“TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS” (PARACELSO)

UTMACH | PRÁCTICAS DE TOXICOLOGÍA 1

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, pertinencia y Calidez”

D.I. Nº 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 19690 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PRÁCTICA BF.8.01-04

ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute. DOCENTE: Dr. Carlos García CARRERA: Bioquímica y Farmacia. FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 3 de julio del 2017. CURSO: Octavo Semestre PARALELO: “A” Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE. Animal de experimentación: Gallina (vísceras). Vía de administración: Vía intraperitoneal. Volumen de administración: 10 ml de sulfato cúprico.

TIEMPOS: Inicio de la práctica: 8:03 am Hora de disección: 8:05 am Hora inicio de destilado: 8:30 am Hora finalización de destilado: 8:30 am Hora finalización de la práctica: 9:14 am

1. OBJETIVOS:

1.1 Observar la sintomatología que presenta la gallina luego de la intoxicación

producida por el cobre.

1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en

el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo, el

agua y el aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales (incluso

seres humanos), lo que significa que es necesario para la vida. Por lo tanto, las

plantas y los animales deben absorber cobre de los alimentos o bebidas que

ingieren, o del aire que respiran. El cobre se usa para fabricar muchos productos

diferentes, como por ejemplo, alambres, cañerías y láminas de metal. Las monedas

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de 1 centavo de los EE.UU. fabricadas antes del año 1982 son hechas de cobre,

mientras que las fabricadas después de 1982 solamente están recubiertas con

cobre. El cobre también se combina con otros metales para fabricar cañerías y grifos

de latón y bronce. (López, 2012)

La intoxicación por cobre se produce cuando existe una inhalación de niveles altos

del mismo lo que produce irritación de la nariz y la garganta. La ingestión de niveles

altos de cobre puede producir náusea, vómitos y diarrea. La manera más probable

de exponerse al cobre es a través del agua potable, especialmente si el agua es

corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre. Cantidades muy altas de cobre pueden

dañar el hígado, los riñones y pueden aun causar la muerte. (Cárdenas, 2005)

3. INSTRUCCIONES

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

Mantener las mesas de trabajo, limpias y sin productos, libros, cajas o

accesorios innecesarios para el trabajo que se está realizando.

Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,

mascarilla, gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS

MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA

- Vasos de precipitación

- Pipetas

- Erlenmeyer - Tubos de

ensayo

- Probeta - Perlas de

vidrio

- Agitador - Embudo - Guantes

- Mascarilla - Gorro - Mandil

- Estuche de disección

- Cronómetro

- Fósforo - Pinzas - Cocineta

- Espátula - Gradillas

- Aparato de destilación

- Balanza

- Baño María - Campana de

extracción

- Ferrocianuro de potasio

- Ácido acético

- Amoníaco - Cuprón - Amoníaco

- Sales de Cobre - Yoduro de potasio - Cianuros

alcalinos - Hidróxido de

amonio

- Hidróxido de sodio

- SH2

- Sulfato cúprico - HCl - Clorato de potasio

- Destilado de vísceras de animal de

experimentación (gallina).

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5. ACTIVIDADES A REALIZAR

5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.

5.2 Preparar 10 g de Sulfato cúprico.

5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una

aguja hipodérmica administrar 10 g de sulfato cúprico, previamente diluido.

5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los

efectos de la intoxicación.

5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el animal de

experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas

posibles en un vaso de precipitación.

5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20 ml de HCl y perlas

de vidrio.

5.7 Destilar, recoger el destilado en 4 g de clorato de potasio.

5.8 Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las

reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN

6.1 Con el Ferrocianuro de potasio:

En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado

rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoníaco

dando color azul.

K4Fe(CN)6 + 2 Cu (NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3

6.2 Con el Amoníaco:

La solución muestra tratada con amoníaco, forma primero un precipitado verde claro

pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un

hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amoníaco.

Cu (NO3)2 + 4 NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2

6.3 Con el Cuprón:

En solución alcohólica al 1% al que se le adiciona gotas de amoníaco, las sales de

cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoníaco

diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco soluble en amoníaco

concentrado.

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C6H5–C=NOH C6H5-C=N-O

C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2 HNO3

C6H5-C-N-O

6.4 Con el Yoduro de Potasio:

Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado

blando que luego se transforma a pardo verdoso o amarillo.

Cu(NO3)2 + IK + I3-

6.5 Con los Cianuros alcalinos:

A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuros de

sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le

agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación

de un complejo de color verde-café.

(NO3)Cu + 2 CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+

(NO3)Cu + 3 CNNa [Cu(CN)3]- + 3 Na+

6.6 Con el Hidróxido de Amonio:

A la solución muestra agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo

se forma un precipitado de color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado

es soluble en exceso de reactivo, produciendo una solución color azul intenso que

corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++

(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3

(NO3)2Cu + 3 NH3 2[Cu(NH3)4]++ + NO3H + H2O

6.7 Con el Hidróxido de Sodio:

A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso

de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de

Cu(OH)2. Este precipitado es solubles en ácidos minerales y en álcalis concentrados.

Cu++ + 2 OH Cu(OH)2

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6.8 Con el SH2:

A la solución muestra, hacerle pasar por una buena corriente de SH2, con lo cual en

caso de ser positivo se forma un precipitado color negro. Este precipitado es insoluble

en exceso de reactivo, en KOH6M, en ácidos minerales diluidos y fríos.

(NO3)2Cu + SH2 SCu + 2 NO3H

6.9 Con el Yoduro de Potasio:

A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK,

con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco

que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el

mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.

(NO3)Cu + Tri yoduros

7. GRÁFICOS

1. Cogemos la

muestra.

2.

Aplicamos

el tóxico

3. Trituramos las

vísceras y la llevamos a

destilación

4.

Obtenemos

la solución

madre.

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8. RESULTADOS OBTENIDOS

CON EL FERROCIANURO DE POTASIO

(Positivo característico)

CON EL AMONÍACO

(Positivo característico)

CON EL CUPRÓN

(Positivo característico)

CON EL YODURO DE POTASIO

(Positivo característico)

CON LOS CIANUROS ALCALINOS

(Positivo característico)

CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO

(Positivo no característico)

CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO

(Positivo característico)

CON EL SH2

(Positivo característico)

CON EL IK

(Positivo característico)

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9. CONCLUSIONES

Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de cobre en el animal

de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes de

reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la

mayoría de los casos, a excepción de la reacción con el Hidróxido de amonio;

también se pudo observar la sintomatología presentada en el animal luego de la

intoxicación producida por el cobre.

10. RECOMENDACIONES

Usar el equipo de protección adecuado al momento de manipular ácidos

concentrados ya que podrían sufrir quemaduras.

Es necesario usar las cámaras de gases para evitar intoxicaciones con los

gases que expulsan los ácidos.

Lavarse las manos luego de salir del laboratorio.

Aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.

11. CUESTIONARIO

1. ¿Qué es el cobre?

El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo,

el agua y el aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales

(incluso seres humanos), lo que significa que es necesario para la vida. Por lo

tanto, las plantas y los animales deben absorber cobre de los alimentos o bebidas

que ingieren, o del aire que respiran. (López, 2012)

2. ¿Qué cantidad ingerida de cobre puede dar lugar a una intoxicación letal?

La dosis de cobre que produce una intoxicación letal es de 300 mg/Kg, ingeridos

por la vía oral. (Cárdenas, 2005)

3. ¿Cuál es la manera más probable de una persona de exponerse al cobre?

La manera más probable de exponerse al cobre es a través del agua potable,

especialmente si el agua es corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre. (López,

2012)

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4. A través de una mándala indique los síntomas que produce la

intoxicación por cobre.

(Dirección General de Salud Pública, 2008)

12. ANEXOS

Daño del hígado y riñones

Irritación a la nariz y la garganta

Vómitos

Mareos

Dolor de estómago

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13. BIBLIOGRAFÍA

Cárdenas, L. (21 de noviembre de 2005). Estrucplan. Obtenido de Estrucplan: http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1116

Dirección General de Salud Pública. (25 de julio de 2008). Consejería de Sanidad. Obtenido

de Consejería de Sanidad: https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-CLOROFORMO.pdf

López, F. (2 de febrero de 2012). Uninet. Obtenido de Uninet:

http://publicaciones.ops.org.ar/publicaciones/publicaciones%20virtuales/libroetas/

modulo5/modulo5k.html

14. FIRMA

Erick Miguel García Matute C.I. 0942106576