Practica Estandarizacion
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5/22/2018 Practica Estandarizacion
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PRCTICA N 06PREPARACIN DE SOLUCIONESNORMALES Y ESTANDARIZACIN
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PREPARACION DE SOLUCIONES
UNIDADES DE CONCENTRACION
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Vivimos rodeados de disoluciones que
contienen cantidades variables de distintos
solutos.
El plasma de la sangre contiene el 90 % de agua y el 10 %
de solutos como azcar, protenas y vitaminas en
cantidades que pueden variar.
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En el laboratorio tienen una gran importancia la correcta preparacin y el
conocimiento de las propiedades fsico-qumicas de soluciones:
- Todas las reacciones bioqumicas se producen en medio acuoso.
- Los lquidos biolgicos son soluciones acuosas de metabolitos y sales
minerales.
-La inmensa mayora de los reactivos que se emplean en el laboratoriode anlisis son soluciones.
-La preparacin de soluciones requiere clculos matemticos para
conocer la concentracin del soluto o la proporcin soluto/solvente
-La expresin de resultados analticos en Bioqumica Clnica casisiempre requiere el clculo de la concentracin de molculas biolgicas
(metabolitos o analitos)
-En muchos casos, la determinacin de la concentracin de un analito
requiere la preparacin previa de una solucin de referencia de
concentracin exactamente definida.
IMPORTANCIA DE LAS SOLUCIONES
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OBJETIVOS:
1.-Estandarizar una solucin de concentracinconocida.
2.-Calcular la concentracin de un cido.
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CLASIFICACIN DE SOLUCIONES SEGN LA CANTIDAD DE SOLUTO Y SUS UNIDADES DECONCENTRACIN
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PARTE EXPERIMENTAL
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Molaridad(M) y Normalidad(N)
solutodemasaG
molecularpesoPM
litroslucinxVolumenSosolutoPMGM
..
.
)().(
MxfN
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PREPRARACIN DE DISOLUCIN DE NaOH 0,1 N
Calculamos la cantidad de soluto a pesar ( G)
El PM de NaOH es 40 g/mol
V= 1 L
G = M x PM x V
G = 0.1mol/L x 40g/mol x 1L
G = 4 g de NaOH
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Pesar el
soluto (4 g)
Disolver en un vaso con
pequeos volmenes de
agua y adicionar a la fiola
Completar el volumen
de la fiola con agua
destilada hastaaforacin
Advertencia: Considerar ms de 0,4g (0,45,0,50g), pues el NaOH tiende a carbonatarse.
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Estandarizacin:
PM = 204,23 g/mol PM= 40 g/mol
Eqte. Biftalato K = 204,23 g
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NEUTRALIZACIN
En la operacin que iguala la cantidad de
equivalentes del cido con los equivalentes de
la base como en la siguiente ecuacin
#Equivalentes Acido. = #Equivalentes Base
Na.Va = Nb.Vb
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INDICADORES
Son compuestos orgnicos de estructura compleja quetienen la propiedad de virar de color al variar el valor del pH
dentro de un rango determinado. Qumicamente estos
indicadores son cidos dbiles (HIn) y se ionizan segn:
HIn H1+ + In1-
Color 1 Color 2
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EXPERIENCIA 01
Estandarizacin de base de concentracin desconocida
200 mg de Biftalato de potasio
Solubilizar bienIndicador Fenoltaleina
2 a 3 gotas
20 ml de agua destilada3
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EXPERIENCIA N 02
Titulacin de cidos de concentracin desconocida
Muestra Acida ( 10 ml )De concentracin desconocida
Indicador Fenolftalena
2 a 3 gotas
NAVA = NBVB NA
= NBVB VA
20 ml de agua destilada
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EXPERIENCIA
Titulacin de cido actico de concentracin desconocida
Muestra cido actico( 2,5 ml )Indicador Fenolftalena
2 a 3 gotas
NAVA = NBVB NA = NBVB VA
20 ml de agua destilada3
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CUESTIONARIOSe prepara NaOH en solucin acuosa de la siguiente manera: se ponderarn 2 g
de masa de dicho compuesto y se diluyeron con H2O cantidad suficiente para 250
mL; Cul ser su normalidad aproximada?
Del problema anterior, se estandariza usando 200 mg de Biftalato de Potasio (M =
204,23 g/mol) y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidrxido de sodio
0,2 N; gastndose 5,1 mL, usando fenolftalena como indicador. Cul es la
normalidad exacta?
Se tiene un cido actico en solucin acuosa; la concentracin es desconocida. De
dicha muestra se miden 10 mL y se valoran con la solucin anterior gastndose 5
mL. Cul es la reaccin que ha ocurrido y la normalidad exacta del cido actico?.
Cmo preparara HCl 0,2 N a partir de un HCl concentrado 33p/
p y = 1,18g/mL?. Asumir un volumen de preparacin igual a 500 mL.
Por qu las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandarizadas,
cuando se trabaja en valoraciones?