 b) 302 c) 294 d) 246 e) N.A.

19.- Si el grado de disociación para la siguiente reacción COCl2(g) === CO(g) + Cl2(g) es 0.80 para una presión en equilibrio químico de 9 /16 atm. Hallar el grado de disociación para cuando la presión en el equilibrio sea 24 atm

a) 0.1 b) 0.2 c) 0.3 d) 0.4 e) 0.5

20.- Si el grado de disociación es 0.20 para la reacción propuesta ¿Cuál en la masa molar promedio de los gases en el equilibrio químico. La presión en el E.Q es 5.80 atm. Masas molares de N y O son 14 y 16 gr/mol respectivamente

N2O4(g) ==== 2 NO2(g)

a) 76.7 b) 70.5 c) 68.5 d) 67.2 e) N.A.


Equilibrios homogéneos y heterogéneos

21. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es falsa?

a) En los equilibrios homogéneos las sustancias liquidas no intervienen en la K

b) En los equilibrios heterogéneos los sólidos no intervienen en Kc

c) En la descomposición del CaCO3 (s) == CaO(s) + CO2 la Kp es solo directamente proporcional a la presión parcial de CO2

d) En equilibrios heterogéneos coexistes varias fases

e) El equilibrio heterogéneo obedece a la ley de acción de las masas

22.- En el siguiente equilibrio heterogéneo la presión parcial del CO2 es 5 atm y su Kp= 7.2 atm3. Hallar la presión total en el equilibrio químico

(NH4)2CO3(s) === 2 NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)

a) 1.44 b) 2.84 c) 3.42 d) 4.15 e) 6.2

23. Se hace reaccionar 3 moles de A y 4 moles de B en un recipiente de 1 litro ¿Cuántos mole de C se encuentra en el Equilibrio químico? Kc=4

A(s) + 2 B(g) === C(g) + 3 D(l)

a) 4.92 b)1.06 c) 0.84 d) 0.71 e) 0.34

24.- En el siguiente equilibrio heterogéneo

A(s) + 3 B(g) === 2 C(g) + 7 D(s)

Se coloco 2 moles de A y 6 moles de B en un recipiente de 4 litros. Cuando se alcanzo el equilibrio químico se obtuvo 12.6 moles de D. Hallar la Kc de dicha reacción

a) 120 b) 180 c) 200 d) 240 e)260Calculos con Kc

25.-. En la siguiente reacción homogénea se hacen reaccionar 2 moles de CH3COOH y 2 moles de C2H5OH en un volumen de 2 litros. Su Kc= 4 Hallar la concentración de CH3COOC2H5

CH3COOH(l) + C2H5OH (l) ========CH3COOC2H5(l) + H2O (l)

a) 4/ 3 b) 1.25 c) 1.05 d) 2/3 e) No se pueden ya que son líquidos

26.- Hallar el grado de disociación del PCl5 a la presión de 16 atm si su Kp= 9 atm

PC5(g) ==== PCl3(g) + Cl2 (g)

a) 0.15 b) 0.34 c) 0.45 d) 0.50 e) 0.60

27.-Hallar el grado de disociación del N2O4 a la presión de 9 atm si su Kp= 64 atm

N2O4(g) === 2 NO2(g)

a) 0.19 b) 0.38 c) 0.53 d) 0.75 e) 0.80

28.- El grado de disociación de la urea gaseosa es 1/3 a la presión de 3 atm y a 400 K. Hallar Kp del equilibrio

CO(NH2)2 (g) === CO(g) + N2(g) + 2 H2(g)

a) 12.40 b) 6.74 c) 1.33 d) 1.04 e) 0.25

Predicción de dirección de reacciones químicas

29.-En el siguiente equilibrio químico A+B == C + D ¿Cuál es la proposición verdadera?

a) Al aumentar la concentración de B el equilibrio se desplazara a la izquierda

b) Al aumentar la concentración de C el equilibrio se desplazara hacia la izquierda

c) Al bajar la concentración de B la Kc aumentara d) Al aumentar la concentración de C la Kc bajara e) Todas son verdaderas

30.- En el siguiente equilibrio A + calor === B ¿Cuál de las siguientes proposiciones es verdadera?

a) Al aumentar la Temperatura el equilibrio se desplazara hacia la derecha.

b) Al aumentar la presión la Kc disminuirá c) Al bajar la temperatura, la concentración de B aumentara d). Al disminuir la temperatura la Kp se mantiene

constante e) Todas son verdaderas

31.- En el sistema en equilibro

3 A(g) + 2 B (g) === 4 C(l) + 2 D(g) ¿Qué es lo que pasa al aumentar la presión del sistema en Equilibrio químico?

a) Se desplaza a la derecha.b) Se desplaza a la izquierda.c) No se desplazad) La Kp aumenta


e) N.A.

32.- En el siguiente sistema en equilibrio químico ¿Qué es lo que pasa cuando hay un aumento de volumen?

2 A(g) + B(s) === D(g)

a) No hay desplazamiento.b) Aumenta la presión.c) Se desplaza a la izquierda.d) Produce más De) Aumenta la temperatura.

Significado de Kc y Kp

33.- ¿Qué información proporción Kc?

a) Si Kc >> 1 , la reacción se verifica por completob) Si Kc > 1, en el equilibrio químico predomina

los productos sobre los reactantes. c).Si Kc < 1 en el equilibrio químico predomina

los reactantes sobre los productos. d).Si Kc < < 1 , la reacción se ha verificado en forma inapreciable.

e) Todas son información de Kc

34,- Si la Constante de Equilibrio Kc = 12 para la siguiente reacción

H2(g) + ½ O2(g) ==== H2O(g)

¿Cuál será el valor de Kc para la siguiente reac ción?

2 H2(g) + O2(g) ==== 2 H2O(g)

a) 6 b) 12 c) 24 d) 64 e) 144

35.- Si Kp para la reacción N2O4(g) === 2 NO2(g) tiene un valor de 0.01atm ¿Cuál sería la Kp para la siguiente reacción? NO2(g) === ½ N2O4(g)

a) 2.1 atm b) 1.8 atm-1 c) 4.5 atm-1/2

d). 8,8 atm -1 e)10 atm-1/2

36.- Se tiene las siguientes reacciones reversibles A + B === 2 C Kc= 16

C === D + E Kc= 1/2

Hallar la Kc de la siguiente reacción A + B ==== 2 D + 2 E

a) 4 b) 8 c) 16 d) 20 e)32

37.- ¿Cuál de los siguientes no afecta la constante de equilibrio?

a) Variación de temperatura.b) Variación de concentraciónc) Variación de presiónd) Variación de volumen

e) Uso de catalizadores

38.- El aumento de energía de activación:a) Desplaza a la izquierdab) Disminuirá la velocidad de reacción

c) Aumentara el volumend) Aumentara la presióne) No afecta a la constante de equilibrio

39.- ¿Cuál de las siguientes proposiciones es verdade ra?

a) La variación de las concentraciones de todos los reactantes de un equilibrio químico afecta Kc a una temperatura determinada.

b) La variación de las concentraciones de los productos de un equilibrio químico a una presión determinada, afecta la Kc.

c) En una reacción endotérmica al aumentar su temperatura se desplaza a la izquierda.

d) En todas las reacciones el cambio de volúmenes varía la composición de equilibrio.

e) Al aumentar la presión en un equilibrio la dirección que virara será hacia donde haya disminución de número de moles gaseosos en la reacción en equilibrio químico.

40.- En la siguiente reacción 2 A(g) + 2 B(s) === C(g) + D(g)

Al variar la presión:

a) La reacción virara hacia la derecha.b) La reacción variar hacia la izquierdac) No variarad) Se hace más rápida.e) N.A


SE SEMANA Nª

12

Teorías Ácido Base. Auto ionización del agua. Escalas pH y pOH - Reacciones de Neutralización.

Autor: MsC Alfredo Cruz Monzón

1. Respecto a una solución acuosa, señale lo correcto:

A) A menor pOH mayor acidez B) A mayor pH menor alcalinidad C) A mayor acidez menor alcalinidad D) A menor pH mayor acidez E) A mayor pOH mayor pH

2. A partir de la reacción: HA + OH- → A- + H2O. Señale la relación correcta:

A) HA ácido, H2O base conjugada B) HA ácido, OH- base conjugada C) HA ácido, A- base conjugada D) OH- base, A- ácido conjugado E) OH- base, HA ácido conjugado

3. Señalar la afirmación incorrecta:

A) El H+ nunca se comporta como base de Lewis.

B) Compuestos que contienen elementos con capa de valencia incompletos, como el BF3 y AlCl3, tienden a comportarse como ácidos de Lewis.

C) Todas las bases de Lewis aceptan un par de electrones.

D) Las bases fuertes en disolución acuosa están completamente ionizadas.

E) Todas las sustancias que son ácidos de Bronsted son también ácidos de Lewis.

4. Respecto al: Na2CO3; NH3 ; HF y NH4+ se tiene que:

1. El Na2CO3 es una base de Lewis. 2. El NH3 tiene por acido conjugado al NH4

+ 3. El HF es un acido de Bronsted. 4. El Na2CO3 es una base de Bronsted 5. El NH4

+ es un acido de Lewis.

Son ciertas:A) 1, 2 y 4 B) 2, 3 y 4 C) 1, 3 y 5

D) 2, 3, 4 y 5 E) Todas

5. Dadas las proposiciones:

1. Los ácidos aceptan protones y las bases los donan.

2. La fuerza de un acido de Browsted se mide por la facilidad de liberar protones.

3. El HClO4, HI, HBr, HCl, H2SO4 y HNO3 son ácidos cuya constante de ionización es infinita.

4. Todos los elementos metálicos forman bases fuertes.

5. Los ácidos Lewis, no necesariamente liberan protones..

El número de afirmaciones incorrectas, es:

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

6. Al hacer reaccionar totalmente a un acido débil con una base fuerte, la mezcla resultante tiene carácter:

A) Acido B) Neutro C) Básico D) Anfótero E) N.A.

7. Señale la proposición incorrecta:

A) El HCO3- es una sustancia anfótera

B) El H3PO2 es un acido tripróticoC) Los ácidos de Browsted son a la vez de LewisD) El NH3 es una base de LewisE) El acido acético es un acido monoprótico

8. Si la constante de equilibrio del agua a 35ºC es 6,5*10-18 entonces su pH en el punto neutro a la misma temperatura es:

( Dato: log 6,5 = 0,81 )

A) 7,00 B) 8,55 C) 8.59


D) 5,92 E) 7,15

9. El pH de la solución obtenida al mezclar 50 mL de HNO3 al 0,15 N con 30 mL de KOH al 0,25 N. es:

A) 0 B) 2,5 C) 10 D) 14 E) 7

10. El pH de una solución de soda cáustica que

contiene 4 g de NaOH por litro de solución, es:

A) 8 B) 10 C) 11 D) 12 E) 13

11. El pH de una solución de KOH al 0,008 N es:

A) 9,2 B) 11,9 C) 10,6 D) 12,2 E) 13,1

12. Si 10 g de NaOH reaccionan exactamente con 8,17 g de un ácido triprótico, entonces la masa molecular del acido, en g/mol, es:

A) 112,44 B) 60,50 C) 98,04 D) 86,22 E) 63,01

13. Dados los sgtes datos:

Acido HA HB HCKa 1*10-6 1*10-5 1*10-4

Si tenemos soluciones de igual concentración, entonces podemos afirmar que:

A) HA es más fuerte que HB B) HA es más fuerte que HC C) HC es más fuerte que HB D) C- es una base más fuerte que B- E) C- es una base más fuerte que A-

14. Si a 500 mL de NaOH 12N, se le completa a 1,2 L con agua destilada, entonces los mL de ácido sulfúrico 4 M necesarios para lograr su neutralización, es:

A) 500 B) 750 C) 264 D) 822 E) 450

15. Para neutralizar 40 mL de una solución de HCl se requieren 5,50 g de CaCO3. La normalidad del HCl neutralizado debe ser:

A) 2,75 B) 0,50 C) 4,24 D) 3,15 E) 0,88

16. Si 12,5 mL de una solución de hidróxido de bario son neutralizados por 14,4 mL de H2SO4 0,25 N, entonces la molaridad de la solución de hidróxido de bario, es:

A) 0,288 B) 0,122 C) 0,255 D) 0,144 E) 0,364

17. Si una solución de ácido fórmico,(HCOOH), al 0,10M está ionizada en un 2,5 %, entonces el pH de la misma es: (log5 = 0,70)

A) 1,60 B) 2,60 C) 3,20 D) 4,10 E) 5,20

18. La concentración molar del [H3O+] de una disolución de amoniaco 0,02 M que está ionizada en un 4 %, es:

A) 8,20*10-4 B) 2,40*10-10 C) 1,25 * 10-11 D) 1,00*10-7 E) 5,50*10-8

19. Si 10 mL de una solución de Ca(OH)2 son neutralizados por 14 mL de H2SO4 al 0,25 N entonces la concentración molar del Ca(OH)2, es:

A) 0,440 B) 0,350 C) 2,8 D) 0,525 E) 0,175

20. Si en un recipiente que hay 50 mL de H2SO4

(ρ = 1,4 g/mL y %=49), se le agrega agua hasta completar 0,200 L, entonces los mL de una solución de KOH al 0,50 N necesarios para lograr su neutralización, es:

A) 700 B) 800 C) 1000 D) 1200 E) 1400

21. Al disolver exactamente 0,8 g de NaOH en suficiente agua y la neutralizamos añadiéndole 25 mL de un cierto ácido, entonces la concentración normal del acido usado, debió ser:

A) 0,50 B) 0,36 C) 0,64 D) 0,80 E) 1,20

22. Si 200 g de HCl neutralizan 50 g de una base, entonces la masa equivalente de la base, es:

A) 14,620 B) 12,250 C) 9,125 D) 10,550 E) 6,220

23. El pOH de una solución de HCN al 0,30 M, sabiendo que su K = 3 * 10-11, es:

(Dato log 3,3 = 0,52 )

A) 4,52 B) 10,2 C) 3,24 D) 7,22 E) 8,48

24. Si en un matraz colocamos 20 mL de HCl que es 0,50N; 25 mL de NaOH que es 0,50 M y lo aforamos a 100 mL con agua destilada, entonces el pH de la solución resultante, es: (log 2,5=0,4)


A) 11,6 B) 10,3 C) 12,4 D) 9,5 E) 8,8

25. Si 160 mL de una solución de Na2CO3 neutralizan

a 7,30 g de HCl, entonces los gramos de Na2CO3,que están presentes en 400 mL de la solución utilizada, es:

A) 53 B) 26,5 C) 79,5 D) 44,4 E) 30,4

26. Si tenemos una solución de HCN 1 M y otra de CH3COOH 1M, cuyas valores de Ka son 1,8*10-5 y 4,9*10-10 respectivamente, entonces:

1. El HCN tiene mayor [H3O+] que el CH3COOH2. El HCN tiene menor pH que el CH3 COOH3. El HCN tiene mayor pH que el CH3 COOH4. El HCN es un acido mas débil que el

CH3COOH

Son ciertas: A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 3 y 4 D) 1 y 4 E) 1, 2 y 4

27. Si en un matraz mezclamos 350 mL de H2SO4 al 0,2M; 200 mL de HCl 0,15N; 200 mL de NaOH al 0,40M y 250 mL de KOH al 0,60N, entonces en la mezcla final, podemos afirmar que:

(log 3 = 0,48 y log 2 = 0,30 ) 1. Su pH es 12,78 2. Es ácida. 3. Es básica 4. El pOH < pH 5. Su [OH-]>[H3O+]

Son correctas: A) 1 y 2 B) 3 y 5 C) 1, 2 y 5 D) 3, 4 y 5 E) Todas menos 2

28. El pH de una solución acuosa de Ca(OH)2 de concentración 0,020 N, es: (log 2 = 0,30)

A) 12,3 B) 8,8 C) 1,7 D) 13 E) 10,2

29. La concentración molar de (H3O+) de una solución acuosa de NH3 al 0,50 M si su Ka = 1,8*10-5 , es:

A) 4,5*10-8 B) 3,33*10-12 C) 3,0*10-3

D) 9,0*10-6 E) N.A.

30. Si una solución de CH3COOH al 0,2 N está ionizada en 1,5 %, entonces su pH, es:

A) 0,48 B) 3,48 C) 2,52 D) 0,30 E) 5,22

31. Si se requieren 500 mL de una solución acida, para neutralizar completamente el sodio contenido en

10 g de NaOH,(pureza 40% peso), entonces la normalidad de la solución utilizada, es:

A) 0,50 B) 0,70 C) 0,20 D) 0,34 E) 0,10

32. Si al disolver 0,25 g de una muestra de Na2CO3

impuro en 50 mL de agua destilada, se necesitaron 30 mL de HCl al 0,15 N, para lograr su neutralización completa, entonces la pureza de la muestra como % Na2CO3 , es:

A) 92,2 B) 98,6 C) 88,6 D) 63,5 E) 95,4

33 Señale la sustancia que al disolver 1 mol de ella en 1 L de agua, se obtiene una solución con el pH mas bajo:

A) SO2 B) Na2O C) SO3

D) MgO E) P2O3

34. De las proposiciones: 1. Las reacciones ácido – base produce sal y agua 2. El SO3 es ácido de Arrhenius . 3. El NH3 y el NH4

+ son pares conjugados. 4. El agua es un compuesto anfótero 5 El NH3 tiene hidrógenos ionizables.

El número de afirmaciones correctas, es: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

35. Si 10g de un acido diprótico se disuelven en agua hasta completar 250 mL de solución y si 45 mL de ésta solución se neutralizan completamente con 22,5 mL de NaOH 1M, entonces la masa molecular del acido en cuestión, es:

A) 170 B) 160 C) 240 D) 120 E) 180

36. De las proposiciones:

I. Los ácidos fuertes son sólo seis..

II. Todos los hidróxidos son bases fuertes. III. Todo acido o base débil, es electrolito débil. IV. El HClO4 y el Ba(OH)2 son electrolitos débiles V. El NH3 y el Mg(OH)2 son electrolitos fuertes

Son ciertas: A) 1 y 2 B) 1 y 3 C) 1, 2 y 3 D) 1, 2 y 5 E) 3, 4 y 5

37. A partir de:

CN-(ac) + H2O(l) == HCN(ac) + OH-

(ac)

Es correcto afirmar, que:A) El agua es una base mas fuerte que CN-


B) CN- es una base mas fuerte que OH-

C) H2O es un acido fuerteD) HCN es un acido fuerteE) El agua es un acido débil.

38. Dadas las proposiciones:

1. El I- es una base conjugada más débil que Cl-

2. El ion acetato CH3COO- es una base fuerte3. El anion HSO3

- es solamente un acido débil4. El CH3COO- es una base conjugada débil5. El SO4 2- es base conjugada del HSO4

-

El número de proposiciones correctas, es:A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E)5

39. Si se mezclan 2 L de HCl 1M con medio litro de agua, entonces la concentración de los iones hidronio, es:

A) 0,8M B) 1,2M C) 0,2M D) 0,5M E) 0,6M

40. A partir de las proposiciones:

1. En una solución HBr 0,2M la [H3O+]=0,2M 2. En una solución de KOH 10-4M ;[OH- ]= 10-4M 3. En una solución de NaOH 0,1M; [OH-]=0,2M 4. Una solución 0,125M de H2SO4 es lo mismo

que 0,25 N del mismo ácido.El número de afirmaciones correctas, es: A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

41. Si una solución contiene 2,5 g H2SO4/L, entonces el pH de la misma, es: (log 5,2 = 0,72 )

A) 2,29 B) 1,39 C) 2,29 D) 0,29 E) 1,28

42. Si una disolución diluida de HCl tiene un pH = 0,52 entonces su [H3O+] y la concentración en acido expresada,(en g/L), es: (log 3=0,48)

A) 0,34; 10,22 B) 0,20; 11,32 C) 0,30; 10,95 D) 0,18; 10,22 E) 0,32; 11,02

43. Una solución es preparada disolviendo 0,168 g de KOH puro en 100 mL de agua. Si para neutralizar ésta solución se requieren 90 mL de una solución de HCl, entonces la normalidad del acido, es:

A) 0,082 B) 1,082 C) 0,083 D) 0,072 E) 0,033

44. El vinagre comercial (solución de CH3COOH) tiene una densidad aproximada de 1g/mL y se analiza titulándola con una solución de NaOH que es 0,127 N. Si en dicho procedimiento se gastan 50 mL para neutralizar 10 mL de una muestra de vinagre, entonces el % peso del CH3COOH, es:

A) 4,81 B) 2,81 C) 1,81 D) 3,44 E) 3,81

45. Al diluir con igual volumen de agua, una solución de acido fórmico, HCOOH, se observa que hay una disociación del 10 %. Si su valor de Ka es 1,7*10-4, entonces la concentración del acido en la solución inicial, es:

A) 0,2 M B) 0,0306 M C) 0,1M D) 0,045M E) 0,0855M

46. Dadas las proposiciones: 1. En una solución de HBr 0,01 M el pH =2 2. En una solución de KOH 10-5 M el pH = 9 3. No siempre el pH del agua destilada es 7. 4. El Kw es siempre una constante. 5. La [H2O], es siempre una constante. El número de afirmaciones correctas, es: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 547. El pH de una solución preparada disolviendo 4 g de

NaOH y 5,6g de KOH hasta completar 1L de solución, es: ( M. A. Na = 23, K = 39 ; O =16 )

A) 13,3 B) 7 C) 0,7 D) 8,5 E) 2,6

48. El pH de 5 m3 de una solución de HNO3 que preparó diluyendo 10 mL de HNO3 al 50% en peso y de densidad 1,26g/mL, es: (M. A. N=14)

A) 10 B) 4,7 C) 6,5 D) 0,8 E) 12,7

49. El pH de una mezcla formada por 10 mL de una solución de HI de pH igual 1,0 con 10 L de una solución de HI de pH igual a 5, es:

(log 1,1 = 0,04) A) 12,45 B) 7,95 C) 8,43 D) 3,96 E) 4,50

50. Si se sabe que una solución de acido hipocloroso, HClO de concentración 0,05M se encuentra en equilibrio 0,1% disociado, entonces su pH, es:

(log 5 = 0,7 ) A) 1,6 B) 6,8 C) 10,5 D) 4,3 E) 2,5

51. La lejía comercial es principalmente NaOH. Si una muestra de 0,534 g de lejía necesita 26,7 mL de H2SO4 de concentración 0,25N para la neutralización completa, entonces el % Na en la lejía comercial, es:A) 12,8 B) 20,8 C) 28,75

D) 40,8 E) 44,8

52. Si una muestra de piedra caliza de 0,5000 g (80% en CaCO3), se le hace reaccionar con una solución de HCl, se observa que se tiene un gasto de 16 mL del ácido, entonces la normalidad del HCl utilizado, es:

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- A) 0,25 B) 0,50 C) 0,75 D) 0,125 E) 0,45

53. Una muestra 0,53 g de Na2CO3 se le hace reaccionar con una solución de H2SO4 que es 0,1000 M gastándose en la neutralización completa 45 mL. La pureza del Na2CO3 (en %), analizado, es:

A) 45 B) 82 C) 74 D) 90 E) 37

54. En un matraz que contiene 20 mL de HCl que es 0,40 M se le agregan 60 mL de NaOH que es 0,25 M y además 22 mL de H2SO4 para su neutralización completa. La normalidad de la solución de H2SO4 utilizada, es:

A) 0,64 B) 0,16 C) 0,32 D) 0,80 E) 0,24

55. En un matraz se tienen 0,106 g de Na2CO3 y 0,25 g de CaCO3. Si se cuenta con una solución de H2SO4

0,14 M, entonces los mL necesarios del acido para lograr la neutralización completa de la mezcla sólida, es:

A) 6,25 B) 12,5 C) 25 D) 37,5 E) 50

El Carbono: Propiedades, Hibridación. Hidrocarburos. Alcanos:Nomenclatura,Obtención, Reacciones.

Autor: Ing. : Vladimiro Benites Alarco

1. Indique el científico defensor de la “Teoría Vitalista”

A) Friedrich WohlerB) Juan Jacobo BerzeliusC) Augusto KekuléD) Michael FardadyE) Lebel y Van Hoff

2. Indique el científico que descubrió el primer compuesto orgánico, a partir de un inorgánico.

A) LavoisierB) BerzeliusC) FaradayD) WohlerE) Lebel Y Van Hoff

3. Indique la alternativa que presenta elementos orgánicos denominados “Organógenos”

A) C, H, HalógenosB) C, F, FeC) H, N, SD) C, H, O, NE) C, H, O, P

4. Determine las proposiciones que refieren propiedades generales de los compuestos orgánicos.

1.Presentan isomeria2.Solubles en solventes no polares3.Generalmente presentan enlace iónico4.Resisten altas temperaturas ( > a 400ºC)5.Presentan generalmente enlace covalente. A) a, b y e D) a, c y eB) a, b y d E) b, d y eC) a, b y c

5. Determine la alternativa que presenta solo elementos biogenesicos.

A) C, Na y F D) Cr, Cl, Fe y OB) Na, K, F, e H E) Na, I, Cr y FeC) Co, Cu y N

6. Indique cuales no son propiedades generales de los compuestos organicos.

1. Enlace covalente 3. Arden fácilmente 2. Reacción rápida 4. Solubles en agua

A) 1 y 2 B) 2, 3 C) 2, 4 D) 1, 4 E) 3, 4

7. Detremine el número de isótopos que presenta el carbono.A) 6 B) 5 C) 4 D) 3 E) 2

8. Indique el número de propiedades incorrectas del carbono a condiciones ambientales.1.Sólidos 4. Densidad: 2,5 g/ml2. Inodoro 5. Soluble en agua3. Insípido 6. Punto de fusión 1400 ºCA) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

9. En los isótopos del carbono, indique cual es el que se usa para determinar la antigüedad de los fósiles.A) C-10 B) C-11 C) C-12 D) C-13 E) C-14

10. Indique las propiedades del átomo de carbono:1.Covalencia 4. Tetravalencia2.Grafito 5. Autosaturación3.Amorfo 6. DiamanteA) 1, 2 y 3 D) 1, 3 y 5B) 1, 2 y 4 E) 2, 4 y 5C) 1, 4 y 5

11. Determine en la siguiente lista, el número de carbonos naturales.1. Antracita 2. coque 3. Lignito4. turba 5. FullerenosA) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

12. Indique la propiedad del carbono que explica la existencia de millones de compuestos orgánicos.

A) Covalencia D) HibridaciónB) Tetravalencia E) IsomeríaC) Autosaturación

13. Indique la verdad o falsedad de las siguientes proposiciones:I . El diamante cristaliza en el sistema cubicoII . El grafito cristaliza en el sistema hexagonal

SEMANA Nº 13


III. El grafito es un buen conductor de la corriente eléctrica.

A) VVV B) VVF C) FVV D) VFV E) VFF

14. Determine que variedad del carbono son amorfos artificiales.1. Hulla 2. Coque 3. Lignito 4. FullerenosA) 1, 2 y 3 B) solo 1 y 3 C) solo 2D) 2 y 3 E) solo 4

15. Mencione la alternativa relacionada con el descubrimiento de la geometría tetraédrica del Metano.A) Wohler C) Lebel y Van HoffB) Berzelius E) Kekulé C) Faraday

16. Se admite que el átomo de carbono, cuando reacciona, cambia su configuración electrónica. Para explicar dicho cambio es necesario utilizar el concepto de:a) Angulo de enlace.b) Enlace Sigma.c) Polaridad de enlace.d) Hibridación: orbitales híbridos.e) Tetravalencia.

17. Con respecto a la hibridación sp es falso que:a) Se presenta exclusivamente en los carbonos

con triple enlace.b) Se puede presentar en un átomo de Nitrógeno

que tenga triple enlace.c) Se presenta en los nitrilos.d) Se presenta en la molécula del CO2.e) Tiene geometría digonal.

18. Señalar lo incorrecto sobre los tipos y formas de los orbitales de las sustancias señaladas:a) C2H2 , orbitales híbridos spb) Los orbitales sp3 forman un ángulo de 109.5ºc) CH4 , molécula tetraédricad) CH2 = CH2 , orbitales híbridos sp2

e) CH3 – CH3 , molécula polar

19. Según la fórmula: CH3

CH = CH2 CH3 – C - CH3

CH3 –CH –CH – CH2 –CH2 – C ≡C –CH –CH2 – C ≡ CH

CH2 – CH3

Indica cuantos enlaces.................. tiene la cadena hidrocarbonada.

a) sigma (sp3 – sp3) b) sigma (sp2 – sp)c) sigma (sp2 – sp2) d) sigma (sp3 – sp)e) π (sp3 - sp2) f) π ( sp – sp2)

g) π (sp2 – sp2) h) π (sp – sp)i) sigma (sp3 – s) j) sigma (sp2 – s)

20. En el siguiente hidrocarburo:CH3 – CH2 - C (CH3)2 – C (CH3)2 - CH (CH3)2

Señale el número de carbonos primarios y terciariosa) 7:1 b) 7:2 c) 6:2 d) 6:1 e) 7:3

21. Con respecto a los hidrocarburos indique lo correcto:a) Son compuestos de Carbono, Hidrógeno y en

algunos casos de Oxígeno.b) Sólo se presentan en el estado gaseoso.c) El átomo de carbono se encuentra en su estado

basal.d) Con el aumento del peso molecular disminuye

el punto de ebullición.e) La isomería se presenta en la gran mayoría de

ellos.

22. Indique cuál de las siguientes proposiciones es la correcta:a) CH3–CH=CH–CH2–CH3 es un compuesto

acetilénico.b) El Etanol es un alcáli debido a que contiene

oxido OH-

c) Los siguientes compuestos son isómeros:C H3 – CH2 – O – CH3 y CH3 – CH(OH) – CH3

d) El gas natural es de gran importancia como combustible y consiste principalmente de octanos.

e) El benceno, un compuesto sumamente tóxico, tiene la fórmula clásica C6H12

23. Define a un alcanoa) Hidrocarburo Saturadob) Hidrocarburo Alifáticoc) Hidrocarburo Alicíclico Saturadod) Hidrocarburo Alifático Saturado e) Hidrocarburo Alicíclico

24. Uno de los siguientes radicales alquilo no es correcto:a) CH3 – CH – CH2 – CH3 sec-butilo │ CH3

│b) CH2 – CH2 – C- ter-pentilo │ CH3

│ c) CH3 – C – CH3 neobutilo │ CH3

d) CH3 – CH2 – CH2 – n – propilo

e) CH3 – CH – CH3 isopropilo │

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------25. Nombrar: CH3

CH3 - CH

CH3C (C2H5)2CH (CH3) C (C3H7)2CH CH3

a) 3 – metil – 2, 2 – dietil – 4, 4 - dipropil – 5 – isopropilhexano

b) – 6 – etil – 2, 3, 5, 6 tetrametil – 4, 4 – dipropiloctano

c) 2, 4 – dimetil – 4, 4 – dipropil – 5 – isopropilhexano

d) 2, 3, 5, 6 – metil – 6 –etil – 4, 4 – dipropiloctanoe) N.A. es correcta.26. Cuando el compuesto 2- bromo -2- metilbutano se

trata con Mg / éter, se deduce que:1. Se produce un alcano2. Forma el 2- metil butano3. Forma un reactivo de grignard4. Forma el bromuro de isobutilmagnesio5. Su nombre es bromuro de 2- metil

butilmagnesio.a) 1,2 b) 2,3 c) 3,4 d) 3,5 e) Sólo 5

27. En la reacción secuencial:Éter/seco

CH3 – CH – CH3 + Mg X │

Cl CH4 + Cl2 / luz Y

X + Y Z El producto “Z” obtenido es: a) propano b) isobutano c) butano d) pentano e) Buteno

28. ¿Cuáles de las siguientes combinaciones de R–X (halogenuros de alguilo) y R – MgX (alquil grignard) se pueden usar para prepara el 3 – metilpentano, mediante la síntesis de grignard?a) Cloruro de metilo y sec-butilgrignardb) Cloruro de n-propilo y n-propilgrignardc) Bromuro de etilo y sec - butilgrignardd) Bromuro de etilo y n-butilgrignarde) Cloruro de isobutilo y bromuro de etilo

29. El alcano que puede prepararse a partir del cloruro de isopropilo, mediante la síntesis de Wurtz es:a) 1,1,2,2 - tetrametiletanob) Diisopropilc) Isobutanod) 2,3- dimetilbutanoe) 2,4 – trimetilpentanol

30. El nombre del producto (B) de la siguiente secuencia de reacciones:Isopropilgrignard + cloruro de n-propilo_____ (A)+ Br2 / luz______ (B)a) 2 – bromo 2 - metilpentano

b) 2 – cloro – 2 – metilhexanoc) 2 – metil – 2 – cloropentanod) 2 – cloroisohexanoe) N.A.

31. Para la siguiente reacción representada por: CH3

│ CH3 – CH – CH3 + Cl2 /Luz

El producto principal es:a) Cloruro de isopropilob) 2 – cloro – 2 – metil pentanoc) Cloruro de t - butilod) 1 – cloro – 2 – metil propanoe) 1 – cloropropano

32. Los hidrocarburos se obtienen naturalmente de: a) El petróleo b) Del gas natural c) De la hulla d) De todas las anteriores E) Ninguna de las anteriores

33. Si al 2-fenilbutano, se le hace reaccionar con: a) Br2 /luz b) 2 Na ; se obtiene:

A) Un alcano D) Un Haluro alquilicoB) Un alqueno E) Un alquinoC) Un alquino

34. El producto final de la reacción del bromo/ luz con: a) 2-fenil-3-metilbutano b) Metilgregnard d) Br2/ luzA) 2-bromo-2-fenil-2,3-dimetilbutanoB) 2-fenil-2-bromo-2.,3-dimetilbutanoC) 2-bromo-3-fenil-2,3-dimetilbutanoD) Bromuro de 3-fenil-2,3-dimetilbutanoE) N.A.

35. ¿En cual de las siguientes reacciones se produce un alqueno?A) Bromuro de Ter-butilo + sodio B) 2-bromo-2-metilbutano + etilgregnard C) 1-cloro-1-metilciclopentano + Br2/ calor D) En todas se obtiene un alqueno

E) En ninguna se obtiene un alqueno

36. La síntesis de Wurtz se usa en la obtención de alcanos. Indique la vedad o falsedad de las siguientes proposiciones: Se obtiene alcanos simétricos. Se obtiene a partir de un alcohol. No se da en halogenuros alquilicos terciarios.A) VVV B) VVF C)VFF D) FFF E)VFV

37. Indicar el número de enlaces sigmma s-sp3 en el siguiente hidrocarburo.


a) 11 b) 10 c) 9d) 8 e) 7

38. Indique el compuesto que tiene mayor punto de ebullición.a) Isohexano d) Pentanob) Sec-hexano e) Hexanoc) Neohexano

39. Indique de las proposiciones siguientes, cuales son verdaderas con respecto a los alquenos:

1) Los cuatro primeros alquenos son gases. 2) Los alquenos líquidos son menos densos que el

agua. 3) La adición de halógenos a un alqueno se lleva a

cabo en presencia de CCl4 que actúa como solvente. 4) La adición de agua en un alqueno sigue la regla

de Saytseff . 5) Son solubles en agua. A) 1,4 B) 4,5 C) 1,2,3 D) Solo 2 E) Solo 2 y 3

40. Complete las siguientes reacciones, e indique el nombre del producto:I.- 3-Fenil-2-metilciclopenteno + HBr/CCl4 A) 2-Bromo-1-fenil-1-metilciclopentanoB) 1-Bromo-1-metil-2-fenilciclopentanoC) 1-Bromo-1-fenil-2-metilciclopentanoD) 1-metil-1-fenil-2-bromociclopentanoE) 3-Bromo-1-fenil-2-metilciclopentano

II.- 3-fenil-2-metil-ciclopenteno + HBr/ R2O2 A) 1-Bromo-1-fenil-2-metilciclopentanoB) 1-Bromo-3-fenil-2-metilciclopentanoC) 2-Bromo-2-fenil-1-metilciclopentanoD) 1-Fenil-2-bromo-2-metilciclopentanoE) 2-Bromo-2-fenil-2-metilciclopentano

III.- 3-Fenil-2-metilciclopenteno + H2O /H+ A) 1-Fenil-1-hidroxi-2-metilciclopentanoB) 2-Fenil-2-hidroxi-1-metilciclopentanoC) 2-Fenil-2-metilciclopentanolD) 1-Fenil-2-hidroxi-2-metilciclopentanoE) Ninguna de las anteriores.

IV.- 3-Fenil-2-metilciclopenteno +

A) Acido 4-fenil-5-hidroxihexanoicoB) Acido 4-fenil-5-oxohexanalC) Acido 4-fenil-5-oxohexanoicoD) Acido 4-fenil-5-hidroxihexanalE) Acido 3-fenil-2-oxohexanoico

V.- 3-Fenil-1-metilciclopenteno +

A) Acido 4-fenil-5-oxohexanoicoB) Acido 4-fenil-5-hidroxihexanoicoC) Acido 4-fenil-5-oxohexanalD) Acido 3-fenil-5-oxohexanalE) Acido 3-fenil-5-oxohexanoico

VI.- 3-Fenil-3-Bromociclopenteno + Br2/ luz A) 3,5-dibromo-3-fenilciclopenteno

B) 1,2-dibromo-3-fenilciclopentenoC) 1,4-dibromo-1-fenil-2-ciclopentenoD) 3,5-dibromo-2-fenilciclopentenoE) 3,2-dibromo-3-fenilciclopenteno

41. Si se trata sucesivamente al 5-metil-2-hexino, con:I) 1mol H2/Ni II) Br2/calor , el producto es:A) 4-bromo-4-metil-2-pentenoB) 5-bromo-5-metil-2-pentenoC) 1-bromo-4-metil-2-pentanoD) 1-bromo-5-metil-2-pentenoE) 1-bromo-4-metil-2-penteno

42. En la reaccion secuencial siguiente:Etano + Cl2 / Luz XX + KOH/ ol Y El compuesto “Y” obtenido es:A) 1,2-etanodiol B) Eteno C) EtinoD) Etanol E) Cloroetano

43. En la reacción: 2-buteno + KMnO4 / frio, dil XA) cis-2,3-butanodiolB) trans-2,3-butanodiolC) 1,4-butanodiolD) 1-butanolE) 2-butanol

44. En la reacción:2-buteno + KMnO4/ Conc. Se produce:A) Cetona D) Acido CarboxilicoB) Aldehido E) AlcoholC) Ester

45. Cuál de las alternativas representa al compuesto: 2 – Cloro-1 penten – 3. ino

A) CH3-CH=CCI-CCH B) CH2=CH-C -CCH3

C) CHCl=CH-CC-CH3

D) CH3-CH2-CHCl-CH2-CH3

46. Por reducción del 2 –butino en Na/NH3, se obtiene: A) cis-2-buteno B) trans -2- buteno C) cis-2-butano D) trans -2- butano E) N.A.

47. Se combustiona 40 cm3 de una mezcla de ETILENO y ACETILENO, utilizando para tal motivo 110 cm3 de oxigeno. Determinar el volumen de Etileno o ACETILENO en la mezcla inicial.

A) 20 cm3 de ETILENO B) 10 cm3 de ETILENO C) 10cm3 de ETILENO D) 30 cm3 de ETILENO E) 30 cm3 de ACETILENO

48. ¿Qué productos se obtiene al hidratar los siguientes alquinos?

(a) CH3 CH2 CH2C CCH2CH2CH3

CH3

(b) CH3CHCH2C CCH2CH2CH3

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------49. ¿Cuántas molg de oxigeno se necesita para la

combustión completa de 20 molg de 1- Ciclobutil-3-etilnaftaleno?

a) 110 b) 420 c) 210 d) 330 e) N.a.

50. El 3- Ciclo -1-butino recibe la adición sucesiva de HCl y luego de HBr; entonces el producto final de la reacción sucesiva será.

A) 1- bromo – 2-3 diclorobutanoB) 2- bromo – 3-3 diclorobutanoC) 3- bromo – 2-2 diclorobutanoD) 1- bromo – 1-3 diclorobutanoE) 2-BROMO-2,3-diclorobutano

51. ¿Qué productos espera de las reacciones siguientes? (a) CH3CH2CH2CCH + 2Cl2 ?

(b) (c) CH3CH2CH2CCCH3+ 1HBr ?52. Por reacción del 2,3- diclorobutano en KNH2 se obtiene: A) 1-buteno c) 2-butinal

B) 2-buteno d) butano E) N.A.

Alqueninos, Hidrocarburos alifáticos cíclicos o alicíclicos. Ciclo alcanos. Ciclo alquenos: Hidrocarburos aromáticos. Aromaticidad. Nomenclatura. Formulación. Reacciones Nomenclatura de los derivados del benceno.

Autor: Ing. Jorge Mendoza Bobadilla

ALQUENINOS1. El nombre correcto de sgte hidrocarburo:

a) 3- (2-propilidon)-pent – 1 – en – 4 – inob) 3- (2-propilidon)- pent – 4 – en – 1 – inoc) 3- EtinilHexa- 1,3,5 – trienod) 4- Vinilhexa- 1,3- dien- 5- inoe) 3- Vinilhexa- 3,5- dien – 1- ino

2. Respecto al siguiente compuesto

HC CHC C

H

HC CH2

Son correctas:1) Pertenece a la familia de los hidrocarburos2) Hexa – 3,5 – dien – 1 – ino3) Posee 5 enlaces sigma4) Hexa- 1,3- dien – 5- ino5) Es un alquenino

a)1,3,4 b) 1,3,5 c) 1,2,5 d) 1,2,3 e) 1,4,5

3. El o los nombres correctos son:

a) 4- (1- propinil) – Hexa- 1,5 – dienb) 3-(1- propinil)- Hexa- 1,5- dienc) 4- Alil- pet- 1- en – 5 – inod) 4- Vinil – Hept- 1 – en – 5 – inoe) 4- Etiliden Pet- 1- en – 5 – ino

4. El nombre correcto:

CH3 CH2 CH2 CH CH CH2 CH2 CH3

CH CH2

C

CH

a) 4- Etinil- 5 – Etinil – Octanob) 3- 4- Dipropil- Hex- 5 – en – 1- inoc) 4- Vinil – 5 – Etinil – Octanod) 3,4 – Dipropil – Hex- 1- en – 5 – inoe) 5- Etinil- 4 Vinil – Octano

5. Respecto al siguiente compuesto

CH C CH CH CH CH CH3Es correcto

1) Presenta 6 enlaces sigma2) Presenta 7 enlaces pi3) Presenta enlaces múltiple conjugados4) Presenta 14 enlaces sigma5) Presenta e- pi deslocalizados

a) 1,3,5 b) 2,3,5 c) 1,2,3 d) 3,4,5 e) 1,3,4

6. El producto principal.

CH2 CH C CH1(mol)HBr

AcOHa) 3- Bromo- 1,3 – Butadienob) 2- Bromo – 1,3 – Butadienoc) 1- Bromo- 1,3- Butadienod) 3 bromo But- 1- inoe) 4- bromo But- 1 – ino

7. El producto formado:

calorCH C CH2 CH CH CH3

CH3

OH

H2SO4

a) 5- metil- Hex- 4- en- 1- inob) 2- metil- Hex- 3- en – 5- inoc) Isopropil- Etinil Etenod) 5- metil- Hex- 3- en – 1- inoe) No hay reacción

ALICICLICOS8. Respecto a los cicloalcanos

SEMANA Nº 14


1) Las ºT de ebullición son mas altas que los correspondientes alcanos

2) Las ºT de ebullición son mas bajas que los correspondientes alcanos

3) No presentan rotación entre sus enlaces C-C4) Sus enlaces C-C por ser del tipo sigma pueden

rotar5) Los disustituidos presentan isomería geométrica

Son correctasa) 2,4,5 b) 1,3,5 c) 2,3,5 d) 1,3,4 e) 1,4,5

9. Respecto a los cicloalcanos con fuerte tensión como el ciclopropano y ciclobutano

a) Dan reacciones de Adición con ruptura del ciclo

e) Todas son correctas

10.Respecto a la familia de los Hidrocarburos Aliciclicosa) Los cicloalcanos sin tensión se comportan

como alcanosb) Forman anilloc) Los saturados son isomeros de los alquenosd) Los saturados tienen formula global CnH2n

e) Todas son correctas

11. Las reacciones correctas

CH3 + H22) Ni N.R.

+ Br23) luzBr + HCl

+ Br24)luz

BrBr

CH3 Br25) luz+ CH3 + HBrBr

a) 1,4,5 b) 2,3,5 c) 2,3,4 d) 1,4,5 e) 1,3,5

12.Respecto al siguiente compuesto

H3C CH3

1) No presenta isomería geométrica2) Todos sus enlaces son del tipo sigma3) Dimetilciclohexano4) Presenta isomería geométrica5) 1,4- DimetilciclohexanoSon correctas:

a) 1,2,3 b) 1,2,5 c) 2,4,5 d) 1,4,5 e) 2,3,4

13.Respecto al AlenoCH2 C CH2

Es correcto

1) Es un dieno acumulado2) Es un dieno conjugado3) El C central presenta Hibridación Sp24) El C central presenta Hibridación Sp5) Los C laterales presentan Hibridación Sp2 a) 1,2,3 b) 2,4,5 c) 2,3,5 d) 2,4,5 e) 1,4,5

14.Son correctas

a

b

c

d

+

+

+

+

Br2

Br2H2O

KMnO4

KMnO4

OH-

H+

OH

OH

Br

Br

Br

OH

COOH

COOHe. Todas son correctas

15.El nombre correctoCH CH2 CH3

CH3

a) 3- ciclopropilbutanob) Sec- butilciclopropanoc) 1- metilpropilciclopropanod) 2- ciclopropilbutanoe) b y c son correctas

16.El nombre correcto

CH2 CH3

a) 2- etilciclopentenob) 1- etilciclopent- 2- enoc) Etilciclopent- 2 – enod) 3- etil- ciclopentenoe) b y c son correctas


a) 1- ciclohexil- 2- ciclopropenob) Ciclohexil 2 ciclopropenoc) 3- ciclohexil ciclopropenod) 2- ciclopropil ciclohexano


e) a y b son correctas


CH3

a) 2 – (2- metilciclopropil) ciclopentenob) 2- ciclo pentenil metil ciclopropanoc) 3- metilciclopropil ciclo centenod) 3 (2- metilciclopropil) ciclopentenoe) c y d son correctas


a) Ciclohexil – 2- ciclo pentilidenob) 3- ciclo hexil ciclopentenoc) 3- ciclohexiliden ciclopentenod) 3- ciclohexadien ciclopentenoe) 1- ciclohexiliden – 2- ciclopenteno

Hidrocarburos aromáticos

20. Respecto a los hidrocarburos aromáticos. Se afirma.a) Se les conoce como arenosb) Flotan en aguac) Se les conoce como derivados del bencenod) Son correctas b y ce) Son correctas a, b y c

21.Respecto al benceno se afirma:a) Forma un Hexagono Regularb) Cada carbono tiene 3 orbitales Sp2c) Da reacciones sustitución electrófilasd) Sus e- pi se encuentran deslocalizadose) Todas son verdaderas

22.Respecto al Anión ciclopentadienilo

..-1) Presenta 6- pi2) Presenta 4 e- pi3) Da reacciones de Adición como los Alquenos4) Con Br2 no da Reacción Química5) Es un compuesto aromático no Bencénico.

Son correctas:a) 1,2 y 3 b) 2, 3 y 5 c) 2, 4 y 5 d) 1, 2 y 4 e) 1, 4 y 5

23.Son Reacciones características de los compuestos Aromáticos

a) Sustitución Nucleófilicab) Sustitución por Radicalesc) Adición Nucleófilicad) Sustitución Electrófilicae) Adición Electrófilica

24.De los siguientes compuestos cual no cumple la regla de Huckel (No es un compuesto Aromático)

C+

a) b)

c) d)

e)


CH2 CH3H3C

H3C

a) 3,4- dimetil- 1- Etilbencenob) Etil- 0 – xilenoc) 4- etil- 1,2- dimetilbencenod) Dimetil- etilbencenoe) Son correctas a y d


CH2

a) Bencilbencenob) Difenilmetanoc) Dibencilmetanod) Metildibencenoe) Son correctas a y b


a) 3- Alil- 1,3- Difenilpropanob) 1- (2- propenil)- 1,3- difenilpropanoc) 4,6- DifenilHex- 1- eno


d) 1- Alil- 1,3 – difenilpropanoe) Son correctas b y d


a) Bifenilob) Difeniloc) Dibencilod) Dibencenoe) a y b son correctas

29.Son reacciones características de los compuestos aromáticos

+

+

+

Cl2

HNO3

Cl-R

Cl C R

O

H2SO4

H2SO4

FeCl3

AlCl3

AlCl3

SO3

Cl HCl

NO2

R

C RO

S OH

O

O

a)

b)

c)

d)

e)

a) 1,2,5 b) 1,2,4 c) 1,2,3 d) 1,2,5 e) Todas son correctas

30.Cuales son correctas

CH33HCKMnO4 HOOC

COOH

HOOC

COOH

CH2 CH2 CH3R KMnO4

CH2CH3Br2

luzCH CH3

Br

CH2 CH2 CH3R KMnO4 N.R.

CH2CH3Br2

luzCH2 CH3Br

1)

2)

3)

4)

5)

a) 1,4 y 5 b) 2,3 y 4 c) 1, 2 y 3 d) 1, 3 y 4 e) 3, 4 y 5

31. Cuales son correctas

CH CH3

Br

CH2CH3Br2

CH2 CH3BrFe

COOH

CH3 H2SO4

SO3

H2Ni

COOH

CH3

SO3H

CH2CH3Br2

Fe

H2Ni

1)

2)

3)

4)

5)

a) 3, 4 y 5 b) 2, 3 y 4 c) 1, 2 y 3 d) 2, 4 y 5 e) 2, 3 y 5

32.De la siguiente síntesis responde lo correcto.

Br2

Br

Br

KOHMeOH A

A BA) B)

C)

BrBr

BrBr

D)

Br

Br

B es

A es

B es

A es

E. A es y en B no hay reacción química.

33.Para la reacción

CH2 CH3

CH3

KMnO4H+calor

a) Se obtiene un diolb) Se obtiene un ácido carboxílico

f) No hay reacción


Compuestos Orgánicos oxigenados: Alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, esteres y éteres.

Ing. Walter Moreno Eustaquio

1.Indique la afirmación verdadera (V) y falsa (F) en:

( ) El fenol es un alcohol( ) El 2-butanol es un alcohol primario( ) El alcohol bencilico es C6H5-OH

A) VVV B) FVV C) FVF D) VVF E) FFF

2. De los siguientes enunciados indique la afirmación falsa:

A) El punto de ebullición del metanol es mayor que el punto de ebullición del etanol

B) El metanol es soluble en aguaC) El 1- octanol es poco soluble en aguaD) Al deshidratar un alcohol obtenemos un alqueno.E) Al metanol se le denomina carbinol

3.Los alcoholes pueden obtenerse:

1. Reducción de cloruros de acilo2. Hidrólisis de halogenuros de alquilo3. Síntesis de Williamson4. Hidratación de alquenos5. Por oxidación de aldehidos

Son ciertas:

A) 1y 2 B)3 y 4 C)1 y 5 D)2 y 4 E)1 y 3

4.Indicar la pareja incorrecta

A) Glicerina → CH2OH-CHOH-CH2OHB) Espíritu de vino → CH3-CH2OHC) Espíritu de madera → CH3-OHD) Etilenglicol → CH2OH-CH2OHE) Trimetil carbinol → (CH3)3C-CH2OH

5.El nombre correcto del siguiente alcohol:

CH2=CH-CH=CH-CH(OH)-CH2-CH3

A) 5-hidroxi-1,3-heptadienoB) 3-hisroxi-5,7-heptadienoC) Hepta-4,6-dien-3-olD) Hepta-1,4-dien-3-olE) 4,6-dien-3-heptanol

6.De las siguientes relaciones cual es la incorrecta: OHA) CH3-C(CH3)-CH3

2-Metil-propan-2-ol

B) CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH(OH)-CH3

4-Etil-5-metil-hexan-2-ol

C) CH3-CH(CH3)-CH(C2H3)-CH2-CH(OH)-CH3

4-Isopropil-5-hexen-2-ol

D) CH2=C(CH3)-CH(C2H3)-CH2-CH(OH)-CH3

5-Metil-4-vinil-5-hexen-2-ol

E) CH3-CH(OH)-C(CH3)=CH-CH(OH)-CH3

4-Metil-3-hexen-2,5-diol

7.El nombre del compuesto A de la siguiente reacción,

H2SO4

2CH3OH A es:

A) MetanolB) Acido metanoicoC) EtanalD) Acido etanoicoE) Metil-oxi-metil

8.De las siguientes reacciones indicar los compuestos A, B y C respectivamente.

A + B → C C + K2Cr2O7 → CH3-CO- CH3

1) Propanol2) Propan-2-ol3) Etanal4) Cloruro de Magnesio y metilo5) Cloruro de acilo

A) 1,2 y 3 B) 3,4 y 2 C) 3,5 y 1 D) 5,4 y 2 E) 2,4 y 5

9.Las reacciones que realiza un alcohol puede involucrar dos alternativas: a) la ruptura del enlace –C-OH, con remoción del grupo oxidrilo y b) la ruptura del enlace –C-O-H, con remoción del hidrogeno. Indique las reacciones que sufren la ruptura tipo a.

1) 2-Propanol + HBr2) 2-Metil-2-propanol + HCL3) Etanol + PBr3

4) Etanol + Na5) Propanol + K2Cr2O7

A) 1, 2,3 B) 2, 3,4 C) 3, 4,5 D) 1, 3,5 E) 2,4

10. El alcohol que no tiene fórmula global correcta es:

A) Alcohol vinílico C2H4O

SEMANA Nº 15


B) Alcohol Alilico C3H6OC) Propilenglicol C3H8O2

D) Glicerina C3H8O3

E) Alcohol p-hidroxibencilico C7H9O2

11. Respecto a los aldehídos, indique el

número de las afirmaciones verdaderas:

( ) Los aldehídos con el agua realizan enlace puente de hidrogeno.( ) Los aldehídos son generalmente sustancias polares.( ) Los aldehídos son generalmente insolubles en agua( ) La oxidación de un aldehído produce un alcohol

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

12. El número de átomos con hibridación sp2

que tiene el benzaldheido son:

A) 0 B) 3 C) 6 D) 8 E) 10

13. Respecto a los aldehídos cual de las siguientes afirmaciones es falsa:

A) Los aldehídos se reducen a alcoholes primariosB) El aldehído fórmico, es un gas disuelto en agua en 40 % se vende como formol.C) 4-hidroxi-3-metoxibenzaldehido, se extrae del extracto de vainillaD) En un aldehído hay por lo menos un átomode hidrógeno unido al carbono del grupo carboniloE) Por lo general los aldehídos son menos reactivos que las cetonas

14. El nombre correcto del siguiente compuesto:

OHC-CH2-CH(CHO)-CH2-CHOEs:A) 1,5 PentanodialB) 3-FormilpentanodialC) 1,2,4-ButanotricarbaldehídoD) 1,2,3-ButanotricarbaldehídoE) β-Formilglutaraldehido

15. El nombre incorrecto del siguiente compuesto:

CH3-CH(CH3)-CHOEs:

A) 2-MetilpopanalB) α-MetilpropionaldehidoC) α-MetilpropanalD) IsobutiraldehídoE) 2-Propanocarbaldehído

16. El compuesto 1,2,4-Butanocarbaldehído corresponde a la siguiente estructura:

A) OHC-CH2-CH(CHO)-CH2-CHOB) OHC-CH(CHO)-CH2-CH2-CHOC) OHC-CH2-C(CHO)2-CH2-CH3

D) OHC-CH(CHO)-CHOE) OHC-CH2-CH(CHO)-(CH2)2-CHO

17. Indique la combustión completa del 3-butenal

A) C4H8O + 6O2 → 4CO2 + 4H2OB) C4H8O + 11O2 → 8CO2 + 8H2OC) C4H6O + 11O2 → 4CO2 + 3H2OD) C4H6O + 5O2 → 4CO2 + 3H2OE) N.A.

18. Las reacción típicas del grupo funcional Carbonilo es:

A) Formación de sales de amonio con ácidosB) Hidrólisis para producir ácidos y alcoholesC) Esterificación con alcoholesD) Reducción para producir alcoholesE) Reacciones de adición con halógenos

19. En condiciones suaves de oxidación cuál(es ) de los siguientes alcoholes es posible convertirlo a aldehídos:

1) Alcohol metílico2) Alcohol etílico3) Alcohol Isopropílico4) Alcohol sec-butílico5) Alcohol terc-butílico

A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1y 5 D) 2 y 5 E) 4 y 5

20. El producto A de la siguiente reacción:

Cloruro de ácido + H2/Ni → A

A) AlcoholB) AldehídoC) AcetonaD) Acido carboxílicoE) Compuesto difuncional

21. Hallar la masa molecular, en uma, del metil, etil, cetona

A) 70 B) 72 C) 76 D) 80 E) 86

22. Con respecto a las cetonas cual de las siguientes afirmaciones es falsa:


A) Las cetonas son compuestos polaresB) Tiene un punto de ebullición más elevado que los puestos no polares de masa molecular comparableC) Son solubles en agua y en solventes orgánicos corrientesD) Cuando se oxida se forma un ácido de menor número de átomos que la cetona originalE) La propanona, es un líquido de color Amarillo

23. La cloroacetofenona produce lagrimeo y se utiliza como gas lacrimógeno, su formula global es:

A) C8H8OClB) C8H14OClC) C8H8O2ClD) C8H14O2ClE) C8H7OCl

24. Indicar el nombre IUPAC del siguiente compuesto:

CH3CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH(C3H7)COCH3

A) 5-Etil-6-metil-3-propil-heptan-2-onaB) 4-Isopropil-3-propil-heptan-2-onaC) 3-Propil-5-etil-6-metil-heptan-2-onaD) 3-propil-4-isopropil-heptan-2-onaE) 5-Eti-6-metil-3-propil-hexan-2-ona

25. Indicar el nombre IUPAC del siguiente compuesto:

CH3CH(CH3)COCH2CH(C3H5)COCH2CH3

A) 4-Alil-5-metil-octano-3,6-dionaB) 5-Alil-2-metil-octano-3,6-dionaC) 2-Metil-5-propil-octano-3,6-dionaD) 5-Propil-2-metil-octano-3,6-dionaE) 5-Alil-2-metil-3,6-octanodiona

26. La formula global del Alil ciclopentil cetona es:

A) C8H10OB) C8H15OC) C9H14OD) C9H15OE) C10H15O

27. Los mol-gramos de oxígeno que se necesitan para la combustión completa de 10 mol-gramos de Benzofenona son:

A) 15 B) 75 C) 115 D) 150 E) 155

28. De las siguientes reacciones que pertenecen a la preparación de cetonas por acilación de Friedel-Crafts son:

1) ArH + ArCOCl → ArCOAr2) RCH(OH)R’ + [O] → RCOR’3) R2Cd + 2R’COCl → 2RCOR’4) R2CuLi + R’COCl → RCOR’5) ArH + RCOCl → ArCOR

A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 4E) 3 y 5

29. Relacione correctamente

I. a. 2,4

pentanodiona

II. b. Propanona

III. c.Metilp ropil

cetona

A) Ia, IIb, IIIc B) Ia, IIc, IIIbC) Ic, IIb, IIIaD) Ib, IIa, IIIc E) Ib, IIc, IIIa

30. Indicar un isómero del 4-metil-3-hexanona

A) 2-Hexanona D) HexanalB) Heptanol E) HeptanalC) Sec-butil etil cetona

31. De la siguiente relación indique el nombre incorrecto:

A) CH3-COOH → Acido acéticoB) COOH-COOH → Acido oxálicoC) CH3-(CH2)4-COOH → Acido CaproicoD) COOH-(CH2)2-COOH → Acido MalónicoE) CH3-CHOH-COOH → Acido Láctico

32. Respecto a los ácidos carboxílicos cual de los siguientes afirmaciones es falsa:

KMnO4

A) CH3-CH2-OH CH3-COOHB) El CH3-CH2-COOH es soluble en aguaC) El CH3-COOH es un líquido amarilloD) El CH3-COOH es un componente del vinagreE) El ácido benzoico es poco soluble en agua


33. La afirmación falsa respecto al:

C2H5-O- C2H5

A) Es el etil-oxi-etilB) Es denominado simplemente ETERC) Es el éter sulfúricoD) Se obtiene deshidratando etanol con ácido Sulfúrico concentrado a 140 º CE) Es un gas incoloro

34. La relación correcta es:

I. CH3(CH2)2COOH a) Acido hexanoicoII. CH3(CH2)3COOH b) Acido butanoicoIII. CH3(CH2 )4COOH c) Acido pentanoico

A) Ia, IIb, IIIc B) Ia, IIc, IIIbC) Ic, IIb, IIIa D) Ib, IIa, IIIc E) Ib, IIc, IIIa

35. La masa molar (g/mol) del o-Nitrobenzoato de isobutilo es:

A) 196 B) 200 C) 223D) 214 E) 220

36. Respecto a la nomenclatura de los eteres la afirmación falsa es:

A) Se nombran utilizando la nomenclatura radicofuncional.B) Se nombran como alcanos substituidos por grupos “alquiloxi”.C) Radicales alquilicos sencillos se exceptúan de los grupos alquiloxi y se nombran como radicales “alcoxi”.D) Los éteres cíclicos sencillos de tres átomos se denominan epóxidos.E) Los éteres cíclicos tienen solo nombres comunes.

37. De los siguientes compuestos el que no corresponde al grupo de compuestos acílicos es:

A) Bromuro de isobutiriloB) Anhídrido benzoicoC) 1,1,3-Propanotricarboxilato de etiloD) CiclohexanocarbononitriloE) Acetanilida

38. Los compuestos que corresponden a la sustancia A y B en la siguiente secuencia de reacciones son respectivamente:

R-CO-R + HCN ↔ AA + H2O/H+ → B

1) Nitrilo

2) Amida3) Cinahidrina4) Acido carboxílico5) α-hidroxi-ácidos

A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1 y 5 D) 2 y 4E) 3 y 5

39. Para preparar cloruro de acilo a partir de un ácido carboxílico se pueden emplear las siguientes sustancias:

A) Alcoholes B) Cloruro de un acido inorgánico C) Alógenos D) Oxidantes

E) Reductores 40. Indique el número de afirmaciones verdaderas

respecto a los ésteres:

( ) Son compuestos polares( ) Los más volátiles tiene olores agradables ( ) El etanoato de etilo tiene olor a plátano( ) El benzoato de sodio es el C6H5-COONa

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4


Compuestos Nitrogenados: Aminas, Amidas, Nitrilos

Autor: Ing. Gilmer Concepción Arteaga

1. Se conocen como AMIDAS a : A) Los cuerpos en que el nitrógeno tiene sus tres

enlaces en un sólo carbonoB) Los cuerpos resultantes de la sustitución de

alguno de los hidrógenos del amoniaco por radicales ácidos

C) Los cuerpos oxihidrocarburos que contienen el grupo CO divalente.

D) Los que tienen la molécula formada de la unión de dos grupos ácidos por medio de un oxígeno.

E) Ninguna corresponde.

2. Indique la proposición incorrecta respecto a las amidas :A) Las amidas primarias presentan dos átomos de

hidrógeno unidos al átomo de nitrógeno, y las amidas secundarias presentan un átomo de hidrógeno unida al átomo nitrógeno;

B) Pueden considerase derivados de los ácidos carboxílicos, en los cuales el grupo - OH es reemplazado por un grupo –NH2

H2N

C) La úrea C = 0 es una diamina derivada del H2N

cianato de amonio NH4CNOD) El compuesto CH3 - CH2 - CH2 -CH(CH3) - CH2

-CO - NH2 es una amida primaria de nombre 3-metilhexanamida.

3. Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): I) Las amidas son ligeramente básicas II) CH3 - CH2 – CH2 - CH2 - CO - NH2 es la

pentamida. III) El urea , CO(NH2)2

A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFF

4. Respectos a los compuestos nitrogenados, indicar la relación incorrecta:A) CH3 – CO – NH2: metanamidaB) - NH2: anilina

CH3

C) CH – N: isobutanonitrilo

CH3

D) N – CH3: ciclopropiletil │ metilaminamina C2H5

E) CH3-CH2-CN y CH3-CH2-NC: son isómeros

5. Respecto a las aminas indicar la relación incorrecta A) Ar - - R es una amina terciaria y posee │ R propiedad básicasB) El olor fuerte a pescado descompuesto lo

presenta dimetilamina principalmente.C) Las metilaminas son gaseosas y desde la

etilamina hasta la nonilámina son sólidos.D) Generalmente una amina primaria tiene menor p.

ebullición respecto a una amina terciaria.E) CH3-CH2-N-(CH2)2- CH3 es una amina

│ alifática CH3

6. Considerando los compuestos nitrogenados señala el número de proposiciones verdaderas en:

O ∕ ∕

CH3-(CH2)2)- C- NH2 es una amida primaria - - es una amina terciaria

│ H Tanto las aminas, nitrilos y amidas se consideran

derivados del amoniaco (NH3). Generalmente las aminas y amidas de bajo peso

molecular se disuelven en agua formando soluciones básicas

Las amidas poseen mayor punto de ebullición respecto a los ácidos carboxílicos que dio origen a dicha amida.

A) 5 B) 2 C) 1 D)4 E)3

7. Acerca del compuesto siguiente: CH3 - CH2 - NH2.

Indique la veracidad (V) falsedad (F) de las siguientes proposiciones :I) Es una amida primaria. II) Es una amina secundaria. III) El nombre del compuesto es etilamina. IV) Tiene carácter básico

A) FVFV B) VVFF C) VFVF D) FFFV E) FFVV

8. Señale la proposición incorrecta, acerca de los siguientes compuestosI) CH3CONH2 II) CH3-CO-NH-CH3 III) (CH3)3NA) El compuesto III es una amina terciariaB) El compuesto I se llama etanamidaC) Los tres compuestos son solubles en aguaD) El nombre IUPAC del compuesto III es N, N

dimetilmetanaminaE) Los compuestos I y II son amidas secundarias

SEMANA Nº 16


CH3 NH

9. Considere el compuesto CH2 CH3 y responsa verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I) Es un derivado orgánico del amoníacoII) Es una amina secundariaIII) Su nombre IUPAC es N-metiletilamina

A) VVV B) FVF C) FVV D) FVF E) FFF

10. Verdadero (V) o Falso (F)I) El compuesto CH3CONH2 es la etanoaminaII) Las aminas, en el agua, son ligeramente

básicasIII) La úrea, CO(NH2)2, es una amidaA) VVF B) FFF C) FVF D) FVV E) VVV

11. Calcule el peso molecular de una amida que tiene dos grupos de metilo enlazados al átomo de nitrógeno y un grupo etilo enlazado al carbono del carbonilo. PA (uma): H =1 ; C = 12; N=14; O = 16 A) 87 B) 101 C) 111 D) 115 E) 122

12. Después del análisis cualitativo a un compuesto orgánico, se determino además del carbono e hidrógeno la presencia de nitrógeno ¿Cual de las alternativas correspondería al compuestoA) Una amida B) Una amina C) AminoácidosD) Amoniaco E) Falta información .

13. Indique en cual de las opciones las dos proposiones indicadas son correctas :I) CH3-COO-CH2-CH3 es un esterII) CH3 – CONH2 Es una aminaIII) CH3 – CH2OH es un éterIV) CH3 – CO – CH3 Es una cetonaA) I y IV B) I y II C) II y IIID) III y IV E) II y IV

14. ¿Cuál de las siguientes es una amina secundaria de 5 carbonos?A) n – pentilamina B) ciclobutiletilaminaC) etilisopropilamina D) trietilaminaE) metiletilpropilamina

15. Indique el nombre IUPAC de la siguiente sustanciCH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-C-NH2

│ ││ CH2-CH3 O

A) DecanamidaB) Etil octilamidaC) 6-etiloctanamidaD) 3-etil-1-octilamidaE) 3-etiloctanamida

16. ¿Cuál es el nombre IUPAC que le corresponde a la siguiente estructura?

CN │

CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH3

│ │ CN CH(CH3)2

A) 4-isopropil-2,6 dicianoheptanoB) 4-isopropil-heptano-2,6-dicianoC) 4-isoopropil-2,6dimetilheptanodinitriloD) 4-isopropil-2,6-dinitro heptanoE) N.A.

17. Señale el nombre IUPAC del siguiente compuesto polifuncional. OH │NC-CH-CH2-CH-C CH │

CH2-CH2-CH3

A) 3-hidroxi - 5-propil – pentanonitriloB) 3-hidroxi-5-propil-hexanonitriloC) 5-ciano-3-hidroxi-5-propil-1-pentinoD) 4-hidroxi-2-propil-5-hexinonitrilo E) 2-hidroxi-5-propil-1-hexinonitrilo

18. Nombre según la IUPAC:CN-CH2-CO-(CH2)3- CN

A) 3-ceto-1,7-diclanoheptanoB) 3-oxo-1,7-heptanonitriloC) 5-oxoheptanodinitriloD) 3-oxoheptanodinitriloE) 3-cetoheptanodinitrilo

19. En la siguiente secuencia, el nombre del producto principal es:Cloruro de isopropilo+NaCNA+LiAIH4BA) Isopropanoitirilo B) IsobutanonitriloC) 2-metil-1-propanaminaD) 2-metil-2-propanamina E) N.A.

20. Al reaccionar la benzamida con el Pentaóxido de difósforo, se obtiene una base débil, cuyo nombre es:A) 1-fenifetanonitriloB) Cianobenceno C) p-fosfobenzamidaD) m-fosfobenzamidaE) Ácido benzoico

21. Cual es el producto principal 6 en la siguiente secuencia: Cloruro de propilo+cianuro de sodio A+H2O/H2SO4B A) Propanamida B) ButanamidaC) Acido propanoico D) Acido butanoico E) N.A.

22. En la siguiente reacción, ¿Cuál es el producto

http://BfCianobence.no/


principal? Cloruro de isobutilo + KCN A...

A) ísobutanonitriloB) 3-metilbutanonitrilo C) IsopropanonitriloD) ButanonitriloE) N.A.

23. En la siguiente reacción, indique el nombre del producto principal.Acetamida+P205 A + 2H20 / H2S04 BA) Acetamida B) AcetonitriloC) Ácido acético D) Fosfuro de acetiloE) N.A.

24. En la siguiente secuencia, indique el producto principal final B

cloruro de isobutilo+KCNA + H2/Ni BA) isobutanaminaB) amina secundariaC) amina terciariaD) isopentanamina E) 2-metíl butanamina

25. La reacción entre el 0-metilbenzonitrilo con LIAIH4 produce:A) Benzonítrilo B) Tolueno C) o-cianoToluenoD) 2-metilbencilamina E) N.A.

26. Es el producto principal en la siguiente reacción:Ciclohexanocarbonitrilo + agua/ácido A) Cloruro de CiclohexanocarboxiloB) Ciclohexanocarboxilo C) Ciclohexanocarboxamida D) CiclohexanoE) N.A.

27. El producto principal en la siguiente secuencia:Butanonitrilo + LiALH4

A) Butano B) ButanalC) ButanamidaD) ButanonitriloE) butan -1-amina

28. En la siguiente reacción, indique el nombre del producto principal:

2-nitropentano + Zn/H2S04 A) Butil metil aminaB) IsopentilamínoC) 2-aminopentanoD) Pentanamina E) N.A.

29. El nombre del reactante A, es: A + NH3 B + LiAIH4 ph-CH2-NH2

A) Benzamida B) Acido BenzoicoC) Bencilamina D) Cloruro de BenzoiloE) NA.

30. En la siguiente inacción que productos se forman: Etanamina + HN02 A + N2 + H20A) acetamida B) etanol C) etenoD) etanamida E) N.A

31. La aminación reductiva de un aldehido produce:

A) una cetona B) Un aldehido C) Un ácidoD) Una amina E) Una amida.

32. La hidrólisis parcial de un nitrito, produce:

A) Una cetona B) Un aldehido C) Un ácido D) Una amina E) Una amida.

33. En la siguiente reacción:Se obtiene:

A) Valeralamina B) Valeralamida C) Butanamina D) Pentanamina E) Cadaverina

34. En la siguiente reacción:

Se obtiene:A) Una amida B) una amina 1º C) Una amina 2º D) Una amina 3o E) Una amina 4o

35. En la siguiente reacción:Se obtiene:

A) Etilacetilamina B) AcetiletilaminaC) Diacetilamina D) DietilaminaE) pentanamina

36. ¿Cuál es el producto orgánico principal?, que seobtiene en la siguiente reacción:N,N - Dipropilpropionamida +LiAIH4 -

A) Trisopropilamina B)TríisobutilaminaC) Tripropilamina D) propilamina E) N,N - Dipropilpropan - 2 – amina

37. ¿Cuál es el producto orgánico principal?, que seobtiene en:N - Isobutilacetamida + LiAIH4 A) IsobutilmetanaminaB) IsobutilacetaminaC) (N - isobutiIamíno)etanoD) IsobutilaminaE) N - etil - 2 - metilpropan -1 - amina

38. En la siguiente reacción:TNT + Fe

El producto orgánico principal que se obtiene es:

A) Ácido picrico B) Trinitrotolueno C) Trinitrocumeno D) 2 - Aminotolueno


E) 2,4,6 – Triaminotolueno

39. En la siguiente reacción:p - nitrobenzaldehído + H2 El producto orgánico principal que se obtiene es:A) o - AminobenzaldehídoB) p - AminotoluenoC) Ácido p – aminobenzoicoD) 2 - Aminobenceno E) 4 –Aminobenzaldehído

40. En la siguiente reacción:

CH3CONH2+P2O5 CH3CN+H2O

Los nombres de la amida y del nitrilo son respectivamente:

A) Propanamida y acetonitriloB) Acetamida y acetonitriloC) Acetamida y propanonitriloD) Etanamida y ButanitriloE) N.A.

41. El nitrilo que no tiene la fórmula correcta global correcta es:

A) Acetonitrilo: C2H3NB) 3-bromo butanonitrilo: C4H6NBrC) Benzonitrilo: C7H6ND) -metoxicapronitrilo; C6H13NOE) Cianuro de etilo: C3H5N

42. Las amidas sufren hidrólisis formando ácidoscarboxílicos, en condiciones acidas. ¿Cuál será la amida usada que por hidrólisis produce el ácido Benzoico?

A) Acetamida. B) Benzamina C) Benzamida. D) Etanamida. E) Propanamida.

43. Con respecto a la nomenclatura común e IUPAC de las amidas equivalentes siguientes, la alternativa incorrecta es:

A) Formamida; metanamida.B) N-etil acetamida; N-etil etanamida.C) N,N-dimetil acetamida; N,N dimetil

etanamida.D) -metilbutiramida; 3-metilbutanamida.E) -cloropropionamida; 3-cloropropanamida.

44. En las reacciones siguientes:Nitrobenceno + Zn/HCl XPropianamida + LiAlH4 Y

Los productos X é Y obtenidos son:

A) Anilina, propanol.B) Ácido benzoico, propilamina.

C) Aminobenceno, propanol.D) Anilina, propilamina.E) N.A.

45. Respecto a la síntesis de Hoffman, señale la afirmación correcta:

A) Es un método para obtener amidas.B) Los productos de la síntesis son aminas

aromáticas.C) Consiste en calentar un haluro de alquilo con

un alcohol.D) Se pueden obtener aminas alifáticas

mezcladas: 1o, 2o y 3o.E) Se usan haluros arílicos como reactantes.

46. En la siguiente lista1) Terc-butilamina 2) Trimetilamina3) Etilmetilamina 4. Anilina 5) EtilaminaSon aminas primarias:A ) l , 2 y 3 B ) l , 2 y 4 C ) l , 4 y 5D) 2, 3 y 5 E) Todas

47. Cuál de las siguientes fórmulas de aminas no lleva el nombre correcto?A) C6H5N(CH3)2; N,N- dimetilanilinaB) CH3-CH(NHCH3)CH2-CH3;N-metil-2-butaminaC) CH3-CH2-N(CH2-CH3)2; N,N-etiletanaminaD) (CH3)3CNH2; terc-butilaminaE) N.A.

48. Indique el nombre correctoCH3 - CH2 - N - CH2 - CH2 - CH3

│

CH2 - CH2 - CH2 - CH3

a) N-Etil-N’-propilbutanaminab)N-Etil-N-propilbutanaminac) N-Butil-N-etilpropanaminad)N,N-Etilpropilbutanaminae) N,N-Butiletilpropanamina

49. Indique el nombre correctoNH2 — CH2 — CH2OHa) Aminaetílicab) 2-Aminoetanolc) 1-Aminoetanold) Etanolaminae) Etilamina

50. CH3—CH2—CH2—NH—CH2—CH3

a) N-Etilpropilamina b) N-Propiletilamina c) N-Etil-N-propilaminad) N-Propil-.N-etilaminae) N-Propil-N-propilamina

CEPUNT Ciclo Abril-Agosto 2009 QUÍMICA-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Práctica 2009 i

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