Práctica No. 3

Ley de Conservación de la Materia

Diagrama de bloques I. Nitrato de Cobre por

Oxidación del Cu. Metálico en HNO3

• Pesar 0.1g de Cu, enrollar en forma de ovillo. Colocar en matraz• Agregar HNO3 a gotas y agitar en forma circular • (3 a 5 min) • Esto es el Nitrato de Cobre• Agregar al matraz 20 ml de agua destilada y agitar.

IV. Preparación de Fosfato de Cobre

a partir del Sulfato de Cobre

• A la solución azul de Nitrato agregar NaOH 8M a gotas con agitación

constante.• Continuar hasta que al probar con papel tornasol rojo se vuelva azul,

es decir que sea alcalina.

III. Preparación de Sulfato de Cobre

a partir de Cu(OH)2

• Al matraz, agregar H2SO4 6M lentamente y agitando hasta disolver.

II.Preparación de Cu(OH)2 a partir del Nitrato de

Cobre

• Agregar 10 ml de fosfato de sodio 1M, agitando vigorosamente.• Probar la solución con papel tornasol. Si aún está ácida agregar

más H2SO4.• Adicionar 20 ml de agua destilada, tapar con tapón de látex y

guardar.

PRIMERA PARTE

Diagrama de Bloques

V. Preparación de Cloruro de Cobre a partir de Fosfato de

Cobre

• Filtrar el precipitado de Fosfato de Cobre obtenido en el paso IV. Desechar el líquido filtrado.

• Poner un matraz de 125 ml bajo el embudo con el papel filtro con el sólido, agregar poco a poco 15 ml aprox. De HCl 6M (Hasta ponerse verdoso). Pasar por el papel filtro.

• Enjuagar papel filtro.

• Agregar al matraz 0.1g de cinta de magnesio lijada y dejarlo sumergido agitando hasta que el color verdoso cambie a rojizo.

• Si el color verdoso desaparece y no se disolvió el magnesio, extraer el magnesio.• Si el color verdoso permanece y el magnesio se disolvió, agregar más cinta de

magnesio.• Agite en forma circular y filtre.• Lavar matraz y vaciar embudo.• Lavar 3 o 4 veces el papel filtro con agua destilada.• Retirar papel filtro sin romperlo y colocarlo en un vidrio de reloj grande.• Colocar el papel en la estufa a 110°C por una hora.• Ya seco, pesarlo y calcular el peso del cobre recuperado, descontando el peso del

papel filtro.

VI. Recuperación del cobre metálico a partir del cloruro

de cobre.

Manejo de Residuos: El líquido se coloca en un frasco rotulado como: “Desechos de Sulfato de Sodio Alcalinizado con NaOH

SEGUNDA PARTE

Cuestionario de prelaboratorio 1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a partir de

0.1g de metal cobre. A partir de ello calcular también el rendimiento de su proceso hasta obtener nuevamente el cobre metálico.

2. Investigar los siguientes conceptos:

I. Formula Química: Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.

II. Reacción Química: Proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

III. Ecuación Química: es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan.

IV. Porcentaje de Rendimiento: determina qué tan eficiente fue una reacción especifica, describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%).

Cálculos y Resultados Peso del papel filtro seco = 0.9379

Peso del papel filtro con Cu = 1.0231

Peso del Cu final = Peso del papel filtro seco – Peso del papel filtro con Cu

Peso final de Cu = 0.0852

Infografía

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/07/rendimiento-de-reaccion.html