Práctica No.2

Click here to load reader

  • date post

    13-Sep-2014
  • Category

    Documents

  • view

    119
  • download

    0

Embed Size (px)

Transcript of Práctica No.2

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA PLANTEL No. 6 ANTONIO CASO Qumica III 516 Prctica de laboratorio No.2 Informe de laboratorio:CALOR, TEMPERATURA Y CAPACIDAD CALORFICA.

Moreno Wong Kariana

Rivera Martnez Andrea Isabel

Rosas Gomes Ricardo

Vivas Martnez Nadia Berenice 516 26/09/2011

Ing. Morales Valladares Carlos

ndice 1. Resumen 2. Marco terico 3. Objetivos 4. Hiptesis 5. Materiales y reactivos 6. Mtodo 7. Datos, clculos y observaciones 8. Resultados 9. Conclusin 10. Problemas adicionales 11.Bibliografa 12. Anexos

ESCUELA NACIONAL PREPARATORIA N. 6 QUIMICA III Ing. Carlos Morales Valladarez

PRCTICA DE LABORATORIO 2 CALOR, TEMPERATURA Y CAPACIDAD CALORFICA. 1. Resumen 2. Marco terico1) Calor: Es la suma de la energa cintica de las partculas de un cuerpo. Es de tipo extensiva y su unidad fundamental es el Joule. Se mide con la formula Q=m Cp (Tf-Ti) y se prolonga de un cuerpo a otro. 2) Temperatura: Es el promedio de la energa cintica de las partculas de un cuerpo. Es de tipo extensiva y su unidad fundamental es K o C. Se mide a travs de un termmetro Energa trmica que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentra diferente T. 3) Cambios de estado: Son fenmenos fsico y se dividen en A) Cambios progresivos: Son aquellos en los que se presenta el aumento de la temperatura. Ejemplos de estos son sublimacin, fusin y evaporacin. B) Cambios regresivos: Son aquellos donde se presenta la disminucin de la temperatura. Ejemplos de estos son solidificacin, condensacin y deposicin 4) Capacidad calorfica (calor especfico): Es la cantidad de energa requerida para elevar la temperatura de exactamente 1 gramo de una sustancia exactamente 1C. La perdida o ganancia de calor por una sustancia se determina al multiplicar su masa, el cambio de temperatura y su calor especifico

3. Objetivos

Esta es la segunda prctica de laboratorio, vamos a determinar la relacin entre la temperatura, la capacidad calorfica (calor especfico), la masa de cualquier sustancia y la transferencia de calor (Q) Esta prctica consistir en hallar la masa de un cierto objeto de cobre, bola de cristal y aluminio.

4. HiptesisSi calentamos una pieza de cobre, la dejamos en el agua hasta que en esta llegue al punto de ebullicin, para que posteriormente se introduzca el objeto caliente en agua fra entonces podremos calcular si bien el cambio de temperatura y la masa del objeto de cobre.

5. Materiales:

Pinzas, soporte universal, tela de asbesto Calormetro (vaso de unicel con tapa de unicel) de de litro y uno de 1 litro aproximadamente Rejilla 2 termmetros 2 vasos precipitados Mechero, objeto de cobre y aluminio Bscula.

6. Mtodo: Llenar el vaso de unicel (calormetro) previamente pesado, hasta aproximadamente la mitad con agua y pesarlo nuevamente en la bscula. Medir la temperatura del agua en el calormetro, TiH2O. Anotar los datos hasta el momento obtenidos en su hoja resumen de ayuda, magua en el calormetro, TiH2O, Capacidad Calorfica del agua CpH2O = 4.184 J/g c Colocar el objeto de cobre en un vaso de precipitado, llenar con de agua hasta cubrir totalmente, para despus calentarlo hasta punto de ebullicin del agua (medir la temperatura del agua, que ser la misma del objeto de metal, ti cobre). Cuanto el agua del vaso y el objeto de cobre est en ebullicin, retirar con cuidado para no quemarnos el vaso del mechero, le apagamos y acto seguido sin esperar a que la temperatura de del agua descienda, atrapamos el objeto de cobre con unas pinzas especiales y lo introducimos dentro del calormetro que previamente hemos preparado y lo tapamos inmediatamente con su tapa de unicel para evitar la prdida de calor. Dejamos que repose y que la temperatura del objeto de cobre y del agua se equilibren. Anotar la temperatura final T final. Con los datos obtenidos, realizar los clculos necesarios, para determinar la masa del objeto de cobre. Recordar que Q ganado = -Q perdido

7. Datos, clculos y observacionesDatos Vaso de unicel sin agua: 8g Frmula Q= m Cp (Tf-Ti) Sustitucin Q= (493) (4.184) (28-25)

Vaso de unicel con agua: 501g Ti del agua: 25 C Cp del agua: 4.184 J/g C Tf del agua y Tf cobre: 28 C Cp Cobre: 0.385 J/gC T final: 91C Operaciones Q= 275x 4.184 x 3=6188.1 J M cobre= 6188.1 /0.385 (9128)= 6188.1 /0.385(63) 6188.1/24.25= 255.17 g

8. ResultadosQ= 6188.1 Joules. M cobre= 255.17 gramos.

9. ConclusinEl experimento no nos sali, ya que el resultado que nos dio al realizar las operaciones, la masa del objeto de cobre no era la misma que al pesar el objeto en la bscula. Nosotros imaginamos, lo que fallo fue la toma de temperatura, porque al tomar la temperatura final dejamos pasar mucho tiempo para enfriar el h2o del vaso de unicel y tambin le pusimos mucha h2o a dicho vaso.

10. Problemas adicionales- Resolver Un trozo de cobre (calor especfico de 0.385 J/gC) a 86oC se coloca en 50g de agua a 16C. El agua y el metal llegan a la misma temperatura de 24oC. Cul es la masa del trozo de cobre?

Problema de muestra 3.14 (ubicado ms abajo).

Datos Cp Cobre: 0.385 J/gC Cp del agua: 4.184 J/g C Ti del cobre: 86C Masa de agua: 50g Ti del agua: 16C Tf del agua y el cobre: 24 C Masa del cobre: ? Operaciones Q= 50x 4.184 x 8= 1673 J M cobre= 1673 /0.385 (24-86)= 1673/0.385(62) 1673/23.87= 70 g

Frmula Q= m Cp (Tf-Ti) M cobre= Q/Cp cobre (Tf-Ti)

Sustitucin Q= (50g) (4.184) (24-16) M cobre= Q/0.385 (Tf-Ti)

ResultadosQ= 1673 J Masa del objeto de cobre= 70 g

El objeto de cobre perdi calor y el agua gano calor

Problema 2Una muestra de 35.20g de un metal calentado a 100.0 C se coloca en un calormetro que contiene 42.5 g de agua a una temperatura inicial de 19.2 C. Si la temperatura final del metal y el agua es de 29.5C, cul es el calor especfico del slido, si supones que todo el calor se transfiere al agua? Datos Masa del metal: 32.20g Ti del metal 100.0C Masa del calormetro (agua): 42.5 g Ti del agua: 19.2 C Tf del agua y el metal: 29.5C Cp del agua: 4.184 J/g C Cp del solido: ? Frmula Q= m Cp (Tf-Ti) M= Q/Cp (Tf-Ti) Sustitucin Q= (42.5g) (4.184) (29.519.2) M= Q/Cp (Tf-Ti)

Despeje Cp= Q/m (Tf-Ti)

Operaciones Q= 42.5x 4.184 x 10.3= 1831 J Cp= 1831/32.20 (29.5-100.0)=

Resultados Q= 1831 J Calor especifico del

11. Bibliografa http://es.wikipedia.org/wiki/Calor_espec%C3%ADfico 24 de septiembre del 2011. http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado 21 de septiembre del 2011 Ruiz, Jacobo. 2010. Fsica para bachillerato Editorial Santillana. 2da edicin. Mxico. Pp. 205

12. Anexos

Capacidad calorfica (Calor especfico) (J/goC)

2O(l) 4.184