Quimica Guia Formativa b p Agosto 2012

Qumica 1

BSICA

Qumica 1

BSICA / PROPEDUTICA

CITA

4

BIOLOGO: MARCELINO CANO TORRES

DRA. JUANA FLORES GALINDO.

5

a presente gua tiene como objetivo coadyuvar

al desarrollo de tus habilidades cognitivas, Lactitudinales y valorales en el rea de ciencias experimentales, conocer acerca de la estructura y

composicin de la materia, as como los cambios y

transformaciones que sta sufre, as mismo te

permitir comprender el mundo que te rodea;

recordndote que diariamente tienes contacto con

diversas sustancias qumicas, como por ejemplo, al

comer, al jugar, al asearte, etc.

Es por ello, que es fundamental el conocer de

sustancias, que reacciones

pueden presentar en tu organismo al

utilizadas, y ms an, reconocer la

cientficos aportados por la qumica

a la resolucin de problemas del entorno natural.

donde se obtienen dichas

ser ingeridas o

contribucin de los

conocimientos

6

Contenido de la Gua Formativa

I. Introduccin

II. Simbologa

III. Estructura General de la Asignatura

IV. En sus marcaslistos!

V. Secuencias Formativas

VI. Fuera!

VII. Practicas.

VIII. Anexos

X. Fuentes de Informacin

7

us maestros facilitadores tenemos un gran inters y compromiso

para mostrarte el maravilloso mundo de la qumica; como unaTciencia experimental, la cual te brinda la oportunidad no solo deconocer los fundamentos de esta importante ciencia, sino tambin de

manipular a travs de la experimentacin utilizando diversas sustancias

qumicas de inters para nuestra vida.

En este curso el estudio de la qumica inorgnica, te servir para conocer los

procesos de reaccin y transformacin de la materia, los elementos

qumicos que se encuentran presentes en diversas sustancias de uso

cotidiano, as como la forma en que stos se combinan para formar nuevos

productos.

Es importante considerar que el estudio de la qumica va mas all del

conocimiento de frmulas, compuestos y elementos qumicos, se trata

tambin de conocer aquellos procesos y sustancias que a diario

contaminan de manera desmedida nuestro medio ambiente, y justamente a

travs del estudio y conocimiento de esta importante asignatura podremos

identificar y proponer nuevas alternativas que nos permitan desarrollarnos en

un mundo ms limpio y ms sano, ya que nosotros como parte de este hbitat

llamado tierra, formamos parte de esos cambios y deterioro que sufre ste.

8

En sus marcas,listos...

En sus marcas Listos

Bienvenidos al fascinante mundo de las ciencias experimentales, tienen en tus manos una

importante herramienta que te servir para desarrollar diversas habilidades que en algun

momento de tu vida aplicaras para resolver problemas y/o plantear soluciones.

Cada una de las actividades que desarrollars a lo largo de este curso, te per

mitirn establecer relaciones entre el conocimiento cientfico y la realidad que vivimos.

Esta es entonces, la oportunidad que estbamos esperando, para poner en prctica los c

onocimientos en beneficio de nuestra propia vida.

9

Estructura general de la asignatura

Nota:

Tabla peridica y reacciones qumicas deben desarrollarse como ejes transversales de la materia

10

Mi hogar

1

11

Competencias Genricas a las que contribuye la asignatura

Competencias

Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilizacin de medios,

cdigos, y herramientas apropiadas.

Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de Mtodo establecido.

Sustenta una postura personal sobre temas de inters y relaciona considerando otros puntos de vista de

manera crtica y creativa

Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

MATEMTICAS.

6. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemticamente magnitudes del espacio y las

propiedades fsicas de los objetos que lo rodean.

8. Interpreta tablas, grficos, mapas, diagramas y textos con smbolos matemticos y cientficos.

COMUNICACIN.

1. Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explcitos e implcitos en un texto

considerando el contexto con el que se genero y en el que se recibe.

4. Produce textos con base en el uso normativo de la lengua, considerando la intencin y situacin

comunicativa.

5. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y

conclusiones claras.

6. Argumenta un punto de vista Publio de manera precisa, coherente y creativa.

13. Aplica estrategias de lectura y escritura considerando la topologa textual, la intencin y situacin

comunicativa.

14. Utiliza las tecnologas de la informacin y comunicacin para producir materiales de estudio y fortalecer

su formacin.

Expresar Identificar

Escuchar Construir

Jerarquizar Comunicar

Sintetizar Interpretar

Colaborar Comprender

Atributos

Identificar la estructura interna de la materia a traves de los distintos modelos atomicos

moleculares y diseos experimentales para comprender los fenomenos fisico quimicos

que ocurren en su entorno, de manera critica y reflexiva.

Resultados de aprendizaje

de la asignatura respecto a la competencia

Competencias disciplinares

12

INGLS: Adquisicion de vocabulario escrito, lectura y traduccion de textos que contengan

el tema de materia y energia (composicion de la materia y el atomo).

LECTURA, EXPRESIN ORAL Y ESCRITA: Expresar de manera escrita y oral

las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de las diferentes formas de

presentacin y exposicin.

LGEBRA: Presenta e identifica informacin qumica en diferentes formas graficas,

tablas y smbolos.

TECNOLOGAS DE LA COMUNICACIN LA INFORMACIN:

Utilizacin de los medios de comunicacin con responsabilidad para abordar los

temas de materia y energa, adems de que los usa para la presentacin de sus

trabajos de exposicin.

CIENCIA, TECNOLOGA, SOCIEDAD Y VALORES: Valora y dimensiona las rela

ciones entre la ciencia, tcnica y sociedad.

Relacin con otras disciplinas

Mi Hogar.

Tema integrador

Concepto fundamental

Materia y Energa.

Composicin de la materia

Concepto subsidiario

Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel

Clasificacin de la materia

tomo.

Categoras

Materia, Energa, Espacio y Tiempo.

Tiempo programado

20 horas/clase.

Mapa de contenidos de la secuencia formativa

13

Dimensiones de la competencia

Conceptual (aprender a conocer):

v Conoce

v Relaciona

v Interpreta expresiones matemticas y qumicas

v Identifica material y reactivos

Procedimental (aprender a hacer):

v Establece relaciones

v Aplicacin de simbologia para representacion de la configuracion electronica de

los atomos.

v Tabla de ejemplos

v Aplica simbologa para elaborar mapas mentales

v Desarrollo de prctica de laboratorio

v Creatividad

v Organiza la informacin en mapas mentales y semnticos

Actitudinal (aprender a ser):

v Participacin

v Inters

v Respeto

v Sentido de colaboracin

v Saber escuchar

v Responsabilidad

v Tolerancia

Desarrollo de la Secuencia Formativa

Actividades de apertura

1. Realiza un listado de los integrantes de tu familia y separa a los hombres de las

mujeres.

INTEGRANTE DE LA

FAMILIA

HOMBRES MUJERES

14

La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1

2. Realiza un listado de tus primos e indica quien vive cerca y quien vive lejos de tu casa.

MIS PRIMOS LOS QUE VIVEN CERCA LOS QUE VIVEN LEJOS


3. Elabora un listado de los alimentos que consumiste en das anteriores en

compaa de tu familia, seala como se prepararon estos alimentos.

Alimentos Cmo se preparan?

Alimentos Cmo se preparan?

Caldo de pollo Poner a hervir agua en una cacerola.

Agregar cebolla.

Lavar el pollo y agregarlo al agua hirviendo

Agregar verduras y sal

Esperar su coccin

Ejemplo


1.Forma equipo con tus compaeros e identifica junto con ellos como han ido cambiando

los hogares de las familias y anota en el siguiente recuadro los cambios mas relevantes.


I.Con tus compaeros de equipo comenta cuantas personas viven en su casa y ordena

de manera ascendente el numero de integrantes en cada familia.

Ejercicio

15


II. Con tu equipo elige, investiga y realiza una linea de tiempo o un organizador grafico sobre

los siguientes temas y exponlo ante tu grupo.

a. Energia y sus caracteristicas

b. La historia del atomo

c. La historia de la tabla periodica

d. Los tipos de configuracion

La actividad se evala con la lista de cotejo no. 7.

Ejercicio: Actividades de desarrollo

1. Lee y analiza el siguiente texto.

Hola! Me llamo Claudia y les voy a contar un sueo que tuve, un poco extrao

pero divertido. De

Suena chistoso, pero yo

subatmicas, pero,

muy extrao y no

esfricos unos pequeos y otros ms grandes;

Alguien se acerc a mi y se present; l

Realmente no comprenda nada de lo que me deca, pero deje que siguiera

hablando. Fue entonces

; esto lo tenia que hacer para poder despertar de mi sueo.

Y

que retienen

Los elementos estamos formados por partculas llamadas tomos.

De pronto el tomo me dijo, ahora vamos a viajar al espacio, observa a los planetas

girandoalrededor del sol; pues de esa manera estan mis eletrones girando alrededor de mi

nucleo, son particulas subatomicas con carga negativa que conducen la electricidad.

Ademas es importante que sepas que mi nucleo esta formado por protones (particulas

cargadas positivamente) y neutrones (particuals sin carga) y ellas son conocidas como

repente me encontr con que todo mi entorno se haba convertido en

tomos. estaba all brincando de un lado a otro entre las

partculas que deca llamarse Qu era un tomo? Y Quines eran

las partculas subatmicas? Todo era entenda nada. De repente me vi

rodeada de cuerpos eran muchos y con

nombres raros, o por lo menos no comunes, pero en el fondo muy originales e

impresionantes.

dijo: Me llamo atomo, que en griego significa

indivisible, aunque nada que ver, hoy en dia se sabe que si se puede dividir. Soy un atomo

y conformo el cuerpo de un elemento quimico, aquellos que estan organizados en una

tabla periodica.

cuando me dijo que tena que descubrir cmo se encontraba

conformado el tomo

siguio hablando Los atomos son las unidades fundamentales que intervienen en las

reacciones quimicas para formar moleculas. Se definen como sustancias pequeas de la

materia todas las propiedades que caracterizan a cada uno de los elementos.

16

particulas subatomicas nucleares. Son llamadas subatmicas porque me

conforman a mi El atomo que a su vez conformo el cuerpo de los elementos

quimicos.

De

a

Sorprendente no lo crees!

repente todo desaparecio y ese lugar con muchos atomos se volvio a

convertir en mi cama. Lo curioso de todo esto fue que despues de despertar me

acordaba de todo y comence a dibujar la estructur del atomo con las

particulas subatomicas que lo conformaban.

2. Con base en la lectura anterior completa la siguiente tabla:

Partcula

Subatmica

Carga Localizacin Smbolo

Protn

Neutrn

Electrn


3. Construye la estructura de un tomo


Atencin:

La materia es cualquier sustancia que tenga masa y ocupe un espacio. La materia

tiene cuatro manifestaciones en el universo: masa y energa (que pertenece a la

materia), espacio y tiempo (que son asociados al cambio).

4. Investiga lo siguiente: Definicion de materia, su clasificacion, tipos, cambios de

estado y propiedades con caracte risticas. Plasma tu informacion en un organizador

grafico de agua mala.


5. Recuerda como se prepararon los alimentos que compartiste con tu familia.

Selecciona uno, investiga y completa la tabla siguiente:

Alimento seleccionado:__________________________________________

17

Ingredientes Estado de la

Materia

Cambio que

sufri

Fsico/Qumico

Propiedades

Fsicas

Propiedades

Qumicas.


EJERCICIO.

1.Observa el siguiente mapa mental, tomando en cuenta lo investigado sobre la historia

del atomo y completalo agregandole palabras o frases cortas.


6. Investiga los temas siguientes: el significado y valores de los nmeros cunticos y la

distribucin de electrones en niveles y subniveles de energia. Organiza tu informacion en un

mapa cognitivo d e cajas (numeros cuanticos) y un mapa semantico (distribucion de

electrones). Analiza los temas con tu equipo y comparte con tus compaeros a travs de

una exposicin.


7. Reunido en equipos de 5 integ rantes investiga los siguientes temas y expon uno de ellos

utilizando un organizador grafico para ello ante tus compaeros, recuerda ser novedoso y claro

en tu exposicion.

. Evolucion de la tabla periodica.

. Tipos de metales y Caracteristicas de los mism os.

. Tipos de no metales y sus caracteristicas.

. Gases nobles y sus caracteristicas.

. Configuracion electronica y de KERNEL


18

Ejercicio: Actividades de cierre

Actividad de Cierre.

I. Tomando en cuenta lo antes realizado contesta los siguientes cuestionamientos.

1. Rutherford demostr al.

a. tomo. b. Molcula. c. Electrones. d. Ncleo atmico.

2. tomos de un mismo elemento que poseen masa atmica diferente.

a. Isotopo. b. Aniones. c. Cationes. d. Alotropos.

3. Cuantos orbitales hay en el subnivel d cuando n = 4.

a. 1. b. 3. c. 5. d. 7.

4. Son partculas subatmicas con carga negativa.

a. Neutrones. b. Protones. c. Electrones. d. Positrones.

5. Descubridor de los protones.

a. Thompson. b. Chawick. c. Stoney. d. Anderson.


2. Elabora una tabla que contenga la cantida d maxima de electrones en los niveles

principales de energia del 1 al 7 y sus niveles respectivos.


3. Desarrolla la configutacion electronica de los siguientes atomos. Consulta tu tabla

peridica.

B5_____________________________________________________________

F9_____________________________________________________________

Mn25___________________________________________________________

Kr36___________________________________________________________

Sn50__________________________________________________________


Atencin:

Numero de electrones.

1 H = 1s1

Nivel Subnivel

19

4. Con el apoyo de tu tabla periodica contesta lo solicitado en el siguiente cuadro.

Datos Arsnico Plata Estroncio Oro Bario Zirconio Estao Aluminio

Smbolo

Grupo

Periodo

No.

Atmico

Protones

Electrones

Neutrones


5. Relaciona correctamente las 2 columnas.

1. II A. ( ) Ne, Ar, Kr.

2. Halogenos. ( ) C, Si, Ge.

3. VII B. ( ) Mn, Te, Re.

4. Gases Nobles. ( ) F, Cl, Br.

5. Metales Alcalinos. ( ) k, Rb, Cs.

( ) Mg, Ca, Sr.


6. Resuelve el siguiente crucigrama.

2

4

5

6

7

1

7

1

3

6

4

3 2

5


20

7. Investiga los instrumentos de laboratorio de qumica y elabora un pequeo manual indi

cando la imagen, caractersticas y usos de cada instrumento.


Realizar Practica No. 1 y No. 2 (Encontrada en anexos).

21

Lazos de amistad

2

22

Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilizacin

de medios, cdigos, y herramientas apropiadas.

Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de mtodos establecidos.

Sustenta una postura personal sobre temas de inters y relevancia considerando otros puntos

de vista de manera crtica y creativa.



Competencias

MATEMTICAS.

4. Argumenta la solucin obtenida de un problema, con mtodo numrico, grafico, analtico y

variacionales, mediante el lenguaje verbal y matemtico.

6. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemticamente magnitudes del espacio y

las propiedades fsicas de los objetos que lo rodean.

8. Interpreta tablas, grficos, mapas, diagramas y textos con smbolos matemticos y

cientficos.

COMUNICACIN.



4. Produce textos con base en el uso normativo de la lengua, considerando la intencin y

situacin comunicativa.

5. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones,

desarrollo y conclusiones claras.

6. Argumenta un punto de vista Publio de manera precisa, coherente y creativa.


Atributos

Expresar Identificar ideas claras.

Escuchar Construir

Jerarquizar Reconocer

Sintetizar Interpretar

Colaborar Comprender

Observar

Comprender la formacin de diversos compuestos y sustancias de uso cotidiano a partir de la

metodologa que establece la IUPAQ, para la formacin de los enlaces qumicos, Mediante el

desarrollo de estructuras, practicas e investigaciones bibliogrficas en forma colaborativa.



23

INGLS: Adquisicin de vocabulario escrito, lectura y traduccin de textos que

contengan el tema de materia y energa (enlace qumico).

LECTURA, EXPRESIN ORAL Y ESCRITA: Expresar adecuadamente los resultados

de sus consultas y trabajos en forma oral y escrita, haciendo uso de las diferentes formas

de presentacin y exposicin.

LGEBRA: Presenta e identifica informacin qumica en diferentes formas: grficas y tabl

as.

TECNOLOGASDE LA COMUNICACIN YLA INFORMACIN: Utilizacin de los me

dios de comunicacin con responsabilidad para abordar los temas de materia y energia

(enlace quimico).

CIENCIA, TECNOLOGA, SOCIEDAD Y VALORES: Valora y dimensiona las

relaciones entre la ciencia, tecnica y sociedad.


Tema integrador


Lazos de Amistad.

Lazos de Amistad.


Enlaces Qumicos.


Enlaces interatmicos.

Enlaces intermoleculares.


Categoras

Tiempo programado

16 horas/clase.


24


v Relaciona y clasifica

v Interpreta expresiones matemticas y qumicas



v Establece relaciones

v Aplicacin de simbologia para representacion algebraica de expresiones en

lenguaje quimico.

v Tabla de ejemplos

v Elaboracion de problemas.


v Creatividad


v Participacin

v Inters

v Respeto


v Saber escuchar

v Responsabilidad

v Tolerancia




Las relaciones entre las personas, nos permiten conocer las afinidades, gustos y

diferencias que tenemos en comn.

1. De la siguiente lista de personas escribe los tipos de relaciones que se podran formar a

partir de la combinacin de diferentes personajes y justifica el porqu de la misma.

NOMBRE RELACIN Y/O JUSTIFICACIN

Vctor

Ana Laura

Pedro

Raquel

Andrea


25

NOMBRE RELACIN Y/O JUSTIFICACIN

VCTOR Vctor y Pedro son amigos desde hace 2

aos, por que van a la misma escuela.

Atencin:

Es importante considerar que al hablar de relaciones entre

personas, es con la finalidad de

establecer compatibilidades, al igual que lo hacen los elementos qumicos cuando forman diversos compuestos; Por lo tanto, debes tomar siempre una actitud de respeto y tolerancia hacia todos tus compaeros

Ejercicio

I.Conforma equipos de tres integrantes cada uno, comenten para contestar las

siguientes preguntas.

1. Por qu es importante la compatibilidad de caracteres en una relacin entre

amigos

2. Ser posible que exista algn tipo de relacin entre personas de diversos

esquemas socioeconmicos, s porqu o no porqu:

3. Qu se requiere para que exista una fuerte atraccin entre dos personas

4. Si quisiramos formar un grupo de rock, que caractersticas debieran tener sus

integrantes

5. Ivn es un joven dinmico, alegre, entusiasta y sincero, que desea entablar una relacion

de noviazgo con Sara, que caracteristicas debe tener Sara, para que la relacion se de:


II.Frota alguno de los siguientes materiales en tu cabello ( lpiz, globo, hoja de papel,

bolsa de plstico, suter, peine) y describe que es lo que ocurre:

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_______________________________________________________


Ejercicio

I. Con el apoyo de tu tabla peridica, identifica el grupo, valencia, carcter metlico o no

metlico que corresponden a los siguientes elementos qumicos.


ELEMENTOS GRUPO VALENCIA CARCTER

Na

Cl

K

O

Ca

Al

Br

Kr

Ag

S


26

1. Con los elementos antes mencionados, escribe 5 compuestos que se pueden formar y

justifica porque se forman:

COMPUESTOS JUSTIFICACIN


3. Investiga las siguientes preguntas:

- Qu es un enlace qumico?

- Qu es la electronegatividad?

- Qu es la valencia?

- Qu es la energa de ionizacin?

- Qu es la afinidad electrnica?

- Electrn de valencia


4. Analiza el siguiente texto.

REGLA DEL OCTETO Y ESTRUCTURA DE LEWIS

La tendencia de los tomos de los elementos del sistema peridico, es completar sus ltimos

niveles de energa con n cantidad de electrones tal, que adquieran configuraciones semejantes

a la de un gas noble. Como los gases nobles terminan su configuracin electrnica en s2p6 con

un total de 8 electrones, los otros elementos ganarn o perdern electrones hasta quedar con

esa cantidad en su capa externa. Esto se conoce como la regla del octeto.

Gilbet N. Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de

visualizar la transferencia o comparticin de electrones en un enlace qumico, cuando los

tomos se unen.

H He Na Ne Cl Ca O Ar

Se observa que los gases nobles tienen completo su octeto,que el oxigeno y el cloro ganaran

electrones para completarlo y el sodio o el calcio lo perderan.

Son excepciones a la regla del octeto los elementos del segundo periodo, tales como el Be, B

y los de sus respectivos grupos.

Otras excepciones son para el fosforo o para el azufre que llegan a completar 10, 12 y hasta

14 electrones.(ngeles Ocampo, Fundamentos de Qumica I, pp.81).

27

5. A los elementos proporcionados en el punto 1, representa sus electrones de valencia,

utilizando la estructura de lewis.

6. Investiga los tipos de enlaces qumicos:

7. A tra vs de una investigacin sobre los tipos de enlaces qumicos, contesta la

siguiente tabla.

ENLACE QUIMICO ELEMENTOS QUE

INTERVIENEN

CARATERISTICAS DEL ENLACE

Se presenta entre elementos de

distintas electronegatividades,

mediante la transferencia de

electrones.

Metlico

Dos tomos no metlicos

de un mismo elemento.

Se presenta cuando se combinan dos

tomos no metlicos de diferente

electronegatividad, formando polos dediferente carga.

Puente de

hidrgeno

Intervienen mas de dos

atomos no metalicos que

se coordinan para

completar su octato


I. De los siguientes compuestos, ubica a qu tipo de enlace pertenece y representa su

unin mediante la estructura de de Lewis:

HF, Cu-Zn, NaCl, H2, CO2 , H2SO4

TIPO DE ENLACE ESTRUCTURA DE LEWIS


28

I. Conforma equipos de 5 integrantes para realizar las siguientes actividades:

1. De los siguientes ejemplos y situaciones cotidianas especifica el tipo de enlace qumico

que presentan. (Es necesario que analices los elementos que en ellas intervienen).

a) Al condimentar la sopa con sal:___________________________

b) Al exhalar en un respiro:_____________________

c) Gas contaminante que se desprender de los vehculos_________________

d) Los cubos de hielo:______________________

e) Un anillo de oro de 18 K:_______________________

f) Una lmina galvanizada:________________________

g) Cal de piedra ( CaO):______________________


2. Tomando enc uenta los siguientes enunciados analizalos, coloca la respuesta correcta y

resuelve la siguiente sopa de letras.

a. Interacion entre 2 nubes de electrones po larizadas forman las fuerzas

de_____________________

b. Propiedad de los metales para formar alambres delgados. ____________

c. Fuerzas presentes al estructurar las moleculas. _____________

d. Tambien considerado como enlace intermolecular el de. ____________

e. Enlace presente entre una molecula polar y una no polar. ____________

f. Es un ion positivo _________________

g. Enlace covalente con pares electronicos no igualmente compartidos con asimetria de carga.

_______________

h.Enlace entre 2 atomos compartiendo uno o mas pares de electrones. _________

i. Enlace con atomos de valores bajos en su electronegatividad. ______________

j. Capacidad de combinacion que tiene un atomo de un elemento para convinars e con

otros.____________________

Ejercicio: Actividades de cierre

N J I M K O L P C F T G Y H D G W S A V G Z

X D R S E Z V G Y F G H J K D B H E S D G T

C F G H U L C M K O L P A A Z S E T X D R C

C F T P O L A R V G Y U D B H U I N N J I O

S E D R F T T X C N N I J K O Z S E E R T Y

C T G H W S I V O H L N J K C S R L D F G H

C T G Y G H O D F I N J I K I N N A M K O L

C V F H T N N X B B H U H J N N M V S A F S

X C D F G O B A S D F G H U O X D O E R T G

E F G D L E E N L A C E Q U I M I C O Z D T

C F G H T L S D F G H J T Y J U K U I J M B

C R T V A L E N C I A D F G H J U K U I F G

C G H M D T G H Y J Y C M E T A L I C O S D

B E F C O N E G O R D I H E D E T N E U P I

C O N D U C T I V I D A D V F G T Y H J U K

D F G T H F G H J K L O U Y T R E S F G H U


Realizar Practica No. 3. Enlaces Qumicos. (Encontrada en anexos).

29

El bautizo

3

30

Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilizacin

de medios, cdigos, y herramientas apropiadas.

Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de Mtodos Establecidos.

Sustenta una postura personal sobre temas de inters y relevancia considerando otros puntos

de vista de manera crtica y creativa.



Competencias

MATEMTICAS.

3. Explica e interpreta resultados obtenidos mediante procedimientos matemticos y los

contrasta con modelos establecidos o situaciones reales.

4. Argumenta la solucin obtenida de un problema, con mtodo numrico, grafico, analtico y

variacionales, mediante el lenguaje verbal y matemtico.

EXPERIMENTALES.

3. Identifica problemas, formula preguntas de carcter cientfico y plantea las hiptesis

necesarias para responderlas.

7. Explica las nociones cientficas que sustentan los procesos para la solucin de problemas

cotidianos.

14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la

realizacin de actividades de su vida cotidiana.

COMUNICACIN.



4. Produce textos con base en el uso normativo de la lengua, considerando la intencin y

situacin comunicativa.


Atributos

Expresar Identificar ideas claras. Define

Propone Construir Ordena

Participa Reconocer Formula

Concluye Respeta Relaciona

Colaborar Comprender Interpreta

Observar Aporta Resuelve

Aplica



Identifica y nombra correctamente a los compuestos inorgnicos en su vida cotidiana.

31


MATEMTICAS I. Esta disciplina te apoya para comprensin de las relaciones cuantitativ

as.

LEOyE I y II. Nos auxiliamos de esta disciplina para que te expreses en forma verbal y

escrita adecuadamente para trasladar el lenguaje comun al lenguaje quimico.

CTSyV I y II. Contribuye en la aplicacin de la quim ica en la ciencia y tecnologia,

considerando la etica y valores humanos.

.

TICs Para la aplicacin de los recursos tecnologico s para la obtencion de informacion

actualizada y diseo de equipos en la industria.

ECOLOGA. Te apoya en la comprension de los procesos ambientales y desarrollo

sustentable.

Tema integrador


El bautismo.

Materia y Energa.

Nomenclatura y obtencion de Compuestos Inorganicos.


Compuestos Binarios.

Compuestos Terciarios.

Compuestos Cuaternarios.



Categoras

Tiempo programado

20 horas/clase.


32



v Conoce la conformacion de los compuestos quimicos.

v Relaciona y clasifica

v Interpreta expresiones qumicas



v Representaciones y desarrollo de compuestos quimicos

v Aplicacin de simbologia para representacion de expresiones en el lenguaje

quimico

v Tabla de ejemplos

v Aplica simbologa para elaborar mapas mentales


v Creatividad

v Organiza la informacin en mapas mentales y semnticos


v Participacin

v Inters

v Respeto


v Saber escuchar

v Responsabilidad

v Tolerancia

v Creatividad

Todas las cosas que te rodean tienen nombre y atreves de ese nombre es como las

conocemos, por ejemplo, la palabra agua se forma por las letras a -g-u-a, y como ya

tenemos una imagen de lo que significa es fcil hacer una relacin mental entre palabra e

imagen.

Pero si te das cuenta para formar la palabra escrita primero debiste aprender las letras del

abecedario y despus juntndolas unas con otras se forman las palabras que t quieras.

Actividad 1. A continuacin se presentan unas imgenes, escribe el nombre o bautzalo

y luego deletrea la palabra que describe la imagen.



33

IMAGEN NOMBRE DELETREAR EL

NOMBRE

34

IMAGEN NOMBRE DELETREAR EL

NOMBRE

Anillo

A n i ll - o

Ejemplo

Atencin:

La qumica cuenta con un lenguaje propio para nombrar a las sustancias. Dicho lenguaje

constituye la nomenclatura qumica y se complementa con una forma

abreviada de escribir tales nombres, que informa la composicin de la

sustancia y constituye la notacin o formulacin qumica.

puedes recordar

algunos?,

si

es

as

escribe

5

de

ellos.

Puedes

hacer

equipo

con

tus

compaeros

para

enlistar

los

5

compuestos

qumicos.

1.- ______________________________________

2.- ______________________________________

3.-______________________________________ 4.-______________________________________ 5.-______________________________________

Y

para formar compuestos debes de tener presente a los elementos ya que los

compuestos se forman con la union de los elementos quimicos.

Recuerdas

el

nombre

de

los

siguientes

smbolos?

Au

___________

Cl

____________

B

_____________

Fe

___________

Li_____________

H______________

Mn

____________ Br____________ Be_____________

Ti

____________ Al

___________

Mg

_____________

N

_____________ Se

____________

Ni

_____________

F______________ Ag

___________

Ba

_____________

O

_____________

Si______________

En nuestra vida diaria hacemos uso de muchos compuestos quimicos que son necesarios,

algunos de ellos nos los comemos y otros son utiles para obtener productos que nos generan

satisfacciones.

puedes recordar algunos?, si es as escribe 5 de ellos.

Ejercicio

35

Errores Tpicos.

Recuerda que para formar compuestos y saber el nombre de ellos es necesario que ya

conozcas el nombre y el simbolo de los elementos quimicos. Por que son como las letras

del abecedario para que aprendas a formar palabras, es decir, compuestos quimicos.

Tambin es importante que tengas presente la siguiente tabla para que recuerdes el

origen de algunos smbolos.

Nombre Actual Smbolo Nombre Antiguo

Azufre S Sulphurum

Cobre Cu Cuprum

Oro Au Aurum

Hierro Fe Ferrum

Mercurio Hg Hydragyrum

Potasio K Kalium

Plata Ag Argentum

Sodio Na Natrium

Estao Sn Stannum

El nombre antiguo se utiliza de la siguiente forma, ejemplos:

FeO su nombre es: xido ferroso, y no xido hierroso.

SO2 anhdrido sulfuroso, y no anhdrido azufroso

36

Actividad No. 1

Trae al salon de clases una etiqueta, o envoltorio de productos que utilizas o consumes

para identificar 10 compuestos quimicos que contiene y escribelos en la siguiente tabla.

Esta informacion se obtiene de los ingredien tes que contienen para su elaboracion. (Si no

conoces la formula del compuesto, entonces tienes que investigarla).

NOMBRE DEL

COMPUESTO

QUMICO

FORMULA

CUANTOS

ELEMENTOS

DIFERENTES LA

CONFORMAN

NOMBRE DE

LOS

ELEMENTOS

QUE LA

CONFORMAN

ELEMENTOS

METLICOS

ELEMENTOS

NO

METLICOS

INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 1.


NOMBRE DEL

COMPUESTO

QUMICO

FORMULA CUANTOS

ELEMENTOS

DIFERENTES LA

CONFORMAN

NOMBRE DE

LOS

ELEMENTOS

QUE LA

CONFORMAN

ELEMENTOS

METLICOS

ELEMENTOS

NO

METLICOS

Cloruro de sodio NaCl Dos Cloro y sodio sodio cloro

Ejemplo

Es importante sealar que hay compuestos qumicos orgnicos e inorgnicos, los

orgnicos son aquellos que contienen bsicamente en su estructura carbono, hidrogeno,

oxigeno y nitrgeno, y los inorgnicos tienen en su formula diversos elementos que se

encuentran en la tabla peridica.

Qu compuestos encontraste? Socializa e identifica con tus compaeros 3 compue

stos qumicos que sean orgnicos e inorgnicos:

COMPUESTO QUMICO ORGNICO COMPUESTO QUMICO INORGNICO

En este curso vamos a aprender a mencionar los nombres de los compuestos quimicos

inorganicos, porque los compuestos quimicos organicos los veras en quimica II, en quimica

organica.

Te habras dado cuenta que los compuestos quimicos inorganicos tienen dos, tres o cuatro

elementos, los cuales son llamados binarios, terciarios y cuaternarios, respectivamente.

37

Ubica los compuestos inorgnicos que sean bi narios, terciarios y cuaternarios y llena la

siguiente tabla.

Si no logras llenarla con la informacin recabada investiga hasta completarla.

COMPUESTO BINARIO COMPUESTO TERCIARIO COMPUESTO CUATERNARIO


Es importante que conozcas que los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, son

bautizados por nombres que se mencionan en quimica, los cuales son los siguientes:

COMPUESTO BINARIO COMPUESTO

TERCIARIO

COMPUESTO

CUATERNARIO

Oxido Bsico Hidrxidos Sales Acidas

Oxido Acido Oxiacidos Sales Bsicas

Hidruros Sales Ternarias

Hidrcidos

Sales Binarias

Aqu es preciso que ya conozcascomo obtener el numero de oxidacion, los cuales se

encuentran en la tabla periodica, pero con la practica debes de aprender a obtenerlos y

conocerlos.

38

FORMULA DEL

COMPUESTO

NMERO DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO NO

METLICO

NMERO DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

CaO -2 +2 xido de calcio

Observa que el numero de oxidacion del cal cio (Ca) es + 2 y es unico, es decir, es un solo numero.

2.- Metales con dos nmeros de oxidacin:

Hay dos formas de nombrarlos o bautizarlos:

a).- Nomenclatura tradicional.

b).- Nomenclatura propuesta por la IUPAC (Union Internacional de Qu imica Pura y

Aplicada).

a). En la nomenclatura tradicional tenemos que los compuestos son nombrados

anteponiendo la palabra oxido y citando a continuacion el nombre del metal seguida de la

terminacion (OSO) e (ICO), segn sea el nmero de oxidacin del elemento metlico.

b). En la nomenclatura segn el sistema de la IUPAC se emplea la palabra xido

y por medio de prefijos numerales griegos se indica el numero de atomos de cada

elemento que interviene en el compesto.

Los prefijos griegos son los siguientes:

39

UNO MONO

DOS DI

TRES TRI

CUATRO TETRA

CINCO PENT

SEIS HEXT

SIETE HEPT

OCHO OCT

NUEVE NON

DIEZ DECA

Observa el procedimiento para obtener el nombre correspondiente de estos compuestos.

FORMULA DEL

COMPUESTO

NMEROS

DE

OXIDACIN

DEL

OXGENO

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

DE LA IUPAC

FeO -2 +2 xido ferroso Monxido de hierro

Fe2O3 -2 +3 xido frrico Trixido de dihierro

Ejemplo

Actividad 2.

Renete en equipo de 5 integrantes comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a

continuacin se solicitan.

MnO3

Cr2O3

SrO

CaO

Sb2O5

Al2O3


40

Los oxidos acidos son llamados tambien oxidos no metalicos o anhidridos, y resultan

de la combinacion de un no metal con el oxigeno, donde el nu mero de oxidacion del no

metal sera positivo.

C + O CO

Carbono + Oxgeno Monxido de carbono

v Nomenclatura:

Para no metales con dos nmeros de oxidacin. Ejemplos:

FORMULA

DEL

COMPUESTO

NMEROS

DE

OXIDACIN

DEL

OXGENO

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO NO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

DE LA IUPAC

SO2 -2 +4 Anhdrido sulfuroso dixido de azufre

SO3 -2 +6 Anhdrido sulfrico Trixido de azufre

Si te das cuenta en la nomenclatura tradicional en lugar de decir oxido se dice anhdrido. Y

en cuanto al sistema de la IUPAC es lo mismo como ya se menciono en los oxidos

metalicos.

Actividad 3.

Con tu equipo previo comenta, analiza y res uelve los ejercicios que a continuacin se

solicitan.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL

OXIGENO

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

NO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

DE LA IUPAC.

Cl2O3

As2O3

P2O5

Br2O7

S2O6

CO2


3.- Hidruros (Metal + Hidrgeno).

Los hidruros son compuestos binarios y corresponden a la union de hidrgeno con un

metal y en ellos el hidrgeno presenta el nmero de oxidacin de -1.

41

K + H KH

Potasio + Hidrgeno Hidruro de potasio

Nomenclatura:

Se nombran citando la palabra hidruro y el nombre del metal. Ejemplos:

FORMULA DEL

COMPUESTO

NUMERO DE

OXIDACIN DEL

HIDROGENO.

NUMERO DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL.

Hg H -1 +1 Hidruro mercuroso

Hg H2 -1 +2 Hidruro mercrico

Actividad 4.

Con tu previo equipo comenta, analiza y resuelve los ejerci cios que a continuacin se

solicitan.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL

HIDROGENO.

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

DE LA IUPAC.

CaH2

FeH3

AlH3

NaH

MgH2

LiH

INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo no. 4 .

Ejemplo

4. Hidrxidos.

Propiedades fsicas Estado de agregacin

Slido Apariencia Blanco Densidad 2100 kg/m3;

2,1 g/cm3 Masa molar 39,99713 g/mol

Punto de fusin 591 K (318 C)

Punto de ebullicin 1.663 K (1.390 C)

Propiedades qumicas

Solubilidad en agua 111 g/100 ml (20 C

Sosa Caustica. (NaOH)

42

Una base es un compuesto que esta formado por la union de un ion de carcter metalico,

ejemplo: Fe+3,Al+3 ,Na+3 ,Li+3 , etc., con iones hidroxilo (OH).

A las bases que son solubles se les llama lcalis; stos,en solucin acuosa, proporcion

an iones hidroxilo y de aqu que se llame tambin hidrxidos a las bases.

Las bases o hidrxidos, se producen al reaccionar un xido metlico con agua.

Ejemplo:

Cu O + H2O Cu(OH)2

xido + Agua Hidrxido

Cprico cprico

v Nomenclatura:

Cuando tenemos la formula dada,pero se desconoce el nombre se procede de la

siguiente manera siguiendo los pasos que a continuacion se presentan:

1.- Identificacion del co mpuesto, para ello si en la for mula aparecen tantos hidrogenos

como oxigenos y ademas un metal podemos tener un hidroxido.

Puede presentarse el caso de que tanto el hidrogeno como el oxigeno existan en las

mismas cantidades sin que por ello constituyan forzosamente un hidroxido y entonces es

preciso que todos los oxigenos e hidrogenos se encuentren unidos formando iones OH; de

no ser asi, o se a si los atomos de h idrogeno y oxigeno se encuntran separados, el

compuesto sera un oxiacido mas no un hidroxido que son los que estamos estudiando.

2.- Identificada la base o hidroxido se debe de nombrar al compuesto como hidroxido.

3.- Para encontrar l a palabra especifica, es de cir el nombre completo del compu esto es

preciso deducir el numero de oxidacion con que actue el metal. Y para ello se tienen dos

casos que son los siguientes:

Caso No. 1.

Si el metal tiene numero de oxidacion unico , entonces el nombre del compuesto sera

nombrando la palabra hidroxido y despues el nombre del metal, o bien el metal puede

adquirir la terminacion ico.

NOTA: Lo usual en el hombre de los hidrxidos con nmero de oxidacin

nico, es utilizar la

nomenclatura: hidrxido de litio, hidrxido de potasio, hidrxido de plata, etc.

FORMULA D

EL

COMPUEST

O

NMERO DE

OXIDACIN DEL I

N

(OH)-

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO METLI

CO

NOMENCLATU

RA

Na (OH) -1 +1 Hidrxido sdico

Hidrxido de sodio

K (OH) -1 +1 Hidrxido potsico

Hidrxido de potasi

o

43

Caso No. 2.

Si el metal tiene varios numeros de oxidacion , entonces se bautiza al compuesto

mencionando primero la palabra hidroxido y despues se observa el numero de oxidacion

del metal, para el menor numero, tendra la terminacion oso, y para el mayor la terminacion

ico.

NOTA: Nunca se presentan ms de dos hidrxidos de un metal dado.

Ejemplo

FORMULA D

EL

COMPUEST

O

NMERO DE

OXIDACIN DEL I

N

(OH)-

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO METLI

CO

NOMENCLATU

RA

Cu (OH) -1 +1 Hidrxido cuproso

Cu (OH)2 -2 +2 Hidrxido cprico

Actividad 5.

Con tu equipo previo comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a continuacin se

solicitan.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL ION

(OH)-

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

DE LA IUPAC.

Mo(OH)4

KOH

Ta(OH)5

Cd(OH)2

Pb(OH)4

Ti(OH)2


5. HIDRCIDOS.

Acido Clorhdrico.

44

Son compuesto binarios formados por hidrogeno y un no metal a excepcion del oxigeno.

Ejemplo:

F + H HF

Fluor + Hidrgeno cido Fluorhdrico

v Nomenclatura:

Se nombran citando la palabra cido seguida de la raz del nombre del no m

etal y la terminacin hdrico.

Ejemplo

Ejemplos:

FORMULA DE

L

COMPUESTO

NMERO DE

OXIDACIN DEL HIDROGE

NO

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO METLIC

O

NOMENCLATUR

A

HBr +1 -1 cido bromhdric

o

HCl +1 -1 cido clorhdrico

Actividad 6.


solicitan.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL

HIDROGEN

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NOMENCLATURA

DE LA IUPAC.

HCL

HBR

H2S

HF

H2Se

H2Te

Ejemplo


6. OXCIDOS.

45

Acido Sulfrico.

Son compuestos ternarios de hidrogeno, un no metal y oxigeno.

Estos compuestos se consideran derivados de los an hidridos ya que al reaccionar estos con el

agua producen oxiacidos.

Ejemplo:

S O2 + H2O H2SO3

Anhdrido + agua cido

Sulfuroso sulfuroso

Cuando tenemos la formula dada, pero se desconoce el nombre se procede de la sig

uiente manera para bautizarlo:

1. Primero se identifica si es un oxicido, recuerda que debe de estar constituido por el

hidrgeno, un no metal, y el oxgeno, en ese orden.

2. El nombre se deriva de la palabra cido, seguida del nombre del no metal, diferente

del hidrogeno y del oxigeno, con el prefijo y sufijo correspondiente que depende del

nmero de oxidacin del elemento no metlico diferente del hidrogeno y del oxgeno.

Para esto se requiere que uses la siguiente tabla que nos permite bautizar a los oxiacidos.

No. De Oxidacion Prefijo Sufijo

De 1 a 2 Hipo OSO

3 a 4 - - OSO

5 a 6 - - ICO

7 a 8 Per ICO

FORMULA DEL

COMPUESTO

NMEROS DE

OXIDACIN

DEL

HIDRGENO

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO NO

METLICO

NMEROS

DE

OXIDACIN

DEL

OXGENO

NOMENCLATURA

HClO +1 +1 -2 cido hipocloroso

HClO2 +1 +3 -4 cido cloroso

HClO3 +1 +5 -6 cido clorico

HClO4 +1 +7 -8 cido perclorico

FORMULA DEL

COMPUESTO

NMEROS DE

OXIDACIN

DEL

HIDRGENO

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO NO

METLICO

NMEROS

DE

OXIDACIN

DEL

OXGENO

NOMENCLATURA

H Br O +1 +1 -2 cido hipo bromoso

H Br O2 +1 +3 -4 cido bromoso

H Br O3 +1 +5 -6 cido bromico

Ejemplo

46

Es necesario que recuerdes que el numero de o xidacion del hidrogeno (H) es + 1 y el

numero de oxidacion del oxigeno (O) es 2.

Y con estos datos puedes obtener el numero de oxidacion del elemento no metalico

diferente del hidrogeno y del oxigeno.

Actividad 7.


solicitan.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL

HIDROGENO

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

NO

METLICO

No. DE

OXIDACIN

DEL OXIGENO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL.

H2SO4

H2SO3

H2CO3

H2BO3

HPO3

HNO2


7.- SALES HALOIDEAS.

Las sales son el producto de la reaccion entre acidos y bases, al disolverse en agua

comunican a esta cierto carcter. Este resulta de la fuerza que domine, ya sea por parte

del acido o de la base y si ambos compuestos son fuertes, entonces se neutralizan.

Si ponemos en contacto un acido (hidracido) y una base en solucion, ocurre lo que se

llama una reaccion de neutralizacion. Los productos formados son agua y un compuesto

al que se le ha nombrado SAL, y asi decimos que la sal esta constituida por particulas

unidas entre si mediante fuerzas electricas muy intensas.

47

El fenomeno que ocure se expresa diciendo que el metal de la base se ha reemplazado o

sustituido al hidrogeno del acido.

La reaccin de neutralizacin es caracterstica de los cidos y las bases, y en

general se puede representar as:

HCl + NaOH NaCl + H2O

cido + Hidrxido Cloruro de Agua

Clorhdrico de sodio de sodio

Son llamadas sales binarias o haloideas y es la combinacin de un metal y un no me

tal.

v Nomenclatura:

1. Cuando el metal tiene un solo nmero de oxidacin su nombre se deriva de la

raz del no metal, agregando la terminacion URO y el nombre del metal.

KF Fluor Potasio Fluoruro de potasio

NaCl Cloro Sodio Cloruro de sodio

2.- Si el metal tiene dos nmeros de oxidacin se tiene en el sistema tradicional:

FORMULA DEL

COMPUESTO

ELEMENTO NO

METLICO

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL.

CuBr +1 -1 Bromuro cuproso

CuBr2 +2 -1 Bromuro cprico

Actividad 8.


solicitan.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL NO

METAL

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

NaCl

B6I

AlBr3

FeCl3

MgCl2

FeS3


Ejemplo

48

Son llamadas tambin oxsales, y se obtienen de la sustitucin del hidrogeno de un

acido (oxicido) por un metal. Observa la siguiente reaccin:

HClO + Na NaClO + H?

cido + Sodio Hipoclorito

Hidrgeno de sodio

Hipocloroso

Estn constituidos por un metal, un no metal, y el oxgeno.

v Nomenclatura:

Para bautizar a estos compuestos qumicos es necesario el uso de la siguiente tabla, l

a cual es un poco parecida a la que se usa en los oxicidos.

Tabla de los oxicidos:


De 1 a 2 Hipo OSO

3 a 4 - - OSO

5 a 6 - - ICO

7 a 8 Per ICO

Tabla para las sales ternarias:


De 1 a 2 Hipo ITO

3 a 4 - - ITO

5 a 6 - - ATO

7 a 8 Per ATO

Qu diferencias observas?

49

FORMULA DEL

COMPUESTO

NMEROS DE

OXIDACIN

DEL

SODIO

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

CLORO

NMEROS

DE

OXIDACIN

DEL

OXGENO

NOMENCLATURA

NaClO +1 +1 -2 Hipoclorito de sodio

NaClO2 +1 +3 -4 Clorito de sodio

NaClO3 +1 +5 -6 Clorato de sodio

NaClO4 +1 +7 -8 Perclorato de sodio

Ejemplo

FORMULA DEL

COMPUESTO

NMEROS DE

OXIDACIN

DEL

SODIO

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

AZUFRE

NMEROS

DE

OXIDACIN

DEL

OXGENO

NOMENCLATURA

Na2 SO3 +2 +4 -6 Sufito de sodio

Na2 SO4 +2 +6 -8 Sultato de sodio

Actividad 9. Con tu equipo previo comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a

continuacin se solicitan.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

METLICO

No. DE

OXIDACIN

DEL

ELEMENTO

NO

METLICO

No. DE

OXIDACIN

DEL OXIGENO

NOMENCLATURA

TRADICIONAL.

K2SO4

Na2SO3

Na2SO4

CrSO4

Mg(ClO3)2

Ti2(SO4)3


Ejemplo

9. SALES ACIDAS.

50

Las sales acidas son aquellas en que solo parte de los hidrgenos reemplazables han

sido sustituidos por un metal quedando los otros hidrgenos formando parte de la sal.

Ejemplo:

H2 CO3 + Na NaHCO3 + H?

cido + Sodio Bicarbonato Hidrgeno

Carbnico de sodio

v Nomenclatura:

Para las sales acidas se utilizan cinco formas para bautizarlos, analiza los ejemplos con sus

diversas denominaciones.

FORMULA

DEL

COMPUEST

O

FORMA No

.

1

FORMA

No. 2

FORMA

No. 3

FORMA

No. 4

FORMA

No. 5

NaHSO4 Sulfato ci

do

de sodio

Bisulfato d

e

sodi

o

Hidrogenosulfato

de

sodio

Sulfato de sodio

e

hidrgeno

Sulfato

monosdi

co

FORMA No. 1:

Se tiene que (SO 4) se nombre sulfato, es acido por el hidrogeno (H) , y por ltimo se

nombra de sodio (Na).

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA

No.

1

NaHSO4

Sulfato

cido de

sodio

Bicarbonato de Sodio.

FORMA No. 2:

Es usual anteponer a la palabra sulfato el prefijo bi , , para este caso, y despues el

nombre del metal..

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA

No.

2

NaHSO4

Bisulfato de

sodio

51

FORMA No. 3:

El nombre del sistema de la IUPAC, indica que se cite la palabra hidrogeno con el prefijo

numerico que indique el numero de atomos presentes en el

hidrogeno.

En el ejemplo anterior el hidrogeno tiene solo un atomo, por lo tanto solo se men ciona

hidrogenosulfato de sodio.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA

No.

3

NaHSO4

Hidrogenosulfato

de sodio

Ahora observa el siguiente ejemplo, y nota la diferencia.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA

No.

3

Na2HSO4 dihidrogenosulfato

de sodio

Notas la diferencia?

Es decir:

Numero de tomos de

(H).

PREFIJOS NOMBRE

1 hidrgeno H

2 Dihidrgeno H2

3 Trihidrgeno H3

4 Tetrahidrgeno H4

5 pentahidrgeno H5

FORMA No. 4:

Se indica el radical (SO4), el nombre del metal y por ltimo se menciona hidrgeno.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA

No.

4

NaHSO4 Sulfato de sodio

e hidrgeno.

52

FORMA No. 5:

Se menciona sulfato (SO4), mono,por que solo hay un tomo de sodio (Na), esto es para

el ejemplo.

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA

No.

5

NaHSO4 Sulfato

monosodico

Ahora analiza el siguiente ejemplo:

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA

No.

5.

Na2 HSO4

Sulfato disdico

Si tienes Na3 HSO4 Como lo bautizaras:________________________________

10. SALES BSICAS.

Ingredientes del producto

Malto dextrina, grasa vegetal,

caseinato de sodio, fosfato di potsico y

emulsificante

Fosfato di bsico de Potasio.

v Nomenclatura:

Se forman con la unin de un metal ms (OH) ms no metal.

53

Observa el ejemplo:

FORMULA

DEL

COMPUESTO

FORMA No. 1 FORMA No. 2

Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de

magnesio

Cloruro bsico de

magnesio

Escribe tus propias conclusiones de cmo se deben de bautizar estos compuestos.

Recuerda que:

NUMEROS DE

TOMOS DE (OH) NOMEMCLATURA FORMA No. 1 FORMA No. 2

1 (OH) Monohidrxi Bsico

2 (OH)2 Dihidrxi Dibsico

3 (OH)3 Trihidrxi Tribsico

4 (OH)4 Tetrahidrxi Tetrabsico

5 (OH)5 pentahidrxi Pentabsico

Ejercicio

54

Bibliografa

Brown, T., et al.(2004). Qumica, la ciencia central, Mxico: Pearson Prentice Hall, 9 edicin.

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William D. G. y William S. S. (1996). Qumica. Editorial Prentice Hall. Sptima edicin

55

3.-Relaciona las formulas de los compuestos con los nombres correspondientes.

MgI2 ( ) 1. Dixido de carbono

H2S ( ) 2. Hidruro de calcio

CO2 ( ) 3. Yoduro de magnesio

Mg2O ( ) 4. cido sulfhdrico

CaH2 ( ) 5. xido de magnesio

INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1

4.-Completa la siguiente tabla que contiene compuestos ternarios (hidrxidos).

FORMULA DEL

COMPUESTO

NMERO DE

OXIDACIN DEL IN

(OH)-

NMEROS DE

OXIDACIN DEL

ELEMENTO

METLICO

NOMENCLATURA

K OH

Ca (OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

Li ( OH )

Zn (OH)

Mg (OH)

Ba (OH)2

Cu (OH)

Cu (OH)2

INSTRUMEN TO DE EVALUACIN: Rubrica No.1

5.- Relaciona las siguientes columnas:

( ) Hidrxido zinc 1. Li(OH)

( ) Hidrxido de estroncio 2.NH4 (OH)

( ) Hidrxido niqulico 3. Ag(OH)

( ) Hidrxido de plata 4. Sr(OH)2

( ) Hidrxido amnico 5. Al(OH)3

( ) Hidrxido niqueloso 6. Be(OH)2

( ) Hidrxido de litio 7. Zn (OH)

( ) Hidrxido de aluminio 8. Ni (OH)3

( ) Hidrxido de berilio 9. Ni(OH)2

( ) Hidrxido de cesio 10. Cs(OH)

58


6.- Completa la siguiente tabla de compuestos ternarios (oxiacidos)..

FORMULA

DEL

COMPUESTO

No. DE

OXIDACIN

DEL

HIDROGENO

NMEROS DE OXIDACIN

DEL

ELEMENTO NO METLICO

NMEROS DE

OXIDACIN

DEL OXGENO

NOMENCLATURA

H N O2

H N O3

H3 P O2

H3 P O4

H2 S O3

H2 S O4

H Mn O4

H2 Mn O4

59


7. Relaciona los nombres con las formulas de oxiacidos correctamente. Te recomiendo

utilizar colores:

cido arsenioso H2 Mn O4

cido ydico H Br O3

cido mangnico H3AsO3

cido selnico H I O

cido hipoyodoso H2 S O2

cido hiposulfuroso H I O3

cido brmico H2 Se O4

60


8. Coloca las siguientes terminaciones que se utilizan para bautizar a los compuestos

correspondientes a los acidos y a las sales.

URO HDRICO OTO ICO OSO ITO

CIDO SALES

61


9.Coloca los siguientes compuestos qumicos en el lugar que les corresponden.

NaBr H2S ZnSO4 H2Te AgBr H2CO3 Fe2S3 HBrO2

CIDO SALES

62


11.- Escribe el nombre de los siguientes compuestos de sales bsicas.

Na2(OH)Cl:__________________________________________________

K4(OH)2CO3: ________________________________________________

64


ACTIVIDAD DE CIERRE.

ACTIVIDAD 1.

Elabora un cuadernillo para tu portafolio de evidencias que contenga lo siguiente:

1.- Portada.

2.- ndice.

3.- Introduccin

4.- Diferencias entre un compuesto orgnico y un compuesto inorgnico.

5.- Diferencias entre un compuesto binario, un ternario y un cuaternario.

6.- Compuestos.

De acuerdo a los diferentes compuest os elabora una tabla con los sig uientes

datos de por lo menos 2 ejemplos difere ntes a los vistos en clases cumpliendo

con lo siguiente:

v Oxidos basicos.

v Oxidos acidos.

v Oxiacidos.

v Hidracidos.

v Hidroxidos.

v Sales binarias.

v Sales terciarias.

v Sales cuaternarias.

FORMULA NOMBRE DE

LA IUPAC

NOMBRE

COMUN

Nos. DE

OXIDACION

DE LOS

ELEMENTOS

QUE

CONFORMAN

EL

COMPUESTO.

COMPUESTO

AL QUE

PERTENECEN

PRODUCTOS

DONDE SE

ENCUENTRAN

NaOH Hidrxido de

sodio

Sosa

caustica

Na +1

(OH) -1 Hidrxido

7.- Conclusiones.

Describe la clasificacion y caracteristicas mas importantes de los compuestos

en un mapa conceptual. (oxidos basicos y acidos hidracidos y oxacidos, hidra

cidos y oxacidos, hidroxidos , sales binarias, terciarias y cuaternarias).

65

INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 4

EJERCICIOS

1.- De acuerdo a los nombres triviales que fueron dados a los siguientes compuest os, tu

bautiza con la nomenclatura de la IUPAC e identifica a que tipo de compuesto pertenecen

(hidroxidos, sales, oxidos, anhidridos, acidos) segn el ejemplo.

COMPUESTO APLICACION FORMULA NOMBRE DEL

COMPUESTO

TIPO DE

COMPUESTO

SAL

HIELO SECO

AMONIACO

SOSA

ANESTESICO

MARMOL

PIRITA

ACIDO

MURIATICO

CUARZO

POTASA

SALITRE

CUPRITA

RUTILO

MAGNESITA

DOLOMITA

CALCITO

66


2.- Ahora de ac uerdo a como han sido bautizados los compuestos segn la IUPAC

encuentra su formula segn el ejemplo:

NOMBRE DESARROLLO FORMULA

Acido selenhdrico H+1

Se+2

H2 Se

xido de plata

Bicarbonato de calcio

xido cuproso

cido brmico

Hidrxido potsico

Hidrxido cuproso

Bixido de carbono

Anhdrido carbnico

Anhdrido carbnico

Nitrito de clcio

Anhdrido hipobrmoso

Anhdrido brmico

Perxido de sodio

Perxido de calcio

Sulfato de zinc

cido fluorhdrico

cido clorhdrico

cido arsenioso

cido selnico

Carbonato cido de sdio

67

INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo No. 6

Realizar Practica No. 4. Identificacin de compuestos qumicos. (Encontrada en anexos).

68

ASIGNATURA QUIMICA I.

PRCTICA NO. 1 1

TITULO USO E IDENTIFICACION DEL MATERIAL DE LABORATORIO DE

QUIMICA.

DURACIN 2 HORAS FECHA

NOMBRE DEL

ALUMNO

NO. DE MATRCULA GRADO Y GRUPO

NOMBRE DEL

RESPONSABLE

OBJETIVO: Reconocer y emplear correctamente el mat erial mas comun en un laboratorio de quimica,

atraves de la realizacion de algunos experimentos.

ACTIVIDADES DE REFLEXIN

En una ciencia experimental como la quimica, es fundamental que antes de realizar practicas, conozcas los

instrumentos de laboratorio, asi como tambien el uso que se le da a cada uno.

Y esto se aprende haciendo distintos experimentos, d onde pongas en practica tus conocimientos previos, tus

habilidades y capacidades.

No olvides la vital importa ncia que tiene tomar las medidas exactas al realizar tus practicas experimentales.

Suerte!

CONTEXTUALIZACIN

Para trabajar en un laboratorio, se requiere conocer los materiales y el equipo que lo constituyen, ya que

de eso depende su uso correcto y seguro. Ademas de que te permite elaborar alunos de tus materiales

cuando careces de ellos, es bueno tener alternativas que te permitan realizar dichos experimentos.

La eleccion de los matriales adecuajdos, para la operacin o experimento que se vaya a realizar, presenta

dificultades serias. Por lo que dicha eleccion es muy importante. Este material puede ser de: vidrio,

porcelana, fierro, niquel, plastico, etc. Y puede ser utilizado para tomar medidas precisas.

Siempre tenemos que tomar las medidas precisas

Objetivos:

Reconocer la importancia de tomar las medidas correctas para realizar bien sus practicas de laboratorio.

Utilizar distintos instrumentos de medicion como son:

A) La balanza granataria en la medicion de la masa.

B) Las piopetas y probetas para medir el volumen de los liquidos.

C) Apreciar la importancia de medir correctamente.

MATERIALES:

REACTIVOS:

1 balanza

1 esptula

1 hoja de papel tamao carta

2 vasos de precipitado de 20 ml

3 objetos para pesar

probeta graduada de 10ml y 25 ml

Pipeta de 2 ml y 5 ml

Jeringa, sin agua, con un trozo de manguera

de hule en la punta

1 recipiente de plstico de 250ml capacidad

Agua

Sal de mesa

Harina de trigo

Color vegetal

Glicerina o aceite para bebe

70

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1: USO DE LA BALANZA

1. Pesa tres objetos distintos de acuerdo con el siguiente procedimiento:

1.1. Coloca todas las pesas de la balanza en la marca de cero.

1.2. Verifica que la balanza marque cero cuando no tenga nada encima. Si no lo logras pide al instructor que te

indique cual es el mecanismo para ajustarla en cero.

1.3. Coloca el objeto que vas a pesar.

1.4. Corre las pesas hasta que la balanza se equilibre, para lo cual.

Mueve la de mayor peso hasta que el indicador (pieza que marca cuando la balanza esta equilibrada)

seale que el peso se ha pasado.

Entonces, regrese al numero anterior.

Procede de igual manera con todas, de la mayor a la menor, hasta que con la menor consigas que la

balanza quede equilibrada.

Suma la masa que indica en cada escala.

2. Pesa 8.5 gramos de agua y 1.4 gramos de sal, de acuerdo con el siguiente procedimiento:

2.1. Pesa el recipiente en el que se vaya a poner la sustancia.

2.2. A la masa obtenida para el recipiente, sumale la masa que se requiere de la sustancia. Mueve las pesas hasta

que sea la masa que requieres.

Experimento 2: MEDICIN DE VOLUMEN

1. Vierte el agua en el vaso de precipitado vacio. Registra la medida del agua con la graduacin del vaso.

De acuerdo con lo que observas, sera correcto utilizar un vaso de precipitado como instrumento para

medir volmenes con exactitud?

2. Uso de la pipeta.

La pipeta se utiliza para medir cantidades pequeas de lquidos, se debe utilizar una pro pipeta (bulbo de

succin) para llenar la pipeta con el lquido.

La pro pipeta en este experimento consiste en una jeringa, sin aguja y con un trozo de manguera de hule

colocado en la punta.

2.1. Jala el embudo de la jering a hasta la marca de 0.5 ml. Este volumen de aire te permitir vaciar

completamente la pipeta cuando as lo desees.

2.2. Coloca la jeringa en la parte superior de la pipeta y jalando el embolo, succiona 2 ml de agua,

observando todo el tiempo el borde superior del agua dentro de la pipeta para evitar que el liquido llegue

a la jeringa.

2.3. Jala o empuja el embolo, segn lo necesites, hasta lograr que la parte inferior del menisco del liquido

quede exactamente en la marca de 2 ml. Repite la operacin cuantas veces sea necesario.

Experimento 3: IMPORTANCIA DE LA MEDICION

1. Sin utilizar los instrumentos de medicion, prepara al tanteo una prcion de pasta para moldear (similar a

la que comercialmente se vende como plasy -doh), de acuerdo con el siguiente p rocedimiento:

Mezcla en un recipiente de plastico, en el orden en que se presentan los materiales que se indican a

continuacion (recuerda no utilices instrumentos de medicion):

30 g de harina

15 g de sal de mesa

20 ml de agua

3 g de color vegetal (si se qu iere colorear la pasta)

3 ml de glicerina o aceite para bebe (evita que la pasta se reseque y se pegue en las manos)

2. Aprovecha lo que has aprendido en esta practica, ahora si UTILIZA los instrumentos de medicion para

71

3. Con cada una de las pastas que preparaste, moldea un objeto, Cul de las pastas te resulta para

moldear figuras?

ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIN

1. Para que se utiliza la balanza?

2. Cul es la diferencia entre masa y peso?

3. Qu diferencia encuentras en el procedimiento para pesar un objeto cualquiera y pesar una cantidad

determinada de sustancia?

4. Escribe la unidad basica del sistema internacional (SI) para la masa, sus multiplos y submultiplos.

5. Realiza las siguientes conversiones:

a. 4.688 kg. = ____________ grs.

b. 0.033 grs = ____________ mgs.

c. 5.87 hg. = ____________ grs.

d. 484 cg. = ____________ grs.

e. 5,526mg = ____________ dg.

6. Qu es el menisco de un liquido?

7. Los vasos de precipitados tienen marcas que indiquen el volumen. De acuerdo con lo observado en el

experimento, Crees que se deban usar cuando se requiera medir volumenes con exactitud?

8. Para que las siguientes mediciones resulten precisas y correctas, Cul de los instrumentos en esta

practica utilizarias?

a. 13 ml de agua

b. 0.75 ml de cido sulfrico

c. 2.5 ml de jugo de manzana

d. El volumen de un clavo

e. 7.5 cm3 de vinagre

9. Escribe la unidad que se utiliza en el SI para medir el volumen, sus multiplos y submultiplos.

10. Escriba las equivalencias del litro y el mililitro en las unidades del SI.

11. Realizar las siguientes conversiones:

a. 687.3 ml = _________________________ dm3

b. 0.168 cm3 = _________________________ ml

c. 5.45 m3 = ___________________________ cm3

d. 656.1 l = ___________________________ ml

e. 0.088 ml = _________________________ dm3

12. Qu es medir?

13. Qu importancia tiene medir correctamente?

14. Qu diferencia observaste entre el producto realizado con las mediciones correctas y el que se hizo

sin instrumentos de medicin?

15. Con tu experiencia en los resultados obtenidos en este experimento, Qu i mportancia crees que

tenga hacer mediciones correctas cuando se realiza un experimento?

DIBUJA E IDENTIFICA LAS PARTES DE TU MICROSCOPIO

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES

______________________ _____________________

Nombre y firma del alumno. Firma del Docente

INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Gua de observacin No. 1.

72

QUIMICA I.

PRCTICA NO. 1 2

TITULO ESTADOS DE LA MATERIA.


NOMBRE DEL

ALUMNO


NOMBRE DEL

RESPONSABLE

OBJETIVO: Observar algunas caracteristicas del agua en sus tres estados fisicos y llevar acabo algunos

cambios de estado de la materia.


La materia existe en tres estados fisicos: solido, liquido y gaseoso, dependiendo de la temperatura, la

presion atmosferica y las caracteristicas especificas del tipo de materia que de que se trate.

Cierto tipo de materia puede existir en los tres estados, como por ejemplo el agua.

Otro tipo de materia se divide en nuevas sustancias (se descompone) cuado se intenta cambiar su estado

fisico.

Otro ejemplo:

El azucar comun existe bajo condiciones norm ales solo en estado solido.Los intentos por cambiarla al

estado liquido o al estado gaseoso mediante el calentamiento o la presion atmosferica dan como

resultado su descomposicion: se vuelve caramelo de color caf a negro conforme se descompone en

carbon y vapor de agua.

CONTEXTUALIZACIN

En un solido, las particulas estan fuertemente unidas entre si, hay muy poco espacio entre ellas y casi no

tienen libertad de movimiento, por lo que los solidos tienen forma y volumen definidos.

En los gases, las particulas estan muy separadas unas de otras, con absoluta libertad de movimiento, por

lo que un gas adopta tanto la forma como el volumen del recipiente que lo contiene.

En un liquido las particulas estan muy juntas, pero tienen posicion fija, por lo que pu eden deslizarse unas

sobre otras, de manera que los liquidos tienen volumen definido, pero adoptan la forma del recipiente que

los contiene.

Todas las sustancias pueden cambiar de estado, simplemente calentandolas o enfriandolas. Y cada cambio

de estado tiene su nombre:

CAMBIO DE ESTADO NOMBRE

Slido a lquido Fusin

Lquido a slido Solidificacin

Lquido a gas Evaporacin

Gas a lquido Condensacin

Slido a gas Sublimacin

Gas a slido Deposicin

73

MATERIALES:

REACTIVOS:

1 Vaso de plastico con medidas de volumen

(por ejemplo: los de las medicinas-jarabe de la tos)

1 vaso de precipitado de 100ml o un frasco de ese tamao.

1 tripiee

1 lampara de alcohol o mechero de Bunsen

Agua

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO :

1. Llena el vaso de plastico con agua hasta la marca de 5 ml (el equivalente a 1 cucharadita), metelo al congelador

hasta que solidifique. Ya solidificado, marca el volumen que ocupara ahora el hielo.

2. Permite que se derrita un poco el hielo, para que puedas sacar lo del vaso, y viertelo (junto con toda el agua en

estado liquido que tenga) en el vaso de precipitado. Tapalo con un trozo de alumnio.

3. Con un palillo raliza una pequea perforacion en el centro del papel aluminio.

4. Coloca el vaso sobre el tripiee, con la tela de asbesto, y calientalo utilizando un mechero o una lampara de

alcohol, hasta que observes que por el agujero del papel sale un poco de vapor de agua.

5. Qu observas?, Qu volumen ocupa el vapor de agua en el vaso?

6. Deja enfriar el vaso, y anota tus observaciones Qu volumen ocupa ahora el agua en estado liquido?

ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIN

1. Qu diferencia existe en cuanto al volumen que ocupa el agua en los tres estados de la materia?

2. Qu diferencia existe en cuanto la forma que toma el agua en los estados de la materia?

3. Qu cambios de estado realizaste?

4. Cmo lograste que se llevara a cabo esos cambios de estado?

5. En el caso del agua, En que estado fisico ocupa el primer volumen?

DIBUJA LO REALIZADO

OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES

______________________ _____________________

Nombre y firma del alumno. Firma del Docente

INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Gua de observacin No. 2.

74

ASIGNATURA QUIMICA I.

PRCTICA NO. 1 3

TITULO ENLACES QUIMICOS.


NOMBRE DEL

ALUMNO


NOMBRE DEL

RESPONSABLE

OBJETIVO: Diferenciar los tipos de enlaces que presentan algunas sustancias a partir de las propiedades

qumicas de las mismas, para comprender sus usos en la vida cotidiana, as como sus efectos en el

medio ambiente.


1. El hidruro de litio (LiH), se combina con bisulfuro de titanio (TiS2) los cules se utilizan en la fabricacin

de pilas recargables para telfonos celulares. Qu tipo de enlace presenta?

2. El blanqueador ms popular es el hipoclorito de sodio (NaClO), Qu tipo de enlace presenta en

solucin acuosa?

3. Cuando se queman los compuestos de la madera, se combinan qumicamente con el oxgeno (O 2) del

aire, formando agua (H2O) y dixido de carbono (CO2), Qu tipo de enlace presenta cada molcula?

4. Por qu los lagos se congelan desde la superficie hasta el fondo?

5. Para elaborar una medalla de bronce se tuvo que realizar la aleacin de cobre y ____________?

CONTEXTUALIZACIN

Los tomos de un compuesto qumico se encuentran unidos entre s mediante fuerzas de atraccin, a las

cules se les denomina enlace qumico. La unin de dos elementos de la t

Quimica Guia Formativa b p Agosto 2012

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