Precticas de Primer Semestre de Quimica

UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUMICAS Coatzacoalcos, VERACRUZ

Ingeniera Qumica

DOCENTE Margarita Snchez Vzquez Reporte de Practica N 1 ESPECTRO DE EMISIN

Integrantes del equipo 12: Lpez Peralta Jess Roblero Gonzlez Lya Sherezada Servin Rivera Jos Alejandro

Seccin: 103 Saln 101 Primer Semestre

ESPECTRO DE EMISIN

Objetivo: - El alumno identificar las diferentes partes del Mechero de bunsen y sus usos. - Al alumno identificar la coloracin de llama de acuerdo con ciertas sustancias voltiles.

Fundamento: El mechero Bunsen: instrumento utilizado en laboratorios cientficos para calentar o esterilizar muestras o reactivos qumicos. Es una de las fuentes de calor ms sencillas del laboratorio y es utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas. Consta de una entrada de gas sin regulador, una entrada de aire y un tubo de combustin. El tubo de combustin est atornillado a una base por donde entra el gas combustible a travs de un tubo de goma, con una llave de paso. Presenta dos orificios ajustables para regular la entrada de aire. Si se reduce el volumen de aire, el mecheroproducir una llama amarilla luminosa y humeante. Cuando el mechero funciona con la proporcin adecuada de combustible y comburente, la llama presenta dos zonas (o conos)

diferentes. El cono interno est constituido por gas parcialmente quemado, el cual es una mezcla de monxido de carbono (CO), hidrgeno (H2), dixido de carbono (CO2) y nitrgeno (N2). En el cono exterior esa mezcla de gases arde por completo gracias al oxgeno del aire circundante. Esta es la parte ms caliente de la llama. Se presenta mediante el

suministro de energa calorfica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus tomos emiten radiacin en ciertas frecuencias visibles ninguno de estos se repite ya que es en cierta forma como una huella dactilar del elemento y cada uno de ellos tiene un color distinto en el fuego.

Materiales: 6 tubos de ensayo de 13*100 1 Gradilla de madera 1 asa de platino 1 mechero de bunsen 1 metro de manguera de hule de 0.50 mm de dimetro Cerillos de madera Bata de laboratorio Lentes de Seguridad

Sustancias: Acido Clorhdrico (HCl) Bario (Ba) Litio (Li) Potasio (K) Sodio (Na) Calcio (Ca)

Materiales de limpieza: Franela Detergente Fibra Escobilln de 13*100

Tcnica: Para comprender las operaciones implicadas en ensayos en la llama es necesario de cierto conocimiento de la llama y el mechero de bunsen, verifique que su mechero este en condiciones operables y sea desarmable. 1.- Dibuje las partes del mechero de bunsen.

2. Encienda su mechero y con ayuda de un alambre de hierro identificar las zonas de menor, mayor temperatura y la zona oxidante y reductora. 3. Limpie bien el alambre de platino sumrjalo en el tubo de ensaye que contiene HCl calentndolo luego en la zona de mayor temperatura, el alambre esta limpio cuando no imparte coloracin a la flama. 4. Se introduce el alambre en el HCl y se toca la sustancia a identificar de modo que se adhiera una pequea cantidad de esta, se introduce a la llama, y se introduce de la misma manera con las diferentes muestras

Observaciones al elaborar la practica: Tuvimos algunas dificultades para llegar a la flama azul ya que el mechero daba flama completamente amarilla y asi nos evitaba hacer nuestra practica, limpiar el asa fue sencillo pero al meter el asa en las sustancias estas no se pegaban a ella por lo que dificulto el proceso ya que eran granitos muy pequeos y el asa tiene forma circular. Pero al lograrlo obtuvimos distintos colores los cuales pudimos apreciar despus de cada cual limpibamos el asa para obtener un color limpio

ELEMENTO Barrio

COLOR Verde

Litio

Rojo

Potasio

Lila

Sodio

Naranja bajo

Calcio

Naranja intenso

Tambin pudimos observar que en la flama del mechero tiene distintos niveles los cuales tienen sus propiedades cada uno.

Zona de Oxidacin

Cono Frio Zona de Reduccin

Can Entrada de gas Virola

Pie

Conclusin: La prctica fue muy interesante ya que pudimos notar el distinto color que cada elemento tiene y que por mas que puedan ser parecidas no lo son lo cual nos permite saber con esto que cada uno de los elementos son nicos entre ellos. Con respecto al mechero de bunsen fue bueno saber las partes que constituyen la flama y el mismo mechero, ya que esto permiti que viramos claramente el color de cada elemento poniendo el asa en la parte con ms calor. Bibliografa:darparaayudar.blogspot.com/.../combustion.html es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n" es.wikipedia.org/wiki/Mechero_Bunsen


Ingeniera Qumica

DOCENTE Margarita Snchez Vzquez Reporte de Practica N 5

TIPOS DE REACCIONES QUMICAS



TIPOS DE REACCIONES QUIMICASObjetivo: - Es que el alumno conozca los diferentes tipos de reacciones qumica que se presentan con mayor frecuencias en los procesos qumicos Fundamento: Son procesos en los que una o mas sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reaccin qumica debe haber sustancias que se forman las reacciones qumicas pueden ser clasificadas en: *reacciones qumicas homogneas *reacciones qumicas heterogneas se puede expresar la rapidez de reaccin como la relacin que se presenta entre la masa de reaccionante consumida y el tiempo que dura la reaccin existen varios factores que pueden acelerar la rapidez o reducirla. *si la concentracin de los reaccionantes aumenta *temperatura Tipos de reacciones qumicas: a)reaccin de sntesis: es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos b)reaccin de descomposicin : este tipo de reaccin es contraria a la de composicin o sntesis ya que en esta no se unen 2 o mas molculas para formar una sola, sino que una sola molcula se divide o se rompe para formar varias molculas mas sencillas c)reaccin de sustitucin: en este tipo de reaccin, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto d)reaccin de doble sustitucin: son aquellas reacciones que se dan por intercambio de tomos entre los reactivos

Materiales: Papel tornasol rojo Tripie 5 tubos de ensaye tubo de vidrio cucharilla de combustin capsula de porcelana crisol Gradilla 1 mechero de bunsen 1 metro de manguera de hule de 0.50 mm de dimetro Cerillos de madera Bata de laboratorio Lentes de Seguridad Sustancias: AgNO3 NaCl 0.6 gr Zinc H2SO4 Mg oxido de calcio Cloruro de Amonio K4Fe(CN)6 cloruro de cadmio

Materiales de limpieza: Franela Detergente Fibra Escobilln de 18*150

Tcnica:

Reacciones Qumicas

Reacciones de Descomposicin

AB A+B

Reacciones de Sustitucin

A + BC AC + B

Reaccin de Sntesis

A+B AB

Reaccin de Doble sustitucin

AB + CD AD + BC

Observaciones al elaborar la practica: a) Reacciones de Sntesis se peso el vidrio, despus se peso con el magnesio y luego se calent al fuego y se des hizo el magnesio dando como resultado un efecto deslumbrante y cenizas blancas que se peso y dio como resultado una perdida de magnesio en su peso: Mg Material Vidrio Mg Total MgO Peso Antes 31.5942 0.0235 31.6177

Peso despus 31.5942 0.0134 31.6043

Por lo tanto se dice que perdi peso.

b) Reacciones de sustitucin: Al agregar los 0.6 gr de Zinc al H2SO4 se observo un efecto efervescente y al introducir el cerillo se apago con una ligera explosin ya que al haber Hidrogeno no puede haber combustin por que necesita Oxigeno H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Despus de la reaccin el Zinc se sedimento y se fue al fondo. El efecto efervescente es gracias al Hidrogeno

b) Reaccin de doble sustitucin El AgNO3 era transparente al igual que el NaCl al juntarse se creo una mezcla homognea de color blancuzca que tenia algo grisceo flotando encima de ella. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO2

Seccin de Reaccin

a) el oxido de calcio con Agua una parte se fue al Fondo y otra se quedo Suspendida

b) papel tornasol humedecido y cloruro de amonio se observo que al calentarlo el papel cambio de rojo a azul, lo cual dice que es un acido.

c) K4Fe (CN)6 con cloruro de cadmio se obtuvo una reaccin de color amarillo sin olor en particular.

Cuestionario: *Menciona dos ejemplos de reacciones de sustitucin: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

En esta reaccin un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre Zn + HCl ZnCl + H2 En esta ecuacin se presenta, los un tomo sustituye a otro en la otra sustancia. *Menciona dos ejemplos de reacciones de doble sustitucin: K2S + MgSO4 K2SO4 + MgS

En esta reaccin 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl En esta ecuacin vemos una Reaccin de doble sustitucin o intercambio ya que se da un intercambio de tomos entre los reactivos formando nuevos compuestos *Menciona dos ejemplos de reacciones de sntesis:

2CaO(s) + 2H2O(l) 2Ca(OH)2(ac) en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio slido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso NH3 + HCl NH4Cl Aqu comprobamos que esta es una reaccin de sntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una ms compleja. Conclusin: pudimos observar los tipos de reaccin y la rapidez de estos asi como los factores que los modifican. Como el fuego en el caso de algunas reacciones. Nos falto realizar una practica debido a que se acabo el gas del laboratorio una de las de seccin de reaccin. Bibliografa: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica http://html.rincondelvago.com/clases-de-reacciones-quimicas.html


Ingeniera Qumica

DOCENTE Margarita Snchez Vzquez Reporte de Practica N 6 DETERMINACIN DEL NMERO DE MOLCULAS DE AGUA DE UNA SAL HIDRATADA



DETERMINACIN DEL NMERO DE MOLCULAS DE AGUA DE UNA SAL HIDRATADA Fundamento:Muchas sustancias se cristalizan con una o varias molculas de agua ligadas a la estructura molecular o inica de dichas sustancias. a estas molculas de agua se les llama agua de hidratacin o agua de cristalizacin, y la formula se escribe con un punto entre las molculas de agua y la sal para indicar que se trata precisamente de agua de cristalizacin. HIDRATOS: En qumica orgnica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molcula receptora. En qumica inorgnica, los hidratos contienen molculas de agua que o bien estn ligadas a un ncleo metlico o estn cristalizadas con el complejo metlico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalizacin" o "agua de hidratacin". sta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o ms molculas de agua. ANHIDROS: Como trmino general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. La manera de obtener la forma anhidra difiere de una sustancia a otra. En muchos casos, la presencia de agua puede evitar que suceda una reaccin qumica, o formar productos no deseados. Para prevenir esto, se deben utilizar solventes anhidros al llevar a cabo ciertas reacciones La forma ms comn para obtener la forma anhidra de un solvente es llevarlos a ebullicin en presencia de una sustancia higroscpica. Para ello el metal ms comnmente empleado es el sodio.

Materiales: Capsula de porcelana Mechero de bunsen Mortero con pistilo Balanza analtica Agitador de vidrio Vidrio de reloj Pinzas para crisol Triangulo de porcelana Esptula Desecador Cerillos de madera Bata de laboratorio Lentes de seguridad Calculadora Sustancia: CuSO45H2O Materiales de limpieza: Franela 1.3 Detergente Fibra Figura 1.2 Figura

Figura 1.1

(Figuras; 1.1, 1.2, 1.3: Materiales necesariospara la prctica)

Tcnica:

Pesar la capsula

Pesar la capsula Con 3.5 g de CuSO45H2O

Deje en el Desecador 15 minutos

Calentar con llama azul hasta evaporar H2O

Pese nuevamente

NOTA: Procure no calentar muy fuertemente, pues el sulfato de cobre se descompone a altas temperaturas con formacin de oxido de cobre.

Observaciones al elaborar la practica:Se peso la sal de cobre en el vidrio de reloj en la Balanza analtica se trituro la sal en el mortero con pistilo hasta pulverizarse por que se torno un azul mas claro. Se busco en el mechero de bunsen la flama azul se coloco el Tripie y el triangulo de porcelana despus de colocar la sal en la capsula de porcelana se puso esta en el fuego para que se evaporara el agua que contena la sal moviendo constantemente con el agitador para asi evitar que se comenzara a poner gris lo que significara que la practica sali mal. Se observo que cambiaba de color a uno mas claro y en las partes que todava quedaba agua se formaron grumos los cuales se deshicieron cuando se les hizo presin con el agitador, ya que se fijo que estaba el agua completamente evaporada se llevo al desecador y se espero 15 minutos hasta que se enfriara; se volvi a pesar en la misma balanza analtica y el resultado que dio fue el de la sal de cobre sin agua, pudiendo as sacar los clculos correctos de las molculas de agua.

Figura 2.3 se preparo el Mechero de bunsen

Figura 2.1; se peso el: CuSO45H2O Y se paso a la capsula Figura 2.4 se calent hasta llegar al punto deseado

Figura 2.2 se pulverizo la sal con el mortero y pistil

Clculos:P2 peso de la capsula 23.3538 gr 20.8884 gr x = ----------------------------------------------------- = -------------------------------------------------159.6 gr/mol 159.6 gr/ mol

x = 0.0154 moles de sal anhidra 24.2089 gr 23.3538 gr P1 P2 y = ------------------------- = -----------------------------------------------------------18 gr/mol 18 gr/mol

y = 0.0613 moles de agua evaporada

y 0.0613 moles ----- = ---------------------------------- = 3.9 moles de agua evaporada x 0.0154 moles R= CuSO43.9H2O

Conclusin: Fue una prctica algo complicada por que todo tiene que ser muy exacto ya que si no el resultado vara y uno se equivoca, pero simple en la prctica ya que es una forma practica de conocer la cantidad de moles de agua se evaporan de la sal. Vimos la importancia de usar la balanza analtica adecuadamente y que la sustancia varia mucho al exponerse al medio ambiente. Bibliografa: http://www.buenastareas.com/ensayos/Determinacion-De-LaComposicion-De-Un/532945.html

UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUMICAS Coatzacoalcos, VERACRUZIngeniera Qumica DOCENTE Margarita Snchez Vzquez Reporte de Practica N 6 DETERMINACIN DEL NMERO DE MOLCULAS DE AGUA DE UNA SAL HIDRATADA Integrantes del equipo 12: Lpez Peralta Jess Roblero Gonzlez Lya Sherezada Servin Rivera Jos Alejandro Seccin: 103 Saln 101 Primer Semestre

DETERMINACIN DEL NMERO DE MOLCULAS DE AGUA DE UNA SAL HIDRATADAFundamento: Muchas sustancias se cristalizan con una o varias molculas de agua ligadas a la estructura molecular o inica de dichas sustancias. a estas molculas de agua se les llama agua de hidratacin o agua de cristalizacin, y la formula se escribe con un punto entre las molculas de agua y la sal para indicar que se trata precisamente de agua de cristalizacin. HIDRATOS: En qumica orgnica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molcula receptora. En qumica inorgnica, los hidratos contienen molculas de agua que o bien estn ligadas a un ncleo metlico o estn cristalizadas con el complejo metlico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalizacin" o "agua de hidratacin". sta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o ms molculas de agua. ANHIDROS: Como trmino general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. La manera de obtener la forma anhidra difiere de una sustancia a otra. En muchos casos, la presencia de agua puede evitar que suceda una reaccin qumica, o formar productos no deseados. Para prevenir esto, se deben utilizar solventes anhidros al llevar a cabo ciertas reacciones

La forma ms comn para obtener la forma anhidra de un solvente es llevarlos a ebullicin en presencia de una sustancia higroscpica. Para ello el metal ms comnmente empleado es el sodio.

Materiales: Capsula de porcelana Mechero de bunsen Mortero con pistilo Balanza analtica Agitador de vidrio Vidrio de reloj Pinzas para crisol Triangulo de porcelana Esptula Desecador Cerillos de madera Bata de laboratorioFigura 1.1

Lentes de seguridad Calculadora

Sustancia:

CuSO45H2O

Materiales de limpieza: FranelaFigura 1.3 Figura 1.2

Detergente Fibranecesarios

(Figuras; 1.1, 1.2, 1.3: Materiales

para la prctica)

Tcnica:

Pesar la capsula capsula

Pesar la Con 3.5 g de CuSO45H2O

Deje en el Calentar con Desecador azul 15 minutos evaporar H2O

llama hasta

Pese nuevamente

NOTA: Procure no calentar muy fuertemente, pues el sulfato de cobre se descompone a altas temperaturas con formacin de oxido de cobre.

Observaciones al elaborar la practica: Se peso la sal de cobre en el vidrio de reloj en la Balanza analtica se trituro la sal en el mortero con pistilo hasta pulverizarse por que se torno un azul mas claro. Se busco en el mechero de bunsen la flama azul se coloco el Tripie y el triangulo de porcelana despus de colocar la sal en la capsula de porcelana se puso esta en el fuego para que se evaporara el agua que contena la sal moviendo constantemente con el agitador para asi evitar que se comenzara a poner gris lo que significara que la practica sali mal. Se observo que cambiaba de color a uno mas claro y en las partes que todava quedaba agua se formaron grumos los cuales se deshicieron cuando se les hizo presin con el agitador, ya que se fijo que estaba el agua completamente evaporada se llevo al desecador y se espero 15 minutos hasta que se enfriara; se volvi a pesar en la misma balanza analtica y el resultado que dio fue el de la sal de cobre sin agua, pudiendo as sacar los clculos correctos de las molculas de agua.

Figura 2.3 se preparo el Mechero de bunsen

Figura 2.1; se peso el: CuSO45H2O Y se paso a la capsula Figura 2.4 Figura 2.2 se calent se pulverizo la sal hasta llegar al con el mortero punto deseado y pistilo

Clculos: P2 peso de la capsula 23.3538 gr 20.8884 gr =----------------------------- = -----------------------------159.6 gr/mol 159.6 gr/ mol

x

x = 0.0154 moles de sal anhidra P1 P2 y = ----------------- = 18 gr/mol 24.2089 gr 23.3538 gr --------------------------18 gr/mol

y = 0.0613 moles de agua evaporada

y 0.0613 moles ----- = ------------- = 3.9 moles de agua evaporada x 0.0154 moles R= CuSO43.9H2O Conclusin: Fue una prctica algo complicada por que todo tiene que ser muy exacto ya que si no el resultado vara y uno se equivoca, pero simple en la prctica ya que es una forma practica de conocer la cantidad de moles de agua se evaporan de la sal. Vimos la importancia de usar la balanza analtica adecuadamente y que la sustancia varia mucho al exponerse al medio ambiente. Bibliografa: http://www.buenastareas.com/ensayos/Determinacion-De-LaComposicion-De-Un/532945.html


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POLARIDAD Y SU REACCIN EN EL ENLACE QUMICO Integrantes del equipo 12: Lpez Peralta Jess Roblero Gonzlez Lya Sherezada Servin Rivera Jos Alejandro


POLARIDAD Y SU REACCIN EN EL ENLACE QUMICO

Objetivo: - Observar la disolucin de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferentes polaridades - Explicar mediante un modelo de enlace qumico, los resultados de solubilidad de algunas sustancias Fundamento: Enlace qumico: preceso fsico responsable de las interacciones atracivas entre atomos y molculas y que confiere estabilidad a los compuestos qumicos. Polaridad: propiedad de las molexcilas que representan la desigualdad de las cargas elctricas de las mismas. Desde el punto de vista qumico si se conoce el enlace de una sustancia, es posible predecir las caractersticas que debe tener su disolvente. El agua debe muchas propiedades a su carcter polar como disolvente. Por consiguiente el enlace qumico y la posibilidad de dilosver un solido estn relacionados

Materiales: 1 tubo de ensayo de 18*150 10 tubos de ensayo Gradilla Agitador Cerillos de madera Bata de laboratorio Lentes de Seguridad Sustancias: Cristales de yodo .1 g Azufre .1 g Yoduro de potasio .1 g Tetra cloruro de c. Disulfuro de c. Tridoroetileno ter Agua destilada Materiales de limpieza: Franela Detergente Fibra Observaciones al elaborar la practica:

CCl4

I cambio a color uva

S las partculas de azufre se quedaron asentadas

Ki los cristales no se disolvier on

CuSO4 no ocurren cambios aun agitando

Aceton cambio a a color caf

se quedo en el fondo sin cambios aparentes Alcoho se uso de un no sufri l caf mas cambios oscuro aun agitndo se Agua no tuvo las cambio partculas aparente se juntan mas que un y flotan ligero cambio en la coloracin del agua a un tono amarillento

no ocurre cambio absoluto no no ocurre ocurre cambio cambio alguno aparente las partcula s se disolvier on por complet o. se coloro azul sin perder la transparen cia pero el soluto queda asentado


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POLARIDAD Y SU REACCIN EN EL ENLACE QUMICO Integrantes del equipo 12: Lpez Peralta Jess Roblero Gonzlez Lya Sherezada Servin Rivera Jos Alejandro

Seccin: 103 Saln 101 Primer SemestrePOLARIDAD Y SU REACCIN EN

EL ENLACE QUMICO

Objetivo: - Observar la disolucin de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferentes polaridades - Explicar mediante un modelo de enlace qumico, los resultados de solubilidad de algunas sustancias Fundamento: Enlace qumico: proceso fsico responsable de las interacciones atractivas entre tomos y molculas y que confiere estabilidad a los compuestos qumicos. Polaridad: propiedad de las molculas que representan la desigualdad de las cargas elctricas de las mismas. Desde el punto de vista qumico si se conoce el enlace de una sustancia, es posible predecir las caractersticas que debe tener su disolvente. El agua debe muchas propiedades a su carcter polar como disolvente. Por consiguiente el enlace qumico y la posibilidad de disolver un solido estn relacionados Miscibilidad es la habilidad de dos o ms sustancias lquidas para mezclarse entre s y formar una o ms fases. Cuando dos sustancias son insolubles, forman fases separadas cuando son mezcladas. Por medio de esta prctica de laboratorio se comprendi la relacin de lo anterior con el concepto de polaridad en la molcula (es decir, una sustancia polar se disuelve en una polar y a su vez una no polar se disuelve en una no polar) adems se comprob cmo las propiedades qumicas

constituyen un mtodo practico para identificar los tipos de enlace (inico y covalente).

Materiales: 1 tubo de ensayo de 18*150 10 tubos de ensayo Gradilla Agitador Cerillos de madera Bata de laboratorio Lentes de Seguridad Sustancias: Cristales de yodo .1 g Azufre .1 g Yoduro de potasio .1 g Tetra cloruro de c. Disulfuro de c. Tridoroetileno ter Agua destilada Materiales de limpieza: Franela Detergente Fibra

(Fig.1.1 Sustancias necesarias

Tcnica: 1*.- Colocar soluto en los tubos de ensayo y etiquetar

Agregar 0.5 ml de solvente

2**.- Agregar 1 ml de agua destilada a un tubo de ensaye de CCl4

Agregar 1 ml de ter 3**.- Agregue 0.5 ml de la Disolucin de I en ter

Agregue 0.5 gr de Cl y deje reposar *NO AGREGAR MAS DE 2 ML POR TUBO *NO SE AGITE LA MEZCL

Observaciones al elaborar la practica: Se etiqueto cada uno de los tubos de ensayo con: I, S, CuSO4, Ki. se le agrego medio mililitro a cada uno de los tubos de ensayo del compuesto correspondiente. al agregar el Alcohol, CCL4, Acetona y el Agua se notaron diversas reacciones algunos se disolvieron algunas ni siquiera paso nada. en algunas en tres tubos de ensayo no suceda nada pero en la del agua siempre hubo cambio.

(2.1 Disolviendo con las sustancias)La mayora de los cambios los dio el yodo al poder cambiar en su coloracin y estado. Al contrario del azufre que en ninguno se disolvi. el Ki es un solido Cristalino transtarente que no dio cambio alguno hasta el agua donde se disolvi completamente lo cual nos asombro mucho ya que en ninguno de los otros tres lo habia hecho.

Despus se mezclo: CCL4 + Agua Destilada + ter y a pesar de que todos fueron transparentes y lquidos ninguno se disolvieron los otros quedando en tres etapas.

ter

Agua destilada.

CCl4 Al traspasar el: I + CCL4 + CuSO4 + Agua se dio un caso de mezcla heterognea pudindose observar cada uno de los compuestos. Se percibi un aroma muy fuerte.

Yodo CCL4

Agua Destilada CuSO4

I

S

Ki

CuSO4

CCl4

cambio a color las uva partculas de azufre se quedaron asentadas

los cristales no se disolviero n

no ocurren cambios aun agitando

Alcohol

se uso de un caf mas oscuro

no sufri no ocurre cambios cambio aun aparente agitndose

no ocurre cambio alguno

Acetona

cambio a color caf

se no ocurre quedo cambio en el absoluto fondo sin cambios

aparent es

Agua

Ligero cambio en la coloracin del agua a un tono amarillento

las partcula s se juntan y flotan

las partculas se disolvieron por completo.

se coloro azul sin perder la transparencia pero el soluto queda asentado

Cuestionario: Todos los solutos se disuelven? Cuales son? no, solo se disuelven el agua y el Ki el yodo con: CCl4, Alcohol, Acetona. Por qu el amoniaco es una molcula polar si todos sus tomos son terminales iguales? Lo mismo pasa con el N q tiene 5 electrones, 3 unidos a H y un par libre: los electrones se distribuyen en formal piramidal y al igual q en el agua la molcula es polar.

Cuntas faces se observan en el paso 2? 3 faces ya que ninguna de las sustancias se disolvieron entre ellas formando tres pisos por lo que se dice que es una mezcla heterognea Conclusin: Al realizar esta practica pudimos observar que hay veces donde los compuestos no se disuelven y otras en que no pareciera que hubiera dos disoluciones, adems que al combinarlas los olores cambiaban y algunos se hacan muy fuertes. Bibliografa: http://www.buenastareas.com/login.php?save_page=%2Fensayos %2FEnlace-Quimico-Y-Polaridad-De-Moleculas%2F632199.html

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ENLACES QUMICOS

Objetivo: - Mediante la observacin del paso o no de la corriente elctrica a travs de diferentes sustancias se infieren el tipo de enlace qumico - Relaciona la influencia de la concentracin de la conductividad elctrica - Observar si hay conductividad elctrica en los lquidos puros o en las disoluciones - Relacionar los resultados obtenidos con la naturaleza de los enlaces de las sustancias que estudiaste.

Fundamento: Las propiedades de la materia estn determinadas por las fuerzas que mantienen a las molculas y a los tomos enlazados llamadas enlaces qumicos. Los enlaces qumicos se explican mediante modelos que justifican el comportamiento de la materia. Un enlace qumico es el proceso fsico responsable de las interacciones atractivas entre tomos y molculas, y que confiere estabilidad a los compuestos qumicos diatmicos y poliatmicos. La explicacin de tales fuerzas atractivas es un rea compleja que est descrita por las leyes de la electrodinmica cuntica. Sin embargo, en la prctica los qumicos suelen apoyarse en la mecnica cuntica o en descripciones cualitativas que son menos

rigurosas, pero ms sencillas en su descripcin del enlace qumico. Los enlaces varan ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace inico suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el enlace de hidrgeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como "dbiles". Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, y que los electrones que orbitan el ncleo estn cargados negativamente, y que los protones en el ncleo lo estn positivamente, la configuracin ms estable del ncleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los ncleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los ncleos se atraigan mutuamente el enlace covalente involucra la comparticin de electrones en los que los ncleos positivamente cargados de dos o ms tomos atraen simultneamente a los electrones negativamente cargados que estn siendo compartidos. En un enlace covalente polar, uno o ms electrones son compartidos inequitativamente entre dos ncleos. En una visin simplificada de un enlace inico, el electrn de enlace no es compartido, sino que es transferido. Los electrones recientemente agregados ocupan potencialmente un estado de menor energa de lo que experimentan en un tipo diferente de tomo. En consecuencia, un ncleo ofrece una posicin de ms fuerte unin a un electrn de lo que lo hace el otro ncleo. Esta transferencia ocasiona que un tomo asuma una carga neta positiva, y que el otro asuma una carga neta negativa. Entonces, el enlace resulta de la atraccin electrosttica entre los tomos, y los tomos se constituyen en iones de carga positiva o negativa. efectos que ejerce en las sustancias qumicas. En 1704, Isaac Newton esboz su teora de enlace atmico, donde los tomos se unen unos a otros por alguna "fuerza". Newton seal lo que inferira posteriormente a partir de su cohesin que:

Las partculas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeas desempean operaciones qumicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partculas. En 1916, el qumico Gilbert N. Lewis desarroll el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos tomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrn, enlace simple, enlace doble, o enlace triple: En las propias palabras de Lewis: Un electrn puede formar parte de las envolturas de dos tomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente

Materiales: Clavija Socket Foco de 12 volts Alambre de cobre 6 vasos de precipitados de 250 ml Pinzas Caimn Cerillos de madera Bata de laboratorio Lentes de Seguridad

Sustancias: NaCl CuSO4 CaCl2

Fig. 1.1 Aparato

para saber si es o no sustanciaKCl

Conductora de electricidadKNO3 NaOH KOH CH3OOH Acetona Alcohol Etlico Glicerina Agua Destilada

Materiales de limpieza: Franela Detergente

Fig.1.2 Algunas

sustancias para determinar su Fibra conductividad

Tcnica: Se prepara el aparato para checar la conductividad de ciertas sustancias.

Se colocan las pinzas caimn y los electrodos de cobre en el otro extremo de las pinzas caimn.

Probar conductividad elctrica de sustancias acuosas

de sustancias de unin predominante covalente

NaCl CuSO4 CaCl2 KCl KNO3 NaOH KOH

CH3OOH Sacarosa Acetona Alcohol Etlico Glicerina Agua Destilada

Repetir experimento usando sustancias acosas con soluciones acuosas

Observaciones al elaborar la practica: Se preparo el foco dejando una parte del cable cortado done se pondran las pinzas caimn con los electrodos de cobre y sumergiran en la sustancia para verificar si conduca o no electricidad. Se tuvo un pequeo incidente al caerse el cable a la mesa por lo que se quemo una pinza caimn pero se consigui otra. Se organizo el equipo para que ninguno corriera riesgo de electrocutarse. Se conectaron los electrodos de cobre y se introdujeron a las sustancias solo estos y despus al cambiar cada sustancia se lavaban para as no contaminar la siguiente sustancia o equivocar el resultado. Sustancia Conduce Tipo de Si/No Enlace KOH Si Inico Sacarosa No Covalente CuSO4 Si Inico CaCl2 Si Inico KCl Si Inico Glicerina No Covalente NaCl Si Inico Alcohol No Covalente Etlico KNO3 Si Inico NaOH Si Inico Covalente CH3OOH Un Poco parcialmente inico Acetona No Covalente Agua No Covalente Cuando la Destilada

sustancia conduca al introducir los electrodos chasqueaban y produca un efecto efervescente alrededor de ellos. Cuando se sacaban los electrodos tenan un color verde oscuro pero el CH3OOH se pusieron de color negro toda la rea sumergida.

Fig. 3.1 Cuando prenda el foco ya que la sustancia era de enlace inicoCuestionario: Como se explica el hecho de que algunas sustancias permitan el paso de corriente elctrica y otras no? Esto se da por que algunos materiales tienen mas cantidad de electrones que otros y esto permite la conduccin de la energa en ciertos materiales.

Es observable el paso de intensidad luminosa del foco al cambio de corriente? Por qu? Si ya que dependiendo la conductividad de la sustancia se observa la cantidad de luz y energa que puede pasar, En funcin al enlace qumico como se comportan cada una de las series de sustancias que trabajo al aplicarles un voltaje? En los enlaces inicos el foco enciende ya que si conduce electricidad y en los enlaces covalentes no conducen electricidad Da tres ejemplos de conductores de primer orden y tres de segundo orden De primer orden: son aquellos que poseen conductancia elctrica, en los cuales los portadores de la carga son los electrones. La mayora de los metales el grafito algunos xidos De segundo orden: Los conductores de segundo orden poseen conductancia inica o electroltica, y los portadores de la carga son los iones. En este tipo de conductores se da una transferencia de masa asociada con la conductividad. Las soluciones acuosas con sales disueltas los suelos las sales inicas

Conclusin: Al realizar esta practica pudimos observar la importancia que tiene el saber la conductividad de las sustancias para que al trabajar con ellas sea mas seguro o que tomemos las medidas de seguridad necesarias para que no sean dainas al cuerpo humano. al igual que saber su tipo de enlace ya que as podramos determinar si conduce o no conduce electricidad. Bibliografa: http://www.alfinal.com/monografias/electricidad.php http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico


Ingeniera Qumica


SUBLIMACIN Y DETERMINACIN DEL PUNTO DE FUSIN Integrantes del equipo 12: Lpez Peralta Jess Roblero Gonzlez Lya Sherezada Servin Rivera Jos Alejandro


SUBLIMACIN Y DETERMINACIN DEL PUNTO DE FUSINIntroduccin: Vivimos en un universo que se manifiesta de formas y estructuras, donde la materia adopta diferentes estado fsicos, se los cuales nos son familiares el solido, el liquido y el gaseoso. Estamos tan acostumbrados a ellos que hechos comunes y frecuentes como el cambio de uno en otro, lo vemos con gran naturalidad. As cuando un carrito de helados se abre para sacar una paleta, observamos que el hielo seco, que la mantiene fra se desprende humos, que no son otra cosa que hielo seco, originalmente solido, transformado en gas. Tambin en algunas ocasiones hemos percibido el olor de las bolitas de naftalina colocadas en los roperos para evitar polilla, o bien el olor caracterstico de los desodorantes slidos usados e los baos. Pero Cmo es que podemos percibir el olor de esa sustancia aunque estemos lejos del solido mismo? tendrn los compuestos de estos slidos alguna propiedad comn que les permite ser percibidos por el sentido del olfato? Las bolitas de naftalina contienen naftaleno y los desodorantes ambientales contienen p-diclorobenceno. Ambas sustancias tienen una propiedad comn: la sublimacin. En el caso del hielo seco, que es bixido de carbono solido, tambin se presenta la sublimacin, la cual podemos advertir visualmente. La sublimacin consiste en el paso directo del estado solido al gaseoso sin pasar por el lquido. En los productos que se utilizaran en esta practica, esto ocurre en temperatura ambiente. Cuando se tienen mezclas de compuestos que volatilizacin diferentes el proceso de sublimacin permite efectuar la separacin de los constituyentes de la mezcla . En erecto, al provocar el paso d a la fase gaseosa, el compuesto mas voltil puede separarse de los constituyentes que son menos voltiles, la condensacin posterior del compuesto mas voltil permite su recuperacin. Los qumicos han utilizado esta propiedad como un mtodo de separacin o purificacin. Por otra parte si se controlan factores como presin y temperatura, es posible lograr buenas separaciones.

Objetivos: Utilizar la sublimacin como un mtodo de purificacin y/o separacin El alumno: Aplicara la sublimacin como un mtodo de separacin de sustancias qumicas Identificara experimentalmente, mediante la determinacin de sus puntos de fusin, al naftaleno y al p-diclorobenceno presente. Desarrollara habilidades para montar el equipo necesario para el experimento Conocer la toxicidad de las sustancias utilizadas Hiptesis:_ Proponer hiptesis acerca de la posibilidad de aplicar la tcnica de sublimacin para obtener compuestos puros

Materiales: 1 vaso de precipitados de 50 ml 1 vidrio de reloj 1 Tripie 1 tela de asbesto 1 agitador de vidrio 1 esptula Tubos capilares de 1 mm de dimetro 1 termmetro de -10 el 1500 c Cerillos de madera Bata de laboratorio Lentes de Seguridad Reactivos: 1 bolita de naftalina 1 trozo de desodorante para bao Materiales de limpieza: Franela Detergente Fibra

Fig. 1.1 Materiales para la elaboracin de la prctica

Tcnica:

SUBLIMACIN Colocar en un vaso reactivos qumicos puros

PUNTO DE FUSIN Sellar el extremo del tubo capilar con el mechero Evitar que se funda y sublimar la mayor parte

Se tapa con el vidrio de reloj

Calentar suavemente el vaso de precipitados

Retirar los vidrios despus de ser enfriados y conservarlos

Depositar dentro del tubo, unos cuantos cristales obtenidos en el experimento anterior.

Fijar el tubo capilar a un termmetro

Determinar la temperatura a la cual el solido se funde

Observaciones al elaborar la practica: Se pidi la naftalina (molida) se coloco el Tripie sobre el mechero de bunsen y encima se puso la tela metlica con asbesto. Se tapo el vaso de precipitado con el vidrio de reloj. El mechero estuvo en constante movimiento bajo el vaso para que no diera flama directa y se quemara. Cuando se comenz a evaporar y se cristalizo en la parte inferior del vidrio de reloj.

Fig 2.1 y Fig 2.2 Sublimacin

Se dejo enfriar y los vapores se convirtieran en cristales.

Fig. 3.1 Paso de Sublimacin a la fusin

Proseguimos a utilizar los capilares se raspo el vidrio con estos hasta que llego a tener un cm de los cristales de la naftalina. Se comprimi dejndola caer por el tubo capilar.

Fig 4.1 Obtencin de la Naftalina para la determinacin del punto de Fusin

Se amarro con una liga el capilar al termmetro. El tubo de Thielle se lleno de aceite se introdujo en el aceite y se calent hasta que la naftalina que estaba en el capilar se convirti en liquido a una temperatura de 86 lo cual indica que ese es su punto de fusin.

Fig 5.1 Punto de Fusin

Punto de fusin del sublimado Aspecto fsico antes de sublimar Aspecto fsico del sublimado

86 Polvo blanco Cristales blancos transparentes

Conclusin: Se comprob el punto de fusin de la naftalina y se observo la sublimacin de esta misma. Si se deja mucho tiempo en la flama se vuelve liquido. Fue algo difcil lavarlo ya que no se podan quitarlos residuos del fondo del vaso.


Ingeniera Qumica

DOCENTE Margarita Snchez Vzquez Reporte de Practica N



PREPARACIN DE SOLUCIONES Y SOLUBILIDAD

Introduccin: Dentro de los procedimientos as usados en el laboratorio esta preparar soluciones para lo cual es necesario adems de un entrenamiento correcto en el manejo de sustancias basndose en su toxicidad o peligrosidad conocer el fundamento en el cual se basa esta propiedad de las sustancias, la solubilidad. Por lo anterior se refiere a que cada sustancia de ser investigada en cuanto a que otra sustancia se disuelve y bajo que condiciones El agua es llamado solvente universal, pero hay otros solventes es que pueden ir disueltos las distintas sustancias a las cuales se llamara en general soluto. Y dependiendo del grado de solubilidad de las sustancias se necesitara mas o menos solvente al preparar una solucin Tambin se debe tomar en cuenta para preparar una solucin el comportamiento de una sustancia en presencia del agua o del solvente requerido e incluso ello determina el tipo de solvente necesario as como el que si las sustancias son: liposolubles o hidrosolubles, orgnicas o inorgnicas Objetivos: Aprender a preparar una solucin Visualices la importancia de conocer las caractersticas de unas sustancias antes de preparar una solucin, con el propsito de tomarlas en cuenta para el manejo de las mismas Manipularla correctamente la balanza granataria, la pipeta graduada, el matraz volumtrico y las probetas

Hiptesis: Para plantear las hiptesis, investigue en la biografa la solubilidad y las masas molares de las sustancias cuyas disoluciones se van a preparar y compare estas masas con las que aparece en los frascos de reactivos Investigue la densidad del porcentaje en peso de los cidos concentrados de uso frecuente en un laboratorio bsico de qumica Calcules las cantidades de reactivos que se necesitan para preparar 100 ml de disolucin.


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DOCENTE Margarita Snchez Vzquez Reporte de Practica N11

REACCIONES DE OXIDO REDUCCIN



REACCIONES DE OXIDO REDUCCIN

Objetivos: Visualice atreves de la practica las reacciones de oxidacin reduccin desde el punto de vista de la teora electrnica Plantee de esta prctica las caracterstica de la oxidacin reduccin de los tomos neutros y de los iones Mediante esta prctica iguale las ecuaciones de las reacciones de oxidacin reduccin

Induccin Celda voltaica: convierte la energa potencial en qumica en energa elctrica Desplazamiento electroltico: traslado de electrones desde un nodo al ctodo a travs de una solucin electroltica Galvanoplastia: proceso basado en el traslado de iones metlicos desde una nodo o un ctodo en un medio liquido compuesto fundamentalmente por sales y ligeramente acidulado Propiedades fsicas y qumicas del: sulfato de cobre: Propiedades fsicas Edo de agregacin Densidad Masa molar Punto de fusin Punto de ebullicin Propiedades qumicas Solubilidad en agua

Solido 3603 Kg/m3 15906 g/mol 109.85 C 649.85 C

20.3 g/ 100ml

Sulfato de zinc Propiedades fsicas Edo de agregacin Densidad Masa molar Punto de fusin Punto de ebullicin Propiedades qumicas Solubilidad en agua Soluble en:

Solido 3.74 x 103 Kg/m3 161.454 g/mol 100 C Por encima de 500 C

Muy soluble *metanol *Glicerol

Nitrato de plata Propiedades fsicas Edo de agregacin Densidad Masa molar Punto de fusin Punto de ebullicin Propiedades qumicas Solubilidad en agua

Solido 4400 Kg/m3 169.87 g/mol 212 C 444 C

245 en 100 g de agua

Cloruro de da potasio Propiedades fsicas Edo de agregacin Densidad Masa molar Punto de fusin Punto de ebullicin Propiedades qumicas Solubilidad en agua

Solido 1.987 Kg/m3 7455 g/mol 776 C 1496.85 C

3404 g en 100 g de agua

Materiales: 2 vasos de precipitados de 100 ml 1 tubo de vidrio en U 1 voltmetro 1 electrodo de cobre 1 electro de zinc 4 caimanes Algodn Bata de laboratorio Lentes de Seguridad

Sustancias: Sulfato de cobre Sulfato de zinc Nitrato de plata Cloruro de da potasio

Materiales de limpieza: Franela Detergente Fibra

Fig. 1.1 Material necesario para la prctica

Tcnica: Escriba las ecuaciones balanceadas Coloque 10 ml de solucin de AgNO3,

En un vaso coloque 10 ml De CuSO 4 agregue 1 gr de Zc

Reacciones de desplazamiento Observe y anote lecturas del voltmetro

En un vaso de 100 ml, de 50 ml de ZnSO4

Celda Voltaica Prepare puente salino (KCl) Utilice los caimanes para introducir electrelectrodos en:

Coloque 50 ml

Observaciones al elaborar la practica: Se nos dieron 2 tubos de los cuales uno se coloco CuSO4 con una ganilla de Zinc, en el otro tubo se coloco AgNO3 con un rollito de alambre de cobre y se espero su reaccin y ambos se oxidaron.

Fig 2.1

Fig 2.2

Fig 2.1 y Fig 2.2 se observan el cobre y el zinc oxidados.

En 2 vasos se colocaron 70 ml de sulfato de zinc y en el otro sulfato de cobre. En el tubo en forma de U se coloco KCL con algodn a los extremos para evitar que se saliera la solucin. se uni el ZnSO4 y CuSO4 con el tubo en U se coloco el cable positivo al caimn con el Zinc y se coloco en el AgNO3. El cable negativo al caimn con el cobre y se coloco en el CuSO4. El multimetro se comenz a elevar hasta llegar 1.10 v

El voltmetro esta subiendo ya que se estn cediendo electrones.

Conclusin: El por que dio 1.10 v es debido a que el Zn es de oxidacin 0.763 v y el Cu es que .337 por lo tanto el zinc le cede electrones al cobre. se dice que el Zinc es el nodo y que el cobre es el ctodo El electrodo de Zinc se oxido.

Precticas de Primer Semestre de Quimica

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