Programa de Estudios del módulo Desarrollo e interpretación de · PDF...

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CAPÍTULO I: Generalidades de la(s) carrera(s).

1.1. Objetivo general de la(s) carrera(s)

P.T. y P.T–B en Química industrial.

Formar Profesionales Técnicos y Profesionales Técnicos-Bachiller competentes para desempeñarse en el nivel de mandos

medios en la productividad de procesos químicos, la mejora de la calidad de productos, capaces de aplicar técnicas y

procedimientos específicos para llevar a cabo la identificación, análisis, operación, supervisión y control en la producción de

productos químicos, realizando y promoviendo acciones que propicien el desarrollo sustentable del sector productivo y la

protección del medio ambiente de conformidad con las normas nacionales e internacionales.

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2.2. Propósito del módulo

Realiza análisis químicos cualitativos y cuantitativos apegándose a principios científico teóricos y siguiendo instrucciones de leyes, técnicas y procedimientos establecidos para identificar y cuantificar la composición química de sustancias que interviene en un proceso químico industrial y dar soluciones de manera reflexiva a problemáticas que se le presentan, coadyuvando al mismo tiempo con el cuidado del ambiente.

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2.3. Mapa del módulo

Nombre del módulo Unidad de aprendizaje Resultado de aprendizaje

Análisis químicos.

180 horas

1. Aplicación de análisis químicos cualitativos.

88 horas

1.1 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos

establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis

químicos cualitativos.

20 horas

1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos

establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.

18 horas

1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones

mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la

presencia de cationes y aniones así como el grupo al que pertenecen.

50 horas

2. Aplicación de análisis químicos cuantitativos.

92 horas

2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación

de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la

preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.

20 horas

2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los

procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus

componentes.

25 horas

2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de

valoración y titulación para la cuantificación de sus componentes.

27 horas

2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicación de

los métodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes.

20 horas

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Guía Pedagógica y de Evaluación del Módulo:

Análisis químicos

8. Matriz de Ponderación

UNIDAD RA ACTIVIDAD DE EVALUACIÓN

ASPECTOS A EVALUAR % Peso Específico

% Peso Logrado

% Peso Acumulado C P A

1.

1.1 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.

1.1.1 ▲ ▲ ▲ 10

1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.

1.2.1 ▲ ▲ ▲ 10

1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la presencia de cationes y aniones y el grupo al que pertenecen.

1.3.1 ▲ ▲ ▲ 25

% PESO PARA LA UNIDAD 45

2.

2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.

2.1.1 ▲ ▲ ▲ 10

2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus componentes.

2.2.1 ▲ ▲ ▲ 18

2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de valoración y titulacion para la cuantificacion de sus componentes

2.3.1 ▲ ▲ ▲ 18

2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicacion de los metodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes

2.4.1 ▲ ▲ ▲ 9

% PESO PARA LA UNIDAD 55

PESO TOTAL DEL MÓDULO 100

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Análisis químicos

6. Prácticas/Ejercicios /Problemas/Actividades

Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cualitativos Número: 1

Práctica: Prepara soluciones con valoración porcentual mediante cálculos estequiométricos Número: 1

Propósito de la práctica: Preparar soluciones con concentración porcentual mediante los cálculos estequiométricos correspondientes, para su uso en análisis cualitativos y cuantitativos.

Escenario: Laboratorio. Duración 2 horas

Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo

Desempeños

Matraz volumétrico de 250 ml

Un frasco ámbar con tapón o matraz de fondo plano con tapón esmerilado

1 vaso de precipitado de 100 ml


1 agitador

1 espátula analítica

1 vidrio de reloj de 3 pulgadas

Mechero

Rejilla

Tripié

Embudo

Probeta

KSCN

Agua destilada

Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la práctica.

Prepara el equipo y los materiales en las mesas de trabajo.

Forma equipos de trabajo, cada equipo de trabajo preparara una solución de diferente concentración

indicada por el docente.

Nota: Este es un ejemplo de preparación de una solución porcentual.

Prepara 250 ml de una solución de KSNC al 5%, usando la fórmula de porcentajes.

Verifica a calibración de la balanza analítica

Hierve 500 ml de agua destilada durante 6 minutos en un vaso de precipitados de 1000 ml.

Enfría a temperatura ambiente

Calcula la cantidad de gramos de KSCN al 5% mediante la fórmula correspondiente de porcentajes.

Pesa en una balanza analítica los gramos obtenidos de KSCN

Coloca KSCN sobre el vidrio de reloj con una espátula limpia y seca

Vierte la sustancia en un matraz volumétrico de 250 ml

Agrega 100 ml de agua destilada hervida y fría en un matraz volumétrico

Disuelve bien la sustancia.

Afora a 250 ml con agua destilada

Vierte la solución a un frasco ámbar de fondo plano

Etiqueta el frasco con los siguientes datos: solución de KSCN al 5%, fecha de elaboración y

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Análisis químicos

elaborado por.

Elabora un reporte de la práctica que incluya: - Descripción del procedimiento - Observaciones - Conclusiones.

Guantes de neopreno para ácidos.

Respirador con filtro para vapores orgánicos (código amarillo).

Precaución, sustancia tóxica e inflamable

Uso obligatorio de protección ocular

Separa los residuos recuperables y dispone de los desechos biológicos

contaminados y materiales utilizados peligrosos para el medio ambiente.

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Análisis químicos


Práctica: Determina los factores de la velocidad de una reacción química mediante alteración de su concentración y temperatura.

Número: 2

Propósito de la práctica: Analizar una reacción química, alterando su concentración y temperatura para la determinación de los factores que afectan su velocidad de reacción.



Desempeños

3 buretas

3 pinzas para bureta

5 vasos de precipitados de 100 ml

4 tubos de ensaye de 20 ml

Pinzas para tubo de ensaye

Mechero

Gotero

Agitador de vidrio

Probeta de 50 ml

Probeta de 100 ml

3 Matraces volumétricos de 100 ml

Pizeta

Gafas protectoras

Balanza Analítica



Forma equipos para la realización de la práctica.

Etiqueta los frascos de reactivos o matraces en que se guardarán las soluciones.

Etiqueta tres vasos de precipitados de 10 ml con las letras A, B y C.

Pesa 0.540 gr. de FeCl3, en la balanza analítica.

Vierte el FeCl3 en el vaso de precipitados A y diluirlo en 100 ml de agua destilada.

Pesa 0.750 gr. de KCl, en la balanza analítica.

Vierte el KCl, en el vaso de precipitados B y diluirlo en 100 ml de agua destilada.

Pesa 2.91 gr. de KSCN, en la balanza analítica.

Vierte el KSCN, en el vaso de precipitados C y diluirlo en 100 ml de agua destilada.

Vierte en un vaso de precipitados de 100 ml, 10 gotas de Cloruro de Fierro III y 10 gotas de solución

sulfucianuro de potasio y diluirlo con 40 ml de agua destilada.

Numera 4 tubos de ensaye del 1 al 4.

Vierte 15 ml de solución en los tubos de ensaye numerados.

Vierte la solución de los vasos A, B y C en tres buretas.

Vierte gota a gota la solución A en el tubo de ensaye 1.

Registra los ml de FeCl3 y cambio de color que presenta la solución.

Vierte gota a gota la solución B en el tubo de ensaye 2.

Registra los ml de KCl y cambio de color que presenta la solución.

Vierte gota a gota la solución C en el tubo de ensaye 3.

Registra los ml de KSCN y cambio de color que presenta la solución.

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Análisis químicos

Compara los tubos 1, 2 y 3 con respecto al tubo 4.

Registra los cambios que se presenten.

Toma con unas pinzas para tubo de ensaye el tubo No. 1.

Calienta sobre el mechero, el tubo de ensaye.

Registra los cambios que se presenten.

Repite el mismo procedimiento para los tubos 2, 3 y 4.

Neutraliza las sustancias, desechar y lavar el material.

Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones,

observaciones y conclusiones.







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Análisis químicos


Práctica: Determina la constante de equilibrio en una reacción química mediante la alteración de su concentración

Número: 3

Propósito de la práctica: Analizar una reacción química mediante la alteración de su concentración para la determinación de los factores que afectan su equilibrio químico.



Desempeños

2 Matraces Erlenmeyer de 125 ml

2 Pipetas graduadas de 5 y 10 ml

7 tubos de ensaye

1 Agitador de vidrio

Espátula

Papel indicador pH

Cloruro de antimonio sólido (SbCl3)

Ácido clorhídrico (HCl) 6 N

Cloruro de amonio sólido (NH4 Cl)

Carbonato de sodio sólido (Na2 CO3 )

Acetato de sodio sólido (CH3 -COONa)

Sulfato de amonio sólido [(NH4 )2 SO4 ]

Cloruro de magnesio (MgCl2 ) 1 M

Hidróxido de amonio (NH4 OH) 8 M

Cloruro férrico (FeCl3 ) 0.01 M

Tiocianato de amonio (NH4 SCN) 0.01 M

Solución de Fenolftaleína al 1.0 % en etanol

Gafas Protectoras




Coloca en un tubo de ensaye, un pequeño cristal de cloruro de antimonio ayudado de una espátula.

Evita el contacto con la piel ya que causa quemaduras graves.

Agrega 0.5 ml de agua destilada agita observando la formación de un precipitado blanco

Repite el experimento hasta que no se produzca ningún cambio, es decir, que no se produzca el

precipitado blanco, lo que significa que la reacción está en equilibrio.

SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl

Agrega a la solución en equilibrio gota a gota ácido clorhídrico para desplazar el equilibrio en sentido

contrario, es decir, de derecha a izquierda.

SbOCl + 2HCl = SbCl3 + H2O

Agrega a éste mismo tubo gota a gota agua destilada para que aparezca el precipitado blanco

nuevamente y desplazar la reacción, ahora de izquierda a derecha.

SbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl

Coloca en un vaso de precipitados de 100 ml, 5 ml de agua destilada.

Añade 0.5 ml de cloruro férrico y 0.5 ml de tiocianato de amonio

Agita la solución hasta homogeneizarla, observándola, debe tomar una coloración roja por la formación

del complejo cloruro de monotiocianato de fierro III, como se indica:

FeCl3 + NH4SCN = [Fe (SCN)]Cl2 + NH4Cl H2O

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Análisis químicos

Coloca 1 ml de la solución anterior en cada uno de los cuatro tubos que se van a usar.

Etiqueta del 1 al 4 los tubos de ensaye, el tubo No. 1, será el testigo.

Añade al tubo número 2; 2 gotas de la solución de cloruro férrico, se observa que la intensidad del color

aumenta y la reacción que se efectúa es la siguiente:

[Fe(SCN)2]Cl2+NH4SCN+FeCl3

2[Fe(SCN)]Cl2+NH4Cl

Añade al tubo número 3; 10 gotas de NH4SCN.

Anota las observaciones, la reacción que se efectúa es:

[Fe(SCN)]Cl2+5NH4SCN (NH4)3[Fe(SCN)6]+2NH4Cl

Añade al tubo número 4; 1 g de NH4Cl. Debe desaparecer la coloración roja, la reacción que se efectúa

es: [Fe(SCN)]Cl2+NH4Cl FeCl3+NH4SCN

Coloca en un vaso de precipitados de 100 ml, 14 ml de agua destilada.

Agrega 1 ml de hidróxido de amonio al agua destilada

Coloca alícuotas de 3 ml de la solución anterior en cuatro tubos de ensaye.

Agrega a los tubos 1 y 2, 0.5 g de cloruro de amonio

Agita hasta disolver y que se forme una solución homogénea

Agrega unas gotas de cloruro de magnesio en los tubos 1 y 3.

Agrega unas gotas de fenolftaleína a los tubos 2 y 4, observando la reacción.

Comprueba los resultados obtenidos

Disuelve en un tubo de ensaye 0.5 g de carbonato de sodio en 5 ml de agua.

Mide el pH de la solución con el papel indicador

Agrega a la solución unas gotas de fenolftaleína, observando la reacción, esta es:

Na2Co3+H2O NaHCO3+NaO+H-

Disuelve en un tubo de ensaye 1 g de cloruro de amonio con 5 ml de agua.

Mide el pH de la solución con el papel indicador

Añade a la solución unas gotas de fenolftaleína, observando la siguiente reacción.

NH4Cl+H2O NH4OH+H+Cl-

Calcula la constante de equilibrio para cada reacción.

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Análisis químicos

Neutraliza, desechar las soluciones y lavar el material utilizado.








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Análisis químicos


Práctica: Realiza análisis a la flama de cationes en una muestra por exposición al calor directo Número: 4

Propósito de la práctica: Analizar los cationes de una muestra problema, por medio del procedimiento de exposición a la flama directa, para la identificación de los elementos químicos que los conforman.



Desempeños

Alambre de platino con porta asa

Mechero

8 vidrios de reloj

1 vaso de precipitados de 50 ml

Soplete de boca

1 lápiz afilado

Ácido clorhídrico diluido al 10 %

Bióxido de Manganeso

Carbonato de Sodio

Sulfato cúprico

Cloruro de sodio

Cloruro de bario

Cloruro de estroncio

Cloruro de litio

Cloruro de potasio

Bórax

Gafas protectoras



Forma equipos para la realización de la práctica y cada equipo recibirá una solución problema

previamente preparada por el instructor.

Ensaye a la flama:

Vierte 10 ml de HCl al 10 % en un vaso de precipitados de 50 ml.

Etiqueta los vidrios de reloj con el nombre de cada sal: NaCO3, CuSO4, NaCl, BaCl2, SrCl2, LiCl, KCl, MnO2.

Limpia el alambre de platino, sumergiéndolo en la solución de HCl al 10%.

Impregna el alambre de platino con cada una de las sales NaCO3, CuSO4, NaCl, BaCl2, SrCl2, LiCl, KCl, MnO2.

Coloca cada una de las sales sobre la flama.

Registra el color de cada sal a la flama.

Ensaye con soplete de boca.

Coloca en la punta del alambre de platino una pizca de carbonato.

Funde la sustancia con el soplete.

Mezcla la masa fundida con el bióxido de manganeso.

Calienta hasta nueva fusión.

Enfría a temperatura ambiente.

Registra los cambios ocurridos.

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Análisis químicos

Ensaye a la perla.

Toma una muestra de bórax con la punta del lápiz húmeda.

Calienta con el soplete hasta formar una perla.

Toma con la perla un poco de óxido de cobalto y seguir calentando.


Elimina la perla formada.

Prepara una nueva punta para formar otra perla de bórax.

Toma con la nueva perla formada la sal de NaCo3.

Calienta la perla.


Realiza los pasos anteriores después de formar la perla con las sales de CuSO4, NaCl, BaCl2, SrCl2, LiCl.







uso obligatorio de protección ocular



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Análisis químicos


Práctica: Determina los cationes del grupo I y IIA en una muestra por marcha sistémica analítica Número: 5

Propósito de la práctica: Analizar los cationes plata, mercurio, plomo, cobre, bismuto y cadmio presentes en una muestra problema mediante el procedimiento de marcha sistémica analítica para la identificación de los mismos.



Desempeños

1 mechero de Bunsen



1 soporte universal con anillo

1 rejilla de asbesto

1 tripie

2 embudos de filtración

10 tubos de ensaye con gradilla

10 pipetas graduadas de 10 ml


1 cápsula de porcelana

1 agitador de vidrio

Papel Ph

Gafas protectoras

Reactivos en frasco ámbar:

Ácido clorhídrico 6N HCl

Oxalato de amonio 2N (NH4 )2 C2O4

Cromato de potasio 1N K2 CrO4

Yoduro de potasio 0.5N Kl

Ácido sulfúrico 1.0N H2SO4



Forma equipos para la realización de la práctica y cada equipo recibirá una solución problema

previamente preparada por el instructor docente.

Precipita la solución problema.

Añade a la solución problema gota a gota HCl 6N hasta obtener un precipitado

Reposa durante 5 minutos y filtrar la solución Nota: El filtrado puede contener cationes de los grupos II al V. Esta filtrado se guarda. El precipitado puede contener los siguientes compuestos: PbCl2, AgCl y HgCl2

Lava con agua fría acidulada previamente con unas gotas de HCl 6N, para asegurar la precipitación, desechar el líquido de lavado.

Lava el papel filtro con pequeñas porciones de aproximadamente 1 ml de agua destilada caliente con el objeto de extraer todo el PbCl2, que es soluble en agua caliente, de ésta manera tenemos una solución y un precipitado

Determina la presencia de plomo en solución:

Divide la solución en 3 tubos de ensaye

Añade al primer tubo 0.5 ml de (NH4)2C2O4 y una gota de K2CrO4. Aparece un precipitado amarillo canario de PbCrO4 que indica la presencia de plomo.

Añade al segundo tubo unas gotas de Kl. El precipitado amarillo canario de Pbl2, que es soluble en caliente y que al ser enfriado produce unas laminillas de color amarillo oro (lluvia de oro) indica la presencia de Plomo.

Añade al tercer tubo unas gotas de H2SO4 diluido, y al aparecer un precipitado blanco lechoso de PbSo4 nos indica la presencia de Plomo.

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Análisis químicos

Hidróxido de amonio 2N NH4OH

Agua regia (3 volúmenes de HCl x 1 volumen de HNO3)

Cloruro estañoso 0.5N SnCl2

Solución de Fenolftaleína

Ácido nítrico 6N HNO3

Ácido acético concentrado CH3 COOH

Tioacetamida 2 %

Hidróxido de sodio 2N NaOH

Estanito de sodio 1N Na2SnO2

Ferrocianuro de potasio 1N K3 [Fe(CN)6]

Cianuro de potasio 1N KCN

Agua destilad

Elimina el plomo del primer precipitado. (El precipitado preparado puede contener HgCl2 y AgCl)

Lava este precipitado en agua caliente hasta que el filtrado no precipite con solución de K2CrO4, lo que asegura la ausencia de plomo

Desecha el líquido de lavado en un recipiente colector de Desechos químicos

Vierte una solución de NH4 OH que esté permanentemente caliente sobre el precipitado contenido en el papel filtro.

Divide en un nuevo precipitado y una solución

Determina la presencia de mercurio del segundo precipitado. Si es un precipitado de color negro de [Hg(NH3)]Cl indica presencia de Mercurio Hg++ que se comprueba de la siguiente manera:

Disuelve el precipitado en agua regia.

Evapora varias veces el precipitado en una cápsula de porcelana, añadiendo agua caliente, bajo una campana de extracción de gases

Divide en dos porciones iguales la solución colocándola en tubos de ensaye

Añade al primer tubo de ensaye 0.5 ml de SnCl2 formando un precipitado gris, que puede hacerse negro, esto indica la presencia de Mercurio

Añade al segundo tubo una gota de Kl resbalando por las paredes del tubo sin agitar, nos da un precipitado rojo naranja de Hgl2 que confirma la presencia de mercurio

Determina la presencia de plata en la segunda solución.

Divide en dos tubos de ensaye la solución que puede contener [Ag (NH3)2]Cl

Añade al primer tubo 1 gota de fenolftaleína y se acidifica con HNO3 concentrado hasta decoloración del indicador y la aparición de un precipitado blanco de AgCl indica Plata

Añade al segundo tubo unas gotas de CH3COOH y unas gotas de K2Cr2O7. La aparición de un precipitado rojo, naranja o amarillo, que depende de la concentración, indica la presencia de plata.

Determina la presencia de cationes del grupo II al IV, con la solución que puede contener cationes:

Añade gota a gota HCl concentrado hasta reacción ácida pH=0.5 - 1.0 si se comprueba que la solución ya tiene ésta acidez, ya no agregue más HCl concentrado

Diluye luego con agua destilada al doble del volumen.

Calienta 5 minutos en baño María

Filtra y al líquido filtrado se le añaden 3 ml de la solución de tioacetamida al 2% para asegurar una completa precipitación

Lava el precipitado resultante con agua que contenga unas gotas de solución de tioacetamida y unas gotas de HCl 6N

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Análisis químicos

Coloca la solución en una cápsula de porcelana

Añade 5ml de HNO3 6N, se calienta, se enfría, se filtra y se lava, obteniendo un precipitado en el papel filtro y una solución el sobrenadante.

Determina mercurio del tercer precipitado. Si el precipitado es negro, contiene HgS, se trata de la siguiente manera:

Disuelve el precipitado en agua regia

Evapora varias veces el precipitado en una cápsula de porcelana, añadiendo agua caliente, bajo una campana de extracción de gases

Divide en dos porciones iguales la solución colocándola en tubos de ensaye

Añade al primer tubo una solución de SnCl2 gota a gota hasta la aparición de un precipitado blanco que se torna grisáceo o negro, que indica la presencia de mercurio

Añade al segundo tubo una gota de solución de Kl resbalando por las paredes del tubo y la aparición de un precipitado rojo coral soluble en exceso de Kl, esto indica la presencia de mercurio.

Determina bismuto, cobre y cadmio en una solución (La solución puede contener nitratos de plomo, bismuto, cobre y cadmio).

Añade a la solución 1 ml de NaOH concentrada hasta que de una reacción alcalina

Comprueba con el papel el pH.

Filtra y lava con un poco de agua destilada. Tenemos un precipitado y una solución primaria

Pasa el precipitado a un tubo de ensaye, haciendo un pequeño agujero en el fondo del papel filtro con un agitador arrastrando el precipitado con el chorro de una pizeta para recibirlo en un vaso de 50 ml

Añade 2 ml de NaOH 2N, se calienta, se filtra y se lava. Tenemos un nuevo precipitado y una solución

Divide el precipitado en 2 partes iguales, una en un tubo y la otra queda en el papel filtro

Disuelve en un tubo de ensaye el precipitado HNO3 6N

Añade al precipitado unas gotas de Kl. Un precipitado negro indica la presencia de bismuto

Añade al segundo tubo una gota de Kl, y si aparece un precipitado amarillo soluble en caliente indica la presencia de plomo.

Añade unas gotas de estanito de sodio recién preparado al papel filtro donde se encuentra el resto del precipitado. Un precipitado negro indica la presencia de Bismuto. ( A la solución que resulta se trata con NH4OH al 2N, hasta reacción alcalina.)

Esta solución puede obtener [Cu(NH3)4](NO3)2 4[Cd(NH3)4](NO3)2]

Si esta solución es incolora no hay cobre, entonces se procede a detectar el cadmio.

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Análisis químicos

Añade 2 ml de solución de Toacetamida a la solución amónica, un precipitado amarillo indica la presencia de Cadmio.

Si la solución es de color azul, existe cobre, procediendo a lo siguiente:

Divide la solución en dos partes iguales

Añade al primer tubo ácido acético y Ferrocianuro de potasio, gota a gota hasta la aparición de un precipitado pardo rojizo que indica la presencia de Cobre.

Añade al segundo tubo una solución de KCN hasta decoloración parcial

Añade a la solución unas gotas de tioacetamida y si aparece un precipitado amarillo se confirma cadmio

El sobrenadante puede contener plumbito de sodio (Na2PbO2), se acidula con ácido acético y se procede a lo siguiente:

Divide la solución en dos partes iguales

Añade al primer tubo una gota de K2CrO4, un precipitado amarillo indica la presencia de plomo. Elabora un reporte de la práctica que incluya, fundamentos teórico, diagramas, reacciones, observaciones y conclusiones.







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Análisis químicos


Práctica: Determina los aniones del grupo II en un amuestra por marcha sistémica analítica Número: 6

Propósito de la práctica: Determinar aniones cromato y sulfato mediante la marcha sistemática analítica para su identificación química en una muestra.



Desempeños



1 embudo de filtración

Soporte universal con anillo



Papel filtro Whatman No. 40

Tubo de ensaye

Acetatos de bario 1.0 F

Ácido clorhídrico 3.0 F

Acetato de sodio 2.5 F

Agua destilada

Gafas protectoras



Para la realización de esta práctica se conformarán equipos de trabaja con cada solución problema

previamente preparada.

Agrega 2 ml de acetato de bario 1.0 F a la solución problema.

Agita la solución hasta que aparezca precipitado y filtra.

Lava el precipitado con 5 ml de agua destilada y desechar el agua de lavado.

Agrega 2.5 ml de ácido clorhídrico 3.0 F agitar y filtrar la solución.

Añade 2.5 ml de acetato de sodio 2.5, F si presenta una coloración amarillenta indica presencia de

cromato.

Coloca 1 g de filtrado en un tubo de ensaye.

Adiciona 2.5 ml de ácido clorhídrico 3.0 F, observando si no se disuelve y si la coloración sigue siendo

blanca confirma la existencia de sulfato.



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Análisis químicos






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Análisis químicos


Práctica: Separa compuestos orgánicos por cromatografía de papel Número: 7

Propósito de la práctica: Separar compuestos o elementos de muestras aplicando la cromatografía en papel para la identificación de los mismos.



Desempeños

Papel Whatman No. 1

Tubos capilares

Tijeras

Regla

Lápiz

Gafas protectoras

Cu(NO3)2 0.5 M Sol. A

Co(NO3)2 0.5 M Sol. B

Fe(NO3)3 0.25 M Sol. C

Solución Problema Sol. D

Solución Disolvente C3H6O y HCI 6N (9:1)




Toma con las manos limpias y secas el papel Whatman.

Corta una tira de 20 X 10 cm.

Marca con lápiz 3 líneas paralelas a una distancia de 2, 4 y 8 cm como lo indica la fig. 1.

Marca un doblez en la primera línea hacia el frente y un segundo doblez sobre la línea de 8 cm.

Marca 4 puntos equidistantes sobre la línea de 8 cm y asignarle una letra.

Toma una micro muestra utilizando un tubo capilar.

Coloca la muestra de tal manera que se mantenga el capilar en posición vertical.

Repite los 2 pasos anteriores con las otras tres muestras utilizando un capilar limpio para cada una de

ellas y seca las muestras.

Abre la cámara cromatográfica.

Impregna el ambiente de la cámara colocando 2 ml de una mezcla eluyente de acetona ácido

clorhídrico (9:1).

Cierra la cámara por 3 minutos.

Abre la cámara y colocar la tira de papel Whatman con las marcas secas al fondo de la cámara.

Observa que el eluyente debe ascender de manera lenta y uniforme hasta la línea superior.

Retira la tira de papel Whatman de la cámara.

Mide la distancia recorrida por el eluyente.

Enmarca las marchas.

Nota: Revelar con vapores de amoniaco en caso de que las manchas sean muy leves.

Mide la distancia recorrida para cada mancha de todas las soluciones y calcular su RF.

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Análisis químicos

Completa la siguiente tabla.








D

C

B

A

RF Distancia Catión Solución

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Análisis químicos


Práctica: Separa compuestos orgánicos por cromatografía de columna Número: 8

Propósito de la práctica: Separar compuestos o elementos de una muestra aplicando la cromatografía en columna para la identificación de los mismos.



Desempeños

Mortero

Embudo extracción

Columna cromatográfica

Refrigerante

Tubería para refrigerante y mechero

Mechero Bunsen

2 soportes universales

Anillo y rejilla de asbesto

2 matraces Erlenmeyer de 250 y 500 ml

Espátula

Pipeta volumétrica de 1 ml

Probeta de 100 ml

Pinzas para refrigerante

Vasos de precipitados de 500 ml

Agitador de vidrio

Frasco ámbar de 50 ml

15 cm de papel aluminio

Algodón

Gafas protectoras




Corta con la espátula, pequeñas fracciones de 2 hojas limpias de espinacas.

Macera en el mortero las hojas con 30 ml de mezcla benceno-hexano-metanol.

Transfiere el macerado a un embudo de separación.

Agita la solución purgando los vapores.

Lava la mezcla adicionando agua en dos etapas subsecuentes con 30 ml de benceno-hexano-metanol

por cada ocasión.

Separa la capa orgánica cuando se forme.

Seca agregando sulfato de sodio anhídro decantando el excedente de humedad.

Obtiene 10 ml de concentrado destilando la fase remanente

Transfiere de inmediato a un frasco ámbar, ya que el extracto es fotosensible.

Monta la columna utilizando un soporte universal y pinzas.

Empaca la columna con sílica gel, para cromatografía.

Realiza una torunda de algodón del ancho de la columna colocándola dentro de la columna, a modo de

soporte para la sílica.

Pesa 4 g de sílica gel.

Disuelve la sílica gel en una mezcla solvente de cloroformo-benceno en porción 1:1.

Vacía lenta y uniformemente la suspensión a la columna, cuidando que no queden burbujas de aire y

que no se formen fracturas.

Recorta un círculo de papel filtro adecuado para colocarlo en la parte superior de la sílica.

Abre la llave de la columna permitiendo que corra el solvente, sin que quede por debajo de la superficie

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Análisis químicos

Agua destilada

hojas de espinaca o acelga

Sílica gel para columna

Sulfato de sodio Anhídro

Solución Benceno-Hexano-Metano (1:1:1)

Solución Cloroformo benceno (1:1)

Solución Metanol-cloroformo (1:1)

de la fase estacionaria.

Coloca 0.5 ml de extracto de espinaca justo en el centro de papel filtro.

Abre la llave de la columna para que la muestra penetre.

Cierra la llave de la columna.

Adiciona 5 ml del solvente cloroformo-benceno.

Abre la llave de la columna cuidando que el avance del solvente sea pausado y constante.

Mantiene en una probeta de 15 a 100 ml más de solvente a fin de mantener constante el volumen del

eluyente.

Cubre un tubo de ensaye con papel aluminio y marcarlo con la letra A.

Vierte 10 ml de solución de sulfato.

Vierte la solución en la columna.

Recolecta en un tubo de ensaye protegido con papel aluminio y marcado con la letra B.

Cambia el eluyente por una mezcla de cloroformo-metanol 1:1.

Vierte en la columna.

Recolecta en un tubo de ensaye marcado con la letra C.

Toma una muestra de cada tubo A, B y C colocándolas en una celda.

Identifica el tipo de compuesto presente mediante espectroscopia de luz visible.








ANQU-02 41/91


Análisis químicos

Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos. Número: 2

Práctica: Prepara soluciones con valoración molar mediante cálculos estequiométricos o moleculares

Número: 9

Propósito de la práctica: Preparar soluciones con diferentes concentraciones valoradas mediante los cálculos estequiométricos o moleculares para su uso en análisis cuantitativos.



Desempeños

1 Matraz volumétrico de 250 ml

2 frascos con tapón o matraces de fondo plano con tapón esmerilado



1 agitador



Mechero

Rejilla

Tripié

Embudo

Probeta

Gogles

BaCl2

AgNO3

Parrilla eléctrica

Balanza analítica

Cronometro



Forma equipos de trabajo, cada equipo de trabajo preparara una solución de diferente concentración

indicada por el docente.

(Nota: Estos son ejemplos de preparación de soluciones valoradas.)

Prepara 250 ml de una solución de AgNO3 al 0.2M usando la fórmula de Molaridad.

Verifica la calibración correcta de la balanza analítica

Vierte en un vaso de precipitado de 1lt, 500 ml de agua destilada

Calienta el agua hasta ebullición por 6 minutos

Coloca sobre la parrilla eléctrica el vaso de precipitado con agua

Enfría a temperatura ambiente

Calcula cuantos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 250 ml. de solución AgNO3 al

0.2m.

Toma los gramos necesarios de AgNO3 del frasco de reactivo con una espátula limpia y seca.

Pasa la cantidad calculada en gramos de AgNO3.

Coloca el AgNO3 sobre el vidrio de reloj.

Realiza la pesada de AgNO3 en la balanza analítica.

Agrega los granos de AgNO3 en un matraz volumétrico de 250 ml.

Afora a 250 ml con el agua destilada

Nota: Aforar es muy importante, ya que no se puede retirar agua si se pasa, así que se

recomienda agregar poco a poco el disolvente y cuando ya falta poco volumen para llegar a la

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Análisis químicos

NaOH

Agua destilada

KMnO4

Na2S2O3

KCr2O7

línea de aforé, auxiliarse de una pipeta graduada, no olvidar que el menisco del líquido debe

quedar justo en la línea de aforé.

Prepara 250 ml de BaCl2 al 0.25 M. usando la fórmula de molaridad.

Calcula cuántos gramos de BaCl2 se requiere para preparar 250 ml de solución BaCl2 al 0.25 M.

Toma los gramos obtenidos en el cálculo de gramos de BaCl2 con una espátula limpia y seca.

Pesa la cantidad calculada en gramos de BaCl2.

Coloca el BaCl2 sobre el vidrio de reloj.

Realiza la pesada de BaCl2 en la balanza analítica.

Agrega los gramos de BaCl2 en un matraz volumétrico de 250 ml.

Afora a 250 ml con el agua destilada Que se hirvió y se dejó enfriar.

Vierte la solución en un matraz de fondo plano con tapón esmerilado.

Etiqueta el frasco como: solución patrón de BaCl2 al 0.25 M, fecha de elaboración y elaborado

por.

Prepara 250 ml de una solución de NaOH al 0.1 formal, usando la fórmula de concentración formal.

Verifica la calibración de la balanza analítica.

Vierte en un vaso de precipitado de 1000 ml, 500 ml de agua destilada.

Coloca sobre la parrilla eléctrica el vaso de precipitado con agua.

Calienta el agua hasta ebullición por seis minutos.

Enfría a temperatura ambiente.

Calcula los gramos de NaOH para obtener 250 ml de solución al 0.1 formal de acuerdo a la

formula.

Pesa en una balanza analítica los gramos calculados de NaOH en el paso anterior, Utilizando

una espátula limpia y seca.

Agrega los gramos de NaOH en un matraz volumétrico de 100 ml.

Afora a 100 ml con el agua destilada que se hirvió y dejo enfriar

Vierte la solución en un matraz de fondo plano y tapón esmerilado

Etiqueta el frasco como solución patrón de NaOH al 0.1 formal, fecha de elaboración y elaborado

por.

Prepara 250 ml de una solución de KMnO4 al 0.2 formal, usando la formula de concentración formal.

Calcula cuantos gramos de KMnO y al 0.2 formal aplicando la fórmula del paso anterior

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Análisis químicos

Pesa la cantidad obtenida en el cálculo de gramos de KMnO4

Coloca la sustancia en un vidrio de reloj con una espátula limpia y seca.

Vierte el contenido en un matraz volumétrico de 250 ml

Agrega agua destilada agitando la sustancia hasta que se disuelva

Afora a 250 ml con el agua destilada que se hirvió y se dejó enfriar a temperatura ambiente

Vierte la solución en un matraz de fondo plano y tapón esmerilado

Etiqueta el frasco como solución de KMnO4 al 0.2 formal

Elabora un reporte de la práctica que incluya:

- Descripción de los procedimientos

- Observaciones

- Conclusiones.







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Análisis químicos

Unidad de Aprendizaje: Aplicación de análisis químicos cuantitativos Número: 2

Práctica: Determina sulfatos en una solución por gravimetría Número: 10

Propósito de la práctica: Determinar la cantidad de sulfato presente en una solución mediante la técnica de precipitación (gravimetría) para su cuantificación química.



Desempeños

3 vidrios de reloj


3 buretas de 100 ml

1 mechero Bunsen

1 triángulo de porcelana

3 crisoles con tapa

3 hojas de papel filtro Whatman No. 42

1 agitador

Agua destilada

2 g de muestra problema

250 ml de cloruro de bario 0.25 m

50 ml de HCI concentrado



Forma equipos de trabajo, cada equipo de trabajo recibirá una solución problema previamente

preparada por el docente.

Seca la muestra problema a 100ºC durante 1 hora y colocar 0.5 g de esta en tres vidrios de reloj

Coloca cada muestra en vasos de precipitado de 500 ml.

Añade 50 ml de agua destilada a cada vaso de precipitado.

(Si la muestra es completamente soluble, añada gota a gota HCI concentrado hasta la completa

disolución y 1 ml de ácido en exceso. Con éste ácido se evita la precipitación de otras sales de bario

como carbonatos y fosfatos).

Diluye las 3 muestras con 200 ml más de agua destilada.

Calienta las muestras hasta ebullición.

Controla el proceso de calentamiento evitando proyecciones que ocasionen pérdidas de muestra.

Añade gota a gota en cada vaso, 50 ml de solución de cloruro de bario, previamente calentado también

a ebullición.

Agita constantemente la solución y dejar reposar 20 minutos.

Ensaya si la precipitación fue total añadiendo unas gotas de cloruro de Bario a la parte líquida del vaso.

Continua éste ensayo hasta que se complete la precipitación.

Reposa las muestras por 1 hrs., hasta lograr que se formen 2 fases.

Prepara los crisoles poniéndolos a pesó constante rotulándolos para recibir los precipitados.

(Realiza ésta operación durante la digestión de la muestra).

Filtra los precipitados en papel Whatman No. 42.

Lava los precipitados con la menor cantidad posible de agua destilada.

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Análisis químicos

Transfiere los papeles filtro con la muestra al crisol.

Seca las muestras a 100ºC en la estufa.

Carboniza la muestra con mechero evitando pérdidas por proyección.

Lleva a Peso constante el precipitado y el crisol.

Pesa cada crisol, determinando el porcentaje de SO3 en cada muestra.

Desecha las sustancias químicas en un tambor de almacenamiento de residuos peligrosos para su

incineración.

Lava el material.









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Análisis químicos


Práctica: Determina níquel en aceros en una solución por potenciometría Número: 11

Propósito de la práctica: Determinar el contenido de níquel en aceros mediante la precipitación de dimentigloxonato de níquel utilizando la técnica de potenciometría para su análisis cuantitativo.



Desempeños

Papel pH

Papel filtro

Vaso de precipitados

Crisol de vidrio sintetizado

HCl concentrado

Ácido nítrico

Ácido clorhídrico al 50%

Ácido tartárico al 20%

Hidróxido de amonio

Alcohol etílico

Acero en polvo

Dimetilglioxina al 1% en alcohol

Baño de vapor

Báscula

Lentes protectores



Forma equipos de trabajo para la realización de la práctica.

Pesa el acero en polvo en tres tantos de 2.5 g cada uno.

Coloca las 3 muestras en un vaso de precipitado de 50 ml.

Disuelve las muestras en 30 ml de HCl concentrado.

Agrega gota a gota 10 ml de ácido nítrico cuando termine la reacción de disolución.

Evapora la solución hasta que quede una superficie sólida húmeda.

Agrega 35 ml de ácido clorhídrico concentrado.

Evapora a 15 ml la muestra para eliminar el ácido nítrico en exceso, el cuál puede oxidar la

dimetilglioxima que tiene el vaso.

Nota: En caso de que de residuo: proceder a lo siguiente:

Diluye con 40 ml de agua destilada.

Lava el precipitado con HCl al 50% y posteriormente con agua destilada.

Diluye el precipitado con 150 ml de agua destilada.

Añade 60 ml de ácido tartárico al 20% a la dilución del precipitado.

Calienta hasta ebullición la dilución.

Añade hidróxido de amonio al 50% hasta llegar a alcalinidad ligera. Usar papel pH.

Diluye con HCl si aparece precipitado.

Adiciona ácido tartárico.

Neutraliza con hidróxido de amonio y pone la solución con una acidez ligera con ácido clorhídrico

concentrado.

Calienta a 60ºC añadiendo lentamente 15 ml de dimetilglioxima al 1%, la solución se hace con alcohol

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Análisis químicos

etílico al 95%.

Añade gota a gota hidróxido de amoniaco al 50% hasta lograr el estado amoniacal.

Realiza la digestión del precipitado en el baño de vapor durante 1 hora.

Enfría dejando reposar durante 1 hora.

Filtra en un crisol de vidrio sinterizado y comprueba que la solución está alcalina.

Lava el precipitado con agua fría hasta eliminar todo el ion cloro.

Deseca el precipitado hasta un pesó constante.

Pesa el dimentilglioxinato Ni(C4H7O2N2)2.









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Análisis químicos


Práctica: Determina magnesio en soluciones por titulación de sulfato magnésico Número: 12

Propósito de la práctica: Determinar la presencia de magnesio en soluciones mediante la titulación de sulfato de magnesio hidratado con etiendiaminocetato disódico para su análisis cuantitativo.



Desempeños

Vaso de precipitado

Pipeta graduada

Papel pH

Papel filtro

Agitador de vidrio

Etilendiaminotetracetato disódico dihidratado

Indicador negro eriocromo T. 4% en alcohol

Alcohol

Solución amortiguadora pH 10

Bata de laboratorio

Matraz

Etiquetas

Bascula




Pesa 4-5 g de etilendiaminotetracetato disódico dihidratado.

Vierte el pesado en un matraz aforado de 250 ml.

Afora a 250 ml con agua destilada y mezclar perfectamente.

Etiqueta la solución como compuesto principal.

Pesa 4.0, 6.0, 8.0 g de sulfato magnésico hidratado.

Nota: Cuando se utiliza el sulfato magnésico hidratado, se deben desecar las muestras a 160ºC

durante 2 horas antes de pesarlas.

Disuelve cada muestra en 75 ml de agua destilada.

Nota: En caso de que la muestra no se disuelva, agregar un poco de ácido clorhídrico.

Agrega 10 ml de solución amortiguadora del pH 10.

Agrega 5 a 6 gotas de indicador negro de eriocromo T.

Valora con el compuesto principal hasta que vire a un color rojo vinoso del complejo magnésico.

(El indicador se torna azul en disolución alcalina. Asegurarse de que no exista un color de tono púrpura,

pues es indicio de que se acerca el punto final y éste no se debe sobrepasar).

Registra los datos de la valoración.

Calcula el porcentaje de magnesio.



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Análisis químicos







ANQU-02 50/91


Análisis químicos


Práctica: Determina ácido acético en vinagre por titulación Número: 13

Propósito de la práctica: Determinar la concentración de ácido acético en vinagre mediante la titulación de NaOH para su uso en análisis cuantitativo.



Desempeños

2 matraces aforados de 100 ml y de 1000 ml

Matraz volumétrico

1 matraz Erlenmeyer

1 soporte universal

1 agitador magnético

Potenciómetro o fenolftaleína

1 bureta de 100 ml

Pinzas para bureta

1 muestra comercial de vinagre de manzana

1 muestra comercial de vinagre de alcohol

NaOH 0.1N

Agua destilada




Prepara una solución de NaOH 0.1 N en 1000 ml.

Toma una alícuota de vinagre de 10 ml.

Vierte en un matraz volumétrico de 1000 ml.

Afora a 1000 ml con el agua destilada.

Pasa una alícuota de 20 ml a un matraz Erlenmeyer de 250 ml.

Añade 40 ml de agua destilada.

Coloca en una bureta la solución de la alícuota.

Vierte 200 ml de solución NaOH 0.1 N en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.

Agrega 5 ml de fenolftaleína al matraz.

Vierte gota a gota el contenido de la bureta en el matraz hasta Que vire de color.

Registra los ml de NaOH gastados.

Calcula el contenido de HC2 H3 O2 de ácido acético en vinagre.



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Análisis químicos







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Análisis químicos


Práctica: Determina magnesio en solución por titulación

Número: 14

Propósito de la práctica: Determinar el porcentaje de magnesio presente en el agua potable por titulación de etilendiaminotetracetato disódico para su análisis cuantitativo.



Desempeños

Vaso de precipitados

Pipeta graduada

Soporte universal con anilló

Mechero Bunsen

Rejilla de asbesto

Papel filtro

Espátula

Agua común (de llave)

Ácido clorhídrico diluido

Disolución de oxalato sódico

Oxalato cálcico

Indicador rojo de metilo

Indicador eriocromo negro T

Cloruro de amonio

Solución de etilendiaminotetracetato disódico dihidratado.

Solución de pH

Hidróxido de amonio

Agua destilada



Forma equipos trabajo para la realización de la práctica.

Disuelve 6 g de cloruro de amonio en 20 ml de agua destilada en un vaso de precipitado de 100 ml.

Añade 57 ml de hidróxido de amonio concentrado.

Diluye con agua destilada hasta la marca de 100 ml del vaso de precipitado.

Toma 3 muestras de agua de la llave en vasos de precipitados de 100 ml.

Añade 5 ml de ácido clorhídrico diluido a cada muestra de agua.

Agrega 2 ml de disolución de oxalato sódico, a cada muestra de agua.

Añade 4 ó 5 gotas de indicador rojo de metilo.

Calienta la solución hasta Que casi se deje percibir la ebullición.

Precipita el oxalato cálcico por neutralización lenta de la disolución en hidróxido de amonio.

Reposa la mezcla durante 30 minutos.

Filtra la mezcla.

Lava el precipitado con un poco de agua.

Recolecta el sobrenadante y el filtrado en un vaso de precipitado.

Agrega 10 ml de la solución de cloruro de amonio al sobrenadante.

Añade 5 ó 6 gotas de indicador negro de eriocromo T al sobrenadante.

Valora con el compuesto principal diluyendo hasta obtener una coloración rojo vino o azul.

Registra los datos de la valoración y calcular el porcentaje de Magnesio.



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Análisis químicos







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Análisis químicos


Práctica: Determina dicrómato de potasio por espectrofotómetro Número: 15

Propósito de la práctica: Determinar el dicromato de potasio mediante la espectrofotometría y graficara el resultado para su cuantificación química.



Desempeños

1 Matraz aforado de 1000 ml

1 bureta de 50 ml


1 espátula

2 matraces aforados de 100 ml

1 soporte

1 pipeta

1 pipeta de 25 ml


1 pinza para bureta

1 pipeta de 10 ml

Celdas espectrofotométricas

Ácido sulfúrico concentrado

Dicromato de potasio

Agua destilada

Espectrofotómetro

Balanza analítica




Prepara 1 litro de solución de H2SO4 al 0.5 M.

Prepara una solución de dicromato de potasio al 0.1%.

Afora la solución de dicromato a 100 ml con H2SO4 al 0.5 M etiquetándola con la letra A.

Toma 25 ml de la solución A.

Vierte la solución A en un matraz volumétrico de 200 ml.

Afora a 200 ml con H2SO4 al 0.5 M etiquetándola con la letra B.

Etiqueta 5 matraces volumétricos de 50 ml.

Vierte en los 5 matraces 5, 10, 15, 20 y 25 ml de la solución B.

Afora a 50 ml cada matraz con la solución de H2SO4 al 0.5 M.

Ajusta el espectrofotómetro a 0.00 de absorbancia.

Coloca una muestra de H2SO4 al 0.5 M ajustando la perilla de lectura de longitud de onda a 600 nm.

Coloca cada una de las muestras en el espectrofotómetro de las soluciones de 5, 10, 15, 20 y 25 ml.

Determina su absorbancia a 600 nm, registra sus mediciones.

Ajusta al espectrofotómetro a 590 nm siguiendo los pasos 10 y 11.

Determina la absorbancia de las soluciones a las longitudes de onda y registra sus mediciones.

Repite las mediciones entre 600 y 400 nm a intervalos de 10 nm, excepto cuando haya un cambio

brusco de la absorbancia en cuyo caso, deberá medirse a intervalos de 5 nm.

Ajusta a cero el espectrofotómetro cada vez que se modifique la longitud de onda y registra las

mediciones.

Grafica la absorbancia contra la longitud de onda y se deberá obtener la longitud de onda de máxima

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Análisis químicos

absorción.

Determina el coeficiente de correlación de la curva patrón









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Análisis químicos


Práctica: Determina aldehídos y cetonas por espectrofotometría Número: 16

Propósito de la práctica: Determinar la presencia de aldehídos y cetonas en soluciones mediante espectrofotometría para su cuantificación química.



Desempeños

Vasos de precipitados

Agitador de vidrio

Alícuotas de 5 ml

Matraz aforado de 25 ml

Mechero

Tubos de ensaye con gradilla

Pinzas para tubo

Bata de laboratorio

Matraz esmerilado ámbar de fondo plano

Gogles

Solución de 2,4-nitrofenilhidracina (2,4DNP)

HCl concentrado

Me OH

NaOH




Pesa 1 g de 2,4 nitrofenilhidracina, (2,4-DNP).

Coloca la sustancia en el matraz.

Vierte 1 ml de HCl concentrado y 100 ml de MeOH.

Pone a reflujo durante 2 horas

Vierte en un matraz esmerilado ámbar de fondo plano.

Vierte en un matraz de 25 ml, 10 ml de cinamaldehido y 5 ml de Me OH.

Vierte en un tubo de ensaye una alícuota de la solución anterior.

Añade 1 ml de 2,4-DPN y 2 gotas de HCl concentrado.

Introduce el tubo de ensaye en un vaso de precipitado de 100 ml, hirviendo durante 10 minutos.

Enfría la solución, esta ya debe ser muy oscura.

Transfiere la solución a un matraz aforado de 25 ml lavando el excedente con Me OH.

Agrega 5 ml de NaOH al 10% en MeOH del 80% y 15 ml de MeOH.

Espera que la solución esté color rojo vino.

Lee en el espectrofotómetro la absorbancia del aldehído y de la cetona.



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Análisis químicos







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Análisis químicos

9. Materiales para el Desarrollo de Actividades de Evaluación

Unidad de Aprendizaje: 1 Aplicación de análisis químicos cualitativos

Resultado de Aprendizaje: 1.1 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.

Actividad de Evaluación: 1.1.1 Prepara soluciones y diluciones de diferente concentración porcentual, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente.

Instrucciones Docente

Establecer los criterios de calificación del procedimiento realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.

Instrucciones alumnos

Aplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la actividad.

Forma equipos para la realización de la actividad.

Prepara el equipo y materiales a emplear en las mesas de trabajo.

Matraz volumétrico de 250 ml

Un frasco ámbar con tapón o matraz de fondo plano con tapón esmerilado.



1 agitador



Mechero

Rejilla

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Análisis químicos

Tripié

Embudo

Probeta

Agua destilada

Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.

Apoyándose en los procedimientos y fórmulas para el cálculo de soluciones, formular y preparar soluciones de diferente concentración porcentual, integrando soluciones tales como:

Saturadas

No saturadas

Sobresaturada

% en p/v

% en p/p

% en v/v

Elabora un informe que integre los resultados de la preparación de soluciones tomando como base la siguiente estructura:

Carátula

Contenido

Resultados

Observaciones y conclusiones.

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Análisis químicos


Resultado de Aprendizaje: 1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.

Actividad de Evaluación: 1.2.1 Aplica técnicas y métodos de análisis cualitativos pertinentes para la determinación del equilibrio químico de reacciones, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado ambiental.

Instrucciones docente

Establecer los criterios de calificación del procedimiento de análisis realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.

Acuerda con el alumno una solución problema para su análisis.





3 buretas

3 pinzas para bureta


4 tubos de ensaye de 20 ml

Pinzas para tubo de ensaye

Mechero

Gotero

Agitador de vidrio

Probeta de 50 ml

Probeta de 100 ml

3 Matraces volumétricos de 100 ml

Pizeta

Gafas protectoras

Balanza Analítica

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Análisis químicos

2 Pipetas graduadas de 5 y 10 ml

Espátula

Papel indicador pH

Cloruro de antimonio sólido (SbCl3)

Ácido clorhídrico (HCl) 6 N

Cloruro de amonio sólido (NH4 Cl)

Carbonato de sodio sólido (Na2 CO3 )

Acetato de sodio sólido (CH3 -COONa)

Sulfato de amonio sólido [(NH4 )2 SO4 ]

Cloruro de magnesio (MgCl2 ) 1 M

Hidróxido de amonio (NH4 OH) 8 M

Cloruro férrico (FeCl3 ) 0.01 M

Tiocianato de amonio (NH4 SCN) 0.01 M

Solución de Fenolftaleína al 1.0 % en etanol

Solución problema Determina el equilibrio químico de las reacciones que se presentan en la solución problema preparada, apoyándose de los procedimientos y fórmulas para el cálculo de la constante de equilibrio, siguiendo instrucciones y realizando experimentos pertinentes para su determinación, lo cual lo llevara a:

Monta los dispositivos a emplear para la reacción

Sigue las instrucciones para realizar la reacción o experimento.

Verifica el comportamiento de la reacción y registra datos.

Realiza balance de ecuaciones.

Realiza cálculos

Elabora un informe que integre los resultados de la determinación del equilibrio químico de reacciones tomando como base la siguiente estructura:

Carátula

Contenido


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Análisis químicos


Resultado de Aprendizaje: 1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la presencia de cationes y aniones y el grupo al que pertenecen.

Actividad de Evaluación: 1.3.1 Determina los cationes y aniones por vía seca y marcha sistémica analítica en una muestra apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.


Establecer los criterios de calificación del procedimiento de análisis realizado en base al resultado esperado, el cual deberá considerar para el logro de la competencia en esta actividad de evaluación.

Acuerda con el alumno una solución problema para su análisis.





Muestra problema

Alambre de platino con porta asa

Mechero

8 vidrios de reloj

1 vaso de precipitados de 50 ml

Soplete de boca

1 lápiz afilado

Gafas protectoras



1 soporte universal con anillo

1 rejilla de asbesto

1 tripie

2 embudos de filtración

10 tubos de ensaye con gradilla

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Análisis químicos



1 cápsula de porcelana


Papel Ph

Papel filtro Whatman No. 1 y 40

Tubos capilares

Tijeras

Regla

Columna cromatográfica

Refrigerante

Tubería para refrigerante y mechero

Realiza el análisis cualitativo a la muestra problema previamente preparada para determinar por vía seca y marcha sistémica analítica los aniones y cationes apoyándose de los procedimientos y técnicas establecidas y considerando las siguientes instrucciones:

Monta el equipo materiales y dispositivos necesarios.

Prepara las soluciones a emplear

Realiza los análisis o experimentos pertinentes

Registra datos

Aplica formularios y tablas

Realiza conversión de unidades y obtiene resultados.

Elabora un informe que integre los resultados de la determinación de cationes y aniones tomando como base la siguiente estructura:

Carátula.

Contenido


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Análisis químicos

Unidad de Aprendizaje: 2 Aplicación de análisis químicos cuantitativos

Resultado de Aprendizaje: 2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.

Actividad de Evaluación: 2.1.1 Prepara soluciones de diferentes concentraciones para el análisis químico cuantitativo correspondiente, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.







1 Matraz volumétrico de 250 ml

2 frascos con tapón o matraces de fondo plano con tapón esmerilado



1 agitador



Mechero

Rejilla

Tripié

Embudo

Probeta

Gogles

BaCl2

ANQU-02 71/91


Análisis químicos

AgNO3

Parrilla eléctrica

Balanza analítica

Cronometro

NaOH

Agua destilada

KMnO4

Na2S2O3

KCr2O7 Realiza los cálculos estequiométricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cuantitativos.

Apoyándose en los procedimientos y fórmulas para el cálculo de soluciones, formular y preparar soluciones de diferente concentración de acuerdo a las indicaciones del docente, integrando soluciones tales como:

Molares

Molales

Normales

Formales

Elabora un informe que integre los resultados de la preparación de soluciones tomando como base la siguiente estructura:

Carátula

Contenido

Resultados


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Análisis químicos


Resultado de Aprendizaje: 2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus componentes.

Actividad de Evaluación: 2.2.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis gravimétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.



Acuerda con el alumno el tipo de muestra problema a analizar





Papel pH

Papel filtro

Crisol de vidrio sintetizado

Baño de vapor

Báscula

Lentes protectores

3 vidrios de reloj


3 buretas de 100 ml

1 mechero Bunsen

1 triángulo de porcelana

3 hojas de papel filtro Whatman No. 42

1 agitador

ANQU-02 73/91


Análisis químicos

Realizar los análisis gravimétricos a la muestra problema previamente preparada, apoyándose de los formularios y técnicas establecidas, para identificar y cuantificar los componentes de la misma, considerando las siguientes instrucciones.




Registra datos



Elabora un informe que integre los resultados de la determinación gravimétrica tomando como base la siguiente estructura:

Carátula

Contenido

Resultados


ANQU-02 74/91


Análisis químicos


Resultado de Aprendizaje: 2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de valoración y titulación para la cuantificación de sus componentes.

Actividad de Evaluación: 2.3.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis volumétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.




Instrucciones alumno




Vaso de precipitado

Pipeta graduada

Papel pH

Papel filtro

Agitador de vidrio

Etiquetas

Bascula

Soporte universal con anilló

Mechero Bunsen

Rejilla de asbesto

Espátula

2 matraces aforados de 100 ml y de 1000 ml

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Análisis químicos

Matraz volumétrico

1 matraz Erlenmeyer

1 agitador magnético

Potenciómetro

1 bureta de 100 ml

Pinzas para bureta Realiza el análisis cuantitativo a una muestra problema previamente preparada, apoyándose de los formularios y técnicas establecidas, para identificar y cuantificar los componentes de la misma y considerando las siguientes instrucciones.




Registra datos



Elabora un informe que integre los resultados de la determinación volumétrica tomando como base la siguiente estructura:

Carátula

Contenido

Resultados


ANQU-02 76/91


Análisis químicos


Resultado de Aprendizaje: 2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicación de los métodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes.

Actividad de Evaluación: 2.4.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante la aplicación de métodos ópticos de análisis correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.




Instrucciones alumno




1 Matraz aforado de 1000 ml

1 bureta de 50 ml


1 espátula


1 soporte

1 pipeta

1 pipeta de 25 ml


1 pinza para bureta

1 pipeta de 10 ml

Celdas espectofotométricas

Espectrofotómetro

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Análisis químicos

Balanza analítica

Agitador de vidrio

Matraz aforado de 25 ml

Mechero

Tubos de ensaye con gradilla

Pinzas para tubo

Matraz esmerilado ámbar de fondo plano

Realizar los análisis espectrofotométrico a la muestra previamente preparada, apoyándose de los formularios y técnicas establecidas, para identificar y

cuantificar los componentes de la misma, considerando las siguientes instrucciones:




Registra datos



Elabora un informe que integre los resultados de la determinación espectrofotométrica tomando como base la siguiente estructura:

Carátula

Contenido

Resultados


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Análisis químicos

10. Matriz de Valoración o Rúbrica

MATRIZ DE VALORACIÓN O RÚBRICA

Siglema: ANQU-02 Nombre del Módulo:

Análisis químicos Nombre del Alumno:

Docente evaluador: Grupo: Fecha:

Resultado de Aprendizaje:

1.1 Realiza los cálculos estequiometricos mediante los procedimientos establecidos para la preparación de soluciones empleadas en los análisis químicos cualitativos.

Actividad de evaluación:

1.1.1 Prepara soluciones y diluciones de diferente concentración porcentual, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente.

INDICADORES % C R I T E R I O S

Excelente Suficiente Insuficiente

Preparación de equipo y materiales

de laboratorio 30

Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indiquen las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica. Lleva a cabo la preparación aplicando buenas prácticas de manufactura. Ordena las actividades en la preparación de materiales de acuerdo a su complejidad reconociendo y controlando sus reacciones frente a retos y obstáculos.

Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indiquen las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica. Lleva a cabo la preparación aplicando buenas prácticas de manufactura.

Prepara parcialmente el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Preparación de la solución

45

Prepara las siguientes soluciones efectuando los cálculos y aplicando las formulas correspondientes en cada caso:

% en p/v


% en p/v

Prepara algunas de las soluciones indicadas, efectuando los cálculos y aplicando las formulas correspondientes en cada caso.

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Análisis químicos

%, p/p

% v/v Prepara equipo y materiales de laboratorio aplicando buenas prácticas de manufactura siguiendo instrucciones de manera reflexiva. Participa de manera colaborativa, muestra iniciativa, interés y respeto por las actividades realizadas. Refleja capacidad para articular las instrucciones de preparación de soluciones de acuerdo al tipo de producto y concentración a obtener.

%, p/p

% v/v Prepara equipo y materiales de laboratorio aplicando buenas prácticas de manufactura siguiendo instrucciones de manera reflexiva

Elaboración del informe

25

Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio que utilizo, contiene los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Elabora un diagrama con el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y su redacción es coherente, no presenta faltas ortográficas. La entrega de las evidencias se realiza en el tiempo acordado. Establece lazos de comunicación y compromiso que se reflejen en los resultados.

Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio que utilizo, contiene los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Elabora un diagrama con el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y su redacción es coherente, no presenta faltas ortográficas. La entrega de las evidencias se realiza en el tiempo acordado.

Presenta una lista incompleta del equipo y materiales de laboratorio necesarios para el proceso, omite los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, y carece de diagrama o procedimiento de preparación de las actividades, por lo anterior, presenta dudas en cuanto a los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Carece el informe de secuencia lógica, su redacción es confusa o está fuera de contexto. La entrega de las evidencias se realiza fuera de tiempo.

100

ANQU-02 80/91


Análisis químicos






1.2 Determina el equilibrio químico de las reacciones mediante procedimientos establecidos para cuantificar el comportamiento de las mismas.


1.2.1 Aplica técnicas y métodos de análisis cualitativos pertinentes para la determinación del equilibrio químico de reacciones, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.




de laboratorio 30

Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental. Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, equipo y materiales de laboratorio. Propone alternativas de mejora para la preparación con base en criterios sustentados.

Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental. Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, equipo y materiales de laboratorio.

Prepara parcialmente el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Determinación del equilibrio químico de una reacción.

45

Determina el equilibrio químico de la reacción siguiendo las instrucciones y aplicando las formulas establecidas, monta los dispositivos de acuerdo a instrucciones de manejo, verifica el comportamiento de la reacción mediante observación de la misma, registra datos del equilibrio y realiza el balance de las ecuaciones que se presentan. Aplica procedimientos sustentados en

Determina el equilibrio químico de la reacción siguiendo las instrucciones y aplicando las formulas establecidas, monta los dispositivos de acuerdo a instrucciones de manejo, verifica el comportamiento de la reacción mediante observación de la misma, registra datos del equilibrio y realiza el balance de las ecuaciones que se presentan.

Determina aspectos del equilibrio químico de la reacción, carece de metodología para su secuencia ocasionando errores en los resultados, omite aplicar las formulas establecidas, presenta incapacidad para montar los dispositivos.

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Análisis químicos

conocimientos científicos y tecnológicos, presenta capacidad para tomar decisiones sobre las variaciones de la determinación y estas le permiten realizar ajustes en cuanto a los procedimientos aplicados.

Elaboración del Informe

25

Integra el informe con reacciones y formulas del equilibrio, justifica los procedimientos con leyes y principios científicos y tecnológicos, presenta las operaciones para la conversión de unidades de los datos obtenidos, y los resultados de forma textual y numérica. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Expresa la idea central del equilibrio químico mediante conceptos y representaciones matemáticas y gráficas e infiere conclusiones a partir de ellas.

Integra el informe con reacciones y formulas del equilibrio, justifica los procedimientos con leyes y principios científicos y tecnológicos, presenta las operaciones para la conversión de unidades de los datos obtenidos, y los resultados de forma textual y numérica. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía.

Integra el informe sin cálculos ni formulas, presenta dudas en cuanto a los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Carece el informe de secuencia lógica y presenta faltas ortográficas. Entrega fuera de tiempo.

100

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Análisis químicos






1.3 Realiza los análisis químicos cualitativos a diferentes mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas establecidas, para determinar la presencia de cationes y aniones y el grupo al que pertenecen.


1.3.1. Determina los cationes y aniones por vía seca y marcha sistémica analítica en una muestra apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.



Preparación de equipo y materiales.

(AUTOEVALUACIÓN)

5

Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y aplicando normas de seguridad e higiene. Prepara la cantidad requerida de las soluciones y las envasa en los recipientes para su manipulación. Administra de forma crítica y racional los recursos disponibles para el logro de sus metas. Se comunica de manera asertiva con los miembros del equipo para el logro del objetivo.

Prepara el equipo y materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y aplicando normas de seguridad e higiene. Prepara la cantidad requerida de las soluciones y las envasa en los recipientes para su manipulación. Administra de forma crítica y racional los recursos disponibles para el logro de sus metas.

Prepara incompleto los equipos y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad experimental, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Identificación de cationes y aniones

por vía seca y marcha sistémica

analítica.

60

Identifica cationes y aniones en la muestra analizada a través de los procedimientos y técnicas de buena manufactura.

Representa de forma esquemática las operaciones. Da seguimiento al

Identifica cationes y aniones en la muestra analizada a través de los procedimientos y técnicas de buena manufactura.

Representa de forma esquemática las operaciones. Da seguimiento al

Identifica cationes o aniones en la muestra analizada a través de omitir procedimientos y técnicas de buena manufactura.

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Análisis químicos

confinamiento de desechos originados y propone alternativas para su disposición en el laboratorio.

Presenta capacidad para tomar decisiones sobre las variaciones de los análisis y estas le permiten realizar ajustes en cuanto a los procedimientos aplicados.

confinamiento de desechos originados y propone alternativas para su disposición en el laboratorio.


35

Presenta en el informe los datos finales de su determinación, muestra las formulas y la conversión de unidades, incluye esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Participa de manera colaborativa con el equipo y muestra seriedad y compromiso durante la actividad. Establece lazos de comunicación y compromiso que se reflejen en los resultados.

Presenta en el informe los datos finales de su determinación, muestra las formulas y la conversión de unidades, incluye esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Participa de manera colaborativa con el equipo y muestra seriedad y compromiso durante la actividad.

Presenta el informe carente de registros, formulas y conversión de unidades. Carece el informe de secuencia lógica en su redacción y presenta faltas ortográficas. Entrega fuera de tiempo.

100

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Análisis químicos






2.1 Realiza los cálculos en la preparación de soluciones mediante la aplicación de las leyes estequiométricas y los procedimientos establecidos para la preparación de los materiales empleados en los análisis cuantitativos.


2.1.1 Prepara soluciones de diferentes concentraciones para el análisis químico cuantitativo correspondiente, siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva y apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.




30

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indican las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica. Lleva a cabo la preparación aplicando buenas prácticas de manufactura comprendiendo como cada instrucción contribuye al alcance de su objetivo.

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicado en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, realiza un esquema o diagrama del mismo en el que se indiquen las medidas de seguridad como parte de la preparación de la práctica.

Prepara parcialmente el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Preparación de soluciones

45


Fracción molar

Molaridad

Formalidad

Molalidad

Normalidad

Partes por millón (ppm)


Fracción molar

Molaridad

Formalidad

Molalidad

Normalidad


Prepara las siguientes soluciones efectuando de manera incorrecta los cálculos y las formulas correspondientes en cada caso:

Fracción molar

Molaridad

Formalidad

Molalidad

Normalidad


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Análisis químicos

Reconoce las repercusiones biológicas, económicas y sociales del daño ambiental que ocasionan los desechos generados en la práctica. Da seguimiento al confinamiento de los mismos y propone soluciones para su disposición.

Reconoce las repercusiones biológicas, económicas y sociales del daño ambiental que ocasionan los desechos generados en la práctica.

Elaboración de informe

25

Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio empleados en la actividad, muestra los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Incluye en un diagrama el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y Refleja los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y cuida la ortografía. La entrega de evidencias se realiza en el tiempo acordado. Propone y justifica a manera de conclusión ideas clave que le ayuden a prevenir errores futuros.

Presenta una lista del equipo y materiales de laboratorio empleados en la actividad, muestra los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, indica la cantidad de soluciones preparadas e instrucciones de manipulación de las mismas. Incluye en un diagrama el procedimiento de preparación de cada una de las actividades y Refleja los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Presenta el informe secuencia lógica y cuida la ortografía. La entrega de evidencias se realiza en el tiempo acordado.

Presenta una lista incompleta del equipo y materiales de laboratorio necesarios para el proceso, omite los cálculos y formulas empleadas para la preparación de soluciones, y carece de diagrama o procedimiento de preparación de las actividades, por lo anterior, presenta dudas en cuanto a los resultados obtenidos de acuerdo con lo solicitado. Carece el informe de secuencia lógica, su redacción es confusa o está fuera de contexto. La entrega de las evidencias se realiza fuera de tiempo.

100

ANQU-02 86/91


Análisis químicos






2.2 Realiza los análisis gravimétricos a mezclas y soluciones mediante los procedimientos y técnicas específicas para la cuantificación de sus componentes.


2.2.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis gravimétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.




30

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad y da seguimiento a las medidas de seguridad. Identifica los principios medulares de los procedimientos aplicados y en base a estos realiza un esquema que facilita el desarrollo de la actividad.

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad y da seguimiento a las medidas de seguridad

Prepara parcialmente el equipo y los materiales de laboratorio indicados en el procedimiento para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Cuantificación de los componentes de

la muestra. 45

Realiza el análisis químico cuantitativo por gravimetría a la muestra y cuantifica los componentes de la misma siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apoyándose de medidas de seguridad e higiene en su desarrollo. Atiende de forma reflexiva las instrucciones y procedimientos, comprendiendo como al ir desarrollando en orden las etapas contribuye al alcance del objetivo planteado.

Realiza el análisis químico cuantitativo por gravimetría a la muestra y cuantifica los componentes de la misma siguiendo instrucciones y procedimientos de manera reflexiva apoyándose de medidas de seguridad e higiene en su desarrollo.

Atiende de forma reflexiva las instrucciones y procedimientos, comprendiendo como al ir desarrollando en orden las etapas

Realiza el análisis químico cuantitativo por gravimetría a la muestra y cuantifica los componentes de la misma carece de metodología concreta para su seguimiento ocasionando errores en los resultados.

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Análisis químicos

Emplea expresiones matemáticas y registra la información necesaria para este proceso.

contribuye al alcance del objetivo planteado.

Elaboración del informe.

25

Presenta el informe esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, registra los datos obtenidos, las formulas, la conversión de unidades, y los resultados finales de su determinación. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido. Participa de manera colaborativa y tolerante ante otras opiniones y puntos de vista, lo que refleja el alcance de objetivos.

Presenta el informe esquemas, reacciones y dibujos de la actividad, registra los datos obtenidos, las formulas, la conversión de unidades, y los resultados finales de su determinación. Cumple la redacción del informe con una secuencia lógica y cuida la ortografía. Entrega en el tiempo establecido.

Presenta el informe de acuerdo a la estructura solicitada, carece de registros de los datos obtenidos, omite formulas y conversión de unidades. Carece de lógica la redacción del informe y presenta faltas ortográficas. Entrega de manera extemporánea.

100

ANQU-02 88/91


Análisis químicos






2.3 Realiza el análisis volumétrico a mezclas y soluciones mediante técnicas de valoración y titulación para la cuantificación de sus componentes.


2.3.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante los análisis volumétricos correspondientes, siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente. (HETEROEVALUACIÓN)




30

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un diagrama para ilustrar el procedimiento de preparación.

Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, instrumentos y equipo para la realización de actividades y las relaciona entre sí con otros saberes de su vida cotidiana.

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un diagrama para ilustrar el procedimiento de preparación. Consulta fuentes de información relevante sobre normas de seguridad aplicadas en el manejo de sustancias químicas, instrumentos y equipo.

Prepara parcialmente el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Cuantificación volumétrica de componentes.

45

Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra por la técnica de volumetría, cuantifica los componentes de la muestra siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes, y elabora un diagrama de flujo. Reconoce las repercusiones

Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra por la técnica de volumetría, cuantifica los componentes de la muestra siguiendo los protocolos que marcan las normas vigentes, y elabora un diagrama de flujo

Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra por la técnica de volumetría cuantificando parcialmente sus componentes, carece de secuencia para aplicar los protocolos que marcan las normas vigentes lo que ocasionando errores en los resultados esperados.

ANQU-02 89/91


Análisis químicos

biológicas, económicas y sociales del daño ambiental ocasionado por los análisis realizados y propone acciones de disminución de contaminantes.


25

Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía. Ordena los resultados de acuerdo a categorías, planteándose hipótesis para probar su validez tomando como base la experimentación realizada.

Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía.

Presenta el informe y este carece de las formulas, la conversión de unidades, esquemas o reacciones y los resultados finales son erróneos. Carece de lógica la redacción del informe y presenta faltas ortográficas. Entrega de manera extemporánea.

100

ANQU-02 90/91


Análisis químicos






2.4 Realiza el análisis químico a mezclas y soluciones mediante la aplicación de los métodos ópticos, para la cuantificación de sus componentes.


2.4.1 Cuantifica los componentes de una sustancia en un proceso químico mediante la aplicación de métodos ópticos de análisis correspondientes; siguiendo instrucciones de manera reflexiva, apegándose a la normatividad vigente de calidad y cuidado del ambiente.




30

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un esquema o diagrama en el que se indican las medidas de seguridad. Desarrolla el pensamiento razonado para favorecer los propósitos planteados en la actividad.

Prepara el equipo y los materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, elabora un esquema o diagrama en el que se indican las medidas de seguridad

Prepara parcialmente los equipos y materiales de laboratorio indicados para el desarrollo de la actividad, ocasionando retardos y errores en la determinación.

Cuantificación de los componentes de

la muestra. 45

Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra empleando los métodos ópticos de análisis, cuantifica sus componentes de acuerdo a los criterios establecidos y siguiendo de manera reflexiva los procedimientos, elabora un diagrama de flujo. Resuelve los problemas que se presentan en el desarrollo de la actividad. Reconoce las repercusiones del daño ambiental ocasionado por los desperdicios generados en la actividad y propone acciones para su control.

Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra empleando los métodos ópticos de análisis, cuantifica sus componentes de acuerdo a los criterios establecidos y siguiendo de manera reflexiva los procedimientos, elabora un diagrama de flujo. Resuelve los problemas que se presentan en el desarrollo de la actividad.

Realiza el análisis químico cuantitativo a la muestra empleando los métodos ópticos de análisis, cuantifica parcialmente sus componentes y carece de secuencia para aplicar los protocolos que marcan las normas vigentes, lo que ocasiona errores en los resultados esperados.

ANQU-02 91/91


Análisis químicos

Elaboración del informe.

25

Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía. Ordena los resultados de acuerdo a categorías, planteándose hipótesis para probar su validez tomando como base la experimentación realizada.

Presenta el informe las formulas, la conversión de unidades, esquemas, reacciones y dibujos de la actividad y los resultados finales. Cumple con una secuencia lógica en su redacción y cuida la ortografía.

Presenta el informe y este carece de las formulas, la conversión de unidades, esquemas o reacciones y los resultados finales son erróneos. Carece de lógica la redacción del informe y presenta faltas ortográficas. Entrega de manera extemporánea.

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