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TRABAJO REPORTE DE PRÁCTICAS E.E QUIMICA ORGANICA AVANZADA CATEDRATICO Q.C MOISES AGUILAR GARCIA ALUMNA VIVIANA RUIZ SOSA PERIODO 4to.
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TRABAJOREPORTE DE PRÁCTICAS
E.EQUIMICA ORGANICA AVANZADA
CATEDRATICOQ.C MOISES AGUILAR GARCIA
ALUMNAVIVIANA RUIZ SOSA
PERIODO4to.
LUGAR Y FECHAVERACRUZ, VER. A 13 DE MAYO DEL 2011
FACULTAD DE BIOANALISIS, VERACRUZ MANUAL DE PROCEDIMIENTOS
INDICE
PRACTICA No.1OBTENCION DE YODOFORMO…………………………………………….…3
PRACTICA Nº 2PROPIEDADES DE HALOGENUROS DE ALQUILO……………….……....7PRACTICA N°3OBTENCION DE ETANOL………………………………………….…….…...11
PRACTICA N°4OBTENCION DE UN ETER POR DESHIDRATACION DE UN ALCOHOL……………………………………………………………………….14
PRACTICA N°5OBTENCION DE ALDEHIDOS………………………………………………..17
PRACTICA N°6OBTENCION DE ACIDO ACETICO………………………………………….21
PRACTICA N°7OBTENCION DE UN JABON………………………………………..….........25
QUIMICA ORGANICA AVANZADA 1
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PRACTICA No.1OBTENCION DE YODOFORMO
1. INTRODUCCION
Los halogenuros son hidrocarburos a los cuales se les ha sustituido un hidrógeno por un halógeno (F,Cl,Br,I). Los mas empleados son los halogenuros de alquilo. Los halogenuros de alquilo según el número de halógenos que poseen su estructura se dividen en:
Monohalogenos(1 halógeno) Dihalogenos(2 halógenos) Trihalogenos(3 halógenos) Polihalogenados(más de 3 halógenos)
Los halogenuros se obtienen a través de diferentes métodos:Halogenación directa.Alcohol con ácido.A partir de 3 moléculas de alcohol con trihalogenuros de fósforo.Alquenos con ácidos halogenados.
Los halogenuros de alquilo son insolubles en agua, solubles en disolventes orgánicos de baja polaridad, como benceno, éter, y cloroformo.
Muchos de los hidrocarburos tienen importantes aplicaciones comerciales; el yodoformo es uno de esos halogenuros; amarillo, cristalino, volátil y de olor fuerte utilizado principalmente como antiséptico. Todos los halogenuros son muy utilizados en el laboratorio, en el comercio y la industria. Por esta razón es tan importante conocer la manera en que son elaborados.
2. OBJETIVOS
Obtener Yodoformo por el método de laboratorio y observar algunas de sus propiedades físicas.
3. PRINCIPIO Y METODOLOGIA
La reacción del haloformo es una de las reacciones orgánicas más viejas conocidas. En 1822, Serulles hizo reaccionar etanol con diyodo e hidróxido de sodio en agua para formar formiato de
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sodio y yodoformo, denominado en el lenguaje de aquel tiempo hidroyoduro de carbono. En 1831, Justus Liebig reportó la reacción del cloral con hidróxido de calcio a cloroformo y formiato de calcio. La reacción fue redescubierta por Adolf Lieben en 1870. La prueba del yodoformo también es llamada la reacción del haloformo de Lieben. Una revisión de la reacción del haloformo con una sección histórica fue publicada en 1934.El yodoformo se obtiene a partir de un alcohol el cual reacciona con el yodo y el carbonato dipotasico por medio del calor. Obteniendo como producto el yodoformo y otros compuestos.
Reacción de obtención:CH3-CH2-OH + 4I2 + 3K2CO3 CHI3 + 5KI + 2H2O + H-COOK + 2CO2
4. LISTA DE REQUERIMIENTOS
4.1 REACTIVOS
NUMERO NOMBRE CANTIDAD1 Yodo en cristales 2.4 gr2 Alcohol etilico 9 ml3 Carbonato de potasio 4 gr4 Agua destilada 30 ml
4.2 MATERIAL
NUM NOMBRE CANTIDAD
1 Lamina de alambre con asbesto
1
2 Pipeta de 10 ml 13 Embudo 14 Balanza granataria 15 Matraz Erlenmeyer de
250 ml2
6 Vaso de precipitados de 250 ml
1
7 Probeta graduada 1
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4.3 EQUIPO
NUM NOMBRE CANTIDAD1 Tripie 12 Cuba hidroneumática 13 Termómetro 14 Mechero de Bunsen 1
5. TÉCNICA O PROCEDIMIENTO
5.1 Se agregan 30 ml de agua destilada al mataz.5.2 Se pesan 4gr de Carbonato de potasio (KCO3, polvo de color blanco) en la balanza granataria que posteriormente se verterán en el matraz con el agua destilada hasta disolver el carbonato en el agua.5.3 Se le agrega 9ml de alcohol etílico al matraz.5.4 Caliente en la cuba hidroneumatica hasta los 80°C5.5 Pesar 2.4gr de Yodo (polvo escamoso negruzco).5.6 Se introduce el matraz que contiene el carbonato de potasio diluido en agua y alcohol a la cuba con agua a 80°C.5.7 Se agrega el Yodo al matraz que contiene el carbonato de potasio diluido en agua y alcohol que se encuentra dentro de la cuba con agua.5.8 Agitar el matraz hasta que se visualicen cambios en el aspecto de la solución.5.9 Inmediatamente presentados los cambios suspender el calentamiento y poner a enfriar el matraz.
6. OBSERVACIONES
Estado físico SólidoColor Amarillo
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Olor A consultorio dental (flúor)
Solubilidad en agua Insoluble
7. REPORTE DE RESULTADOS
Se logro obtener el yodoformo observando los cambios ocurridos al ser expuesto a altas temperaturas.
8. ESQUEMAS
9. CONFIABILIDAD ANALÍTICA. La solución utilizada en esta práctica se debe de utilizar a la
concentración indicada.
10. GARANTIA DE CALIDAD (CONTROL DE CALIDAD)
El equipo de destilación debe de estar instalado correctamente.
El papel para medir el PH debe de estar en óptimas condiciones.
11. PRACTICABILIDAD
11.1 El analista debe ser un alumno de Química Clínica supervisado por el docente o el Técnico Académico o bien un Químico Clínico, Químico Fármaco Biólogo ó Quimicobiólogo Parasitólogo con entrenamiento supervisado.
12. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
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Ocampo G. A. Et. al. Prácticas de Química 3, 4. Editorial Publicaciones Cultural.
Avila G. Et.al. Guía para la actividad experimental de Química Orgánica. Editorial. Universidad de Sinaloa. De la Vega P. Prácticas de química III. Editorial Universidad de Colima. Chang, R. Química Editorial Mc. Graw – Hill 1992. Phillips. Química y aplicaciones. Editorial Mc. Graw Hill. 2000 Solomons. Química orgánica. Editorial Limusa. 2000.
PRACTICA Nº 2PROPIEDADES DE HALOGENUROS DE
ALQUILO
1. INTRODUCCIÓN
Cuando se estudiaron las propiedades químicas de los hidrocarburos, se indicó la acción de los halógenos sobre las parafinas, que daba lugar a la formación de compuestos de sustitución de uno o más átomos de hidrógeno. Esta misma acción también se produce en los hidrocarburos no saturados.En la formación de productos de sustitución es muy difícil limitar el proceso o la obtención de un único compuesto halogenado, lo que hace que se empleen otros métodos para producir un derivado mono, di o trihalogenado, correspondiente a determinado carburo. Cuando uno o más átomos de halógenos sustituyen a uno o más átomos de hidrógeno de un hidrocarburo, se obtiene un derivado mono o polihalogenado conocido como halogenuro de alquilo, cilcoalquilo o arilo, dependiendo de su naturaleza del hidrocarburo, cuya fórmula general es R-X, donde R es cualquier radical alquil o aril y X un halógeno1.
2. OBJETIVO
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Comprobar las propiedades organolépticas, físicas y químicas del Cloroformo y el Tetracloruró de carbono; y observar sus diferencias y semejanzas.
3. PRINCIPIO Y METODOLOGIALos halogenuros de alquilo simples responden a los ensayos comunes de caracterización de la misma manera que los alcanos: son insolubles en ácido sulfúrico concentrado y frío; inertes al bromo en tetracloruro de carbono, al permanganato acuoso y al anhíbrido crómico. Sin embargo, se distinguen con facilidad de los alcanos por medio del análisis cualitativo (Sec. 2.26), que indica la presencia de halógeno.En muchos casos, es posible detectar la presencia de halógeno sin la oxidación de Schoniger ni la fusión con sodio. La muestra desconocida se calienta durante algunos minutos con nitrato de plata alcohólico (el alcohol disuelve tanto el reactivo iónico, como el compuesto orgánico): la formación de un precipitado, insoluble en ácido nítrico diluido, indica la presencia de halógeno2.
4. LISTA DE REQUERIMIENTOS
4.1 REACTIVOS
NUM NOMBRE
1 Agua
2 Tetra cloruro 3 Cloroformo 4 Fenolftaleína
4.2 MATERIAL
NUM NOMBRE CANTIDAD
QUIMICA ORGANICA AVANZADA 7
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1 Vasos de precipitados 250ml
2
2 Tubos de ensaye 13x100
3
3 Pinzas para tubo de ensaye
1
4 Torundas de algodón 25 Tubos de 13x100 3
4.3 EQUIPO
NUM NOMBRE CANTIDAD1 Tripie 12 Tela de asbesto 13 Termómetro 14 Mechero de Bunsen 11 gradilla 1
5. TÉCNICA O PROCEDIMIENTO
5.1 Se medirán dos tubos con la misma cantidad de volumen de las dos soluciones (tetra cloruro de carbono y cloroformo) y se les determinara sus propiedades físicas y químicas tales como solubilidad, olor, combustibilidad y como solventes.
5.2 Se comprobaran las propiedades adormecedoras de las dos sustancias al someter un organismo vivo (raton) previamente determinado su peso al colocarlo dentro de un vaso de precipitados volteado al cual se le introdujo un algodón empapado con una porción de las dos sustancias midiendo el tiempo que tarda el animal en dormirse y de igual manera midiendo el tiempo que tarda el animal en dormirse y de igual manera midiendo el tiempo que tarda en despertar.
6. OBSERVACIONES
PROPIEDADES CLOROFORMO TETRACLORURO DE CARBONO
Formula química CHCl3 CCl4Punto de ebullición 61.26°C 76.5°CEstado físico Liquido Liquido
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Color Incoloro Incoloro Olor Dulce característico Látex Densidad relativa Más denso que el agua Más denso que el aguaSolubilidad en agua No soluble No solubleComo solvente
Aceite Soluble Soluble NaCl Insoluble Insoluble Yodo Insoluble Insoluble
combustibilidad No combustible No combustibleEfectos biológicos
Peso del animal
7 gr 8.1 gr
Tiempo de exposición
1:03 min 1.49 min
Tiempo de recuperación
44 seg. 36 seg
7. REPORTE DE RESULTADOS
Quedaron demostradas las propiedades físicas, químicas y organolépticas propias de estas sustancias poniendo de ejemplo la de actuar como narcolépticas al adormecer organismos biológicos vivos que en este czaso se demostraron en ratones a los cuales se les tomo el tiempo que tardaban en dormir y despertar.
8. ESQUEMAS
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9. CONFIABILIDAD ANALÍTICA. La solución utilizada en esta práctica se debe de utilizar a la
concentración indicada.
10. GARANTIA DE CALIDAD (CONTROL DE CALIDAD)
El equipo de destilación debe de estar instalado correctamente.
El papel para medir el PH debe de estar en óptimas condiciones.
11. PRACTICABILIDAD
11.1 El analista debe ser un alumno de Química Clínica supervisado por el docente o el Técnico Académico o bien un Químico Clínico, Químico Fármaco Biólogo ó Quimicobiólogo Parasitólogo con entrenamiento supervisado.
12. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS1. http://www.monografias.com/trabajos13/nomen/nomen.shtml2. http://organica1.org/qo1/MO-CAP5.htm
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PRACTICA N°3OBTENCION DE ETANOL
1. INTRODUCCIONEntre los productos agrícolas que se utilizan como materia prima para la producción de combustibles de automoción, el etanol es, en estos momentos, el producto dominante.El etanol se obtiene de plantas ricas en azúcar (principalmente la caña de azúcar de la que se obtiene la melaza que es la principal materia prima azucarada para la producción de etanol) y granos ricos en almidón. Entre los cereales, el maíz, arroz, trigo y cebada son las materias primas más comunes para la producción de etanol. Existe una sobreproducción mundial de grano por lo que la disponibilidad de materia prima no es problema en la actualidad. La producción de etanol a partir de azúcares está controlada por los precios del azúcar para consumo humano.Otros cultivos que se están investigando para la producción de etanol combustible son la pataca y el sorgo azucarero. Estos productos aparte de su menor costo de producción, serían rentables para la producción de etanol ya que se podrían emplear los tallos secos (pataca) o el bagazo (sorgo) para la producción del vapor y la electricidad necesaria en el proceso de obtención de etanol1.
2. OBJETIVO
Obtener alcohol etílico a partir de la fermentación de liquidos azucarados mediante el proceso de destilación.
3. PRINCIPIO Y METODOLOGIAEl bioetanol se obtiene por fermentación de medios azucarados hasta lograr un grado alcohólico, después de fermentación, en torno al 10-15%, concentrándose por destilación para la obtención del "alcohol hidratado" o llegar hasta el alcohol absoluto tras un proceso específico de deshidratación.Desde la antigüedad se ha venido produciendo el etanol para bebidas de fermentación (degradación por acción de enzimas de levaduras o de otros microorganismos) de los azucares, de jugos de frutos o de los almidones de los cereales. Las enzimas son
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caracterizadores orgánicos complejos segregados por células vivas que pueden llevar a cabo reacciones bioquímicas especificadas, característica de las enzimas. Las enzimas de la levadura y de otras células pueden fermentar los azucares o almidones produciendo etanol2.
4. LISTA DE REQUERIMIENTOS
4.1 REACTIVOSNUM NOMBRE
1 Solución fermentadaMezcal
2 Agua
4.2 MATERIALNUM NOMBRE CANTIDAD
1 Matraz de destilación 1
2 Refrigerante recto 13 Tapón de hule 14 Vaso de precipitado
250ml1
4.3 EQUIPONUM NOMBRE CANTIDAD
1 Mechero de Bunsen 12 Soporte universal 23 Pinzas universales 24 Tela de asbesto 11 Manguera 2
5. TECNICA O PROCEDIMIENTO5.1 se procede armar todo el equipo de destilación,
asegurando cada uno de sus componentes para el buen desempeño de estos.
5.2 Se introduce el fermento al matraz de destilación.
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5.3 Se llena con agua el refrigerante para comenzar a hervir el fermento.
5.4 Se mide la temperatura del fermento al momento de someterlo al calentamiento estableciendo un pinto máximo de 96°C.
5.5 Se espera a que el fermento comience a formar espuma, clara señal de que comienza a hervir, esperando que esta no sobrepase el tapón para que solo salga vapor de alcohol por la salida lateral del matraz.
5.6 Se detiene el calentamiento del fermento para que no salga espuma en lugar de gotas de alcohol y se detiene todo el proceso hasta tener una cantidad razonable de alcohol en el vaso de precipitados.
6. OBSERVACIONES
Propiedades Mezcal Alcohol Sol. acuosaOlor Bebida alcoholica Fuerte Palo viejoColor Amarillo claro Transparente Amarillo oscuro
7. REPORTE DE RESULTADOS
Se obtuvo alcohol a través de la destilación pudimos ver cómo iba fluyendo a través del refrigerante, además comparamos el mezcal, el alcohol, y la solución acuosa que quedo después de la destilación y pudimos ver que el alcohol es más transparente que la solución acuosa y el mezcal como tal.
8. ESQUEMAS
9. CONFIABILIDAD ANALÍTICA. La solución utilizada en esta práctica se debe de utilizar a
la concentración indicada.10. GARANTIA DE CALIDAD (CONTROL DE CALIDAD)
El equipo de destilación debe de estar instalado correctamente.
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El papel para medir el PH debe de estar en óptimas condiciones.
11. PRACTICABILIDAD11.1 El analista debe ser un alumno de Química Clínica supervisado por el docente o el Técnico Académico o bien un Químico Clínico, Químico Fármaco Biólogo ó Quimicobiólogo Parasitólogo con entrenamiento supervisado.
12. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS1. http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/arauca/
87061/docs_curso/C8_L2.htm2. http://www.oni.escuelas.edu.ar/2005/CORDOBA/983/
etanol.htm
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PRACTICA N°4OBTENCION DE UN ETER
POR DESHIDRATACION DE UN ALCOHOL
1. INTRODUCCIONLos éteres son compuestos orgánicos que tienen como fórmula general CnH2n+2O y su estructura se expresa por R-O-R´. Pueden clasificarse como derivados de los alcoholes, al sustituir el hidrógeno del grupo hidroxilo por otro radical alquilo, y son análogos a los óxidos de los metales monovalentes, por lo que se consideran también como óxidos orgánicos (óxidos de alquilo o anhídridos de alcoholes).Cuando los dos grupos alquilos de un éter son iguales, éste se llama éter simétrico o simple (por ejemplo C2H5-O-C2H5 o éter dietílico): cuando los dos grupos alquilo son diferentes, se habla de éter asimétrico o mixto (por ejemplo CH3-O-C2H5 o etil-metil éter).
2. OBJETIVOEl alumno conocerá la forma de obtener un éter mediante la deshidratación de un alcohol.
3. PRINCIPIO Y METODOLOGIAEstos compuestos orgánicos se consideran como producto de la sustitución del hidrógeno del grupo hidroxilo de los alcoholes, por un radical alquilo o arilo. Se tiene cuatro sistemas para nombrar a los éteres:
Con los nombres de los radicales ligados al oxígeno, unidos con la palabra oxi, nombrando primero al radical más simple.
Se nombran los grupos alquilo unidos al oxígeno, seguido por la palabra éter o como éter de los radicales alquílicos unidos al oxígeno.
Si un miembro no tiene nombre simple puede nombrarse el compuesto como un derivado alcoxi.
Considerándolos como óxidos de los radicales unidos al oxígeno, cuando estos son iguales1.
4. LISTA DE REQUERIMIENTOS4.1 REACTIVOS
NUM NOMBRE CANTIDAD
QUIMICA ORGANICA AVANZADA 15
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1 NaCo3 5 gr2 Etanol 50 ml3 H2SO4 QP 50 ml4 K2CrO4 8 gr
4.2 MATERIALNUM NOMBRE CANTIDAD
1 Matraz redondo con salida lateral
1
2 Embudo de separacion 13 Tapón de hule 14 Mangueras 25 Probeta 100 ml 1
4.3 EQUIPONUM NOMBRE CANTIDAD
1 Soporte Universal 2
2 Pinza Universal 23 Mechero de Bunsen 14 Anillo metálico 15 Tela de asbesto 1
5. TECNICA O PROCEDIMIENTO5.1 Coloca una mezcla de alcohol y acido en el matraz de
destilación (mitad y mitad) y caliente con precaución.5.2 En el matraz kitazato que se utilizara para recolectar el
destilado, agregar 5 gr. De carbonato de sodio.5.3 Conectar la manguera de hule del matraz recibiendo
hasta el piso con el objeto de que los vapores de éter no se condense, se escapen y no contaminen el ambiente.
6. OBSERVACIONES
Se pudo observar como después de haberse ido calentando la mezcla de alcohol y acido en el matraz después de un lapso de tiempo comenzó a salir gotas de éter, donde tenía su olor característico.
7. REPORTE DE RESULTADOS
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Se obtuvo éter por la deshidratación y tenía olor característico
8. ESQUEMAS
9. CONFIABILIDAD ANALÍTICA. La solución utilizada en esta práctica se debe de utilizar
a la concentración indicada.
10. GARANTIA DE CALIDAD (CONTROL DE CALIDAD) El equipo de destilación debe de estar instalado correctamente. El papel para medir el PH debe de estar en óptimas condiciones.
11. PRACTICABILIDAD 11.1 El analista debe ser un alumno de Química Clínica supervisado por el docente o el Técnico Académico o bien un Químico Clínico, Químico Fármaco Biólogo ó Quimicobiólogo Parasitólogo con entrenamiento supervisado.
12. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS1. http://www.monografias.com/trabajos13/nomen/
nomen.shtml#ete
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PRACTICA N°5OBTENCION DE ALDEHIDOS
1. INTRODUCCION
La oxidación de alcoholes primarios produce en una primera etapa, aldehídos; mientras que la oxidación de alcoholes secundarios conduce a cetonas. Las cetonas son resistentes a la oxidación posterior, por lo que pueden aislarse sin necesidad de tomar precauciones especiales.
En cambio, los aldehídos se oxidan fácilmente a los ácidos carboxí1icos correspondientes. Para evitar esta oxidación es necesario separar el aldehído de la mezcla reaccionante a medida que se va formando, lo que se consigue por destilación, aprovechando la mayor volatilidad de los aldehídos inferiores respecto a los correspondientes alcoholes. Este es el procedimiento industrial más utilizado en la actualidad para la fabricación de acetaldehído, que es la materia prima de un gran número de importantes industrias orgánicas. Cuando se utilizan acetilenos alquilsustituidos el producto final es una cetona1.
2. OBJETIVO
El alumno aprenderá la forma de obtención de aldehídos por medio del método de oxidación de alcoholes.
3. PRINCIPIO Y METODOLOGIAEl grupo funcional conocido como grupo carbonilo, un átomo de carbono unido a un átomo de oxigeno por un doble enlace- se encuentra en compuestos llamados aldehídos y cetonas.En los aldehídos.el grupo carbonilo se une a un átomo de hidrógeno y a un radical Alquilo, con excepción del formaldehído o metanal.Los aldehídos pueden ser: alifáticos, R-CHO, y aromáticos, Ar-CHOLos alcoholes primarios pueden oxidarse a aldehídos. Estas oxidaciones se presentan en la forma siguiente2:
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4. LISTA DE REQUERIMIENTOS
4.1 REACTIVOSNUM NOMBRE CANTIDAD
1 Metanol 6 ml2 Agua destilada 36 ml3 Etanol 15 ml4 H2SO4 QP 15 ml5 K2CrO4 8 gr
4.2 MATERIAL
NUM NOMBRE CANTIDAD1 Matraz con salida lateral 1
2 Refrigerante recto 13 Tapón de hule 14 Vaso de precipitado
250ml1
5 Matraz Erlenmeyer 16 Mangueras 27 Tubo ensaye 15x150 28 Perla ebullición 2 gr9 Probeta 100 ml 1
4.3 EQUIPONUM NOMBRE CANTIDAD
1 Soporte Universal 2
2 Pinza Universal 23 Cuba Hidroneumática 24 Vaso de precipitado
250ml1
5 Mechero de Bunsen 16 Anillo metálico 1
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7 Tela de asbesto 1
5. TECNICA O PROCEDIMIENTO
PARTE A: OBTENCION DE FORMALDEHIDO1. Se introduce un alambre de cobre con un extremo
enrollado en 4 o 5 vueltas en un tapón de corcho, que además sirve para tapar el tubo de ensayo en el que se ha colocado una mezcla 1:1 de metanol y agua.
2. El extremo enrollado del alambre se calienta con la llama oxidante de un mechero Bunsen.
3. Se retira el alambre para ver si se ha oxidado (se pone negro), se vuelve a calentar otra vez al rojo y se introduce inmediatamente en el tubo de ensayo que contiene la mezcla hidroalcohólica, tapando bien con el corcho, mientras el tubo se mantiene en un baño de hielo.
4. Se saca el alambre, se vuelve a calentar y se repite la operación cuatro o cinco veces más. El compuesto formado es formaldehido.
PARTE B: OBTENCION DE ACETALDEHIDO1. En un matraz de destilación se disuelven 8 gr de
dicromato de potasio en 30 ml de agua, enfriando exteriormente con hielo.
2. Se agregan 10 ml de acido sulfúrico conc. Y 10 ml de alcohol 96°.
3. Se destila en baño maría hasta que el volumen del matraz se reduzca a la mitad.
6. OBSERVACIONESPARTE A: OBTENCION DE FORMALDEHIDOAl calentar se observa como torna de color después de haberlo sumergirlo al metanol y agua se pone verde, se vuelve a calentar y sumergir y se pone color cobrizo luego a verde y pasa a negro y rojo.
PARTE B: OBTENCION DE ACETALDEHIDOSe observa color naranja al agregarle acido mas alcohol cambia color marrón de este mas la mezcla cambia color verde oscuro. Cuando va enfriando cambia de azul verdoso a oscuro.
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7. REPORTE DE RESULTADOSSe obtuvo el formaldehido y el acetaldehído y tenía olor característico
8. ESQUEMAS
9. CONFIABILIDAD ANALÍTICA. La solución utilizada en esta práctica se debe de utilizar a
la concentración indicada.10. GARANTIA DE CALIDAD (CONTROL DE
CALIDAD)
El equipo de destilación debe de estar instalado correctamente.
El papel para medir el PH debe de estar en óptimas condiciones.
11. PRACTICABILIDAD11.1 El analista debe ser un alumno de Química Clínica
supervisado por el docente o el Técnico Académico o bien un Químico Clínico, Químico Fármaco Biólogo ó Quimicobiólogo Parasitólogo con entrenamiento supervisado.
12. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
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1. http://www.mitecnologico.com/ibq/Main/ObtencionDeAldehidosYCetonas
2. http://www2.udec.cl/quimles/general/aldehidos_y_cetonas.htm
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PRACTICA N°6OBTENCION DE ACIDO ACETICO
1. INTRODUCCIONEl ácido acético es un líquido higroscópico, que solidifica a 16,6 ºC, incoloro y de olor punzante (a vinagre). Es soluble en agua, etanol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono. Es insoluble en sulfuro de carbono. Se obtiene por oxidación, a a partir de alcohol etílico.
Este ácido ocupa dentro de la química orgánica un lugar preponderante, similar al que posee el ácido sulfúrico en la industria química pesada1.
2. OBJETIVO
El alumno aprenderá la forma de obtención del acido acético y alguna de sus propiedades al hacerlo reaccionar con otro compuesto.
3. PRINCIPIO Y METODOLOGIAÁcido acético o Ácido etanoico, de fórmula CH3 COOH. En una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido acético puro recibe el nombre de ácido acético glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica a temperaturas mucho más bajas. El ácido acético es miscible (mezclable) con agua y con numerosos disolventes orgánicos.Puede obtenerse por la acción del aire sobre soluciones de alcohol, en presencia de cierta clase de bacterias como la Bacterium aceti. Las soluciones diluidas (de 4 a 8%) preparadas de este modo a partir del vino, sidra o malta constituyen lo que conocemos como vinagre. El ácido acético concentrado se prepara industrialmente mediante distintos procesos, como la reacción de metanol (alcohol metílico) y de monóxido de carbono (CO) en presencia de un catalizador, o por la oxidación del etanal (acetaldehído). Tiene un punto de ebullición de 118 °C y un punto de fusión de 17 °C2.
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4. LISTA DE REQUERIMIENTOS
4.1 REACTIVOSNUM NOMBRE CANTIDAD
1 Acetato de sodio 20 gr2 Alcohol etilico 1 ml3 Cloruro ferrico 1 % 3 ml4 H2SO4 conc. 20 ml5 Zinc en polvo 1 gr6 Carbonato de Na sat. 1 ml7 Perlas de ebullicion 10 gr
4.2 MATERIALNUM NOMBRE CANTIDAD
1 Matraz de destilación 250 ml
1
2 Refrigerante recto 13 Tapón de hule 34 Matraz Erlenmeyer
250ml1
5 Mangueras 3 6 Tubos de 13x100 5 7 Termómetro 1
4.3 EQUIPONUM NOMBRE CANTIDAD
1 Mechero de Bunsen 12 Soporte universal 23 Pinzas universales 24 Tela de asbesto 15 Cuba hidroneumática 26 Pinzas para tubo de
ensaye1
QUIMICA ORGANICA AVANZADA 24
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5. TECNICA O PROCEDIMIENTO1. Coloque en un matraz de destilación 20 gr de acetato de
sodio y 20 ml de acido sulfúrico concentrado, coloque un tapón de corcho con el termómetro de forma tal que el bulbo quede a la altura de la salida de los vapores.
2. Caliente suavemente y reciba en un matraz colocando en un baño de hielo la fracción que destile entre 112 y 119°C.
3. Al destilado efectué las siguientes pruebas:a) Coloque en un tubo de ensayo 1ml de acido acético, 1
ml de alcohol etílico y 2 gotas de acido sulfúrico, caliente e identifique el olor de la sustancia formada.
b) Coloque en un tubo de ensaye 1 ml de acido acético y adicione 3 gotas de disolución de cloruro férrico, observe, caliente y observe el cambio producido.
c) Coloque en un tubo de ensaye 1 ml de disolución saturada de carbonato de sodio y adicione 5 gotas de acido acético, observe lo que sucede.
d) Coloque en un tubo de ensayo 1ml de acido acético y agrégue un poco de polvo de Zinc. Observe.
e) Enfrié en un tubo de ensaye con 2 ml de acido acético y observe la formación de agujar de acido acético glacial.
6. OBSERVACIONESDe cada tubo se observaron las diferentes reacciones que se producen al mezclar el acido acético obtenido con otros compuestos y se apreciaron distintas formas de manifestarse.
7. REPORTE DE RESULTADOSa) Desprendió vapor, el vinagre reacciona como removedor.
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b) Concentro mas su olor y el acido tomo el color del cloruro ferrico (ambar)
c) Se observo la separación y conservo el olor del acido, no se calentó.
d) Reflejo más sus propiedades del metal con el zinc, formo un precipitado metálico.
e) Se observa forma de agujas unidas, esto por el frio.
8. ESQUEMAS
9. CONFIABILIDAD ANALÍTICA.La solución utilizada en esta práctica se debe de utilizar a la concentración indicada.
10. GARANTIA DE CALIDAD (CONTROL DE CALIDAD)
El equipo de destilación debe de estar instalado correctamente.
El papel para medir el PH debe de estar en óptimas condiciones.
11. PRACTICABILIDAD El analista debe ser un alumno de Química Clínica supervisado por el docente o el Técnico Académico o bien un Químico Clínico, Químico Fármaco Biólogo ó Quimicobiólogo Parasitólogo con entrenamiento supervisado.
12 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
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1. http://www.atanor.com.ar/esp/negocios_exportacion/quimicos/productos/acido_acetico.php
2. http://www.oxidial.com.ar/es/productos/l-quidos/-cido-ac-tico_B.2.4.html
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PRACTICA N°7OBTENCION DE UN JABON
1. INTRODUCCIONLa preparación del jabón es una de las más antiguas reacciones químicas conocidas. Durante siglos la elaboración de jabones fue una tarea casera empleándose para ello cenizas vegetales y grasas animales o vegetales. Posteriormente se sustituyó la ceniza por álcalis.
Las grasas y aceites son esteres formados por un alcohol más un ácido. Las sustancias grasas se descomponen al tratarlas con una disolución acuosa de álcalis (sosa sódica o potásica) produciéndose una reacción química denominada saponificación.
2. OBJETIVOEl alumno aprenderá a elaborar un jabón por medio de la saponificación.
3. PRINCIPIO Y METODOLOGIAPara que la saponificación se produzca es necesario agitar la mezcla de la grasa con la sosa. Si la sosa es sódica (hidróxido de sodio) se obtiene un jabón sólido y duro, si es potásica (hidróxido potásico) el jabón que se obtiene es blando o líquido (cremas jabonosas como las de afeitar). Una vez producida la saponificación se sala la mezcla para separar el jabón de la glicerina, se sigue con un proceso de cocción, de amasado, enfriamiento y secado lento. Los jabones industriales suelen contener además diferentes productos químicos y aditivos, como fosfatos, agentes espumantes o blanqueantes con el fin de incrementar su función limpiadora. Según el tipo de grasa utilizado, el proceso de fabricación seguido y los aditivos empleados se obtienen jabones de diferentes calidades.
Los jabones son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos superiores (que contienen 12 o más átomos de carbono). Sus moléculas están constituidas por dos partes, una apolar, formada por una cadena larga carbonada, como si fuera una cola, que es neutra y repele el agua (hidrófoba) pero atrae a la grasa (liposoluble). La otra parte, la cabeza, es polar y está
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formada por un extremo iónico cargado eléctricamente que es afín al agua (hidrófila)1.
4. LISTA DE REQUERIMIENTOS
4.1 REACTIVOSNUM NOMBRE CANTIDAD
1 Aceite vegetal 15 ml2 NaOH 10 gr3 NaCl sol. saturada 50 gr4 Etanol 20 ml5 NaCl en polvo 50 gr6 Hielo 1
4.2 MATERIALNUM NOMBRE CANTIDAD
1 Vasos de precipitados 150 ml
3
2 Agitador de vidrio 13 Matraz kitazato 250 ml 14 Embudo de Buchner 1
5 Mangueras 1 6 Vaso de precipitado
500ml 1
4.3 EQUIPONUM NOMBRE CANTIDAD
1 Mechero de Bunsen 12 Balanza granataria 23 Bomba de vacio 24 Tela de asbesto 15 Cuba hidroneumática 2
5. TECNICA O PROCEDIMIENTO1. Coloque 15 ml de aceite vegetal (coco, girasol, oliva, etc.)
en un vaso de precipitados.
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2. Añada una mezcla de 10 gr de NaOH en 20 ml de agua y 20 ml de etanol.
3. Caliente la mezcla en baño maría durante 30 minutos agitando constantemente y agregando poco a poco 40 ml de una mezcla etanol-agua al 50%.
4. En otro vaso preparar una disolución de 50 gr de NaCl (sal común) en 150 ml de agua, si es necesario se debe calentar para favorecer la disolución, pero se debe enfriar antes de continuar.la grasa saponificada se agrega sobre esta disolución agitando fuertemente y enfriando en un baño de hielo.
5. Filtrar el precipitado formado en un embudo de Buchner y lavarlo con agua helada.
6. El jabón obtenido se coloca en un molde y de deja secar uno o dos días.
6. OBSERVACIONESSe separo el NaOH del resto de la solución se observaron 2 fases el sobrenadante se veía como una masa sebosa que fue lo que se extrajo para formar el jabón.
7. REPORTE DE RESULTADOSSe dejo secar el precipitado que se obtuvo de la solución y asi tuvimos jabón, que no tenía aroma solo el que le proporciono el aceite y se sentía algo grasoso.
8. ESQUEMAS
9. CONFIABILIDAD ANALÍTICA.La solución utilizada en esta práctica se debe de utilizar a la concentración indicada.
10. GARANTIA DE CALIDAD (CONTROL DE CALIDAD)
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El equipo de destilación debe de estar instalado correctamente. El papel para medir el PH debe de estar en óptimas condiciones.
11. PRACTICABILIDADEl analista debe ser un alumno de Química Clínica supervisado por el docente o el Técnico Académico o bien un Químico Clínico, Químico Fármaco Biólogo ó Quimicobiólogo Parasitólogo con entrenamiento supervisado. 12 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
1. http://www.innatia.com/s/c-quimica-jabon/a-quimica-jabon.html
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