Taller de Química

1ª) Se tienen 150g de agua a los cuales se les adicionan 1g de sacarosa y se calcula su nuevo punto de ebullición, este proceso se realiza para cada aumento de la masa de sacarosa:

T e=K e •m

Donde ,T e=aumento del punto deebullición

K e=Constante ebulloscópica

M=molalidad (molesde soluto /kilogramosde solvente)

Primero se calcula la molalidad de la solución:

1 gSacarosa

342.3gSacarosa

mol

=0.00292141molSacarosa

150gAgua1000 g

∗1kg=0.15KgAgua

150gAgua

18gAgua

mol

=8.3333mol Agua

M=0.00292141molSacarosa0.15KgAgua

=0.01947609

Con la Ke=0.51 °CKgmol

del agua se calcula el aumento en el punto de ebullición y sabiendo que

la Temperatura de ebullición del agua pura es 100°C podemos calcular el nuevo punto de ebullición:

∆ Te=0.51 ° CKgmol

∗0.01947609molKg

=0.0099328 °C

Tebullicion=100 °C+0.0099328 °C=100,009933 ° C

Este procedimiento se realiza para completar las tablas 1a y 1b

Tabla 1A

Sacarosa (soluto) Agua (solvente) Temperatura de Ebullición

registradaPeso (g) Moles Peso (g) Moles

0 0 150 8,33333333 100

1 0,00292141 150 8,33333333 100,009933

2 0,00584283 150 8,33333333 100,019866

3 0,00876424 150 8,33333333 100,029798

4 0,01168566 150 8,33333333 100,039731

5 0,01460707 150 8,33333333 100,049664

6 0,01752848 150 8,33333333 100,059597

7 0,0204499 150 8,33333333 100,06953

8 0,02337131 150 8,33333333 100,079462

9 0,02629273 150 8,33333333 100,089395

10 0,02921414 150 8,33333333 100,099328

Tabla 1B

NaCl(soluto) Agua (solvente) Temperatura de Ebullición registradaPeso(g) moles Peso(g) moles

0 0 100 5,55555556 100

1 0,01711157 100 5,55555556 100,087269

2 0,03422313 100 5,55555556 100,174538

3 0,0513347 100 5,55555556 100,261807

4 0,06844627 100 5,55555556 100,349076

5 0,08555784 100 5,55555556 100,436345

6 0,1026694 100 5,55555556 100,523614

7 0,11978097 100 5,55555556 100,610883

8 0,13689254 100 5,55555556 100,698152

9 0,15400411 100 5,55555556 100,785421

10 0,17111567 100 5,55555556 100,87269

0 2 4 6 8 10 1299.94

99.96

99.98

100

100.02

100.04

100.06

100.08

100.1

100.12

agua con sacarosa

masa de solvente (g)

Punt

o de

Ebu

llici

on (°

C)

Tabla 1C

Para la tabla 1c se realiza el mismo proceso teniendo en cuenta que Ke=03.63 ° CKgmol

y que la

temperatura de ebullición del cloroformo puro es 61,2°C

5gNaCl

119.38gNaCl

mol

=0.08555784mol NaCl

100gCloroformo1000 g

∗1kg=0.1KgCloroformo

100gCloroformo

119.38gCloroformo

mol

=0,83766125cloroformo

M=0.08555784mol NaCl0.1KgCloroformo

=0.8555784

0 2 4 6 8 10 1299.4

99.6

99.8

100

100.2

100.4

100.6

100.8

101

Agua con NaCl

Masa del soluto (g)

Punt

o de

ebu

llici

on (°

C)

∆ Te=3.63 ° CKgmol

∗0.8555784 molKg

=3.10574959 °C

Tebullicion=61.2 °C+3.10574959 °C=64,3057495 °C

Cloruro de sodio(soluto) Cloroformo (solvente) Temperatura de Ebullición registradaPeso(g) moles Peso(g) moles

5 0,08555784 100 0,83766125 64,3057495

5 0,08555784 110 0,92142737 64,0234086

5 0,08555784 120 1,0051935 63,7881246

5 0,08555784 130 1,08895962 63,5890381

5 0,08555784 140 1,17272575 63,4183925

5 0,08555784 150 1,25649187 63,2704997

5 0,08555784 160 1,340258 63,1410934

5 0,08555784 170 1,42402412 63,0269115

5 0,08555784 180 1,50779025 62,9254164

5 0,08555784 190 1,59155637 62,834605

5 0,08555784 200 1,6753225 62,7528747

100 120 140 160 180 200 22060

60.5

61

61.5

62

62.5

63

63.5

64

64.5

65

cloroformo con NaCl

Masa de solvente (g)

punt

o de

ebu

llici

on (°

C)

PARTE B

a

pH

indicadorAmarillo de

MetiloAzul de

timolFenolftaleína Azul de

BromotimolTornasol Indicador

UniversalColor

0 rojo rojo incoloro amarillo rojo rojo

1 rojo rojo incoloro amarillo rojo rosado

2 naranja naranja incoloro amarillo rojo rosado

3 amarillo amarillo incoloro amarillo rojo naranja

4 amarillo amarillo incoloro amarillo rojo amarillo

5 amarillo amarillo incoloro amarillo rosado amarillo

6 amarillo amarillo incoloro amarillo rosado piel

7 amarillo amarillo incoloro verde fucsia beige

8 amarillo verde rosado azul morado ocre

9 amarillo azul fucsia azul morado café

10 amarillo morado fucsia azul morado azul

11 amarillo morado fucsia azul morado azul

12 amarillo morado fucsia azul morado azul

b

sustancia ESTUDIANTE pH

Ácidos

HCl 0,001 M 3A 3

HCl 0,005 M 3B 2,3

HNO3 0,5 M 3C 0,3

HNO3 0,01 M 3D 2

CH3COOH 0,1 M 3E 2,88

Bases

NaOH 0,005 M 3A 11,7

NaOH 0,5 M 3B 13,7

NH3 0,1 M 3C 11,12

NH3 0,001 M 3D 10,1

CH3NH2 0,005 M 3E 10,7

Sales NaCl 0,001 M 3A 7

NaCl 0,01 M 3B 7

CH3COONa 0,1 M 3C 8,87

CH3COONa 0,001 M 3D 7,87

NH4Cl 0,1 M 3E 4,63

PREGUNTAS

4A De los reactivos registrados en la tabla 2 identifique los ácidos y bases fuertes, por qué reciben ese nombre? Ácidos Fuertes: HCL – HNO3 ; Reciben este nombre porque son ionizados completamente en una disolución acuosa diluida en hidronios (H+) y su base conjugada. Base Fuerte: NaOH ; recibe este nombre porque se ionizan completamente en soluciones acuosas, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.

4B Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)

4C Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)

4D Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)

4E Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)

INTRODUCCIÓN

En la guía se trataron dos temas distintos, las propiedades coligativas y el pH, Algunas propiedades físicas de las soluciones presentan diferencias importantes respecto a las del solvente puro. Se llaman propiedades coligativas a aquellas que dependen del número de partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto, ellas son: 1) Descenso de la presión de vapor; 2) Ascenso del punto de ebullición o ascenso ebulloscópico; 3) Descenso del punto de fusión o descenso crioscópico; 4) Presión osmótica.

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como

el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: pH=-log[H+  ] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas.

CONCLUSIONES

Se observó la variación del punto de ebullición de distintos solventes con diferentes concentraciones de soluto.

Se realizaron cálculos para determinar la masa de los distintos solutos utilizados. El pH es el que indica en una solución que tan acida, básica o neutra se encuentra,

dependiendo de dicha concentración y los indicadores utilizados para estandarizar o titular.

El pH-metro es el instrumento utilizado para medir cual pH y fue el que nos permitió saber el pH de cada una de las soluciones.

Se pudo concluir que el pH es una sustancia colorida que cambia de color según sea acido o básica.