son

Propiedades Físicas

que

Van a depender del número de

partículas de soluto (concentración)

en

Una cantidad determinada de

disolvente o solvente

Presión de vapor

Punto de Ebullición

Presión Osmótica

Punto de Congelación

• La disminución de la presión del disolvente

Es Proporcional

• A la fracción molar

de soluto disuelto• Las soluciones

que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos

Tienen presiones más bajas que los solventes puros.

Esta propiedad esta reflejada en la Ley de Raoult, un

científico francés, Francois Raoult quien enunció lo

siguiente:

Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como

soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones no se

comportan idealmente

Ecuación: PO = Presión de vapor del disolvente puro

P= Presión de vapor de la solución

n= mol del soluto

N= mol del disolvente

se iguala a la

presión aplicada

Temperatura a la cual la presión de vapor

Para los líquidos en recipientes abiertos

en una solución ocasiona

La presencia de moléculas de un soluto no volátil

El punto de ebullición

de un líquido es:

Las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente

hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor

temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.

en su

superficie

la elevación

en el punto

de ebullición

ésta es la

presión

atmosférica

Punto de Congelación

agrupación de las

moléculas

Se van acercando lentamente

Disminuyendo el espacio

intermolecular

formando el sólido

Este fenómeno se

debe

Se explica mediante el hecho que en el punto de congelación de la solución la presión de vapor del sólido debe ser igual a la presión de vapor del líquido con el que está en

equilibrio

Pero como la solución a bajado su presión de vapor (con respecto al líquido puro) el sólido deberá formarse a una temperatura inferior

Las soluciones se congelan a temperaturas inferiores a las del solvente puro

Este hecho es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor ocasionado por dicho soluto

Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido (solvente), se observa experimentalmente un descenso en el punto de congelación.

Si se disuelve un soluto no volátil en un líquido

(solvente), se observa experimentalmente un descenso en

el punto de congelación

Las soluciones congelan a

temperaturas inferiores a

las del solvente puro.

A una consecuencia de la

disminución de la presión de

vapor ocasionado por dicho

soluto

Solvente Puro Solución

Tc= Toc – Tc

Descenso del punto de congelación

ó Descenso Crioscópico

Tc= Toc – Tc ecuación 1

Tc= Kc . M ecuación 2

1. En 392 g de agua se disuelven 85 g de azúcar de caña (sacarosa). Determinar el punto de congelación de la solución

resultante. Masa molecular de la sacarosa: 342 g/mol.

Paso 1: determinar la Molalidad de la Solución:

Tc = Descenso del punto de congelación

Tc= Temperatura de congelación de la solución.

Tºc= Temperatura de congelación del solvente puro.

Kc= Constante molal del descenso del punto de congelación. (si el solvente es agua Kc =

1,86OC Kg/mol)

M= molalidad.

Paso 2: Determinar el punto de congelación

Como el punto de congelación del agua pura es 0 ºC, el de la solución en cuestión será:

Tc= T c-Tc

Tc = T c- Tc

Datos:

gr ste: 392gr

gr sto:85gr

Masa Molecular sto: 342g/mol

2. Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g

de agua (Kc = 1,86 C/molal)

Datos:Soluto etilenglicol: masa=100 g

masa molecular=62 g/mol

Solvente agua: masa=900 g

Tºc= 0 C

Kc=1,86 C/molal

Paso 1: determinar la Molalidad de la solución:

Paso 2: Determinar el punto de congelación

Tc=(1,86 °C/molal) (1,79 molal)Tc=3,33 °C

Como el punto de congelación del agua pura es 0 ºC, el de la solución en cuestión será:

Tc= T c-Tc

Tc = T c- Tc

Tc =0ºc – 3,33ºCTc = -3,33ºC

3. ¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25gr de ácido cítrico C6O7H8

disueltos en 250 gr de agua?

4. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 25 gr de glucosa en 300 gr de agua.

5. El alcanfor, C10H16O, se congela a 179,8 C (Kc = 40 C/molal). Cuando se disuelven 0,816 g de

sustancia orgánica de masa molar desconocida en 22,01 g de alcanfor líquido, el punto de congelación

de la mezcla es 176,7 C ¿Cual es el peso molecular aproximado del soluto?

Es una de las cuatro propiedades

coligativas de las soluciones

Se relaciona con la presión de vapor

del solvente.

Se trata de una de las características principales a tener

en cuenta.

En las relaciones de los líquidos que constituyen el

medio interno de los seres vivos

Ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de

soluto al medio extracelular que la

rodea

Presión Osmótica

Se debe al paso de las moléculas de solvente de la

solución más diluida a la solución más concentrada, hasta

alcanzar ambas la misma concentración.

Esta propiedad se basa en el

fenómeno de ósmosis

se selecciona el paso de sustancias

a través de una membrana

semipermeable

que tiene poros muy pequeños

sólo permiten el paso de las

moléculas del disolvente pero no

del soluto

Esto permite que dos soluciones de

diferentes concentraciones

separadas mediante una

membrana semipermeable

igualen sus concentraciones

Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de una membrana semipermeable

Las moléculas de disolvente se difunden, pasandohabitualmente desde la solución con menorconcentración de solutos a la de mayor concentración desolutos

Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis que deriva del griego osmos, que significa “impulso”

Al suceder la ósmosis, se crea una diferencia de presión en ambos lados de la membrana semipermeable: la PRESIÓN OSMÓTICA

La concentración de solvente es

menor en la solución que tiene más

soluto (solución más concentrada).

La concentración de solvente es más

elevada en la solución que tiene menos

soluto (solución menos concentrada).

La velocidad de paso del solvente de la solución

menos concentrada a la más concentrada, es

mayor que la velocidad en la dirección opuesta.

Por último término hay un movimiento neto de

moléculas de solvente de la solución menos

concentrada hacia la más concentrada.

OSMOSIS: Movimiento neto de solvente desde la solución

menos concentrada hacia la solución más concentrada

Presión Osmótica

C: molaridad o molalidad

R: valor constante 0,082 L atm/ K x mol.

T: temperatura expresada en K. Si el valor de la temperatura está expresado en ºC, se suma a este

valor 273. Ejemplo: Temperatura: 20 ºC, entonces 20ºC + 273 = 293ºK.

1. Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una

temperatura de 298ºK. Masa molecular de la glucosa = (mM): 180 g/mol

Paso 1:

Cálculo de la Molaridad

Paso 2:

Cálculo de la presión osmótica

C x R x T

0,13 mol/L x 0,082 L atm/ K x mol x 298 K

3,176 atm.

Datos:

gr sto: 12 gr.

mL ste: 500mL llevar a Litros

T= 298ºK

mM= 180 g/mol

http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema4.html

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/soluciones/ap02_disoluciones_solubilidad.php

http://labquimica.wordpress.com/2007/08/26/los-fundamentos-las-propiedades-coligativas/