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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QU Í MICA

SOLUCIONES

1. Respecto a las soluciones, señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las siguientes proposiciones.I. Las sustancias que la constituyen deben encontrarse en el mismo estado físico II. Si mezclamos 80mL de alcohol y 25mL de agua, el agua es solutoIII. Se manifiesta el proceso de solvataciónIV. Todas las soluciones son conductoras de la electricidad

A) FFFV B) FFVF C) FVFVD) VVFF E) VFVF

2. Si en una probeta graduada de 100mL,

mezclamos homogéneamente 12g de una

sustancia A, 46g de alcohol etílico 2 5(C H OH) y

completamos el volumen total con 49 de agua. Halle el valor de la densidad de la solución formada.

A) 1,18 g/mL B) 1,12 g/mL C) 1,07 g/mLD) 1,02 g/mL E) 1,21 g/mL

3. Si disponemos de 198,6g de una solución acuosa

saturada de tiosulfato de sodio ( )2 2 3Na S O a

100°C, donde su solubilidad es de 231g por 100g de agua. Calcule la masa disuelta del tiosulfato de sodio.

A) 80,46g B) 124,6g C) 96,4g

D) 110,4g E) 138,6g

4. Calcule el volumen de agua que debemos agregar

para que 120g de una solución acuosa de 2 2H O

(peróxido de hidrógeno) al 3% en peso, se transforme en una solución al 1% en peso

A) 240 g B) 120 g C) 180 gD) 100 g E) 200 g

5. Calcule la concentración final en porcentaje en

peso, de una mezcla formada al reunir 120g de

3HNO al 60%, con 54g de 3HNO al 42% en

peso

A) 68,7% B) 32,6% C) 54,41%D) 46,12% E) 36%

6. Calcule la molaridad de la solución formada al

mezclar 29,4g de ácido sulfúrico ( )2 4H SO con

suficiente agua para formar 700mL de solución P.A.(S = 32) uma

A) 0,92 M B) 0,16 M C) 0,316 M D) 0,428 M E) 0,746 M

7. En un matraz se vierten 420mL de agua, 12,6g de sacarosa pura y 6g de cloruro de sodio, para luego ser trasladado a un vaso de precipitado de 500mL, adicionando agua para completar el volumen total del vaso precipitado. Calcule la densidad de la solución formada.A) 1,72 g/mL B) 0,88 g/mLC) 0,69 g/mLD) 1,04 g/mL E) 0,59 g/mL

8. ¿Qué volumen de potasa cáustica (KOH) de 6% en peso y densidad 1,24 g/mL se disuelve para preparar 15 L de una solución 2,5MP.A.: K = 39: O = 16 ; H = 1A) 41, 3 L B) 32,3 L C) 14, 11 LD) 28, 22 L E) 21, 23 L

9. La levadura en polvo, 3NaHCO es un remedio

eficaz para disminuir la acidez de estomago ¿Qué peso de levadura en polvo será necesario para neutralizar 80mL de jugo digestivo, al corresponde una acidez de 0,165M de HCl.

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P.A: (Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16, Cl = 35,5)uma

A) 1,11g B) 1,0g C) 0,8gD) 0,9g E) 1,3g

10. Al prepararse una solución disolviendo 1820g de

3AgNO en 400mL de agua a 50°C, luego se

enfría a 20°C. ¿Qué masa de 3AgNO cristaliza?

50 20°AgNO AgNOS 455; S = 222

3 3° = =

A) 233g B) 666g C) 888gD) 932g E) 466g

11. ¿cuáles son las fracciones molares del etanol,

2 5C H OH y agua respectivamente en una

disolución preparada al mezclar 75g de etanol con 35g de aguaA) 0, 457; 0,543 B) 0,341; 0658C) 0,232; 0,768D) 0,534; 0,536E) 0,621; 0,379

12. Si disponemos de una solución concentrada de

dicromato de potasio ( )2 2 7K Cr O 6M. Calcule

el volumen de dicha solución que deberemos de verter a una fiola de 250mL para luego enrasarla con agua y obtener una solución final 1,5M

A) 122,5mL B) 88mL C) 62,5mLD) 48,2mL E) 245mL

.13. Identifique las aseveraciones incorrectas respecto

a las soluciones I. Pueden contener dos solventes II. La formación de una solución entre tres sustancias será favorable, en cualquier proporción , si las tres sustancias son básicas.III. Las soluciones entre sólidos y líquidos, sólo es posible si son solubles a temperatura ambiental IV. En la formación de una solución, siempre ocurrirá un cambio energético en el sistema

A) I y IV B) I, II, y III C) II y IV D) I y III E) II y III

14. Sabiendo que la solubilidad de los gases en los

líquidos es proporcional a la presión del gas.

Si a 20°C y 1atm, la solubilidad del 2CO en

2H O es de 0,161g en 100mL de agua, calcule la

solubilidad del 2CO en un frasco de bebida

carbonatada donde P = 5,5 atm.

A) 0,74g B) 0,314g C) 0,62gD) 1,24g E) 0,886g

15. Si la solubilidad de 3KNO en agua a 80°C es de

169g y a 20°C es de 31,5g; calcule la diferencia en las molaridades entre las dos soluciones saturadas a dicha temperatura

kP.A 39 uma=

A) 8,42 B) 12,10 C) 13,61D) 3,72 E) 9,82

16. Si mezclamos 300 mL de HBr 0,4 M y 400 mL

de CaBr2, 0.5M; calcule la molaridad respecto al

ion bromuro ( )Br−

A) 0,93 M B) 0,45 M C) 0,26 MD) 0,32 M E) 0,74 M

17. Un matraz de 250 mL contiene agua destilada y

en ella se disuelve completamente 1,176g de

3NaHCO . si cogemos 20 mL de esta solución

para estandarizar una solución de 7 litros de NaOH y hasta su neutralización total se emplearon 84,72mL de NaOH, calcule la

concentración de la base empleada. NaP.A 23=

uma

A) 0,065 MB) 0,026 NC) 0,026 MD) 0,013 NE) 0,0065 N

18. Determine la fracción molar del soluto en una solución de NaCl; 2 molal.A) 0,03 B) 0,04 C) 0,05D) 0,5 E) 0,3

3

19. ¿Cuántos mililitros de 2 4H SO ; 4 M se necesitan

para la producción de 800 g de ( )4 42NH SO al

30% en peso, según la ecuación.

( )3 2 4 4 42NH H SO NH SO+ →

A) 126,36 B) 360,3 C) 183,25D) 246,75 E) 455,0

20. La solubilidad del oxígeno puro en el agua es

138.10-3 mol/L a 20°C y 1 atm; calcule la

molaridad de 2O a 20°C y a una presión de 0,21

atm

A) 2,898x10-4 M

B) 45,796x10 M−

C) 41,93x10 M−

D) 31,16x10 M−

E) 41,16x10 M−

21. calcule la masa de ácido acético glacial,

CH3COOH(s) que se debe adicionar a una muestra de 500ml de NaOH (0,2M). Para que ahora la concentración de la mezcla resultante sea 0,05M. (Considerar volumen de

3(CH COOH , no aditivo)

A) 1,18 g B) 3,1 g C) 6,2 gD) 0,8 g E) 4,5 g

22. Señale las proposiciones verdaderas sobre las soluciones I. Una mezcla al 30% Na y 70% de K define una solución líquidaII. Las amalgamas son una solución sólida III. En toda disolución de una especie covalente, no se forman ionesIV. La polaridad de las unidades estructurales de las sustancias, será lo única que define la solubilidad de una sustancia en otra

A) I y IV B) Sólo III C) II y III D) Sólo IV E) Sólo I

23. Calcule la masa de CaCl2.H2O que deberá

disolverse en 480g de agua, para que generen una

solución al 15% en peso de 2CaCl

P.A: (Ca = 40; Cl = 35,5) uma

A) 312g B) 101,4g C) 186gD) 112g E) 76,8g

PROBLEMAS PROPUESTOS

24. Calcule la concentración final en porcentaje en peso, de una mezcla formada entre 120g de sacarosa y 212 mL de agua

A) 48,75% B) 18,20% C) 42,24% D) 36,14% E) 25,16%

25. Si mezclamos en un recipiente cerrado

2 2 2SO , N y O siendo sus volúmenes de 3L, 12L

y 8L respectivamente a igual P y T. Exprese e!

Por ciento en volumen correspondiente al 2N .

A) 12% B) 45,13% C) 6,82% D) 52,17% E) 24,6%

26. Si disponemos de 840mL de una solución acuosa

2,3 M de 3HNO , halle el valor de la masa del

soluto

A) 86,8 g B) 412,6 g C) 121,7 gD) 210,4 g E) 106,8 g

27. Indique qué masas de NaCl y de 2H O

respectivamente están presentes en 210g de una disolución acuosa de NaCl al 15%

A) 190g ; 30gB) 31,5g ; 178,5gC) 200g ; 10gD) 42,5g ; 167, 5g E) 61,3g ; 148,7g

28. ¿Cuál es la concentración de la disolución final, cuando se mezclan 25mL de NaOH; 0,15M y de 25mL de HCl; 0,20M?

A) 0,12 M B) 0,14 M C) 0,18 MD) 0, 131M E) 0,025 M

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29. Calcule la molaridad de una solución de ácido

clorhídrico si 32,8mL de la misma reaccionan

con 0,21g de carbonato sódico ( )2 3Na CO

A) 0,62 M B) 1,2 M C) 0,12 MD) 0,24 M E) 0,8 M

30. Halle la molaridad de una solución resultante , al

mezclar 5L de una solución 3HNO ; 4M con 3L

de una solución 3HNO 3M

A) 3,925 M B) 3,625 M C) 3,31 MD) 3,25 M E) 3,8 M

31. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda, con respecto a las soluciones I. Cualquier porción de una solución tiene composición constante II Son sistemas monofásicos, donde cada componente conserva sus propiedades físicas.III. Por lo general, la separación de sus componentes, es por medios físicos como: destilación, evaporación , difusión

A) VFV B) FVV C) VVFD) VVV E) VFF

32. sabiendo que la solubilidad del cloruro de sodio

es de 36 g/100g de 2H O . Si disponemos de

840g de la solución entre el cloruro de sodio y agua, donde la saturación es del 50%. Calcule la masa del cloruro de sodio (NaCl)contenido

A) 106, 12gB) 84g C) 128,13gD) 420,8gE) 170,42g

33. Evalué el porcentaje en peso del soluto en una

solución acuosa del cloruro de hidrógeno 3N y

densidad 21,12g / cm

A) 9,77 % B) 8,42% C) 6,12%D) 12,6% E) 42,8%

34. Indique que cantidad de cloruro de potasio hay en

31cm de solución al 20% cuya densidad es

31,133g / cm

A) 0,908g B) 2,4g C) 1,22gD) 0,454g E) 0,227g

35. Calcule la normalidad de una solución de NaOH,

cuyo volumen es 10mL; si se neutraliza con

310,5cm de 2 4H SO 0,475 N, en una valoración

A) 0,294B) 29,4C) 0,82D) 49,8E) 0,498

36. Según la reacción

4 2 2 2KMnO HCl KCl MnCl H O Cl+ → + + +

Si empleamos una solución 2M del permanganato de potasio, evalúe su concentración normal

A) 8 N B) 5 N C) 4 ND) 6 N E) 10 N

37. Evalúe el valor de la molaridad de una mezcla entre 80mL de HCl; 0,3 M, 200mL de HCl;

3,6 M y 220 mL de agua

A) 3,206 M B) 2,164 M C) 0,864 MD) 1,762 M E) 1,488 M

38. Según la siguiente reacción

3 2 2 3Pb(NO ) 2KCl PbCl 2KNO+ → +

calcule el volumen de la solución del nitrato de plomo (II) 1M, que se deben utilizar para que reaccione totalmente con 10mL de cloruro de potasio 2M

A) 7,5 mLB) 2,5 mLC) 12 mLD) 10 mLE) 6,8 mL

39. Evalúe la molaridad y la molalidad

respectivamente de una solución de sacarosa

5

( )12 22 11C H O al 30% en peso, cuya densidad es

1,1 g/mL

A) 1,12 y 3,38B) 2,24 y 2,24 C) 3,30 y 1,50D) 0,96 y 1,25 E) 1, 20 y 0,60

40. En una solución saturada del nitrato de sodio

cuya solubilidad a 40°C es de 104g. Calcule el porcentaje en peso y su molaridad.

NaP.A 23 uma=

A) 51%; 12,23 mB) 15%; 64, 2 mC) 31%; 24 mD) 51%; 6,12 mE) 43%; 33,2 m

41. Si mezclamos 2 soluciones con las siguientes características

a. 3HNO ; 5 M (V = 500 mL)

b. ( )3 solucionHNO D 1, 2g / mL V 750mL= =

y al 28 % en peso

Si además le agregamos 1,2 litros de agua, evalúe la molaridad resultante

A) 3,97B) 2,65C) 2,12D) 1,73E) 4,06

42. Si para neutralizar 40mL de un ácido diprótico se

utilizará 70 mL de ( ) 2Ca OH 0,4 M; entonces,

calcule la concentración en normalidad del ácido en mención

A) 1,8 B) 0,8C) 1,2D) 2,3E) 1,4

43. Si en una solución concentrada de HCl se tiene

un mol de HCl por 3,31 mol de 2H O ; calcule su

normalidad. (considere volumen de HCl no aditivo)

A) 8,24B) 12,42C) 16,78D) 18,12E) 10, 34

44. El ácido oxálico H2C2O4 se le puede encontrar en

la espinaca.

Si se dispone del 2 2 4H C O 0,585 m, que es

diprótico y su densidad es 1,022 g/mL, calcule su concentración normal

A) 2,82 N B) 1,196 NC) 0,84 ND) 0,585 NE) 1,17 N

45. Seleccione la alternativa que manifiesta una aseveración incorrecta respecto a las soluciones

A) en las soluciones, sus componentes se pueden separar por destilación

B) en toda solvatación, existirá interacción soluto – solvente

C) la salmuera, el latón, el citoplasma y la niebla son ejemplos de solución

D) Una solución saturada, al ser enfriada lentamente, podrá dar origen a una solución sobresaturada.

E) No toda sustancia covalente al ser disuelta en el agua, generará moléculas solvatadas, también hay casos en los que se generan iones solvatados

46. Evalúe la molaridad de una solución de ácido

clorhídrico ( )HCl cuya densidad es de

1,012 g/mL y su porcentaje en peso es del 42%

A) 4,6 MB) 0,4 M C) 7,46 M D) 10,4 M

6

E) 11, 65

47. Evalúe la normalidad de una solución formada al

disolver 12,74g de ácido fosfórico ( )3 4H PO en

suficiente cantidad de agua para formar 640 mL de solución P.A (P = 31) uma

A) 0,6 NB) 0,8 NC) 0,2 ND) 0,4 NE) 1,2 N

48. Evalúe la molalidad de una solución acuosa de KOH, cuya densidad es 1,24g/mL y se encuentra al 26% en peso del solutoP.A (K = 39) uma

A) 8,24 mB) 6,27 mC) 3,16 mD) 9,12 mE) 10,24

49. Halle el valor del volumen de agua que se debe

adicionar a 520 mL de una solución acuosa de CuSO4 1,6 M para que finalmente sea de 1,12 M.

A) 222,8 mLB) 816,3 mLC) 0,53 mLD) 426,5 mLE) 742,8 mL

50. Halle la molaridad resultante luego de mezclar 800 mL de KOH 5 M con 1,4 L de KOH 1,6 M

A) 3,18 MB) 1,84 MC) 2,16 MD) 2,84 ME) 2,53 M

51. Calcule el volumen necesario de NaOH 0,96 M, necesario para neutralizar 52,5 mL de HCl 2,4 M.

A) 70,12 mLB) 85,4 mLC) 131,25 mL

D) 116,42 mLE) 68,4 mL

52. ¿Cuántos gramos de KOH comercial con 12% en masa se necesitan para preparar 80mL de solución de KOH 0,25 N?.

A) 1, 27 B) 0,127 C) 3,25D) 2,54 E) 0,16

53. ¿Cuál será la normalidad de una solución de

2 4K SO al 10% cuya densidad es 1,35 g/mL.

P.A. ( K=39; S=32; O=16) uma

A) 0,76 B) 1,55 C) 3,10D) 0,78 E) 2,33

Profesor: Antonio Huamán Navarrete Lima, Noviembre del 2011

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