PRÁCTICA DIRIGIDA DE CIENCIA DE LOS MATERIALES I

1. Explique en qué consiste los enlaces covalentes. Esquematice.

2. Según el carácter metálico y la electronegatividad de los elementos químicos. Escribe en

forma decreciente el orden de los siguientes metales: Ti2248 , Mn25

55 Cu2964 Ag47

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3. Esquematice y determine el volumen de una celda cristalina hexagonal compacta. Determine el número de átomos por celda unitaria.

4. El radio atómico del Fe es de 1,29 A. Determine la densidad de la respectiva celda unitaria, sí se encuentra como ferrita (BCC) y su masa atómica del Fe es 56 g/mol.

5. Explique cada uno de los defectos lineales que existen y represente mediante un esquema en cada caso.

6. Determine los Índices de Miller de un plano más denso de una estructura cristalina cúbica centrada en las caras y su factor de empaquetamiento del respectivo cristal.

7. Explique en qué consiste los enlaces metálicos. Esquematice.

8. Esquematice y demuestre la relación entre el radio y el parámetro de red de una celda cristalina cúbica centrada en las caras. Determine el número de átomos por celda unitaria y el factor de empaquetamiento.

9. Explique cada uno de los defectos puntuales que existen y represente mediante un esquema en cada caso. Ejemplos.

10. Determine los Índices de Miller de un plano más denso de una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo y su factor de empaquetamiento del respectivo cristal.

11. Demuestre que relaciones existen entre el parámetro de red, altura y el radio atómico en una estructura cristalina HCP.

12. Calcule el factor de empaquetamiento para una CS, BCC, FCC Y HCP.

13. Calcule el número de vacantes en equilibrio por metro cúbico de cobre puro a 850*C. Considere que la energía de activación de una vacante en Cu puro es de 1,00eV y cuál es la fracción de vacantes a 800*C.

14. El molibdeno presenta una estructura de celda unitaria cubica centrada en las caras y el valor de su arista es: 3,14 °A y su densidad igual a 10,28 g/cc. Su peso atómico es igual a 95,94 g/mol. Calcular el factor de empaquetamiento de su respectiva celda unitaria.

15. El plomo cristaliza en el sistema cúbico centrado en las caras, el cual tiene un radio atomic de 174,9 pm y una densidad de 11340 kg/m3. Determine:a. El número de átomos por celda unitariab. Relación del parámeteo de red con su radio atómico.

Mg. Ing. Encarnación V. Sánchez Curi

16. Considere un cristal SC, BCC, Y FCC y planos perpendiculares a direcciones (100), (110) y (111). Para cada tipo de plano, determine:- el ordenamiento atómico- una celda 2D adecuada- y la densidad _ 2D [áts./R2].

17. La masa atómica de un determinado elemento es 55,8 (g/mol). Sabiendo que su radio atómico es 1,24 A y su densidad, 7,9 g/cmg, sabrías decir si cristaliza en una red BCC o FCC.

18. Representar las direcciones, los planos y los puntos más representativos de una estructura cúbica BCC y FCC.

19. Determine los índices de Miller de los planos A,B y C

20. Dibuje los siguientes planos en una celda unidad BCC y escribir las coordenadas de los átomos cuyos centros son intersectados por dichos vectores de dirección: a) (100),b) (110), c) (111).

21. Dibuje los siguientes planos en una celda unidad FCC y escribir las coordenadas delos átomos cuyos centros son intersectados por dichos vectores de dirección: a) (100),b) (110), c) (111).

22. Determinar los índices de Miller de los planos mostrados en:

c.

Mg. Ing. Encarnación V. Sánchez Curi