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Tabla Periódica y Enlace Química Página 1

“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad”

FACULTAD DEINDUSTRIAL, SISTEMAS E INFORMATICA

ESCUELA DE INGENIERÍA CIVL

TEMA:

TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO

DOCENTE : Israel Narvasta Torres

INTEGRANTE : Trujillo Ortiz, Jhonel

Cueva Rodríguez, Ricardo Luis

Chávez Agreda, Kenny

Sifuentes Acuña Edwards

Requena Marcelo, Deiby Mijail

CURSO : LABORATORIO DE QUIMICA

HUACHO – PERÚ

2012

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Presentación:

tomando como partida este experimento de laboratorio presentamos este informe en el cual están plasmados los pasos que seguimos para llegar a un excelente desarrollo de la práctica, mencionaremos cada paso y ayudado de

ilustraciones podremos describir con mayor variedad nuestro informe. En este informen obtuvimos muchos conocimientos nuevos y empleamos

conocimientos de otros experimentos anteriores como cuando observamos el color de espectro de las sustancias químicas; también aprendimos que algunos

elementos pueden ser metálicos y a la vez no serlos ya que tienen unas características de estos y carecen de otras características que definen a los metales.

Ahora daremos inicio a nuestro informe empezando por la práctica uno y finalizando en la conclusión de este experimento.

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Introducción:

En este informe buscamos las destrezas y habilidades necesarias para poder describir elementos químicos ayudándonos de sus características fundamentales y así poder obtener mayores ventajas, y destrezas en el campo de la química

general. Este experimento trata sobre tres prácticas en el laboratorio sencillas pero a la

vez complejas porque necesitamos de conocimientos previos para la elaboración y desarrollo esperado en las mencionadas tres prácticas. Sinmás preámbulos presentamos el informe que desarrollamos para plasmas

nuestros conocimientos obtenidos en este experimento.

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TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO

OBJETIVOS:

Observar las propiedades de muestras de elemento metálico, no metálico. Metaloides.

Clasificar a los elementos como metales, no metales o metaloides. Analizar resultado para descubrir las tendencias de las propiedades de los elementos de la tabla periódica.

Examinar las propiedades de varias sustancias comunes. Interpretar los datos de las propiedades de las sustancias para

clasificar para clasificarlas como iónicas o moléculas.

FUNDAMENTO TEORICO:

TABLA PERIÓDICA

A medida que se fueron descubriendo y caracterizando más y más

elementos, se intentaba al mismo tiempo encontrar si se podían agrupar y clasificar, de acuerdo a su comportamiento químico. Este esfuerzo, dio como resultado la tabla periódica de los elementos.

Algunos elementos presentan características muy similares: Litio (Li), Sodio (Na) y Potasio (K) son metales blandos y muy reactivos

Helio (He), Neón (Ne), y Argón (Ar) son gases que no reaccionan con otros elementos Al arreglar a todos los elementos en el orden de su número atómico, se

observa que sus propiedades físicas y químicas muestran patrón de repetición periódico .Como un ejemplo de la naturaleza periódica de los

átomos (cuando están ordenados según su número atómico), cada uno de los metales blandos y reactivos que mencionamos arriba, viene inmediatamente después de uno de los gases que no

reaccionan.

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AGRUPACIONES EN LA TABLA PERIÓDICA

A los elementos que se encuentran en una columna de la tabla periódica se les llama familia o grupo. La manera en que se han

etiquetado las familias es medio arbitraria, pero es claro que en la tabla periódica podemos observar varios grupos

•Metales (A la izquierda y en medio de la tabla) •No metales (Por encima de la diagonal a la derecha y arriba)

•Metaloides (Los elementos que están en la frontera entre metales y nos metales: Boro (B), Si licio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb),Teluro(Te), Ástato(At) ).

Otra manera de clasificarlos es la que emplea las letras A y B con

números para (romanos o arábigos) Grupo Nombre Elementos

1A Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2A Metales alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 6A Calcógenos (formadores de yeso) O, S, Se, Te, Po

7A Halógenos (formadores de sal) F, Cl, Br, I, At 8A Gases Nobles (o inertes, o raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Los elementos de una familia de la tabla periódica tienen propiedades similares porque tienen el mismo tipo de arreglo electrónico en la peri feria

de sus átomos. La mayoría de los elementos son metales y en general los podemos distinguir por una serie de propiedades que los distinguen:

•Lustre •conductividad eléctrica grande •conductividad calorífica grande

•son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg)

Nótese: el hidrógeno es el único no-metal en el lado izquierdo de la tabla

periódica, pero a temperaturas muy bajas, tiene propiedades metálicas. Los no-metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura

ambiente.

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PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

La herramienta más importante para organizar y recordar hechos

químicos es la tabla periódica. Está basada en la naturaleza periódica de las propiedades

químicas de los Elementos Y también en la naturaleza periódica de las configuraciones electrónicas de estos

Los elementos en la misma columna tienen el mismo número d e electrones de valencia

Las simili tudes en las propiedades químicas de los elementos, se pueden atribuir a las simili tudes en la configuración de los electrones de valencia

ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS METALES

En general, la mayoría de los metales tienen las propiedades siguientes:

Son dúctiles y maleables.

Presentan brillo (lustre)

Son buenos conductores del calor

Son buenos conductores de la electricidad

Todos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambiente

Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones

ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS NO METALES En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión

normales Cl2 es un gas, Br2 es líquido, I2 es sólido

Son malos conductores del calor

Son malos conductores de la electricidad

Muchos de ellos existen como moléculas biatómicas

Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones

Al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrone

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EQUIPOS Y MATERIALES

Solución de HCL Agua destilada

05 vasos de plásticos que contengan pequeñas muestras de :

Carbono Aluminio Azufre

Magnesio Estaño

Una luna de reloj

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Un equipo para medir la conductividad eléctrica

Solución de HCl 6M Espátula de plástico

5 tubos de ensayo sin tapa Gradilla para tubo de ensayo

Probeta graduada de 10mL Un martillo pequeño

Un lapicero

indeleble.

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO Nº01: LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS.

1. Observa y anota en aspecto de cada una de los elementos. Incluye

en tu descripción el estado físico, color y otras características evidentes como

el brillo.

2. Coloca cada una de las siguientes muestras. carbono (barra de

grafito), magnesio, aluminio, azufre (barra pequeña) y estaño; sobre un

superficie dura que haya designado el profesor. Golpea ligeramente cada

muestra con el martillo. Un elemento es maleable si se aplana con unos

golpes, y si es quebradizo si se hace en pedazos al golpearlo. Anota tus

observaciones en la tabla periódica.

3. Para probar la conductividad eléctrica de cada una de los elementos,

conecta los electrodos del aparato para medir conductividad a un trozo del

elemento. Si el foco se enciende, tienes una evidencia de conductividad. Lava

los electrodos con agua destilada y sécalos de inmediato, después de probar

cada elemento.

El grafito El estaño

El azufre El aluminio

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El aluminio

4. Agrega a cada uno de los cinco tubos de ensayos 2mL de agua

destilada.

5. Rotula cada tubo con el símbolo de cada elemento que se prueba.

Mg Al

S C

Sn

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6. Con la espátula agrega una pequeña muestra de cada uno de los seis

elementos (una tira de 1 cm ó 0,1-0,2g de solido) en el tubo conteniendo agua y

etiquétalo con el símbolo de ese elemento.

7. Agrega a cada uno de los tubos descritos en el paso anterior, alrededor

de 6mL de HCl 6M y observa los elementos por lo menos durante un minuto.

Una evidencia de que hay una reacción es que se forman burbujas de hidrogeno

sobre el elemento. Anota tus observaciones en la tabla de datos.

Se agrega HCl a los tubo

HCl + Mg HCl + C

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HCl + S HCl + Sn

HCl +Al

Elemento Aspecto Maleable ó quebradizo

Conductividad eléctrica

Reacción con HCl

Carbono Opaco Quebradizo Si No

Magnesio Brillozo Maleable Si Si

Aluminio Brillozo Maleable Si Si

Azufre Opaco Quebradizo No No

Estaño Brillozo Malebale Si No

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En base a los datos obtenidos:

1. ¿Cuales elementos mostraron las características generales de los

metales?

El grafito, magnesio, aluminio ,estaño

GRAFITO

El grafito natural es una forma alotrópica del carbón. Es un mineral suave, de

color gris a negro, brillo metaloide, peso específico de 2.23, dureza de 1-2, cristaliza en el sistema hexagonal, estable y químicamente inerte a

temperatura normal, inodoro, no tóxico, resistente al calor y

excelente conductor de calor y electricidad.

Es extremadamente refractario, siendo poco afectado por

temperaturas superiores a los 3,000ºC; tiene alta resistencia al

intemperismo y los ácidos; se mezcla fácilmente con otros materiales tanto líquidos como sólidos.Es compresible y maleable; resiste el

ataque químico, el choque térmico, la contracción y la oxidación; tiene bajos coeficientes de fricción y de expansión térmica; flexible y sectil en un amplio

rango de temperaturas y excelente lubricante.

Se encuentra en la naturaleza en pequeños cristales hexagonales en forma de agregados compactados, escamosos, terrosos y esféricos. El grafito frecuentemente se encuentra asociado con minerales como: cuarzo, feldespato,

micas, calcita, pirita y óxidos de fierro.

MAGNESIO

Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es blanco

plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740

kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más

ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones

mecánicamente resistentes.

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Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importanes en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivina y serpentina.

Además se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos salinos. Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre,

superado solamente por el aluminio y el hierro.

El magnesio (magnesio) es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por

reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio. Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los ácidos. El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor parte de los álcalis y muchas

sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites. Utilizado como catalizador, el

magnesio sirve para promover reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación. Se ha usado largo tiempo en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio de la conocida

reacción de Grignard. Los principales ingredientes de aleaciones son: aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.Los compuestos de

magnesio se utilizan mucho en la industria y la agricultura.

ALUMINIO

El aluminio es un metal ligero, con un densidad 2.7 veces mayor que la del agua.

Su punto de fusión es más bien bajo, en torno a los 660ºC.

Su color es blanco y brillante, con propiedades óptimas para la óptica. Posee una buena conductividad eléctrica,

que se encuentra entre los 34 y 38 m/Ω mm^2, así como también tiene una gran

conductividad térmica ( de 80 a 230 W/ m.K). -Es resistente a la corrosión, gracias a la capa protectora característica de óxido de aluminio, resiste a los productos químicos, puede estar expuesto a la

intemperie, al mar, etc. Es el tercer elemento en cuanto a abundancia en la corteza terrestre, por

detrás del oxígeno y el silicio. es un material fácilmente reciclable, sin un elevado coste.

Gracias a su alto estado de oxidación, al contacto con el aire se forma rápidamente una capa protectora de óxido de aluminio, proporcionándole

resistencia y durabilidad. Dicha capa protectora es de color grisáceo.

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Otra característica del aluminio, es su carácter anfótero, que le permite ser disuelto tanto en ácidos como en bases, liberando hidrógeno.

Además se trata de un metal muy maleable, y bastante blando, y fácilmente

soldable, siendo necesario mezclarlo con otros metales para usarlo para fabricar estructuras, mejorando así sus propiedades mecánicas.

ESTAÑO

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros

metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo

determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra

de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los

cristales que la componen.

El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no

metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que

es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El

estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.

Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.

También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y

pigmentos. Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.

Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales.

En etiquetas. Recubrimiento de acero.

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Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de

determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de

los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.

Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria

alimenticia. España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.

2. ¿Cuales elementos mostraron las características generales de los

no metales?

El azufre.

AZUFRE

Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde

con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se

disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.

En todos los estados (sólido, líquido y

gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas.

Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura

de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es

la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.

Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por

moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad.

Además de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una

presentación en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitación en medio líquido o por sublimación de su vapor

sobre una placa metálica fría.

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El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del

caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatosfertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El

tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal de Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.

3. ¿Cuales elementos mostraron una combinación de características

metálicas y no metálicas?

El estaño, azufre.

EXPÉRIMENTO N° 02: ¿IONICO Ó COVALENTE?

1. Con un lápiz 2B o plumón indeleble traza líneas en una luna de reloj

para dividirlo en cuatro partes iguales. Rotula cada parte con las letras A, B, C y

D. Las sustancias para cada letra son: azúcar de mesa (A), sal de mesa (C),

urea (B), parafina (cera)(D).

2. Con una espátula coloca una pisca (0,1 a 0,2 g) de la primera sustancia

“A” en la parte A.

azúcar de mesa (A) Urea (B)

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Sal de mesa (C) Parafina (cera)(D)

3. Repite el paso anterior con las otras tres sustancias en las partes B, C y

D. asegúrate de limpiar la espátula luego de tomar cada muestra. Anota en tu

tabla de datos que sustancia pusiste en cada parte de la luna de reloj.

4. Coloca la luna de reloj en una parrilla de calentamiento o cocina

eléctrica.

5. Cuida de no revolver los compuestos y seguir calentando hasta observar

quien se funde primero, quien segundo y así sucesivamente para darnos cuenta

que tienen diferentes puntos de fusión. Anota los datos observados y apaga la

fuente de calor.

A B

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C D

6. Con tu lapicero de tinta indeleble marca cuatro vasos con los nombres

de tus cuatros sustancias.

7. Pesa cantidades iguales (2gramosaprox) de cada una de las cuatro

sustancias y coloca las muestras en sus respectivos vasos.

8. Añade a cada vaso10mL de agua destilada.

9. Agita cada sustancia con una varilla limpia. Anota en tu tabla si la

muestra se disolvió completamente o no.

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10. Con el dispositivo para medir conductividad prueba en cada sustancia la

presencia de electrolitos. Anota cuál de ellas actúa como conductor.

A: agua azucarada B: Urea

C: Cera D: Agua Salada

¿Qué les ocurre a los enlaces que hay entre las moléculas cuando una sustancia se funde?

Estas características dadas por el tipo de enlace le permiten a las sustancias tener un

determinado nivel de conducción, puntos de fusión, entre otras características perfectamente razonables conociendo los enlaces.

Como vimos en el desarrollo de la práctica se observó que la mayoría de los reactivos si conducen la energía eléctrica algunos muy poco como es el caso del azúcar.

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¿Todos los compuestos se funden a la misma temperatura?

No cada compuesto tiene distinto punto de fusión y eso podemos comprobarlo yendo

a la tabla periódica, porque ahí figura la temperatura aproximada de fusión.

Clasifica: Completa la tabla de datos respondiendo si o no a las preguntas. Clasificando cada una de las sustancias de prueba como compuesto ionico o

molecular de auerdo a tus observaciones

Sustancia ¿El compuesto se funde?

¿El

compuesto se disuelve

en agua?

¿La solución conduce electricidad?

Clasificación

A Si Si Si Ionico

B Si Si Si Ionico

C Si No No Covalente

D No Si Si Ionico

EXPERIMENTO Nº 3: CALCIO EN LOS HUESOS

El calcio es una parte importante de la estructura de los huesos y del cascaron del huevo. Si un hueso se remoja en vinagre por varios días, cambia su

estructura. El vinagre contiene acido acético, el cual reacciona con los compuestos de calcio del hueso y forma acetato de calcio. 1. Separa la carne de un hueso pequeño de pollo no cocinado

2. Coloca el hueso en un vaso de precipitado, cúbrelo con vinagre blanco y

tapa el vaso con una luna de reloj, dejar el hueso remojado por cuatro días.

Frasco de vinagre con un hueso frasco de vinagre con cascara de huevo

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3. Desdobla un clip, sujétalo con una pinza y humedécelo con la solución

de vinagre, enseguida ponlo en la flama azul de un mechero Bunsen, si en el

vinagre hay calcio presente, al ensayarlo en la flama dará un color rojo

anaranjado.

Flama del frasco 1 flama del frasco 2

Describe los cambios en las propiedades del hueso después de dos y cuatro

días

El hueso tiende a ponerse maleable.

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Si la prueba de la flama confirma la presencia de los iones calcio en el

vinagre ¿Cuál es la posible fuente de calcio?

El fuego se torna de un color rojizo, medio anaranjado, eso comprueba que tiene

presencia del calcio.

¿Qué puedes concluir acerca del efecto de los compuestos de calcio

iónico sobre las propiedades del hueso? ¿Las propiedades del calcio en el

hueso se correlacionan con las de los compuestos iónicos típicos?

El vinagre tiene a propiedad de diluir el calcio y otros compuestos químicos es

por eso que en el experimento pudimos obtener esos resultados.

¿De qué manera las propiedades del hueso remojado reflejan la presencia

de compuestos covalentes en el hueso?

De manera que al quitar del hueso la presencia de calcio el hueso deja de ser rígido y se torna maleable.

CUESTIONARIO

¿Qué factores influyen en las diferencias en los puntos de fusión entre

compuestos iónicos y moleculares?

En los enlaces iónicos la temperatura de fusión y ebullición son muy elevados,

mientras que en el enlace molecular es todo lo contrario pues la temperatura de fusión y ebullición son muy bajos.

Investiga los ingredientes que componen la pasta dental. Escribe las formulas

con los nombres de esos ingredientes. Clasifica cada ingrediente como un

compuesto ionico o covalente

Los ingredientes básicos en la pasta dental son:

Agua ( H2O)

Se dice que la composición es entre un 30% y 40% solo agua. Así es, parece

increíble pero la pasta de dientes que compramos en el mercado, están formado

por una gran parte de agua

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Yeso (CaSO4· 2H2O)

El segundo componente que más se utiliza es el yeso. Agregan a la pasta dental

una numerosa cantidad de partículas de yeso que son las encargadas

de limpiar la superficie dental durante el cepillado. Es decir que, estas

pequeñas piedritas son las que liman el esmalte dental para limpiarlo y darle

brillo.

Óxido de titanio (TiO2)

Pero, ¿qué es lo que las personas esperan de las pastas dentales? Lo primero

que las personas buscan es conseguir sus dientes totalmente blancos. Y para

eso, los fabricadores de pastas dentales, le agregan a esta mezcla de yeso y

agua, una parte de óxido de titanio, el que se utiliza en la pintura blanca de

paredes. Al lavarnos los dientes, cada pieza queda cubierta con esta

sustancia que es de color blanca y eso hace que el diente parezca

blanqueado. Decimos parezca porque por debajo de la capa de titanio el diente

sigue amarillo, y a las horas la capa desaparece y el diente vuelve a su color.

Formaldehído (H2C=O)

Después de conocer la mezcla anterior, muchas personas piensan que pueden

conseguir todos estos ingredientes por si solos y armar su propia pasta dental,

pero obviamente no es tan fácil. Si bien ahora que conocen los ingredientes se

dan cuenta de que no son tan extraños como parecen al leer sus nombres, a la

pasta la desinfectan con formaldehído, una sustancia que elimina todas las

bacterias y hace que sea apta para utilizar. Sin esta última, la composición de

la pasta de dientes nunca podría ser utilizada por personas y menos para el

cepillado dental.

Describa los nuevos elementos agregados a la tabla periódica

Madrid. La Asamblea General de la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada (IUPAP, en sus siglas en ingles), reunida en Londres, ha aprobado los

nombres de tres nuevos elementos químicos: los 110, 111 y 112, que se llaman a partir de ahoradarmstadtium (Ds), roentgenium (Rg) and copernicium (Cn), respectivamente, según informa el Instituto de Física (Reino Unido).

"Los nombres de estos elementos han sido acordados en consultas con físicos de todo el mundo y estamos encantados de introducirlos ahora en la Tabla

Periódica", ha declarado Robert Kirby-Harris, secretario general de la IUPAP.

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Tabla Periódica y Enlace Química Página 25

El darmstadtium fue descubierto en 1994, en el Centro de Investigación de

Iones Pesados,en Darmstadt (Alemania). No fue un descubrimiento

convencional de algo que existe en la naturaleza sino que fue producido en laboratorio bombardeando un blanco de plomo 208 con iones de níquel 62. Se

contaron cuatro átomos de este nuevo elemento químicos. Hasta 2001 no se reconoció oficialmente su existencia. El Roentgenium fue descubierto el mismo año que el darmstadtium y en el

mismo instituto alemán, pero los científicos en aquel momento sólo habían

obtenido tres átomos y no se consideró suficiente para ser reconocido. Ocho años después se descubrieron otros tres átomos y se aceptó su existencia. Es uno de esos elementos que no existe en la naturaleza de forma natural, los

científicos los crean mediante aceleradores de partículas para fusionar núcleos de otros elementos hasta conseguir los nuevos y se desintegran

inmediatamente. Por ello, demostrar que se han producido resulta extremadamente complicado y se tardan años en lograr pruebas suficientes y convincentes.

El copernicium, también sintético, es extremadamente radiactivo. Se creó, en

1996, en el mismo instituto de Darmastadt, bombardeando núcleo de zinc-70 contra una blanco de plomo 208 en un acelerador de iones pesados, pero el resultado se consideró controvertido durante años y no fue reconocido como

descubrimiento hasta su confirmación en 2009.

Que es el grafeno y cuál es la utilidad que se le da

El grafeno, al que se ha denominado material del futuro o supermaterial, salio

al ser reconocidos sus descubridores

con el Premio Nobel de Física

2010.Se trata de un material de

átomos de carbono en una

configuración plana, del grosor de un

solo átomo. En comparación, un

milímetro de grafito está formado por

tres millones de capas de grafeno

una encima de otra. El grafeno es un

raro material formado por átomos de

carbono dispuestos en forma de

hexágonos unidos de tal manera que forman una estructura bidimensional, ya

que una de sus dimensiones sólo tiene un átomo de longitud. Sus propiedades

son extraordinarias: es un óptimo conductor eléctrico, tan eficaz como el cobre,

y como conductor de calor supera a cualquier otro material conocido. Además,

el grafeno es prácticamente transparente, y a la vez tan denso que ni siquiera

el helio (el átomo de gas más pequeño) lo atraviesa.

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Se podrían fabricar con este material revolucionario transistores mucho más

eficaces que los actuales de silicio, y dada su transparencia y capacidad

conductora, es especialmente adecuado para producir pantallas táctiles

transparentes, paneles luminosos y, tal vez, paneles solares. Por ahora es la

sustancia más fuerte y delgada del universo conocido, además es elástica

como la goma, se puede impregnar a través de un líquido o gas y conduce la

electricidad. Entre las propiedades más destacadas del grafeno:

Alta conductividad térmica y eléctrica.

Alta elasticidad y dureza.

Resistencia (200 veces mayor que la del acero).

El grafeno puede reaccionar químicamente con otras sustancias para

formar compuestos con diferentes propiedades, lo que dota a este

material de gran potencial de desarrollo.

Soporta la radiación ionizante.

Es muy ligero, como la fibra de carbono, pero más flexible.

¿Cuál es la temperatura de fusión de la sal (NaCl)?

El punto de fusión de la sal es de 801 ºC, el punto de ebullición de 1.413 ºC.

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Conclusión:

Con todas estas prácticas podemos concluir que: los metales son excelentes conductores de la electricidad debido a que sus

electrones tienden a transportarla con mayor facilidad. También aprendimos que no todos los elementos reaccionan con el HCl ya que

no todos los metales conducen la electricidad. También aprendimos que el vinagre separa el calcio de los huesos y de la

cascara de huevo, y eso lo comprobamos con la llama de color rojizo que desprende al incinerarlo.

Otra conclusión fue que en una de las capas del carbono la electricidad fluye con mayor rapidez y que esa capa tiende a ser muy maleable ya que puede doblarse

más de trecientos sesenta grados y aun así no se rompe.

Bibliografía:

http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos_7.html

http://www.mujerstyle.com/composicion-pasta-dientes/

http://www.nocturnar.com/forum/estudios/204031-punto-de-fusion-de-sal-de-801-c-punto-de-ebullicion-de-1-413-c.html