Practica de química 6

1) calcular la cantidad de soda cautica (NaOH) y de agua que se necesitan para preparar 5 litros de solucion al 20 %p/p cuya densidad es 1.219 g/cc ¿cual es la normalidad

En 100g/1,219g/ml tengo --- 20g NaOH En 5000ml ---- x = 1219g ---> 1,219kg NaOH

4 Calcule los g de soluto necesarios para preparar 125ml de una solución de carbonato de sodio 0.12M.

masa molar o peso molecular Na2CO3=106g/mol 125ml=0,125L solucion M= moles Na2CO3 / litros solucion molesNa2CO3= litros solucion x M =0,125L solucion x 0.12 moles/L=0,015moles g de Na2CO3= 0,015moles x 106g/mol=1,59 g de soluto necesarios para preparar 125ml de una solución de carbonato de sodio 0.12M.

1 Calcular el peso en gramos de glicerina (P.M.= 92.1) que se debe agregar a 1000g de agua de manera que baje el punto de ebullición a -10°C.

Rpta: 495g

1. ΔT = Kf*m; donde

ΔT: Cambio de temperatura que se busca o desea (en este caso 10 ºC) Kf: Constante Crioscopica (que para el agua vale 1.86 K*Kg/mol o 1.86 ºC*Kg/mol [Kelvin o Centigrados por Kilogramo sobre Mol], este dato lo buscas en tablas internet) m: Molalidad del soluto (desconocida)

Como Molalidad es igual a 2. m = gramos soluto/(Peso Molecular Soluto*Kilogramos de Solvente)

y lo que buscamos es los gramos... entonces hay ke calcular la molalidad primero con la formula 1, y despues usar la formula 2 para despjear los gramos ke necesitamos^^

ΔT = Kf*m ==> ΔT/Kf = m ==> m =10 ºC/1.86 ºC*Kg/mol... Se van ºC arriba y abajo, y me keda: m = 5.38 mol/Kg

Ahora sustituyo esto en la segunda formula despejando gramos...

m = gramos soluto/(PesoMolecularSoluto * KilogramoSolvente)

Gramos Soluto = m*PesoMolecularSoluto*KilogramoSolvente = (5.38 mol/Kg)*(92 g/mol)*(1 Kg)...

Se cancelan Kg y mol... y me keda...

Gramos Soluto = 494.62 gramos de Glicerina para descender el Punto de Congelacion del Agua de 0ºC hasta -10ºC...