Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

PRÁCTICA No. 1 ¨PREPARACIÓN DE SOLUCIONES¨

Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

• EQUIPO No. 2

Integrantes:

Alvarado Portilla Migdalia

Amador Pino Annjinett

Ledesma Carrión Rafael

Reyes Alarcón Kevin

Coatzacoalcos, Veracruz; a, 18 de Agosto del 2015

Introducción

Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

En la presente práctica se dio a conocer laconcentración de algunas disoluciones dereactivos. Observamos la solubilidad de losreactivos a utilizar en solución acuosa, así comocalculamos las cantidades de reactivos que senecesitarán para preparar disoluciones molares,normales y porcentuales. Además se manipularácorrectamente la balanza granataria, pipetas ymatraces volumétricos.

Desarrollo de la práctica

Se preparan las cantidades de las soluciones y en concentraciones que el profesor indique. (El HCl y el NaOH se prepararán a concentración 0.1N).

Para la preparación del hidróxido de sodio, y de Tiosulfato se necesita hervir previamente agua destilada por 15 minutos, se tapa el recipiente al apagar el mechero y se enfría a temperatura ambiente.

El reactivo sólido se pesa en balanza analítica (Ver fig. 3-a) y utilizando un vaso de precipitados o una cápsula de porcelana; si es líquido se mide con pipeta.

Utilizando un embudo se deposita en un matraz volumétrico y se completa con agua hasta el aforo de dicho matraz.

Se tapa el matraz y se homogeniza la solución invirtiendo varias veces el matraz, evitando formar espuma.

Se transfieren las disoluciones preparadas a frascos limpios y secos. Se etiquetan con el nombre, la concentración del reactivo, fecha de preparación y se guardan en la gaveta.

Se registran en la libreta que se emplea como bitácora: los cálculos realizados, el color de las disoluciones, su aspecto, acidez o alcalinidad y cualquier cambio observado.

Evidencias

Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el laboratorio.

HCL: 1.18 g/cm^3----------- 36.5%

NH4OH: 880 kg/m^3------- 29%

CH3COOH: 1.06 g/cm^3----96%

Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones asignadas.

Observaciones

SUSTANCIA CONCENT. MASA MOL. PESO EQUIV. PUREZA GRAMOS

NAOH 0.1 N 40 40 100% 0.999905

AgNO3 0.02 N 169.8 169.8 100% 0.849

3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.

SUSTANCIA CONC. DENSIDAD % EN PESO VOL. A MEDIR

HCL 0.1 N 1.18 g/cm^3 36.5% 2.118

NH4OH 0.1 N 880 kg/m^3 29% 3.428

CH3COOH 0.1 N 1.06 g/cm^3 96% 1.47

HCL AgNO3 NaOH CH3COOH NH4OH

INFLAMABILIDAD 0 0 0 2 1

SALUD 3 2 3 2 3

REACTIVIDAD 0 2 0 0 0

RIESGO ESPECIFÍCO OX W

4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la concentración de las soluciones en química analítica, defina cada una de ellas.

SUSTANCIA INHALACIÓN CONT. C/ LA PIEL CONT. C/ OJOS INGESTIÓN

NaOH Dañino mortal

Peligroso Peligroso Grave

AgNO3 Quemaduras Quemaduras Quemaduras Muerte

NH4OH Quemaduras Peligroso Peligroso Grave

CH3COOH Mortal Peligroso Peligroso Grave

Observaciones por equipoDe acuerdo a lo previsto en la práctica, se dan las siguientes anotaciones:

Se tomaron anotaciones tanto de densidad, como de porcentaje y demás características de los compuestos a utilizar.

Para calcular los gramos a usar o volumen a medir se tomó la fórmula:

g= (N)*(PM)*(V)

V= m/p

Donde:

N: Normalidad

PM: Peso molecular

V: Volumen

m: Masa

P: Densidad

En el caso de los reactivos sólidos solo determinamos los gramos a emplearse.

En el de los reactivos líquidos; hallamos los gramos a utilizar con el volumen indicado en la práctica, y calculamos el volumen en estos, una vez obtenidos los gramos que se utilizarían

Conclusiones Individuales

Migdalia: Considero que debemos saber la estructura de cada práctica, para estar informados de lo que haremos.

Annjinett: Estar conscientes de la toxicidad y peligrosidad de cada uno de los reactivos, que se utilizarán en la práctica.

Rafael: Realizar tal cuál cada paso en nuestra práctica, como lo indica nuestro diagrama de bloques, ya que de esto depende si se altera o queda estable todo nuestro procedimiento, y más que nada que la práctica nos de tal cual es.

Kevin: Realizar los cálculos necesarios antes de la práctica y corroborarlos

con nuestro docente de la materia.

Bibliografía

HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A. Barcelona España, Pág. 225-228.

Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil Ayacucho, 1995, Pág. 340-353.

Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill, 1996, Pág. 82-90.

http://Soluciones-analítica--Procesos//... (2004, James Sind)

http://Toxicidad.de.compuestos.en.el.laboratorio/Peligrosidad//.com... (2014, Hertz Rally)