Procedimiento y Resultados

PROCEDIMIENTO 1. Se armaran 2 mesas, en las cuales en la mesa (1) trabajaran con el ácido acético 0.2M y a un volumen de 150ml., mientras que la mesa (2) lo hará con el acetato de sodio 0.2M y 100ml de volumen. 2. Cada mesa usara un vaso precipitados para el ácido acético de volumen 150ml y otro para el acetato de sodio a 100ml vistos anteriormente 3. Prepararan mezclas que contengan diferentes volúmenes del ácido y base conjugada de acuerdo a las preparaciones dadas en el siguiente cuadro: Reactivos Vaso de Precipitación 1 2 3 4 5 Total Ácido Acético CH 3 COOH 0.2M 20 24 36 38 14 150 ml. Acetato de Sodio CH 3 COONa 0.2M 20 16 4 2 26 100ml. 4. Al grupo 2 nos tocó preparar el acetato de sodio a diversos volúmenes pero primero debíamos sacar el peso del acetato mediante ecuaciones y equivalencias. 82gr. 1000ml 1M 16.4gr. 1000ml 0.2M Xgr. 100ml 16.4/10= 1.64 X = 1.64gr. 5. Luego debíamos llevar el acetato a la balanza calculando la cantidad que nos salió anteriormente. El cual era 1.64 gr. 6. Verteremos agua destilada al acetato de sodio, para formar una disolución cuyo volumen será 100ml

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PROCEDIMIENTO 1. Se armaran 2 mesas, en las cuales en la mesa (1) trabajaran con el cido actico 0.2M y a un volumen de 150ml., mientras que la mesa (2) lo har con el acetato de sodio 0.2M y 100ml de volumen.2. Cada mesa usara un vaso precipitados para el cido actico de volumen 150ml y otro para el acetato de sodio a 100ml vistos anteriormente3. Prepararan mezclas que contengan diferentes volmenes del cido y base conjugada de acuerdo a las preparaciones dadas en el siguiente cuadro:ReactivosVaso de Precipitacin

12345Total

cido ActicoCH3COOH 0.2M20243638

14150 ml.

Acetato de Sodio CH3COONa 0.2M20164226100ml.

4. Al grupo 2 nos toc preparar el acetato de sodio a diversos volmenes pero primero debamos sacar el peso del acetato mediante ecuaciones y equivalencias. 82gr. 1000ml 1M 16.4gr. 1000ml 0.2M Xgr. 100ml 16.4/10= 1.64 X = 1.64gr.5. Luego debamos llevar el acetato a la balanza calculando la cantidad que nos sali anteriormente. El cual era 1.64 gr.6. Verteremos agua destilada al acetato de sodio, para formar una disolucin cuyo volumen ser 100ml7. Separaremos la disolucin en las cantidades que se dan en el cuadro y las mezclaremos con las soluciones de cido actico del otro grupo (1).8. Utilizaremos un medidor de pH, la tira de papel, para cada solucin de los 5 vasos. De esa manera veremos qu tan acido o alcalino es cada disolucin.9. Finalmente compararemos el pH practico con el terico que obtendremos mediante la ecuacin de Henderson-Hasselbalch

RESULTADOSLuego de medir con las tiras de papel de pH, veremos los resultados.Vaso N1.- pH=4.30 (acido)

Vaso N 2.- pH=3.8 (acido)

Vaso N3.- pH=3.5 (acido)

Vaso N4.- pH=4 (acido)

Vaso N 5.- pH=4.7 (acido)

Para hallar el pH terico usamos la ecuacin de Henderson-Hasselbalch

pH=-logKa + log [CH3COONa]/[CH3COOH]Concentracin = 0.2M log [CH3COONa]/[CH3COOH] = 0pH= - log1.79x10-5pH= 4.75

ReactivosVaso de Precipitacin

12345Total

cido Actico CH3COOH 0.2M2024363814150 ml.

Acetato de Sodio CH3COONa 0.2M20164226100ml.

pH terico4.754.754.754.754.75