FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 1(27) 1MODELOS ATMICOS 1.1Teora atmica de Dalton AprincipiosdelSigloXIX,algunoscientficosinvestigaronlosfenmenosqumicosyobtuvieron, experimentalmente,lasllamadasleyesclsicasdelaqumica.ElcientficoJohnDalton(1766-1844) interpret esas leyes y enunci su Teora Atmica en 1808. Esta teora pretenda explicar la estructura de la materia. Los principios fundamentales: La materia est formada por pequeas partculas indivisibles e indestructiblesllamadas tomos. Hay distintas clases de tomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Lasustanciaquetienetodossustomosigualesesunelemento.Porejemplo,todoslostomosde hierro son iguales entre s, pero son distintos de los tomos de plomo, aluminio, o de cualquier otro elemento. Los tomos de elementos distintos pueden unirse en unas cantidades fijas para originar compuestos.Porejemplo,lostomosdeloselementoshidrgenoyoxgenopuedenunirseparaformarel compuesto agua. En las transformaciones qumicas los tomos mantienen su identidad, ni se crean ni se destruyen. Daltondefiniunsmboloparareferirseacadaelementoqumicoyescribalasfrmulasdelos compuestos combinando los smbolos de los elementos que los formaban. Por ejemplo: Hoy sabemos que algunos compuestos no se representan como lo hizo Dalton.HidrgenoOxgenoCarbonoNitrgeno Agua (HO) Dixido de nitrgeno (NO2)Amoniaco (NH) TeniendoencuentalaTeoradeDalton,uncompuestoqumicoesunsustanciapuraqueresultadela combinacin de tomos de distintos elementos en proporcin fija. Estos tomos van a estar unidos entre s, de manera que no es posible separarlos por mtodos fsicos. LateoradeDaltonresultmuytilparainterpretarelcomportamientodelassustanciasenlas transformacionesqumicas.Sinembargo,algunosdescubrimientosposterioresdemostraronquelos tomos no eran tan simples como supona Dalton. 1.2Modelo atmico de Thomson En1897,elcientficobritnicoJ.J.Thomsonrealizexperienciascongasesentubosdedescargay encontrqueenelinteriordelostomosexisteunapartculaconcargaelctricanegativaalaque denomin electrn. FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 2(27) Encircunstanciasnormaleslamateriaesneutra.Enconsecuencia,silostomostienenpartculascon carga elctrica negativa, tambin debe poseer carga elctrica positiva, de tal manera que cada tomo tenga las mimas cargas positivas que negativas. Segn Thomson, el tomo deba ser como una esfera decargapositiva,einsertadosenella,debanestar los electrones de carga negativa.La carga positiva de laesferacompensabalacarganegativadelos electrones para que el tomo fuera neutro. Electrones con carga negativa Carga positiva

1.3Experimento y modelo atmico de Rutherford En 1911, el fsico ingls E. Rutherford y su colaborador, el fsico alemn H. Geiger, lanzaron partculas alfaamododeproyectilessobreunalminamuyfinadeoro.Laspartculasalfaestncargadas positivamente. Lamayoradelaspartculasatravesabanlalminadeorosindesviarsepero,encontradeloesperado, observaron que algunas partculasse desviaban cambiando de direcciny unas pocas rebotaban.Sesuponaquelostomoseranesferasmacizasynohabaformadeexplicarladesviacindeuna pequea fraccin de las partculas que atravesaban la lmina de oro. Ncleo del tomo tomos de oro Paraexplicarestoshechos,Rutherford propusounnuevomodeloatmicoque sitalamayorpartedelamasadel tomoytodalacargapositiva concentrada en una regin muy pequea enelcentrodeltomo:elncleo. Alrededordelncleogiranlos electrones que constituyen la corteza. Partculas alfa Conelnuevomodeloquedatotalmente explicado el experimento de Rutherford.La mayor parte del tomo esta vaco de maneraquelamayorpartedelas partculasalfaatravesabanlalminade oro sin desviarse al no encontrar ningn obstculoensucamino.Unapequea fraccin de las partculas alfa pasa cerca de un ncleo y se desva. 2TOMOS, ISTOPOS E IONES 2.1 Partculas subatmicas El tomo est constituido por tres tipos de partculas: protones, neutrones y electrones. FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 3(27) nica.En el centro del tomo se encuentra el ncleo, que est formado por dos tipos de partculas: protones y neutrones.Alrededordelncleo,ocupandounvolumenmuchomayorqueelncleo,seencuentrala corteza, que estara formada por los electrones. Los electrones se muevenlejos del ncleo, pero no estn todos dando vueltas a la misma distancia. Los electrones se sitan en torno al ncleo en capas y poseen una energa, mayor cuanto ms lejos estn del ncleo. El dimetro del tomo es del orden de la diezmillonsima parte de un milmetro. Esto equivale a decir que enunalongituddeunmilmetrocaben,aproximadamente,10.000.000detomospuestosenfilauno detrsdeotro.Elncleoesunaestructuradiminutasituadaenelcentro,conundimetrounas10.000 veces ms pequeo que el dimetro total del tomo. Consideradocomounaesfera,eltomotieneunradiode1.10-10myel ncleotieneunradiode1.10-14m.Parahacernosunaidea:sieltomo fueradeltamao deuncampodefutbol,elncleoseracomounacanica colocadaensucentro,yloselectrones,comocabezasdealfilerque giraran alrededor de la ca Alrededor del 99,9% de la masa total del tomo se encuentra concentrada enelncleo(protonesyneutrones)yelrestocorrespondealacorteza (electrones).Elprotnyelneutrntienenunamasamuyparecidayel electrnunamasamuchomspequea.Lamasadeunelectrnesunas 1840 veces menor que la masa de un protn. Losprotonesylosneutronestienenunapropiedadqueseconocecomocargaelctrica.Lacarga elctrica de los protones es positiva y la de los electrones negativa. Ambos poseen una cantidad de carga elctrica igual (e). Los neutrones no tienen carga elctrica.Enlostomoselnmerodeprotonesesigualaldeelectrones.Asresultaqueeltomonotienecarga elctrica neta (es neutro), se compensan la carga negativa de los electrones con la carga positiva de los protones. Masa y carga de las partculas del tomo: PartculaMasa (kg)Carga (e) Protn16725.10-27 +1 Ncleo Neutrn16748.10-270 CortezaElectrn9,1096.10-31-1 Hoy da sabemos que en el tomo hay otro tipo de partculas ms pequeas, llamadas quarks, que forman los protones y los neutrones. 2.2Nmeros atmicos y msico Para identificar las partculas que constituyen un tomo se utilizan dos nmeros muy importantes: Nmero atmico (Z): el nmero de protones que tiene el ncleo, que en el tomo ordinario corresponde conel nmerodeelectrones enlacorteza. Todoslostomosdelmismoelementoqumicotienenigual nmero atmico. Por ejemplo, todos los tomos de oxgeno tienen Z = 8. Nmero msico (A): la suma de los neutrones y los protones. Para determinar el nmero de neutrones en el ncleo restamos el nmero msico y el nmero atmico (A Z) FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 4(27) 2.3Representacin de los tomos El tomo se representa por un smbolo o abreviatura del nombre del elemento (X) formado por l, por su nmero atmico (Z) y su nmero msico (A): XZA Conociendo el smbolo del elemento y sus nmeros atmico ymsico, es fcil determinar las partculas del tomo. Por ejemplo, para el carbono ( ), que tiene Z = 6 y A = 14, tenemos 6 protones (Z = 6), 6 electrones y 8 neutrones (A Z). C614 Ejemplo 1 Completa la siguiente tabla: protonesneutroneselectronesZA Be49 Al 2713 Cl 3617 N714 Ejercicio 1 Completa la siguiente tabla ZAprotonesneutroneselectrones K1940 Ni2859 Na1123 As3375 Ejercicio 2 Completa la siguiente tabla: protonesneutroneselectronesZA P1532 H 13 U 92238 Mg1226 Ejercicio 3Dibuja un esquema de los tomos incluyendo las partculas subatmicas: a); b)He24B511 Ejercicio 4Dibuja el esquema de un tomo que tenga 10 partculas subatmicas 2.4Iones Los tomos son, en conjunto, neutros, porque tienen elmismo nmero de electrones (carga negativa) y protones (carga positiva). Pero hay ocasiones en que pueden perder algunos electrones o ganarlos. Si un tomo pierde electrones, al tener ms protones se convierte en un ion positivo o catin. Por el contrario, siuntomoganaelectrones,altenermselectronesqueprotones,seconvierteenunionnegativoo anin. FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 5(27) Los iones son tomos que tienen un nmero de protones diferente al de electrones. Para representar un ion se aade al smbolo del tomo un nmero con signo que indique la carga neta del ion.Por ejemplo, 224HeUn tomo de helio ( ) tiene dos protones (Z = 2), dos neutrones (A Z) y dos electrones. Si el tomo pierde los dos electrones, resulta un ion positivo con una carga neta +2: He24 224He Ejemplo 2Completa la siguiente tabla: SmboloprotonesneutroneselectronesZAq Al31327 S161832 F919-1 Na1123 Ejercicio 5Completa la siguiente tabla: SmboloprotonesneutroneselectronesZAq 22860Ni H11+1 N714-3 K1940 Ejercicio 6Completa la siguiente tabla: SmboloprotonesneutroneselectronesZAq Fe2658+2 Sr383690 23068Zn Ca1840+2 Ejercicio 7Dibuja un esquema de un in que tenga: a) 4 partculas subatmicas; b) 10 partculas Ejercicio8Razonasilassiguientesafirmacionessonverdaderasofalsas:a)Loscuerposneutrosno tienen cargas elctricas; b) En el ncleo del tomo se encuentra la mayor parte de la masa del tomo; c) Un cuerpo cargado positivamente ha ganado protones 2.5Istopos Todos los tomos del mismo elemento poseen el mismo nmero atmico, es decir, el mismo nmero de protonesenelncleo.Sinembargo,elanlisisdemuchoselementoshallevadoalaconclusindeque algunos tienen diferente nmero de neutrones y por ello diferente nmero msico. Los tomos de un mismo elemento que tienen el mismo nmero atmico, pero distinto nmero msico, se llaman istopos.FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 6(27) Por ejemplo, existen en la naturaleza tres tomos diferentes del elemento qumico hidrgeno:, y . Los tres tienen un nico protn (Z = 1), el primero no tiene neutrones, el segundo tiene un neutrn y el tercero tiene dos neutrones. H11H12H13 Ejercicio 9Existen en la naturaleza tres istopos del carbono (Z = 6), con nmeros msico 12, 13 y 14. Escribe el smbolo de cada istopo e indica los protones, neutrones y electrones de cada uno. Ejercicio 10Eluranio (Z=92)est formadoenla naturalezaportresistopos,con nmerosmsicos234, 235 y 238. Escribe el smbolo de cada istopo e indica los protones, neutrones y electrones de cada uno. Ejercicio 11Indica cules de los siguientes ncleos son istopos del mismo elemento: a); b) ; c); d) X921X920X1021X1121 Ejercicio12Razonalaveracidadofalsedaddelassiguientesafirmaciones:a)Todoslosistoposdel mismo elemento tienen el mismo nmero de protones; b) Todos los istopos del mismo elemento tienen elmismonmeromsico;c)Todoslosistoposdelmismoelementotienenelmismonmerode electrones Ejercicio 13Analiza el dibujo y completa la tabla ++ ++Z =A =N de protones: N de electrones: N de neutrones:Carga elctrica: 3RADIACTIVIDAD Laradiactividadeselprocesoqueexperimentanalgunosncleosatmicosquelesllevaaemitir radiacin. Existen tres tipos de radiacin: alfa, beta y gamma 3.1Tipos de radiactividad Radiacin alfa (rayos )Un ncleo emite una partcula alfa y se transforma en un ncleo diferente. Las partculas alfa estn formadas por dos protones y dos neutrones (el ncleo del tomo de helio). Ejemplo: Rn Ra8622288226 Radiacin beta (rayos ) Un ncleo emite una partcula beta y se transforma en un ncleo diferente. Las partculas beta son electrones. Por tanto su carga es negativa y su masa es muy pequea.Ejemplo: N C 714614 FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 7(27) Radiacingamma(rayos)Unncleoexcitadoemiteelexcesodeenergaquelesobraenformade radiacin electromagntica.Ejemplo: Rn*Rn86222862 22 3.2Propiedadesdelaradiactividad Las principales propiedades de la radiactividad son: Poderde penetracin. Losrayosalfasonfrenados por unos centmetros de aire. Los rayos beta son frenados por varios metros de aire o por una lamina de metal. Los rayos gamma son frenados por un metro de hormign o por gruesas lminas de plomo. Es independiente de la temperatura, de la presin y del entorno qumico de la sustancia radiactiva. Una gran capacidad de ionizacin (sobre todo los rayos gamma debido a su gran masa), pues ionizan los tomos que se encuentran en su camino. En los procesos radiactivos se libera gran cantidad de energa. 3.3Reaccionesnuclearesyradiactividadartificial En1919,Rutherforddescubrilaprimerareaccinnuclearartificial.Situenunacmaracerradacon nitrgenogaseosounamuestradepolonioradiactivo(emisoralfa).Elanlisisdelinteriordelacmara revellaexistenciadeprotonesyoxgeno,porloqueelprocesoocurridoseinterpretdelasiguiente forma:O H He N817112474 1 En una reaccin nuclear se produce el reagrupamiento de partculas entre dos ncleos, lo cual necesita de unagrancantidaddeenergaparavencerlarepulsinelctricaentrelosncleos,porloqueunodelos ncleosdelareaccindebeserunproyectilconunagranvelocidad.Enlamayoradeloscasosel proyectilnuclearsueleserunneutrnounncleoligerocomounapartculaalfa.Losneutronesson excelentesproyectilesnuclearespues,comonotienecargaelctrica,noestnsujetosafuerzasde repulsinelectrostticas,yporellopuedenpenetrarenlosncleosmejorqueelrestodepartculas. Adems, no requieren energas tan altas para producir la reaccin. Fisin nuclear En 1934 Fermi bombardea uranio con neutrones y logra la fisin nuclear: rotura de un ncleo pesado en otros ms ligeros. El proceso de fisin del uranio-235 es el siguiente: Energa n 3 2 Y X n U235 Como productos de la fisin se obtienen dos ncleos X e Y correspondientes a elementos de mitad de la tabla peridica y 2 3 neutrones. En la reaccin se libera una gran cantidad de energa. Losnuevosneutronesaparecidospuedenproducirnuevasfisionessisoncaptadosporotrosncleosde uranio-235, lo que originar una reaccin nuclear en cadena. Las reacciones nucleares de fisin se emplean en las centrales nucleares para producir electricidad. Por otra parte, una reaccin en cadena descontrolada puede producir una explosin nuclear (bomba atmica). Fusin nuclear Lafusinnuclearconsisteenlaunindencleosligerosparaproducirunncleomspesado.Enla reaccin se libera una gran cantidad de energa. Por ejemplo, en el Sol se produce continuamente la fusin nuclear: Energa 2 He H 42411 Parainiciarelprocesodefusinnuclearhayquecomunicaralosncleosreaccionantesunagran velocidadnecesariaparasuperarlarepulsinelectrostticaylograrlafusin.Laenergaselogra mediante temperaturas muy elevadas, del orden de centenares de millones de grados. FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 8(27) Lafusincontroladaseharesueltoenloslaboratoriosperolaproduccinindustrialdeenergaconla fusinnuclearesunproblemaqueestpendientederesolucin.Laprincipaldificultadesencontrar materiales que resistan estas elevadas temperaturas. Paradjicamente, en 1952 se logr disear la bomba de hidrgeno o termonuclear, que opera mediante un procesode fusin nuclear. 3.4Aplicaciones de los istopos radiactivos Centrales nucleares Las centrales nucleares son centrales elctricas que emplean la energa liberada en la fisin nuclear para convertir el agua en vapor que se encarga de mover las turbinas que generan la electricidad. Laproduccindeenergaelctricaempleandoreactoresdefusinpresentadificultadestcnicasqueel hombre an no ha superado. La fusin nuclear, en el caso de llegar a superar las dificultades tecnolgicas,presenta una serie de ventajas sobre la fisin nuclear:La fusin nuclear no genera residuos radiactivos. El combustible principal para las reacciones de fusin es el deuterio ( H12), que se puede obtener del agua del mar. Sera un recurso prcticamente inagotable, a diferencia del uranio, el combustible que se emplea en los reactores de fisin, que es un recurso natural muy limitado. Medicina nuclear Lafsicanuclearsededicaalaproduccindeistoposradiactivosqueseempleaneneldiagnsticoo curacin de enfermedades como el cncer. Dadalafacilidadconquesedetectalaradiacinemitidaporunradioistopo,elmovimientodeun elemento a travs del organismo se puede seguir con sencillez. La radiacin emitida por un radioistopo puededarunaimagendecualquierrganoenelqueseconcentreelradioistopo.As,elSodio-24se utiliza para seguir la circulacin sangunea y el Yodo-123 para obtener imgenes de la tiroides. El cncer hace que algunas clulas se reproduzcan rpidamente y originen un tumor. Se puede emplear la radiactividadparafrenarelcrecimientodelostumoresdestruyendolasclulascancergenas.Enestose basa la radioterapia que usa istopos como el Sr-90 y el Co-60 Industria Se emplean istopos radiactivos para seguir el curso de reacciones qumicas o determinar el desgaste en los materiales. Datacin nuclear Una aplicacin importante de la desintegracin radiactiva es la posibilidad de establecer la poca a la que corresponden rocas, fsiles y otros objetos antiguos. Un procedimiento muy importante est basado en la utilizacin del Carbono -14 ElC-14esunelementoradiactivoqueseproduceenlaatmsferaporbombardeodenitrgenoporlos rayos csmicos. stos son partculas de alta energa, tales como protones y neutrones,que se originan en el sol y en otras partes del universo. Produccin:H C n N1161474 1 Desintegracin: e N C 714614 DadoquetantolavelocidaddeproduccindeC-14enlascapasaltasdelaatmsferacomoladesu desintegracinsonconstantes,existeunaconcentracinpequea,peroconstante,de 14CO2enla atmsfera.LasplantasconsumenCO2enlafotosntesis.Ellohacequetodoslosanimalesylasplantas contengan una proporcin constante de C-14. Sin embargo, cuando una planta o un animal muere ya no incorpora C-14, con lo que la concentracin disminuye.FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 9(27) Enlosseresvivosseproducen15,3desintegracionesdeC-14porcadaminutoygramodecarbono.Al morirunservivolavelocidaddedesintegracindisminuye.Deestaforma,midiendolavelocidadde desintegracin del C-14 de los restos de un ser vivo es posible determinar el tiempo transcurrido desde su muerte 3.5Residuos radiactivos y efectos biolgicos de la radiactividad Residuos radiactivos Todas las actividades relacionadas con los istopos radiactivos generan residuos radiactivosque hay que trataryalmacenarconvenientemente.Losresiduosradiactivossonmuypeligrososparalasaludyel medioambienteysonmuyduraderos(algunosresiduossiguenemitiendoradiacindurantemilesde aos) Efectos biolgicos de la radiactividad Los electrones, las partculas alfa y los rayos gamma que emiten los ncleos radiactivos poseen energas muchomayoresquelasnecesariaspararomperlosenlacesqumicos.Cuandoestaspartculasdealta energa y los rayos gamma atraviesan la materia, rompen las molculas y forman radicales libres e iones. Muchos de estos radicales libres e iones son muy reactivos y en un sistema biolgico pueden interrumpir el funcionamiento normal de la clula e incluso pueden provocar su muerte. De hecho, los rayos gamma se utilizande manera rutinaria para destruir clulas cancerosas. Eldaocausadoenelorganismoporunafuenteradiactivadependedelpoderdepenetracindela radiacin.Sinembargo,cuandounafuenteradiactivaseincorporaalorganismopuederesultar particularmente peligrosa. Ejercicio14Razonalaveracidadofalsedaddelassiguientesafirmaciones:a)Losrayosalfaestn cargados positivamente; b) El hidrgeno es el principal combustible empleado en las centrales nucleares; c) Los rayos beta tienen un poder de penetracin mucho mayor que los rayos gamma. Ejercicio 15Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Cuando un ncleo emite rayos gamma se transforma en un ncleo diferente; b) En las reacciones de fisin el ncleose rompe en trozosmspequeosliberandoenerga;c)Laradiactividadesunprocesoqueaumentaconla temperatura. 4SISTEMA PERIDICO AlolargodelSigloXIXaumentespectacularmenteelnmerodeelementosycompuestosconocidos. Secomprob,adems,queentrealgunoselementosexistannotablessemejanzas.Anteestehecho,se creyquepodrasermuytilordenarloselementosdealgnmodoquereflejaselarelacinexistente entre ellos. En1869,elrusoMendeleiev(1834-1907)presentunatablaenlaqueaparecanordenadoslos elementos: la Tabla Peridica o Sistema Peridico. En la actualidad empleamos una tabla modificada. El sistema Peridico es una ordenacin de todos los elementos conocidos por orden creciente de nmero atmico. En cada casilla se representa el nombre del elemento, su smbolo, su nmero atmico y su masa atmica.SegnseleeelSistemaPeridicodeizquierdaaderecha,eltomodecadaelementotieneun protn y un electrn ms que el inmediatamente anterior. Loselementossedistribuyenensietefilashorizontalesllamadasperodosydieciochocolumnas verticales llamadas grupos. Los elementos del sistema peridico se pueden clasificar en: Elementos representativos: grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 10(27) Elementos de transicin: grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 Elementos de transicin interna: los lantnidos y los actnidos Todos los elementos del mismo perodo tienen sus electrones ms externos en la misma capa. Todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo nmero de electrones en la ltima capa. Veamos los elementos representativos: Grupo Electrones en la ltima capa Grupo Electrones en la ltima capa 11133 22144 155 166 177 188 * * excepto el helio que tiene 2 Metales, no metales y gases nobles La clasificacin ms sencilla de los elementos qumicos conocida consiste en catalogarlos como metales, no metales y gases nobles. Los elementos que estn en la ltima columna del Sistema Peridico, la nmero 18, se denominan gases nobles o inertes. Poseen, entre otras, las siguientes propiedades: Se encuentran en la naturaleza como tomos aislados. Son gases a temperatura ambiente. Desdeelpuntodevistaqumicosonmuyestables:noformancompuestos.Noganannipierden electrones; es decir, no forman iones. LoselementosqueestnalaizquierdayenelcentrodelSistemaPeridicosellamanmetales.Poseen, entre otras, las siguientes propiedades: Son slidos a temperatura ordinaria (excepto el mercurio) Tienenbrillometlicoycolorespecialgrisceo,exceptoalgunoscomoeloro(amarillo)yelcobre (rojizo). Son dctiles (se pueden fabricar en hilos) y maleables (se pueden fabricar en lminas). Conducen bien el calor y la electricidad. Representan el 75% de todos los elementos. Tienden a perder electrones y formar iones positivos. Los elementos que se encuentran entre los gases nobles y los metales se denominan no metales. Poseen, entre otras, las siguientes propiedades:

Pueden encontrarse en los tres estados: slido, lquido y gaseoso. No poseen brillo. No son dctiles ni maleables. No son buenos conductores de la corriente elctrica ni del calor. Suelen captar electrones formando iones negativos. Entre los metales y los no metales se encuentran algunos elementos con propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Por ejemplo el silicio o el germanio. FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 11(27) Ejercicio 16Completa la tabla con las opciones correctas 1 La mayora son slidos; 2 Xenn; 3 Carbono; 4 Azufre; 5 Mercurio; 6 Manganeso; 7 Todos son gases; 8Tienden a formar iones negativos; 9 Conducen bien el calor; 10 No forman iones

MetalNo metalGas noble Ejercicio 17 Relaciona con flechas los trminos de las tres columnas Gas noble No metal Metal Forman iones + Forman iones No forman iones Calcio Helio Oro Azufre Sodio Platino Oxgeno Argn 5MASA ATMICA. EL MOL Medirlasmasasdelostomosengramosoenkilogramosnoresultaraprcticopuessaldrannmerosmuy pequeos. Para medir la masa de los tomosse utiliza la unidad de masa atmica, u. 1 u = 166.10-24 g La unidad de masa atmica es la doceava parte de la masa del istopo del carbono doce. Por tanto, la masa atmica del istopo del carbono doce es 12 u. Masa del C-12 = 12 u Dadoquelasmasadelprotnydelneutrnestnprximasa1u,lamasaatmicaesunnmeromuyprximoal nmero msico (A), aunque son dos conceptos diferentes. Cantidad de sustancia. El mol Se denomina mol a la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (partculas) como tomos hay en 12 gramos de carbono-12. Y cuntos tomos hay en 12 gramos de carbono-12? Este nmero resulta ser 6,02.1023 y se le denomina nmero de Avogadro. Lomismoqueenlavidacotidianaseutilizaladocenacomoconjuntode12unidades,enqumicase empleaelnmerodeAvogadrocomounconjunto(muygrande)de6,02.1023unidades.Elnmerode Avogadro es enorme. Si se colocasen6,02.1023 canicas sobre la superficie de la Tierra se obtendra una capa de 2 km de espesor. Cuando se utiliza el trmino mol hay que especificar cul es la naturaleza de las entidades elementales a que se refiere. Pueden ser tomos, molculas, iones, FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 12(27) Porejemplo:unmoldecarbonoson6,022.1023tomosdecarbonoyunmoldeaguason6,022.1023 molculas de agua Masa atmica y masa molar Por definicin de mol, lamasa de un mol de carbono-12 es 12 gramos. Si recordamos que un tomo de carbono-12tieneunamasade12u,vemosquelamasamolar(engramos)deunasustanciaviene expresadaporunnmeroquecoincideconeldelamasaatmica(enu)deunadesuspartculas.Por ejemplo: la masa de un tomo de calcio es 40 u y la masa de un mol de tomos de calcio, en gramos,ser 40 gramos Ejemplo 3Cuntos gramos son 025 moles de hierro? Dato: M (Fe) = 558 u Ejemplo 4En 10 gramos de plata, cuntos tomos tenemos? Dato: M (Ag) = 1079 u Ejemplo 5Cuntos tomos contiene una moneda de cobre de 6 g. Dato: M(Cu) = 635 u Ejercicio 18 Calcula la masa en gramos de 4.1024 tomos de carbono. Datos: M(C) = 12 u Ejercicio19 Calculaelnmerodetomosylamasaengramosde25molesdecobre.Dato:M(Cu)= 635 Masa molecular y masa molar Algunas sustancias estn formadas por agrupaciones de tomos llamadas molculas. Por ejemplo el agua (H2O), el metano (CH4), el dixido de carbono (CO2), etc . . .

La masa molecular es la suma de las masas de los tomos que forman la molcula. Por ejemplo: El agua. La frmula de la molcula de agua es H2O. La masa del tomo de hidrgeno es 1 u y del tomo de oxgeno es 16 u. Por tanto: M(H2O) = M(O) + 2 M(H) = 16 u + 2.1u = 18 u Se denomina mol de molculas a la cantidad de sustancia que contiene 6,02.1023 molculas. La masa de un mol de molculas (en gramos) coincide con la masa de una de sus molculas (en u).Por ejemplo: una molcula de agua tiene una masa igual a 18 u y un mol de molculas de agua tiene una masa igual a 18 gramos. Para determinar la relacin entre la masa en gramos (m) y el nmero de moles (n)podemos emplear la siguiente expresin: Mmn Donde M es la masa molar (masa atmica o molecular expresada en gramos/mol) Ejemplo 6Determina la masa en gramos de 25 moles de amoniaco (NH3). Datos: M(N) = 14 y M(H) = 1 u Ejemplo 7Tenemos 80 gramos de CO2 a)Calcula el nmero de moles b)Calcula el nmero de molculas c)Calcula el nmero total de tomos Datos: M(C) = 12, M(O) = 16 u Ejemplo 8Calcula la masa en gramos: a) 4 moles de H2O; b) 15 moles de NO; c) 2 moles de N2 FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 13(27) n ramosetanoCH4.Calcula:a)Nmerodemoles;b) mero de molculas; c) nmero de tomos de hidrgeno mero de tomos; ) nmero de moles de molculas; c) nmero de moles de tomos;d) masa en gramosjercicio 26Una botella de agua de 15 litros lleva la siguiente etiqueta: nmero de tomos de oxgeno en cada caso: a) 200 ml de agua; b) 20 gramos de ; c) 12 moles de COmero de tomos de hidrgeno en cada caso: a) 30 ml de agua; b) 70 gramos de H ; c) 25 moles de Hla el nmero de molculas en cada caso: a) 25 gramos de CH4; b) 45 gramos de NH3; ) 5 moles de CO lcula el nmero de moles en cada caso: a)15 litros de agua; b) 200 gramos de agua; c) 0 cm3 de agua FORMULACIN Y NOMENCLATURA INORGNICA eselorganismoquecoordinalasnormasquepermiten rmular y nombrar las sustancias qumicas..1Valencia y nmero de oxidacin dos conceptos: alencia y nmero de oxidacin. La IUPAC recomienda emplear el nmero de oxidacin. Ejercicio 20 Calcula la masa en gramos: a) 10 moles de H2; b) 5 moles de N2O Ejercicio21Tenemos15gramosdeazcar,C12H22O11.Calculaelnmerodemoles,elnmerode molculas y el nmero de tomos. Ejercicio22Cuntasmolculascontienenunabotelladeaguade1litro?Ycuntostomosde oxgeno? Ejercicio23EnunrecipientequecontieneH2Otenemos3.1024molculas.Calcula:a)Nmerode tomosdehidrgeno;b)Nmerodetomosdeoxgeno;c)nmerodemolesdemolculas;d)masaeg Ejercicio24Unrecipientecontiene250gramosdemn Ejercicio 25En un recipiente que contiene O2 tenemos 2.1021 molculas. Calcula: a) Nb E Ejercicio27Calcula elO2 2 Ejercicio 28Calcula el nN3 2 Ejemplo 29Calcuc Ejercicio 30Ca5 6 Enqumicautilizamosfrmulaspararepresentarelementosycompuestos.LaIUPAC(Unin InternacionaldeQumicaPurayAplicada)fo 6 Las distintas posibilidades de combinacin los elementos qumicos estn determinadas por v Composicin (en mg/l) Bicarbonatos: 122 Nitratos:34 Cloruros: 06 Calcio: 27 Magnesio:0,4 Sodio:21 a)Calcula el nmero de tomos de sodio en la botella. a, cuntos moles de calcio se e agua hay que beber para ingerir un mol de tomos de calcio? b)Calcula el nmero de tomos de calcio. c)Al beber 250 ml de la botellingieren? Y cuntos tomos? d) Cuntos litros dFSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 14(27) mero de oxidacin de los elementos ms frecuentes idrgeno +1, -1 NH H 12 Li Litio Na SPRubidio Cesio +1 BMa io CEs io BRadio +2 odio K otasio Rb Cs Be erilioMg gnesCa alcioSr troncBa arioRa 151617 N Nitr no F o Arsnico 1, +2, +3, +4, +5, -3 +3, +5, -3 +3, +5, -3 geP sforAs + +1,

O Ox oASelenio Teluro 2, +4, +6, -2 genS zufreSe Te -2 +Sb Ant o Bismuto +3,+5 Fluor CBr odo 1,+3,+5, +7, -1 imoniBi F Cl loroBr omI Yo -1 + C o ercurio 2 2 +1, +2 Cobre Oro 1, +2 1 +1, +3 Hierro C o Nquel +2,+3 Zn Cinc Cd admiHg M + + Cu Ag Plata Au + + Fe Co obaltNi Paladio Platino +2,+4 CManganeso 2,+3, +4, +5, +6 +2,+3,+4, +5, +6,+7 Pd Pt Cr romoMn + 6.2Sustancias elementales 1314 B B oro+3, -3 C Ca o S2, +4, -4 +4, -4 rbonSi ilicio+ Al Aluminio + 3 GermanioEPlomo +2 4 Ge Sn staoPb , +FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 15(27) i las sustancias son monoatmicas se nombran igual que el elemento.Ejemplos: a) He, helio; b) Ne, i la sustancia es molecular se indica el nmero de tomos de la molcula con prefijos (di-, tri-, tetra-, a-, hepta-, octo-, etc.)Ejemplos: a) O2, dioxgeno; b) S8, octoazufre e,sin estados de oxidacin se indica entre parntesis el mero de oxidacin, en cifras romanas, detrs del nombre del elemento (Nomenclatura de Stock)ombran con una sola palabra formada por la raz del elemento y el sufijo uro.Al formar el ion negativo, si existen varias valencias, se toma la destacada en negrita.Ejemplos: 3- (Nitruro), P3- (fosfuro) y O2- (xido) Ejerc b a las siguientes sustancias: Snen Spenta-, hex 6.3Iones Loscationesmonoatmicossedesignandelamismamaneraqueelelementocorrespondientcambio de sufijo. Si es necesario distinguir entre variosnEjemplos: a) Ca2+,ion calcio; b) Fe3+, ion hierro (III) Los aniones monoatmicos se na) Cl-, cloruro; b) Te2-, telururo Existen excepciones: H- (hidruro), S2- (sulfuro), N icio 31Nom ra) Al3+e) Te2-b) N2f) Pb4+ c) Br g) H2 -d) Mg2+h) Cu2+ Ejercicio siguientes stancias io 32 Formula las sua) Ion estronc e) Ion potasiob) Fluorurof) Ion cromo (III) c) Arseniurog) Seleniuro d) Ion mercurio (II)h) Tetrafsforo 6.4xidos Formulacin: Si representamos por X el smbolo de un elemento y por n su valencia, la frmula de un xidoes:X O (Estossubndicessesimplificancuandoseaposibleysielsubndiceeslaunidadse para diferenciarlos podemos emplear tres nomenclaturas: ca con nmeros romanos la o de hierro (III) sprefijosmultiplicativosque ero de tomos de cada clase presentes.5, pentaxido de dicloro oindicar que elmetal en el segundo con la mayor. 2 n omite) Nomenclatura: se utiliza la palabra xido seguida de la preposicin de y del nombre del elemento. Si un elemento forma ms de un xido, Stock. A continuacin del nombre del elemento y entre parntesis se indivalencia con la que ste acta.Ejemplos: a) CuO,xido de cobre (II) y b) Fe2O3, xidSistemtica.Elxidoyelnombredelelementovanprecedidosdeloindican el nmEjemplos: a) SO2, dixido de azufre y b) Cl2OTradicional. Si el ox geno se combina con un metal:oSi la valencia del metal es nica puede emplearse la terminacin ico. Ejemplo: CaO, xido clcico Si elmetal tiene dos valencias utiliza los sufijos oso e ico para acta en el primer caso con la valencia inferior yEjemplos: a) Hg2O, xido mercurioso y b) HgO, xido mercrico Si el oxgeno se combina con un no metal (anhdridos): FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 16(27) co para indicar que el no so con la valencia inferior y en el segundo con la mayor. ico oSitienecuatrovalenciasutilizalossiguientesprefijosysufijos:hipooso,oso,xido cloroso; c) Cl2O5, xido clrico y d) Cl O , xido perclrico (Se desaconseja la utilizacin de anhdrido para los xidos de los metales y el uso de sufijos pa encias colas que a Ejercicio 3 ntes xidos: a) xido de potasioe) xido cprico oSi el no metal tiene dos valencias utiliza los sufijos oso e imetal acta en el primer caEjemplos: a) As2O3, xido arsenioso y b) As2O5, xido arsnicooSi tiene tres valencias utiliza los siguientes prefijos y sufijos:hipooso, oso yEjemplos:a)SO,xidohiposulfuroso;b)SO2,xidosulfurosoyc)SO3,xido sulfrico ico y per.ico Ejemplos: a) Cl2O, xido hipocloroso; b) Cl2O3, 2 7 ra diferenciar las val n cta un metal) 3 Formula los siguieb) xido de cobre (II)f) xido de plata c) xido de cadmiog) Trixido de dialuminio d) xido ferrosoh) xido de yodo (V) Ejerci ientes xido a) xido de azufre (IV)e) trixido de dicromo cio 34Formula los sigu s:b) pentaxido de difsforof) xido de sodio c) xido de nquel (II)g) pentaxido de diarsnico d) xido frricoh) xido cuproso Ejerci tes xido a) anhdrido clricoe) heptaxido de dicloro cio 35Formula los siguien s:b) xido de bariof) anhdrido sulfuroso c) xido de plomo (IV)g) xido de bromo (III) d) dixido detaoh)mang o (IV)esxido de anes Ejer ombra los siguientes xidos usando la n ura de tock: a) I2Oe) Cu2O cicio 36N omenclatSb) Au2Of) Br2O5 c) Bi2O5g) MgO d) SO2h) TeO2 Ejer mbra los siguientes xidos usando l latura Sistemtica: a) Au2O3e) Bi2O5 cicio 37No a nomencb) Cl2O3f) N2O c) CrO3g) B2O3 d) CaOh) SiO2 Ejer Nombra los siguientes xidos usando l latura Tradicional: a) Br2O7e) N2O3 cicio 38 a nomencb) SO2f) As2O3 FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 17(27) g) I2O5c) P2O3 d) N O h) P O2 5 2 5 6.5Perxidos ulancomolosxidosmetlicos.Ladiferenciaentrelasfrmulasdelperxidoy el xido radica en que el perxido tiene un oxgeno ms. El subndice 2 del perxido no se simplifica. blo perxido seguido de la preposicin de y del nombre ) xido de litio: Li O; Perxido de Litio: Li O2 aO2 ) xido de plata: Ag O; Perxido de plata: Ag O2 nada): H2O2 idrgeno con los metalesido de la preposicin de y del nombre del elemento. Se tilizan las nomenclaturas de Stock y Sistemtica con las mismas consideraciones hechas para los xidos. Ejemplos:b) S4, hidrur Ejercicio ientes hidruros: a) tetrahidruro de estaoe) hidruro de estao (IV) Formulacin:seformd Nomenclatura: su nombre se forma con el vocadel elemento (metal). Ejemplos:a2 2b) xido de calcio: CaO; Perxido de calcio: Cc2 2d) Agua: H2O; Perxido de hidrgeno (agua oxige 6.6Combinaciones binarias del hidrgeno Combinaciones del h Formulacin:seescribealaderechaelsmbolodelhidrgenoyalaizquierdaeldelmetal,poniendo comosubndicessusvalenciasintercambiadas.Paralosgrupos14,15y16seemplealavalencia destacada en negrita. Nomenclatura: se usa el vocablo hidruro seguu a) KH, hidruro de potasio; nH o de estao (IV) 39Formula los sigub) trihidruro de aluminiof) hidruro de boro c) hidruro de beriliog) hidruro de bismuto (III) d) hidruro de potasioh) hsod idruro de io Ejer omb a los siguientes hidruros: a) GeH4e) AgH cicio 40N rb) CsHf) CdH2c) SrH2g) AlH3 d) PbH h) LiH 4 Combinaciones del hidrgeno con los no metales de los grupos 13, 14 y 15 del nombre del elemento. Se tilizan las nomenclaturas de Stock y Sistemtica con las mismas consideraciones hechas para los xidos. lgunoshidrurosdeelementosnometlicostienennombrestradicionalesadmitidos:NH3(amoniaco), H3 (fosfina), AsH3 (arsina),SiH4 (silano) y BH3 (borano) jemplos: a) NH3, trihidruro de nitrgeno; b) PH3, hidruro de fsforo (III) Formulacin: se escribe a la derecha el smbolo del hidrgeno y a la izquierda el del no metal, poniendo comosubndicessusvalenciasintercambiadas.Siexistenvariasvalencias,setomaladestacadaen negrita. Nomenclatura: se usa el vocablo hidruro seguido de la preposicin de yuAPEFSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 18(27) aciones del hidrgeno con los no metales de los grupos 16 y 17 (excepto el oxgeno) roalnombre delnometal(suprimiendola o nal)seguidodelapreposicindeydelvocablohidrgeno.Sielelementoeselazufre,adquiereel sacuosasdeestoscompuestostienencarctercido, mbin pueden nombrarse con la palabra cido, seguida del nombre del no metal acabado en hdrico. Ejem idrgeno o cido lorhdrico Ejersiguientes compuestos: a) cido clorhdricoe) hidruro de litio Combin Formulacin: se escribe a la derecha el smbolo del no metal y a la izquierda el del hidrgeno, poniendo comosubndicessusvalenciasintercambiadas.Siexistenvariasvalencias,setomaladestacadaen negrita. Nomenclatura:se nombran aadiendolaterminacinufinombredesulfuro.Debidoaquelasdisolucionetaplo: HBr, cloruro de hc . cicio 41Formula losb) Hidruro de azufref) hidruro de estroncio c) cido yoddricog) cloruro de hidrgeno d) Dihidruro dmagnesiocido sul hdricoe h) f Ejer b os siguientes compuestos: a) NH3e) KH cicio 42Nom ra lb) HBrf) PH3 c) H2Teg) ZnH2 d) HFh) SiH4 6.7Combinaciones metal no metal omenclatura:se nombran aadiendolaterminacinuroalnombre delnometal(suprimiendola o sodio; b) FeCl2, cloruro de hierro (II) o dicloruro de hierroacin uro no siguen la norma general, resultando los guientesnombres:boro(boruro),carbono(carburo),nitrgeno(nitruro),fsforo(fosfuro)yazufre (sulfuro) Ejercicio 43 s comp stos: a) Cloruro de calcioe) sulfuro de plata Formulacin:seescribealaderechaelsmbolodelnometalyalaizquierdaeldelmetal,poniendo comosubndicessusvalenciasintercambiadas.Siexistenvariasvalenciasparaelnometal,setomala destacada en negrita. Nfinal) seguido de la preposicin de y del nombre del metal. Se utilizan las nomenclaturas de Stock (la ms empleada) y Sistemtica con las mismas consideraciones hechas para los xidos. Ejemplos: a) NaCl, cloruro de Algunos no metales a los que se les aade la terminsiFormula los siguiente ueb) cloruro de cincf) cloruro de cobre (II) c) bromuro de potasiog) yoduro de potasio d) bromurde bario de e oncioo h) yoduro str Ejer ombra s siguientes compuestos: a) MgBr2e) CdSe cicio 44Nlob) NaIf) CuCl FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 19(27) g) CaBr2c) PbCl2 d) Fe S h) Ag Te 2 3 2 6.8Combinaciones no metal no metal endolaofinal)seguidodelapreposicindeydelnombredelelementoescritoala mismas consideraciones hechas para los xidos. ro de fsforo (V); b) BCl3; tricloruro de boro o cloruro e boro; c) SF , hexafluoruro de azufre o fluoruro de azufre (VI) Ejerciciotes com uestos: alciosforo Formulacin: se escribe a la derecha el elemento situado en un lugar posterior en la serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O y F Nomenclatura:senombranaadiendolaterminacinuroalnombredelelementoescritoaladerecha (suprimiizquierda.Elelementosituadoaladerechaactaconlavalenciadestacadaennegrita.Seutilizanlas nomenclaturas de Stock y Sistemtica (la ms empleada) con las Ejemplo: a) PF5, pentafluoruro de fsforo o fluorud645Formula los siguien pa) cloruro de c e) pentacloruro de fb) xido de hierro (II)f) tetracloruro de carbono c) xido de platag) telururo de hidrgeno d) amoniacoh) cido yodhdrico Ejercicio iguientes compuestos: co 46Formula los sa) bromuro de sodioe) cido bromhdrib) xido de cincf) tetracloruro de platino c) tricloruro de antimonio g) yoduro de cromo (III) d) sulfuro de hierro (II)h) nitruro de litio Ejercicio 47 Nombra los siguientes compuestos: a) P2O5e) SnCl2 b) PbI f) SeF6 2c) CaOg) PbO d) HClh) MnI2 Ejercicio 48No bra los siguientes compuestos: ma) CsBre) Al2S3b) CO2f) BeBr2 c) NaHg) AsI3 d) PCl3h) HgS FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 20(27) Ejercicio para trabajaren casa: 2tomos, istopos e iones Ejercicio 1 Completa la siguiente tabla: protonesneutroneselectronesZA U92235 C613 He24 Ejercicio 2Completa la siguiente tabla: protonesneutroneselectronesZA Pb82208 Na1112 Al1528 Ejercicio 3Completa la siguiente tabla: protonesneutroneselectronesZA Zn3066 Be410 O98 Ejercicio 4Completa la siguiente tabla: SmboloprotonesneutroneselectronesZAq Li37 F101019 As33763- Ejercicio 5Completa la siguiente tabla: SmboloprotonesneutroneselectronesZAq 2816O Al141027 Cl1936-1 Ejercicio 6Completa la siguiente tabla: SmboloprotonesneutroneselectronesZAq 21225Mg Fe30562+ Se463680 FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 21(27) Ejercicio 7Indica cules de los siguientes ncleos son istopos del mismo elemento: a); b) ; c); d) X916X816X817X1017 Ejercicio 8Analiza el dibujo y completa la tabla 4Sistema peridico Ejercicio 9 Completa la tabla con las opciones correctas 1 Oxgeno, 2 Plata, 3 Todos son gases, 4 Helio, 5 Conducen la corriente elctrica, 6 Hierro, 7 Azufre, 8 Son maleables, 9 No forman compuestos, 10 Forman iones negativos, 11 Suelen ser slidos, 12 Se encuentran en la ltima columna del sistema peridico, 13 Carbono, 14 Cloro, 15 Cobre y 16 No forman iones MetalNo metalGas noble Ejercicio 10Consulta la tabla peridica para completar la tabla: ElementoSmboloZGrupoPerodoMetal / No metal / Gas noble Magnesio Aluminio Cloro Calcio Carbono Azufre Hierro Plata Potasio Litio Ejercicio 11Consulta la tabla peridica para completar la tabla: ElementoSmboloZGrupoPerodoMetal / No metal / Gas noble Be Z =A =N de protones: N de electrones: N de neutrones:Carga elctrica:+++FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 22(27) Na O I P Ba Au Cr Ni B Ejercicio 12Consulta la tabla peridica para completar la tabla ElementoSmboloZGrupoPerodoMetal / No metal / Gas noble 2 7 10 38 34 22 92 82 36 29 5Masa atmica. El mol Ejercicio 13Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: a) H2O; b) HCl; c) CH4 Ejercicio 14 Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: a) HNO2; b) Ca(OH)2; c) NH3 Ejercicio 15Calcula la masa en gramos en cada caso: a) 2 moles de H2O; b) 4 moles de N2; c) 6 moles de Cu; d) 4 moles de NaCl Ejercicio 16Calcula el nmero de moles de tomos en cada caso: a) 8 gramos de Fe; b) 12 gramos de Na; c) 4 gramos de H2; d) 100 gramos de CH4 Ejercicio 17Tenemos 2 moles de molculas de azcar, C12H22O11. Calcula los gramos Ejercicio 18Tenemos 500 gramos de azcar, C12H22O11. Calcula el nmero de moles de molculas y el nmero de molculas. Ejercicio 19Tenemos 40 gramos de agua. Calcula el nmero de moles de molculas y el nmero de molculas. Ejercicio 20Tenemos 250 gramos de amoniaco. Calcula el nmero de moles de molculas y el nmero de molculas. Ejercicio 21Tenemos una botella de agua de 15 litros. Calcula: a) Masa en gramos; b) moles de molculas; c) nmero de molculas; d) nmero de tomos Ejercicio 22En un recipiente que contiene O2 tenemos 4.1024 tomos de oxgeno. Calcula: a) Nmero de molculas; b) nmero de moles de molculas; c) nmero de moles de tomos; d) masa en gramosFSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 23(27) 3 Ejercicio 23En un recipiente que contiene H2O tenemos 6.1024 tomos. Calcula: a) Nmero de molculas; b) nmero de tomos de hidrgeno; c) nmero de moles de molculas;d) masa en gramos 6Formulacin y nomenclatura inorgnica Ejercicio 24 Formula los siguientes iones: a) ion calcio; b) ion aluminio; c) ion germanio (II); d) ion cobalto (III); e) ion platino (IV); f) ion litio Ejercicio 25Formulalos siguientes iones: a) ion cadmio; b) ion hierro (II); c) ion cromo (VI); d) sulfuro; e) ion estroncio; f) bromuro Ejercicio 26Formula los siguientes iones: a) ion sodio; b) ion galio; c) ion plomo (II);d) nitruro; e) ion manganeso (VII); f) ion berilio Ejercicio 27Formulalos siguientes iones: a) ion platino (IV); b) seleniuro; c) fosfuro; d) ion rubidio; e) cloruro; f) ion estao (IV) Ejercicio 28 Formulalos siguientes iones: a) ion magnesio; b) ion nquel (III); c) ion plata; d) ion manganeso (II); e) hidruro; f) ion potasio Ejercicio 29Nombra los siguientes iones: a) Mn2+; b) Fe2+; c) Na+ ;d) Ca2+; e) Co2+ ; f) Co4+ Ejercicio 30 Nombra los siguientes iones: a) Al3+;b) Cl-; c) N3-;d) Sb3+; e) Ga3+; f) Cr2+ Ejercicio 31 Nombra los siguientes iones: a) Hg2+; b)Fe3+; c) K+; d) In3+; e) I-; f) Ag+ Ejercicio 32 Nombra los siguientes iones: a) Pt4+;b) Au+; c) O2-;d) S2-; e) Br-; f) Cr7+ Ejercicio 33 Formula los siguientes xidos: a) xido de litio; b) xido de cobre (II); c) xido de cinc; d) dixido de azufre; e) xido de bromo (V); f) Trixido de dialuminio Ejercicio 34 Formula los siguientes xidos: a) xido mercurioso; b) xido de plata; c) xido de oro (III);d) trixido de dihierro; e) xido de nitrgeno (III); f) xido de estao (IV) Ejercicio 35 Formula los siguientes xidos: a) anhdrido cloroso; b) trixido de cromo; c) pentaxido de diantimonio; d) xido de bromo (VII); e) xido brico; f) xido de cadmio Ejercicio 36 Formula los siguientes xidos: a) xido de hierro (II);b) trixido de difsforo; c) monxido de dicloro; d) xido de platino (IV); e) anhdrido hipobromoso; f) xido de potasio Ejercicio 37 Formula los siguientes xidos: a) xido de calcio; b) xido cuproso; c) heptaxido de dicloro; d) anhdrido sulfrico; e) anhdrido ntrico; f) xido de plomo (IV) Ejercicio 38 Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura de Stock: a) CuO; b) PdO; c) Cl2O7; d) SO3; e) Ni2O3; f) K2O Ejercicio 39 Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura de Stock: a) Au2O3; b) MnO2; c) P2O;d) SeO3; e) Hg2O; f) CaO Ejercicio 40 Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura de Sistemtica: a) Na2O; b) I2O5; c) TeO2; d) Fe2O3; e) P2O5;f) Ga2O Ejercicio 41 Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura de Sistemtica: a) Au2O; b) CoO; c) CrO3; d) BaO; e) Cs2O; f) BeO FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 24(27)

5 CuHEjercicio 42 Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura de Tradicional: a) K2O; b) Fe2O3; c) Cl2O; d) SO2; e) Br2O3;f) P2O5 Ejercicio 43 Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura de Tradicional: a) Cu2O; b) SO3; c) P2O3; d) I2O; e) Ni2O3; f) Cl2O Ejercicio 44 Formula los siguientes compuestos del hidrgeno: a) hidruro de cadmio; b) hidruro de plata; c) trihidruro de boro; d) trihidruro de fsforo; e) hidruro de berilio; f) hidruro de aluminio Ejercicio 45 Formula los siguientes compuestos del hidrgeno: a) hidruro de cobre (II); b) amoniaco; c) fluoruro de hidrgeno; d) cido fluorhdrico; e) dihidruro de magnesio; f) hidruro de calcio Ejercicio 46 Formula los siguientes compuestos del hidrgeno:a) hidruro de estao (IV); b) trihidruro de bismuto; c) cloruro de hidrgeno; d) seleniuro de hidrgeno; e) hidruro de plata; f) trihidruro de antimonio Ejercicio 47 Formula los siguientes compuestos del hidrgeno: a) hidruro de sodio; b) tetrahidruro de plomo; c) hidruro de magnesio; d) sulfuro de hidrgeno; e) hidruro de estao (IV); f) hidruro de estroncio Ejercicio 48 Formula los siguientes compuestos del hidrgeno: a) hidruro de germanio (II); b) tetrahidruro de germanio; c) cido clorhdrico; d) hidruro de potasio; e) yoduro de hidrgeno; f) hidruro de litio Ejercicio 49 Nombra los siguientes compuestos del hidrgeno: a) BaH2; b) CoH3; c) GeH4; d) ZnH2; e)PtH4; f) CsH Ejercicio 50 Nombra los siguientes compuestos del hidrgeno: a) BeH2;b) NH3; c) HCl; d) H2S; e) BiH5; f) Ejercicio 51 Nombra los siguientes compuestos del hidrgeno: a) PH3; b) BH3; c) HBr; d) RaH2; e) HI; f) LiH Ejercicio 52 Nombra los siguientes compuestos del hidrgeno: a) NaH ;b) AlH3; c) SnH2; d) CuH2; e) HF; f) MgH2 Ejercicio 53 Formula los siguientes compuestos binarios: a) cloruro de litio; b) xido de bario; c) sulfuro de plomo (II); d) yoduro de cobalto (III); e) fluoruro de fsforo (III); f) sulfuro de calcio Ejercicio 54 Formula los siguientes compuestos binarios: a) sulfuro de potasio; b) xido de mercurio (I); c) yoduro de hierro (III); d) tricloruro de antimonio; e) bromuro de hidrgeno; f) xido de estao (IV) Ejercicio 55 Formula los siguientes compuestos binarios: a) xido de magnesio; b) hidruro de calcio; c) cloruro de cobre (I); d) pentabromuro de yodo; e) tetracloruro de carbono; f) cloruro de sodio Ejercicio 56 Formula los siguientes compuestos binarios: a) bromuro de cobre (II); b) tetrafluoruro de azufre; c) tribromuro de boro; d) pentafluoruro de bromo; e) cloruro de aluminio; f) hidruro de litio Ejercicio 57 Formula los siguientes compuestos binarios: a) xido de aluminio; b) seleniuro de plomo (IV); c) sulfuro de cadmio; d) bromuro de azufre (VI); e) cloruro de antimonio (V); f) xido de berilio Ejercicio 58 Formula los siguientes compuestos binarios: a) bromuro de berilio; b) xido de calcio; c) sulfuro de estroncio; d) cloruro deestao (II); e) sulfuro de cinc; f) bromuro de litio Ejercicio 59 Nombra los siguientes compuestos: a) BeO; b) CaI2; c) GeBr2; d) ZnS; e) CdCl2; f) CsBrFSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 25(27) Ejercicio 60 Nombra los siguientes compuestos: a) KCl; b) HgH; c) FeS; d) PbS; e) Fe2O3; f) AlH3 Ejercicio 61 Nombra los siguientes compuestos: a) SrS; b) GeI4; c) CuBr2; d) PF3; e) SbCl3; f) MgH2 Ejercicio 62 Nombra los siguientes compuestos: a) Na2O; b) Mn2O3; c) HCl; d) H2Te; e) CuO; f) ZnI2 Ejercicio 63 Nombra los siguientes compuestos: a) MgI2; b) ZnO; c) CuCl; d) AgI; e) BaO; f) LiH Soluciones de los ejercicios para trabajar en casa: Solucin 1 protonesneutroneselectronesZA U92235 921439292235 C613 676613 He24 22224 Solucin 2 protonesneutroneselectronesZA Pb82208 821268282208 Na1123 1112111123 Al1328 1315131328 Solucin 3 protonesneutroneselectronesZA Zn3066 3036303066 Be410 464410 O817 898817 Solucin 4 SmboloprotonesneutroneselectronesZAq Li37 Li34237+1 F919 F91010919-1 33376AsAs33433633763- Solucin 5 SmboloprotonesneutroneselectronesZAq 2816OO88108162- 31327AlAl13141013273+ Cl1736 Cl1719181736-1 Solucin 6 SmboloprotonesneutroneselectronesZAq FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 26(27) 21225Mg Mg1213101225+2 22656FeFe26302426562+ 23480SeSe34463634802- Solucin 7b) y c); Solucin 8Z = 3, A = 7, 3 protones, 4 neutrones, 2 electrones, q = 1+; Solucin 9 MetalNo metalGas noble Conducen la corriente elctrica Suelen ser slidos Son maleables Hierro Cobre Plata Forman iones negativos Oxgeno Cloro Azufre Carbono No forman iones Se encuentran en la ltima columna del sistema peridico Helio No forman compuestos Todos son gases Solucin 10, 11 y 12 (ver sistema peridico); Solucin 13a) 18 u; b) 365 u; c) 16 u; Solucin 14 a) 47 u; b) 74 u; c) 17 u; Solucin 15a) 36 gramos; b) 112 gramos; c) 381 moles; d)234 gramos; Solucin 16 a) 014 moles; b) 052 moles; c) 4 moles; d) 312 moles; Solucin 17 684 gramos;Solucin18146molesy88.1023molculas;Solucin19222molesy13.1024 molculas; Solucin 20 147 moles y 88.1024 molculas; Solucin 21 a) 1500 g; b) 83,3 moles; c)5.1025molculas;d)15.1026tomos;Solucin22a)2.1024molculas;b)332molesde molculas;c)664molesdetomos;d)1062gramos;Solucin23a)2.1024molculas;b) 4.1024tomosdehidrgeno;c)332moles;d)5976gramos;Solucin24a)Ca2+;b)Al3+;c) Ge2+;d)Co3+;e)Pt4+;f)Li+;Solucin25a)Cd2+;b)Fe2+;c)Cr6+;d)S2-;e)Sr2+;f)Br-; Solucin 26 a) Na+; b) Ga3+; c) Pb2+; d) N3-; e) Mn7+; f) Be2+; Solucin 27 a) Pt4+; b) Se2-; c) P3- ; d) Rb+; e) Cl-; f) Sn4+ ; Solucin 28 a) Mg2+; b) Ni3+; c) Ag+; d) Mn2+; e) H- ; f) K+; Solucin 29 a) ion manganeso (II); b) ion hierro (II); c) ion sodio; d) ion calcio; e) ion cobalto (II); f) ion cobalto (IV); Solucin 30a) ion aluminio; b) cloruro; c) nitruro; d) ion antimonio (III); e) ion galio; f) ion cromo (II); Solucin 31 a) ionmercurio (II); b) ion hierro (III); c)ion potasio; d) ionindio;e)yoduro;f)ionplata;Solucin32a)ionplatino(IV);b)ionoro(I);c)xido;d) sulfuro;e)bromuro;f)ioncromo(VII);Solucin33a)Li2O;b)CuO;c)ZnO;d)SO2;e) Br2O5;f)Al2O3;Solucin34a)Hg2O;b)Ag2O;c)Au2O3;d)Fe2O3;e)N2O3;f)SnO2; Solucin 35 a) Cl2O3; b) CrO3; c) Sb2O5; d) Br2O7; e) B2O3; f) CdO ; Solucin 36 a) FeO; b) P2O3; c) Cl2O; d) PtO2; e) Br2O;f) K2O; Solucin 37 a) CaO; b) Cu2O; c) Cl2O7; d) SO3; e) N2O5; f) PbO2; Solucin 38 a) xido de cobre (II); b) xido de paladio (II); c) xido de cloro (VII);d)xidodeazufre(VI);e)xidodenquel(III);f)xidodepotasio;Solucin39a) xido de oro (III); b) xido de manganeso (IV); c) xido de fsforo (I); d) xido de selenio (VI); e) xido de mercurio (I); f) xido de calcio; Solucin 40 a) xido de disodio; b) pentaxido de diyodo;c)dixidodeteluro;d)trixidodedihierro;e)pentaxidodedifsforo;f)trixidode digalio ; Solucin 41 a) xido de dioro; b) xido de cobalto; c) trixido de cromo; d) xido de bario; e) xido de dicesio; f) xido de berilio; Solucin42 a) xido potsico; b) xido frrico; c) anhdrido hipocloroso; d) anhdrido sulfuroso; e) anhdrido bromoso; f) anhdrido fosfrico ; Solucin43a)xidocuproso;b)anhdridosulfrico;c)anhdridofosforoso;d)anhdrido hipoyodoso; e) xido niqulico; f) anhdrido clrico; Solucin 44a) CdH2 ; b) AgH; c) BH3; d) PH3;e)BeH2;f)AlH3;Solucin45a)CuH2;b)NH3;c)HF;d)HF;e)MgH2;f)CaH2; Solucin46a)SnH4;b)BiH3;c)HCl;d)H2Se;e)AgH;f)SbH3;Solucin47a)NaH;b) PbH4; c) MgH2; d) H2S; e) SnH4; f) SrH2; Solucin 48a) GeH2; b) GeH4; c) HCl; d) KH; e) HI;f)LiH;Solucin49a)hidrurodebario;b)hidrurodecobalto(III);c)tetrahidrurode germanio;d)hidrurodecinc;e)tetrahidrurodeplatino;f)hidrurodecesio;Solucin50a) hidruro de berilio; b) amoniaco; c) cido clorhdrico; d) cido sulfhdrico; e) hidruro de bismuto FSICA Y QUMICA3 ESO Apuntes: Estructura Interna Autor: Manuel Daz Escalerahttp://www.fqdiazescalera.com 27(27) ruro de litio (V) ; f) hidruro de cobre (I); Solucin 51a) trihidruro de fsforo; b) trihidruro de boro; c) cido bromhdrico;d)hidruroderadio;e)yodurodehidrgeno;f)hidrurodelitio;Solucin52a) hidruro de sodio; b) hidruro de aluminio; c) dihidruro de estao; d)dihidruro de cobre; e)cido fluorhdrico; f) hidruro de magnesio; Solucin 53a) LiCl; b) BaO; c) PbS; d) CoI3; e) PF3; f) CaS; Solucin 54 a) K2S; b) Hg2O; c) FeI3; d) SbCl3; e) HBr; f) SnO2; Solucin 55a) MgO; b) CaH2; c) CuCl; d) IBr5;e) CCl4; f) NaCl; Solucin 56a) CuBr2; b) SF4; c) BBr3; d) BrF5; e) AlCl3; f) LiH; Solucin 57 a) Al2O3; b) PbSe2; c) CdS; d) SBr6; e) SbCl5; f) BeO; Solucin 58a)BeBr2;b)CaO;c)SrS;d)SnCl2;e)ZnS;f)LiBr;Solucin59a)xidodeberilio;b) yodurodecalcio;c)bromurodegermanio(II);d)sulfurodecinc;e)clorurodecadmio;f) bromurodecesio;Solucin60a)clorurodepotasio;b)hidrurodemercurio(I);c)sulfurode hierro (II); d) sulfuro de plomo (II); e) xido de hierro (III); f) hidruro de aluminio Solucin 61a) sulfuro de estroncio; b) tetrayoduro de germanio; c) bromuro de cobre (II); d) trifluoruro de fsforo; e) cloruro de antimonio (III); f) hidruro de magnesio; Solucin 62 a) xido de sodio; b) trixido de dimanganeso; c) cido clorhdrico; d) telururo de hidrgeno; e) xido de cobre (II); f) yoduro de cinc; Solucin 63 a) yoduro de magnesio; b) xido de cinc; c) cloruro de cobre (I); d) yoduro de plata; e) xido de bario; f) hid