Práctica no. 4
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UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 4
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
EQUIPO:
ANTONIO MORA BRIONES
EDER DARÍO AGUILAR MÉNDEZ
DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA
ALFONSO FERNÁNDEZ SANDOVAL
NOMBRE DEL PROFESOR (A):
BERTHA MARIA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
19 DE SEPTIEMBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA:
25 DE SEPTIEMBRE DE 2012
FACULTAD DE BIOLOGÍAEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 4CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Sustento teórico
Una sustancia es una forma de la materia que tiene una composición definida
(constante) y propiedades características. Todas las sustancias están sometidas
a dos principales cambios: los físicos y químicos. Las sustancias que
experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del
cambio, su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Por ejemplo
cambios como la fusión, la congelación, la evaporación, la sublimación y la
condensación. Por el contrario, los productos de un cambio químico son diferentes
a los reaccionantes, su composición es diferente. En las moléculas de los
productos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido
reorganizadas. Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen
nuevas propiedades. La mayoría de las reacciones químicas van acompañadas
por cambios visibles, como cambio de color, formación de precipitado,
desprendimiento de un gas, cambio de temperatura etc.
Objetivos:
I. Con las sustancias contamos observar sus propiedades antes y después de
los cambios.
II. Clasificar todos los cambios obtenidos dentro del grupo: físicos y químicos
Descripción de la práctica
Para llevar a cabo esta práctica de laboratorio, es importante que el alumno
conozca bien la naturaleza de las sustancias así como sus propiedades, para
poder identificar los cambio que estas sufren. Se describirá y aplicara la definición
de cambios físicos y químicos realizados en este experimento. Los materiales que
utilizará son los siguientes:
Mechero bunsen
Pinzas para crisol
Capsula de porcelana
Tubos de ensayo
Vidrio de reloj
Papel filtro
Varilla de vidrio
Espátula
Y los siguientes reactivos:
Solución de sulfato de cobre (CuSO4)
Un clavo limpio de hierro
Granada de cinc
Acido clorhídrico concentrado (HCL)
Cinta de magnesio
Realización de la práctica
1.- Combustión del magnesio: se ensayo el magnesio en agua y luego sujetado
por unas pinzas se expuso al fuego del mechero bunsen y se observó una
combustión espontánea y rápida después de unos segundos de haber sido
expuesta a la llama.
2.- Reacción de desplazamiento: se coloco 5 ml de sulfato de cobre en un tubo de
ensayo y luego se desplazo un clavo adentro de la solución se dejo reposar 10
min. El clavo cambio su textura lisa a una corrugada y un color morado al evaporar
la sustancia el resultado fue sedimentos de color morado y un poco de la
sustancia se rego por la orilla y cayó sobre la flama haciendo que esta cambiara a
un color verde claro
3.- Calentamiento del vidrio: se expuso al fuego una varilla de vidrio y al calentarse
se volvió flexible y pudimos moldearla hasta formar un ángulo de 90° con la varilla.
4.- Reacción del Zn con el HCl: se puso en un tubo de ensayo un poco de granada
de cinc y se agrego x ml de acido clorhídrico concentrado esta mezcla, reaccionó y
provoco la ebullición del acido y la emanación de gas y el calentamiento del tubo
de ensayo.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Rápidamente empezó a producir burbujas, la solución se empezó a calentar y el tubo en la parte superior se enfrió, desprendió un gas y al final el zinc se evaporo.
El Magnesio es un elemento no soluble en agua, siempre se mantuvo solido y en el fondo del tubo, a pesar de que se expuso a temperaturas altas no se obtuvo ningún cambio.
Se colocó el tubo de vidrio sobre el mechero unos cuantos minutos
Después de un tiempo con el tubo de vidrio en el mechero y manteniéndolo sobre el mismo punto empezó a debilitarse hasta el punto en el que puede ser moldeable
Se coloco la misma sustancia en la que colocamos el clavo en un vidrio para reloj y lo colocamos unos minutos sobre el mechero.
La llama al contacto con la sustancio se puso de color verde que fue por la oxidación del clavo.
Después de introducir el clavo en el sulfato de cobre y esperar unos minutos se comenzó a oxidar y su color cambio
Conclusión:
Al realizar la práctica correspondiente se observaron e identificaron los cambios que las sustancias podían recibir ya sean químicos o físicos, éstos pueden encontrarse y observarse en la vida diaria, más sin embargo prestamos poca atención a lo ocurrido.
Los dos cambios que se pueden observar son los químicos, en los cuales cambia la naturaleza de las sustancias por completo y se muestran nuevas, las cuales son distintas a las iniciales; y los físicos, en estos la naturaleza de dichas sustancias no cambia, además no hay aparición de nuevas.
Cada uno de los cambios ya mencionados tienen distintas formas de presentarse, pues en los cambios físicos se pueden encontrar los cambios de estado, las mezclas, mientras que en los cambios químicos se encuentran la combustión, la corrosión, etc.
La llama al contacto con la sustancio se puso de color verde que fue por la oxidación del clavo.
Al final la sustancia se solidificó quedando como en pequeñas manchas y mostrando una coloración café.
Las reacciones químicas están compuestas por reactivos y productos, los cuales presentan características diferentes que ayudan a formar las sustancias finales nuevas.
Cuestionario:
1. Determine si cada uno de los siguientes procesos es ante todo un cambio físico o químico y explique brevemente:
a) La escarcha que se forma al bajar la temperatura en una noche húmeda de invierno. Es un cambio físico, pues la escarcha que se forma es un cambio de la materia ya que pasa de un estado líquido a un estado sólido.
b) Una planta de maíz crece de una semilla regada y fertilizada. Cambio químico, ya que al inicio es una semilla, más sin embargo conforme pasa el tiempo ésta crece y se forma la planta de maíz, lo cual indica que se formó una nueva sustancia distinta a la inicial.
c) La explosión de dinamita que forma una mezcla de gases. Cambio químico, ya que se forman nuevas sustancias distintas a las que existían al inicio.
d) La transpiración que se evapora cuando se toma un descanso después de correr. Cambio físico, el sudor desprendido pasa de líquido a gas se lleva a cabo la evaporación.
e) Un tenedor de plata que se oscurece en el aire. Cambio químico, pues se oxida el tenedor y pierde sus propiedades iniciales.
f) Desprendimiento de vapores violetas que aparecen cuando se calienta yodo. Cambio químico, ya que existe la aparición de una o más sustancias nuevas distintas a las iniciales.
g) La ignición de vapores de gasolina por una chispa en el cilindro de un motor. Cambio químico, se forman sustancias diferentes a las iniciales.
h) La formación de una costra en una herida abierta. Cambio químico, se hace presencia de una nueva sustancia, además de que hay cambio de la coloración debido a la costra que se formó.
2. Identifique propiedades químicas y físicas en los siguientes enunciados:a) El calentamiento del óxido de mercurio naranja produce mercurio líquido
plateado y oxígeno gaseoso incoloro.b) El hierro de la chatarra de los coches lentamente forma una frágil costra
café rojiza.
3. ¿Cuál de los siguientes cambios puede revertirse con un cambio de temperatura (es decir, cuales son cambios físicos)?
a) El rocío condensándose de una hoja. Cambio físico, puede regresar a su estado inicial por medio de la vaporización, mientras se mantenga a una temperatura alta.
b) Un huevo que se vuelve duro al hervirlo. No se puede regresar a su estado inicial.
c) Un helado derritiéndose. Cambio físico, puede regresar a su estado original logrando la solidificación a una temperatura baja.
d) Una porción de masa sobre una plancha caliente. Solo cambia la rigidez de la masa, pues se pone más dura.
4. ¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacción química?Cuando hay un cambio de coloración, cuando aparecen sedimentos o precipitados, al observar que hay un desprendimiento de gas, también cuando hay una absorción o liberación de calor y al observar que hay cambios en otras propiedades como la acidez, el olor, etc.
5. ¿Cómo se representan las reacciones químicas?Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas, las cuales están formadas por reactivos y productos. Los reactivos son las sustancias iniciales que, una vez mezcladas, reaccionan químicamente; mientras que los productos son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la reacción química entre los reactivos. Gráficamente se representan:
REACTIVOS PRODUCTOS
Bibliografía:
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm - Cambios químicos en la materia.