QUMICA EN LA TROPSFERALos procesos de combustin generan energa y fuerza en todas las actividades industriales produciendo gases de desecho que generan subproductos gaseosos que no son tiles y se liberan a la atmosfera. La manufactura, la combustin de la basura, la produccin de harina de pescado, las cocinas domsticas, los negocios de pequea escala, etc. Producen contaminantes. El hecho de liberar tales productos al are no significa q estos desaparezcan, sino que puedan convertirse en componentes semipermanentes, produciendo una grave contaminacin del aire.1.- PROCESOS QUMICOS DE LA TROPSFERALa mayor parte de la contaminacin causada en la tropsfera tienen su origen en los procesos de combustin del trfico de automviles, hornos industriales y domsticos, motores areos, etc.Durante el quemado de combustibles fsiles: petrleo, gas, carbn y madera producen una serie de emisiones diversas que causan la contaminacin atmosfricaComo se ha indicado anteriormente la troposfera se caracteriza por tener una variacin negativa de temperatura con la altitud. Ello, junto al distinto grado de instalacin segn la altitud terrestre da lugar a que se establezca movimientos convectivos de masa de aire, tanto en el sentido vertical como horizontal. Estos movimientos favorecen la dilucin de los contaminantes emitidos desde la superficie terrestre dependiendo de su estabilidad pueden desplazarse cientos de km antes que retornen a la superficie. La mezcla de diferentes compuestos activa el nmero de procesos qumicos entre los que destacan la reaccin qumica ms significativa para la produccin de ozono en la atmosfera, entre el oxgeno atmico y oxigeno molecular.2.-MONXIDO DE CARBONOQu es el monxido de carbono? El monxido de carbono es un gas incoloro, sin olor ni sabor, no irritante, que se encuentra tanto en el aire puertas adentro como al aire libre. Se produce de la combustin incompleta del carbn. Es producido tanto por actividades humanas como por fuentes naturales. La fuente humana ms importante de monxido de carbono es el tubo de escape de automviles. Los niveles de monxido de carbono puertas adentro varan dependiendo de la presencia de artefactos tales como estufas de querosn o gas, hornos, cocinas que usan madera, generadores y otros artefactos a gasolina. El humo de tabaco tambin contribuye a los niveles de monxido de carbono puertas adentro. La industria tambin usa monxido de carbono para fabricar compuestos tales como anhdrido actico, policarbonatos, cido actico y policetona. Qu le sucede al monxido de carbono cuando entra al medio ambiente? El monxido de carbono entra al ambiente principalmente desde fuentes naturales y por la combustin de petrleo. Permanece en el aire aproximadamente 2 meses. Se degrada en el aire al reaccionar con otras sustancias qumicas y se transforma en anhdrido carbnico. En el suelo es degradado a anhdrido carbnico por microorganismos. No se acumula en plantas o en los tejidos de animales. Cmo puede ocurrir la exposicin al monxido de carbono? Respirando gas emitido por hornos, cocinas, estufas o generadores mal instalados. Respirando aire que contiene gases emitidos por el tubo de escape de automviles. Respirando aire que contiene humo de cigarrillo. Trabajando en industrias que queman gas y carbn, trabajando en lugares llenos de humo, o trabajando en lugares donde hay niveles altos de gases provenientes del tubo de escape de automviles. Cmo puede afectar mi salud el monxido de carbono? La exposicin a niveles altos de monxido de carbono puede ser fatal. La intoxicacin con monxido de carbono es la causa principal de muertes debidas a envenenamiento en los Estados Unidos. En personas que inhalaron monxido de carbono se han descrito dolor de cabeza, nusea, vmitos, mareo, visin borrosa, confusin, dolor en el pecho, debilidad, falla cardaca, dificultad para respirar, convulsiones y coma. Las personas que sufren de enfermedades al corazn o al pulmn son ms susceptibles a los efectos del monxido de carbono.

3.-XIDOS DE NITRGENOQu son y de dnde proceden? El xido ntrico (NO) y el dixido de nitrgeno (NO2) son los nicos xidos de nitrgeno en la atmsfera e introducidos por el hombre. El xido ntrico (NO) y el dixido de nitrgeno del aire urbano se producen a travs de dos procesos consecutivos. En primer lugar, las altas temperaturas alcanzadas en las combustiones provocan la combinacin directa del oxgeno y el nitrgeno del aire para dar xido ntrico (NO), y ste luego se oxida parcialmente a NO2. Por tanto, las instalaciones fijas de combustin, los vehculos de gasolina, y los motores diesel emiten xidos de nitrgeno con proporciones variables de NO2 y NO. Posteriormente, el NO introducido en la atmsfera urbana por las fuentes emisoras se oxida a NO2, principalmente por reacciones fotoqumicas. La principal fuente emisora de xidos de nitrgeno a la atmsfera urbana son los vehculos (especialmente los motores diesel) y en menor medida instalaciones de combustin como las calefacciones. Qu efectos tienen sobre la salud? Desde el punto de vista de proteccin de la salud, el dixido de nitrgeno (NO2) es el nico que tiene fijados valores lmite para exposiciones de larga y corta duracin. Sin embargo, la estrecha relacin del monxido de nitrgeno (NO) con el proceso de formacin de NO2 hace que tambin tenga su importancia en la evaluacin y gestin de la calidad del aire. Una exposicin breve al NO2 puede provocar irritacin del sistema respiratorio y ocular. A largo plazo, los principales efectos pueden ser un desarrollo pulmonar ms lento en los nios y la aparicin de enfermedades respiratorias crnicas y cerebrovasculares. Aunque toda la poblacin est expuesta a los contaminantes atmosfricos, no afectan igual a todo el mundo. Los nios, los ancianos y las personas con problemas de salud (como asma, enfermedades del corazn y pulmonares) pueden sufrir ms efectos.

3.1.-OXIDACION DEL NO Y FORMACION DE OZONOEl NO se forma durante el proceso de combustin. Esta reaccin se produce a altas temperaturas durante la combustin de gasolina o petrleo. La atmosfera urbana es un reactor qumico gigante, en el cual se encuentra gases contaminantes como los xidos de nitrgeno y azufre, hidrocarburos, los cuales reaccionan bajo la influencia de la luz solar, para producir una variedad de productos, incluyendo aerosoles submicrnicos.El NO emitido en el aire, se oxida rpidamente a La biosfera, los animales de nuestro planeta, as como la vida humana se hizo posible debido a la formacin del ozono en la estratosfera. El ozono nos protege de las radiaciones UV-C y UV-B (luz con una longitud de onda de 320nm), que daa las biomolculas. En la historia de la Tierra el ozono pudo formarse despus de la liberacin del oxgeno a la atmsfera entre 2000 y 600 millones de aos antes de nuestro tiempo. Pero cmo?

La formacin de ozono es un proceso fotoqumico que tiene lugar en la estratosfera.En esta zona de la atmsfera entre 15 y 50 Km de altitud, la radiacin ultravioleta solar produce la disociacin de las molculas de oxgeno en tomos de oxgeno en su estado fundamental (3P) que rpidamente se recombinan con molculas de oxgeno no disociadas, en presencia de un tercer cuerpo, M, (que puede ser otra molcula de oxgeno o de nitrgeno) capaz de captar el excedente de energa,O2+hn2 O(3P) (1)O(3P) + O2+ MO3+ M

3.2.-OXIDACION DE NO POR HIDROCARBUROSCuando los hidrocarburos de origen natural o antropognico reacciona con radicales hidrxido(OH), pueden formar radicales perxido que tienden a oxidar al NO a En atmosfera limpia los radicales OH reaccionan principalmente con CO y Los radicales OH son muy reactivos e intervienen en diferentes reacciones atmosfricas, particularmente bajo la influencia de la radiacin solar y la concentracin significativa de OH

3.3.-OXIDACION DE Debido a la reaccin del con el ozono se genera durante la noche y tambin en concentraciones mensurables.Durante el da el se revierte por fotlisis y por una reaccin muy rpida a NO. La reaccin ms importante del toma lugar con los radicales OH.En capa atmosfrica baja el gaseoso formadoes muy estable y muy soluble en agua, removindose de la atmosfera por lixiviacin o deposicin seca. La reaccin del es 11 veces ms rpida que la correspondente al .

3.4.-HIDROCARBUROS Y Al expandir el ciclo fotoltico del dixido de nitrgeno al incluir hidrocarburos y otros compuestos orgnicos encontramos que el ozono ataca los dobles enlaces, C=C, de los hidrocarburosLa qumica del smog fotoqumico es extraordinariamente compleja. Un sin nmero de compuestos orgnicos se introducen a la atmosfera cuando arden los combustibles o se evaporan los compuestos orgnicos voltiles y muchos ms producidos en la atmosfera como resultado de reacciones qumicas. Cuando un hidrogeno es removido de un alcano el radical libre resultante se llama alquil. Los alquilos forman una serie que se inicia con el metil , etil y asi sucesivamente que se pueden representar como , que se simplifica como R:La unidad qumica bsica en el estudio del smog fotoqumico es el grupo carbonilo, un carbonilo enlazado a un grupo alquil R, y el otro unido con un tomo de hidrogeno genera el formaldehdo que puede escribirse cono RCHO, un aldehdo ms complejo es la acrolena. Ambos aldehdos y acrolena son compuestos irritantes de los ojos y compuestos del smog.Una llave importante para el entendimiento de la qumica orgnica atmosfrica es el radical OH, que se forma cuando el oxgeno atmico reacciona con el agua3.5.- Y LA LLUVIA ACIDAElpHde la lluvia es 5,65 (en un medio natural en ausencia de contaminantes) debido a la presencia del CO2. No obstante, cuando el aire contiene SOx y NOx por accin de los fenmenos anteriormente estudiados y en presencia de suficiente humedad, se forman los cidos HNO3 y H2SO4, responsables del fenmeno aludido. Si predomina el cido ntrico sobre el sulfrico, entendemos que las fuentes mviles contribuirn en mayor grado que las fijas a este tipo de contaminacin.

Los NOx y SOx pueden viajar durante cientos de kilmetros arrastrados por corrientes de aire, en niveles prximos al suelo (inferiores a 2 Km), llegando a provocar lluvias cidas en zonas muy alejadas.Se han detectado estos fenmenos en Terranova y en la pennsula escandinava como consecuencia de emisiones realizadas en las zonas industrializadas ms al sur, desplazndose la contaminacin en direccin NE.Las lluvias cidas producen los siguientes efectos:Acidificacin de las fuentes naturales del agua, afectando a la fauna acucola y al plancton.Lixiviacin de los nutrientes del suelo, afectando a cosechas y bosques.Aumento de la corrosin de los materiales.

4.-OXIDOS DE AZUFRECaractersticas: se pueden formar dos xidos de azufre: dixido (SO2) y trixido de azufre (SO3), si bien aqul se presenta en una proporcin mucho ms elevada en las emisiones estables, siendo el trixido un compuesto inestable. Las dos especies son gases incoloros, teniendo el SO2 olor acre e irritante.Fuentes: el dixido de azufre, SO2, procede prcticamente a partes iguales de fuentes naturales -oxidacin del sulfuro de hidrgeno, H2S, en el metabolismo anaerobio de la materia orgnica- y de fuentes antropognicas, fundamentalmente procesos de combustin estacionaria -en especial plantas termoelctricas y, con menor importancia, plantas de combustin industrial-.Formacin: se producen SO2 y SO3 en la combustin de toda sustancia que contenga azufre a partir de dos reacciones; en la segunda de ellas, el equilibrio se halla desplazado hacia el dixido de azufre, debido a la inestabilidad del trixido, en especial si existe un metal que catalice la reaccin:S + O2 SO22 SO2 + O2 2 SO3Evolucin en la atmsfera: Oxidacin heterognea, en fase acuosa o sobre la superficie de partculas, catalizada por sales de hierro y manganeso presentes en cenizas procedentes de combustin:SO2 + H2O H2SO3 H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O Oxidacin homognea: Fotooxidacin directa, con luz de longitud de onda de entre 240 y 400 nm: SO2 + hv + O2 SO3 + O Reaccin con oxidantes en fase acuosa, para dar cido sulfrico, H2SO4.Efectos: los xidos de azufre producen necrosis en plantas en funcin de la dosis, alteracin en los contenidos de azcares y protenas y prdida de productividad; causan irritaciones oculares y respiratorias en animales a dosis elevadas; ms efecto parecen tener los sulfatos secundarios. Sin embargo, el principal efecto viene dado por las reacciones que originan, produciendo cido sulfrico disuelto, origen principal de la lluvia cida, que es la deposicin hmeda de cidos; tambin existe la deposicin cida seca.La constitucin de la lluvia cida puede variar, pero sus principales componentes son cidos -tanto sulfrico como clorhdrico o ntrico-, as como sales de stos; el componente en mayor proporcin es el sulfrico por su mayor solubilidad. De esta manera, el pH del agua de lluvia -que en circunstancias normales es ligeramente bsico, entre 5.5 y 5.7-, llega a tomar valores prximos a 4.0.Ms adelante se trata la lluvia cida como consecuencia global de la contaminacin, pero se adelantan aqu los principales efectos que la lluvia cida ocasiona sobre: ecosistemas: acidificacin de aguas dulces, especialmente lagos, afectando muy negativamente a diversas especies, especialmente pisccolas, y acidificacin de suelos, causando lixiviacin o arrastre de nutrientes y movilizacin de metales pesados, que pueden incorporarse a las redes trficas, as como daos importantes en la vegetacin -decoloracin y prdida de follaje, deterioro de corteza y muerte-; materiales: aumento de la velocidad de corrosin de metales, deterioro de materiales calizos (denominado mal de la piedra), mediante la formacin en superficie de sulfato clcico hidratado, lo que provoca desintegracin y disolucin del material, segn la reaccinCaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2La lluvia cida constituye un importante problema en Europa centro-oriental y septentrional y en la parte oriental de Amrica del Norte, as como en reas urbanas, en las que adquiere mayor importancia la deposicin seca.En contraposicin a la lluvia cida, existe tambin la lluvia alcalina, con elevada concentracin de calcio, que se forma en reas con elevado aporte de partculas calizas.

4.1.-OXIDACION DE El dixido de azufre se forma en el proceso de combustin del azufre y del Sulfuro de hidrgeno.S8 + 8 O2 8 SO22 H2S + 3 O2 2 H2O + 2 SO2Tambin puede obtenerse por el tostado de minerales sulfurados tales como la pirita (FeS), la wurtzita o la blenda (ambos ZnS), la galena (PbS) y el cinabrio (HgS).4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO22 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2PbS + O2 Pb + SO2HgS + O2 Hg + SO2Por reaccin del cido sulfrico con cobre elemental. Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

ReaccionesLa oxidacin del dixido de azufre a trixido de azufre en presencia de oxgeno es una reaccin que ocurre en forma espontnea muy lentamente debido a su alta energa de activacin. Para acelerar la reaccin se utilizan catalizadores como pentxido de vanadio (V2O5) o platino que permiten la oxidacin del gas a medida que se produce el contacto con el catalizador slido. Antiguamente se utilizaba como catalizador una mezcla de xidos de nitrgeno gaseosos. La oxidacin mediada por catalizadores es utilizada en la fabricacin industrial de cido sulfrico.SO2 + O2 SO3La oxidacin del dixido de azufre a trixido de azufre puede producirse tambin por la reaccin con ozono. La reaccin ocurre en forma espontnea en las capas altas de la atmsfera. El trixido de azufre al reaccionar con el agua presente en las nubes producecido sulfrico, el cul disminuye el pH del agua y precipita en forma de lluvia cida. 3 SO2 + O3 3 SO3SO3 + H2O H2SO4La reaccin del dixido de azufre con hidrxido de sodio produce sulfito de sodio. SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2OLa reduccin del dixido de azufre puede producirse en presencia de reductores como el cido sulfhdrico, obteniendose azufre elemental y agua. SO2(g) + 2 H2S (g) 3 S + 2 H2O

AplicacionesEl dixido de azufre tiene propiedades desinfectantes, por ello fue utilizado durante siglos en la desinfeccin por ejemplo de las cubas de vino quemando azufre en su interior. Tambin se utiliza en la industria alimenticia como conservante y antioxidante(E220) generalmente de zumos, frutos secos, mermeladas, vino etc.Es un intermedio en la fabricacin del cido sulfrico. Por reaccin con cloro produce cloruro de sulfuril (SO2Cl2), un importante intermedio en la industria qumica. Si se hace reaccionar con el cloro y compuestos orgnicos se pueden obtener en una reaccin de clorosulfonacin directa, los clorosulfonatos como precursores de detergentes y otras sustancias. En estado lquido es un buen disolvente.Aspectos medioambientalesEl dixido de azufre es el principal causante de la lluvia cida ya que en la atmsfera es transformado en cido sulfrico.Es liberado en muchos procesos de combustin ya que los combustibles como el carbn, el petrleo, el disel o el gas natural contienen ciertas cantidades de compuestos azufrados. Por estas razones se intenta eliminar estos compuestos antes de su combustin por ejemplo mediante la hidrodesulfuracin en los derivados del petrleo o con lavados del gas natural hacindolo ms "dulce".Si a pesar de estos esfuerzos an se generan cantidades importantes del gas se pueden aplicar lavados bsicos por ejemplo: Con leche de cal para retenerlo del aire de salida o transformndolo conjuntamente con sulfhdrico en azufre elemental (proceso de Claus). Tambin los procesos metalrgicos liberan ciertas cantidades de este gas debido a que se emplean frecuentemente los metales en forma desulfuros. En la naturaleza el dixido de azufre se encuentra sobre todo en las proximidades de los volcanes y laserupcionespueden liberar cantidades importantes. Otros elementos que pueden ocasionar contaminacin del aire en las ciudades lo constituyen el monxido de carbono, el dixido de nitrgeno, el ozono, el plomo y el sulfuro de hidrgeno. El dixido de azufre se utiliza para fines muy diversos, por ejemplo, como agente reductor en metalurgia, como frigorgeno en la industria del fro, como desinfectante y blanqueador, para la conservacin de sustancias alimenticias, como decolorante y fumigante. El dixido de azufre es uno de los compuestos ms importantes de la industria qumica. 98% del SO2 tcnico se utiliza para la produccin de trixido de azufre como precursor del cido sulfrico.Aspectos toxicolgicosEl dixido de azufre es un gas irritante y txico. Afecta sobre todo las mucosidades y los pulmones provocando ataques de tos. Si bien ste es absorbido principalmente por el sistema nasal, la exposicin de altas concentraciones por cortos perodos de tiempo puede irritar el tracto respiratorio, causar bronquitis y congestionar los conductos bronquiales de los asmticos. La concentracin mxima permitida en los lugares de trabajo es de 2 ppm. El valor IDLH (Peligroso Para la Vida) Valor letal 100 ppm (262mg/m) Umbral de olor 0,5 ppm (1 mg/m) (es detectado por el olfato humano)

4.2.-DEPOSITACION ACIDAAlgunas de las molculas que contaminan la atmsfera son cidos o se convierten en cidos con el agua de lluvia. El resultado es que en muchas zonas con grandes industrias se ha comprobado que la lluvia es ms cida que lo normal y que tambin se depositanpartculas secas cidassobre la superficie, las plantas y los edificios. Estalluvia cidaya no es el don beneficioso que revitalizara tierras, ros y lagos; sino que, al contrario, trae la enfermedad y la decadencia para los seres vivos y los ecosistemas.Causas de la deposicin cidaAlgunas industrias o centrales trmicas que usan combustibles de baja calidad, liberan al aire atmosfrico importantes cantidades dexidos de azufre y nitrgeno. Estos contaminantes pueden ser trasladados a distancias de hasta cientos de kilmetros por las corrientes atmosfricas, sobre todo cuando son emitidos a la atmsfera desde chimeneas muy altas que disminuyen la contaminacin en las cercanas pero la trasladan a otros lugares.En la atmsfera los xidos de nitrgeno y azufre son convertidos encido ntrico y sulfricoque vuelven a la tierra con las precipitaciones de lluvia o nieve (lluvia cida). Otras veces, aunque no llueva, van cayendo partculas slidas con molculas de cido adheridas (deposicin seca).La lluvia normal es ligeramente cida, por llevar cido carbnico que se forma cuando el dixido de carbono del aire se disuelve en el agua que cae. SupHsuele estar entre 5 y 6. Pero en las zonas con la atmsfera contaminada por estas sustancias acidificantes, la lluvia tiene valores de pH de hasta 4 o 3 y, en algunas zonas en que la niebla es cida, el pH puede llegar a ser de 2,3, es decir similar al del zumo de limn o al del vinagre.Daos provocados por la deposicin cidaEs interesante distinguir entre:a) Ecosistemas acuticos.- En ellos est muy demostrada lainfluencia negativa de la acidificacin. Fue precisamente observando la situacin de cientos de lagos y ros de Suecia y Noruega, entre los aos 1960 y 1970, en los que se vio que el nmero de peces y anfibios iba disminuyendo de forma acelerada y alarmante, cuando se dio importancia a esta forma de contaminacin.La reproduccin de los animales acuticos es alterada, hasta el punto de que muchas especies de peces y anfibios no pueden subsistir en aguas con pH inferiores a 5,5,. Especialmente grave es el efecto de la lluvia cida en lagos situados en terrenos de roca no caliza, porque cuando el terreno es calcreo, los iones alcalinos son abundantes en el suelo y neutralizan, en gran medida, la acidificacin; pero si las rocas son granitos, o rocas cidas pobres en cationes, los lagos y ros se ven mucho ms afectados por una deposicin cida que no puede ser neutralizada por la composicin del suelo.b) Ecosistemas terrestres.- La influencia sobre las plantas y otros organismos terrestres no est tan clara, pero se sospecha que puede ser un factor muy importante de la llamada "muerte de los bosques" que afecta a grandes extensiones de superficies forestales en todo el mundo. Tambin parece muy probable que afecte al ecosistema terrestre a travs de los cambios que produce en los suelos, pero se necesita seguir estudiando estos temas para conocer mejor cuales pueden ser los efectos reales.c) Edificios y construcciones.- La corrosin de metales y construcciones es otro importante efecto daino producido por la lluvia cida. Muchos edificios y obras de arte situadas a la intemperie se estn deteriorando decenas de veces ms aprisa que lo que lo hacan antes de la industrializacin y esto sucede por la contaminacin atmosfrica, especialmente por la deposicin cida.

5.-HIDROCARBUROSEste grupo incluye diferentes compuestos como el metano CH4, otros hidrocarburos, los clorofluorocarburos (CFC) y otros.Metano (CH4)Es el ms abundante y ms importante de los hidrocarburos atmosfricos.Es un contaminante primario que se forma de manera natural en diversas reacciones anaerbicas del metabolismo. El ganado, las reacciones de putrefaccin y la digestin de las termitas forma metano en grandes cantidades. Tambin se desprende del gas natural, del que es un componente mayoritario y en algunas combustiones. Asimismo se forman grandes cantidades de metano en los procesos de origen humano hasta constituir, segn algunos autores, cerca del 50% del emitido a la atmsfera.Desaparece de la atmsfera a consecuencia, principalmente, de reaccionar con los radicales OH formando, entre otros compuestos, ozono. Su vida media en la troposfera es de entre 5 y 10 aos.Se considera que no produce daos en la salud ni en los seres vivos, pero influye de forma significativa en el efecto invernadero y tambin en las reacciones estratosfricas.En Espaa la gran mayora del metano emitido a la atmsfera procede de cuatro fuentes, en proporciones muy similares: la agricultura y ganadera, el tratamiento de residuos, el tratamiento y distribucin de combustibles fsiles y las emisiones naturales que tienen lugar, sobre todo, en las zonas hmedas.Otros hidrocarburosEn la atmsfera estn presentes muchos otroshidrocarburos, principalmente procedentes de fenmenos naturales, pero tambin originados por actividades humanas, sobre todo las relacionadas con la extraccin, el refino y el uso del petrleo y sus derivados. Sus efectos sobre la salud son variables. Algunos no parece que causen ningn dao, pero otros, en los lugares en los que estn en concentraciones especialmente altas, afectan al sistema respiratorio y podran causar cncer. Intervienen de forma importante en las reacciones que originan el "smog" fotoqumico.ClorofluorocarburosSon especialmente importantes por su papel en la destruccin del ozono en las capas altas de la atmsfera.ToxicologaLas intoxicaciones por hidrocarburos tienden a causar cuadros respiratorios relativamente severos. La gasolina, el queroseno y los aceites y/o barnices para el tratamiento de muebles, que contienen hidrocarburos, son los agentes ms comnmente implicados en las intoxicaciones. El tratamiento a menudo requiere intubacin y ventilacin mecnica. Inducir el vmito en estos sujetos est contraindicado porque puede causar ms dao esofgico.

5.1.-ALCANOSLos alcanos constituyen la fuente antropognica ms importante de hidrocarburos. Bajo condiciones urbanas los alcanos reaccionan con os radicales OH durante las horas del sol y con los radicales NO3 durante la noche. En ambas reacciones se separan primero un tomo de hidrogeno de los enlaces c_H; los radicales alquilo (R) reaccionan rpida y exclusivamente con O2 para producir radicales peroxi(RO2).Usoslos cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propsitos de calefaccin y cocina. el metano y el etano son los principales componentes del gas natural.el propano y el butano pueden ser lquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados tambin como propelentes en pulverizadores.Desde el pentano hasta el octano los alcanos son lquidos razonablemente voltiles. Se usan como combustibles en motores decombustininterna. Adems de su uso como combustibles, los alcanos medios son buenos solventes para las sustancias no polares.PerjuiciosEl lado poco agradable es que son muy contaminantes. Los plsticos duran ms de 100 aos en degradarse, los solventes contaminan suelos y aguas, la quema de los combustibles produce gases como el CO2 que contamina la atmosfera, entre otros problemas.

5.2.-ALQUENOSLos alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace carbono-carbono. La palabra olefina se usa con frecuencia como sinnimo, pero el trmino preferido es alqueno. Los alquenos abundan en la naturaleza. Por ejemplo, el etileno es una hormona vegetal que induce la maduracin de las frutas. Sera imposible la vida sin alquenos como el b-caroteno, compuesto que contiene once dobles enlaces. Es un pigmento anaranjado que produce el color de las zanahorias y una valiosa fuente diettica de vitamina A; tambin se cree que proporciona cierta proteccin contra algunos tipos de cncer.Debido a su doble enlace un alqueno tiene menos hidrgenos que un alcano con la misma cantidad de carbonos, CnH2n para el alqueno versus, CnH2n+2 para el alcano, el alqueno se llama no saturado. Por ejemplo, el etileno tiene la frmula C2H4, mientras que la frmula del etano es C2H6.

5.3.-CARBONILOSLos aldehdos y las cetonas: son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Los aldehdos presentan el grupo carbonilo en posicin terminal mientras que las cetonas lo presentan en posicin intermedia. El primer miembro de la familia qumica de los aldehdos es el metanal o formaldehdo (aldehdo frmico), mientras que el primer miembro de la familia de las cetonas es la propanona o acetona (dimetil acetona)Uso de los aldehdos y cetonas: Aldehdos:El metanal o aldehdo frmico es el aldehdo con mayor uso en la industria, se utiliza fundamentalmente para la obtencin de resinas fenlicas y en la elaboracin de explosivos (pentaeritrol y el tetranitrato de pentaeritrol, TNPE) as como en la elaboracin de resinas alqudicas y poliuretano expandido. Tambin se utiliza en la elaboracin de uno de los llamados plsticos tcnicos que se utilizan fundamentalmente en la sustitucin de piezas metlicas en automviles y maquinaria, as como para cubiertas resistentes a los choques en la manufactura de aparatos elctricos. Estos plsticos reciben el nombre de POM (polioximetileno)Cetonas:La cetona que mayor aplicacin industrial tiene es la acetona (propanona) la cual se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la produccin del plexigls, emplendose tambin en la elaboracin de resinas epoxi y poliuretanos. Otras cetonas industriales son la metil etil cetona (MEK, siglas en ingls) y la ciclohexanona que adems de utilizarse como disolvente se utiliza en gran medida para la obtencin de la caprolactama, que es un monmero en la fabricacin del Nylon 6 y tambin por oxidacin del cido adpico que se emplea para fabricar el Nylon 66.5.4.-ALCOHOLESLos alcoholes son compuestos orgnicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la sustitucin de uno o ms grupos hidroxilo por un nmero igual de tomos de hidrgeno. El trmino se hace tambin extensivo a diversos productos sustituidos que tienen carcter neutro y que contienen uno o ms grupos alcoholes.UsosLos alcoholes se utilizan como productos qumicos intermedios y disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos qumicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosmticos, pinturas y barnices. Algunos compuestos se utilizan tambin en la desnaturalizacin del alcohol, en productos de limpieza, aceites y tintas de secado rpido, anticongelantes, agentes espumgenos y en la flotacin de mineralesLos tres alcoholes que encontramos con ms frecuencia en la vida diaria son metanol, etanol y 2-propanol. Todos ellos son precursores de otras sustancias qumicas, tienen usos variados y se producen en grandes cantidades.Antispticos y desinfectantesSon productos que inhiben el crecimiento de los microorganismos y los destruyen. En el caso de que se utilicen sobre seres vivos, se denominan antispticos.Existen muchas sustancias que pueden ser usadas para el tratamiento de las heridas, pero slo se comentarn las ms frecuentes.Los ms habituales son el alcohol etlico o etanol y el alcohol isoproplico.Las concentraciones varan entre el 70 y el 96% en el caso del primero y entre el 70 y el 100% en el segundo.Aunque sus aplicaciones son idnticas, se suele usar habitualmente el etanol por ser el menos irritante. No debe utilizarse en heridas abiertas, ya que es un producto irritante y favorece la aparicin de cogulos, que encierran dentro bacterias vivas que se encuentran an en la herida.Alcohol Metlico, CH3OHElalcohol metlico tambin conocido como metanol, alcohol de madera, se produce durante la obtencin de licor en alambiques clandestinos, los cuales no garantizan una temperatura estable a lo largo del proceso de destilacin, generando as un licor contaminado (mezcla de etanol y metanol), que en ltima instancia va al consumidor. Es de anotar que esta mezcla txica tambin puede llegar a obtenerse en la produccin de bebidas alcohlicas caseras como la chicha. Antiguamente adems se obtena de la destilacin en seco de la madera; pero hoy se obtiene a nivel industrial como un subproducto de la produccin de polmeros y se utiliza como removedor de pinturas, limpia brisas, anticongelante, tinner, lacas, barnices, productos fotogrficos, solventes, adems como materia prima para manufactura de plsticos, textiles, secantes, explosivos, caucho, entre otros productos.Es necesario para el mdico general y la comunidad debido a la alta utilizacin del metanol conocer el grave riesgo que implica para la salud, la exposicin a esta sustancia por el gran nmero de muertes y daos neurolgicos irreparables que puede causar.

5.5.-ACIDOS CARBOXILICOSLos cidos carboxlicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH CO2H.Usos generalesLos cidos carboxlicos son compuestos utilizados en la industria textil, el tratamiento de pieles, la produccin de fumigantes, insecticidas, refrigerantes y disolventes y en la fabricacin de espejos, acetatos, vinagres, plsticos y colorantes. Adems las sales de sodio del cido propanoico (CH3-CH2-COOH) se usan para preservar los alimentos y, al igual que el cido benzoico, inhibe el crecimiento de hongos.Impacto ambiental y efectos en la saludLos cidos carboxlicos no tienen un efecto nocivo sobre el medio ambiente y el ser humano ya que la mayora de estos compuestos se encuentran en la naturaleza (se encuentra presentes en platas, hongos y frutos) y son empleados para la fabricacin de alimentos y medicamentos que son del uso y consumo humano.Sin embargo, se debe tener precaucin al momento de ingerir o tomar alimentos o medicamentos si se sufre de alguna reaccin alrgica. Por ejemplo, si se es alrgico al cido benzoico y se detecta una sensibilidad al cido acetilsaliclico hay que tener cuidado. En combinacin con cido ascrbico, se puede formar benceno, un hidrocarburo altamente cancergeno.

5.6.-AROMATICOSLos hidrocarburos aromticos representan los mayores contaminantes en una urbeImpacto ambiental de los aromticosLos aromticos son la materia prima para muchas sustancias usadas en la cotidianidad tales como: plsticos, pinturas, cosmticos, medicinas, etc. Sin embargo, son excesivamente contaminantes porque los productos realizados a partir de ellos tardan muchos aos en degradarse, un buen ejemplo de esto son las bolsas de basura que tardan entre 100 y 1000 aos en descomponerse dependiendo de su grosor.

6.-MACROPARTICULASLos contaminantes que el hombre liberan en la atmsfera pueden dividirse en tres categoras:1.- Micropartculas.2.- Gases inorgnicos.3.- Gases orgnicos.Los contaminantes slidos y lquidos existen como partculas muy pequeas o micropartculas, que son suficientemente livianas para permanecer en el aire durante cierto tiempo. Las micropartculas slidas incluyen polvo, holln y cenizas. Las autoridades sanitarias estn cada vez ms preocupadas por las partculas metlicas, inclusive polvo y compuestos de plomo, nquel, cadmio y berilio, que se liberan al aire. Las micropartculas lquidas incluyen brumas y rocos de pulverizadores.La forma ms comn de contaminacin ambiental es el humo, una mezcla de micropartculas y gases. El smog combina humo y niebla, pero este trmino se aplica tambin a ciertos otros tipos de contaminacin ambiental visible. Los gases inorgnicos incluyen xidos de nitrgeno, de carbono, de azufre y sustancias tales como amoniaco, cloro y cido sulfrico. Los gases orgnicos incluyen hidrocarburos como el metano, benceno, acetileno y etileno; aldehdos y acetonas y compuestos como el benzopireno, alcohol y cidos orgnicos.El nmero y variedad de los contaminantes del aire aumenta continuamente a medida que el hombre produce y utiliza nuevas sustancias qumicas que, sumadas a los productos residuales de procesos industriales, penetran en la atmsfera en distintas proporciones. Por ejemplo, el amianto ha sido utilizado por mucho tiempo como aislante y retardante de incendios.Efectos sobre la saludPuede la contaminacin del aire causar la muerte? No hay duda que contribuye por lo menos a la mortandad producida por enfermedades tales como enfisema y cncer de pulmn.Hay pruebas de que existe una estrecha relacin entre contaminacin ambiental y los decesos por dolencias cardiovasculares, bronquitis y todo tipo de cncer. El porcentaje de muertes en personas de edad avanzada o que ya padecen trastornos respiratorios y del corazn aumenta notablemente en los perodos con altos niveles de contaminacin. Los obreros metalrgicos que inhalan vapores de cadmio pueden fallecer por envenenamiento con esa sustancia. Los obreros de la construccin que inhalan fibras de amianto pueden presentar tejido pulmonar con cicatrices y cncer de pulmn.Adems, sabemos que los contaminantes irritan los ojos, la garganta y los pulmones, causando dolor de garganta, tos, etc. Los nios que viven en zonas con un alto porcentaje de contaminacin registran mayores ndices de asma, eczemas y otras enfermedades cutneas que los de zonas menos contaminadas.Cualesquiera micropartculas que penetren en los pulmones pueden ser peligrosas. Al acumularse, dificultan la respiracin, daan los tejidos y pueden provocar la muerte. Este problema es especialmente grave entre los mineros. La silicosis es la enfermedad ms comn relativa al polvo. Proveniente de la inhalacin de polvo de cuarzo o partculas de otras rocas que contienen slice. Los mineros de carbn y minas de oro, hierro, cobre y plomo aspiran polvo con un alto tenor de slice; por ello, son muy susceptibles de contraer silicosis. Los que trabajan en distintas tareas, como fundiciones, porcelanas, alfarera, limpieza con chorro de arena y trabajos en granito corren el mismo riesgo.