PRCTICA DE LABORATORIO N 07QU-141-UNSCH

PRCTICA DE LABORATORIO N 07QU-141-UNSCH

UNIVESIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGAFACULTAD DE INGENIERA QUMICA Y METALURGIADepartamento Acadmico de Ingeniera Qumica ESCUELA DE FORMACIN PROFESIONAL DE INGENIERA QUMICA

Laboratorio de Qumica BASIGANATURA: QU-141 QUMICA I PRCTICA N 07REACCIONES Y ECUACIONES QUMICASPROFESOR DE TEORIA: Ing. VARGAS CAMARENA, MauroPROFESOR DE PRCTICA: ING. VARGAS CAMARENA, MAURO ALUMNO: Garca Pizarro, cesar

DIA DE PRCTICAS: Mircoles HORA: 7-10am MESA: CFECHA DE EJECUCIN: 09 de Noviembre FECHA DE ENTREGA: 16 de Noviembre

AYACUCHO PER

INTRODUCCINEn los procesos fsicos las sustancias no cambian su naturaleza, en cambio, en los procesos qumicos aparecen sustancias nuevas, distintas de las que haba al principio.

Estos procesos en los que una o ms sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias, denominadas productos, se conocen como reacciones qumicas.

En una reaccin qumica se rompen los enlaces que hay en las molculas que constituyen los reactivos, los tomos se reorganizan y se forman nuevos enlaces para formar los productos.

Las reacciones qumicas se representan mediante ecuaciones qumicas. En una ecuacin qumica se escriben las frmulas de los reactivos separadas por un signo de adicin, a continuacin una flecha que indica el sentido en el que se produce la reaccin y por ltimo las frmulas de los productos separadas tambin por el signo de adicin.

La ecuacin

CH4 + O2 CO2 + H2O

Se lee: el CH4 (metano) reacciona con el O2 (oxigeno molecular) produciendo CO2 (dixido de carbono)y H2O (agua).

Ayacucho, Noviembre del 2011

REACCIONES Y ECUACIONES QUMICASI. Objetivos:

Llegar a entender el fundamento e importancia de balancear (igualacin) en una ecuacin qumica. Comprender los cambios que se producen en las interacciones de las sustancias. Identificar y diferenciar los cambios fsicos que se producen en las sustancias. Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones qumicas estudiadas, tanto en forma inica como molecular. Diferenciando las reacciones qumicas de las fsicas. Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposicin conociendo la solubilidad de las sustancias que se involucran. Representar fenmenosqumicos mediante ecuaciones inicas y moleculares.

II. Revisin bibliogrfica

La reaccin qumica se define como: el proceso mediante el cual una o ms sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformacin o combinacin para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reaccin qumica se produce desprendimiento o absorcin de calor u otras formas de energa. Las reacciones qumicas se representan en una forma concisa mediante, Ecuaciones Qumicas, que no es ms que la representacin grfica de proceso que se est llevando a cabo.

REACCIONES QUMICAS Una reaccin qumica es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos. LA ECUACIN QUMICA En la ecuacin qumica los nmeros relativos de molculas de los reaccionantes y de los de los productos estn indicadospor los coeficientes de las frmulas que representan estas molculas.HCl+reactivos NaOHNaCl+productos H2O

Caractersticas de la ecuacin: 1. Indica el estado fsico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) slido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solucin))2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reaccin y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos. EJEMPLO: 6CO2 + 6H2Oluz solarC6H12O6 + 6O2

3.Debe indicarse el desprendimiento o absorcin de energa 4.La ecuacin debe estar balanceada, es decir el nmero de tomos que entran debe ser igual a los que salen.EJEMPLO: 2H(g)+ O2(g)2H2O (l) + 136 kcal

5.Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reaccin; EJEMPLO: KClO3KCl + O2

TIPOS DE REACCIONES QUMICAS Las ecuaciones qumicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones qumicas en trminos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: NOMBRE EXPLICACIN EJEMPLO

Composicin o sntesisEs aquella donde dos o ms sustancias se unen para formar un solo producto 2CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(ac)

Descomposicin o anlisisOcurre cuando un tomo sustituye a otro en una molcula :2HgO (s) 2Hg(l)+O2(g)

Neutralizacin En ella un cido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.H2SO4(ac) + 2NaOH(ac)Na2SO4(ac)+ 2H2O(l)

Desplazamiento Un tomo sustituye a otro en una molcula CuSO4+FeFeSO4+ Cu

Intercambio o doble desplazamiento Se realiza por intercambio de tomos entre las sustancias que se relacionanK2S+MgSO4 K2SO4+ MgS

Sin transferencia de electrones Se presenta solamente una redistribucin de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.Reacciones de doble desplazamiento

Con transferencia de electrones (REDOX)Hay cambio en el nmero de oxidacin de algunos tomos en los reactivos con respecto a los productos.Reacciones de sntesis, descomposicin, desplazamiento

Reaccin endotrmica Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo. 2NaH2Na(s) + H2(g)

Reaccin exotrmica Es aquella que desprende calor cuando se produce.2C ( grafito)+H2(g) C2H2 (g)H=54.85 kcal

III. Materiales, equipos e instrumentos de laboratorio y reactivos qumicos utilizados.

Capsula de porcelana Esptula Gradilla para tubos de prueba Mechero de bunsen Papel toalla Piseta Pinza para crisol Pinza para tubos de ensayo Probeta graduada de 50 ml Termmetro Tubos de ensayo (3) Vaso de precipitado de 250ml Varilla de vidrioREACTIVOS QUMICOS Mg , Fe,ZnMetlicos MnO2 solido CuSO4.5 H2O solido NaHCO3 solido H2O2 de 10 volmenes Fenolftalena (indicador) Azul bromotimol (indicador) Etanol liquido HCl concentrado NH4OH Concentrado H2SO4 Concentrado NaOH 0,1 M HCl 0,1 M KOH 0,1 M HNO3 0,1 M CuSO4 0,1 M KI 0,1 M Pb(NO3)2 0,1 M AgNO3 0,1 M H2SO4 0,1 M KCl 0,1 M KBr 0,1 M

iv. Procedimiento experimentalREACCIONES DE COMBINACINENSAYO N 1.- PREPARACIN DE UN XIDOPrimero cogemos con una pinza el trozo del metal (Mg), y despus lo llevamos a la llama del mechero para que se combustione completamente, y ah vemos que se oxid de color blanco.

ENSAYO N 2.- PREPARACIN DE UNA SALTomamos dos varillas de vidrio, al primer varilla lo humedecimos con cido clorhdrico concentrado, al otro lo humedecimos con la solucin de hidrxido de amonio y despus ponemos en contacto estos dos varillas y el resultado es cloruro de amonio (humo blanco).

REACCIONES DE DESCOMPOSICINENSAYO N 3.- DESCOMPOSICIN DEL NaHCO3En un tubo de ensayo colocamos aproximadamente 0,1 g de bicarbonato de sodio y lo sometemos al calor de la llama de mechero sujetando con pinza para tubo de ensayo y luego observamos la descomposicin de la sustancia.

ENSAYO N 4: DESCOMPOSICIN DEL H2O2Se coloca en tubo el perxido de hidrogeno (H202) o agua oxigenada, se adiciona el dixido de manganeso (MnO2 que tiene la coloracin de marrn oscuro), se da la liberacin de gases ; al someterlo al calor se acelera la liberacin de gases formando burbujas cada vez ms grandes como si esta estuviese hirviendo descomponindose as en O2 y agua.

ENSAYO N 5: DESCOMPOSICIN DEL CuSO4.5H2OEn crisol se coloca sulfato cprico de color celeste (solido) se somete al calor con utilizacin del trpode y la rejilla metlica.El sulfato cprico empieza a tomar una coloracin blanca, liberndose el agua el cual sale en forma de vapor quedndose el sulfato cprico.Se vuelve blanco por la prdida de agua, es decir es de color celeste porque posee agua cristalizada.

REACCIONES DE SUSTITUCIN SIMPLEENSAYO N 6.- DESPLAZAMIENTO ION H+ DE UN CIDO POR UN METALEn un tubo se coloca cido sulfrico, ser adiciona el zinc metlico, que es de color plateada. Reaccionando con un desplazamiento de hidrogeno por el metal, liberndose as el hidrogeno en forma de gas .

ENSAYO N 7.-DESPLAZAMIENTO DE Cu++ POR UN METALEn dos tubos se coloca el sulfato de cprico Al primer tubo se le adiciona el zinc metlico, se observa que el zn toma una coloracin oscura, hay poca libracin de hidrogeno, el zn se empieza a derretir y toma una coloracin marrn. el sulfato cprico tiende a volverse incoloro esto se debe a que el zn desplaza al cobre.En el segundo tubo se le adiciona hierro solido que es de color plateado. El hierro se empieza a cubrirse con el cobre.

REACCIONES DE SUSTITUCIN DOBLEENSAYO N 8.- DESPLAZAMIENTO SIMULTNEO DE IONES EN SOLUCIN PASO N1 Se coloca en un tubo el nitrato plumboso En otro tubo se coloca yoduro de potasio Al adicionarse al nitrato plumboso el yoduro de potasio gota a gota se forma un precipitado de color amarillo este es el yoduro de plomo. Al someterlo al calor se empieza a separar en una parte liquida en otra solida de color amarillo, esta solucin se separa en otro tubo para que este se enfri, al enfriarse se empieza a observar unos cristales brillosos (yoduro de potasio).

PASO N 2En tres tubos se coloca el nitrato de plata Al primer tubo se le adiciona cloruro de potasio, esto forma un precipitado de color lechoso el cual se sienta en el fondo de tuvo el cual esta contrada uniformemente, el agua se va a la superficie. Al segundo tuvo se le adiciona bromuro de potasio, el cual forma un precipitado de color blanco verdoso luego al agregar el exceso toma una forma granular (color plomo) en base y el lquido en la superficie. Al tercer tuvo se le adiciona el yoduro de potasio el cual forma un precipitado de color amarillo verdoso al agregar el exceso este toma una forma granular de color amarillo limn en la base la parte liquida en la superficie. En conclusin los precipitados se han decantado.

REACCIONES DE NEUTRALIZACIN ENSAYO N 9.- NEUTRALIZACIN CIDO BASEPASO N 1En un tubo se coloca cido clorhdrico 1 m al colocar el indicador azul bromotimol forma un color amarillo En otro tubo se adiciona NaOH el cual se le adiciona gota a gota al cido clorhdrico hasta que este tome una coloracin verde.

PASO N2En un tubo se coloca cido ntrico al cual se le adiciona fenolftalena, se adiciona el hidrxido de potasio gota a gota hasta forma una coloracin rosada tenue.

REACCIONES EXOTRMICAS Y ENDOTRMICASENSAYO N 10.- DILUCIN DE UNA SOLUCIN ACUOSA DE CIDO SULFRICO CONCENTRADO En un tubo de ensayo limpio suministramos aproximadamente 2,0 ml de agua destilada y medimos su temperatura inicial. Luego adicionamos unas cuantas gotas de solucin de acido sulfrico concentrado y medimos nuevamente su temperatura, damos cinco valores de T y observamos las reacciones que ocurre.TH2O= 24CSe le adiciona H2SO4T1 = 25T2 =26T3 =27T4 =28T5 =28.9

ENSAYO N 11.-COMBUSTIN DEL ETANOLEn una capsula de porcelana colocamos gotas de etanol y lo suministramos la llama del fosforo hasta que se combustione completamente y observamos los cambios del resultado.

v. Observaciones, datos, resultados experimentales obtenidos, ecuaciones qumicas clculos y/o grficos (segn los casos).REACCIONES DE COMBINACINENSAYO N 1: PREPARACIN DE UN XIDOEcuacin qumica balanceada

2Mg(s) + O2 (g) 2MgO(s) = Energa calorfica (es necesario para oxidar el magnesio metlico).OBSERVACIN: Al llevar el Mg a la llama del mechero para que se combustione completamente primero se desprende una luz brillante.Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

MagnesioMgplomizoSolido (metlico)

OxigenoO2incoloroGaseoso

Oxido de MagnesioMgOblanquecinoSolido (polvo)

ENSAYO N 2: PREPARACIN DE UNA SALEcuacin qumica balanceadaNH3 (g) +HCl(g) NH4Cl(g)OBSERVACIN: seforma humo blanco de cloruro de amonio al contacto de estos dos compuestos (NH3 + HCl)Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

AmoniacoNH3Incolorogaseoso

cido clorhdricoHClIncolorogaseoso

Cloruro de amonioNH4Clincolorogaseoso

OBSERVACIN: El reactivo amoniaco gaseoso es el resultado del desprendimiento del gas de la solucin concentrada de amoniaco (NH4OH hidrxido de amonio).OBSERVACIN: El amoniaco gaseoso es el resultado del desprendimiento del gas de la solucin concentrada de amoniaco (NH4OH hidrxido de amonio).REACCIONES DE DESCOMPOSICIONENSAYO N 3: DESCOMPOSICIN DEL NaHCO32NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v)= energa calorficaOBSERVACION: Al suministrar calor a 0,1 g de bicarbonato de sodio observamos que se desprende gas de CO2 y vapor de agua, formacin de carbonato de sodio cambiando de color.Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

Bicarbonato de sodioNaHCO3blancoSolido

Carbonato de sodioNa2CO3Blanco Naranja Solido

Anhdrido carbnicoCO2incolorogaseoso

AguaH2O(v)incoloroGaseoso (vapor)

ENSAYO N 4: DESCOMPOSICIN DEL H2O2

2H2O2 (ac) MnO2+ 2H2O (l) + O2 (g)

= energa calorficaMnO2 (Dixido de magnesio) = es un catalizadorOBSERVACIN:Se observ que con el catalizador la reaccin es lenta por eso se suministr energa calorfica para que vare la rapidez, y hubo liberacin de oxgeno.Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

Perxido de hidrgenoH2O2(ac)incoloroSolucin acuosa

AguaH2Oincoloroliquido

OxigenoO2incoloroGaseoso

Dixido de manganesoMnO2negrosolido

ENSAYO N 5: DESCOMPOSICIN DEL CuSO4.5H2OCuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O (v)Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

Sulfato cprico pentahidratadoCuSO4.5H2OazulSolido

Sulfato cpricoCuSO4Blanco celesteSolido

AguaH2O(v)incoloroGaseoso (vapor)

OBSERVACIN: El H20 que contena CuSO4.5H2O se libera en forma de vapor, quedando solo el slido.REACCIONES DE SUSTITUCIN SIMPLEENSAYO N 6.- DESPLAZAMIENTO ION H+ DE UN CIDO POR UN METALH2SO4 (ac) + Zn(s) ZnSO4 (ac) + H2 (g)OBSERVACIN: La reaccin es lenta pero si lo sometemos al calor es muy rpida liberando el hidrgeno, el zinc metlico se mantiene slido.Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

cido sulfricoH2SO4(ac)TransparenteSolucin acuosa

Zinc (metal)Znplomizosolido

Sulfato de zincZnSO4(ac)transparenteSolucin acuosa

hidrogenoH2incolorogaseoso

ENSAYO N 7.-DESPLAZAMIENTO DE Cu++ POR UN METALCuSO4 (ac) + Fe(s) FeSO4 (ac) + Cu(s)OBSERVACIN: Si sometemos al calor el cobre solido cambia de color (de color negro a rojo oscuro) y la solucin a agua turbia de celeste transparente.Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

Sulfato cpricoCuSO4(ac)Celeste aguaSolucin acuosa

Hierro (polvo)Fe(s)Negro grissolido

Sulfato frricoFeSO4(ac)Celeste humeadoSolucin acuosa

Cobre (metal) partculasCu(s)negrosolido

REACCIONES DE SUSTITUCIN DOBLEENSAYO N 8.- DESPLAZAMIENTO SIMULTNEO DE IONES EN SOLUCIN ACUOSA1ra primera partePb (NO3)2(ac) + 2KI (ac) PbI2(s) + 2KNO3 (ac)PbI2(s) PbI2 (ac) PbI2(s)OBSERVACIN: El resultante final (PbI2(s)) es un slido cristalino brillante por enfriamiento de yoduro de plomo (II) acuoso.2DA PARTEAgNO3 (ac) + KCl(ac) AgCl(s) + KNO3(ac)AgNO3 (ac) +KBr(ac) AgBr(s) + KNO3(ac)AgNO3 (ac) + KI (ac) AgI(s) + KNO3(ac)Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

Nitrato de plomo (II)Pb(NO3)2(ac)transparenteSol. Acuosa

Yoduro de potasioKI(ac)transparenteSol. Acuosa

YoduroplumbosoPbI2(s)AmarilloSolido

YoduroplumbosoPbI2(ac)Amarillo claroSol. Acuosa

Nitrato de potasioKNO3(ac)transparenteSol. Acuosa

Nitrato de plataAgNO3(ac)transparenteSol. Acuosa

Cloruro de potasioKCl(ac)transparenteSol. Acuosa

Clururo de plata (I)AgCl(s)Blanco Rosadosolido

Bromuro de potasioKBr(ac)transparenteSol. Acuosa

Bromuro de plata(I)AgBr(s)Blanco CelesteSlido

Yoduro de potasioKI(ac)transparenteSol. Acuosa

Yoduro de plata (I)AgI(s)Blanco amarillo verdososolido

Nitrato de potasioKNO3(ac)Blanco lechosoSol. Acuosa

REACCIONES DE NEUTRALIZACIN ENSAYO N 9.- NEUTRALIZACIN CIDO BASE2HCl (ac) + NaOH(ac) 2NaCl(ac) + H2O(l)HNO3 (ac) + KOH (ac) KNO3(ac) + H2O(l)OBSERVACIN: Al agregar gotas de azul de bromotimol al cido clorhdrico, esto cambia de color amarillo (cido), y suministramos poco a poco NaOH (ac) Cambia de color azul (bsico), y despus a verde (neutro). Si lo agregamos gotas de fenolftalena al cido ntrico este es incoloro (cido), y se lo suministramos poco a poco KOH (ac) cambia al color rojo grosella (bsico) y despus a rosado dbil (neutro).Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

cidoclorhdricoHCl(ac)TransparenteSol. Acuosa

Hidrxido de sodioNaOH(ac)TransparenteSol. Acuosa

Cloruro de sodioNaCl(ac)TransparenteSol. Acuosa

cido ntricoHNO3(ac)TransparenteSol. Acuosa

Hidrxido de potasioKOH(ac)TransparenteSol. Acuosa

Nitrato de potasioKNO3(ac)TransparenteSol. Acuosa

AguaH2OincoloroLiquido

REACCIONES EXOTRMICAS Y ENDOTRMICASENSAYO N 10.- DILUCIN DE UNA SOLUCIN ACUOSA DE CIDO SULFRICO CONCENTRADO H2SO4 (conc) + H2O (l) H3O+(ac) + HSO-4(ac) + calorOBSERVACIN: Al mezclar H2SO4 con el agua libera calory anotamos los grados de temperatura. Es una reaccin exotrmica.Tdel agua24CT327C

T125CT428C

T226CT528.9C

Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

cido sulfricoH2SO4(conc)Transparenteliquido

AguaH2O(l)Transparenteliquido

Ion hidronioH3O+(ac)TransparenteSol. Acuosa

Ion bisulfato o sulfato cidoHSO-4(ac)TransparenteSol. Acuosa

ENSAYO N 11.- COMBUSTIN DEL ETANOLC2H5OH (l) + 3O2 (g) + calor 2CO2 (g) + 3H2O (v)OBSERVACIN: Al suministrarle calor a los reactantes, se evapora vapor de agua, se desprende CO2 (g). Es una reaccin endotrmica.Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:NOMBREREACTANTES Y/O PRODUCTOSCOLORESTADO

EtanolC2H3OH(l)Transparenteliquido

OxigenoO2(g)Incolorogaseoso

Dixido de carbonoCO2(g)incolorogaseoso

AguaH2O(v)TransparenteGaseoso (vapor)

vi. Conclusiones y recomendacionesConclusin Al culminar la prctica de laboratorio en sntesis podemos decir que las reacciones qumicas son de suma importancia ya que son fenmenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realizacin de las funciones vitales y las dems actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiracin es una reaccin qumica, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Adems todas las sustancias que usamos o usan los dems seres vivos fueron producto de reacciones qumicas.

Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reaccin de combinacin, de descomposicin, de sustitucin y de doble sustitucin, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma funcin la formacin de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o tambin pueden ser dainos para la naturaleza.

Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teora que sabamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones segn su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones qumicas.

Recomendaciones Prestar atencin al momento de realizar la prctica. Tener un listado de datos bien preparado para hacer un buen informe. Tener en cuenta que cuando se realiza reacciones qumicas la seguridad es primero. Anotar los datos que se realizan en el laboratorio cada ensayo con su modo de observacin vii. Cuestionario5.1 Cul es la diferencia entre una reaccin qumica y una ecuacin qumica?Reaccin qumicaSe define como un proceso en el que una o ms sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos de la reaccin).La teora atmica de la materia define una reaccin qumica como un reagrupamiento de tomos, que origina molculas diferentes.

Ecuacin qumica

Una ecuacin qumica es una descripcin simblica de una reaccin qumica. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen.

Diferencia entre reaccin y ecuacin qumica

Una reaccin qumica, o cambio qumico es un proceso en el que se transforman las sustancias, una ecuacin qumica es la representacin matemtica de dicho cambio.Una ecuacin qumica consta de dos partes: una inicial, que es donde se escriben los reactivos (lado izquierdo), y una parte final, del lado derecho, donde se escriben los productos.5.2 Por qu se debe hacer el balanceo de una ecuacin qumica?Qu ley se obedece con este procedimiento?Las ecuaciones qumicas se balancean, para poder tener un elemento estable, y que cuyas valencias completen los 8 electrones, cosa q este compuesto permanezca en la naturaleza de manera bruta.Ley de conservacin de la masa (Lavoisier)Una reaccin qumica se debe balancear precisamente para responder a la ley que no conoces y que es "la ley de conservacin de la masa o Ley de Lavoisier". Esta dice que tanto la masa de los reactivos como la de los productos son iguales. Por lo tanto debemos igualar los tomos que hay a un lado y a otro de la ecuacin. Una ecuacin tambin nos informa acerca de las proporciones fijas e invariables en las que deben reaccionar los reactivos para dar una determinada cantidad de productos.5.3 A travs de dos ejemplos establezca las diferencias entre una reaccin qumica molecular y una ecuacinqumicainica. Precisa la utilidad de cada uno de ellos.ECUACIN QUMICA MOLECULARSon aquellos que involucran a las interacciones de molculas (sustancias covalentes). Son reacciones lentas.Br2 (g) + H2 (g) 2HBr (g)ECUACIN QUMICA INICASon las interacciones elctricas de especies inicas solventadas o dispersos en el disolvente (H2O). Son reacciones rpidas.Ba+2(ac) + SO4-2(ac) BaSO4(s)Unareaccininica es una reaccin que ocurre siempre en solucin y se da cuando al menos un compuesto es un electrolito, suelen ser de precipitacin.Las reacciones moleculares, se da entre compuestos covalentes, y suelen ser orgnicas.5.4 Escoge tres fenmenos qumicos de la vida ordinaria y formular las respectivas ecuaciones qumicas balanceadas que lo representa.Oxidacin de un clavo4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3 (s)Combustin del gas propano:C3H8 (g)+ 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (g) + 2.217,9 kJ/mol + luzCombustin del carbn:C(s) + O2 (g) CO2 (g) + Calor

viii. Bibliografa

Chang, Raymond. (1998). Qumica. Mxico: McGraw-Hill. Sexta Edicin. Whitten, K. W., Davis R.E. y Peck, M. L. (1998). Qumica General. Espaa: McGraw-Hill. Quinta edicin Petrucci, R. H. (1977). Qumica general. Mxico: Fondo Educativo BROWN, T. L., H.E. Y BURSTEN, B.E. (1993) .Qumica la ciencia central. Mxico: Prentice-Hail. Hispanoamericana. Quinta Edicin. www.monografias.com www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)

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