Centro de Estudios Tecnológicos industrial y de servicio No. 62

Rafael Garcilita

MATERIABIOQUIMICA

DocenteI.B.Q. Marta Gabriela Aceves Morales

Integrantes

Ramírez Rivera EnriqueBaruch Martínez Darío Abel

Pescador Aguilar Aldo RodrigoMartínez Gonzales Jorge MiguelBecerra Franco Carlos Samuel

Flores Gómez Elizabeth

Grado y grupo6º “D”

Trabajo

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

Y DETERMINACIÓN DEL PH DE LOS ALIMENTOS

PRÁCTICA No. 1 PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA

Y DETERMINACIÓN DEL PH DE LOS ALIMENTOS”.

● Objetivo:

- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una sustancia.

- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.

-Identificar las propiedades del agua.

MATERIALES Y EQUIPO

3 Vasos de precipitado de 250 ml4 Vasos de precipitado de 100 ml1 Parrilla eléctrica1 termómetro de 0 a 260 °C1 Probeta de 50 mlPapel indicador.pH-metro.Alimentos para calcular su pH (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurt, tortilla, pan, manzana)Vidrio de reloj.Gotero.SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)Hielo

FUNDAMENTO:

Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+ a esta formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua, formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.

El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y extractos, pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej. Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido.

El

valor de pH se determina mediante:

- Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de pH determinado.

- pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación rápida y precisa.

PROCEDIMIENTO.

TÉCNICA DE PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

a) Punto de ebullición del agua

1. Se colocó 50 ml de agua destilada en 3 vasos de precipitado de 100 ml c/u.

2. Se colocó al primer vaso 20 g de cloruro de sodio que fue pesada con una balanza y al segundo 40 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (al que se llamó vaso control).

3. Se sometió cada vaso a ebullición en un calentador y se midió la temperatura cada minuto con ayuda de un termómetro que fue sostenido de manera vertical en el agua, hasta que después de 5 min. La variación de temperatura fue anotándose para ver el cambio que iba teniendo. Realiza las graficas en papel milimétrico

4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

tiempo Vasos

0g 20g 40g

0 21º 21º 21º

1 48º 29º 28º

2 78º 48º 49º

3 90º 76º 68º

4 93º 93º 86º

5 93º 93º 93º

OBSERVACIONESAnota tus observaciones.

Mientras más cloruro de sodio poseía el vaso con agua, al momento de su ebullición lo hacía de una forma mas lenta. Es decir cuando no había cloruro de sodio en el agua, la rapidez con la que tuvo ebullición fue más.

b) Punto crioscópico del agua5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.

6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea.

Vaso Peso del vaso

Cantidad de hielo

agregado

Cantidad de NaCl

agregado

Peso relativoDe la solución

1 68g 75g 10g 153g2 67g 75g 20g 162g

control 71g 75g 0g 146g

7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.

Vaso Temperatura Cantidad de agua liberada

%de agua liberada

1 1º 25g 33.3%2 3º 32g 42.6%

Vaso control 0º 19g 25.33%

8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.

Al agregar cloruro de sodio como soluto la fusión de la solución tiende a disminuir la temperatura de equilibrio de la solución de hielo/agua hasta el punto de fusión de la solución. Esto le da un gradiente de temperatura a través del recipiente de metal en la solución de agua salada-hielo que es inferior a 0ºC

Las siguientes cifras se encontraron en un informe publicado, pero no han sido verificadas de manera detallada. Una solución de sal al 10% se dice que baja el punto de fusión a -6°C, (20°F), y una solución de sal al 20% se dice que baja a -16°C, (2°F).

Procedimiento de PH de los alimentos

Aquí estamos obteniendo el jugo de fresas ya que no contábamos con uvas.

Aquí estamos obteniendo el jugo de manzana.

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH del “Yakult”.

Comparando colores para saber el Ph del “Yakult”

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH de la leche.

Comparando colores para saber el Ph de la leche.

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH del agua mineral.

Comparando colores para saber el Ph del agua mineral.

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH de la coca.

Comparando colores para saber el Ph de la coca

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH del jugo de manzana

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH del jugo de limón.

Comparando colores para saber el Ph del jugo de manzana.

Comparando colores para saber el Ph del jugo de limón.

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH del yogurth

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH del jugo de naranja.

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH de la tortilla.

Introduciendo la tira reactiva para obtener el pH del jugo de fresa

Comparando colores para saber el Ph del yogurth.

Comparando colores para saber el Ph del jugo de naranja.

PRODUCTO TIRA REACTIVA PhTimetro indicadorLeche 6 5.8

Jugo de naranja 3 2.9

Fresas 4 3.05

Refresco de cola 3 1.6

Agua mineral 5 4.3

Yogurt 6 5.3

Tortillas 7 6.5

Pan 7 6.4

Manzana 4 3.4

Yakult 4 2.8

Jugo de limón 3 1.5

Observaciones:

No nos organizamos bien desde un principio, hubo confusión entre el equipo de qué miembro del equipo así una cosa y cuál otra.

Las tiras de pH las dejamos como 7 segundos dentro de cada alimento en vez de sólo meterla y sacarla como se nos había sido indicado.

Los alimentos sólidos los empezamos a triturar sin antes ponerles agua para que fuera mejor de disolver.

Conclusiones:

Los datos que nos arrojó cada uno de los instrumentos que utilizamos para la obtención del ph de todos los alimentos que utilizamos no esta tan alejada el uno de la otra, pero si queremos saber con exactitud nos debemos guiar por los números que nos dio el ph indicador, también podemos concluir que de todos los alimentos de los cuales nosotros calculamos el ph, ninguno salió superior a 7, ni en la tira ni en el phtimetro y pues nosotros consumimos en su mayoría estos alimentos, esto nos quiere decir que nosotros consumimos alimentos con un ph acido.

CUESTIONARIO: 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos.Presión de vapor: Si el soluto que se agrega es no volatil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor.Aumento punto de Ebullición: Un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.Presión osmótica: Al poner en contacto dos disoluciones de diferente concentración a través de una membrana semipermeable se producirá el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada.

2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en general? Podemos saber a qué temperatura cocinar mejor un alimento o que temperatura es la ideal para conservar alimentos sin que estos sean afectados de forma negativa.

3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades.

Refresco de cola Jugos de frutas Productos lácteos

Agua Mineral

4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades.Aceite, manteca, agua, harinas, condimentos5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto?

Conocer el ph de los alimentos que nosotros normalmente consumimos, nos encontramos con los problemas de que por ejemplo al meter la tira reactiva al yogurt, no lográbamos ver nada asi que lo resolvimos diluyendo el yogurth con un poco de agua.

5.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido?

Porque la mayoría de las cosas que a nosotros nos gusta comer tienen ese ph ya que los alimentos con un ph más alto tienden a tener sabores y olores diferentes cosas que a nosotros no nos gustarían.

6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.

Alcalinizar el estómago aumentando su ph, los fármacos antiácidos son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago.

7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:

a) HCl O.02 M

b) NaOH 0.1 M

c) CH3COOH 0.3 M

d) KOH 0.33 M

Conclusiones.

Tras realizar la anterior practica logramos identificar de manera adecuada los diferentes niveles de pH en diversos alimentos, además conocer de manera práctica algunas de las propiedades del agua y buen manejo del medidor de pH

Bibliografía consultada.

Propiedades coligativashttp://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm

Ebullición http://definicion.de/ebullicion/

Alimentos ácidos http://curacancernatural.org/alimentos-alcalinos/

Utilidad de los medicamentos anti-ácidoshttps://es.familydoctor.org/antiacidos-y-reductores-de-acido-alivio-con-medicamentos-otc-para-la-acidez-estomacal-y-el-reflujo-acido/

Rubrica de Evaluación (anexo)

Anexo 6: Instrumento de Evaluación: Técnica experimentalCOMPETENCIAS GENÉRICAS COMPETENCIAS

DISCIPLINARES8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

Asume una actitud constructivista, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información

2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Para cada una de las categorías de evaluación, mostradas a continuación, coloca una X en el cuadro que más se aproxime, en cuanto al trabajo efectuado en la actividad experimental.Asignatura: Bioquímica Calificación:Profesor/a: Puntos NotaGrupo: ______ Fecha: _________ Calificación: _____ menos

de 145

Alumno: 15-19 61 = Totalmente de acuerdo

2 = En desacuerdo20-24 725-29 8

3 = De acuerdo4 = Totalmente de acuerdo

30-34 935-40 10

Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total1. Utiliza la bata blanca.2. Manipula de forma correcta el material y equipo.3. Respeta las indicaciones del profesor.4. Realiza las actividades experimentales de forma correcta.5. Mantiene ordenada y limpia su área de trabajo.6. Recopila los datos de acuerdo a su diseño experimental7. Entrega limpia, su área de trabajo, el material y equipo.8. Comunica de manera oral y escrita los resultados de su actividad experimental9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los resultados obtenidos contrastados con la teoría dando lugar al planteamiento de nuevas preguntas10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de las ideas expuestas por su equipo.

TotalLes envió esta página de consulta, con mucha información:http://laguna.fmedic.unam.mx/~3dmolvis/agua/index.html