DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUMICAS

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS

Av. Repblica 275 3er piso

Santiago

Telfono +56 2 26 61 82 26

SYLLABUS DEL CURSO

QUMICA GENERAL

CODIGO: QUI-102, PERIODO: 2015-1

1.- DESCRIPCIN DE LA ASIGNATURA

En la asignatura de qumica general pretendemos desarrollar en el alumno la habilidad para comprender

y analizar principios bsicos de qumica, estableciendo las bases de su aplicacin como ciencia

central, directamente interrelacionada con otras ciencias naturales, las ciencias fsicas, las ciencias

mdicas y las ciencias del medio ambiente. De esta forma el estudiante comprender las

transformaciones qumicas de la materia: estructura electrnica y enlace qumico, estequiometra,

soluciones, equilibrio qumico y electroqumica.

2.- PRERREQUISITOS, CO-REQUISITOS Y HORAS PEDAGGICAS

Prerrequisitos: Ingreso

Co-requisitos: Ingreso

Tipo de Actividades Horas Semanales

Clases de Ctedra 3

Clases de Ayudanta 2

3.- APRENDIZAJES ESPERADOS

La asignatura de qumica general QUI102 tiene la finalidad de formar competencias qumicas y

genricas que le permitan al futuro profesional tener en el mercado laboral del siglo XXI, un

desempeo sobresaliente conforme a los nuevos requerimientos de una sociedad globalizada.

3.1 Competencias Qumicas como objetivos de aprendizaje de la Asignatura

Al finalizar el curso el alumno estar en condicin de:

1. Comprender conceptos, principios y teoras fundamentales del rea de la Qumica que sustentan las

bases de la vida.

2. Comprender la constitucin de la materia, sus propiedades y clasificacin.

3. Dominio de la terminologa qumica, nomenclatura, convenciones y unidades.

4. Dominio de conversin de unidades de masa y volumen y tratamiento adecuado de cifras

significativas en funcin del concepto de mol.

5. Comprender principios bsicos de estructura electrnica de tomos y aplicarlos en la descripcin de

sus propiedades y en funcin de sus configuraciones electrnicas y de su ubicacin en la tabla

peridica.

6. Comprender aspectos bsicos relativos al enlace qumico. (Teora de Lewis de pares electrnicos,

octetos, estructura molecular).

7. Comprender el comportamiento de un gas ideal, relacionando propiedades de los gases con la teora

cintico-molecular.

8. Aplicar relaciones estequiomtricas en tomos, molculas, reacciones y disoluciones en funcin de

las reglas que gobiernan los cambios estequiomtricos, aplicndolas en sistemas reaccionantes en fase

gaseosa, disoluciones y mezclas.

9. Comprender el concepto de reactivo limitante en procesos qumicos.

10. Comprender el concepto de mezclas, su composicin y propiedades.

11. Comprender y desarrollar habilidades en la resolucin de problemas de equilibrios en fase gaseosa,

en disolucin y equilibrios electroqumicos simples.

12. Capacidad de actuar con curiosidad, iniciativa y emprendimiento.

13. Capacidad para aplicar conocimiento y comprensin en qumica a la solucin de problemas

cualitativos y cuantitativos.

14. Capacidad para reconocer y analizar problemas y planificar estrategias para su solucin.

15. Conocimiento de otras disciplinas cientficas que permitan la comprensin de la Qumica.

3.2 Indicadores de Logro de los Aprendizajes

Los estudiantes que cursan la asignatura de qumica general, al lograr los aprendizajes propuestos,

elaborados como competencias, deben ser capaces de aplicar las dimensiones cognitivas,

procedimentales y actitudinales en la realizacin de las siguientes tareas:

1. Realizar transformaciones matemticas de conversiones de las unidades utilizadas en los sistemas de

medicin de las propiedades que definen la materia, es decir, masa y volumen y por tanto trabajar con

la densidad.

2. Realizar clculos estequiomtricos en funcin del tomo como unidad bsica de estructuracin de la

materia, considerando los estados de agregacin en que sta se encuentra.

3. Relacionar las propiedades y comportamiento de la materia mediante la teora de enlace, haciendo

uso de la configuracin electrnica como herramienta de determinacin de propiedades peridicas

como la electronegatividad y determinacin de electrones de valencia en elementos representativos.

4. Realizar conversin de unidades y tratamiento adecuado de cifras significativas.

5. Identificar y describir tipos de uniones qumicas intermoleculares e intramoleculares.

6. Determinar electrones de valencia en elementos representativos mediante la configuracin

electrnica. (Teora de Lewis de pares electrnicos, octetos, estructura molecular).

7. Realizar estructuras de Lewis aplicando la teora de enlace y uso de la configuracin electrnica en

la determinacin de los electrones de valencia en elementos representativos.

8. Realizar diagramas tridimensionales de molculas aplicando los aprendizajes de estructuras de Lewis

y geometra molecular.

9. Calcular la composicin porcentual de cualquier compuesto de estructura molecular conocida.

10. Realizar clculos estequiomtricos en tomos, molculas, reacciones y disoluciones, en funcin de

masas, volmenes, moles y nmero de partculas.

11. Balancear ecuaciones qumicas aplicando relaciones estequiomtricas.

12. Determinar reactivo limitante y reactivo en exceso en procesos qumicos.

13. Calcular volmenes, nmero de partculas, nmero de moles, masas molares, temperaturas y

presiones en gases, aplicando las leyes de gases en sistemas isocricos, isobricos e isotrmicos

14. Relacionar, aplicar y calcular concentraciones en sus diversos tipos, que expresan la composicin

de una disolucin.

15. Realizar clculos de determinacin de concentraciones de solutos y molculas, haciendo uso de las

propiedades coligativas de una disolucin.

16. Comprender y describir sistemas de cidos y bases, sus propiedades en trminos de su estructura,

siendo capaz de calcular concentraciones en equilibrio de sistemas cido-base.

17. Determinar el grado de acidez de disoluciones acuosas biolgicas.

18. Preparar disoluciones buffer en funcin de la concentracin y pH de la disolucin tampn.

19. Determinar concentraciones de reactantes y productos en reacciones, haciendo uso de las leyes que

gobiernan el equilibrio qumico y inico.

4.- SISTEMA DE EVALUACIN DE LA ASIGNATURA

4.1 Tipos de Evaluacin

La evaluacin del curso se realiza mediante tres tipos de instrumentos, estos son:

a) Pruebas Solemnes:

Se realizarn tres solemnes durante el Semestre, en las fechas y horas que la calendarizacin detalla.

b) Controles:

Se realizarn 7 controles los cuales sern fijados al comienzo de la ayudanta, evaluando la lectura de

los tpicos revisados durante la(s) sesin(es) de ctedra anterior(es). Tambin se evaluarn ejercicios

asociados a cualquiera de los contenidos previamente vistos a lo largo del semestre. Se considerar el

promedio de los cinco mejores controles para el clculo de la nota de presentacin. Los controles de

ctedra no se recuperan ya que para ello se ha establecido que sern seleccionados los cinco mejores.

c) Examen:

Al final del curso y en la fecha detallada en la programacin, se realizar el examen del curso, el cual

comprende TODOS los tpicos revisados durante el semestre.

Las evaluaciones y sus ponderaciones se detallan a continuacin:

Solemne 1 28%

Solemne 2 28%

Solemne 3 28%

Nota Controles 16%

Nota de Presentacin = [S1 0,28+ S2 0,28+ S3 0,28 + NCL 0,16]

Examen Final 30%

Nota Final = (Nota presentacin 0,70) + (Nota examen 0,30)

(*) Si la Nota de Presentacin es igual o superior a cinco (5,0), el alumno podra ser eximido.

CALENDARIO DE EVALUACIONES

Evaluacin Materias

SOLEMNE 1 Unidades 1 y 2

SOLEMNE 2 Unidades 3, 4 y 5

SOLEMNE 3 Unidades 6 y 7

Las solemnes son rendidas en horario de ayudanta salvo excepciones. En caso que no se pueda

realizar por fuerza mayor (suspensin de clases, etc.) se har en un horario en mutuo acuerdo del

ayudante y los alumnos.

Seccin NRC Da-Mod. Sol.1 Sol.2 Sol.3 Examen Da-Mod

1 1062 Ma-8-9 14-Abr 12-May 16-Jun 02-Jul J-1-2

2 1063 Ma-8-9 14-Abr 12-May 16-Jun 02-Jul J-1-2

3 1064 Ma-8-9 14-Abr 12-May 16-Jun 02-Jul J-1-2

4 1065 Ma-8-9 14-Abr 12-May 16-Jun 02-Jul J-1-2

5 1066 L-5-6 13-Abr 11-May 15-Jun 02-Jul J-1-2

Evaluacin Recuperativa:

Todos los alumnos ausentes a alguna solemne y/o al examen final, y que estn claramente justificados

segn la normativa universitaria vigente, podrn recuperar UNA evaluacin al final del semestre como

prueba acumulativa.

No se considerar como excusas vlidas el haberse quedado dormido o haberse equivocado de da, hora o fecha de evaluacin. Para contar con el derecho a rendir esta prueba recuperativa debern justificar con la Coordinadora

Acadmica Sra. Daniela Acua, Repblica 275, tercer piso, Departamento de Ciencias Qumicas

(DCQ). Para ello deben presentar certificado mdico y comprobante de atencin en un plazo mximo

de 72 horas segn se estipula en el Reglamento Acadmico.

La Evaluacin recuperativa para cualquiera de las pruebas solemnes, vlidamente justificadas, consistir en una nica Prueba Recuperativa, que se tomara durante la ltima semana de clases en el horario de AYUDANTIA. Los Contenidos de dicha Prueba Recuperativa correspondern a TODA la materia del Curso.

Los alumnos ausentes a una evaluacin solemne sern calificados con nota 1.0. Si corresponde, para aquellos vlidamente justificados, la Prueba Recuperativa les permitir cambiar, al final del semestre, la nota 1.0 por la nota obtenida en la evaluacin recuperativa.

En el Departamento de Ciencias Qumicas no se aplicar en ningn curso,

el artculo 35 del reglamento de pregrado.

Las ponderaciones de cada tipo de actividad en la calificacin final del curso,

se detallan a continuacin en el punto 4.6

4.2 Normas Generales

a) Cada alumno deber identificarse durante el desarrollo de una evaluacin mediante su Tarjeta

Universitaria o Cdula de Identidad. No se permitir rendir una evaluacin a quien no se encuentre

oficialmente en la lista de curso.

ATENCIN: Si por algn motivo administrativo ste es su caso, acrquese a Coordinacin Docente

del DCQ ANTES de la evaluacin en cuestin, para revisin de su caso.

b) No estar permitido el uso de cualquier tipo de material durante las evaluaciones: tablas peridicas,

libros, apuntes. Esto tambin incluye TELEFONOS CELULARES, reproductores mp3, etc.

c) La evaluacin de cada pregunta es una prerrogativa exclusiva de su Profesor, por lo que el

Coordinador Acadmico no considerar solicitudes de recorrecciones de preguntas de Solemnes.

d) Cada profesor publicar en Portal Luminis los resultados de cada prueba Solemne a ms tardar 15

das despus que sta se ha efectuado, junto con la Pauta de Correccin empleada. Igualmente, se

dedicar una parte de la clase u horario establecido fuera de ella, para revisar la Prueba Solemne,

explicar su correccin y recibir comentarios y dudas. Luego de esto las pruebas sern devueltas a los

alumnos SIN DERECHO a reclamos posteriores de ninguna especie.

4.3 Comportamiento inadecuado durante cualquier Evaluacin

Se considerar comportamiento inadecuado (y por ende sancionable) durante la evaluacin:

a) Copiar a algn compaero.

b) Copiar desde material no autorizado (torpedo, telfono, libro, apuntes, etc).

c) Ayudar (soplar) a algn compaero.

d) Suplantar a algn compaero en la rendicin de alguna evaluacin.

e) No firmar la lista de asistencia a evaluacin encontrndose en sta o hacerlo por un compaero que

no est presente.

f) No entregar su prueba al finalizar la evaluacin.

g) Alterar su instrumento de evaluacin una vez finalizada esta, o durante el proceso de revisin.

La mnima sancin aplicable en cada uno de estos casos es la nota mnima (1,0) en la evaluacin.

4.4 Inasistencia a una Evaluacin

Las INASISTENCIAS A LAS PRUEBAS SOLEMNES debern ser justificadas en

COORDINACION DOCENTE DEL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUMICAS, dentro de

un plazo de 72 horas a contar de la realizacin de la evaluacin. Si algn motivo particular impide esta

situacin, es necesario al menos indicarlo va correo electrnico a la Coordinacin Docente dentro del

plazo estipulado y luego aportar personalmente los antecedentes necesarios.

No se considerarn como excusas vlidas, el quedarse dormido o haberse equivocado de da, hora

o fecha de evaluacin.

La prueba recuperativa de alguna solemne ser rendida en la ltima semana de clases en horario

de AYUDANTIA, como prueba acumulativa (TODA LA MATERIA)

4.5 Eximicin

Quienes de acuerdo al Sistema Luminis posean nota de presentacin a examen mayor o igual que 5,0

(sin importar si hay algn rojo en alguna evaluacin) tendrn el derecho a eximirse de dar el examen.

La eximicin no obliga, es optativa, si alguien eximible desea rendir el examen para mejorar su nota

final puede hacerlo, ms una vez rendido el examen la nota DEBER ser incluida en el promedio,

cualquiera que esta sea, an si es ms baja a su nota de presentacin.

4.6 Aprobacin

Se entender que el curso est aprobado cuando la ponderacin final de notas de acuerdo a lo descrito

en el Programa de la Asignatura realizada por el Sistema Luminis es igual o superior a 4,0.

NO EXISTEN INSTANCIAS ADICIONALES DE EVALUACIN DE NINGN TIPO.

Slo en el caso que el Profesor lo estime pertinente podr citar a Comisin Acadmica para revisar en

conjunto la correccin del examen. En dicha comisin estar incluido junto al Profesor, el Coordinador

de la Asignatura y algn otro acadmico especialista del Departamento de Ciencias Qumicas.

5.- ACTIVIDADES

5.1 Actividades

El curso consta de dos tipos de actividades formales:

Clases de Ctedra: El Profesor expondr los contenidos y conceptos que forman parte del Programa de

Asignatura. La asistencia, al menos al 80% de las clases de la ctedra, es requisito para aprobar la

asignatura.

Clase de Ayudanta: El Ayudante ejercitar los conceptos que se han revisado en las clases de Ctedra.

5.2 Equipo Acadmico del Curso QUI100:

Seccin NRC Profesor Actividad Horario Sala

1 1062 Leonardo Fuentes TEORIA Ju 7-8-9 R1-203

1 1062 Bianca Baldo AYUDANTIA Ma 8-9 R1-203

2 1063 Ana Rufs TEORIA Ju 7-8-9 R1-204

2 1063 Mara Aravena AYUDANTIA Ma 8-9 R2-001

3 1064 Sebastin Miranda TEORIA Ju 7-8-9 R5-205

3 1064 Claudia Vetterlein AYUDANTIA Ma 8-9 R1-205

4 1065 Mara Aravena TEORIA Ju 7-8-9 R1-206

4 1065 Rodrigo Vsquez AYUDANTIA Ma 8-9 R3-202

5 1066 Vctor Asencio TEORIA Ju 3-4-5 R10-305

5 1066 Leonardo Fuentes AYUDANTIA Lu 5-6 R3-209

CORRESPONDENCIA MODULOS:

Diurno Vespertino

Mdulos Hora Mdulos Hora

1 08.30 09.15 1 19.00 19.45

2 09.25 10.10 2 19.45 20.30

3 10.20 11.05 3 20.40 21.25

4 11.15 12.00 4 21.25 22.10

5 12.10 12.55 5 22.20 23.05

6 13.05 13.50

7 14.00 14.45

8 14.55 15.40

9 15.50 16.35

10 16.45 17.30

11 17.40 18.25

12 18.35 19.20

6.- PROGRAMA DEL CURSO

Las actividades detalladas en la programacin corresponden a lo siguiente:

Unidad 1: Materia, tomos, Molculas e Ines Clasificacin y Propiedades de la Materia. Unidades de medicin. Sistema Internacional de medicin. Escalas de Temperatura. Uso de prefijos, conversin de unidades. La teora atmica. Protones, electrones, neutrones. Tamao de los tomos. Nmero atmico, nmero de masa, istopos, abundancia, masa atmica promedio. Tabla Peridica. Unidad 2: Estructura Electrnica de los tomos Espectro de radiacin electromagntica. Naturaleza ondulatoria. Energa cuantizada. Efecto fotoelctrico y fotones. Naturaleza dual de la luz. Espectro de emisin del tomo de Hidrgeno. Modelo de Bohr. Comportamiento ondulatorio de la materia. Principio de incerteza. Mecnica cuntica y orbitales atmicos. Nmeros cunticos. Representacin de orbitales. Espn electrnico. Principio de exclusin de Pauli. Configuraciones electrnicas. Unidad 3: Molculas, Enlace Qumico Enlaces qumicos. Smbolos de Lewis y Regla de octeto. Enlaces inicos. Iones y compuestos inicos. Prediccin de cargas inicas. Enlaces covalentes. Estructuras de Lewis. Enlaces mltiples. Polaridad de los enlaces y electronegatividad. Momentos dipolares. Molculas y frmulas qumicas. Nomenclatura Inorgnica. Unidad 4: Estequiometra Ecuaciones qumicas: Escritura y balanceo de ecuaciones. Pesos atmicos y moleculares. Escala de masas atmicas. El mol y nmero de Avogadro. Masas molares. Frmulas moleculares y empricas. Clculos con frmulas qumicas y ecuaciones. Reactivo limitante, rendimiento de una reaccin. Unidad 5: Gases y sus Propiedades Caractersticas generales de los gases. Presin de gases y el manmetro. Leyes de los gases. Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Avogadro. Ecuacin de los gases ideales y su relacin con las leyes de los gases.

Peso Molecular y densidad de los gases. Mezclas de gases y presiones parciales. Ley de Dalton. Unidad 6: Reacciones Acuosas y Estequiometra Composicin de disoluciones. Unidades de concentracin de disoluciones % m/m, % m/v, ppm, M, m. Diluciones. Electrlitos fuertes y dbiles: Bases, cidos y sales. Reacciones en solucin. Reacciones de precipitacin. Concepto de solubilidad. Reacciones de mettesis. Reacciones cido-base. Propiedades Coligativas: Descenso del punto de Congelacin, Descenso de la presin de vapor, Aumento del punto de ebullicin, Presin Osmtica: Soluciones isotnicas, hipertnicas e hipotnicas Unidad 7: Equilibrio Qumico Constante de equilibrio Kp y Kc. Equilibrio cido-base. Constantes de acidez y basicidad. Relacin entre ellas. Disociacin del agua. Producto inico del agua. Concepto de pH. Escalas de pH. Otras escalas p. cidos y bases fuertes y dbiles. Hidrlisis de sales. Efecto del in comn. Soluciones amortiguadoras. Valoraciones cido-Base

EN CASO DE SUSPENSIN DE ACTIVIDADES, NO PLANIFICADAS EN ESTA

PROGRAMACIN, LOS PROFESORES FIJARN UN HORARIO PARA LA RECUPERACIN

DE DICHAS ACTIVIDADES, CON EL FIN DE NO CAUSAR DESAJUSTES EN EL RESTO DE LA

PROGRAMACIN.

EN EL EXAMEN SE EVALUARN TODOS LOS CONTENIDOS MENCIONADOS EN LA

PROGRAMACIN

LOS CONTENIDOS DE LOS TPICOS A REVISAR SE ENCUENTRAN LISTADOS A

CONTINUACIN EN LA SECCIN BIBLIOGRAFA.

7.- BIBLIOGRAFA

La informacin contenida en esta seccin de bibliografa est organizada de la siguiente forma:

Unidad X. Nombre de la Unidad

Ttulo del Libro, Edicin, Ao Autor(es)

Editorial, Cdigo asignado en Biblioteca Pginas que poseen los contenidos de esta Unidad

Ttulo del Libro, Edicin, Ao Autor(es)

Editorial, Cdigo asignado en Biblioteca Pginas que poseen los contenidos de esta Unidad

La Bibliografa Obligatoria y Recomendada, se encuentra a continuacin separada por cada una de las unidades a explorar durante el transcurso de este curso.

Unidad 1. Materia, tomos, Molculas e Iones

Qumica: La Ciencia Central, 9a Ed., 2004 T. Brown, H.E. Le May Jr., B.E.

Bursten

Pearson, Prentice Hall 540 B881c 2004 1-17, 20-27, 36-51, 238-239

Qumica General, 8a Ed., 2003 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G.

Herring

Pearson, Prentice Hall 540 P498q 2003 V1 1-19, 34-50, 357-360

Fundamentos de Qumica, 12a Ed., 2010 M. Hein, S. Arena

Cengage Learning 540 H468 2010 2-3 , 6-10 , 15-40 , 66-75 , 85-98

Principios de Qumica, 3a Ed., 2006 P. Atkins, L. Jones

Editorial Mdica Panamericana 540 A874 2006 F1-F11, A1-A7, F49-F52, F13-F22

Qumica, 9a Ed., 2007 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2007 11-30 , 42-51

Qumica, 10a Ed., 2010 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2010 10-31 , 42-51

Unidad 2. Estructura Electrnica de los tomos

Qumica: La Ciencia Central, 9a Ed., 2004 T. Brown, H.E. Le May Jr., B.E.

Bursten

Pearson, Prentice Hall 540 B881c 2004 200-228

Qumica General, 8a Ed., 2003 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G.

Herring

Pearson, Prentice Hall 540 P498q 2003 V1 297-345

Fundamentos de Qumica, 12a Ed., 2010

Principios de Qumica, 3a Ed., 2006 P. Atkins, L. Jones

M. Hein, S. Arena

Cengage Learning 540 H468 2010 204-218

Editorial Mdica Panamericana 540 A874 2006 1-12, 17-36, 57-58

Qumica, 9a Ed., 2007 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2007 268-302 , 409-411

Qumica, 10a Ed., 2010 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2010 276-310 , 420-423

Unidad 3. Molculas, Enlace Qumico

Qumica: La Ciencia Central, 9a Ed., 2004 T. Brown, H.E. Le May Jr., B.E.

Bursten

Pearson, Prentice Hall 540 B881c 2004 276-300, 114-127, 52-62

Qumica General, 8a Ed., 2003 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G.

Herring

Pearson, Prentice Hall 540 P498q 2003 V1 388-420, 80-89

Fundamentos de Qumica, 12a Ed., 2010 M. Hein, S. Arena

Cengage Learning 540 H468 2010 47-60 , 224-255 , 103-120

Principios de Qumica, 3a Ed., 2006 P. Atkins, L. Jones

Editorial Mdica Panamericana 540 A874 2006 52-53, 58-73, F62-F64, F23-F34

Qumica, 9a Ed., 2007 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2007 358-360 , 366-383 , 53-69

Qumica, 10a Ed., 2010 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2010 365-368 , 374-392 , 53-69

Unidad 4. Estequiometra

Qumica: La Ciencia Central, 9a Ed., 2004 T. Brown, H.E. Le May Jr., B.E.

Bursten

Pearson, Prentice Hall 540 B881c 2004 76-103

Qumica General, 8a Ed., 2003 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G.

Herring

Pearson, Prentice Hall 540 P498q 2003 V1 51-55, 65-80, 107-116, 122-129

Fundamentos de Qumica, 12a Ed., 2010 M. Hein, S. Arena

Cengage Learning 540 H468 2010 127-143 , 150-168

Principios de Qumica, 3a Ed., 2006 P. Atkins, L. Jones

Editorial Mdica Panamericana 540 A874 2006 F37-F43, F45-F48, F57-F60, F80-F82, F88-F92

Qumica, 9a Ed., 2007 Qumica, 10a Ed., 2010

R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2007 78-107

R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2010 80-107

Unidad 5. Gases y sus Propiedades

Qumica: La Ciencia Central, 9a Ed., 2004 T. Brown, H.E. Le May Jr., B.E.

Bursten

Pearson, Prentice Hall 540 B881c 2004 366-397

Qumica General, 8a Ed., 2003 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G.

Herring

Pearson, Prentice Hall 540 P498q 2003 V1 175-198

Fundamentos de Qumica, 12a Ed., 2010 M. Hein, S. Arena

Cengage Learning 540 H468 2010 265-297

Principios de Qumica, 3a Ed., 2006 P. Atkins, L. Jones

Editorial Mdica Panamericana 540 A874 2006 126-143

Qumica, 9a Ed., 2007 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2007 170-196

Qumica, 10a Ed., 2010 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2010 173-201

Unidad 6. Reacciones Acuosas y Estequiometra

Qumica: La Ciencia Central, 9a Ed., 2004 T. Brown, H.E. Le May Jr., B.E.

Bursten

Pearson, Prentice Hall 540 B881c 2004 134-144, 486-487, 490-494, 497-511

Qumica General, 8a Ed., 2003 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G.

Herring

Pearson, Prentice Hall 540 P498q 2003 V1 117-122, 534-563

Fundamentos de Qumica, 12a Ed., 2010 M. Hein, S. Arena

Cengage Learning 540 H468 2010 308-316 , 336-362

Principios de Qumica, 3a Ed., 2006 P. Atkins, L. Jones

Editorial Mdica Panamericana 540 A874 2006 F52-F56, 282-298, 302-312

Qumica, 9a Ed., 2007 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2007 503-529

Qumica, 10a Ed., 2010 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2010 513-540

Unidad 7. Equilibrio Qumico

Qumica: La Ciencia Central, 9a Ed., 2004 T. Brown, H.E. Le May Jr., B.E.

Bursten

Pearson, Prentice Hall 540 B881c 2004 575-596, 614-643, 121-126, 648-652, 662-677

Qumica General, 8a Ed., 2003 R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G.

Herring

Pearson, Prentice Hall 540 P498q 2003 V2 626-653, 665-699, 710-738

Fundamentos de Qumica, 12a Ed., 2010 M. Hein, S. Arena

Cengage Learning 540 H468 2010 406-422 , 426-429 , 374-394

Principios de Qumica, 3a Ed., 2006 P. Atkins, L. Jones

Editorial Mdica Panamericana 540 A874 2006 328-333, 338-355, F67-F70, F83-F84, 365-379, 383-390, 408-424

Qumica, 9a Ed., 2007 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2007 601-628 , 646-667 , 674-683 , 698-718

Qumica, 10a Ed., 2010 R. Chang

McGraw Hill 540 C456 2010 615-643 , 659-681 , 689-701 , 713-734

8.- OTROS ASPECTOS DE IMPORTANCIA.

Recuerde que cualquier problema o dificultad que se le presente en el transcurso de la asignatura, debe de ser dirigida a la

persona que corresponda segn la problemtica a la cual est referida.

Informacin de Contacto Problemas de inscripcin acadmica, incorporacin-eliminacin de cursos, Justificacin de Inasistencias, etc.

Consultas sobre, salas, horarios o consultas generales:

Coordinador Docente Departamento de Ciencias Qumicas.

Sra. Daniela Acua

Fono: 26618259

e-mail : dacuna@unab.cl

Aspectos acadmicos:

Coordinador Docente de Asignatura

Dr. Sebastin Miranda Rojas

e-mail : sebastian.miranda@unab.cl

Horario atencin: viernes de 10 a 14 horas.

Horario de Atencin Departamento de Ciencias Qumicas, Santiago:

Lunes a Viernes de 9 a 18 hrs.

Apoyo acadmico

Cada Profesor y Ayudante fijar de acuerdo su seccin un horario de atencin de alumnos y

resolucin de dudas.

Material Escrito y Apuntes

La Coordinacin de la Asignatura pone a disposicin de los estudiantes una Gua de Ejercicios, la cual

contiene problemas tipo en relacin a los contenidos a ser tratados durante el Semestre, junto a

problemas provenientes de evaluaciones realizadas anteriormente.

Puede encontrarla en el mdulo de apuntes del portal www.unabvirtual.cl

Adems la Biblioteca cuenta con una cantidad elevada de copias de los libros citados en la Bibliografa OBLIGATORIA

9.- CALENDARIO DE CONTENIDOS Y ACTIVIDADES

SEM. DA FECHA CLASES DE CATEDRA CLASES DE AYUDANTA

lunes 9 de Marzo de 2015 UNIDAD I: Materia, tomos, Molculas e Ines. martes 10 de Marzo de 2015 (A) Clasificacin y Propiedades de la Materia. mircoles 11 de Marzo de 2015 (B) Unidades de medicin. Sistema Internacional de (no hay 1 jueves 12 de Marzo de 2015 Medicin. actividades) viernes 13 de Marzo de 2015 (C) Escalas de Temperatura sbado 14 de Marzo de 2015 (D) Uso de prefijos, conversin de unidades. domingo 15 de Marzo de 2015 lunes 16 de Marzo de 2015 (E) La teora atmica. Protones, electrones, neutrones INICIO DE martes 17 de Marzo de 2015 (F) Tamao de los tomos. Nmero atmico, nmero AYUDANTAS mircoles 18 de Marzo de 2015 de masa, istopos, abundancia, masa atmica Ayudanta Unidad 1 2 jueves 19 de Marzo de 2015 promedio. viernes 20 de Marzo de 2015 (G) Tabla Peridica. sbado 21 de Marzo de 2015 domingo 22 de Marzo de 2015 lunes 23 de Marzo de 2015 UNIDAD II. Estructura Electrnica de los tomos. martes 24 de Marzo de 2015 (A) Espectro de radiacin electromagntica. Naturaleza mircoles 25 de Marzo de 2015 ondulatoria. (B) Energa cuantizada. Efecto fotoelctrico y Ayudanta Unidad 1-2 3 jueves 26 de Marzo de 2015 fotones. Naturaleza dual de la luz. (C) Espectro de emisin Control 1 viernes 27 de Marzo de 2015 del tomo de Hidrgeno. Modelo de Bohr. sbado 28 de Marzo de 2015 (D) Comportamiento ondulatorio de la materia. Principio de domingo 29 de Marzo de 2015 lunes 30 de Marzo de 2015 incerteza. (E) Mecnica cuntica y orbitales atmicos. martes 31 de Marzo de

2015 Nmeros cunticos. (F) Representacin de orbitales. Espn

mircoles 1 de Abril de 2015 Electrnico. Principio de exclusin de Pauli. Ayudanta Unidad 2 4 jueves 2 de Abril de 2015 (G) Configuraciones electrnicas Control 2 viernes 3 de Abril de 2015 FERIADO LEGAL SEMANA SANTA sbado 4 de Abril de 2015 FERIADO LEGAL SEMANA SANTA domingo 5 de Abril de 2015 lunes 6 de Abril de 2015 UNIDAD III. Molculas, enlace qumico martes 7 de Abril de 2015 (A) Enlaces qumicos. Smbolos de Lewis y Regla de octeto mircoles 8 de Abril de 2015 (B) Enlaces inicos. Iones y compuestos inicos. Prediccin Ayudanta Unidad 3 5 jueves 9 de Abril de 2015 Bienvenida Alumnos nuevos viernes 10 de Abril de 2015 de cargas inicas. (C) Enlaces covalentes. Estructuras de sbado 11 de Abril de 2015 Lewis. Enlaces mltiples. (D) Polaridad de los enlaces y domingo 12 de Abril de 2015 lunes 13 de Abril de 2015 electronegatividad. Momentos dipolares. martes 14 de Abril de 2015 (E) Molculas y frmulas qumicas. mircoles 15 de Abril de 2015 (F) Nomenclatura Inorgnica. SOLEMNE 1 6 jueves 16 de Abril de 2015 (en horario de viernes 17 de Abril de 2015 ayudanta) sbado 18 de Abril de 2015 domingo 19 de Abril de 2015 lunes 20 de Abril de 2015 UNIDAD IV. Estequiometra. martes 21 de Abril de 2015 (A) Ecuaciones qumicas: Escritura y balanceo de mircoles 22 de Abril de 2015 ecuaciones. (B) Pesos atmicos y moleculares. Escala de Ayudanta Unidad 3-4 7 jueves 23 de Abril de 2015 masas atmicas. (C) El mol y nmero de Avogadro. Control 3 viernes 24 de Abril de 2015 (D) Masas molares. Frmulas moleculares y empricas. sbado 25 de Abril de 2015 (E) Clculos con frmulas qumicas y ecuaciones. domingo 26 de Abril de 2015

lunes 27 de Abril de 2015 (F) Reactivo limitante, rendimiento de una reaccin. martes 28 de Abril de 2015 mircoles 29 de Abril de 2015 Ayudanta Unidad 4 8 jueves 30 de Abril de 2015 Control 4 viernes 1 de Mayo de 2015 Feriado Legal (Da del trabajo) sbado 2 de Mayo de 2015 Feriado estudiantil domingo 3 de Mayo de 2015 lunes 4 de Mayo de 2015 UNIDAD V. Gases y sus Propiedades martes 5 de Mayo de 2015 (A) Caractersticas generales de los gases. mircoles 6 de Mayo de 2015 (B) Presin de gases y el manmetro. Ayudanta Unidad 5 9 jueves 7 de Mayo de 2015 (C) Leyes de los gases. (Boyle, Charles, Avogadro) Control 5 viernes 8 de Mayo de 2015 (D) Ecuacin de los gases ideales y su relacin con punto (C) sbado 9 de Mayo de 2015 (E) Peso Molecular y densidad de los gases domingo 10 de Mayo de 2015 lunes 11 de Mayo de 2015 (F) Mezclas de gases y presiones parciales. Ley de Dalton martes 12 de Mayo de 2015 mircoles 13 de Mayo de 2015 SOLEMNE 2 10 jueves 14 de Mayo de 2015 (en horario de viernes 15 de Mayo de 2015 ayudanta) sbado 16 de Mayo de 2015 domingo 17 de Mayo de 2015 lunes 18 de Mayo de 2015 UNIDAD VI. Reacciones acuosas y Estequiometra martes 19 de Mayo de 2015 (A) Composicin de soluciones. (B) Unidades de mircoles 20 de Mayo de 2015 concentracin de las disoluciones %m/m, %m/v, ppm, M, m. Ayudanta Unidad 6 11 jueves 21 de Mayo de 2015 Feriado Legal (Da de las glorias navales) viernes 22 de Mayo de 2015 (C) Diluciones. (D) Electrolitos fuertes y dbiles: Bases, sbado 23 de Mayo de 2015 cidos y sales. (E) Reacciones en solucin. Reacciones de domingo 24 de Mayo de 2015 lunes 25 de Mayo de 2015 precipitacin. Concepto de solubilidad. (F) Reacciones de martes 26 de Mayo de 2015 mettesis. Reacciones cido-base. (G) Propiedades mircoles 27 de Mayo de 2015 Coligativas: Descenso del punto de congelacin, descenso Ayudanta Unidad 6 12 jueves 28 de Mayo de 2015 de la presin de vapor, aumento del punto de ebullicin, Control 6 viernes 29 de Mayo de 2015 Presin osmtica: Soluciones isotnicas e hipotnicas. sbado 30 de Mayo de 2015 domingo 31 de Junio de 2015 lunes 1 de Junio de 2015 UNIDAD VII. Equilibrio Qumico martes 2 de Junio de 2015 (A) Constante de equilibrio Kp y Kc mircoles 3 de Junio de 2015 (B) Equilibrio cido-base. Constantes de acidez y basicidad. Ayudanta Unidad 7 13 jueves 4 de Junio de 2015 Relacin entre ellas. Control 7 viernes 5 de Junio de 2015 (C) Disociacin del agua. Producto Inico del agua. sbado 6 de Junio de 2015 (D) Concepto de pH. Escalas de pH. Otras escalas "p". domingo 7 de Junio de 2015 lunes 8 de Junio de 2015 (E) cidos y bases fuertes y dbiles. martes 9 de Junio de 2015 (F) Efecto del in comn. mircoles 10 de Junio de 2015 (G)Soluciones amortiguadoras. Valoraciones cido-base. Ayudanta Unidad 7 14 jueves 11 de Junio de 2015 viernes 12 de Junio de 2015 sbado 13 de Junio de 2015 domingo 14 de Junio de 2015 lunes 15 de Junio de 2015 martes 16 de Junio de 2015 mircoles 17 de Junio de 2015 SOLEMNE 3 15 jueves 18 de Junio de 2015 (en horario de viernes 19 de Junio de 2015 ayudanta) sbado 20 de Junio de 2015 domingo 21 de Junio de 2015

lunes 22 de Junio de 2015 martes 23 de Junio de 2015 REPASO EXAMEN SOLEMNE mircoles 24 de Junio de 2015 RECUPERATIVA 16 jueves 25 de Junio de 2015 REPASO EXAMEN Slo justificados viernes 26 de Junio de 2015 (ayudanta) sbado 27 de Junio de 2015 domingo 28 de Junio de 2015 lunes 29 de Junio de 2015 Feriado legal (San Pedro y San Pablo) martes 30 de Junio de 2015 17 mircoles 1 de Julio de 2015 jueves 2 de Julio de 2015 viernes 3 de Julio de 2015 Examen sbado 4 de Julio de 2015