Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik

7/22/2019 Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik

http://slidepdf.com/reader/full/presentasi-tugas-4-kimia-analitik 1/15

Oktavian Budiansyah (1006676810)Panji Maulana (1006676823)



Soal 6Pada titrasi larutan asam diprotik 0,10M

( pK1 = 3,0 ; pK2 = 6,0 ) dengan

NaOH 0,10M. pH ekivalent pertama

adalah 4,5 dan pH ekivalent keduaadalah 9,4.Titik ekivalent yang mana

yang dapat digunakan pada analisa

kuantitativ?



Misal: asam diprotik tsb adalah H2L

Hubungan K dan Ka

Yang menghasilkan K besar= pK1; K1= 1011

K2 = 108

w

a

K

K

K



H2 L + OH- HL- + H2O

HL- + HL- H2L + L2- Titik ekivalent berpotongan antara H2L dan L2-

HL- + OH- L2- + H2OTitik ekivalent berpotongan antara L2- dgn OH-



Titik ekivalent 1:

10-4.5 + 10-9.6 + 10-2.5 +10-2.5

= 2 x 10-3

titik ekivalen 1 tidak

bisa digunakan

%100 xT

F F absolut

relatif

%04.0%10005.0

5.4102

x x

F relatif

l grek OH O H F bsasabsolut /])()[( 3



Titik Ekivalen 2

10-9.4 + 10-4.5 + 0 + 10-4.5

= 2 x 10-4.5

Titik ekivalent 2 bisa digunakan

absolut

F

%04.0%10005.0

5.4102

x

x F relatif



Soal 730 ml 0,10M larutan natrium asetat diencerkan

sampai 70 ml dengan aquades dan dititrasi dgn

0,10 M HCl.

a. Hitung harga tetapan kesetimbangan reaksi

titrasi diatas.b. Hitung pH pada titik ekivalent

c. Hitung pH pada 2 tetes(0,10 ml) setelah titik

ekivalent



Ac- + H+ HAc HAc + H2O AC- + H3O+

K = [Hac] Ka = [Ac-][H3O+]

[Ac-][H+] [Hac]

K = 1/Ka = 1/10-5 = 105

pH ekivalent = ½ (pKa – pHAc) M1.V1=M2.V2

= ½ (5+1,4) 0,1.30=M2.70

= ½ (6,4) M2=3/70 = 0,04

= 3,2



Soal 8Sebuah contoh seberat 1,6 gram yangmengandung asam lemah HX (MR 82,0)

dilarutkan dalam 60,0 ml air dan dititrasi

dgn 0,250 M NaOH.Jika setengah asam dinetralisasikan,maka

pH =5 dan pH ekivalent =9.

Hitung % HX dalam contoh



HX + OH- X- + H2O HX + OH- X- + H2O

M apH ekivalen = pH [x-] R ½ a ½ a

14-pOH = 9 S ½ a ½ a

pOH = 5 = ½ (pKb-pX-)

10 = 9 + pX- pH= pKa + Log [HX/X-]

pX- = 1 5 = pKa

HX = 0,1 M %HX = (0,492/1,6) x 100%

n = 0,1 x 60 = 30,75 %

n = 6 mmolBerat = 6 x 82

= 429 mg

= 0,492 g



Soal 9Tentukan pKa indikator asam basa yang

paling baik untuk titrasi :

• Titrasi asam kuat dengan basa kuat

• Titrasi basa kuat dengan asam kuat



a. Titrasi asam kuat dengan basa kuat

Bagian yang curam dari kurva terletak diantara Ph 2-10. Namun kita tidak bisa memakai

indikator MO karena titik akhir akan terjadi dahulu sebelum T.E terjadi dan

Penghitungan tidak akan akurat.

Indikator yang paling baik untuk ini adalah Bromtimol biru dengan pKa antara 6 - 7.6



b. Titrasi basa kuat dengan asam kuat

Pada prinsipnya sama dengan asam kuat dengan basa kuat ,

hanya saja kurvanya dibalik.

pKa indikator yang dapat digunakan adalah 6 - 7,6 yaitu

bromtimol biru

Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik

Documents

Transcript of Presentasi Tugas 4 Kimia Analitik