PUNTO ISOELÉCTRICO. CARÁCTER ANFÓTERO E ELECTROFORESE (AMINOÁCIDOS)

1) Temos unha disolución acuosa de glicina e arginina cuxos PI (Puntos isoeléctricos) son respectivamente 5.97 e

10.76. Se o PH do medio é 8 nunha electroforese. Cal dos aminoácidos moveráse cara ao ánodo e cal vai ao cátodo?

A pH 8 a Glicina atópase nun medio básico polo que ocurrirá o seguinte:

O grupo (-NH3+) liberará H+ comportándose como un ácido e

pasaremos a ter a forma aniónica (-) polo que os aminoácidos de

Glicina moveráse cara ó Ánodo (polo positivo).

A pH 8 A Arginina atópase nun medio ácido polo que comportaráse como unha base, é dicir, captará o exceso de

H+,polo que teremos:

o grupo COO- captará os H+ e teremos polo tanto a forma

catiónica (catións). Éstes moveránse cara ao cátodo (polo

negativo)

1. Fundamento da electroforese.

Cando unha mestura de moléculas ionizadas e con carga neta son colocadas nun campo eléctrico, éstas experimentan

unha forza de atracción cara ao polo que posúe a carga oposta. Deixando transcurrir certo tempo, as moléculas

cargadas positivamente se desplazarán cara ao cátodo ( polo negativo) e aquelas cargadas negativamente faránno cara

ao ánodo (polo positivo).