I. Disoluciones-Propiedades coligativas

1. Una disolución contiene 102 g de azúcar, C12H22O11, en 375 g de agua. Calcule el descenso

de la presión de vapor a 25 ºC sabiendo que la presión de vapor del agua pura a esa temperatura es de 23,76 mm Hg.

Solución: 0,335 mm Hg 2. Se prepara una disolución de anticongelante que contiene 50,0 mL de etilenglicol, C2H6O2 (d

= 1,12 g/mL) en 50,0 g de agua (Kf = 1,86 ºC/m. Calcule el punto de congelación de esta mezcla al 50%.

Solución: -33,7 ºC.

3. Un estudiante disuelve 1,50 g de un compuesto sintetizado recientemente, en 75,0 g de ciclohexano. Mide el punto de congelación de la disolución que es 2,70 ºC (el del ciclohexano puro es de 6,50 ºC y tiene una Kf de 20,2 ºC/m). Calcule la masa molar del compuesto.

Solución: 106 g/mol. 4. Una disolución contiene 1,0 g de hemoglobina disuelta en agua suficiente para formar 0,100

L de disolución. La presión osmótica a 20 ºC es de 2,75 mm Hg. Calcule: a) La molaridad de la hemoglobina. b) La masa molar de la hemoglobina.

Solución: a) 1,50·10-4 mol/L. b) 6,7·104 g/mol.