Equipo  No.  4  –Mario  Macias  (A01274048)-­‐Ismael  López  (A01278999)-­‐Ricardo  García  (A01274066)-­‐Alejandro  Martínez  (A01272617)  

INSTITUTO  TECNÓLOGICO  DE  ESTUDIOS  SUPERIORES  DE  MONTERREY    Campus  Hidalgo  

DETERMINACIÓN  DE  PROPIEDADES  DE  LA  MATERIA  

 Práctica  No.  4  

 María Guadalupe Hidalg…, 9/9/2015 0:00Comentario [1]: 78/100    Portada  2  Ortografía  4  

Resumen

En esta práctica número 4 pusimos en práctica distintas reacciones químicas en estado líquido que nos ayudaron a obtener Cloro, Oxígeno e Hidrógeno en su estado gaseoso y de esta manera pudiéramos observar las reacciones que causaban ya sea los pétalos de flor y mezclilla para el cloro, y la reacción del oxígeno y el nitrógeno con el fuego.

Introducción  

Para entender mejor la práctica es necesario tener conocimiento de lo que es un gas y cómo se comporta.

Cuando la materia se encuentra dispersa entre si y esta no tiene forma ni volumen definido se dice que está en un estado gaseoso y/o es un gas.

Sus propiedades físicas son las siguientes:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.

2. Se dejan comprimir fácilmente.

3. Se difunden fácilmente.

“Los gases se distinguen de otras formas de la materia, no sólo por su poder de expansión indefinida así como por llenar cualquier recipiente, por grande que sea, y porque el calor tiene un gran efecto en su dilatación, sino por la uniformidad y la simplicidad de las leyes que regulan estos cambios " (James Maxwell, 1860).

Esta práctica se dividió en 3 procesos, la producción del oxígeno y encenderlo para probarlo, la obtención de cloro y su exposición a prendas y flores coloridas para observar los cambios y la elaboración de hidrogeno para después acercar una flama y observar lo que ocurría.

Es importante tener en cuenta que algunos reactivos con los que se trabajan son peligrosos por lo que es necesario tener mucha precaución.

Materiales  y  reactivos    

 

 

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59Comentario [2]: 1  María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:49Comentario [3]: Se  observaron…  María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:49Comentario [4]: Redacción  confusa  María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59Comentario [5]: 12  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:50Comentario [6]: Difusión  de  un  gas??  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:50Comentario [7]: Cuáles??  María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:59Comentario [8]: 12  

 

Procedimiento

Experimento A. Obtención de cloro

Procedimiento experimental.

1. Se montó el dispositivo generador de gases. Se colocaron 3 ml de blanqueador en el tubo, se tapó con el tapón de hule y acondiciono según el esquema.

2. Llenamos con agua un tubo de ensayo, lo tapamos con el pulgar, invertimos y lo colocamos en el recipiente de plástico con agua cuidando que no quedaran burbujas dentro del tubo y lo sujetamos este con las pinzas del soporte universal.

3. Tomamos con una pipeta de 5 mL un ml de HCl concentrado.

4. Agregamos lentamente el HCl al tubo generador dejando que este escurriera por las paredes del tubo y lo tapamos inmediatamente.

5. Dejamos que el gas producido pasara a través de la manguera para que se depositara en el tubo de ensayo invertido.

6. Cuando el tubo de ensayo se lleno del gas cloro, lo tapamos por debajo del agua con un tapón de hule y lo sacamos del recipiente.

7. Llenamos un segundo tubo con gas cloro repitiendo pasos anteriores.

8. Para comprobar que se obtuvo gas cloro, observamos su color, destapamos un tubo e introducimos rápidamente un pedazo de tela oscura y en el otro un pedazo de pétalo de flor, los tapamos, observamos y registramos los cambios.

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:51Comentario [9]: Se  llenó  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:51Comentario [10]: Se  tomó  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52Comentario [11]: Se  agregó..  María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52Comentario [12]: Se  dejó  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:52Comentario [13]: Se  llenó  

Se  colocó  el  material  de  esta  manera.  

Experimento B. Obtención de oxígeno

Procedimiento experimental.

1. Se montó de nuevo equipo de obtención de gases.

Se  sumergió  en  agua.  

Se  agregó  un  ml  de  HCL  concentrado  en  3ml  de    blanqueador.  

El  gas  reemplazo  lentamente  el  agua  dentro  del  tubo.  

Una  vez  que  terminó,  se  tapó  con  el  dedo  y  se  selló  el  tubo.  

Se  insertó  la  mezclilla  y  los  pétalos.  Se  decoloraron.  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:58Comentario [14]: Los  Resultados  están  mezclados  con  el  apartado  de  Métodos…  Resultados=  15  

2. Se colocaron 3 ml de agua oxigenada al 6 % y se tapó el tubo generador de gases.

3. Se tomaron 3 mL de FeCl3 2 M con una pipeta. Se dejó salir de una sola vez el FeCl3 y se colectó

el gas producido en el tubo de ensayo.

4. Se llenaron dos tubos de ensayo con el gas oxígeno de la misma manera que en el experimento anterior y se taparon con tapones de hule.

5. Para comprobar presencia de oxígeno se tomó 1 cm de cinta de magnesio, la sostuvimos con pinzas para crisol y las quemamos con un mechero.

6. Se tomó con las pinzas para tubos de ensayo el tubo con oxígeno, lo destapamos e introducimos de inmediato el magnesio incandescente.

7. En segundo tubo con oxígeno introducimos rápidamente un cerillo encendido, y registramos observaciones.

Se  agitó  la  solución  para  que  el  gas  se  trasladara  hacia  el  tubo  y  reemplazará  el  agua.  

Una  vez  obtenido  el  gas,  se  encendió  el  mechero    

Se  cortó  un  pedazo  de  cinta  de  magnesio  y  se  encendió.  

Experimento C. Obtención de hidrógeno

Procedimiento experimental.

1. Se montó de nuevo equipo de obtención de gases.

2. Se colocaron aproximadamente 150 mg de zinc en polvo en el tubo generador de gases y se tapó .

3. Se tomó 1 mL de HCl concentrado con otra pipeta de 5 mL.

4. Se introdujo todo el volumen del ácido en el tubo generador y se dejó escurrir por sus paredes. Se tapó inmediatamente el tubo generador de gases con tapón de hule.

5. Se colectó el gas hidrógeno en tubos de ensayo y se tapó con tapón de hule.

6. Mantuvimos invertido el tubo y se introdujo un cerillo encendido. Registramos las observaciones.

Se  insertó  el  pedazo  de  cinta  en  el  tubo  

Se  observó  como  la  flama  salió  del  tubo.  

Se  realizó  el  mismo  procedimiento  que  en  el  experimento  1,  se  agregó  la  sustancia  y  esperamos  a  que  se  depositara  en  el  tubo.  

Discusión de resultados

En esta práctica pudimos comprobar el concepto de una reacción química:

“En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de partida.” (IES Magdalena Avilés, 2007).

Las reacciones químicas de las sustancias tomadas como reactivos nos ayudaron a obtener los gases que necesitábamos en este caso nuestros productos fueron el cloro, el oxígeno y el hidrógeno.

No solo estuvieron presentes las reacciones químicas en la obtención de los gases, si no que estos gases también provocaron reacciones químicas en las distintas pruebas que hicimos con los pétalos, la mezclilla y el fuego, estos gases provocaron distintas reacciones en estos materiales.

Conclusiones

La obtención de estos gases en la industria es muy importante ya que ayuda a mejorar los procesos. Por ejemplo, el oxígeno juega un papel preponderante en la fabricación y refinación de aceros. El tratamiento térmico de aceros y aleaciones no ferrosas precisa el uso de atmosferas controladas de hidrógeno.

De esta manera nos damos cuenta que también es de suma importancia conocer las reacciones química que estos producen en distintos materiales y sobretodo en el ser humano para así poder evitar accidentes al momento de utilizarlos en algún proceso.

Bibliografía

Edison. (2011). Gases. 4 de septiembre del 2015, de Blogspot Sitio web: http://quimicades.blogspot.mx/2011/05/gases-definicion-y-propiedades.html

Heil, Mariela. (2014). Biografía de James Clark Maxwell. 4 de septiembre del 2015, de Historia y Biografías Sitio web: http://historiaybiografias.com/maxwell/

IES Magdalena Avilés. (2007). Reacciones Químicas. 06/09/2015, de EDUCASTUR Sitio web: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes4/ReacQui4.pdf  

Se  obtuvo  el  hidrógeno  en  el  tubo.   Se  colocó  la  llama  del  encendedor  en  la  entrada  del  tubo  

y  observamos  que  se  apagó  a  causa  del  hidrógeno.  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:58Comentario [15]: El  objetivo  principal  fue  la  obtención  de  3  gases.  Se  demostró  la  presencia  de  los  gases  12  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:57Comentario [16]: 15  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 23:57Comentario [17]: 5