Practica 3 Ley Cero de La Termodinamica

1

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE

MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES

PLANTEL ARAGON.

INGENIERÍA MECÁNICA.

LABORATORIO DE TERMODINAMICA.

PROFESOR: ING. ALEJANDRO RODRIGUEZ LORENZANA

ALUMNOS: ZARATE SANTIAGO ENRIQUE

Y GARCÍA SALTOS LUIS OSCAR

GRUPO: JUEVES DE 5:30 A 7:00

No Y NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

3._ LEY CERO DE LA TERMODINAMICA

FECHA DE REALIZACION: 22 DE SEPTIEMBRE DEL 2011.

FECHA DE ENTREGA: 29 DE SEPTIEMBRE DEL 2011.

[LEY CERO DE LA TERMODINAMICA] 27 de septiembre de 2011

-EL HOMBRE QUE HA PERDIDO LA FACULTAD DE MARAVILLARSE ES COMO UN HOMBRE MUERTO

2

OBJETIVO: 3

ACTIVIDADES: 3

MATERIAL Y/O EQUIPO: 3

SUSTANCIAS: 4

ASPECTOS TEÓRICOS: 4

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA: 5

TABLA DE LECTURAS: 10

MEMORIA DE CALCULOS: 11

TABLA DE RESULTADOS: 15

BIBLIOGRAFÍA: 15

CUESTIONARIO: 16



3

No DE PRÁCTICA: 2

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

“

OBJETIVO:

Demostrar la ley cero de la termodinámica.

Cuantificar la cantidad de energía que un cuerpo cede o recibe de una sustancia de

trabajo.

Determinar la temperatura de equilibrio de las sustancias de trabajo.

Analizar el grado de error al determinar la temperatura de equilibrio

ACTIVIDADES:

1. Demostrar la ley cero de la termodinámica, poniendo en contacto dos cuerpos a

diferentes temperaturas.

2. Determinar la cantidad de energía ganada y cedida de los cuerpos.

3. Determinar la temperatura de equilibrio

a). Teóricamente

b). Experimentalmente

4. determinar la validez del modelo matemático.

MATERIAL Y/O EQUIPO:

1 vaso de precipitado de 2000 ml.

1 probeta de 500 ml.

1 matraz de 250 ml.

1 tapón bihoradado para el matraz (con

dos perforaciones).

2 termómetros de 100℃.

1 parrilla eléctrica.

1 calorímetro.



4

1 cronometro.

1 Balanza granataría.

1 guantes de asbesto.

1 pesa de 1000gr.

1 pinzas de sujeción.

SUSTANCIAS:

Agua.

ASPECTOS TERORICOS:

EQUILIBRIO TERMODINAMICO:

Cuando en un sistema de baja temperatura se pone en contacto por medio de una pared

diatérmica con otro sistema de mayor temperatura, la temperatura del sistema frio

aumenta mientras la temperatura del sistema caliente disminuye. Si se mantiene este

contacto mediante un periodo largo, se establecerá el equilibrio termodinámico, es decir

ambos sistemas tendrán la misma temperatura.

Si los sistemas están formados por diferentes sustancias o diferentes porciones de ellas,

no contendrá la misma cantidad de energía aunque estas alcancen el equilibrio térmico.

LEY CERO DE TERMODINAMICA:

Esta ley nos explica que cuándo un sistema se pone en contacto con otro al transcurrir el

tiempo la temperatura será la misma, porque se encontrara en equilibrio térmico. Otra

forma de expresar esta ley es la siguiente.

“La temperatura es una propiedad que posee cualquier sistema termodinámico y existirá

en equilibrio térmico entre dos sistemas cualesquiera, si su temperatura es la misma”



5

DESARROLLO:

ACTIVIDAD I: DEMOSTRACION DE LA LEY CERO DE LA TERMODINAMICA

Demostración de la ley cero de la termodinámica.

1. Calibrar la balanza.

2. Medir la masa del matraz. Anotar su valor en la tabla 3.1A

3. Con la probeta medir 250 ml. de agua y verterlo en el matraz, medir su masa.

Anotar su valor en la tabla 3.1A.

4. Colocar el tapón bihoradado con el termómetro en la boca del matraz.

5. Medir la masa del calorímetro. Anotarla en la tabla 3.1A.

6. Colocar el matraz en la parrilla (tener cuidado de que el termómetro no toque las

paredes del matraz).

7. Conectar la parrilla al suministro de energía eléctrica.

8. Esperar a que la temperatura alcance los 60℃, esta se considera como temperatura

inicial del agua caliente (T1𝑎𝑐 ).

9. Verter con la probeta 250 ml. de agua en el calorímetro.

10. Medir la masa del agua contenida en el calorímetro. Anotarla en la tabla 3.1A.

11. Medir la masa, colocar el calorímetro dentro del vaso de precipitado de 2000 ml.

12. Colocar uno de los termómetros dentro del calorímetro para medir su temperatura

inicial del agua fría (T1𝑎f). Anotar su valor en la tabla 3.1.1A.

13. Desconectar la parrilla del subministro eléctrico.

14. Con ayuda de las pinzas y con el guante de asbesto puesto, introducir el matraz

dentro del calorímetro, en este momento, registrar la primera lectura en los

termómetros. Anotar su valor en la tabla 3.1.1A.

15. Con el cronometro, tomar las lecturas cada minuto de las temperaturas registradas

en los termómetros. Anotar las lecturas en la tabla 3.1.1A.

16. Efectuar las lecturas de los termómetros hasta que estos registren la misma

temperatura.

Mientras el agua se calienta, procede de la siguiente manera.



6

ACTIVIDAD II: CANTIDAD DE ENERGIA GANADA Y CEDIDA

Si 𝘘 = m𝐶𝑒(𝑡2 − 𝑡1)

Donde:

𝘘 = calor (cal)

m = masa (gr)

𝐶𝑒 = calor especifico (cal/gr℃)

𝑡1 = temperatura inicial (℃)

𝑡2 = temperatura final (℃)

Entonces: 𝘘𝑎𝑓 = 𝑚𝑎𝑓𝐶𝑒𝑎𝑓 (𝑡2𝑎𝑓 − 𝑡1𝑎𝑓 )

𝘘𝑎𝑐 = 𝑚𝑎𝑐𝐶𝑒𝑎𝑐 (𝑡2𝑎𝑐 − 𝑡1𝑎𝑐 )

Donde:

𝘘𝑎𝑓 = calor absorbido por el agua fría (cal)

𝘘𝑎𝑐 = calor cedido por el agua cliente (cal)

𝑚𝑎𝑓 = masa del agua fría (gr)

𝑚𝑎𝑐 = masa dela gua caliente (gr)

𝐶𝑒𝑎𝑓 = calor especifico del agua fría (cal/gr℃)

𝐶𝑒𝑎𝑐 = calor especifico del agua caliente (cal/gr℃)

𝑡2𝑎𝑓 = temperatura final del agua fría (℃)

𝑡2𝑎𝑐 = temperatura final del agua caliente (℃)

𝑡1𝑎𝑓 = temperatura inicial del agua fría (℃)

𝑡1𝑎𝑐 = temperatura inicial del agua caliente (℃)



7

Anota los resultados en la tabla 3.2B.

ACTIVIDAD III: DETERMINARLA TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TEORICAMENTE.

La energía que cederá el agua caliente será la misma que resivira el agua fría, por lo

tanto, la suma de las energías se mantiene constante es decir, la suma de las energias en

transición es igual a cero. Es decir:

Si: +𝘘𝑎𝑓 = −𝘘𝑎𝑐

Entonces: 𝘘𝑎𝑐 + 𝘘𝑎𝑓 = 0

Por lo tanto. 𝑚𝑎𝑐𝐶𝑒𝑎𝑐 (𝑡2𝑎𝑐 − 𝑡1𝑎𝑐 ) + 𝑚𝑎𝑓𝐶𝑒𝑎𝑓 (𝑡2𝑎𝑓 − 𝑡1𝑎𝑓 ) = 0

Donde:

𝑚𝑎𝑓 = masa del agua fría (gr)

𝑚𝑎𝑐 = masa del agua caliente (gr)

𝐶𝑒𝑎𝑓 = calor especifico del agua fría (cal/gr℃)

𝐶𝑒𝑎𝑐 = calor especifico del agua caliente (cal/gr℃)

𝑡2𝑎𝑓 = temperatura final del agua fría (℃)

𝑡2𝑎𝑐 = temperatura final del agua caliente (℃)

𝑡1𝑎𝑓 = temperatura inicial del agua fría (℃)

𝑡1𝑎𝑐 = temperatura inicial del agua caliente (℃)

Como: 𝑡2𝑎𝑓 = 𝑡𝑎𝑐 = 𝑡𝑒𝑞

Donde:

𝑡𝑒𝑞 = temperatura de equilibrio (℃)

𝐶𝑒 = calor especifico para el agua caliente y el agua fria (cal/gr℃)



8

Entonces 𝑚𝑎𝑓𝐶𝑒𝑎𝑐 (𝑡𝑒𝑞 − 𝑡1𝑎𝑓 ) + 𝑚𝑎𝑐𝐶𝑒𝑎𝑐 (𝑡𝑒𝑞 − 𝑡1𝑎𝑐 ) = 0

Y como: 𝐶𝑒𝑎𝑓 = 𝐶𝑒𝑎𝑐

Tenemos: 𝐶𝑒[𝑚𝑎𝑓 (𝑡𝑒𝑞 − 𝑡1𝑎𝑓 ) + 𝑚𝑎𝑐 (𝑡𝑒𝑞 − 𝑡1𝑎𝑐 )]= 0

𝑚𝑎𝑓 𝑡𝑒𝑞 − 𝑚𝑎𝑓 𝑡1𝑎𝑓 + 𝑚𝑎𝑐 𝑡𝑒𝑞 − 𝑚𝑎𝑐 𝑡1𝑎𝑐 = 0

𝑚𝑎𝑓 (𝑡𝑒𝑞 − 𝑡1𝑎𝑓 ) + 𝑚𝑎𝑐 (𝑡𝑒𝑞 − 𝑡1𝑎𝑐 ) = 0

Agrupamos términos:

𝑚𝑎𝑓 𝑡𝑒𝑞 + 𝑚𝑎𝑐 𝑡𝑒𝑞 − (𝑚𝑎𝑓 𝑡1𝑎𝑓 + 𝑚𝑎𝑐 𝑡1𝑎𝑐 ) = 0

Factorizando:

𝑡𝑒𝑞 (𝑚𝑎𝑓 + 𝑚𝑎𝑐 ) = 𝑚𝑎𝑓 𝑡1𝑎𝑓 + 𝑚𝑎𝑐 𝑡1𝑎𝑐

Despejamos:

𝑡𝑒𝑞 = 𝑚𝑎𝑓 𝑡1𝑎𝑓

+ 𝑚𝑎𝑐 𝑡1𝑎𝑐

𝑚𝑎𝑓 + 𝑚𝑎𝑐

NOTA: CALCULADA LA TEMPERATURA DE EQUILIBRIO, DETERMINAR EL

CALOR GANADO DESPUES EL CALOR CEDIDO, TEORICAMENTE. ANOTAR

SU VALOR EN LA TABLA 3.3B



9

ACTIVIDAD IV: COMPROBACION DE MODELO MATEMATICO

Determinar la validez del modelo matemático con:

𝐸1 = 𝑡1𝑎𝑓

– 𝑡´1𝑎𝑓

𝑡1𝑎𝑓

X100%

𝐸2 = 𝑡2𝑒𝑞 – 𝑡´2𝑒𝑞

𝑡2𝑒𝑞

X100%

Donde:

𝐸1 = Grado de error al inicio del experimento (%)

𝐸2 = Grado de error en el cálculo de la temperatura de equilibrio del experimento (%)

𝑡1𝑎𝑓 = Temperatura supuesta del agua fría (en condiciones normales) (℃)

𝑡′1𝑎𝑓 = Temperatura inicial del agua medida durante el experimento (℃)

𝑡2𝑒𝑞 = Temperatura supuesta final del agua calinete (temperatura de equilibrio calculada)

(℃)

𝑡′2𝑒𝑞 = Temperatura de equilibrio del agua caliente durante el experimento (℃)

ANOTAR RESULTADOS EN LA TABLA 3.4B

TABLA DE LECTURAS.

TABLA 3.1A.

CONCEPTO MASA (gr)

Matraz 123.1

Calorímetro 144.2

Matraz de agua 268.2

Calorímetro con agua 588.1

Masa del agua en el matraz 245.1

Masa de agua en el calorímetro 443.9

TABLA 3.1.1.A.

CONCEPTO TEMPERATURA

INICIAL(℃)

TEMPERATURA

FINAL (℃)

Agua fría en el

calorímetro

23 35

Agua caliente en el

matraz

62 35



10

TABLA 3.1.2A

CONCEPTO TEMPERATURA

INICIAL(℃)

TEMPERATURA

FINAL (℃)

Tiempo (min) Agua en el matraz Agua en el calorímetro

0 62 23

1 53 25

2 47 26

3 43 29

4 40 30

5 39 31

6 38 32

7 37 33

8 36 33

9 36 34

10 36 34

11 35 34

12 35 34

13 35 34

14 35 34

15 35 34

Grafica de la temperatura respecto al tiempo.

0

10

20

30

40

50

60

70

0 5 10 15

Agua en el matraz

Agua en el calorímetro



11

MEMORIA DE CALCULOS

Determinar la temperatura de equilibrio:

𝑡𝑒𝑞 = 𝑚𝑎𝑓 𝑡1𝑎𝑓

+ 𝑚𝑎𝑐 𝑡1𝑎𝑐

𝑚𝑎𝑓 + 𝑚𝑎𝑐

𝑡𝑒𝑞 = [(443.9)(23)+(245.1)(62)]

443.9+245.1 𝑡𝑒𝑞 =

[(𝑔𝑟 )(℃)]+(𝑔𝑟 )(℃)]

𝑔𝑟 +𝑔𝑟

𝑡𝑒𝑞 = 10209.7+15196 .2

689 𝑡𝑒𝑞 =

𝑔𝑟℃+𝑔𝑟℃

𝑔𝑟

𝑡𝑒𝑞 = 25405 .9

689 𝑡𝑒𝑞 =

𝑔𝑟℃

𝑔𝑟

𝑡𝑒𝑞 = 36.87358491 𝑡𝑒𝑞 = ℃

𝑡𝑒𝑞 = 36.87358491 ℃

Convertir a K.o

𝑡𝑒𝑞 = 36.87358491 ℃

𝑡 K.o = 𝑡℃ + 273

𝑡 K.o = 36.87358491 + 273

𝑡𝑒𝑞 = 309.87358491 K.o

Convertir a ℉

𝑡𝑒𝑞 = 36.87358491 ℃

𝑡℉ = 9

5 (𝑡℃ + 32)

𝑡℉ = 9

5 (36.87358491+32)

𝑡𝑒𝑞 = 123.9724528 ℉

Convertir a R.o

𝑡𝑒𝑞 = 123.9724528 ℉

𝑡 R.o = 𝑡℉ + 460

𝑡 R.o = 123.9724528 + 460

𝑡𝑒𝑞 = 583. 9724528 R.o

Convertir a K.o la temperatura experimental de equilibrio

𝑡𝑒𝑞 = 35 ℃

𝑡 K.o = 𝑡℃ + 273

𝑡 K.o = 35 + 273

𝑡𝑒𝑞 = 308 K.o



12

Convertir a ℉

𝑡𝑒𝑞 = 35 ℃

𝑡℉ = 9

5 (𝑡℃ + 32)

𝑡℉ = 9

5 (35+32)

𝑡𝑒𝑞 = 120.6 ℉

Convertir a R.o

𝑡𝑒𝑞 = 12º.6 ℉

𝑡 R.o = 𝑡℉ + 460

𝑡 R.o = 120.6 + 460

𝑡𝑒𝑞 = 580.6 R.o

Convertir las masas del calorímetro a Kg:

𝑚𝑎𝑓 = 443.9 gr

𝑚𝑎𝑓 = 443.9 gr x1 𝐾𝑔

1000𝑔𝑟=

443.9 𝐾𝑔

1000

𝑚𝑎𝑓 = 0.4439 Kg

Convertir a Lb:

𝑚𝑎𝑓 = 0.4439 Kg

𝑚𝑎𝑓 = 0.4439 Kg x 1 𝐿𝑏

0.4535924 𝐾𝑔=

0.4439 𝐿𝑏

0.4535924

𝑚𝑎𝑓 = 0.9786319171 Lb

Convertir a la masa del matraz a Kg:

𝑚𝑎𝑐 = 245.1 gr

𝑚𝑎𝑐 = 245.1 gr x1 𝐾𝑔

1000𝑔𝑟=

245.1 𝐾𝑔

1000

𝑚𝑎𝑐 = 0.2451 Kg

Convertir a Lb:

𝑚𝑎𝑐 = 0.2451 Kg

𝑚𝑎𝑐 = 0.2451 Kg x 1 𝐿𝑏

0.4535924 𝐾𝑔=

0.2451 𝐿𝑏

0.4535924

𝑚𝑎𝑐 = 0.5403529689 Lb



13

Energía ganada 𝘘𝑎𝑓 :

𝘘𝑎𝑓 = 𝑚𝑎𝑓𝐶𝑒𝑎𝑓 (𝑡2𝑎𝑓 − 𝑡1𝑎𝑓 ) 𝘘𝑎𝑓 = gr 𝐶𝑎𝑙

𝑔𝑟℃ ℃

𝘘𝑎𝑓 = (443.9) (1) (36.87358491−23) 𝘘𝑎𝑓 = 𝑔𝑟 𝐶𝑎𝑙 ℃

𝑔𝑟℃

𝘘𝑎𝑓 = 6158.484342 𝘘𝑎𝑓 = Cal

𝘘𝑎𝑓 = 6158.484342 Cal

Convertir a KJ la energía ganada 𝘘𝑎𝑓 :

𝘘𝑎𝑓 = 6158.484342 Cal

𝘘𝑎𝑓 = 6158.484342 Cal x 1 J

0.2389029576 Cal =

6158.484342 J

0.2389029576

𝘘𝑎𝑓 = 25778.18376 J

𝘘𝑎𝑓 = 25778.18376 J x 1 KJ

1000 J =

25778 .18376 KJ

1000

𝘘𝑎𝑓 = 25.77818376 KJ

Convertir a BTU la energía ganada 𝘘𝑎𝑓 :

𝘘𝑎𝑓 = 25778.18376 J

𝘘𝑎𝑓 = 25778.18376 J x 1 BTU

1054 J =

25778 .18376 BTU

1054

𝘘𝑎𝑓 = 24.45747985 BTU

Convertir la KJ la energía perdida 𝘘𝑎𝑐 :

𝘘𝑎𝑐 = 𝑚𝑎𝑐𝐶𝑒𝑎𝑐 (𝑡2𝑎𝑐 − 𝑡1𝑎𝑐 ) 𝘘𝑎𝑓 = gr 𝐶𝑎𝑙

𝑔𝑟℃ ℃

𝘘𝑎𝑐 = (245.1) (1) (36.87358491−62) 𝘘𝑎𝑓 = 𝑔𝑟 𝐶𝑎𝑙 ℃

𝑔𝑟℃

𝘘𝑎𝑐 = −6158.484339 𝘘𝑎𝑓 = Cal

𝘘𝑎𝑐 = −6158.484339 Cal

Convertir a KJ la energía perdida 𝘘𝑎𝑐 :

𝘘𝑎𝑓 = −6158.484339 Cal

𝘘𝑎𝑓 = −6158.484339 Cal x 1 J

0.2389029576 Cal =

−6158.484339 J

0.2389029576

𝘘𝑎𝑓 = −25778.18375 J

𝘘𝑎𝑓 = −25778.18375 J x 1 KJ

1000 J =

−25778 .18375 KJ

1000

𝘘𝑎𝑓 = −25.77818375 KJ

Convertir a BTU la energía ganada 𝘘𝑎𝑓 :

𝘘𝑎𝑓 = −25778.18376 J

𝘘𝑎𝑓 = −25778.18375 J x 1 BTU

1054 J =

−25778 .18375 BTU

1054= −24.45747984 BTU



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TABLA DE RESULTADOS

TABLA 3.1B

CONCEPTO MASA DEL AGUA

Kg Gr Lb

Colorímetro 0.4439 443.9 0.9786319171

Matraz 0.2451 245.1 0.5403529689

TABLA 3.2B

CONCEPTO EXPERIMENTAL TEORICO

Cal KJ BTU Cal KJ BTU

Energía

ganada 𝑄𝑎𝑓

6158 25 24 6158.484342 25.77818376 24.45747985

Energía

cedida 𝑄𝑎𝑐

-6158 -25 -24 −6158.484339 −25.77818375 −24.45747984

TABLA 3.3B

CONCEPTO EXPERIMENTAL TEORICO

℃ K.o ℉ R.

o ℃ K.o ℉ R.

o

Temperatura

de equilibrio

35 308 120.6 580 36.87358

491

309.8735

8491

123.97245

28

583.

9724528



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CONCLUSION:

Del experimento anteriormente realizado se puede concluir lo siguiente, respecto a cada

Una de las leyes explicadas y su demostración:

Ley cero de la termodinámica: se

pudo ver que al ingresar el matraz

con agua caliente dentro del

calorímetro, ambos

Sistemas intentaban llegar a un

equilibrio termodinámico, no sólo

entre ellos, sino

que también con un tercer sistema

que era el aire. Eventualmente los

tres sistemas alcanzarían el

equilibrio termodinámico. El

mejor ejemplo se ve en el primer

paso, en el cual la temperatura del

agua aumentó un poco debido a la

temperatura del aire, cuando debería haber disminuido al brindarle calor al agua del

calorímetro. Primera ley de la termodinámica: Al poner el matraz dentro del calorímetro,

el agua caliente cedió calor al agua fria para poder alcanzar el equilibrio termodinámico,

por lo tanto la temperatura del agua bajó; pero la cantidad de calor no cambió, sino que se

distribuyó.

Segunda ley de la termodinámica: Se puede ver claramente que el agua del calorimetro

recibe calor del agua del matraz, aumenta su temperatura. Si tomamos a la entropía como

el grado de desorden

de las partículas de un sistema, podemos ver un claro ejemplo de ella. Aquí la entropía no

alcanzó su valor máximo. Esta ley se puede aplicar a las máquinas térmicas, las cuales

tienen mayor rendimiento y producen un trabajo mayor si la diferencia entre la

temperatura del sistema 1 y la del sistema 2 es superior. Para esto las máquinas térmicas

utilizan radiadores, que bajan la temperatura del sistema 2, para que así el intercambio de

Calor sea mayor. Estos radiadores son necesarios, sino la entropía aumenta tanto que el

intercambio calórico no es efectivo.



16

BIBLIOGRAFIA:

http://www.nhlbi.nih.gov/health-spanish/health-topics/temas/hbp/

http://ractually.blogspot.com/2006/06/que-nos-muestra-un-iceberg.html

100 problemas de termodinámica

1ª edición

Autores: José Antonio Manzanares Andreu y Julio Pellicer García

Apuntes de termodinámica elemental

http://www.biopsychology.org/apuntes/termodin/termodin.htm

4.ACERCA DE LA TEMPERATURA.

http://www.unidata.ucar.edu/staff/blynds/acerca.html

5.Ciclo de Carnot. Applets

http://www.phy.ntnu.edu.tw/java/carnot/carnot.html

SERIE:

1. Si 0.08Kg de aluminio a 100℃ se colocan en 0.1 kg de agua a 15℃ ¿Cuál es la

temperatura final de la mescla?

Sol. 27.3℃

2. Una barra caliente de cobre cuya masa es de 1.5kg se introduce en 4kg de agua,

elevando su temperatura de 18 a 28℃ ¿Qué temperatura tiene la barra de cobre?

Sol. 314.7℃

3. Un recipiente de aluminio de 150gr contiene 200gr de agua a 10℃. Determine la

temperatura final del recipiente y del agua si se introduce en este un trozo de cobre

de 60 gr a una temperatura de 300℃.

Sol. 16.78℃

http://www.biopsychology.org/apuntes/termodin/termodin.htm

http://www.unidata.ucar.edu/staff/blynds/acerca.html

http://www.phy.ntnu.edu.tw/java/carnot/carnot.html



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CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es equilibrio térmico?

Cuando en un sistema de baja temperatura se pone en contacto por medio de una

pared diatérmica con otro sistema de mayor temperatura, la temperatura del sistema

frio aumenta mientras la temperatura del sistema caliente disminuye. Si se mantiene

este contacto mediante un periodo largo, se establecerá el equilibrio termodinámico,

es decir ambos sistemas tendrán la misma temperatura.

2. ¿A que temperatura alcanza el agua la máxima densidad?

Sin embargo el agua pura es una excepción a todo esto ya que alcanza su mayor

densidad cuando se encuentra a 4ºC.

3. Cuando se calculo la cantidad de calor teórico y experimental cual es la que se

acerca más a la realidad

Pues se supone que el que más se debe de acercar a la realidad es el teórico por la

exactitud pero en nuestro caso quedo 1.3℃ abajo del calculado e la teoría

4. ¿La materia contiene calor?

Cada persona u objeto que está constituido de diferente matera posee cierta

cantidad de calor para poder permanecer en el estado en que se encuentra.

5. ¿Qué es la energía interna?

la energía interna (U) de un sistema intenta ser un reflejo de la energía a escala

microscópica. Más concretamente, es la suma de:

la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las

individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y de

la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones

entre estas individualidades.1

La energía interna no incluye la energía cinética traslacional o rotacional del sistema

como un todo. Tampoco incluye la energía potencial que el cuerpo pueda tener por su

localización en un campo gravitacional o electrostático externo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_interna#cite_note-0



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6. ¿Existe relación entre la temperatura centígrada y la kelvin? Explica.

Me imagino que si ya que la única diferencia es que la kelvin tiene cono rango de cero

273 que es 273 grados más que la centígrada algo así como que madamas se recorre

7. ¿A que se le conoce como calor especifico?

Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una

sustancia en un grado. En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico se

expresa en julios por kilogramo y kelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por

gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado

centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su

temperatura en un grado centígrado.

De acuerdo con la ley formulada por los químicos franceses Pierre Louis Dulong y Alexis

Thérèse Petit, para la mayoría de los elementos sólidos, el producto de su calor específico

por su masa atómica es una cantidad aproximadamente constante. Si se expande un gas

mientras se le suministra calor, hacen falta más calorías para aumentar su temperatura en

un grado, porque parte de la energía suministrada se consume en el trabajo de expansión.

Por eso, el calor específico a presión constante es mayor que el calor específico a

volumen constante.

8. ¿Cuáles son las unidades de energía y trabajo? ¿Qué relación existe entre ellas?

Sistema Internacional de Unidades

Artículo principal: Sistema Internacional de Unidades

Julio o joule, unidad de trabajo en el SI

Kilojulio: 1 kJ = 103 J

Sistema Técnico de Unidades

Artículo principal: Sistema Técnico de Unidades

kilográmetro o kilopondímetro (kgm) = 1 kilogramo-fuerza x 1 metro = 9,80665 J

Sistema Cegesimal de Unidades

Artículo principal: Sistema Cegesimal de Unidades

Ergio: 1 erg = 10-7 J

Sistema anglosajón de unidades

Artículo principal: Sistema anglosajón de unidades

Termia inglesa (th), 105 BTU

BTU, unidad básica de trabajo de este sistema

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades

http://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Internacional_de_Unidades

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_T%C3%A9cnico_de_Unidades

http://es.wikipedia.org/wiki/Kilogr%C3%A1metro

http://es.wikipedia.org/wiki/Kilopond%C3%ADmetro

http://es.wikipedia.org/wiki/Kilogramo-fuerza

http://es.wikipedia.org/wiki/Metro_(Medida)

http://es.wikipedia.org/wiki/Julio_(unidad)

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_Cegesimal_de_Unidades

http://es.wikipedia.org/wiki/Ergio

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_anglosaj%C3%B3n_de_unidades

http://es.wikipedia.org/wiki/Termia#Termia_inglesa

http://es.wikipedia.org/wiki/BTU



19

9. ¿Cómo es la capacidad calorífica especifica del agua en comparación con otras

sustancias comunes?

Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor

específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender

grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que

tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más

tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de

vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también

excepcionalmente elevados.

Practica 3 Ley Cero de La Termodinamica

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