5/27/2018 PRCTICA 9. DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA A

1/6

PRCTICA 9. DETERMINACIN DELA LEY EXPERIMENTAL DERAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICADE YODACIN DE LA ACETONA.

INTRODUCCIN.

La constante de rapidez es una constante de proporcionalidad que indica que la

velocidad es directamente proporcional a las concentraciones elevadas a los

exponentes x e y. Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de

velocidad varan con el orden de la reaccin. Supngase, por ejemplo, que una

reaccin es de primer orden, es decir:

En este caso la constante cintica tendra como unidad el s-1.

Las ecuaciones para los rdenes 0, 1 y 2 para una reaccin de tipo AB son:

Integrantes:

Gonzlez Mariscal Giselle

Guerrero Velzquez Dioney

Martn

Grupo 11

5/27/2018 PRCTICA 9. DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA A

2/6

2orden. La velocidad tiene una dependencia cuadrtica respecto a la

concentracin

1orden. Tienen una relacin lineal la velocidad y la concentracin.

0orden. No tienen ninguna dependencia la velocidad con respecto a laconcentracin.

La longitud de onda que absorbe el yodo son de aproximadamente 200 nm.

DATOS, CLCULOS Y RESULTADOS.

Tiempo (s) Abs 1. Abs 2. Abs Promedio

30 0.61 0.60 0.60

60 0.59 0.57 0.5890 0.54 0.53 0.53

120 0.51 0.49 0.50

150 0.47 0.45 0.46

180 0.43 0.41 0.42

210 0.38 0.37 0.37

240 0.34 0.33 0.33

270 0.30 0.29 0.29

300 0.26 0.25 0.25

330 0.23 0.21 0.22

360 0.19 0.16 0.17

390 0.14 0.12 0.13

420 0.10 0.09 0.09

450 0.07 0.05 0.06

480 0.04 0.02 0.03

510 0.02 0.02 0.02

540 0.02 0.02 0.02

570 0.02 0.02 0.02

600 0.02 0.02 0.02

630 0.02 0.02 0.02

660 0.02 0.02 0.02

Tabla 1. Datos de absorbancia con respecto al tiempo.

Temperaturas:

Absorbancia 1. Inicial 23.9 C. Final 24.6 C.

Absorbancia 2. Inicial 24.4 C. Final 25.9 C.

5/27/2018 PRCTICA 9. DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA A

3/6

Tiempo (s) Abs C (mol/L) Ln C 1/C

30 0.60 0.000401231 -7.82097381 2492.33129

60 0.58 0.000385846 -7.86007183 2591.70654

90 0.53 0.000358154 -7.93454793 2792.09622

120 0.50 0.000336615 -7.99656957 2970.74954

150 0.46 0.000312 -8.07250737 3205.12821180 0.42 0.000287385 -8.15468912 3479.65739

210 0.37 0.000259692 -8.25601306 3850.7109

240 0.33 0.000235077 -8.35559777 4253.9267

270 0.29 0.000210462 -8.46620764 4751.46199

300 0.25 0.000185846 -8.59059136 5380.7947

330 0.22 0.000164308 -8.71376972 6086.14232

360 0.17 0.000136615 -8.89834099 7319.81982

390 0.13 0.000108923 -9.12486864 9180.79096

420 0.09 0.0000873846 -9.34519132 11443.662

450 0.06 0.0000658462 -9.62818954 15186.9159

480 0.03 0.0000473846 -9.95721295 21103.8961510 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313

540 0.02 0.0000412308E -10.0963258 24253.7313

570 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313

600 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313

630 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313

660 0.02 0.0000412308 -10.0963258 24253.7313

Tabla 2. Datos de tiempo y absorbancia, concentracin de yodo, el logaritmo y la

inversa.

Para calcular la concentracin se parte de la ecuacin de la curva patrn, la cual

es

En donde y es la absorbancia y x es la concentracin.

Despejando la concentracin

Obteniendo la ecuacin para determinar la concentracin a distintas absorbancias.

5/27/2018 PRCTICA 9. DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA A

4/6

Grfica 1. Concentracin contra tiempo. Reaccin de orden 1.

Grafica 2. Ln C contra tiempo. Reaccin de orden 1.

y = -8E-07x + 0.0004

R = 0.9973

0

0.00005

0.0001

0.00015

0.0002

0.00025

0.0003

0.00035

0.0004

0.00045

0 100 200 300 400 500 600

Concentracin(M)

Tiempo (s)

Reaccin de Orden cero

y = -0.0047x - 7.3973

R = 0.9342

-11.5

-9.5

-7.5 0 100 200 300 400 500 600

LnC

Tiempo (s)

Reaccin de Orden 1

5/27/2018 PRCTICA 9. DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA A

5/6

Grafica 3. Inverso de la concentracin contra tiempo.

ANLISIS DE RESULTADOS.

1. Cul es el orden de reaccin con respecto al yodo?

El orden de reaccin con respecto al yodo es ORDEN CERO. Esto porque al

encontrar el valor de r de cada grfica el que ms se acerca al valor 1 es lagrfica que representa la reaccin de orden cero.

2. Cul es el valor de K?

. Esto porque la pendiente de la grfica es igual al coeficiente

cintico. Se habla de coeficiente cintico y no de constante cintica porque

durante el procedimiento la temperatura cambio aproximadamente un C, motivo

por el cual se habla de coeficiente cintico.

CONCLUSIN.

A partir del anlisis de resultados, se puede determinar que para conocer el orden

de la reaccin a partir de datos experimentales tales como la absorbancia y la

concentracin es necesario elaborar un grfico de concentracin contra tiempo, de

Logaritmo natural de la concentracin contra tiempo y del inverso de la

concentracin contra tiempo. El orden de la reaccin queda determinado por la

y = 30.523xR = 0.7033

0

5000

10000

15000

20000

25000

30000

0 100 200 300 400 500 600

!/C

Tiempo (s)

Reaccin de Orden 2.

5/27/2018 PRCTICA 9. DETERMINACIN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ. ESTUDIO DE LA CINTICA DE YODACIN DE LA A

6/6

grfica en la que el coeficiente de correlacin de Pearson sea cercano a 1. En

estos grficos la pendiente siempre se refiere al coeficiente cintico, con diferentes

unidades para cada orden de reaccin. Adems se puede concluir que la mayor

parte de los reactivos se consumi para producir los reactivos. Finalmente es de

suma importancia concluir que para este caso se maneja un coeficiente cintico ya

que en la medida de las dos absorbancias se observa claramente cmo cambia la

temperatura al inicio y al final aproximadamente un C, motivo por el cual no se

puede manejar como una constante cintica, la cual implicara una temperatura

constante.